2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册1.3.2 氧化还原反应课件（21张ppt）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册1.3.2 氧化还原反应课件（21张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 522.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-29 14:06:02 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
1.3.2 氧化还原反应
氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，
本身被还原。具有氧化性。
还原剂：失电子的反应物，所含元素化合价升高，
本身被氧化。具有还原性。
氧化产物：发生氧化反应的生成物（被氧化的产物）
还原产物：发生还原反应的生成物（被还原的产物）
1、定义：
氧化剂和还原剂
还原剂
氧化剂
得到电子（具有氧化性）
失去电子（具有还原性）
所含元素的化合价升高
所含元素的化合价降低
具有还原性
具有氧化性
本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
本身被还原，发生还原反应，得到还原产物
电子的给予体
电子的接受体
e-
2、相互关系
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
（氧化性）
（还原性）
强调：1、氧化剂和还原剂可以是同种物质。
2、氧化产物和还原产物也可是同种物质。
3、记忆口诀：
还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→还原性→氧化产物
氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→氧化性→还原产物
失e-
升、失、氧、还（剂）
降、得、还、氧（剂）
4、常见的氧化剂和还原剂
5．氧化还原反应的存在
(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
1.根据化学方程式判断：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
物质的氧化性或还原性强弱的比较
结论：
0
+1
+2
0
还原剂
H2 + CuO = Cu + H2O
例如：
氧化产物
还原产物
氧化剂
氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
2.根据物质活动性顺序进行判断
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S
还原性：F-（1）元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性。例如Fe3+。
3.根据元素的化合价来判断
（2）元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性。例如Fe。
（3）元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性。
例如Fe2+。
（2）分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。
②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是___________________，被还原的元素是__________________。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是______；氧化产物是___，还原产物是___。
Cl2
S
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
KMnO4中的氧元素
KMnO4中的锰元素
SO2
H2S
S
1、价态律：
A.元素处于最高价，只有氧化性
（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；
B.元素处于最低价，只有还原性
（如S2-、I-等）；
C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
（如Fe2+、S等）
氧化还原反应中的基本规律
（1）.根据氧化还原反应的方向判断
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
2、强弱律：
3、难易律(先后律)：
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的先发生反应；
同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的先发生反应。
例：已知氧化性Fe3+ >Cu2+ ,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？
4、转化律：
A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)
B.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）
5、守恒律:
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等.
例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为
MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
B
例 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(1)此反应中转移的电子数目：_____
(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：
__________
5e-
5:1
6、归中律
（即同一元素的化合价“可归中靠拢、不交叉”）
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下规律：
高价＋低价→中间价
1.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂
C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物
检测
2.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B.氢气既是氧化产物又是还原产物
C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
1.3.2 氧化还原反应
氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，
本身被还原。具有氧化性。
还原剂：失电子的反应物，所含元素化合价升高，
本身被氧化。具有还原性。
氧化产物：发生氧化反应的生成物（被氧化的产物）
还原产物：发生还原反应的生成物（被还原的产物）
1、定义：
氧化剂和还原剂
还原剂
氧化剂
得到电子（具有氧化性）
失去电子（具有还原性）
所含元素的化合价升高
所含元素的化合价降低
具有还原性
具有氧化性
本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
本身被还原，发生还原反应，得到还原产物
电子的给予体
电子的接受体
e-
2、相互关系
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
（氧化性）
（还原性）
强调：1、氧化剂和还原剂可以是同种物质。
2、氧化产物和还原产物也可是同种物质。
3、记忆口诀：
还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→还原性→氧化产物
氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→氧化性→还原产物
失e-
升、失、氧、还（剂）
降、得、还、氧（剂）
4、常见的氧化剂和还原剂
5．氧化还原反应的存在
(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
1.根据化学方程式判断：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
物质的氧化性或还原性强弱的比较
结论：
0
+1
+2
0
还原剂
H2 + CuO = Cu + H2O
例如：
氧化产物
还原产物
氧化剂
氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
2.根据物质活动性顺序进行判断
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S
还原性：F-
3.根据元素的化合价来判断
（2）元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性。例如Fe。
（3）元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性。
例如Fe2+。
（2）分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。
②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是___________________，被还原的元素是__________________。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是______；氧化产物是___，还原产物是___。
Cl2
S
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
KMnO4中的氧元素
KMnO4中的锰元素
SO2
H2S
S
1、价态律：
A.元素处于最高价，只有氧化性
（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；
B.元素处于最低价，只有还原性
（如S2-、I-等）；
C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
（如Fe2+、S等）
氧化还原反应中的基本规律
（1）.根据氧化还原反应的方向判断
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
2、强弱律：
3、难易律(先后律)：
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的先发生反应；
同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的先发生反应。
例：已知氧化性Fe3+ >Cu2+ ,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？
4、转化律：
A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)
B.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）
5、守恒律:
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等.
例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为
MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
B
例 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(1)此反应中转移的电子数目：_____
(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：
__________
5e-
5:1
6、归中律
（即同一元素的化合价“可归中靠拢、不交叉”）
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下规律：
高价＋低价→中间价
1.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂
C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物
检测
2.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B.氢气既是氧化产物又是还原产物
C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1