化学人教版（2019）必修第一册.4.3.1离子键（共21张ppt）

(共21张PPT)
第三节 化学键
第四章 物质结构 元素周期律
第一课时
离子键
新课导入
人在地球上起跳会落向地球而不自动脱离地球，是因为地球引力束缚住了人。
NaCl
NaCl、H2O等物质能够稳定存在，没有分散成一个个离子或原子，是不是也有什么力束缚住了它们呢？
化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键
共价键
金属键
化学键
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
离子键
离子键
e-
Na
Cl
Na+
Cl-
静电作用
不稳定
稳定
离子键
在氯化钠中Na+和Cl- 间
存在哪些作用力？
1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
钠原子和氯原子形成氯化钠的过程
吸引和排斥作用达到平衡
1、定 义:
带相反电荷离子之间的相互作用。
2、成键粒子：
阴离子和阳离子
3、成键本质:
静电作用
5、 离子键成键的原因:
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡， 就形成了离子键。
4、成键过程：
离子键
（静电吸引和静电排斥）
6、成键规律：
活泼金属（或NH4+）+ 活泼非金属
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
含有离子键？
判断下列物质哪些
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
是
含离子键物质的特征：由金属元素和非金属元素构成
除AlCl3
注意：铵盐类物质
离子化合物
1.定义：
由离子键构成的化合物是离子化合物
2.常见化合物类型：
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
绝大多数盐：NH4Cl、NaCl、CaCl2、ZnSO4、CaCO3等
（AlCl3是共价化合物）
常见类型
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3等）
③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、NH4NO3等）。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。( )
(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ( )
(3)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。( )
(4)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的
化学键一定是离子键。 ( )
随堂检测
×
×
√
×
【例1】下列说法正确的是( )。
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D
【例2】下列物质中，属于离子化合物的是__________(填序号)。
①KOH ②ZnSO4 ③H2О ④NH4 Cl ⑤CO2
⑥MgO ⑦HCl ⑧NH3·H2O
答案 ①②④
电子式
1.定义：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示该原子最外层电子的式子
2.微粒的电子式：
（1）原子的电子式：
写出第三周期元素原子的电子式
Na ·
· Mg ·
·P·
··
·
Cl ·
··
··
··
·Si·
·
·
·S·
··
··
同主族元素原子的电子式相似
·Al·
·
·O·
··
··
F ·
··
··
··
原则：一般先单后双
简单离子的电子式
直接用离子符号
简单阳离子
Na+
Mg2+
简单阴离子
一般用 表示
n-
R
-
Cl
2-
O
注：带中括号、标电荷
N
3-
复杂离子的电子式：
OH- :
NH4+ :
O22- :
-
O
H
+
N
H
H
H
H
2-
O
O
离子化合物的电子式：
②相同离子不合并, 同种电荷不相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
eg：NaCl、MgO
Na+
-
Cl
2-
O
Mg2+
eg：Na2O
2-
O
Na+
Na+
eg：MgCl2
Mg2+
-
Cl
-
Cl
（1）AB型
（2）A2B型
（3）AB2型
离子化合物的形成过程：
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
书写要点
①左侧写原子的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
④右侧写离子化合物的电子式
例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程：
1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
B
2.下列说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C
4.下列化学用语中正确的是( )
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
3.下列电子式的书写正确的是( )
A.氮原子：
B.O2－离子：
C.Na2O：
D.CaCl2：
C
B
5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：
______________________________；
NaF：
_____________________；
MgS：
______________________；
K2O：
_________________________。