实验活动7溶液酸碱性的检验
课前预习
名师讲坛
预习新知
用
只能检验溶液的酸碱性，而测溶液的酸碱度必须
用
典例精讲
2.
pH是表示物质的酸碱性的强弱程度，简称酸碱度。pH的范围在0一
例：某些植物的花汁可作酸碱
14之间。
指示剂。取三种花汁用稀酸溶
液或稀碱溶液检验，颜色如下：
pH范围
溶液的酸碱性
滴人石蕊溶液
滴人酚酞溶液
举例
pH>7
溶液呈
性
花汁
酒精中稀酸中稀碱中
pH=7
溶液呈
性
种类
pH<7
溶液呈
经
红色
无色
玫瑰
粉红色粉红色
绿色
3.酸性溶液的pH越
酸性越强；碱性溶液的pH越
,碱性
花汁
越强。
万寿
黄色
黄色
黄色
菊花汁
当堂训练
矾固丛础
大红
知识点1用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
粉红色
橙色
绿色
花汁
1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，
试回答下列问题：
遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是
()
若让你检验生活中的食盐水、
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
肥皂水，汽水、石灰水四种物质
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
的酸碱性，你选择
,不
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
选用其他花汁的原因是
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
2.(宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁
解析：由上表知万寿菊花汁在
酸性、碱性溶液中显示一样颜
呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄
色，玫瑰花汁在中性和酸性溶
绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现出黄绿色的物质是
()
液中显一样颜色。
A.柠檬汁
B.雪碧
C.食盐水
D.肥皂水
答案：大红花汁：不能完全区分
知识点2溶液酸碱度的测定及应用
上述溶液
3.用pH试纸测定某硫酸溶液的pH,如图所示，则测得结果与实际值相
方法归纳：植物的汁液能不能
比
作酸碱指示剂，关键是看遇酸
性溶液和碱性溶液能不能显示
莱蹭水
水润
出不同的颜色
湿斤
易错易混警示
pi试纸
1,不能用指示剂来证明某溶液
A.偏高
B.偏低
C.相等
D.无法确定
是否是酸或碱，只能说明溶液
4.
(威海)用pH计测得一些物质的pH如下：
显酸性或碱性
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
2.不能用水将PH试纸润湿，
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
否则会导致测定结果不准确：
下列说法正确的是
也不能直接把pH试纸浸入待
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
测溶液中，以免待测溶液被
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
污染。
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.
胃酸过多的人应该多喝苹果汁课题3金属资源的利用和保护
优生特训：1.B2.C3.C4.D5.D6.(1)银(Ag)
(2)6,℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(3)甲物质溶于水
参芳答案
第1深时
(2)铝(A1)汞(Hg)锌(Zn)7.(1)铝表面有一层氧化铝
放热，温度升高，溶解度增大(4)ABD
课前预习：1.单质金银化合物2.(1)高炉(2)铁矿
薄膜(2)铜不与盐酸发生置换反应(3)A1Cu
第2课时
溶液的稀释及化学方程式的计算
石、焦炭、石灰石、空气(3)3C0十Fe,0,高温2Fe十3C0,
8.(1)Fe H:CO
2)03C0+Fe,0.商温2Fe+3C0
课前预习：1.溶质m1·a%=2·6%加入水的质量
第八单元
金属和金属材料
3.(1)红黑变浑浊蓝色(2)通C0加热排尽装置
②2H,+0,点整2H
2原来物质的质量加入另一物质的质量放出气体的质
课题1金属材料
内的空气，以免加热时CO与空气混合发生爆炸停止加热
量（或产生沉淀质量）
通人CO防止铁被重新氧化
第九单元溶液
当堂训练：1.A2.C3.C4.C5.(1)872(2)8%
第1课时
几种重要的金属
当堂训练：1，D
Ge
课前预习：1.纯金属铜2.银白色紫红色金黄色
固
4.B
5.C
课题1溶液的形成
(3)28%(4)806.D7.C8.B
6.解：2000t磁铁矿石中Fe0,的质量为2000t×69.6%
第1课时
溶液及其组成
果后作业：1.B2.B3.B4.A5.B6.B7.(1)加溶剂
浴
金属光泽导电性导热性延展性
3.性质
1392t。设理论上可炼出纯铁的质量为x。
课前预习：1.均一的稳定2.溶质溶剂被溶解的物质
(2)加入稀溶液
8.(1)增加溶质
(2)蒸发溶剂
(3)加人
资顶收环
堂训练：1.A
周体液体气体溶剂水酒精汽油3.(1)不同
浓溶液9.(1)2%(2)解：设稀释后溶液的质量为x。
2.A
4.(1)Fe
(2)Ag(3)A
4C0+Fe:0,高温3Fe+4C0,
(4)Hg(5)Cu
232
)不同
5.B
6.D7.(1)铁的导热性(2)铜的导
168
当堂训练：1.D2.A3.B4.C5.氢氧化钙水硫酸
50gX98%=xX10%,x=50gX98%=490g.需要水的质
10
120
电性(3)钨的熔点高、导电性、延展性
课后作业：1.A2.B3.A4.A5.D6.C7.B8.D
(1)能否被微洪吸引《2》状杰〔3)领伍
4)师度
器192
铜水6.B7.D
量是490g-50g
440g。答：要把50g质量分数为98%的
x=1008
课后作业：1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.HC1
浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g。
香被磁铁吸引
10.(1)金属
(2)延展物理
答：理论上可炼出纯铁的质量是1008t。
H.SO H.O I.C.H,OH ZnSO
10.解：设所用稀硫酸中HSO,的质量为x,生成ZSO,的
(3)导热11.(1)导热(2)导电(3)铝延展(4)铝
课后作业：1.A2.D3.A4.A5.A6.(1)3C0+
C:H,OH
H:O NaCl
H2O Ca(OH)
H:O
8.(1)硫
质品为
y,生成H2的质量为
第2课时合金
Fe,0.药温2Fe+3C0.(2)澄清石灰水变浑浊(3)燃烧多
酸雨容液是蓝色的《2)水是均一、稳定的液体，但不是容液
Zn+H:SO.
-ZnSO.+H.
65
98
2
课前预习：1.非金属金属特征2.(1)铁碳(2)①2%
余的CO(或消除CO对空气的污染)
(3)魂曹中，蓉剂是酒清(4)海水中有NaC1、MgC1等多种
161
(4)在右端导气管口
003%-2%3.硬度
熔点
抗腐蚀性
4,钛和
用推水法收生
管气体，移到火焰处，若发出轻微爆鸣声
溶质(5)植物油加人水中充分振荡，不能形成溶液
13g
钛合金
高
小
蚀
证明空气已经排尽
含Fe:O,的质
(1)FeCl
浅绿色
H.O
(2)水
H.O
65
65
2
当堂训练：1.B2.C3.D4.C5.小
量为4900t×
%=3724t。设日产铁的质量为x。
10.(1)满汽油(2)D溶液下层紫红色比上层深②四用
13gy13gz
大（或硬）】
6.(1)延展导电(2)a(3)导电(4)含碳量不同
3C0+Fe,0,高2Fe+3C0,
第2采时家解时的热意变化及乳化现.象
x=19.6g,y=32.2g,2=0.4g
课后作业：1.D2.D3.B4.C5.C6.(1)铁合金钛
课前预习：l.NaOH NH,NO
2.小液滴
混合物
均
160
112
(2)低(3)①抗腐蚀性②耐磨（或熔点高或色泽美
稳定分层3.乳化稳定
硫酸中溶质的质量分数是8×10%
3724t
4)导电件
当堂训练：1.A2.A3.D4.A5.A6.浮化
32.2g
160112
(或延展性)比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
2794,
x=2606.81
课后作业：1.B2.A3.B4.B5.B6.(1)①
(2)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13g十00g一0.4g
(5)合金的熔点比组分金属的熔点都低
折合为含Fe98%生铁的质量为2606.8t÷98%=2660t
温度越
化效果越好
(3)①C
②B
A
7.(1)50
32.2g
8.解：设合金中C的质量为x。
:理论上可日产含Fe98
:铁2660
(2)氯化钙溶解过程中放热(3)NH,CI(4)AB
10%=2.6×100%=28.6%.答：(1)所用稀硫酸中溶
C+0,点c0,
第2课时
金属资源的保护
课题2溶解度
质的质量分数是19.6%：(2)反应后所得溶液中溶质的质量
12
课前预习：1.(1)氧气水(2)Fe,O·xHO疏松不能
第1课时饱和溶液与不饱和溶液
分数为28.66
11.(1)195.1(2)Na:S0,
2.涂油刷油漆隔绝O,和H03.(1)腐蚀(2)回收利
(3)解：设CSO,的质量为x。
0.01g
果前预习：1。·定温度
·定最的溶剂不能继续容解继
用(3)有计划、合理地(4)代用品
续溶解该溶质的2.溶质溶剂溶剂3.晶体
CuSO,+2NaOH--Cu(OH):4+Na:SO
44=0.01g
x=0.0027g
当堂训练
5.水蒸气氧气FcO·
饱和溶液结品蒸发溶剂结品
160
98
该铁合金中含碳量为0.0027多×100%=0.25%.
xH.O
结构
疏松
致密
4.9g
6.9
当章练：1.A2.C3.D4.A5.A6.C
果后作业：1.C2
A3.C4.D5.A6.(1)水和到气
课后作业：1.C2.A3.D4.D5.A6.D7.(1)饱和
160
1.1g
0.25%<2%,∴.该铁合金是钢。答：该铁合金是钢
(2Fe,0.十3C0药温2Fe+3C0,Fe,0.
(2)131.631.6100(3)减少不饱和8.(1)AB
98=4.9gx=8g
〔3)洗净擦十
课题2金属的化学性质
7.(1)空气和水B(2)除去水中的氧气
(3)沙漠地区空
(2)CDE (3)AB
(4)F9.不饱和
10.②
③
①
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为83×100%=5%。
第1课时金属与氧气、稀酸的反应
气干燥8.(1)汞(2)AlO,(3)ZnC1和FeCla
11.D
课前预习：.在常温下，铝易与空气中的O,反应，使其表面
(4)Fe,0.十3C0商温2Fe+3C0.
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是5%
第2课时溶解度
形成
层致密的Al
保护膜，从而阻止铝进
步被氧化
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
课前预习：1
定温度
100g溶剂
饱和状态
质星
溶
实验活动5
定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2.即使在高温下，金也不与O,反应
果前预习：1.暮质2.(1)D十算②称量托盘天平药
3.V1g、n、Pe
Mg
Zn>Fe>Cu Mg+2HC]-MgCl:+H t Zn+2HCI-
课前预习：1.银白银白银白紫红金属光泽电和热
解度2.增大KNO,NaC1减小Ca(OH)23.温度
压强城小增大
匙③量筒胶头滴管④溶解烧杯玻璃棒(2)计算
ZnCl+H↑Fe+2 HCl-FeCl2.+H2↑
4,一种单质与
延展2.(1)氧气铜表面变黑2Cu十O,
=2Cu0
当堂训练：1.B2.D3.D4.(1)A和B(2)AC
量政
混
一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物
(2)①2A1+3HS0,
=Al.(S).).+3H↑
②Zn+
(3)加溶质
当堂训练：1.B2.C3.C4.A5.B6.A
当堂训练：1.D2.镁铝铁铜
金
镁、铝
铁、铜
I.S0.-7nS)
(3)①2A1+3CuS0
课后作业：1.C2.A3.C4.D5.C6.B7.(1)C<
课后作业：1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.(1)②①
金
4.c
5.B
Al:(SO),
Cu
Cu
Cu(NO:)2 +2Ag
B
①(2)凹液面的最低处(3)用量筒量取水时，仰
课后作业：1.C2.B3.D4.D5.C
6,B7,导电
当堂训练：1.D2.D3.D4.B5.D
(3)A.B(4)③
视液面读数8.(1)7.5
42.5
(2)左盘继续添加NaC
4A+302
=2Al,O,8.(1)Fe H2 H,O (2)Fe+
果后作业：1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.B
3)30
2HC1FeCl,+H,↑置换反应9.A
8.(1)大于(2)D(3)氧气和水
课题3溶液的浓度
(4)B9.(1)Ni+
专题三有关溶质质量分数的计算
金属活动性顺序
I。S).
--NiSO,+H2↑(2)Ni>Fe>Cu(3)猜想①
第1深时溶质的质量分数
1,B2,D3,B4.A5.C6.D7.A8.B9.C
课前预习：1，红
蓝
-3C11S(04
=Al(SO.)十
(4)铁片
专题一
金属活动性顺序的理解与应用
课前预习：(1)溶质质量溶液质量(2)①滨质质量
3Cu2.银白无蓝Cu+2AgNO,
溶液质量
②溶
10.(1)1.6(2)解：设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的
-2Ag+Cu(NO,).
剂的质量溶质的质量③溶液的质量溶质的质量分数
质量为
3.Mg Al Zn Fe Cu Ag4.(1)前强(2)氢前面1.D2.A3.D4.A5.B6.A7.C8.C9.D
(3)前面后面化合物容液
10.A11.D12.D13.B14.B15.(1)气泡(2)@
当堂训练：1.B2.A3.B4.B5.A6.C7.D
2H,0.4a02H,0+0,t
当堂训练：
3.B
4.E
16《1)①产生.这由于变为浅绿铜效
课后作业：1.A2.D3.B4.D5.B6.D7.D8.(1)减小
68
32
课后作业：1.A
2.C
3.C4.A
,(1)不能
(2)能，Cu+
日浅
变
2)用砂纸打磨其表面
(2)加入甲物质(3)冷却热饱和溶液
(4)<9.D
1.6g
ZAgNO
2Ag十Cu(N0)2(3)能.Fe十HS0
铝丝表面的氧化物(3)把铜丝插入稀盐酸中
专题二溶解度曲线的综合应用
68
H↑(4)不能(5)能，A1十3AgNO-3Ag十Al(NO)
(4)Cu.Fe、A
1.D2.C
3.(1)20g(2)丙
4.(1)NaC]
6.镁MgSO7.(1)铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高
第八单元整理与复习
(2)36.5(3)2:5(4)降温结晶5.1)在6℃时，4c两
(答案合理即可)24A1+30,
-2A1.0
(3)铁丝表面
知识框架：2%
90
030/
低强
物质的溶解度都是20g(2)a(3)b6.C7.C
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。
看气泡产生，闹丝表面无赐显现餐.Hs0
esO,-
Ca,Na,Mg、Al,Zn,Fe石灰石焦炭2Fe+3CO,高炉
8.(1)35.8(2)增大较小(3)不饱和溶液(4)36.0
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。11.(1)0.4g
(4)Ag
A(NO)、Cu(NO)
A1(NO)、
生铁
36.3g9.(1)降温结品(2)X>Y>
(3)20%
(4)Z
(2)解：由图可以看出生成H的质量为0.4g。设HC1的质
Cu(NO:)2、AgNO
考点突破：例1D例2B例3A
10.(1)t(2)增加溶剂(3)80g(4)1511.(1)a
量为x。
九年级化学·RJ·下册·117