化学人教版（2019）必修第一册4.3.2 共价键（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.3.2 共价键（共23张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-27 20:37:30 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
新人教版 化学 必修一
第四章 物质结构 元素周期表
第三节 化学键
第2课时： 共价键
+1
+17
共用电子对
偏向
偏离
··
Cl
··
··
·
H
·
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
共用电子对
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。
+17
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共用电子对
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Cl
··
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·
··
··
Cl
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· Cl
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：
＋
→
共用电子对
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: Cl
··
.
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··
··
··
Cl
··
Cl
··
在Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
原子
共用电子对
概念
成键粒子
成键本质
成键元素
一般由同种或不同种非金属元素形成
共价键
共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
成键元素相同
成键元素不同
电子对不偏移
电子对偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
共价化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
常
见
类
型
①非金属氧化物：
②非金属氢化物：
③酸：
如CO2、SO2、NO2等
如NH3、H2O、H2S等
如H2SO4、HClO、HNO3等
④大多数有机物
如CH4、C2H5OH、C6H12O6等
⑤少数金属氯化物
如AlCl3等
共价化合物
微点拨
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键
②共价化合物中一定不含有离子键
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质
如O2、N2、H2、Cl2等
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物
如NaOH、Na2O2、NH4Cl等
共价化合物
微提醒
(1) 共价化合物
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4
HCl、 CO2 、NH3
只含有共价键的化合物
单 质
离子化合物
共价键的存在形式
电子式
H
H
H2：_____
O2：________
O
O
N2：________
Cl
Cl
Cl2：________
N
N
HCl：________
H
Cl
H2O：________
H
O
H
NH3：________
N
H
H
H
CH4：________
C
H
H
H
H
HClO：________
CO2：________
C
O
O
H
O
Cl
H2O2：________
H
O
O
H
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
微点拨
电子式
直线形
V形
正四面体形
X射线衍射法
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
结构式
电子式
形成过程：
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
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· Cl
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：
H ·
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→
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3H ·
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· N
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H
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· O ·
··
＋
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C
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· O ·
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.
①没有电子得失，即没有弧形箭头
②相同原子可以合并
微点拨
化学键
(1) 化学键
(2) 化学键的分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
使离子或原子相结合的强烈相互作用
(3) 化学反应的实质
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破坏非极性键
后形成极性键
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破坏离子键
后形成离子键
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
稀有气体没有化学键
离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
离子化合物 共价化合物
化学键 _______________________ ________
概念 由_______构成的化合物叫离子化合物 以___________形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过________达到稳定结构 通过_______________达到稳定结构
构成微粒 ___________ _____
离子化合物与共价化合物的比较
离子键或离子键与共价键
共价键
离子键
共用电子对
电子得失
形成共用电子对
阴、阳离子
原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
表示方法 以NaCl为例：电子式为 _____________； NaCl的形成过程为 ________________________ 以HCl为例：电子式为________；
HCl的形成过程为
_______________________
1.下列关于共价键的说法正确的是( )A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
D
2.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥过氧化钠溶于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。
3.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是( )A．氧分子：O===OB．S2Cl2：Cl—S—S—ClC．氢氰酸：H—C≡ND．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl
D
4.试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)SO2溶于水时破坏________。(2)酒精溶于水时破坏_______________。(3)NaOH和HCl反应时形成________和________。(4)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是________。(5)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。(6)Na2O熔化时被破坏的是________。
新人教版 化学 必修一
第四章 物质结构 元素周期表
第三节 化学键
第2课时： 共价键
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共用电子对
偏向
偏离
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· Cl
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共用电子对
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。
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共用电子对
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在Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
原子
共用电子对
概念
成键粒子
成键本质
成键元素
一般由同种或不同种非金属元素形成
共价键
共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
成键元素相同
成键元素不同
电子对不偏移
电子对偏向Cl
Cl
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H H
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共价化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
常
见
类
型
①非金属氧化物：
②非金属氢化物：
③酸：
如CO2、SO2、NO2等
如NH3、H2O、H2S等
如H2SO4、HClO、HNO3等
④大多数有机物
如CH4、C2H5OH、C6H12O6等
⑤少数金属氯化物
如AlCl3等
共价化合物
微点拨
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键
②共价化合物中一定不含有离子键
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质
如O2、N2、H2、Cl2等
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物
如NaOH、Na2O2、NH4Cl等
共价化合物
微提醒
(1) 共价化合物
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4
HCl、 CO2 、NH3
只含有共价键的化合物
单 质
离子化合物
共价键的存在形式
电子式
H
H
H2：_____
O2：________
O
O
N2：________
Cl
Cl
Cl2：________
N
N
HCl：________
H
Cl
H2O：________
H
O
H
NH3：________
N
H
H
H
CH4：________
C
H
H
H
H
HClO：________
CO2：________
C
O
O
H
O
Cl
H2O2：________
H
O
O
H
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
微点拨
电子式
直线形
V形
正四面体形
X射线衍射法
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
结构式
电子式
形成过程：
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
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①没有电子得失，即没有弧形箭头
②相同原子可以合并
微点拨
化学键
(1) 化学键
(2) 化学键的分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
使离子或原子相结合的强烈相互作用
(3) 化学反应的实质
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破坏非极性键
后形成极性键
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破坏离子键
后形成离子键
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
稀有气体没有化学键
离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
离子化合物 共价化合物
化学键 _______________________ ________
概念 由_______构成的化合物叫离子化合物 以___________形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过________达到稳定结构 通过_______________达到稳定结构
构成微粒 ___________ _____
离子化合物与共价化合物的比较
离子键或离子键与共价键
共价键
离子键
共用电子对
电子得失
形成共用电子对
阴、阳离子
原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
表示方法 以NaCl为例：电子式为 _____________； NaCl的形成过程为 ________________________ 以HCl为例：电子式为________；
HCl的形成过程为
_______________________
1.下列关于共价键的说法正确的是( )A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
D
2.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥过氧化钠溶于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。
3.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是( )A．氧分子：O===OB．S2Cl2：Cl—S—S—ClC．氢氰酸：H—C≡ND．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl
D
4.试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)SO2溶于水时破坏________。(2)酒精溶于水时破坏_______________。(3)NaOH和HCl反应时形成________和________。(4)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是________。(5)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。(6)Na2O熔化时被破坏的是________。