第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
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1．（2022·北京西城期末）下列物质只含有共价键的是
A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．KOH
【答案】B
【解析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键。A项，NaCl中含有离子键，不符合题意；B项，HCl中含有共价键，符合题意；C项，MgCl2中含有离子键，不符合题意；D项，KOH中含有离子键和共价键，不符合题意。
2．（2022·北京朝阳期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2
【答案】B
【解析】A项，H2O只含有共价键，错误；B项，NaOH既含有离子键又含有共价键，正确；C项，Na2O只含有离子键，错误；D项，MgCl2只含有离子键，错误。
3．（2022·北京丰台期中）下列物质属于共价化合物的是
A．H2 B．H2O C．KCl D．NaOH
【答案】B
【解析】A项，H2含共价键，但是单质，不符合题意；B项，H2O中含有H－O共价键，属于共价化合物，符合题意；C项，KCl含离子键，属于离子化合物，不符合题意；D项，NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物，不符合题意。
4．（2022·北京房山期中）下列物质的电子式书写正确的是
A． B．H＋[∶∶]－ C． D．
【答案】D
【解析】A项，氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构要形成三对共用电子对，电子式为，错误；B项，HCl为共价化合物，分子中有1个H－Cl键，HCl的电子式为H∶∶，错误；C项，NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na＋[∶∶]－，错误；D项，CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为，正确。
5．（2022·河南林州期末）下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是
A．11和9 B．1和16
C．12和17 D．6和16
【答案】D
【解析】A项，原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，不符合题意；B项，原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，不符合题意；C项，原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，不符合题意；D项，原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，符合题意。
6．（2022·河北廊坊期末）下列物质溶于水没有化学键断裂的是
A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O
【答案】C
【解析】A项，氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；B项，NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；C项，乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，符合题意；D项，Na2O与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，不符合题意。
7．（2022·杭州七县市期末）下列物质中，含有非极性共价键的化合物是
A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl
【答案】C
【解析】A项，H2分子中2个H原子之间以非极性共价键结合，但该物质只含有氢一种元素，属于单质，而不是化合物，不符合题意；B项，CO2分子中C原子与2个O原子形成2个C＝O，C＝O是不同元素的原子形成的共价键，属于极性共价键，不符合题意；C项，H2O2分子中两个O原子形成共价单键，每个O原子再分别与1个H原子形成1个共价键，从而使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构。其中的O－O键是非极性共价键，H－O键是极性共价键，因此H2O2属于含有非极性共价键的化合物，正确；D项，NH4Cl是离子化合物，NH与Cl－之间以离子键结合；在NH中N、H原子形成的N－H键是极性共价键，不含非极性共价键，不符合题意。
8．（2022·湖北省黄冈市期末）下列化学用语表示正确的是
A．NH3和N2都是共价化合物
B．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
C．H2O2的电子式：
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
【答案】B
【解析】A项，NH3是共价化合物，N2是由一种元素组成的单质，错误；B项，H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子，正确；C项，H2O2是共价化合物，电子式为 C错误；D项，次氯酸的结构式为H－O－Cl，错误。
9．（2022·浙江衢州期末改编）下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A项，HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H－Cl键，电离产生H＋和Cl－，正确；B项，NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－通过离子键结合，在阴离子OH－中H、O原子之间以H－O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，错误；C项，HI分子中含有H－I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，正确；D项，由CO2的电子式∶∶C∶∶可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，正确。
10．（2022·甘肃兰州第四片区期末）在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。
（1）只含离子键的物质是__________(填字母，下同)。
（2）既有离子键又有共价键的物质是_________。
（3）只含极性键的物质是_________。
（4）含非极性键的物质是_________。
（5）既没有离子键又没有共价键的物质是_________。
【答案】（1）D （2）B （3）CFG （4）EH （5）A
【解析】（1）氯化钡是离子化合物，Ba2＋与2个Cl－之间以离子键结合，只含离子键的物质序号是D；（2）NaOH是强碱，完全电离产生Na＋、OH－，Na＋与OH－之间以离子键结合；在阴离子OH－中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B；（3）CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C－H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N－H键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C－Cl键。因此只含非极性键的物质序号是CFG；（4）氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O－H键和非极性键O－O键，故含非极性键的物质序号是EH；（5）氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。
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11．（2022·上海虹口期末）能说明HI是共价化合物的事实是
A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
【答案】A
【解析】A项，离子化合物在熔融状态(液态)能导电，共价化合物在液态不导电，正确；B项，仅由非金属元素组成的物质也可能是单质，不是共价化合物，错误；C项，腐蚀性与化合物的类型无关，离子化合物同样具有腐蚀性，如强碱，错误；D项，HI受热易分解，说明其稳定性差，与其是否是共价化合物无关，如NaHCO3是离子化合物，但受热易分解，错误。
12．（2022·北京汇文中学期末）下列说法中正确的是
A．所有物质中一定都含有化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．非极性键只存在于非金属单质分子中
【答案】C
【解析】A项，物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，错误；B项，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，错误；C项，离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；D项，非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，错误。
13．（2022·安徽宣城期末）反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加
A．H2O的结构式 B．N2的电子式
C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键
【答案】A
【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H—O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NH与Cl－之间以离子键结合，在NH中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。
14．（2022·河南林州期末）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5－是制备全氮类物质N5＋N5－的重要中间体。下列说法正确的是
A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B．N5＋N5－属于离子化合物
C．每个N5－中含有35个电子
D．N5＋N5－中既含极性键又含非极性键
【答案】A
【解析】A项，(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子：N5－、H3O＋、NH、Cl－，正确；B项，N5＋N5－是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；C项，每个N5－中含有的电子数为7×5＋1＝36，错误；D项，同种元素的原子形成非极性键，N5＋N5－中不含极性键，错误。
15．（2022·上海静安期末改编）A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或 结构信息 原子核内只有 1个质子 海水中含量最多， 其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________。
（2）B原子的结构示意图：_____________。
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式_________________________。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB3参加反应，电子转移______mol。
（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______________________(写电子式)，属于共价化合物是______________(写电子式)。
【答案】（1）氢 氧 氯 钠 （2） （3）离子键和共价键 Na＋[∶∶H]－ NaOH＝Na＋＋OH－ （4）NaClO3 Cl2 5 （5）Na＋[∶∶H]－、Na＋[∶∶∶]－ H∶∶∶
【解析】A：原子核内只有1个质子，则为H元素；B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的O元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为Cl元素；D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为Na元素。
（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；（2）B为氧，原子的结构示意图为；（3）由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；NaOH的电子式为Na＋[∶∶H]－；NaOH在水中的电离方程式为NaOH＝Na＋＋OH－；（4）AC的浓溶液(浓盐酸)与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质(氯气)，其中氯元素由＋5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1 mol NaClO3参加反应，电子转移5 mol；（5）DBA、DCB、ACB三物质分别为NaOH、NaClO、HClO，NaOH、NaClO均属于离子化合物，电子式分别为Na＋[∶∶H]－、Na＋[∶∶∶]－；HClO是共价化合物，电子式为H∶∶∶。
16．（2022·甘肃兰州第四片区期末）几种主族元素在周期表中的位置如图。
族 周期 IA 0
1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑦
4 ② ⑧
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。
（5）①与水反应的离子方程式_______________________。
（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（7）④与⑤元素形成的分子可能是__________。
A． B． C．
【答案】（1）NH3 （2）Na＞Al＞Cl （3）Na＋ 第三周期ⅠA族 （4）K＋[∶∶H]－ （5）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （6）abc （7）C
【解析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。
（1）⑥是N元素，其氢化物的化学式是NH3，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N－H键，故NH3的结构式是；（2）①是Na，③是Al，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞Cl；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其离子的电子式为Na＋，Na原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族；（4）①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH，其电子式为K＋[∶∶H]－；（5）①是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；（6）⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl＞Br。A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr，正确；b项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br，所以酸性：HClO4＞HBrO4，正确；c项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以可以发生反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，正确；故合理选项是abc；（7）④是H，⑤是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，故合理选项是C。第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·北京西城期末）下列物质只含有共价键的是
A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．KOH
2．（2022·北京朝阳期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2
3．（2022·北京丰台期中）下列物质属于共价化合物的是
A．H2 B．H2O C．KCl D．NaOH
4．（2022·北京房山期中）下列物质的电子式书写正确的是
A． B．H＋[∶∶]－ C． D．
H∶∶Na＋[∶∶]－
5．（2022·河南林州期末）下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是
A．11和9 B．1和16
C．12和17 D．6和16
6．（2022·河北廊坊期末）下列物质溶于水没有化学键断裂的是
A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O
7．（2022·杭州七县市期末）下列物质中，含有非极性共价键的化合物是
A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl
8．（2022·湖北省黄冈市期末）下列化学用语表示正确的是
A．NH3和N2都是共价化合物
B．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
C．H2O2的电子式：
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
9．（2022·浙江衢州期末改编）下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
10．（2022·甘肃兰州第四片区期末）在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。
（1）只含离子键的物质是__________(填字母，下同)。
（2）既有离子键又有共价键的物质是_________。
（3）只含极性键的物质是_________。
（4）含非极性键的物质是_________。
（5）既没有离子键又没有共价键的物质是_________。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·上海虹口期末）能说明HI是共价化合物的事实是
A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
12．（2022·北京汇文中学期末）下列说法中正确的是
A．所有物质中一定都含有化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．非极性键只存在于非金属单质分子中
13．（2022·安徽宣城期末）反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加
A．H2O的结构式 B．N2的电子式
C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键
14．（2022·河南林州期末）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5－是制备全氮类物质N5＋N5－的重要中间体。下列说法正确的是
A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B．N5＋N5－属于离子化合物
C．每个N5－中含有35个电子
D．N5＋N5－中既含极性键又含非极性键
15．（2022·上海静安期末改编）A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或 结构信息 原子核内只有 1个质子 海水中含量最多， 其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________。
（2）B原子的结构示意图：_____________。
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式_________________________。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB3参加反应，电子转移______mol。
（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______________________(写电子式)，属于共价化合物是______________(写电子式)。
16．（2022·甘肃兰州第四片区期末）几种主族元素在周期表中的位置如图。
族 周期 IA 0
1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑦
4 ② ⑧
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。
（5）①与水反应的离子方程式_______________________。
（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（7）④与⑤元素形成的分子可能是__________。
A． B． C．
