专题8.2.1 常见的酸 课件(共35张PPT 内嵌视频) -2022-2023学年九年级化学下册（科粤版）
文档属性
| 名称 | 专题8.2.1 常见的酸 课件(共35张PPT 内嵌视频) -2022-2023学年九年级化学下册（科粤版） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 12.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-28 08:00:40 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
九年级 下册
化学（科粤版）
第八章 常见的酸、碱、盐
专题8.2.1 常见的酸
（课件）
趣味导学
新知学习
02
课堂小结
随堂检测
03
04
05
知识回顾
01
知识回顾
1.（2022 柳州中考）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
C
2．（2022 赤峰中考）用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（ ）
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定
A
知识回顾
3．（2022 桂林中考）某地的土壤呈弱碱性。如表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 莲
适宜生长的pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
D
4．（2022 宜宾中考）生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8） C．牙膏（8～9） D．炉具清洁剂（12～13）
D
趣味导学
【生活小妙招】在居家生活中，有时会在瓷砖上留下洗不掉的铁锈,非常影响美观,怎么办
酸的种类有很多，其中常见的酸有三种：
新知学习
一、常见的酸
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
硝酸（HNO3）
新知学习
一、常见的酸
1.盐酸（HCl）
（1）物理性质：
无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
浓盐酸的颜色、气味及挥发性
新知学习
一、常见的酸
思考：
打开浓盐酸的瓶盖后瓶口会出现白雾，这个白雾出现的原因是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？
原因：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这就是浓盐酸敞口放置出现白雾的原因。
敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。
【练一练】（2022秋 钢城区期中）盐酸具有重要用途，下列关于盐酸的叙述中，不正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
B
新知学习
一、常见的酸
新知学习
一、常见的酸
2.硫酸（H2SO4）
（1）物理性质：
无色无味的油状液体，密度比水大，无挥发性。
硫酸的物理性质
（2）浓硫酸的特性
①浓硫酸具有吸水性，敞口放置易吸收空气中的水蒸气。
思考：
浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水，溶剂的质量增大（溶液变稀），溶质的质量分数会减少。
新知学习
一、常见的酸
浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）
新知学习
一、常见的酸
【练一练】实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
【练一练】（2022秋 芝罘区期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
A
新知学习
一、常见的酸
C
②浓硫酸具有脱水性
观察活动
目的：知道浓硫酸有脱水性
实验操作1：用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
实验现象：
写过字的地方变黑了
新知学习
一、常见的酸
实验操作2：在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。
肉皮被腐蚀变黑。
实验现象：
实验操作：（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
实验现象：
蔗糖变黑，体积增加
新知学习
一、常见的酸
浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
解释与结论：
③浓硫酸具有强烈的腐蚀性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
新知学习
一、常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
新知学习
一、常见的酸
观察活动
目的：知道浓硫酸稀释的方法
【实验8-6】
操作 实验现象 解释
在特定容器内将少量水滴入浓硫酸中
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
水浮在水面上，立刻沸腾，液滴向四周飞溅
烧杯壁发热或烫
将密度较大的浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量及时扩散。
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险
新知学习
一、常见的酸
【总结】浓硫酸的正确稀释：
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
新知学习
一、常见的酸
3.硝酸（HNO3）
（1）物理性质：
无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
打开瓶盖后有白雾
（2）主要用途：
生产化肥、燃料、炸药
新知学习
一、常见的酸
在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。
如：稀酸酸溶液能使紫色石蕊溶液变成 色，不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
红
那么稀酸还有没有其它的通性呢？
学生探究实验
实验目的：认识稀酸的化学性质
（1）酸与较活泼金属的反应
【回顾】回忆铁与稀硫酸的反应，并写出化学方程式。
H2SO4 + Zn = H2↑ + ZnSO4
这种由金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。
如：NaCl、CaCO3等均属于盐类。
【拓展】[实验8-7]采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。
【实验现象】均有气泡产生。
新知学习
二、酸的化学性质
尝试写出上述金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
思考：
上述各反应的生成物有何特点？
酸+较活泼金属===盐+氢气
新知学习
二、酸的化学性质
（2）酸与金属氧化物的反应
【回顾】回忆稀盐酸与氧化铜的反应，并写出化学方程式。
2HCl + CuO = CuCl2 +H2O
【拓展】[实验8-8]在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
新知学习
二、酸的化学性质
实验现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
化学方程式：
结论:酸+金属氧化物====盐+水
思考：
①你知道如何除去瓷砖表面的铁锈了吗
可用稀盐酸或稀硫酸清除瓷砖表而的锈
②用稀酸清除铁制品表而的锈时能否将铁制品长时可浸在酸中 为什么？
不能，铁锈除去之后，铁会继续跟酸反应生成氢气。
新知学习
二、酸的化学性质
（3）酸与某些盐的反应
【回顾】回忆实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳的反应，并写出化学方程式。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
【拓展】[实验8-9]采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：有白色沉淀产生。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
化学方程式：
结论:酸+盐====新酸+新盐
新知学习
二、酸的化学性质
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
思考：
因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——H+，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。
利用该反应可用于检验盐酸及其它含有氯离子的化合物（如NaCl），硝酸银为检验试剂。在样品溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该样品中含有Cl-，若没产生白色沉淀，说明该样品中不含Cl-。
新知学习
二、酸的化学性质
总结一下吧
酸的化学性质
1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2．酸+金属反应===盐+氢气
3．酸+金属氧化物====盐+水
4．酸+盐====新酸+新盐
新知学习
二、酸的化学性质
【练一练】（2022 杭州模拟）下列物质中能与金属锌、氧化铜粉末和氯化钡溶液都发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．水 D．氧气
B
【练一练】（2022秋 沂源县校级期中）盐酸和硫酸具有相似的化学的性质，是因为这两种酸中都含有（ ）
A．H2O B．H+ C．OH﹣ D．Cl﹣
B
新知学习
二、酸的化学性质
【练一练】（2022 南川区校级模拟）物质X可发生“X+HCl→盐+水”的反应，则X可能是（ ）A．硝酸银 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．锌
C
新知学习
二、酸的化学性质
【练一练】（2022 陕西中考）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 。（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。
（3）若X可用作钾肥，其化学式为 。
产生白色沉淀
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
K2CO3或KHCO3
课堂小结
浓盐酸（HCl）：易挥发，瓶口会出现白雾
浓硫酸（H2SO4）：吸水性、脱水性、腐蚀性
常见的酸
酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色
稀酸的化学性质
酸+较活泼金属 盐+氢气
酸+金属氧化物 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
常见的酸及其性质
浓硝酸（HNO3）：易挥发，瓶口会出现白雾
随堂检测
1.（2022秋 南岗区校级月考）下列有关酸的叙述正确的是（ ）
A．硫酸是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、染料
B．盐酸敞口放置一段时间，质量会增加
C．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的氢氧化钠溶液
D．某化合物化学式为H2SO3，该化合物不属于酸
A
2．（2022 杭州模拟）不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出H+ D．它们都含有氧元素
C
随堂检测
3．浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是（ ）A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．浓硫酸是液体 D．浓硫酸不具有挥发性
B
4．（2022 茅箭区校级模拟）稀硫酸是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（ ）
A．干燥剂 B．金属除锈
C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中
B
随堂检测
5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c可能是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
B
6．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（ ）A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
随堂检测
D
随堂检测
7．（西藏·中考）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式 。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 。
（1）编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 反应。
紫色石蕊溶液
铁
置换
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
产生白色沉淀
九年级 下册
化学（科粤版）
第八章 常见的酸、碱、盐
专题8.2.1 常见的酸
（课件）
趣味导学
新知学习
02
课堂小结
随堂检测
03
04
05
知识回顾
01
知识回顾
1.（2022 柳州中考）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
C
2．（2022 赤峰中考）用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（ ）
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定
A
知识回顾
3．（2022 桂林中考）某地的土壤呈弱碱性。如表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 莲
适宜生长的pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
D
4．（2022 宜宾中考）生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8） C．牙膏（8～9） D．炉具清洁剂（12～13）
D
趣味导学
【生活小妙招】在居家生活中，有时会在瓷砖上留下洗不掉的铁锈,非常影响美观,怎么办
酸的种类有很多，其中常见的酸有三种：
新知学习
一、常见的酸
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
硝酸（HNO3）
新知学习
一、常见的酸
1.盐酸（HCl）
（1）物理性质：
无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
浓盐酸的颜色、气味及挥发性
新知学习
一、常见的酸
思考：
打开浓盐酸的瓶盖后瓶口会出现白雾，这个白雾出现的原因是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？
原因：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这就是浓盐酸敞口放置出现白雾的原因。
敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。
【练一练】（2022秋 钢城区期中）盐酸具有重要用途，下列关于盐酸的叙述中，不正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
B
新知学习
一、常见的酸
新知学习
一、常见的酸
2.硫酸（H2SO4）
（1）物理性质：
无色无味的油状液体，密度比水大，无挥发性。
硫酸的物理性质
（2）浓硫酸的特性
①浓硫酸具有吸水性，敞口放置易吸收空气中的水蒸气。
思考：
浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水，溶剂的质量增大（溶液变稀），溶质的质量分数会减少。
新知学习
一、常见的酸
浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）
新知学习
一、常见的酸
【练一练】实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
【练一练】（2022秋 芝罘区期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
A
新知学习
一、常见的酸
C
②浓硫酸具有脱水性
观察活动
目的：知道浓硫酸有脱水性
实验操作1：用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
实验现象：
写过字的地方变黑了
新知学习
一、常见的酸
实验操作2：在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。
肉皮被腐蚀变黑。
实验现象：
实验操作：（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
实验现象：
蔗糖变黑，体积增加
新知学习
一、常见的酸
浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
解释与结论：
③浓硫酸具有强烈的腐蚀性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
新知学习
一、常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
新知学习
一、常见的酸
观察活动
目的：知道浓硫酸稀释的方法
【实验8-6】
操作 实验现象 解释
在特定容器内将少量水滴入浓硫酸中
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
水浮在水面上，立刻沸腾，液滴向四周飞溅
烧杯壁发热或烫
将密度较大的浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量及时扩散。
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险
新知学习
一、常见的酸
【总结】浓硫酸的正确稀释：
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
新知学习
一、常见的酸
3.硝酸（HNO3）
（1）物理性质：
无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
打开瓶盖后有白雾
（2）主要用途：
生产化肥、燃料、炸药
新知学习
一、常见的酸
在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。
如：稀酸酸溶液能使紫色石蕊溶液变成 色，不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
红
那么稀酸还有没有其它的通性呢？
学生探究实验
实验目的：认识稀酸的化学性质
（1）酸与较活泼金属的反应
【回顾】回忆铁与稀硫酸的反应，并写出化学方程式。
H2SO4 + Zn = H2↑ + ZnSO4
这种由金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。
如：NaCl、CaCO3等均属于盐类。
【拓展】[实验8-7]采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。
【实验现象】均有气泡产生。
新知学习
二、酸的化学性质
尝试写出上述金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
思考：
上述各反应的生成物有何特点？
酸+较活泼金属===盐+氢气
新知学习
二、酸的化学性质
（2）酸与金属氧化物的反应
【回顾】回忆稀盐酸与氧化铜的反应，并写出化学方程式。
2HCl + CuO = CuCl2 +H2O
【拓展】[实验8-8]在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
新知学习
二、酸的化学性质
实验现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
化学方程式：
结论:酸+金属氧化物====盐+水
思考：
①你知道如何除去瓷砖表面的铁锈了吗
可用稀盐酸或稀硫酸清除瓷砖表而的锈
②用稀酸清除铁制品表而的锈时能否将铁制品长时可浸在酸中 为什么？
不能，铁锈除去之后，铁会继续跟酸反应生成氢气。
新知学习
二、酸的化学性质
（3）酸与某些盐的反应
【回顾】回忆实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳的反应，并写出化学方程式。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
【拓展】[实验8-9]采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：有白色沉淀产生。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
化学方程式：
结论:酸+盐====新酸+新盐
新知学习
二、酸的化学性质
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
思考：
因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——H+，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。
利用该反应可用于检验盐酸及其它含有氯离子的化合物（如NaCl），硝酸银为检验试剂。在样品溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该样品中含有Cl-，若没产生白色沉淀，说明该样品中不含Cl-。
新知学习
二、酸的化学性质
总结一下吧
酸的化学性质
1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2．酸+金属反应===盐+氢气
3．酸+金属氧化物====盐+水
4．酸+盐====新酸+新盐
新知学习
二、酸的化学性质
【练一练】（2022 杭州模拟）下列物质中能与金属锌、氧化铜粉末和氯化钡溶液都发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．水 D．氧气
B
【练一练】（2022秋 沂源县校级期中）盐酸和硫酸具有相似的化学的性质，是因为这两种酸中都含有（ ）
A．H2O B．H+ C．OH﹣ D．Cl﹣
B
新知学习
二、酸的化学性质
【练一练】（2022 南川区校级模拟）物质X可发生“X+HCl→盐+水”的反应，则X可能是（ ）A．硝酸银 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．锌
C
新知学习
二、酸的化学性质
【练一练】（2022 陕西中考）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 。（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。
（3）若X可用作钾肥，其化学式为 。
产生白色沉淀
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
K2CO3或KHCO3
课堂小结
浓盐酸（HCl）：易挥发，瓶口会出现白雾
浓硫酸（H2SO4）：吸水性、脱水性、腐蚀性
常见的酸
酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色
稀酸的化学性质
酸+较活泼金属 盐+氢气
酸+金属氧化物 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
常见的酸及其性质
浓硝酸（HNO3）：易挥发，瓶口会出现白雾
随堂检测
1.（2022秋 南岗区校级月考）下列有关酸的叙述正确的是（ ）
A．硫酸是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、染料
B．盐酸敞口放置一段时间，质量会增加
C．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的氢氧化钠溶液
D．某化合物化学式为H2SO3，该化合物不属于酸
A
2．（2022 杭州模拟）不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出H+ D．它们都含有氧元素
C
随堂检测
3．浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是（ ）A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．浓硫酸是液体 D．浓硫酸不具有挥发性
B
4．（2022 茅箭区校级模拟）稀硫酸是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（ ）
A．干燥剂 B．金属除锈
C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中
B
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5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c可能是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
B
6．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（ ）A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
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D
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7．（西藏·中考）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式 。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 。
（1）编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 反应。
紫色石蕊溶液
铁
置换
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
产生白色沉淀