九年级化学上学期第六单元知识点复习课件（24页）（人教版）

(共24张PPT)
人教版 期末复习
第六单元《碳和碳的氧化物》
①　　 　 　 ；
②　　　 ；
③_____ _______________；
④_____ _____________；
⑤___________ _______________________；
⑥_________ _____________________；
⑦______ ______________；
⑧_____ _______________；
⑨__________________ ________。
CO2+H2O===H2CO3
一、碳及碳的氧化物
相互转化关系图：
二、碳单质的物理性质和用途
1.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的三种不同的______。
2.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途
单质
硬
质软
良好
铅笔芯
碳元素
原子
分子
二氧化碳
化学
3.常见无定形碳有哪些？列表对比其颜色、制法和用途。
三、单质碳的化学性质
1.常温下，碳的化学性质 。　　　　　
2.点燃条件下具有可燃性。
氧气充足时，反应的化学方程式为　　　　　　　　；氧气不足时，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
3.高温条件下具有还原性。
（1）木炭与氧化铜的反应
①实验现象：　　　　　　　　，生成的气体能使澄清石灰水变　　　。
比较稳定
有红色物质生成
浑浊
②化学方程式：　 　 　　　。
③反应类型：含氧化合物里的氧被夺去，属于　　　　　。该性质可用于_____工业，如焦炭从铁的氧化物矿石中还原出铁的反应为_________________________。
（2）高温下与CO2反应生成CO，反应的化学方程式为
　　　 　　　 　　　。
还原反应
冶金
列表比较单质碳的化学性质及用途
四、二氧化碳和一氧化碳
（一）二氧化碳
1.物理性质：无色无味气体，密度比空气的大，能溶于水，固体CO2叫干冰，易升华。
2.化学性质：
（1）CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不支持呼吸。
（2）CO2能与水反应：反应的化学方程式为　　　　　　　。
生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变　　。碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
CO2+H2O===H2CO3
红色
H2CO3===CO2↑+H2O
（3）CO2与碱溶液反应：如能使澄清石灰水　　　　，该反应可用于检验CO2，反应的化学方程式
为　　　　　　 　　　　　　　　。
CO2也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除去H2、O2等气体中的CO2杂质，反应的化学方程式
为　 　　　　　　　　 　　　。
变浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（二）一氧化碳
1.物理性质： 　　色、　　气味，　　溶于水，
密度与空气相比　　　。
2.化学性质
（1）可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生　　色火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为　　　　　　 　　　。
无
无
难
略小
蓝
（2）还原性：CO还原Fe2O3的化学方程式
为　 　　　　　　，现象为　　　　　　　　　。CO还原CuO的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，现象为　 。
（3）剧毒性：CO有毒是因为其极易与血液中的　　　　　结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
3.用途 （1）　　　　　　；（2）　　　　　　　。
红色粉末变为黑色
黑色粉末变为红色
血红蛋白
血红蛋白失去结合氧气的能力
供给呼吸
支持燃烧
1.一氧化碳和二氧化碳的鉴别方法
知识梳理：
2.一氧化碳中(二氧化碳)混有少量二氧化碳(一氧化碳)的除杂方法
五、二氧化碳的制法
1.二氧化碳的实验室制法
原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===__________________
发生装置：固液不加热型
收集方法：向上排空气法
验证方法：将制得的气体通入　　　　　　中，如变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：将　　　的木条放在集气瓶　　，木条熄灭，证明已收集满二氧化碳。
CaCl2+H2O+CO2↑
澄清石灰水
燃着
口
2.二氧化碳的工业制法
高温煅烧石灰石：CaCO3=====CaO+CO2↑。
［生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2］
1.列表比较实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置(特点)、收集方法、操作步骤等
高温
知识梳理：
2.如图为“多功能瓶”。请列举其不同功能。
注意：多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HCl气体等)。
(1)检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
(2)干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。
(3)吸收气体或除去气体中的杂质：对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用饱和NaHCO3溶液来吸收。
药品 石灰石（或大理石）和稀盐酸 反应原理 _________________________________ 制取装置（固液常温型）
发生装置特点 操作简便 便于添加液体 _______________　　　
收集方法 向上排空气法 验满 ________________________________________________ 验证 _____________________________________________________________ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
控制反应速率
将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明已满
倒入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
注意 1.在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，它会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行。也不能用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，因为浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体造成制取的CO2不纯。
2.收集二氧化碳一般不用排水法，因为二氧化碳能溶于水并能与水反应。
3.“检验”与“验满”混淆：检验CO2用的是澄清石灰水；而用向上排空气法收集CO2验满时，是将燃着的木条放在集气瓶口。
谢谢
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