答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、某学生测定的下列数据中，不合理的是（???）
A、用10mL量筒量取了7.5mL水 B、用pH试纸测得某地雨水的pH值为5.6
C、用托盘天平称得某固体的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；溶液的酸碱度测定；溶质的质量分数。
专题：分析比较法。
分析：A、根据量筒的用途和量程判断．
B、根据pH试纸测定值的精确度判断．
C、根据天平称量的精准度判断．
D、根据质量分数的计算公式判断．
解答：解：A、量筒用于量取液体的体积，精确度为0.1，选择量程时，要求量一次，且量取值与量程最接近，所以正确．
B、用pH试纸测定溶液的pH，只能精确到1，所以错误．
C、天平的精确度为0.1，可以称准到小数点后一位，所以正确．
D、氯化钠的质量分数=×100%，可以得90.5%，所以正确．
故选B．
点评：化学是一门以实验为基础的学科，基本操作是实验考查的重点之一，特别是天平和量筒的使用以及pH的测定，在中考中出现频度较高，特别是读数的方法和误差的分析更是重中之重．
2、某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A、用10mL的量筒量取7.5mL的水 B、用pH试纸测得某河水的pH为5
C、用托盘天平称量某固体质量为16.7g D、测得某氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为90.5%（该温度下，氯化钠的溶解度为36克）
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定；溶质的质量分数。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：要想判定下列实验测得的数据是否合理，首先就要在分清托盘天平量筒、pH试纸的准确度．托盘天平能准确称量到0.1克；10mL量筒最小刻度是0.1mL．用PH试纸测PH时，只能是整数；溶液的质量分数要在溶解度的范围内．
解答：解：A、10mL量筒最小刻度是0.1mL，用10mL量筒量取了7.5mL水，数据合理．
B、用PH试纸测PH值只能是整数，题中用pH试纸测得某地水的pH为5，数据合理．
C、托盘天平能准确称量到0.1克，用托盘天平称得某固体的质量为16.7g，是合理的．
D、某时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此时其溶解度为36g，所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=26.5%，即此温度时其溶质质量分数一定小于等于26.5%，不可能为90.5%，数据不合理．21世纪教育网
故选D．
点评：本题通过数据分析，考查了托盘天平、量筒、PH试纸的使用．托盘天平、量筒等是学生使用比较多测量仪器，在使用时，一定了解这些仪器的构造特点、准确度、使用方法及注意事项．
3、下列实验操作，能达到预期目的是（ ）
①用托盘天平称取5.6g CuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10mL量筒量取8.2mL水．
A、①④ B、①②④
C、①③④ D、②③
4、某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ）
A、溶液的质量不变 B、溶剂的质量不变
C、溶液的质量不变 D、溶质的质量分数不变
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据溶质和溶液的质量关系判断．
解答：解：A、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，故A错误；
B、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，所以溶剂质量也减少，故B错误；
C、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，故C错误；
D、根据溶质的质量分数=%，溶液有损失，不影响溶质的质量分数，故D正确．21世纪教育网
故选：D．
点评：配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；注意正确的操作方法和正确的使用仪器．
5、下列说法中，正确的是（ ）
A、溶液都具有均一、稳定、无色、透明等性质 B、10g食盐溶液的溶质质量分数一定比5g食盐溶液的溶质质量分数大
C、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大 D、升高温度，饱和溶液不一定变为不饱和溶液
6、下列说法正确的是（ ）
A、均一稳定的液体是溶液 B、洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C、100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水 D、5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%
考点：溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据溶液的特点，分析关于溶液的描述中正确的选项．
解答：解：A、溶液是指具有均一性和稳定性的混合物，液体却不一定是混合物，如水；
B、洗涤剂是利用乳化作用洗去餐具上的油污，而不是溶解；
C、溶液具有均一性，同浓度同溶质的溶液混合后溶质的质量分数不变，应仍为10%而不是20%；
D、温度升高，食盐的溶解度增大，5%的食盐溶液组成不变，溶质的质量分数也不变，仍为5%；
故选D21世纪教育网
点评：溶剂量不变时，升高溶液的温度，食盐溶液的组成不变．
7、如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理示意图．对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（ ）
A、溶质质量减少 B、溶剂质量增加21世纪教育网
C、溶质质量分数增大 D、溶液质量不变
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题．
解答：解：海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大．
故选C．
点评：通过回答本题知道了要认真审题，学会从题干中获取有用信息，有的答案就隐藏在题干中．21世纪教育网
8、下列各项数据的大小与溶液中水的多少无关的是（ ）
A、溶质的质量分数 B、物质的溶解度
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量 D、饱和溶液中所含溶质的质量
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：溶质的质量分数、电解水时水的质量、饱和溶液中所含溶质的质量都与水的质量有关；溶解度与溶液中水的多少无关．
解答：解：A、溶质的质量分数是溶液中溶质的质量和溶液的质量之比，溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂水的质量，溶质的质量分数与溶液中水的多少有关．错误；
B、物质的溶解度是指在一定温度下，在100g水中达到饱和状态时溶解的质量，与溶液中水的多少无关．正确；
C、电解水时，水越多，生成的氢气和氧气就越多，生成的氢气和氧气的质量与水的多少有关．错误；
D、饱和溶液中，水越多，溶质就越多，溶质的质量与水的多少有关．错误．
故选B．
点评：解答本题要从质量分数、溶解度、溶质等概念的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9、恒温下，蒸发去氯化钠饱和溶液中的部分溶剂，其过程中一定不变的是（ ）
①溶解度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶液质量 ⑤溶质的质量分数．
A、① B、①②
C、①⑤ D、全部21世纪教育网
10、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A、溶质质量增加 B、溶剂质量减少21世纪教育网
C、溶液质量不变 D、溶质质量分数减少
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数；对海洋资源的合理开发与利用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：海水淡化膜只允许水分子通过，而溶解在水中的离子不能通过淡化膜．
解答：解：由于水分子可以通过淡化膜，因此加压时，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，因此会导致海水中的溶剂减少，但溶液中溶质的质量不变，因此溶液溶质的质量分数变大，故选B．
点评：本题难度不大，主要考查了溶液中溶质、溶剂及溶液间的相互关系．
11、将ag某物质加入到足量水中，充分溶解后得到100g溶液，则其溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于a% B、小于a%
C、大于a% D、以上三种情况均有可能
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数。
专题：结合课本知识的信息。
分析：物质溶于水后，溶质质量有的变大，有的变小，有的不变．
解答：解：如果ag某物质是胆矾，溶于水后的溶质是硫酸铜，硫酸铜的质量小于ag，溶质质量分数小于a%；
如果ag某物质是氧化钙，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，氢氧化钙是溶质，溶质质量分数大于a%；
如果ag某物质是氯化钠，溶于水后的溶质是氯化钠，氯化钠的质量等于ag，溶质质量分数等于a%．21世纪教育网
故选D．
点评：解答本题要考虑ag某物质属于哪种物质，不同的物质能够得出不同的结果．
12、常温下，将一未知质量分数的KNO3溶液蒸发部分水后再恢复至原来温度，未见有晶体析出．则下列说法正确的是（ ）
A、原溶液是饱和溶液 B、蒸发前后溶质的质量不变
C、蒸发前后溶质的质量分数不变 D、蒸发后的溶液一定是饱和溶液
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数。
专题：结合课本知识的信息。
分析：在温度不变的情况下，将一未知质量分数的KNO3溶液蒸发部分水后再恢复至原来温度，未见有晶体析出，说明原溶液是不饱和溶液，蒸发后的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．
解答：解：A、如果原溶液是饱和溶液，在温度不变的情况下蒸发一定量的水时应该有硝酸钾晶体析出．故选项错误；
B、蒸发后没有晶体析出，溶液中溶质的质量没有改变．故选项正确；
C、蒸发前后溶质的质量不变，溶液的质量减小，溶质质量分数应该变大．故选项错误；
D、蒸发后的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．故选项错误．
故选B．
点评：解答本题要充分理解溶质质量分数的含义，同时要注意该变化过程是在温度不变的情况下进行的．
13、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表． 则下列叙述正确的是（ ）
A、①所得溶液的溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是饱和溶液
C、NaCl的溶解度是36g/100gH2O D、③④溶液的溶质质量分数相等
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：分析图表中数据进行可以知道：第①、②两次所加入的氯化钠都溶解了，到了第③次没有全部溶解，只溶解了3.6g，所以可以根据饱和溶液和溶解度的定义结合溶质的质量分数来完成此题的解答．21世纪教育网
解答：解：A、①中加入的氯化钠全部溶解，所以可以计算出所得溶液的质量分数为：×100%=16.7%，故A叙述不正确；
B、②中所加入的氯化钠全部溶解，结合③中的数据可以知道②中所得到的溶液是不饱和溶液，故B叙述不正确；21世纪教育网
C、在指明物质的溶解度时必须指出所处的温度，本题中没有指明温度，故C叙述不正确；
D、③④中都是溶解了3.6g氯化钠，根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，由于溶质的质量和溶液的质量都相等，所以可以知道它们的质量分数相等，故D叙述正确．
故选D．
点评：熟练掌握不饱和溶液和饱和溶液及溶解度的概念，解答时要紧紧围绕表中数据结合所学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．
14、某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是（ ）
A、甲一定是饱和溶液 B、溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲
C、乙一定是饱和溶液 D、溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
15、在25?C时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（ ）
A、氯化钠固体不能溶解 B、硝酸钾在溶液中所占的质量分数增大
C、氯化钠固体能溶解 D、硝酸钾在溶液中所占的质量分数不变
考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数。
专题：课本知识同类信息。21cnjy
分析：25?C时，硝酸钾饱和溶液是指在该温度下该溶液不能继续溶解硝酸钾的溶液，但不影响其它溶质如氢化钠等的溶解；因此，在25?C时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，氯化钠继续溶解．
解答：解：A、硝酸钾的饱和溶液中不能继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解氯化钠；故A不正确；
B、溶质硝酸钾的质量不变，而因继续溶解了1g氯化钠固体溶液的质量变大，所以，所得溶液中硝酸钾所占的质量分数减小；故B不正确；21cnjy
C、硝酸钾的饱和溶液中不能继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解氯化钠；故C正确；
D、溶质硝酸钾的质量不变，而因继续溶解了1g氯化钠固体溶液的质量变大，所以，所得溶液中硝酸钾所占的质量分数减小；故D不正确；
故选C．
点评：一定条件下的某溶质的饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，但还可以继续溶解其它溶质．21世纪教育网
16、在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会（ ）
A、变大 B、变小
C、不变 D、无法判断
考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数。21世纪教育网
分析：本题考查饱和溶液的概念，在饱和溶液中溶质不能再溶解．
解答：解：在温度和溶剂都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液中硝酸钾的质量分数将会不变．
故选C．
点评：要明确饱和溶液是在一定的条件下，溶质溶解的最大限度．
17、“死海”是著名的咸水湖．根据右面的图片分析，下列说法不合理的是（ ）
A、“死海”海水的密度比一般水的密度大 B、“死海”海水中不能再溶解其他物质
C、“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和 D、“死海”海水中氯化钠的质量分数最大
考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数。
分析：（1）“死海”海水的溶质的质量分数大
（2）饱和溶液是指温度一定、溶剂的量一定，不能再溶解某种溶质的溶液．
（3）溶液达到饱和后，如果蒸发溶剂，会有溶质析出
解答：解：“死海”海水溶解的氯化钠多，所以密度就大；
即使“死海”的海水是饱和溶液，也是氯化钠的饱和溶液，所以还能溶解其他物质；故选B．
点评：饱和溶液是指温度一定、溶剂的量一定，不能再溶解某种溶质的溶液．其特征有三个：温度一定；溶剂的量必须一定；某种溶质．如果换成其他的物质，饱和溶液照样能溶解．
18、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B、36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C、将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10% D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
考点：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念；溶质的质量分数。21cnjy
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、饱和溶液和不饱和溶液的判断方法是：继续加入该溶质，看能否溶解，而不是看其浓稀；21cnjy
B、叙述某种物质的溶解度是多少，必须指明温度；
C、计算质量分数不能直接用加入固体的质量除以固体和水的质量之和，得先明确所加入的固体是否全部溶解了；
D、饱和石灰水溶液中加入生石灰后，生石灰会和溶液中的水发生反应，溶液的质量不会增大．
解答：解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液．故A错误；
B、同一物质在不同温度下的溶解度是不同的，所以NaCl的溶解度为36g这句话前面应加上温度．故B错误；
C、1g某物质加入到9g水中，这1g某物质不一定全部溶解，也可能有剩余，所以所得溶液的溶质质量分数不一定是10%．故C正确；
D、饱和石灰水溶液中加入生石灰后，生石灰会和溶液中的水发生反应，溶剂质量减少，同时会从溶液中析出固体，所以溶液的质量会减小．故D错误．21cnjy
故选C
点评：此题考查的是有关溶液的知识，包括浓稀溶液、溶解度、质量分数等知识点，覆盖知识面大，但都是基础知识，属于基础题型．
19、下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A、溶液是混合物 B、饱和溶液一定是浓溶液
C、物质的溶解度都随温度升高而增大 D、向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不变
20、许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸，并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜．若室温时食盐的溶解度为36g．关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（ ）
A、室温下，10kg水最多可得到浓盐水13.6kg B、腌菜的过程中，原来的浓盐水会变稀
C、晒缸时，水分不会蒸发 D、补充食盐的目的是保持盐水的浓度
考点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．
解答：解：A．由于在室温时食盐的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g食盐，则10kg水中最多溶解3.6kg食盐得到13.6kg食盐水，故A正确；
B．由于在腌菜的过程中，菜中的水分会被腌制出来导致盐水的浓度变小，故B正确；
C、晒缸时，水分会不断的蒸发，故C错误；
D、由于在腌制的过程中，原来的浓盐水会变稀，因此要及时补充食盐以保持盐水的浓度，故D正确；
故选C．
点评：本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度及溶质的质量分数的理解．
二、填空题（共5小题）
21、如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会 增加 ，浓盐酸的溶质的质量分数将会 减小 ．（填“增加”、“减小”或“不变”）
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶质的质量分数。
专题：常见的酸 酸的通性。
分析：根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．
解答：解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，
浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小．
故答案为：增加，减小．
点评：通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，敞口放置，浓硫酸质量增加，浓盐酸质量减少，二者的质量分数都会减小．
22、以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指由 CO （写化学式）引起的中毒．
（2）浓硫酸敞口久置于空气中，溶质的质量分数减小的原因是 浓硫酸吸收了空气中的水分（或浓硫酸具有吸水性） ．
考点：一氧化碳的毒性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶质的质量分数。
专题：化学与生活。
分析：（1）利用煤气中毒的原理解决即可．
（2）依据浓硫酸的吸水性分析即可．
解答：解：（1）煤气中毒实际上是一氧化碳中毒，是一氧化碳与血红蛋白结合使氧丧失了与血红蛋白结合的机会，导致人体缺氧．
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水导致溶液变稀，所以浓硫酸敞口久置于空气中溶质质量分数会减小．
故答案为：
（1）CO；
（2）浓硫酸吸收了空气中的水分（或浓硫酸具有吸水性）．
点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解题的关键是对相关物质特性的掌握，属基础性知识考查题．
23、溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为：在 100 g溶液中，溶剂的质量为 90 g，溶质为 10 g．
考点：溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：有溶质的质量分数的含义即溶质的质量与溶液质量的比值可进行解题．
解答：解：溶质的质量分数=×100%可知．溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为在100g溶液中，溶剂的质量为90g，溶质为10g．
故答案为：100、90、10．
点评：本题主要考查溶液中溶质质量分数的相关计算，难度较小．
24、从溶质质量分数的计算公式可以推断出溶质质量分数的大小只与 溶质质量 和 溶剂质量 有关．
考点：溶质的质量分数。21*cnjy*com
专题：阅读理解类简答题。
分析：根据溶质质量分数的计算公式取分析．
解答：解：因为溶质质量分数=100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关．
故答案为：溶质质量 溶剂质量
点评：会灵活应用溶质质量分数的计算公式，理解透彻其含义．
25、溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指 溶质质量与溶液质量 之比．
三、解答题（共5小题）
26现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
（l）向三支试管中各加入0.5g硫酸铜粉末，完全溶解，溶液颜色最深的是 A ．
（2）再向B、C两支试管中分别加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 浅或不同 ；
（3）由此实验可得出：21*cnjy*com
①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 深 ；
② 温度越高，硫酸铜的溶解度越大或温度不同，硫酸铜的溶解度不同等合理答案 ．
考点：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：硫酸铜溶液颜色与其溶液的质量分数有关，质量分数越大溶液颜色越深；结合实验中所用水的体积、水的温度，利用硫酸铜的溶解性特点，完成三种溶液颜色的对比并归纳出规律．
解答：解：（1）向三支试管中各加入0.5g硫酸铜粉末，完全溶解，A试管内溶液中溶质质量分数最大，其颜色也就会最深；
（2）向B、C两支试管中分别加硫酸铜粉末至饱和，由于B试管内水的温度低于C，因此B试管内饱和溶液中溶质质量分数会小于C，则B中溶液的颜色较C中的浅；
（3）由以上实验可得出，溶液中硫酸铜的质量分数越大，其溶液的颜色越深；溶液温度越高，硫酸铜的溶解度越大，则相同量的水中会溶解更多的硫酸，则其溶液的颜色也会越深；
故答案为：
（1）A；（2）浅（或不同）；（3）①深；②温度越高，硫酸铜的溶解度越大（或温度不同，硫酸铜的溶解度不同等合理答案）．
点评：分析实验数据中的异同，把该异同点与实验所欲探究的规律或结论进行对比，此为解答此类问题时需要进行的分析与推断．21*cnjy*com
27、用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶液体积约为100毫升（实际略小），则该溶液中酒清的体积分数约为 70 %．
考点：溶质的质量分数。21*cnjy*com
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：液体体积分数=100%
解答：解：液体体积分数=100%=100%=70%
点评：准确来说液体体积不能直接相加，应该根据m=ρv来计算体积，但如果粗略来说可以相加．
28、质量分数的含义是什么？某大理石样品50g中含纯碳酸钙40g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是 80%
考点：溶质的质量分数。
专题：阅读理解类简答题；溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：依据质量分数概念：质量分数=×100%具体作答．
解答：解：质量分数的含义是：部分质量与整体质量之比；
通过分析题干可知：大理石的主要成分为碳酸钙，
依据质量分数概念：质量分数=×100%=×100%=×100%=80%，
故答案为：80%
点评：有关质量分数的计算需要同学们灵活运用．
29、现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%．
求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）
考点：溶质的质量分数。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。21*cnjy*com
分析：溶质的质量分数=×100%①，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数②，把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可．
解答：解：设需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为x
×100%=15%
∴x≈11.8g
答：需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为11.8g．
点评：本题主要考查的是溶质的质量分数的求法．21*cnjy*com
30、已知污水池中HCl的质量分数为0.003%，若反应池中有2.0×106kg污水，至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水？（污水中其他物质均不与石灰水反应；计算结果保留整数）
考点：生活污水和工业废液的危害；溶质的质量分数。
专题：有关化学方程式的计算。
分析：由盐酸溶液和溶质的质量分数求出盐酸溶质的质量，然后根据氢氧化钙与盐酸的化学反应方程式进行计算即可求出氢氧化钙的质量．
解答：解：设至少需要氢氧化钙的质量为x21*cnjy*com
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 2.0×106Kg×0.003
=
x=61Kg
答：至少需要61Kg氢氧化钙来处理这些污水．21*cnjy*com
点评：本题借污水的处理考查根据化学方程式的计算，要求规范完整的书写解题步骤．
溶质的质量分数
一、选择题（共20小题）
1、某学生测定的下列数据中，不合理的是（???）
A、用10mL量筒量取了7.5mL水 B、用pH试纸测得某地雨水的pH值为5.6
C、用托盘天平称得某固体的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
2、某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A、用10mL的量筒量取7.5mL的水 B、用pH试纸测得某河水的pH为5
C、用托盘天平称量某固体质量为16.7g D、测得某氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为90.5%（该温度下，氯化钠的溶解度为36克）
3、下列实验操作，能达到预期目的是（ ）
①用托盘天平称取5.6g CuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10mL量筒量取8.2mL水．21世纪教育网版权所有
A、①④ B、①②④
C、①③④ D、②③
4、某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ）
A、溶液的质量不变 B、溶剂的质量不变
C、溶液的质量不变 D、溶质的质量分数不变21世纪教育网版权所有
5、下列说法中，正确的是（ ）
A、溶液都具有均一、稳定、无色、透明等性质 B、10g食盐溶液的溶质质量分数一定比5g食盐溶液的溶质质量分数大
C、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大 D、升高温度，饱和溶液不一定变为不饱和溶液
6、下列说法正确的是（ ）
A、均一稳定的液体是溶液 B、洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C、100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水
D、5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%
7、如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理示意图．对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（ ）
A、溶质质量减少 B、溶剂质量增加
C、溶质质量分数增大 D、溶液质量不变
8、下列各项数据的大小与溶液中水的多少无关的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、溶质的质量分数 B、物质的溶解度
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量 D、饱和溶液中所含溶质的质量
9、恒温下，蒸发去氯化钠饱和溶液中的部分溶剂，其过程中一定不变的是（ ）
①溶解度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶液质量 ⑤溶质的质量分数．
A、① B、①②
C、①⑤ D、全部
10、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A、溶质质量增加 B、溶剂质量减少
C、溶液质量不变 D、溶质质量分数减少21世纪教育网版权所有
11、将ag某物质加入到足量水中，充分溶解后得到100g溶液，则其溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于a% B、小于a%
C、大于a% D、以上三种情况均有可能
12、常温下，将一未知质量分数的KNO3溶液蒸发部分水后再恢复至原来温度，未见有晶体析出．则下列说法正确的是（ ）
A、原溶液是饱和溶液 B、蒸发前后溶质的质量不变
C、蒸发前后溶质的质量分数不变 D、蒸发后的溶液一定是饱和溶液
13、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表． 则下列叙述正确的是（ ）
A、①所得溶液的溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是饱和溶液
C、NaCl的溶解度是36g/100gH2O D、③④溶液的溶质质量分数相等
14、某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、甲一定是饱和溶液 B、溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲
C、乙一定是饱和溶液 D、溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
15、在25?C时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（ ）
A、氯化钠固体不能溶解 B、硝酸钾在溶液中所占的质量分数增大
C、氯化钠固体能溶解 D、硝酸钾在溶液中所占的质量分数不变
16、在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会（ ）
A、变大 B、变小
C、不变 D、无法判断
17、“死海”是著名的咸水湖．根据右面的图片分析，下列说法不合理的是（ ）
A、“死海”海水的密度比一般水的密度大 B、“死海”海水中不能再溶解其他物质
C、“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和 D、“死海”海水中氯化钠的质量分数最大
18、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B、36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C、将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10% D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
19、下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A、溶液是混合物 B、饱和溶液一定是浓溶液
C、物质的溶解度都随温度升高而增大 D、向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不变
20、许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸，并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜．若室温时食盐的溶解度为36g．关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（ ）
A、室温下，10kg水最多可得到浓盐水13.6kg B、腌菜的过程中，原来的浓盐水会变
C、晒缸时，水分不会蒸发 D、补充食盐的目的是保持盐水的浓度
二、填空题（共5小题）21世纪教育网版权所有
21、如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会 _________ ，浓盐酸的溶质的质量分数将会 _________ ．（填“增加”、“减小”或“不变”）
22、以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指由 _________ （写化学式）引起的中毒．
（2）浓硫酸敞口久置于空气中，溶质的质量分数减小的原因是 _________ ．
23、溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为：在 _________ g溶液中，溶剂的质量为 _________ g，溶质为 _________ g．
24、从溶质质量分数的计算公式可以推断出溶质质量分数的大小只与 _________ 和 _________ 有关．21世纪教育网版权所有
25、溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指 _________ 之比．
三、解答题（共5小题）
26、现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
（l）向三支试管中各加入0.5g硫酸铜粉末，完全溶解，溶液颜色最深的是 _________ ．
（2）再向B、C两支试管中分别加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 _________ ；
（3）由此实验可得出：
①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 _________ ；
② _________ ．21世纪教育网版权所有
27、用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶液体积约为100毫升（实际略小），则该溶液中酒清的体积分数约为 _________ %．
28、质量分数的含义是什么？某大理石样品50g中含纯碳酸钙40g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是 _________
29、现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%．
求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）
30、已知污水池中HCl的质量分数为0.003%，若反应池中有2.0×106kg污水，至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水？（污水中其他物质均不与石灰水反应；计算结果保留整数）
