2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册2.3 物质的量课件（20张PPT)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册2.3 物质的量课件（20张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-29 11:22:06 | ||
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
2.3.2 物质的量
由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？
Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？
Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？
Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之间的转化？
思考
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态 宏观性质
固 态
液 态
气 态
微观结构
微粒的运动 方 式
有固定的形状，几乎不能被压缩
没有固定的形状，但不能被压缩
没有固定的形状，且容易被压缩
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
微粒之间的距离较大
在固定的位置上振动
可以自由移动
可以自由移动
取用
方式
用天平称取
用量筒量取
？
交流与
讨论
3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
完成书本P11表格，归纳总结规律
固体物质
液体物质
气体物质
不同聚集状态物质的结构与性质
影响物质体积大小的因素有哪些？
交流与
讨论
分子间距较大,约是分子直径的10倍
固体干冰
CO2气体
物质在不同状态时的微观结构特点
分子间距离较小与分子直径接近
粒子大小和粒子间距对物质体积的影响示意图
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
气 态
√
√
√
√
气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
符号：
单位：L/mol或 L·mol-1
Vm
注：在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。
（若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强）
2、表达式：
3、影响因素：
温度和压强
V＝ n × Vm
Vm
V
n =
（1）条件：标准状况（0℃，101KPa）
（2）对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）
（3）数值：Vm≈22.4L/mol
4、特例：
在标准状况（0℃，101KPa）下， 1mol任何气体的体积约为22.4L。
【思考】
是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？
(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L ( )
(2)在标准状况下1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L( )
(3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L ( )
(4)在常温常压下，1 mol Cl2所占的体积22.4 L ( )
(5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA ( )
(6)20℃和101kPa，H2的气体摩尔体积是22.4 L ( )
判断正误
要用到Vm≈22.4L/mol来计算时，必须满足下列2个条件：
①标准状况（0℃，101KPa） ②任何气体
在标况下
（1）0.5 mol HCl气体占有的体积是多少？
（2）33.6 L H2 的物质的量是多少？
（3）标准状况下,0.2mol 氧气和氮气的混合气体，其体积约为多少
V(HCl ) =n (HCl )×Vm=0.5mol×22.4 L/mol=11.2 L
n (H2 )=V (H2 ) / Vm=33.6L÷(22.4 L/mol)=1.5mol
V (N2 +O2) = n (N2 +O2) ×Vm
=0.2mol ×22.4 L/mol
=4.48L
Vm=22.4L/mol
【解】CO2的摩尔质量为44g/mol。
2.2gCO2的物质的量为 ：
0.05molCO2在标准状况下的体积为：
V(CO2)＝n(CO2)·Vm
＝0.05mol×22.4L/mol
＝1.12L
答：在标准状况下， 2.2gCO2的体积约为1.12L。
温馨提示：在有关气体体积的计算，一定要先关注外界条件。
注意解题格式，标明粒子的类型，有必要的文字说明并带入单位进行计算！
在标准状况下，2.2gCO2的体积约为多少？
×Vm
÷ Vm
1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。
依据： PV=nRT（理想气体状态方程）
同温同压时(T 、P一定时）
=
V1
－
V2
n1
－
n2
=
N1
－
N2
阿伏伽德罗定律
(V∝N ∝n)
推论一：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比。
推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
推论三：同温同体积的气体，压强之比等于其物质的量之比也等于
其分子数目之比。
推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的反比。
阿伏伽德罗定律的推论
PV=nRT（理想气体状态方程）
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
n1
=
V1
－
V2
－
n2
=
N1
－
N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
=
P1
－
P2
n1
－
n2
N1
－
N2
=
pV=nRT
ρ=
V
m
－
pM= ρRT
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
=
ρ 1
－
ρ 2
M1
－
M2
Mr1
－
Mr2
=
（4） 同温同物质的量时(T 、n一定时)
=
P1
－
P 2
V2
－
V1
...................
1.关于同温同压下等体积的N2和CO的叙述：
①质量相等； ②密度相等；③所含分子数相等；
④所含原子数相等。
其中正确的是 ( A )
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．③
课堂练习
2.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
（1）分子数之比为 ；
（2）原子数之比为 ；
（3）物质的量之比为 ；
（4）摩尔质量之比为 ；
（5）质量之比为 ；
1:2
3:4
1:2
11:7
11:14
2.3.2 物质的量
由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？
Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？
Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？
Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之间的转化？
思考
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态 宏观性质
固 态
液 态
气 态
微观结构
微粒的运动 方 式
有固定的形状，几乎不能被压缩
没有固定的形状，但不能被压缩
没有固定的形状，且容易被压缩
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
微粒之间的距离较大
在固定的位置上振动
可以自由移动
可以自由移动
取用
方式
用天平称取
用量筒量取
？
交流与
讨论
3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
完成书本P11表格，归纳总结规律
固体物质
液体物质
气体物质
不同聚集状态物质的结构与性质
影响物质体积大小的因素有哪些？
交流与
讨论
分子间距较大,约是分子直径的10倍
固体干冰
CO2气体
物质在不同状态时的微观结构特点
分子间距离较小与分子直径接近
粒子大小和粒子间距对物质体积的影响示意图
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
气 态
√
√
√
√
气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
符号：
单位：L/mol或 L·mol-1
Vm
注：在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。
（若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强）
2、表达式：
3、影响因素：
温度和压强
V＝ n × Vm
Vm
V
n =
（1）条件：标准状况（0℃，101KPa）
（2）对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）
（3）数值：Vm≈22.4L/mol
4、特例：
在标准状况（0℃，101KPa）下， 1mol任何气体的体积约为22.4L。
【思考】
是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？
(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L ( )
(2)在标准状况下1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L( )
(3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L ( )
(4)在常温常压下，1 mol Cl2所占的体积22.4 L ( )
(5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA ( )
(6)20℃和101kPa，H2的气体摩尔体积是22.4 L ( )
判断正误
要用到Vm≈22.4L/mol来计算时，必须满足下列2个条件：
①标准状况（0℃，101KPa） ②任何气体
在标况下
（1）0.5 mol HCl气体占有的体积是多少？
（2）33.6 L H2 的物质的量是多少？
（3）标准状况下,0.2mol 氧气和氮气的混合气体，其体积约为多少
V(HCl ) =n (HCl )×Vm=0.5mol×22.4 L/mol=11.2 L
n (H2 )=V (H2 ) / Vm=33.6L÷(22.4 L/mol)=1.5mol
V (N2 +O2) = n (N2 +O2) ×Vm
=0.2mol ×22.4 L/mol
=4.48L
Vm=22.4L/mol
【解】CO2的摩尔质量为44g/mol。
2.2gCO2的物质的量为 ：
0.05molCO2在标准状况下的体积为：
V(CO2)＝n(CO2)·Vm
＝0.05mol×22.4L/mol
＝1.12L
答：在标准状况下， 2.2gCO2的体积约为1.12L。
温馨提示：在有关气体体积的计算，一定要先关注外界条件。
注意解题格式，标明粒子的类型，有必要的文字说明并带入单位进行计算！
在标准状况下，2.2gCO2的体积约为多少？
×Vm
÷ Vm
1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。
依据： PV=nRT（理想气体状态方程）
同温同压时(T 、P一定时）
=
V1
－
V2
n1
－
n2
=
N1
－
N2
阿伏伽德罗定律
(V∝N ∝n)
推论一：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比。
推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
推论三：同温同体积的气体，压强之比等于其物质的量之比也等于
其分子数目之比。
推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的反比。
阿伏伽德罗定律的推论
PV=nRT（理想气体状态方程）
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
n1
=
V1
－
V2
－
n2
=
N1
－
N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
=
P1
－
P2
n1
－
n2
N1
－
N2
=
pV=nRT
ρ=
V
m
－
pM= ρRT
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
=
ρ 1
－
ρ 2
M1
－
M2
Mr1
－
Mr2
=
（4） 同温同物质的量时(T 、n一定时)
=
P1
－
P 2
V2
－
V1
...................
1.关于同温同压下等体积的N2和CO的叙述：
①质量相等； ②密度相等；③所含分子数相等；
④所含原子数相等。
其中正确的是 ( A )
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．③
课堂练习
2.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
（1）分子数之比为 ；
（2）原子数之比为 ；
（3）物质的量之比为 ；
（4）摩尔质量之比为 ；
（5）质量之比为 ；
1:2
3:4
1:2
11:7
11:14