【同步培优-测试卷】人教版化学九年级下册 第九单元测试卷(pdf版,含答案)

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名称 【同步培优-测试卷】人教版化学九年级下册 第九单元测试卷(pdf版,含答案)
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资源类型 试卷
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2022-12-28 16:02:44

文档简介

12.在20℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液,经历如下变化,下列说法正确的是
第九单元测试卷
「粪设10g水,析2品体1
蒸发1U水.析1品队
过滤
过滤

(时间:60分钟,满分:100分)
A.溶液甲是饱和溶液
可能用到的相对原子质量:H一1,C一12,0一16,S一32,C1一35.5,Cu一64,Zn一65。
B.20℃时,该固体物质的溶解度是40g
一、选择题(每小题2分,共30分)
C.溶液丙若蒸发10g水,析出的晶体一定大于4g
1.(宜昌)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
A.面粉
B.蔗糖
C.汽油
D.泥土
13.(孝感)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
2.下列溶液中溶剂不是水的是
A.t℃时,甲和丙的溶解度相等
A.碘酒
B.酒精溶液
C.生理盐水
D.硫酸铜溶液
B.降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
3.(静安模拟)能增大氧气在水中溶解度的方法是
C.甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲
A.增大压强
B.增加氧气的体积C.增加水的质量
D.升高温度
D.t2℃时,向80g水中加人20g甲,溶解后其溶质质量分数为20%
4.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是
↑济辦变g甲
.沐,所坐
所人N)
解刊歧g

A,原溶液可能是饱和溶液
B.剩余的溶液一定是不饱和溶液
0…
31.6

C.剩余的溶液可能是饱和溶液
D.剩余的溶液一定是浓溶液
5.要配制100g5%的NaC1溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是
A.烧杯、试管、玻璃棒
B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
&问
20温度℃
温发
C.烧杯、胶头滴管、漏斗
D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
图1
图2

图2
(第13题图)
(第14题图)》
(第15题图)
6.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是
14.(成都)60℃时,向100g水中加入一定量KNO3形成溶液,再降温至20℃,析出固体质量的变
T
A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
化如图1,结合图2,下列说法正确的是
B.氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量
A,加入的KNO质量为41.6g
C.溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B.降温过程中KNO2溶液始终为饱和溶液
D.将配好的溶液装人刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
7.(江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影
D.20℃时,100gKNO饱和溶液中有KNO31.6g
响所配溶液浓度的是
15.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,图2是盛水的烧杯中放着t℃下甲、乙两种物质饱和溶
NHC
液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图像和有关信息判断,下列说法中错误的是
A,2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:甲>乙
7
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温至t℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小
A.氯化钠放在右盘
B.氯化钠洒出
C.俯视读数
D.配好的溶液装瓶时溅出
8.下列洗涤方式应用了乳化作用的是
D.向烧杯的水中加NHNO固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
二、填空题(方程式每空2分,其余每空1分,共23分)】
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用水洗去盘子中的水果渣
16.写出下列溶液中溶质的化学式。
C.用洗洁精洗餐具上的油污
D.用盐酸清洗水壶的水垢
(1)澄清石灰水
(2)医用高锰酸钾溶液:
9.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为
0
(3)稀盐酸:
(4)白酒:
A.氯化钠溶解度变小
B.溶液中溶质质量分数变小
(5)碘酒:
(6)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液
C.溶剂质量变少
D.溶液变为不饱和溶液
17.某化学小组用一定量AgNO,和A1(NO)3的混合溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色
10.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为
(1)向固体乙上滴加盐酸时
(填“有”或“没有”)气泡

A.980g
B.882g
C.880g
溶液甲
D.98g
产生
混合济阀制粉和锌粉
11.下表是KC1和KNO2在不同温度下的溶解度。
下列说法不正确的是
过滤
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
体乙
温度/℃
20
0
40
50
(写化学式)
溶解度/g
KCI
34.0
37.0
40.0
42.6
(3)请写出该实验过程中所发生反应的一个化学方程式:
KNO
31.6
45.8
63.9
85.5
18.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:
A.20℃时,KCI的溶解度大于KNO3的溶解度
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B.两种物质溶解度相等的温度在2030℃之间
(2)当A中混有少量B时,可用
的方法提纯A。
C.40℃时,5gKC1中加10g水可得33.3%的溶液
(3)t2℃时,在100g水中放入
gA物质恰好形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数
D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3晶体析出

九年级化学·RJ·下册·103试纸变色(11)阴凉密封保存,不与碱性物质混放
Zn+H,SO,-ZnSO,+H2↑
第十一单元测试卷
10.C11.C12.A13.C14.C15.B
四、14,(1)170解:(2)由图可知,当加入10g稀盐酸溶液
65
1612
、1.B2.D3.D
4.C5.C
6.A
16(1)Ca2+
(2)C:H.OH (3)SO (4)NH,NO.
时,沉淀的质量达到最大值为2.87名。设AgNO,溶液的溶
0.2g
10.B11.B12.D13.D
BA&B.C
NHC1或(NH,)SO]17.(1)引流
〔2)C(3)用破璃楼
质质品
x,生成硝酸的质量为
65
2161
14.d
AgNO,+HCI
x=0.2gy=0.2g
x=6.5gy=16.1g
二,16.(1)CaC0。(2)NaC](3)NaCO,(4)HCI
取溶液滴于
pH试纸上,与标准比色卡对照
18.(1)50
(5)NaHCO,(6)KNO,17.6 18.BaCO,+2HCI-
(2)℃时,A、B两种物质的溶解度相等
(3)B
(4)3)4
170
143.5
63
锌粒中锌的质量分数为会5君×100%=95,6%。
(3)反应
B1.+H.O+C0↑
BaCl+MgSO,-BaSO,↓
19.(1)制(或C1)盐(2)不定NaC0.+2HC1=
2.87gy
MgCl
19.(1)NaOH
2)CuO和CO
3)2NaOH+
2NaC】十CO↑+H。O(或NaCO.+CaCl.==2NaCI
170143.563
x 2.87 g y
x=3.4g,y=1.26g
结束后溶液中溶质的质量分数为。5
16.1g
50g-0.2
Cu(N)),=
Cu()H)。+2NaNO,(或NH,N)+
CaCO,↓或Na:SO,+BaCl
一-2NaC1+BaSO,↓)(答案合
AgN0,溶液的溶质质量分数为34墨×100%=6.8%。
100%=28.6%。答:(1)生成氢气的质量为0.2
(2)锌粒
NaOH-NaNO+NH↑+HO)(4)AC20.(1)②过
理即可)
十C0)↑《2)
中所含锌的质量分数是95,6%:(3)反应结束后溶液中溶质
虏(2)波璃漆加速溶解懵挫,所止被途局部祖度讨
,20.(1)CaCO.+2HCI =CaClz+H2 O
1
化氢(或HC)(3)fged(4)
21.探究实验
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为
的质量分数是28.6%
造成液滴飞溅
(3)①称量(量取)
21.(1)2NaOH
第十单元测试卷
H.SO.
Na)十2H0
(2)Ca(OH)2C或Ba(OH):
50g+10g-2.87g×10%=2.2%。答:(2)AgN0,溶液
1.26g
.A
2.C3.H
D
.A8.D9.B
(3)产生白色沉淀(或溶液变浑浊或产生沉淀)22.(1)蓝
的溶质质量分数为6.8%;(3)恰好完全反应时,所得溶液的
10.A
1.D12.D13.D14.C15.B
CuSO,+2NaOH-
Cu(OH)。。+Na.SO.(2)Ba(OH)
溶质质量分数为2.2%
(1)2S
(2)NO
HCIO
17.氢
,23.(1)CaO+H0一Ca(OH)(或氧化钙吸水,与水反
:溶液由红色变为无色分析:Na,S,NaC1,NaOH解
氧根盐水
ZnSO+H:
应)
(2)取少量干燥剂于试管中,加水溶解,触摸试管,试管
L滴盐酸先与氢氧化钠反店
能确
定酸不与难溶性碱
第八单元测试卷
Zn十HSD
反应(合理即可)
验证:蓝色沉淀逐渐溶解(或蓝色沉淀部
1.B2.B3.B4.A5.C6.D7.A8.C9.C
H SO
-CuSO,+H:O NaOH++HCI
aCl+H:O
外壁发烫(3)小芳氢氧化钙是微溶物,滤纸上白色固体
分溶解或落液弯蓝角)拓展:NaOH+HC1NaC1+H.O
10.D11.C12.D13.D14.B15.C
CaCO,+2HCI-
=CaCl+HO+CO:↑
18.吸收二氧化硫
可为氢氧化钙24.(1)过能
21.
Fe
)
气体2NaOH+SO:-Nae SO+H,O19.(1)A1(OH),+
烧杯中容夜先变红,然后红色消失(疼到“变红”可以导分分)
2HCL
CUCL+HO
二,16.3FeFe(SO,)xnFe2
FeO
Fe:O:
3HC1-AlC1 +3H:O (2)Fe2 O +6HCI-2FeCl+
四、25.解:50g19.6%的稀硫酸中溶质质量为
0g×19.6%
四、22.解:根据质量守恒定律,生成氢气的质量是8
FeO·xHO(或Fe,O3)17.(1)A(2)氧气
3H:O (3)CaCO.+2HCI=CaCl:+H:0+CO,
93.7g-101
2g。设粗锌中锌的质量为x,充分反应
18.(1)2Mg+O,点2Mg0(2)放热(3)Mg(NO,)
20.(1)pH试纸
(2)SO,十HO一一HSO煤的燃烧
9.8g,设这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是x。
2NaOH+H。SO.
-Na SO.+2H.O
后生成硫酸锌的质量为y。
Ag、CuAg、Cu、Mg19.(1)原子
(3)过
(4)B21.(1)CO.
(2)化合反应
(3)4C0+
(2)水、氧4
8n
Zn+HSO,ZnSO,+H2↑
65
161
(3)AB20.(1)Ca0Fe(2)C0.+C高2C0
Fe:O
高温3Fe十4C0
9.8g
、21.(1)①
(2)红色粉末逐渐
变为黑色
3)2NaOH+
22.(1)①氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应②氢离
0.2g
子和氢氧根离子结合生
-H,O)
98=9.8g
161
Na:CO.-
HO防止空气中的CO,进人B装置影
+H
+2HC
0.2gx=6.5g=0.2g
y=16.1g
:O;Na
响赤铁矿纯度的测定(4)尾气没有处理
(5)80%22.号
NaCl+H.O
答:这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是8g
OH
现问题:大实验设计:氢氧化钠(写化学式也可)Fe+
过量也无
26.(123.3
明显现象
)BD
(2)解:设BaC1的质量为x,生成NaC1的质量
23,提出猜想:

粗锌中锌的质量分数为5。×100%=81.25%,反应后所得
一FC1,十H↑反思评价:无法确定易拉罐中是否
实验验证:红色
中性或酸性分析与思考:(1)OH
2NaOH+
BaCl:+Na:SO.-BaSO+2NaCl
16.1g
含有镁AI(或Fe等,写名称也可)
居应用,B
CuCl,-—Cu(OH):↓+2NaC1(2)有气泡产生Zn+
×100%=
四、23.解:500t赤铁矿石中
的质量为500t×80%=
208
233
溶液中溶质的质量分数为6.5g十93.7g一0.2
2HCI-
=ZnCl十H。↑
117
400t。设理论上
可炼Fe的质量为x。
四、24.三225.(1)减小(2)B解:(3)由图像可知,恰
23.3g
16.1%.答:(1)生成氢气的质量是0.2g:(2)粗锌中锌的质
量分数为81.25%:(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质
3C0+Fe,0,商
2Fe+3CO
好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设20g的稀盐酸
208
233
117
23.3g
x=20.8gy=11.7g
量分数为16.1%。
160
112
中容质的质量为
中考模拟卷
HCINaOH=NACIH.O
所得溶液的溶质质量分数为29.1g十94.2g十100g一23,3名
11.7g+(29.1g-20.8g)
400t
、1.B2.C3.D4.D5.B6.B7.B8.D9.C
65
40
x=280t含铁94%生铁的质量为2801÷
10.B11.B12.B13.C14.C15.B
20g×4%
100%=10%。答:所得溶液中NaC1的质量分数为10%
94%=298t。答:理论上可以炼出含铁94%的生铁298t
36.5
x=0.73g
第十二单元测试卷
二、16.(1)CaC0
(2)A1O
(3)HCI
AgNO
解:设黄铜中
40=20g×4%
AgCIHNO 17,(1)N(2)HNO (3NaNO
的质
量为x
-、1.C2.C3.D4.C5.D6.C7.D8.A9.A
Zn+H:SO.-
ZnSO,+H↑
稀盐酸中溶质的质量分数是°,73显×100%=3.65%
10.B11.B12.A13C14.C15.A
(4)NOH(5)NHNO18.(1)金刚石(2)合成(3)减
20g
65
16.(1)涤纶有气味,剩余
物用手指挤压不成粉末状
(4)H.0+Ca0===Ca《0H),19.(1)A比D的金屈活动性
0.2
答:稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
(2)白砂糖化学(3)延展刷油漆(4)化学
)Cu+2AgNO
-2Ag+Cu(NO,
)(合理即可)
65
期中测试卷
H.O食醋不稳定易分解18.CO、H2O CI2 H22 O
换反应
(3)不能,不满足复分解反应发生的条件
(4)复合
=0.2g
x=6.5g
黄铜屑中铜的质量分数为
1.C2.C3.0
4.B
0.B0.A
7.A8.A9.B
10.D11.C12.C13.D14.C15.B
120
10g-6.5g×100%=35%,
点燃12C0,+11H,019.(1)有机物(2)CaC0
20.(1)BAC搅拌,加快溶解的速率(2)A(3)再过滤
3C207101021(1C0.
泡腾片中的NaHCO.
较多固体(4)BC
答:该黄铜屑中铜的质量分数
二、16.(1)b>a>c(2)FeeO+3H:S0-Fee(SO,),+
211Mg0H。(2a.S0.+aC1.=BO.⊥
g
是35%。
与酒石酸反应产生C0。气体(2)碳酸氢钠与酒石酸的反应
3H0铁锈消失,溶液变为黄色17.(1)HS0
第九单元测试卷
(3)NaOH(4)Ca(0H)。18.(1)B
必须在溶液中进行(3)防潮不能与酸性物质混合
(3)CaCO.、NaSO,MgC1
CuSO
22.实验
(2)Na+.C1
Na.CO,+Ba(OH)
BaCo,+2NaOH
〔1)加
、1.B2.A
22.(1)B(2)白色污染
4.C5.B6.D7.D8.C9.C
11.1
12.B13.B
15.B
(2)4C)+Fe.).
高温3Fe十4C0,(3)D19.(1)稀硫酸
Ba(OH):,向溶液中引人了氢氧根离子,会使酚酞溶液仍然
三23.(1)有机落剂的种白色污染回收利用,用
A
红伍(2)A成C Na.Co.+2HC
-2NaCl+HO-
16.(1)Ca(OH)(2)KMnO,(3)HC1(4)C2H,OH
(2)固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色
(3)2NaOH
处理一次性句
(2)②CH.COOH
③NaCO,
酸性
C0,+H2020.(1)H0
实验二:2BCD
(5)I2(6)FeSO,17.(1)没有(2)A1(NO)8、Zn(NO3)2、
Cu+FeCi.
碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响
反应
21
Cu(NO )2 (3)Cu+2AgNO:=2Ag+Cu(NO,)
1)
(2)放热
四,23.(1)0.2解:(2)设样品中铁的质量为x,生成的
40
K:SO
18.(1)C>B>A(2)冷却结晶(3)6037.5%(4)80
和H:S
2)能
3)变为红色
(4)氢氧化
四、24.1)骨质疏松徇偻病(2)①1.5g×00=0.6g
FeCl的质量为y,
钾溶液稀硫酸
(2)B>A0
Fe+2HCI-FeCl,+H↑
600
(5)偏小19.(1)甲<(2)不饱和7.520.(1)相等
23.(1)降温结晶
②0.752③人体必需元素的摄取应科学合
(2)1:2(3)C
,24.提出猜:(4)CaC]2、HC
论交流:HCI和
理,绝
127
不是多多益善25.
)解
设生
C
Ca(OH):能发生化学反应,二者不能共存
的质量为x
实验探究:(1)
0.2g
,21.(1)过滤
(2)蒸发
2NaH)2十HS(
搅拌,防止局部温
冰(2)取烧杯中的溶液1一2mL于试管中,向其中加入少
56
2
度过高造成液滴飞溅22.实验1:(1)紫红(2)高锰酸钾溶
168
量的锌粒有气泡产生拓展应用:碳酸钙
88
2
2=0.2gy=12.7g
解在水中,汽油和水分层实验2:(1)微(2)碘的汽油溶液
四、25.(1)7.1(2)解:设反应生成次氢酸钠的质量为x。
1.26
0.2gx=5.6g
强反思与应用:(1)不分层(2)碘在这种挥发性液体中
2NaOH+CI,-NaC1O+NaCl+H,O
16R
88
x=0.66g
样品中碳的质量分数为5.8g5.6g×100%=3.4%。
1.26g
5.8g
的溶解能力要大于在水中的溶解能力,且这种液体不能和水
71
74.5
12.7g
7.1g
答:生成CO的质量为0.66g
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为.6g十94.6g一0,2g
四,23.1606024.544625.
H:的质量为
71_7.1gx=7.45g
(2)小于部分CO溶于水中
100%=12.7%。答:样品中碳的质量分数为3.4%:反应后溶
8g十50g-56.6g=0
.2g。(2)设含杂质的锌粒中,Zn的
74.5
期未测试卷
液中溶质的质量分数为12.7%。
质量为x,生成ZnSO,的质量为y,
答:反应生成次氯酸钠的质量为7.45g。
、1.C2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.A9.B
九年级化学·RJ·下册·120