浙教版科学中考 物质科学－水和水溶液选择专题
一、单选题
1．（2022八上·义乌期中）水文化是存在于不同民族、国家和地区中关于水的相关文化，它包括人们对水的认识和感受、关于水的观念等。2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”，下列对于水的认识不正确的是（ ）
A．水是最常见的溶剂
B．水是由氢和氧组成的
C．含硫酸的工业废水要处理达标后才能排入河流
D．单一净化过程中，过滤是净化程度最高的
2．（2022八上·杭州期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（ ）
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②同一种溶剂中可以同时有多种溶质；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；
⑤饱和溶波一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
A．2 B．3 C．4 D．5
3．（2022八上·杭州期中）溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）
A． B．
C． D．
4．（2022八上·杭州期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A，C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2
D．20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
5．（2022八上·浙江期中）室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，下列图像中符合变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2022八上·浙江期中）如图是张强同学自制的简易电解水装置的一部分，下列有关说法正确的是（ ）
A．连接B的是电源的正极
B．这个实验证明水是由氢气和氧气组成的
C．试管A中得到的是氧气
D．试管B中的气体能使带火星的木条复燃
7．（2022八上·浙江期中）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是 （ ）
A．表示均一稳定 B．表示溶剂
C．方法可为蒸发溶剂 D．方法可为增加溶质
8．（2022八上·杭州期中）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列哪些条件必须控制成相同（ ）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类
A．①②④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②⑤
9．（2022八上·杭州期中）如图所示是京杭大运河杭州段及其周边环境缩略图，对于该环境以下说法错误的是（ ）
A．大运河是人类通过对水汽输送的改造，来影响地球水循环
B．运河边大量绿色植物通过植物蒸腾参与水循环
C．大运河可以为沿途的居民提供生产和生活用水
D．从全国范围来看，杭州的水循环还是比较活跃的
10．（2022八上·杭州期中）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发， 下列判断正确的是（ ）
A．②中溶液不是饱和溶液
B．③中可能是饱和溶液
C．②与③溶液的溶质质量分数相同
D．②与③溶液中的溶质质量相同
11．（2022八上·杭州期中）结合下表，下列有关溶解度的分析正确的是（ ）
20℃时几种物质的溶解度如表：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4 31.6
A．氯化钠属于易溶物质
B．20℃时，100克的水中溶解的硝酸钾质量是31.6克
C．20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165
D．溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越弱
12．（2022八上·瑞安期中）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为 （ ）
A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙
13．（2022八上·西湖期中）现有一组物质：盐水、盐酸、酒精溶液，下列物质中和这组物质归为同一类的是（ ）
A．碘酒 B．泥水 C．冰水 D．植物油
14．（2022九上·杭州月考）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的（ ）
A．①一定量的水，通过电解水的装置电解
B．②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C．③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
15．（2022九上·宁波月考）下列图解的实验操作中，正确的选项是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．气体验满 D．液体过滤
16．（2022九上·义乌月考）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀， 过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体： 水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体： 水
17．（2022九上·金华月考）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ）
A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
18．（2022八上·义乌月考）甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
19．（2022八上·鹿城月考）在一定温度下，向一定量的水中不断加入食盐固体，并充分搅拌。在此过程中，溶液的溶质质量分数(b)与加入食盐质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2022八上·鹿城月考）用温度计测量烧杯中的水温时，下列哪种物质加入水中会使温度计示数升高（ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
21．（2022八上·鹿城月考）下图为水电解过程的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成
B．这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的
C．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
D．这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍
22．（2022八上·义乌月考）t ℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A．a－溶质质量，b－溶剂质量
B．a－溶剂质量，b－溶解度
C．a－溶解度，b－溶质质量
D．a－溶质的质量分数，b－溶质质量
23．（2022八上·义乌月考）在70℃时的硝酸钾的不饱和溶液中漂浮着-木块(下图所示)，冷却至40℃时杯底开始有晶体析出，继续冷却到室温并保持温度不变。能正确表示此过程中木块露出液面的体积(V)与时间(t)的关系的示意图是（ ）
A． B．
C． D．
24．（2022八上·义乌月考）下列叙述正确的是（ ）
①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液； ②蔗糖的溶解度是187克； ③20℃时，100克食盐溶液中含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克； ④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大
A．④ B．①③ C．② D．②④
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；净化水的常用方法
【解析】【分析】根据对水的组成和净化的知识判断。
【解答】A.水是最常见的溶剂，故A正确不合题意；
B.水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，说明水是由氢和氧组成的，故B正确不合题意；
C.含硫酸的工业废水要处理达标后才能排入河流，防止造成水体污染，故C正确不合题意；
D.单一净化过程中，过滤只能除去水中大颗粒的不溶物，因此净化程度最高的是蒸馏，故D错误符合题意。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据对溶液、悬浊液和乳浊液的组成分析判断。
【解答】①溶液不一定是无色、均一、稳定、透明的液体，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错误；
②同一种溶剂中可以同时有多种溶质，故②正确；
③溶液和浊液都是混合物，故③错误；
④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液，故④正确；
⑤饱和溶波不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故⑤错误。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质质量分数=。
【解答】根据溶解度为Sg可知，当水的质量为100g时，溶质质量为Sg；
若跟水以1：4的质量比混合，那么溶液质量为：100g+Sg+（100g+Sg）×4=500g+5S；
此时溶质质量分数为：。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】A.溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误；
B.20℃时，A、C的溶解度相等，则A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C.、50℃时，A的溶解度是50g，故把50gA放入50g水中，只能溶解25g能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故C错误；
D. 20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变。C的溶解度减小，还是饱和溶液。20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，大于50℃时C的溶解度，故20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分 数，50℃时C的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故D错误。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液组成和溶质质量分数的理解判断。
【解答】室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐时，在达到饱和之前，溶剂的质量保持不变，溶质的质量不断增大，此时溶液质量不断增大，根据“溶质质量分数=”可知，这段时间内溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶剂和溶质的质量都保持不变，则溶液的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数保持不变。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的认识和理解判断。
【解答】AC.根据图片可知，B管内气体体积大于A管内气体，则B内为氢气，A内为氧气。与负极相连的试管生成氢气，因此连接B的是负极，故A错误，C正确；
B.水电解生成氢气和氧气，则说明水由氢元素和氧元素组成，故B错误；
D.试管B中为氢气，不能使带火星的木条复燃，故D错误。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据溶液的组成和特点判断。
【解答】A.溶液是混合物，且具有均一和稳定性，故A正确不合题意；
B.溶液由溶质和溶剂组成，故B正确不合题意；
C.饱和溶液通过增加溶剂的方式可以变成不饱和溶液，故C错误符合题意；
D.不饱和溶液通过蒸发溶剂的方式变成饱和溶液，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。【解答】 影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响；不同溶质的溶解性比较，可以控制溶剂质量相同，即相同质量的溶剂中最多溶解溶质的质量。因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的种类和质量，故选①④⑤。
故选B。
9．【答案】A
【知识点】水循环；水资源的保护
【解析】【分析】根据水循环的基本环节以及对环境的作用分析判断。
【解答】A：大运河是人类通过对地表径流的改造，来影响地球水循环，故A错误符合题意；
B：运河边大量绿色植物通过植物蒸腾参与水循环，故B正确不合题意；
C：大运河可以为沿途的居民提供生产和生活用水，故C正确不合题意；
D：从全国范围来看，杭州的水资源丰富，且全年降水比较丰沛，因此水循环比较活跃，故D正确不合题意。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（3）（4）溶质质量分数=。
【解答】根据图片可知，溶液②中存在未溶的蔗糖晶体，那么溶液②肯定为饱和溶液，故A错误；
溶液③中没有未溶的蔗糖颗粒，那么溶液③是否饱和无法判断，故B正确；
溶液②中存在未溶的蔗糖，溶液③中没有未溶的蔗糖，因此②中溶质质量小于③中溶质质量，而二者溶剂的质量相同，根据“溶质质量分数=可知，溶质质量分数②<③，故C、D错误。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1～10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01～1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）（3）根据溶解度的定义判断；
（4）根据溶解度和溶解性的关系判断。
【解答】A.根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，大于10g，因此氯化钠属于易溶物质，故A正确；
B.根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾质量为31.6g，此时为饱和溶液，故B错误；
C.根据表格可知，20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，故C错误；
D.溶解度越大，说明该温度下物质的溶解性越强，故D错误。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度确定溶质质量，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，即该温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g。
因为30g<36g，所以甲不饱和溶液；
因为40g和50g都大于36g，所以乙和丙都是饱和溶液。
那么溶质质量分数甲<乙=丙。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体。
【解答】盐水、盐酸、酒精都是溶液。
A.碘可以溶于酒精，因此碘酒为溶液，故A符合题意；
B.泥土不能溶于水的固体，则泥水为悬浊液，故B不合题意；
C.冰和水为同一种物质，根本不是混合物，故C不合题意；
D.植物油为不溶于水的液体，形成乳浊液，故D不合题意。
故选A。
14．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】将各个选项中描述的实验过程与图像进行比较，二者保持一致的就是正确选项。
【解答】A.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，不是质量之间的2倍关系，故A错误；
B.当氢氧化钠和二氧化碳反应时，生成碳酸钠和水，这段时间内水的质量增大。当氢氧化钠完全反应后，水的质量保持不变，故B错误；
C.当稀硫酸与氢氧化钡反应时，沉淀硫酸钡的质量不断增大。当稀硫酸完全反应后，沉淀的质量保持不变，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则它的质量会减小。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，则它的质量会增大，故D正确。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.熄灭酒精灯时，不应该吹灭，可能会火焰倒吸引起火灾，故A错误；
B.倾倒液体时，瓶塞不应该正放在桌面上，这样会沾上杂质污染试剂，故B错误；
C.气体验满时，带火星的木条伸到瓶口即可，故C错误；
D.液体过滤时，漏斗下口要紧贴烧杯内壁，液体要用玻璃棒引流，玻璃棒要抵在三层滤纸处，故D正确。
故选D。
16．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】气球膨胀可能是温度升高导致体积增大，也可能是生成了气体。而过一段时间后又恢复原状，说明肯定是温度升高所致，据此分析判断。
【解答】硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，故A不合题意；
生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，故B符合题意；
碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过一段时间后也不会恢复原状，故C不合题意；
氯化钠溶于水时，不吸热不放热，也没有气体生成，故D不合题意。
故选B。
17．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据氯化镁利用氢氧化钠除、氯化钙利用碳酸钠除、硫酸钠利用氯化钡除，而过量碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，结合流程图中各步的反应进行分析。
【解答】A、经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质除NaCl外还有HCl ，不符合题意；
B、滤渣中共有氢氧化镁、碳硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀 ，不符合题意；
C、因溶液中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应也会产生氯化银沉淀，取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成不能证明盐酸是否过量 ，不符合题意；
D、过量氯化钡需用碳酸钠除去，BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ ，符合题意；
故选D。
18．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度的定义结合图像判断；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）析出晶体的质量与溶解度的变化量有关，还与溶液的质量有关；
（4）当溶解度相同时，饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析判断。【解答】A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，没有带单位，故A错误；
B.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即甲的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于乙的饱和溶液的溶质质量分数。因为没有指明溶液是否是饱和溶液，所以溶质质量分数大小关系无法确定，故B错误；
C.温度从t2℃降至t1℃时，如果溶液质量相等，那么甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙。因为没有指明饱和溶液的质量，所以无法判断，故C错误；
D.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，即将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等正确，故D正确。
故选D。
19．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据“溶质质量分数=”分析即可。
【解答】①在食盐溶液达到饱和前，随着食盐的不断加入，溶质质量不断增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数不断增大。
②当食盐溶液达到饱和后，加入的食盐就不再溶解，即溶质质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数保持不变。
故选B。
20．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据物质溶解时吸热还是放热分析判断。
【解答】蔗糖溶于水时不吸热不放热，溶液温度不变，故A不合题意；
硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故B不合题意；
氯化钠溶于水时不吸热不放热，溶液温度不变，故C不合题意；
氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，故D符合题意。
故选D。
21．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的认识，结合图片，对各个选项进行分析判断。
【解答】A.根据图片和可知，氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故B正确不合题意；
C.根据质量守恒定律可知，水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢原子和氧原子，故C错误符合题意；
D.反应生成2个氢分子和1个氧分子，则说明得的氢气体积是氧气体积的两倍，故D正确不合题意。
故选C。
22．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】由图示所给信息可知，随着b物质的加入，而变量a不发生变化，结合溶液中溶质、溶剂的变化和溶解度的影响因素，进行分析解答。【解答】A.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂，故A不合题意；
B.影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，即温度不变，溶解度不变，那么a可以表示溶解度。t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，a不能表示溶剂，故B不合题意；
C.根据前面的分析可知，温度不变，则硝酸钾的溶解度不变，那么a可以表示溶解度。在加入硝酸钾的过程中，溶质质量不断增大，则b可以表示溶质质量，故C符合题意；
D.随着溶质的加入，溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，那么a不能表示溶质质量分数，b可以表示溶质质量，故D不合题意。
故选C。
23．【答案】A
【知识点】二力平衡的条件及其应用；浮力大小的计算；浮力的变化；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】利用硝酸钾溶解度随温度的降低而减小，漂浮的木块的重力不变，浮力不变，根据浮力与液体的密度和排开液体的体积关系分析。【解答】当木块在液面漂浮时，它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。
①70℃时的硝酸钾的不饱和溶液，在温度下降时，它的溶解度不断减小，在溶液达到饱和时，溶液中没有晶体析出，则这段时间内溶液的密度不变。根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，这段时间内排开液体的体积不变，则露出液面的体积不变。
②当溶液开始有晶体析出后，溶液的密度不断减小，则它排开液体的体积不断增大，那么木块露出液面的体积逐渐减小；
③当晶体不再析出时，溶液密度保持不变，则它排开液体的体积不变，那么木块露出液面的体积不变。
故选A。
24．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液、溶解度和溶质质量分数的理解分析判断。
【解答】①饱和溶液和溶液的浓稀之间没有必然联系，故①错误；
②谈到溶解度，就必须说明温度，故②错误；
③20℃时，110克食盐饱和溶液中含有10克食盐，那么20℃时食盐的溶解度是10克，而题目没有说明是否饱和，溶液质量也不对，故③错误；
④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大，故④正确。
故选A。
1 / 1浙教版科学中考 物质科学－水和水溶液选择专题
一、单选题
1．（2022八上·义乌期中）水文化是存在于不同民族、国家和地区中关于水的相关文化，它包括人们对水的认识和感受、关于水的观念等。2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”，下列对于水的认识不正确的是（ ）
A．水是最常见的溶剂
B．水是由氢和氧组成的
C．含硫酸的工业废水要处理达标后才能排入河流
D．单一净化过程中，过滤是净化程度最高的
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；净化水的常用方法
【解析】【分析】根据对水的组成和净化的知识判断。
【解答】A.水是最常见的溶剂，故A正确不合题意；
B.水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，说明水是由氢和氧组成的，故B正确不合题意；
C.含硫酸的工业废水要处理达标后才能排入河流，防止造成水体污染，故C正确不合题意；
D.单一净化过程中，过滤只能除去水中大颗粒的不溶物，因此净化程度最高的是蒸馏，故D错误符合题意。
故选D。
2．（2022八上·杭州期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（ ）
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②同一种溶剂中可以同时有多种溶质；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；
⑤饱和溶波一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据对溶液、悬浊液和乳浊液的组成分析判断。
【解答】①溶液不一定是无色、均一、稳定、透明的液体，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错误；
②同一种溶剂中可以同时有多种溶质，故②正确；
③溶液和浊液都是混合物，故③错误；
④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液，故④正确；
⑤饱和溶波不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故⑤错误。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．（2022八上·杭州期中）溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质质量分数=。
【解答】根据溶解度为Sg可知，当水的质量为100g时，溶质质量为Sg；
若跟水以1：4的质量比混合，那么溶液质量为：100g+Sg+（100g+Sg）×4=500g+5S；
此时溶质质量分数为：。
故选D。
4．（2022八上·杭州期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A，C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2
D．20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】A.溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误；
B.20℃时，A、C的溶解度相等，则A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C.、50℃时，A的溶解度是50g，故把50gA放入50g水中，只能溶解25g能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故C错误；
D. 20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变。C的溶解度减小，还是饱和溶液。20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，大于50℃时C的溶解度，故20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分 数，50℃时C的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故D错误。
故选B。
5．（2022八上·浙江期中）室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，下列图像中符合变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液组成和溶质质量分数的理解判断。
【解答】室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐时，在达到饱和之前，溶剂的质量保持不变，溶质的质量不断增大，此时溶液质量不断增大，根据“溶质质量分数=”可知，这段时间内溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶剂和溶质的质量都保持不变，则溶液的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数保持不变。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．（2022八上·浙江期中）如图是张强同学自制的简易电解水装置的一部分，下列有关说法正确的是（ ）
A．连接B的是电源的正极
B．这个实验证明水是由氢气和氧气组成的
C．试管A中得到的是氧气
D．试管B中的气体能使带火星的木条复燃
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的认识和理解判断。
【解答】AC.根据图片可知，B管内气体体积大于A管内气体，则B内为氢气，A内为氧气。与负极相连的试管生成氢气，因此连接B的是负极，故A错误，C正确；
B.水电解生成氢气和氧气，则说明水由氢元素和氧元素组成，故B错误；
D.试管B中为氢气，不能使带火星的木条复燃，故D错误。
故选C。
7．（2022八上·浙江期中）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是 （ ）
A．表示均一稳定 B．表示溶剂
C．方法可为蒸发溶剂 D．方法可为增加溶质
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据溶液的组成和特点判断。
【解答】A.溶液是混合物，且具有均一和稳定性，故A正确不合题意；
B.溶液由溶质和溶剂组成，故B正确不合题意；
C.饱和溶液通过增加溶剂的方式可以变成不饱和溶液，故C错误符合题意；
D.不饱和溶液通过蒸发溶剂的方式变成饱和溶液，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2022八上·杭州期中）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列哪些条件必须控制成相同（ ）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类
A．①②④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②⑤
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。【解答】 影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响；不同溶质的溶解性比较，可以控制溶剂质量相同，即相同质量的溶剂中最多溶解溶质的质量。因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的种类和质量，故选①④⑤。
故选B。
9．（2022八上·杭州期中）如图所示是京杭大运河杭州段及其周边环境缩略图，对于该环境以下说法错误的是（ ）
A．大运河是人类通过对水汽输送的改造，来影响地球水循环
B．运河边大量绿色植物通过植物蒸腾参与水循环
C．大运河可以为沿途的居民提供生产和生活用水
D．从全国范围来看，杭州的水循环还是比较活跃的
【答案】A
【知识点】水循环；水资源的保护
【解析】【分析】根据水循环的基本环节以及对环境的作用分析判断。
【解答】A：大运河是人类通过对地表径流的改造，来影响地球水循环，故A错误符合题意；
B：运河边大量绿色植物通过植物蒸腾参与水循环，故B正确不合题意；
C：大运河可以为沿途的居民提供生产和生活用水，故C正确不合题意；
D：从全国范围来看，杭州的水资源丰富，且全年降水比较丰沛，因此水循环比较活跃，故D正确不合题意。
故选A。
10．（2022八上·杭州期中）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发， 下列判断正确的是（ ）
A．②中溶液不是饱和溶液
B．③中可能是饱和溶液
C．②与③溶液的溶质质量分数相同
D．②与③溶液中的溶质质量相同
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（3）（4）溶质质量分数=。
【解答】根据图片可知，溶液②中存在未溶的蔗糖晶体，那么溶液②肯定为饱和溶液，故A错误；
溶液③中没有未溶的蔗糖颗粒，那么溶液③是否饱和无法判断，故B正确；
溶液②中存在未溶的蔗糖，溶液③中没有未溶的蔗糖，因此②中溶质质量小于③中溶质质量，而二者溶剂的质量相同，根据“溶质质量分数=可知，溶质质量分数②<③，故C、D错误。
故选B。
11．（2022八上·杭州期中）结合下表，下列有关溶解度的分析正确的是（ ）
20℃时几种物质的溶解度如表：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4 31.6
A．氯化钠属于易溶物质
B．20℃时，100克的水中溶解的硝酸钾质量是31.6克
C．20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165
D．溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越弱
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1～10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01～1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）（3）根据溶解度的定义判断；
（4）根据溶解度和溶解性的关系判断。
【解答】A.根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，大于10g，因此氯化钠属于易溶物质，故A正确；
B.根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾质量为31.6g，此时为饱和溶液，故B错误；
C.根据表格可知，20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，故C错误；
D.溶解度越大，说明该温度下物质的溶解性越强，故D错误。
故选A。
12．（2022八上·瑞安期中）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为 （ ）
A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度确定溶质质量，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，即该温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g。
因为30g<36g，所以甲不饱和溶液；
因为40g和50g都大于36g，所以乙和丙都是饱和溶液。
那么溶质质量分数甲<乙=丙。
故选B。
13．（2022八上·西湖期中）现有一组物质：盐水、盐酸、酒精溶液，下列物质中和这组物质归为同一类的是（ ）
A．碘酒 B．泥水 C．冰水 D．植物油
【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体。
【解答】盐水、盐酸、酒精都是溶液。
A.碘可以溶于酒精，因此碘酒为溶液，故A符合题意；
B.泥土不能溶于水的固体，则泥水为悬浊液，故B不合题意；
C.冰和水为同一种物质，根本不是混合物，故C不合题意；
D.植物油为不溶于水的液体，形成乳浊液，故D不合题意。
故选A。
14．（2022九上·杭州月考）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的（ ）
A．①一定量的水，通过电解水的装置电解
B．②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C．③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】将各个选项中描述的实验过程与图像进行比较，二者保持一致的就是正确选项。
【解答】A.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，不是质量之间的2倍关系，故A错误；
B.当氢氧化钠和二氧化碳反应时，生成碳酸钠和水，这段时间内水的质量增大。当氢氧化钠完全反应后，水的质量保持不变，故B错误；
C.当稀硫酸与氢氧化钡反应时，沉淀硫酸钡的质量不断增大。当稀硫酸完全反应后，沉淀的质量保持不变，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则它的质量会减小。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，则它的质量会增大，故D正确。
故选D。
15．（2022九上·宁波月考）下列图解的实验操作中，正确的选项是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．气体验满 D．液体过滤
【答案】D
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.熄灭酒精灯时，不应该吹灭，可能会火焰倒吸引起火灾，故A错误；
B.倾倒液体时，瓶塞不应该正放在桌面上，这样会沾上杂质污染试剂，故B错误；
C.气体验满时，带火星的木条伸到瓶口即可，故C错误；
D.液体过滤时，漏斗下口要紧贴烧杯内壁，液体要用玻璃棒引流，玻璃棒要抵在三层滤纸处，故D正确。
故选D。
16．（2022九上·义乌月考）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀， 过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体： 水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体： 水
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】气球膨胀可能是温度升高导致体积增大，也可能是生成了气体。而过一段时间后又恢复原状，说明肯定是温度升高所致，据此分析判断。
【解答】硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，故A不合题意；
生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，故B符合题意；
碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过一段时间后也不会恢复原状，故C不合题意；
氯化钠溶于水时，不吸热不放热，也没有气体生成，故D不合题意。
故选B。
17．（2022九上·金华月考）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ）
A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据氯化镁利用氢氧化钠除、氯化钙利用碳酸钠除、硫酸钠利用氯化钡除，而过量碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，结合流程图中各步的反应进行分析。
【解答】A、经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质除NaCl外还有HCl ，不符合题意；
B、滤渣中共有氢氧化镁、碳硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀 ，不符合题意；
C、因溶液中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应也会产生氯化银沉淀，取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成不能证明盐酸是否过量 ，不符合题意；
D、过量氯化钡需用碳酸钠除去，BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ ，符合题意；
故选D。
18．（2022八上·义乌月考）甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度的定义结合图像判断；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）析出晶体的质量与溶解度的变化量有关，还与溶液的质量有关；
（4）当溶解度相同时，饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析判断。【解答】A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，没有带单位，故A错误；
B.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即甲的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于乙的饱和溶液的溶质质量分数。因为没有指明溶液是否是饱和溶液，所以溶质质量分数大小关系无法确定，故B错误；
C.温度从t2℃降至t1℃时，如果溶液质量相等，那么甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙。因为没有指明饱和溶液的质量，所以无法判断，故C错误；
D.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，即将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等正确，故D正确。
故选D。
19．（2022八上·鹿城月考）在一定温度下，向一定量的水中不断加入食盐固体，并充分搅拌。在此过程中，溶液的溶质质量分数(b)与加入食盐质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据“溶质质量分数=”分析即可。
【解答】①在食盐溶液达到饱和前，随着食盐的不断加入，溶质质量不断增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数不断增大。
②当食盐溶液达到饱和后，加入的食盐就不再溶解，即溶质质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数保持不变。
故选B。
20．（2022八上·鹿城月考）用温度计测量烧杯中的水温时，下列哪种物质加入水中会使温度计示数升高（ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据物质溶解时吸热还是放热分析判断。
【解答】蔗糖溶于水时不吸热不放热，溶液温度不变，故A不合题意；
硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故B不合题意；
氯化钠溶于水时不吸热不放热，溶液温度不变，故C不合题意；
氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，故D符合题意。
故选D。
21．（2022八上·鹿城月考）下图为水电解过程的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成
B．这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的
C．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
D．这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的认识，结合图片，对各个选项进行分析判断。
【解答】A.根据图片和可知，氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故B正确不合题意；
C.根据质量守恒定律可知，水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢原子和氧原子，故C错误符合题意；
D.反应生成2个氢分子和1个氧分子，则说明得的氢气体积是氧气体积的两倍，故D正确不合题意。
故选C。
22．（2022八上·义乌月考）t ℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A．a－溶质质量，b－溶剂质量
B．a－溶剂质量，b－溶解度
C．a－溶解度，b－溶质质量
D．a－溶质的质量分数，b－溶质质量
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】由图示所给信息可知，随着b物质的加入，而变量a不发生变化，结合溶液中溶质、溶剂的变化和溶解度的影响因素，进行分析解答。【解答】A.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂，故A不合题意；
B.影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，即温度不变，溶解度不变，那么a可以表示溶解度。t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，a不能表示溶剂，故B不合题意；
C.根据前面的分析可知，温度不变，则硝酸钾的溶解度不变，那么a可以表示溶解度。在加入硝酸钾的过程中，溶质质量不断增大，则b可以表示溶质质量，故C符合题意；
D.随着溶质的加入，溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，那么a不能表示溶质质量分数，b可以表示溶质质量，故D不合题意。
故选C。
23．（2022八上·义乌月考）在70℃时的硝酸钾的不饱和溶液中漂浮着-木块(下图所示)，冷却至40℃时杯底开始有晶体析出，继续冷却到室温并保持温度不变。能正确表示此过程中木块露出液面的体积(V)与时间(t)的关系的示意图是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】二力平衡的条件及其应用；浮力大小的计算；浮力的变化；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】利用硝酸钾溶解度随温度的降低而减小，漂浮的木块的重力不变，浮力不变，根据浮力与液体的密度和排开液体的体积关系分析。【解答】当木块在液面漂浮时，它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。
①70℃时的硝酸钾的不饱和溶液，在温度下降时，它的溶解度不断减小，在溶液达到饱和时，溶液中没有晶体析出，则这段时间内溶液的密度不变。根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，这段时间内排开液体的体积不变，则露出液面的体积不变。
②当溶液开始有晶体析出后，溶液的密度不断减小，则它排开液体的体积不断增大，那么木块露出液面的体积逐渐减小；
③当晶体不再析出时，溶液密度保持不变，则它排开液体的体积不变，那么木块露出液面的体积不变。
故选A。
24．（2022八上·义乌月考）下列叙述正确的是（ ）
①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液； ②蔗糖的溶解度是187克； ③20℃时，100克食盐溶液中含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克； ④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大
A．④ B．①③ C．② D．②④
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液、溶解度和溶质质量分数的理解分析判断。
【解答】①饱和溶液和溶液的浓稀之间没有必然联系，故①错误；
②谈到溶解度，就必须说明温度，故②错误；
③20℃时，110克食盐饱和溶液中含有10克食盐，那么20℃时食盐的溶解度是10克，而题目没有说明是否饱和，溶液质量也不对，故③错误；
④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大，故④正确。
故选A。
1 / 1
