试纸变色(11)阴凉密封保存,不与碱性物质混放
Zn+H,SO,-ZnSO,+H2↑
第十一单元测试卷
10.C11.C12.A13.C14.C15.B
四、14,(1)170解:(2)由图可知,当加入10g稀盐酸溶液
65
1612
、1.B2.D3.D
4.C5.C
6.A
16(1)Ca2+
(2)C:H.OH (3)SO (4)NH,NO.
时,沉淀的质量达到最大值为2.87名。设AgNO,溶液的溶
0.2g
10.B11.B12.D13.D
BA&B.C
NHC1或(NH,)SO]17.(1)引流
〔2)C(3)用破璃楼
质质品
x,生成硝酸的质量为
65
2161
14.d
AgNO,+HCI
x=0.2gy=0.2g
x=6.5gy=16.1g
二,16.(1)CaC0。(2)NaC](3)NaCO,(4)HCI
取溶液滴于
pH试纸上,与标准比色卡对照
18.(1)50
(5)NaHCO,(6)KNO,17.6 18.BaCO,+2HCI-
(2)℃时,A、B两种物质的溶解度相等
(3)B
(4)3)4
170
143.5
63
锌粒中锌的质量分数为会5君×100%=95,6%。
(3)反应
B1.+H.O+C0↑
BaCl+MgSO,-BaSO,↓
19.(1)制(或C1)盐(2)不定NaC0.+2HC1=
2.87gy
MgCl
19.(1)NaOH
2)CuO和CO
3)2NaOH+
2NaC】十CO↑+H。O(或NaCO.+CaCl.==2NaCI
170143.563
x 2.87 g y
x=3.4g,y=1.26g
结束后溶液中溶质的质量分数为。5
16.1g
50g-0.2
Cu(N)),=
Cu()H)。+2NaNO,(或NH,N)+
CaCO,↓或Na:SO,+BaCl
一-2NaC1+BaSO,↓)(答案合
AgN0,溶液的溶质质量分数为34墨×100%=6.8%。
100%=28.6%。答:(1)生成氢气的质量为0.2
(2)锌粒
NaOH-NaNO+NH↑+HO)(4)AC20.(1)②过
理即可)
十C0)↑《2)
中所含锌的质量分数是95,6%:(3)反应结束后溶液中溶质
虏(2)波璃漆加速溶解懵挫,所止被途局部祖度讨
,20.(1)CaCO.+2HCI =CaClz+H2 O
1
化氢(或HC)(3)fged(4)
21.探究实验
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为
的质量分数是28.6%
造成液滴飞溅
(3)①称量(量取)
21.(1)2NaOH
第十单元测试卷
H.SO.
Na)十2H0
(2)Ca(OH)2C或Ba(OH):
50g+10g-2.87g×10%=2.2%。答:(2)AgN0,溶液
1.26g
.A
2.C3.H
D
.A8.D9.B
(3)产生白色沉淀(或溶液变浑浊或产生沉淀)22.(1)蓝
的溶质质量分数为6.8%;(3)恰好完全反应时,所得溶液的
10.A
1.D12.D13.D14.C15.B
CuSO,+2NaOH-
Cu(OH)。。+Na.SO.(2)Ba(OH)
溶质质量分数为2.2%
(1)2S
(2)NO
HCIO
17.氢
,23.(1)CaO+H0一Ca(OH)(或氧化钙吸水,与水反
:溶液由红色变为无色分析:Na,S,NaC1,NaOH解
氧根盐水
ZnSO+H:
应)
(2)取少量干燥剂于试管中,加水溶解,触摸试管,试管
L滴盐酸先与氢氧化钠反店
能确
定酸不与难溶性碱
第八单元测试卷
Zn十HSD
反应(合理即可)
验证:蓝色沉淀逐渐溶解(或蓝色沉淀部
1.B2.B3.B4.A5.C6.D7.A8.C9.C
H SO
-CuSO,+H:O NaOH++HCI
aCl+H:O
外壁发烫(3)小芳氢氧化钙是微溶物,滤纸上白色固体
分溶解或落液弯蓝角)拓展:NaOH+HC1NaC1+H.O
10.D11.C12.D13.D14.B15.C
CaCO,+2HCI-
=CaCl+HO+CO:↑
18.吸收二氧化硫
可为氢氧化钙24.(1)过能
21.
Fe
)
气体2NaOH+SO:-Nae SO+H,O19.(1)A1(OH),+
烧杯中容夜先变红,然后红色消失(疼到“变红”可以导分分)
2HCL
CUCL+HO
二,16.3FeFe(SO,)xnFe2
FeO
Fe:O:
3HC1-AlC1 +3H:O (2)Fe2 O +6HCI-2FeCl+
四、25.解:50g19.6%的稀硫酸中溶质质量为
0g×19.6%
四、22.解:根据质量守恒定律,生成氢气的质量是8
FeO·xHO(或Fe,O3)17.(1)A(2)氧气
3H:O (3)CaCO.+2HCI=CaCl:+H:0+CO,
93.7g-101
2g。设粗锌中锌的质量为x,充分反应
18.(1)2Mg+O,点2Mg0(2)放热(3)Mg(NO,)
20.(1)pH试纸
(2)SO,十HO一一HSO煤的燃烧
9.8g,设这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是x。
2NaOH+H。SO.
-Na SO.+2H.O
后生成硫酸锌的质量为y。
Ag、CuAg、Cu、Mg19.(1)原子
(3)过
(4)B21.(1)CO.
(2)化合反应
(3)4C0+
(2)水、氧4
8n
Zn+HSO,ZnSO,+H2↑
65
161
(3)AB20.(1)Ca0Fe(2)C0.+C高2C0
Fe:O
高温3Fe十4C0
9.8g
、21.(1)①
(2)红色粉末逐渐
变为黑色
3)2NaOH+
22.(1)①氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应②氢离
0.2g
子和氢氧根离子结合生
-H,O)
98=9.8g
161
Na:CO.-
HO防止空气中的CO,进人B装置影
+H
+2HC
0.2gx=6.5g=0.2g
y=16.1g
:O;Na
响赤铁矿纯度的测定(4)尾气没有处理
(5)80%22.号
NaCl+H.O
答:这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是8g
OH
现问题:大实验设计:氢氧化钠(写化学式也可)Fe+
过量也无
26.(123.3
明显现象
)BD
(2)解:设BaC1的质量为x,生成NaC1的质量
23,提出猜想:
中
粗锌中锌的质量分数为5。×100%=81.25%,反应后所得
一FC1,十H↑反思评价:无法确定易拉罐中是否
实验验证:红色
中性或酸性分析与思考:(1)OH
2NaOH+
BaCl:+Na:SO.-BaSO+2NaCl
16.1g
含有镁AI(或Fe等,写名称也可)
居应用,B
CuCl,-—Cu(OH):↓+2NaC1(2)有气泡产生Zn+
×100%=
四、23.解:500t赤铁矿石中
的质量为500t×80%=
208
233
溶液中溶质的质量分数为6.5g十93.7g一0.2
2HCI-
=ZnCl十H。↑
117
400t。设理论上
可炼Fe的质量为x。
四、24.三225.(1)减小(2)B解:(3)由图像可知,恰
23.3g
16.1%.答:(1)生成氢气的质量是0.2g:(2)粗锌中锌的质
量分数为81.25%:(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质
3C0+Fe,0,商
2Fe+3CO
好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设20g的稀盐酸
208
233
117
23.3g
x=20.8gy=11.7g
量分数为16.1%。
160
112
中容质的质量为
中考模拟卷
HCINaOH=NACIH.O
所得溶液的溶质质量分数为29.1g十94.2g十100g一23,3名
11.7g+(29.1g-20.8g)
400t
、1.B2.C3.D4.D5.B6.B7.B8.D9.C
65
40
x=280t含铁94%生铁的质量为2801÷
10.B11.B12.B13.C14.C15.B
20g×4%
100%=10%。答:所得溶液中NaC1的质量分数为10%
94%=298t。答:理论上可以炼出含铁94%的生铁298t
36.5
x=0.73g
第十二单元测试卷
二、16.(1)CaC0
(2)A1O
(3)HCI
AgNO
解:设黄铜中
40=20g×4%
AgCIHNO 17,(1)N(2)HNO (3NaNO
的质
量为x
-、1.C2.C3.D4.C5.D6.C7.D8.A9.A
Zn+H:SO.-
ZnSO,+H↑
稀盐酸中溶质的质量分数是°,73显×100%=3.65%
10.B11.B12.A13C14.C15.A
(4)NOH(5)NHNO18.(1)金刚石(2)合成(3)减
20g
65
16.(1)涤纶有气味,剩余
物用手指挤压不成粉末状
(4)H.0+Ca0===Ca《0H),19.(1)A比D的金屈活动性
0.2
答:稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
(2)白砂糖化学(3)延展刷油漆(4)化学
)Cu+2AgNO
-2Ag+Cu(NO,
)(合理即可)
65
期中测试卷
H.O食醋不稳定易分解18.CO、H2O CI2 H22 O
换反应
(3)不能,不满足复分解反应发生的条件
(4)复合
=0.2g
x=6.5g
黄铜屑中铜的质量分数为
1.C2.C3.0
4.B
0.B0.A
7.A8.A9.B
10.D11.C12.C13.D14.C15.B
120
10g-6.5g×100%=35%,
点燃12C0,+11H,019.(1)有机物(2)CaC0
20.(1)BAC搅拌,加快溶解的速率(2)A(3)再过滤
3C207101021(1C0.
泡腾片中的NaHCO.
较多固体(4)BC
答:该黄铜屑中铜的质量分数
二、16.(1)b>a>c(2)FeeO+3H:S0-Fee(SO,),+
211Mg0H。(2a.S0.+aC1.=BO.⊥
g
是35%。
与酒石酸反应产生C0。气体(2)碳酸氢钠与酒石酸的反应
3H0铁锈消失,溶液变为黄色17.(1)HS0
第九单元测试卷
(3)NaOH(4)Ca(0H)。18.(1)B
必须在溶液中进行(3)防潮不能与酸性物质混合
(3)CaCO.、NaSO,MgC1
CuSO
22.实验
(2)Na+.C1
Na.CO,+Ba(OH)
BaCo,+2NaOH
〔1)加
、1.B2.A
22.(1)B(2)白色污染
4.C5.B6.D7.D8.C9.C
11.1
12.B13.B
15.B
(2)4C)+Fe.).
高温3Fe十4C0,(3)D19.(1)稀硫酸
Ba(OH):,向溶液中引人了氢氧根离子,会使酚酞溶液仍然
三23.(1)有机落剂的种白色污染回收利用,用
A
红伍(2)A成C Na.Co.+2HC
-2NaCl+HO-
16.(1)Ca(OH)(2)KMnO,(3)HC1(4)C2H,OH
(2)固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色
(3)2NaOH
处理一次性句
(2)②CH.COOH
③NaCO,
酸性
C0,+H2020.(1)H0
实验二:2BCD
(5)I2(6)FeSO,17.(1)没有(2)A1(NO)8、Zn(NO3)2、
Cu+FeCi.
碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响
反应
21
Cu(NO )2 (3)Cu+2AgNO:=2Ag+Cu(NO,)
1)
(2)放热
四,23.(1)0.2解:(2)设样品中铁的质量为x,生成的
40
K:SO
18.(1)C>B>A(2)冷却结晶(3)6037.5%(4)80
和H:S
2)能
3)变为红色
(4)氢氧化
四、24.1)骨质疏松徇偻病(2)①1.5g×00=0.6g
FeCl的质量为y,
钾溶液稀硫酸
(2)B>A0
Fe+2HCI-FeCl,+H↑
600
(5)偏小19.(1)甲<(2)不饱和7.520.(1)相等
23.(1)降温结晶
②0.752③人体必需元素的摄取应科学合
(2)1:2(3)C
,24.提出猜:(4)CaC]2、HC
论交流:HCI和
理,绝
127
不是多多益善25.
)解
设生
C
Ca(OH):能发生化学反应,二者不能共存
的质量为x
实验探究:(1)
0.2g
,21.(1)过滤
(2)蒸发
2NaH)2十HS(
搅拌,防止局部温
冰(2)取烧杯中的溶液1一2mL于试管中,向其中加入少
56
2
度过高造成液滴飞溅22.实验1:(1)紫红(2)高锰酸钾溶
168
量的锌粒有气泡产生拓展应用:碳酸钙
88
2
2=0.2gy=12.7g
解在水中,汽油和水分层实验2:(1)微(2)碘的汽油溶液
四、25.(1)7.1(2)解:设反应生成次氢酸钠的质量为x。
1.26
0.2gx=5.6g
强反思与应用:(1)不分层(2)碘在这种挥发性液体中
2NaOH+CI,-NaC1O+NaCl+H,O
16R
88
x=0.66g
样品中碳的质量分数为5.8g5.6g×100%=3.4%。
1.26g
5.8g
的溶解能力要大于在水中的溶解能力,且这种液体不能和水
71
74.5
12.7g
7.1g
答:生成CO的质量为0.66g
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为.6g十94.6g一0,2g
四,23.1606024.544625.
H:的质量为
71_7.1gx=7.45g
(2)小于部分CO溶于水中
100%=12.7%。答:样品中碳的质量分数为3.4%:反应后溶
8g十50g-56.6g=0
.2g。(2)设含杂质的锌粒中,Zn的
74.5
期未测试卷
液中溶质的质量分数为12.7%。
质量为x,生成ZnSO,的质量为y,
答:反应生成次氯酸钠的质量为7.45g。
、1.C2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.A9.B
九年级化学·RJ·下册·12013.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:①加过量的BaCl2溶液:②过滤;③加过量的
第十一单元测试卷
Na2CO,溶液;④蒸发结晶:⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是
()
A.③①②⑤④
B.①⑤③②④
C.①③⑤④②
D.①③②⑤④
(时间:60分钟,满分:100分》
14.(成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
可能用到的相对原子质量:H一1,C一12,0一16,Na一23,S一32,C1一35.5,Ba一137.
选项
问题
分析与设计
一、选择题(每小题2分,共30分)
A
为何变质
2NaOH+CO:=Na CO,+H:O
1.下列物质的化学式、俗名、学名表示同一种物质的是
B
是否变质
取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C
A.Na2CO3、火碱、碳酸钠
B.NaHCO2、小苏打、碳酸氢钠
是否全部变质
取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
C.CaCO3、生石灰、碳酸钙
D.NaOH、纯碱、氢氧化钠
2.目前,国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的棕子中含有硫酸铜,若食用这样的粽子会
15.(泰安)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质
有害健康。硫酸铜属于
(
量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A.有机物
B.混合物
C.金属单质
D.盐
A.A点溶液中的溶质有2种
沉淀质量5
3.(江西)下列实验方案合理的是
B.E点溶液中的溶质有3种
实验目的
所用试剂或方法
C.AB段有沉淀生成
检验氧气
通入澄清石灰水
D.F点溶液的pH>7
氢汉化钠浴
B
鉴别硬水和软水
取样,加入明矾
二、填空题(方程式每空2分,其余每空1分,共30分)
液的所台g
除去氯化钾溶液中的碳酸钾
加人适量的稀硝酸
16.在氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙、盐酸、硝酸钾中,选择适当的物质的化学式填空:
D
自制酸碱指示剂
将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤
(1)大量用于建筑业的是
4.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的一组是
(
(2)稀溶液能补充体液的是
A.盐酸和NaOH
B.Na2CO3和H2SO,C.KNO3和NaC1
D.NaOH和CuSO,
(3)用在玻璃、造纸等工业上的是
5.已知某无色溶液里含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是
A.CuSO,
(4)少量存在于人体胃液中,能帮助消化的是
B.CaO
C.ZnSO
D.Cu(OH)2
6.生活中可能遇到的下列混合物,能按“溶解一过滤一蒸发”的步骤加以分离的是
r
(5)医疗上用于冶疗胃酸过多症的一种药剂是
A.食盐和细砂
B.水和酒精
C.石灰石和生石灰
D.蔗糖和味精
(6)常见的一种复合肥是
7.下列化肥能与草木灰混合使用的是
17.(包头)现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质,两两混合能发
A.CO(NH2)2
B.NH CI
C.NH NO
D.(NH )2 SO.
生的反应有
个
8.(广州)下列关于化肥的说法不正确的是
18.可溶性钡盐有毒。医院里让患者口服硫酸钡作“钡餐”检查时,患者却不会中毒,若误服碳酸钡
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
就会中毒,原因是
(用化学方程式表示,下同):误服
B.氯化钾(KC1)和磷酸氢二铵[(NH,)2HPO,]都属于复合肥料
后可立即用泻盐(硫酸镁)解毒,原因是
、
C.铵盐氨肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
19.(黄冈)有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
D.化肥的过度使用会造成土壤退化,可用熟石灰改良
元素名称
铜
钠
氧
碳
起9.(襄阳)下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
元素符号
Cu
Na
0
A.NH
Na+NO CO
B.NO Cu2+SO OH
(1)若某物质易潮解,能用来制作叶脉书签,该物质的化学式是
C.Mg2+K+SO CI-
D.Ca2+Na+HCO,Cl
(2)两种化合物发生反应生成金属单质,两种化合物的化学式是
塔
10.(百色)下列物质转化能够一步实现的是
(
(3)一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为
A.BaCl2→Ba(OH)2B.CO2→CO
C.FezO:-→Fe(OH)3D.Cu(NO3)2→AgNO:
11.有四种物质的溶液:①Ba(OH)2;②Naz SO;③HNO;④CuCl2。不用其他试剂就可将它们逐
(4)甲、乙、丙都是以上元素组成的常见物质,具有如图所示转化关系。下列推断不正确的是
一鉴别出来,其鉴别顺序是
(填序号)。
A.④③②①
B.④①②③
C.①③④②
D.①④②③
A.甲、乙、丙可分别为NaCO3、NaOH、NaNO
12.不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是
B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体,则丙可能为氧气
A.FeCls NaOH HCI H2 SO
B.HCI KNO:Na2 CO:Na2 SO
C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则甲一定为氧气
C.AgNO HCI NaCI HNO
D.BaCl2 Naz SO,Naz CO HCI
D.若甲、乙都为钠盐,则丙可能为二氧化碳
九年级化学·RJ·下册·109