l0.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结
第八单元测试卷
论，下面实验设计合理的是
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
(时间：60分钟，满分：100分》
B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
可能用到的相对原子质量：H一1,0-16，Mg一24，A1一27，S-32,Fe一56，Cu一64，Zn一65，Ag一108。
C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
一、选择题（每小题2分，共30分）】
D.将Zn,Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是
11.某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是
A.不锈钢
B.玻璃
C.铝合金
D.铜线
2.(眉山)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列
A.Zn
B.Cu
C.Mg
D.Ag
有关金属材料的说法正确的是
12.向CuSO4、ZnSO4、HSO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有
A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
A.ZnSO1、H2SO
B.FeSO、H2SO
B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C.ZnSO4、CuSO
D.ZnSO4、FeSO
C.金属单质在常温下都是固体
13.在CuC12和MgC12的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
D.合金中一定只含金属元素
3.生铁和钢都是铁的合金，下列有关说法不正确的是
A.Zn
B.Cu
C.Cu和Mg
D.Zn和Cu
A.钢的含碳量比生铁低，故钢的韧性比生铁要好
14.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢
t山的质主e
B.钢是很纯的铁，生铁是含杂质的铁
气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为十2
C.钢的综合性能优于生铁，故其应用范围更户
价)。则下列说法中不正确的是
D.生铁和钢都是混合物
A.生成氢气的质量：X>Y
B.相对原子质量：X>Y
T
问s
赳
4.下列有关金属的叙述，正确的是
C.金属活动性：Y>X
D.消耗硫酸的质量：X>Y
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
15.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
(
e
B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
氧气的质宝驾
计有气的质量u
氧气的质g
↑第气的庭宝驾
C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
g
10气酸
Mg
C.u
Mg
D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
206i硫度
5.下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是
反应时
反应时
反应
D反应
A.2NaOH++CuSO,--Cu(OH)2+Na2 SO
①
②
④
B.C+CuO-Cu+CO2↑
A,①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
C.Cu+2AgNO;=2Ag+Cu(NO:)2
B.②分别向等质量且足量的Zn中加人等质量、不同浓度的稀硫酸
D.Cu+FeSO-Fe++CuSO
C.③分别向等质量且足量的Mg和Z中加入等质量、等浓度的稀硫酸
6.下列各组物质间能发生化学反应的是
D.④分别向等质量的Mg和Z中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
A.银和稀盐酸
B.铁和硫酸锌溶液C.硝酸钾溶液和铜
D.稀硫酸和铁
二、填空题（方程式每空2分，其余每空1分，共22分）
7.下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是
16.请用化学用语填空
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn
3个铁原子：
;硫酸铁：
；n个亚铁离子：
磁铁矿石的主要成
8.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加人到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。
分：
:氧化铁中铁元素的化合价：
:铁锈的主要成分：
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小
的顺序是
(
)
训
A.甲>乙>丙
17.(襄阳)郑万高铁襄阳至保康段正在紧张施工中，高铁让襄阳人出行更为方便。
B.乙>甲>丙
C.甲>丙>乙
D.无法判断
(1)架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造的，因为与纯铁相比较，锰钢具有（填
9.(宜昌)线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条
字母序号)等突出的优点
件。下列说法错误的是
(
A.韧性好、硬度大
B.可塑性好、易加工
A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
情物油
(2)高铁经过汉江时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁
铁】
计铁钉
与
C.乙、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
和水蒸气接触而锈蚀。
D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
热水
蒸馏水
18.(宜昌)镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
(1)镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是
九年级化学·RJ·下册·101试纸变色(11)阴凉密封保存，不与碱性物质混放
Zn+H,SO,-ZnSO,+H2↑
第十一单元测试卷
10.C11.C12.A13.C14.C15.B
四、14，(1)170解：(2)由图可知，当加入10g稀盐酸溶液
65
1612
、1.B2.D3.D
4.C5.C
6.A
16(1)Ca2+
(2)C:H.OH (3)SO (4)NH,NO.
时，沉淀的质量达到最大值为2.87名。设AgNO,溶液的溶
0.2g
10.B11.B12.D13.D
BA&B.C
NHC1或(NH,)SO]17.(1)引流
〔2)C(3)用破璃楼
质质品
x,生成硝酸的质量为
65
2161
14.d
AgNO,+HCI
x=0.2gy=0.2g
x=6.5gy=16.1g
二，16.(1)CaC0。(2)NaC](3)NaCO,(4)HCI
取溶液滴于
pH试纸上，与标准比色卡对照
18.(1)50
(5)NaHCO,(6)KNO,17.6 18.BaCO,+2HCI-
(2)℃时，A、B两种物质的溶解度相等
(3)B
(4)3)4
170
143.5
63
锌粒中锌的质量分数为会5君×100%=95,6%。
(3)反应
B1.+H.O+C0↑
BaCl+MgSO,-BaSO,↓
19.(1)制（或C1)盐(2）不定NaC0.+2HC1=
2.87gy
MgCl
19.(1)NaOH
2)CuO和CO
3)2NaOH+
2NaC】十CO↑+H。O(或NaCO.+CaCl.==2NaCI
170143.563
x 2.87 g y
x=3.4g,y=1.26g
结束后溶液中溶质的质量分数为。5
16.1g
50g-0.2
Cu(N)),=
Cu()H)。+2NaNO,(或NH,N)+
CaCO,↓或Na:SO,+BaCl
一-2NaC1+BaSO,↓)（答案合
AgN0,溶液的溶质质量分数为34墨×100%=6.8%。
100%=28.6%。答：(1)生成氢气的质量为0.2
(2)锌粒
NaOH-NaNO+NH↑+HO)(4)AC20.(1)②过
理即可)
十C0)↑《2)
中所含锌的质量分数是95,6%：(3)反应结束后溶液中溶质
虏(2)波璃漆加速溶解懵挫，所止被途局部祖度讨
,20.(1)CaCO.+2HCI =CaClz+H2 O
1
化氢（或HC)(3)fged(4)
21.探究实验
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
的质量分数是28.6%
造成液滴飞溅
(3)①称量（量取）
21.(1)2NaOH
第十单元测试卷
H.SO.
Na)十2H0
(2)Ca(OH)2C或Ba(OH):
50g+10g-2.87g×10%=2.2%。答：(2)AgN0,溶液
1.26g
.A
2.C3.H
D
.A8.D9.B
(3)产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）22.(1)蓝
的溶质质量分数为6.8%；(3)恰好完全反应时，所得溶液的
10.A
1.D12.D13.D14.C15.B
CuSO,+2NaOH-
Cu(OH)。。+Na.SO.(2)Ba(OH)
溶质质量分数为2.2%
(1)2S
(2)NO
HCIO
17.氢
，23.(1)CaO+H0一Ca(OH)(或氧化钙吸水，与水反
:溶液由红色变为无色分析：Na,S,NaC1,NaOH解
氧根盐水
ZnSO+H:
应)
(2)取少量干燥剂于试管中，加水溶解，触摸试管，试管
L滴盐酸先与氢氧化钠反店
能确
定酸不与难溶性碱
第八单元测试卷
Zn十HSD
反应（合理即可）
验证：蓝色沉淀逐渐溶解（或蓝色沉淀部
1.B2.B3.B4.A5.C6.D7.A8.C9.C
H SO
-CuSO,+H:O NaOH++HCI
aCl+H:O
外壁发烫(3)小芳氢氧化钙是微溶物，滤纸上白色固体
分溶解或落液弯蓝角)拓展：NaOH+HC1NaC1+H.O
10.D11.C12.D13.D14.B15.C
CaCO,+2HCI-
=CaCl+HO+CO:↑
18.吸收二氧化硫
可为氢氧化钙24.(1)过能
21.
Fe
)
气体2NaOH+SO:-Nae SO+H,O19.(1)A1(OH),+
烧杯中容夜先变红，然后红色消失（疼到“变红”可以导分分）
2HCL
CUCL+HO
二，16.3FeFe(SO,)xnFe2
FeO
Fe:O:
3HC1-AlC1 +3H:O (2)Fe2 O +6HCI-2FeCl+
四、25.解：50g19.6%的稀硫酸中溶质质量为
0g×19.6%
四、22.解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量是8
FeO·xHO(或Fe,O3)17.(1)A(2)氧气
3H:O (3)CaCO.+2HCI=CaCl:+H:0+CO,
93.7g-101
2g。设粗锌中锌的质量为x,充分反应
18.（1)2Mg+O,点2Mg0（2)放热(3)Mg(NO,)
20.(1)pH试纸
(2)SO,十HO一一HSO煤的燃烧
9.8g,设这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是x。
2NaOH+H。SO.
-Na SO.+2H.O
后生成硫酸锌的质量为y。
Ag、CuAg、Cu、Mg19.(1)原子
(3)过
(4)B21.(1)CO.
(2)化合反应
(3)4C0+
(2)水、氧4
8n
Zn+HSO,ZnSO,+H2↑
65
161
(3)AB20.(1)Ca0Fe(2)C0.+C高2C0
Fe:O
高温3Fe十4C0
9.8g
、21.(1)①
(2)红色粉末逐渐
变为黑色
3)2NaOH+
22.(1)①氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应②氢离
0.2g
子和氢氧根离子结合生
-H,O)
98=9.8g
161
Na:CO.-
HO防止空气中的CO,进人B装置影
+H
+2HC
0.2gx=6.5g=0.2g
y=16.1g
:O;Na
响赤铁矿纯度的测定(4)尾气没有处理
(5)80%22.号
NaCl+H.O
答：这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是8g
OH
现问题：大实验设计：氢氧化钠（写化学式也可）Fe+
过量也无
26.(123.3
明显现象
)BD
(2)解：设BaC1的质量为x,生成NaC1的质量
23,提出猜想：
中
粗锌中锌的质量分数为5。×100%=81.25%，反应后所得
一FC1,十H↑反思评价：无法确定易拉罐中是否
实验验证：红色
中性或酸性分析与思考：(1)OH
2NaOH+
BaCl:+Na:SO.-BaSO+2NaCl
16.1g
含有镁AI(或Fe等，写名称也可)
居应用，B
CuCl,-—Cu(OH):↓+2NaC1(2)有气泡产生Zn+
×100%=
四、23.解：500t赤铁矿石中
的质量为500t×80%=
208
233
溶液中溶质的质量分数为6.5g十93.7g一0.2
2HCI-
=ZnCl十H。↑
117
400t。设理论上
可炼Fe的质量为x。
四、24.三225.(1)减小(2)B解：(3)由图像可知，恰
23.3g
16.1%.答：(1)生成氢气的质量是0.2g:(2)粗锌中锌的质
量分数为81.25%：(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质
3C0+Fe,0,商
2Fe+3CO
好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设20g的稀盐酸
208
233
117
23.3g
x=20.8gy=11.7g
量分数为16.1%。
160
112
中容质的质量为
中考模拟卷
HCINaOH=NACIH.O
所得溶液的溶质质量分数为29.1g十94.2g十100g一23,3名
11.7g+(29.1g-20.8g)
400t
、1.B2.C3.D4.D5.B6.B7.B8.D9.C
65
40
x=280t含铁94%生铁的质量为2801÷
10.B11.B12.B13.C14.C15.B
20g×4%
100%=10%。答：所得溶液中NaC1的质量分数为10%
94%=298t。答：理论上可以炼出含铁94%的生铁298t
36.5
x=0.73g
第十二单元测试卷
二、16.(1)CaC0
(2)A1O
(3)HCI
AgNO
解：设黄铜中
40=20g×4%
AgCIHNO 17,(1)N(2)HNO (3NaNO
的质
量为x
-、1.C2.C3.D4.C5.D6.C7.D8.A9.A
Zn+H:SO.-
ZnSO,+H↑
稀盐酸中溶质的质量分数是°，73显×100%=3.65%
10.B11.B12.A13C14.C15.A
(4)NOH(5)NHNO18.(1)金刚石(2)合成(3)减
20g
65
16.(1)涤纶有气味，剩余
物用手指挤压不成粉末状
(4)H.0+Ca0===Ca《0H),19.(1)A比D的金屈活动性
0.2
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
(2)白砂糖化学(3)延展刷油漆(4)化学
)Cu+2AgNO
-2Ag+Cu(NO,
)(合理即可)
65
期中测试卷
H.O食醋不稳定易分解18.CO、H2O CI2 H22 O
换反应
(3)不能，不满足复分解反应发生的条件
(4)复合
=0.2g
x=6.5g
黄铜屑中铜的质量分数为
1.C2.C3.0
4.B
0.B0.A
7.A8.A9.B
10.D11.C12.C13.D14.C15.B
120
10g-6.5g×100%=35%,
点燃12C0,+11H,019.(1)有机物(2)CaC0
20.(1)BAC搅拌，加快溶解的速率(2)A(3)再过滤
3C207101021(1C0.
泡腾片中的NaHCO.
较多固体(4)BC
答：该黄铜屑中铜的质量分数
二、16.(1)b>a>c(2)FeeO+3H:S0-Fee(SO,),+
211Mg0H。(2a.S0.+aC1.=BO.⊥
g
是35%。
与酒石酸反应产生C0。气体(2)碳酸氢钠与酒石酸的反应
3H0铁锈消失，溶液变为黄色17.(1)HS0
第九单元测试卷
(3)NaOH(4)Ca(0H)。18.(1)B
必须在溶液中进行(3)防潮不能与酸性物质混合
(3)CaCO.、NaSO,MgC1
CuSO
22.实验
(2)Na+.C1
Na.CO,+Ba(OH)
BaCo,+2NaOH
〔1)加
、1.B2.A
22.(1)B(2)白色污染
4.C5.B6.D7.D8.C9.C
11.1
12.B13.B
15.B
(2)4C)+Fe.).
高温3Fe十4C0,(3)D19.(1)稀硫酸
Ba(OH):,向溶液中引人了氢氧根离子，会使酚酞溶液仍然
三23.(1)有机落剂的种白色污染回收利用，用
A
红伍(2)A成C Na.Co.+2HC
-2NaCl+HO-
16.(1)Ca(OH)(2)KMnO,(3)HC1(4)C2H,OH
(2)固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色
(3)2NaOH
处理一次性句
(2)②CH.COOH
③NaCO,
酸性
C0,+H2020.(1)H0
实验二：2BCD
(5)I2(6)FeSO,17.(1)没有(2)A1(NO)8、Zn(NO3)2、
Cu+FeCi.
碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响
反应
21
Cu(NO )2 (3)Cu+2AgNO:=2Ag+Cu(NO,)
1)
(2)放热
四，23.(1)0.2解：(2)设样品中铁的质量为x,生成的
40
K:SO
18.(1)C>B>A(2)冷却结晶(3)6037.5%(4)80
和H:S
2)能
3)变为红色
(4)氢氧化
四、24.1)骨质疏松徇偻病(2)①1.5g×00=0.6g
FeCl的质量为y,
钾溶液稀硫酸
(2）B>A0
Fe+2HCI-FeCl,+H↑
600
(5)偏小19.(1)甲<(2)不饱和7.520.(1)相等
23.(1)降温结晶
②0.752③人体必需元素的摄取应科学合
(2)1:2（3)C
,24.提出猜：(4)CaC]2、HC
论交流：HCI和
理，绝
127
不是多多益善25.
)解
设生
C
Ca(OH):能发生化学反应，二者不能共存
的质量为x
实验探究：(1)
0.2g
,21.(1)过滤
(2)蒸发
2NaH)2十HS(
搅拌，防止局部温
冰(2)取烧杯中的溶液1一2mL于试管中，向其中加入少
56
2
度过高造成液滴飞溅22.实验1：(1)紫红(2)高锰酸钾溶
168
量的锌粒有气泡产生拓展应用：碳酸钙
88
2
2=0.2gy=12.7g
解在水中，汽油和水分层实验2：(1)微(2)碘的汽油溶液
四、25.(1)7.1(2)解：设反应生成次氢酸钠的质量为x。
1.26
0.2gx=5.6g
强反思与应用：(1)不分层(2)碘在这种挥发性液体中
2NaOH+CI,-NaC1O+NaCl+H,O
16R
88
x=0.66g
样品中碳的质量分数为5.8g5.6g×100%=3.4%。
1.26g
5.8g
的溶解能力要大于在水中的溶解能力，且这种液体不能和水
71
74.5
12.7g
7.1g
答：生成CO的质量为0.66g
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为.6g十94.6g一0,2g
四，23.1606024.544625.
H:的质量为
71_7.1gx=7.45g
(2)小于部分CO溶于水中
100%=12.7%。答：样品中碳的质量分数为3.4%：反应后溶
8g十50g-56.6g=0
.2g。(2)设含杂质的锌粒中，Zn的
74.5
期未测试卷
液中溶质的质量分数为12.7%。
质量为x,生成ZnSO,的质量为y,
答：反应生成次氯酸钠的质量为7.45g。
、1.C2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.A9.B
九年级化学·RJ·下册·120
