2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第四章第三节离子键、共价键练习题（Word含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第四章第三节离子键、共价键练习题（Word含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-28 18:08:49 | ||
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文档简介
2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第四章
第三节离子键、共价键练习题
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列物质中，含离子键的是 （ ）
A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl
2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 （ ）
A． B． C．NaCl D．HCl
3．下列物质中，不属于离子化合物的是 （ ）
A．KCl B． C． D．NaOH
4．下列物质中，含有非极性键的是 （ ）
A．HCl B． C． D．
5．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
6．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）
A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键
C．只含共价键的物质一定是共价化合物 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键
7．下列物质中含有相同的化学键类型的是 （ ）
A．KCl、HCl、、NaOH B．HBr、、、
C．、、HCl、 D．、、、
8．A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ）
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
9．下列分子中都存在极性键的一组物质是 （ ）
A．、、 B．、、
C．、、NO D．CaO、、
10．下列说法错误的是 （ ）
A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．有化学键断裂的过程一定是化学变化
11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是（ ）
A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17
12．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼 D．Li2O是离子化合物
13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 （ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 酸性 非金属性
B 溶于水能导电 是离子化合物
C Na在中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
D 向NaI溶液中滴入少量氯水，振荡、静置，溶液由无色变为棕黄色 的还原性强于
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）①与2个③的形成化合物的为________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）元素③的氢化物为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________________________________。
15．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有 NaCl、CO2、H2O，按要求回答：
(1)NaCl 的电子式：___________、所含化学键的类型为：___________、 用电子式表示其形成过程：___________。
(2)CO2 的结构式：___________、所含化学键的类型为：___________
(3)H2O 的电子式：___________、化合物类型为：___________ (离子化合物或共价化合物)
参考答案：
1．C
【详解】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；
故选C。
【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐。
2．A
【详解】A．中和之间存在离子键，中存在共价键，A符合题意；
B．中只存在共价键，B不符合题意；
C．NaCl中只存在离子键，C不符合题意；
D．HCl中只存在共价键，D不符合题意；
故选A。
3．B
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物。
【详解】A．KCl中含有离子键，属于离子化合物，A不合题意；
B．中只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意；
C．中含有离子键和共价键，属于离子化合物，C不合题意；
D．NaOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D不合题意；
故选B。
4．B
【详解】A．HCl中只含有极性键，A不合题意；
B．中氧原子和氢原子间是极性键，两个氧原子间是非极性键，B符合题意；
C．中只含有极性键，C不合题意；
D．中仅含有离子键，D不合题意；
故选B。
5．D
【解析】
A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；
B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；
C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；
D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；
6．A
【详解】A. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故A正确；
B. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故B错误；
C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气，氧气等是单质，故C错误；
D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误；
故选：A。
7．B
【详解】A．KCl只有离子键，HCl、都只有共价键，NaOH有离子键和极性共价键，故A不符合题意；
B．HBr、、、都只有极性共价键，故B符合题意；
C．、HCl、都只有共价键，只有离子键，故C不符合题意；
D．含有离子键和非极性共价键，、、含有共价键，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】A、IA和VA族元素，形成A3B或BA3，故A错误；B、IA和VIIA族形成化合物的化学式为AB，故B错误；C、IVA和VIA族形成化合物的化学式是AB2，故C正确；D、IIA和VIIA族形成化合物的化学式为AB2，但构成的离子化合物，故D错误。
9．A
【详解】A．、、中都存在极性键，A符合题意；
B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；
C．中只有非极性键，C不合题意；
D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；
故选A。
10．D
【分析】A．根据化学变化的实质与特征分析；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
C．L层电子为奇数的元素是主族元素；
D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。
【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确；
C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；
D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。
答案选D。
11．D
【详解】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；
B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；
C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；
D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；
答案为D。
12．【答案】C
【详解】
A．锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；
C．钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；
D．Li2O是离子化合物，故D正确；
13．D
【详解】A．比较元素非金属性的强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而不能根据氢化物水溶液的酸性来判断，A错误；
B．熔融状态的不导电，是共价化合物，B错误；
C．NaCl固体中虽然含有阴阳离子，但在固态时阴、阳离子不能自由移动，故不能导电，C错误；
D．反应后溶液上层呈棕黄色，说明有碘单质生成，反应中是还原剂，是还原产物，则的还原性强于，D正确；
故答案为：D。
14． Ar 溴 第四周期第ⅦA族 HClO4 离子 CO2 极性共价键 S2- >Cl- > O2- H2 O Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
【分析】根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。
(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是KOH，其电子式是。
(3)④与⑥形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。
(4)是二氧化碳，含有极性共价键的共价化合物
(5)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。
(6)元素③的氢化物是水，其结构式为H2 O；该氢化物常温下和元素⑦的单质氯气反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋HCl。
15． 离子键 O=C=O (极性)共价键 共价化合物
【详解】(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成、NaCl 的电子式：；所含化学键的类型为：离子键； 氯化钠形成时，钠原子失去电子、氯原子得到电子，用电子式表示其形成过程：；
(2)二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键；
(3)水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：；化合物类型为共价化合物。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
第三节离子键、共价键练习题
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列物质中，含离子键的是 （ ）
A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl
2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 （ ）
A． B． C．NaCl D．HCl
3．下列物质中，不属于离子化合物的是 （ ）
A．KCl B． C． D．NaOH
4．下列物质中，含有非极性键的是 （ ）
A．HCl B． C． D．
5．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
6．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）
A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键
C．只含共价键的物质一定是共价化合物 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键
7．下列物质中含有相同的化学键类型的是 （ ）
A．KCl、HCl、、NaOH B．HBr、、、
C．、、HCl、 D．、、、
8．A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ）
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
9．下列分子中都存在极性键的一组物质是 （ ）
A．、、 B．、、
C．、、NO D．CaO、、
10．下列说法错误的是 （ ）
A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．有化学键断裂的过程一定是化学变化
11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是（ ）
A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17
12．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼 D．Li2O是离子化合物
13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 （ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 酸性 非金属性
B 溶于水能导电 是离子化合物
C Na在中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
D 向NaI溶液中滴入少量氯水，振荡、静置，溶液由无色变为棕黄色 的还原性强于
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）①与2个③的形成化合物的为________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）元素③的氢化物为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________________________________。
15．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有 NaCl、CO2、H2O，按要求回答：
(1)NaCl 的电子式：___________、所含化学键的类型为：___________、 用电子式表示其形成过程：___________。
(2)CO2 的结构式：___________、所含化学键的类型为：___________
(3)H2O 的电子式：___________、化合物类型为：___________ (离子化合物或共价化合物)
参考答案：
1．C
【详解】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；
故选C。
【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐。
2．A
【详解】A．中和之间存在离子键，中存在共价键，A符合题意；
B．中只存在共价键，B不符合题意；
C．NaCl中只存在离子键，C不符合题意；
D．HCl中只存在共价键，D不符合题意；
故选A。
3．B
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物。
【详解】A．KCl中含有离子键，属于离子化合物，A不合题意；
B．中只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意；
C．中含有离子键和共价键，属于离子化合物，C不合题意；
D．NaOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D不合题意；
故选B。
4．B
【详解】A．HCl中只含有极性键，A不合题意；
B．中氧原子和氢原子间是极性键，两个氧原子间是非极性键，B符合题意；
C．中只含有极性键，C不合题意；
D．中仅含有离子键，D不合题意；
故选B。
5．D
【解析】
A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；
B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；
C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；
D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；
6．A
【详解】A. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故A正确；
B. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故B错误；
C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气，氧气等是单质，故C错误；
D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误；
故选：A。
7．B
【详解】A．KCl只有离子键，HCl、都只有共价键，NaOH有离子键和极性共价键，故A不符合题意；
B．HBr、、、都只有极性共价键，故B符合题意；
C．、HCl、都只有共价键，只有离子键，故C不符合题意；
D．含有离子键和非极性共价键，、、含有共价键，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】A、IA和VA族元素，形成A3B或BA3，故A错误；B、IA和VIIA族形成化合物的化学式为AB，故B错误；C、IVA和VIA族形成化合物的化学式是AB2，故C正确；D、IIA和VIIA族形成化合物的化学式为AB2，但构成的离子化合物，故D错误。
9．A
【详解】A．、、中都存在极性键，A符合题意；
B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；
C．中只有非极性键，C不合题意；
D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；
故选A。
10．D
【分析】A．根据化学变化的实质与特征分析；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
C．L层电子为奇数的元素是主族元素；
D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。
【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确；
C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；
D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。
答案选D。
11．D
【详解】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；
B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；
C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；
D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；
答案为D。
12．【答案】C
【详解】
A．锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；
C．钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；
D．Li2O是离子化合物，故D正确；
13．D
【详解】A．比较元素非金属性的强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而不能根据氢化物水溶液的酸性来判断，A错误；
B．熔融状态的不导电，是共价化合物，B错误；
C．NaCl固体中虽然含有阴阳离子，但在固态时阴、阳离子不能自由移动，故不能导电，C错误；
D．反应后溶液上层呈棕黄色，说明有碘单质生成，反应中是还原剂，是还原产物，则的还原性强于，D正确；
故答案为：D。
14． Ar 溴 第四周期第ⅦA族 HClO4 离子 CO2 极性共价键 S2- >Cl- > O2- H2 O Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
【分析】根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。
(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是KOH，其电子式是。
(3)④与⑥形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。
(4)是二氧化碳，含有极性共价键的共价化合物
(5)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。
(6)元素③的氢化物是水，其结构式为H2 O；该氢化物常温下和元素⑦的单质氯气反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋HCl。
15． 离子键 O=C=O (极性)共价键 共价化合物
【详解】(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成、NaCl 的电子式：；所含化学键的类型为：离子键； 氯化钠形成时，钠原子失去电子、氯原子得到电子，用电子式表示其形成过程：；
(2)二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键；
(3)水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：；化合物类型为共价化合物。
试卷第1页，共3页
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