4-2-2 元素周期表和元素周期律的应用（Word无答案）-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版无答案
文档属性
| 名称 | 4-2-2 元素周期表和元素周期律的应用（Word无答案）-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版无答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 275.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-28 17:11:27 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·河北廊坊期末）根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A．酸性：H3PO4＞HNO3 B．碱性：KOH＞Mg(OH)2
C．非金属性：Br＞I D．稳定性：H2O＜HF
2．（2022·重庆主城区六校期末）已知硒(34Se)的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是
A．非金属性：O＞S＞Se B．还原性：H2Se＞H2S＞HCl
C．热稳定性：H2Se＞H2O＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
3．（2022·安徽安庆期末）不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HCl＞H2CO3 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C．与水反应：K比Na剧烈 D．与H2反应：F2比Cl2剧烈
4．（2022·浙江温州期末）已知钍原子(Th)可发生放射性变化：Th―→Ｘ＋He，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是
A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性
C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应
5．（2022·广西桂林期末）镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是
A．Ga是一种不活泼的金属
B．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱
C．Ga单质的还原性比Al单质强
D．Ga3＋的氧化性比Al3＋强
6．（2022·河北廊坊期末））元素期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是
A．稀有气体元素区域
B．过渡元素区域
C．右上方的非金属元素区域
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
7．（2022·河南濮阳期末）下列比较中正确的是
A．离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－
B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
8．（2022·北京丰台期中）砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜I
C．HAt非常稳定 D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
9．（2022·广东汕头潮南区期末）碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是
A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈
B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大
C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜
D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红
10．（2022·北京朝阳）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。
①
②
③ ④ ⑤
（1）②在元素周期表中的位置是_________________。
（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。
（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_________________________。
（4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：__________________________________
_____________________________________________。
（5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。
A．Se位于第4周期、与④同主族 B．Se的最低负化合价为－2
C．SeO2具有还原性 D．H2SeO3的酸性强于H2SO4
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·贵州黔东南州期末）a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是
A．原子序数：a＞b＞c
B．原子半径：a＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
D．a与c形成化合物的化学式为ac
Q
T R W
12．（2022·甘肃兰州第四片区期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A．W氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
13．（2022·安徽宣城期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．X是第二周期第ⅣA族元素
B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
14．(双选)（2022·河北廊坊期末）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
D．X、Y、M可以组成多种化合物
15．（2022·江苏淮安期中改编）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为__________________。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为__________________________________。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C．单质Rb具有很强的氧化性 D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
16．（2022·广州海珠区期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）元素a～k中非金属性最强的是__________(填元素符号)，b与g的原子核电荷数相差__________(填数值)。
（2）e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为____________________________(填化学式)。
（3）设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱_______________________________
______________________________________。
（4）金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
①预测Ga的化学性质并填写表格：
预测性质(所填物质类别不同) 反应后可能的生成物(填化学式)
Ga能与___________反应 __________
Ga能与___________反应 Ga2(SO4)3、_________
Ga能与NaOH溶液反应 ___________
以上预测都是依据__________________________________________________。
②氮化镓(CaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的CaN。写出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·河北廊坊期末）根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A．酸性：H3PO4＞HNO3 B．碱性：KOH＞Mg(OH)2
C．非金属性：Br＞I D．稳定性：H2O＜HF
2．（2022·重庆主城区六校期末）已知硒(34Se)的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是
A．非金属性：O＞S＞Se B．还原性：H2Se＞H2S＞HCl
C．热稳定性：H2Se＞H2O＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
3．（2022·安徽安庆期末）不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HCl＞H2CO3 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C．与水反应：K比Na剧烈 D．与H2反应：F2比Cl2剧烈
4．（2022·浙江温州期末）已知钍原子(Th)可发生放射性变化：Th―→Ｘ＋He，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是
A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性
C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应
5．（2022·广西桂林期末）镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是
A．Ga是一种不活泼的金属
B．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱
C．Ga单质的还原性比Al单质强
D．Ga3＋的氧化性比Al3＋强
6．（2022·河北廊坊期末））元素期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是
A．稀有气体元素区域
B．过渡元素区域
C．右上方的非金属元素区域
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
7．（2022·河南濮阳期末）下列比较中正确的是
A．离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－
B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
8．（2022·北京丰台期中）砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜I
C．HAt非常稳定 D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
9．（2022·广东汕头潮南区期末）碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是
A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈
B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大
C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜
D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红
10．（2022·北京朝阳）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。
①
②
③ ④ ⑤
（1）②在元素周期表中的位置是_________________。
（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。
（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_________________________。
（4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：__________________________________
_____________________________________________。
（5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。
A．Se位于第4周期、与④同主族 B．Se的最低负化合价为－2
C．SeO2具有还原性 D．H2SeO3的酸性强于H2SO4
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·贵州黔东南州期末）a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是
A．原子序数：a＞b＞c
B．原子半径：a＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
D．a与c形成化合物的化学式为ac
Q
T R W
12．（2022·甘肃兰州第四片区期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A．W氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
13．（2022·安徽宣城期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．X是第二周期第ⅣA族元素
B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
14．(双选)（2022·河北廊坊期末）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
D．X、Y、M可以组成多种化合物
15．（2022·江苏淮安期中改编）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为__________________。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为__________________________________。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C．单质Rb具有很强的氧化性 D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
16．（2022·广州海珠区期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）元素a～k中非金属性最强的是__________(填元素符号)，b与g的原子核电荷数相差__________(填数值)。
（2）e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为____________________________(填化学式)。
（3）设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱_______________________________
______________________________________。
（4）金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
①预测Ga的化学性质并填写表格：
预测性质(所填物质类别不同) 反应后可能的生成物(填化学式)
Ga能与___________反应 __________
Ga能与___________反应 Ga2(SO4)3、_________
Ga能与NaOH溶液反应 ___________
以上预测都是依据__________________________________________________。
②氮化镓(CaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的CaN。写出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为_____________________________________________。