第十单元
酸和碱
课题1常见的酸和碱
第1课时
酸碱指示剂几种常见的酸
名师讲坛
课前预习
习新知
常见的酸碱指示剂有
溶液和
溶液，石蕊
溶液本身是
,遇酸性溶液变成
色，遇碱性溶液变成
典例精讲
色；酚酞溶液本身是
,遇酸性溶液
,遇碱
例：某溶液能使无色酚酞溶液
性溶液变成
色
变红色，紫色石蕊溶液遇到该
2.纯净的浓盐酸
色，有
气味，打开浓盐酸的瓶盖，在
溶液的颜色变化应该是(
瓶口看到
,说明浓盐酸具有
性，所以要
保
A.变红色
B.变蓝色
存。人体胃液中含有
,可以
C.变无色
D.不变色
解析：能使酚酞溶液变红色，说
3.浓硫酸的特性：
明该溶液一定显碱性，而石蕊
(1)吸水性，可作
溶液遇碱性溶液显蓝色。
(2)腐蚀性，能使木材、纸张等
而变黑。
答案：B
(3)溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是
方法归纳：指示剂遇酸、碱溶液
变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，
当堂训练
基
酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫
变蓝，酚酞遇碱红艳艳”。
知识点1酸碱指示剂
易错易混警示
1.下列物质溶于水能使紫色石蕊溶液变红的是
1,只有可溶性酸、碱能使指示
A,二氧化碳B.食盐水
C.烧碱
D.熟石灰
剂变色，不溶性的酸、碱不能使
2.下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是
指示剂变色。
A.石灰水
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.食盐水
2.酸、碱溶液遇酸碱指示剂时，
3.某溶液中滴人无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴人紫色石蕊溶
变色的是指示剂，而不是酸、碱
液，则
(
溶液。我们可以说“NaOH溶
A.一定显红色
B.可能仍为紫色，也可能显红色
液可以使酚酞溶液变红”，而不
C.可能显蓝色
D.一定显蓝色
能说“酚酞溶液使NaOH溶液
知识点2几种常见的酸
变红”
3,酸溶液能使紫色石蕊变红，
4.(天津)盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内
能使紫色石蕊变红的溶液一定
物质质量减少的是
显酸性，但不一定是酸的溶液：
A.铁钉
B.浓盐酸
C.生石灰
D.浓硫酸
同样，碱溶液能使酚酞溶液变
5.浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为
红，能使酚酞变红的溶液一定
A,浓硫酸是酸
B.浓硫酸具有吸水性
显碱性，但不一定是碱的溶液。
C.浓硫酸无色无味
D.浓硫酸具有腐蚀性
4,浓疏酸的吸水性和浓硫酸的
知识点3浓硫酸的稀释
稀释原理相似，发生的都是物
6.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是
理变化，而浓硫酸的脱水性的
实质是把有机物中的氢、氧元
素按水的组成比（氢、氧原子数
目比为2：1)脱去，留下黑色的
炭，所以脱水性属于化学性质。
A.
取浓硫酸
B.
读取数据
C.稀释
D
装瓶
39课题3金属资源的利用和保护
优生特训：1.B2.C3.C4.D5.D6.(1)银(Ag)
(2)6,℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(3)甲物质溶于水
参芳答案
第1深时
(2)铝(A1)汞(Hg)锌(Zn)7.(1)铝表面有一层氧化铝
放热，温度升高，溶解度增大(4)ABD
课前预习：1.单质金银化合物2.(1)高炉(2)铁矿
薄膜(2)铜不与盐酸发生置换反应(3)A1Cu
第2课时
溶液的稀释及化学方程式的计算
石、焦炭、石灰石、空气(3)3C0十Fe,0,高温2Fe十3C0,
8.(1)Fe H:CO
2)03C0+Fe,0.商温2Fe+3C0
课前预习：1.溶质m1·a%=2·6%加入水的质量
第八单元
金属和金属材料
3.(1)红黑变浑浊蓝色(2)通C0加热排尽装置
②2H,+0,点整2H
2原来物质的质量加入另一物质的质量放出气体的质
课题1金属材料
内的空气，以免加热时CO与空气混合发生爆炸停止加热
量（或产生沉淀质量）
通人CO防止铁被重新氧化
第九单元溶液
当堂训练：1.A2.C3.C4.C5.(1)872(2)8%
第1课时
几种重要的金属
当堂训练：1，D
Ge
课前预习：1.纯金属铜2.银白色紫红色金黄色
固
4.B
5.C
课题1溶液的形成
(3)28%(4)806.D7.C8.B
6.解：2000t磁铁矿石中Fe0,的质量为2000t×69.6%
第1课时
溶液及其组成
果后作业：1.B2.B3.B4.A5.B6.B7.(1)加溶剂
浴
金属光泽导电性导热性延展性
3.性质
1392t。设理论上可炼出纯铁的质量为x。
课前预习：1.均一的稳定2.溶质溶剂被溶解的物质
(2)加入稀溶液
8.(1)增加溶质
(2)蒸发溶剂
(3)加人
资顶收环
堂训练：1.A
周体液体气体溶剂水酒精汽油3.(1)不同
浓溶液9.(1)2%(2)解：设稀释后溶液的质量为x。
2.A
4.(1)Fe
(2)Ag(3)A
4C0+Fe:0,高温3Fe+4C0,
(4)Hg(5)Cu
232
)不同
5.B
6.D7.(1)铁的导热性(2)铜的导
168
当堂训练：1.D2.A3.B4.C5.氢氧化钙水硫酸
50gX98%=xX10%,x=50gX98%=490g.需要水的质
10
120
电性(3)钨的熔点高、导电性、延展性
课后作业：1.A2.B3.A4.A5.D6.C7.B8.D
(1)能否被微洪吸引《2》状杰〔3)领伍
4)师度
器192
铜水6.B7.D
量是490g-50g
440g。答：要把50g质量分数为98%的
x=1008
课后作业：1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.HC1
浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g。
香被磁铁吸引
10.(1)金属
(2)延展物理
答：理论上可炼出纯铁的质量是1008t。
H.SO H.O I.C.H,OH ZnSO
10.解：设所用稀硫酸中HSO,的质量为x,生成ZSO,的
(3)导热11.(1)导热(2)导电(3)铝延展(4)铝
课后作业：1.A2.D3.A4.A5.A6.(1)3C0+
C:H,OH
H:O NaCl
H2O Ca(OH)
H:O
8.(1)硫
质品为
y,生成H2的质量为
第2课时合金
Fe,0.药温2Fe+3C0.(2)澄清石灰水变浑浊(3)燃烧多
酸雨容液是蓝色的《2)水是均一、稳定的液体，但不是容液
Zn+H:SO.
-ZnSO.+H.
65
98
2
课前预习：1.非金属金属特征2.(1)铁碳(2)①2%
余的CO(或消除CO对空气的污染)
(3)魂曹中，蓉剂是酒清(4)海水中有NaC1、MgC1等多种
161
(4)在右端导气管口
003%-2%3.硬度
熔点
抗腐蚀性
4,钛和
用推水法收生
管气体，移到火焰处，若发出轻微爆鸣声
溶质(5)植物油加人水中充分振荡，不能形成溶液
13g
钛合金
高
小
蚀
证明空气已经排尽
含Fe:O,的质
(1)FeCl
浅绿色
H.O
(2)水
H.O
65
65
2
当堂训练：1.B2.C3.D4.C5.小
量为4900t×
%=3724t。设日产铁的质量为x。
10.(1)满汽油(2)D溶液下层紫红色比上层深②四用
13gy13gz
大（或硬）】
6.(1)延展导电(2)a(3)导电(4)含碳量不同
3C0+Fe,0,高2Fe+3C0,
第2采时家解时的热意变化及乳化现.象
x=19.6g,y=32.2g,2=0.4g
课后作业：1.D2.D3.B4.C5.C6.(1)铁合金钛
课前预习：l.NaOH NH,NO
2.小液滴
混合物
均
160
112
(2)低(3)①抗腐蚀性②耐磨（或熔点高或色泽美
稳定分层3.乳化稳定
硫酸中溶质的质量分数是8×10%
3724t
4)导电件
当堂训练：1.A2.A3.D4.A5.A6.浮化
32.2g
160112
(或延展性)比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
2794,
x=2606.81
课后作业：1.B2.A3.B4.B5.B6.(1)①
(2)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13g十00g一0.4g
(5)合金的熔点比组分金属的熔点都低
折合为含Fe98%生铁的质量为2606.8t÷98%=2660t
温度越
化效果越好
(3)①C
②B
A
7.(1)50
32.2g
8.解：设合金中C的质量为x。
:理论上可日产含Fe98
:铁2660
(2)氯化钙溶解过程中放热(3)NH,CI(4)AB
10%=2.6×100%=28.6%.答：(1)所用稀硫酸中溶
C+0,点c0,
第2课时
金属资源的保护
课题2溶解度
质的质量分数是19.6%：(2)反应后所得溶液中溶质的质量
12
课前预习：1.(1)氧气水(2)Fe,O·xHO疏松不能
第1课时饱和溶液与不饱和溶液
分数为28.66
11.(1)195.1(2)Na:S0,
2.涂油刷油漆隔绝O,和H03.(1)腐蚀(2)回收利
(3)解：设CSO,的质量为x。
0.01g
果前预习：1。·定温度
·定最的溶剂不能继续容解继
用(3)有计划、合理地(4)代用品
续溶解该溶质的2.溶质溶剂溶剂3.晶体
CuSO,+2NaOH--Cu(OH):4+Na:SO
44=0.01g
x=0.0027g
当堂训练
5.水蒸气氧气FcO·
饱和溶液结品蒸发溶剂结品
160
98
该铁合金中含碳量为0.0027多×100%=0.25%.
xH.O
结构
疏松
致密
4.9g
6.9
当章练：1.A2.C3.D4.A5.A6.C
果后作业：1.C2
A3.C4.D5.A6.(1)水和到气
课后作业：1.C2.A3.D4.D5.A6.D7.(1)饱和
160
1.1g
0.25%<2%,∴.该铁合金是钢。答：该铁合金是钢
(2Fe,0.十3C0药温2Fe+3C0,Fe,0.
(2)131.631.6100(3)减少不饱和8.(1)AB
98=4.9gx=8g
〔3)洗净擦十
课题2金属的化学性质
7.(1)空气和水B(2)除去水中的氧气
(3)沙漠地区空
(2)CDE (3)AB
(4)F9.不饱和
10.②
③
①
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为83×100%=5%。
第1课时金属与氧气、稀酸的反应
气干燥8.(1)汞(2)AlO,(3)ZnC1和FeCla
11.D
课前预习：.在常温下，铝易与空气中的O,反应，使其表面
(4)Fe,0.十3C0商温2Fe+3C0.
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是5%
第2课时溶解度
形成
层致密的Al
保护膜，从而阻止铝进
步被氧化
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
课前预习：1
定温度
100g溶剂
饱和状态
质星
溶
实验活动5
定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2.即使在高温下，金也不与O,反应
果前预习：1.暮质2.(1)D十算②称量托盘天平药
3.V1g、n、Pe
Mg
Zn>Fe>Cu Mg+2HC]-MgCl:+H t Zn+2HCI-
课前预习：1.银白银白银白紫红金属光泽电和热
解度2.增大KNO,NaC1减小Ca(OH)23.温度
压强城小增大
匙③量筒胶头滴管④溶解烧杯玻璃棒(2)计算
ZnCl+H↑Fe+2 HCl-FeCl2.+H2↑
4,一种单质与
延展2.(1)氧气铜表面变黑2Cu十O,
=2Cu0
当堂训练：1.B2.D3.D4.(1)A和B(2)AC
量政
混
一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物
(2)①2A1+3HS0,
=Al.(S).).+3H↑
②Zn+
(3)加溶质
当堂训练：1.B2.C3.C4.A5.B6.A
当堂训练：1.D2.镁铝铁铜
金
镁、铝
铁、铜
I.S0.-7nS)
(3)①2A1+3CuS0
课后作业：1.C2.A3.C4.D5.C6.B7.(1)C<
课后作业：1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.(1)②①
金
4.c
5.B
Al:(SO),
Cu
Cu
Cu(NO:)2 +2Ag
B
①(2)凹液面的最低处(3)用量筒量取水时，仰
课后作业：1.C2.B3.D4.D5.C
6,B7,导电
当堂训练：1.D2.D3.D4.B5.D
(3)A.B(4)③
视液面读数8.(1)7.5
42.5
(2)左盘继续添加NaC
4A+302
=2Al,O,8.(1)Fe H2 H,O (2)Fe+
果后作业：1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.B
3)30
2HC1FeCl,+H,↑置换反应9.A
8.(1)大于(2)D(3)氧气和水
课题3溶液的浓度
(4)B9.(1)Ni+
专题三有关溶质质量分数的计算
金属活动性顺序
I。S).
--NiSO,+H2↑(2)Ni>Fe>Cu(3)猜想①
第1深时溶质的质量分数
1,B2,D3,B4.A5.C6.D7.A8.B9.C
课前预习：1，红
蓝
-3C11S(04
=Al(SO.)十
(4)铁片
专题一
金属活动性顺序的理解与应用
课前预习：(1)溶质质量溶液质量(2)①滨质质量
3Cu2.银白无蓝Cu+2AgNO,
溶液质量
②溶
10.(1)1.6(2)解：设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的
-2Ag+Cu(NO,).
剂的质量溶质的质量③溶液的质量溶质的质量分数
质量为
3.Mg Al Zn Fe Cu Ag4.(1)前强(2)氢前面1.D2.A3.D4.A5.B6.A7.C8.C9.D
(3)前面后面化合物容液
10.A11.D12.D13.B14.B15.(1)气泡(2)@
当堂训练：1.B2.A3.B4.B5.A6.C7.D
2H,0.4a02H,0+0,t
当堂训练：
3.B
4.E
16《1)①产生.这由于变为浅绿铜效
课后作业：1.A2.D3.B4.D5.B6.D7.D8.(1)减小
68
32
课后作业：1.A
2.C
3.C4.A
,(1)不能
(2)能，Cu+
日浅
变
2)用砂纸打磨其表面
(2)加入甲物质(3)冷却热饱和溶液
(4)<9.D
1.6g
ZAgNO
2Ag十Cu(N0)2(3)能.Fe十HS0
铝丝表面的氧化物(3)把铜丝插入稀盐酸中
专题二溶解度曲线的综合应用
68
H↑(4)不能(5)能，A1十3AgNO-3Ag十Al(NO)
(4)Cu.Fe、A
1.D2.C
3.(1)20g(2)丙
4.(1)NaC]
6.镁MgSO7.(1)铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高
第八单元整理与复习
(2)36.5(3)2:5(4)降温结晶5.1)在6℃时，4c两
(答案合理即可)24A1+30,
-2A1.0
(3)铁丝表面
知识框架：2%
90
030/
低强
物质的溶解度都是20g(2)a(3)b6.C7.C
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。
看气泡产生，闹丝表面无赐显现餐.Hs0
esO,-
Ca,Na,Mg、Al,Zn,Fe石灰石焦炭2Fe+3CO,高炉
8.(1)35.8(2)增大较小(3)不饱和溶液(4)36.0
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。11.(1)0.4g
(4)Ag
A(NO)、Cu(NO)
A1(NO)、
生铁
36.3g9.(1)降温结品(2)X>Y>
(3)20%
(4)Z
(2)解：由图可以看出生成H的质量为0.4g。设HC1的质
Cu(NO:)2、AgNO
考点突破：例1D例2B例3A
10.(1)t(2)增加溶剂(3)80g(4)1511.(1)a
量为x。
九年级化学·RJ·下册·117