答案与评分标准
一、选择题（共9小题）
1、在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A、氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B、氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C、氯化钠的溶解度受温度变化小 D、氯化钠的溶解度在室温时更大
考点：结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据课本知识可知，不同物质的溶解度受温度变化影响不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，在冷却热饱和溶液时不容易析出晶体．
解答：解：冷却硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液，析出的晶体中几乎不含氯化钠，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，几乎不随温度的降低而降低，故几乎不析出氯化钠晶体；故选C．
点评：硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度变化比较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低．
2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用机械动力搅拌得到食盐
C、利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
考点：结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象。
专题：分析比较法。
分析：根据食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．
解答：解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错．
B、搅拌不会影响氯化钠的溶解性，与食盐是否析出无关，所以B错．
C、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以C对．
D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以B错．
故选C．
点评：正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键．溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点．
3、对下列实验操作和现象的分析合理的是（ ）
A、采用闻气味的方法快速区别厨房用品醋和白酒 B、往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁 D、降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
考点：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；物质除杂或净化的探究；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；化学性质与物理性质的差别及应用。
专题：实验性简答题；物质的鉴别题。
分析：A、白醋与酒气味不同．21世纪教育网版权所有
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．21世纪教育网版权所有
故选A
点评：此题是物质的鉴别或鉴定题，在多个知识点中加入氯化钡生成白色沉淀的知识较为复杂，因为加入氯化钡时由于引入了钡离子与氯离子，所以沉淀就变成了钡的沉淀或氯的沉淀，解题时一定要把握清楚．
4、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是（ ）
A、无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变 B、溶液可找到带标志的SO42﹣，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C、溶液可找到带标志的SO42﹣，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag D、溶液找不到带标志的SO42﹣，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
5、下列说法正确的是（ ）
A、向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大 B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C、从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1% D、在一定温度下，物质X和Y具有相同溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据饱和溶液的特点考虑；B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液中溶质含量的判断考虑．
解答：解：A、饱和溶液中添加该种溶质不会再溶解，故A错误；
B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、由于溶液是均一的，从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数仍为10%，故C错误；
D、则在该温度下X、Y的饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶质不一定相等，因为溶液质量不知道，故D错误．
故选B．
点评：通过回答本题知道了溶质质量分数的判断方法和饱和溶液的判断方法．
6、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、溶液肯定是混合物
C、溶液一定是无色透明的 D、饱和溶液经过降温一定会有晶体析出
考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；晶体和结晶的概念与现象。21世纪教育网
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据浓溶液与饱和溶液的关系来考虑；B、根据溶液的定义考虑本题；C、根据溶液的特点考虑本题；D、根据溶质的溶解度曲线考虑本题．
解答：解：A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，即溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和没有关系，故A错误；
B、溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液最少有两种物质组成，所以溶液一定是混合物，故B正确；
C、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错误；
D、对于溶解度随着温度的升高而增大的物质，饱和溶液经过降温一定会有晶体析出，对于溶解度随着温度的升高而减小的物质，饱和溶液经过降温不会有晶体析出，故D错误．
故选B．21世纪教育网
点评：熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．溶液的浓稀与饱和、不饱和没有关系，对于某一物质的饱和溶液升温和降温时，是否有晶体析出的判断，主要看溶解度变大了还是变小了，变小了就会析出晶体，变大了没有晶体析出．
7、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3?10H2O，则（m﹣n）的值为（ ）
A、饱和溶液失去水的质量 B、饱和溶液失去溶质的质量
C、饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D、其数值为0，即溶液质量不变
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象。
专题：化学式的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：因为析出Na2CO3?10H2O后，溶液仍为饱和．但由于水少了，所以溶质Na2CO3也少了．
解答：解：设原溶液共为x克，析出mgNa2CO3?10H2O后溶液为y克．
则x+n﹣m=y，
解得，x﹣y=m﹣n，21世纪教育网
即饱和溶液失去水和溶质的质量之和=m﹣n；
故选C．
点评：在一定温度下，在结晶水合物对应的饱和溶液中蒸发溶剂或加入相应的无水化合物都可使结晶水合物析出．本题是通过增加溶质来使结晶水合物析出．溶液中减少的溶质质量+加入的溶质质量=析出晶体中溶质质量；溶液中减少的溶剂的质量=析出晶体中结晶水的质量．21世纪教育网
8、常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断错误的是（ ）
A、溶液的质量减小 B、溶液中溶质的质量分数减小
C、溶液中溶质的质量分数不变 D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，故将室温下的硝酸钠饱和溶液放入冰水中，会有晶体析出，溶液仍为饱和但溶液变稀．
解答：解：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，故将室温下的硝酸钠饱和溶液放入冰水中，会有晶体析出，溶质的质量变小，故溶液的质量也随之减小；析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液；但溶剂的质量不变，故溶质的质量分数变小，故A、B、D正确．
故选C．
点评：此题是对不同温度下同一物质的饱和溶液的考查，只要抓住不同温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题．
9、如右图所示，当打开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象：
①U形管中a液面上升，b液面下降
②烧杯中的饱和溶液有晶体析出
则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是（ ）
A、M是CaO，N是KCl溶液 B、M是KOH，N是NaCl溶液
C、M是NaOH，N是NaNO3溶液 D、M是NH4NO3，N是KNO3溶液
考点：溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。
专题：物质的性质与用途；溶液、浊液与溶解度。21cnjy
分析：U形管中a液面上升，b液面下降，说明试管中的压强减小，而烧杯中的饱和溶液有晶体析出，说明物质的溶解度发生了改变，可以据此解答．
解答：解：U形管中a液面上升，b液面下降，说明试管中的压强减小，而能够使压强减小的因素为试管中的温度降低，即该物质与水反应或溶于水的过程中吸收了热量，而烧杯中的饱和溶液有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的降低而减小，分析题给的四个选项中：
A中氧化钙和水反应放热，使温度升高，压强增大，而B和C中的氢氧化钾和氢氧化钠溶于水要放出热量，故温度升高，压强增大，所以A、B、C，都不满足题意；
而D中的硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，压强减小，从而使a中液面上升，而b中的液面下降，同时硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，满足题意．
故选D．21世纪教育网
点评：知道常见的物质溶于水时的吸热或者放热现象，并能够结合物理知识来解答问题．
二、填空题（共9小题）
10、一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化．由此推断出温度的改变方式是 降温 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO3晶体 增多 （填“增多”或“减少”）．
11、近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．
（1）赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是 磷元素 等．（填元素符号）
（2）海水中资源丰富，海水中含量最多的分子是 H2O （填符号）．
（3）盐场海水晒盐的原理是 B （填“A”或“B”）．
A、氯化钠的溶解度受温度影响较大
B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法．
考点：水资源的污染与防治；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；化学式的书写及意义。
专题：结合课本知识的信息。21cnjy
分析：根据已有的知识进行分析，藻类植物的组成物质中含有磷元素，海水中最多的物质是水，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．
解答：解：（1）与藻类疯长密切相关的元素是磷元素等．故填：磷元素．
（2）海水中含量最多的物质是水，水是由水分子构成的．故填：H2O．
（3）因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法晒盐．故填：B
点评：本题主要考查了物质的宏观组成和微观构成及其晒盐等方面的内容．可以依据已有的知识进行．
12、如图是一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题：
（1）该溶液中的溶剂是 水 ．
（2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是 Cl﹣ ．21cnjy
（3）细心的同学发现在试剂瓶口有少量的白色固体，他认为可能是倾倒溶液时，残留在瓶口的液体由于 蒸发 而造成的．
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象；化学符号及其周围数字的意义。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以根据溶液的组成及其微观构成等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：（1）氯化钠溶液中的溶剂是水．故填：水．21cnjy
（2）溶液中溶质电离后生成钠离子与氯离子，其中阴离子是氯离子．故填：Cl﹣（3）残留在瓶口的液体不断蒸发，水挥发到大气中，留下氯化钠固体．故填：蒸发．
点评：解答本题的关键是要充分理解溶液的组成，只有掌握了溶液的组成才能对问题做出正确的判断．
13、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 NaCl ．
②30℃时，KNO3的溶解度是 45.8 g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 I （填写编号）．21cnjy
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 20℃≤T＜70℃ （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象。
专题：溶液、浊液与溶解度。21cnjy
分析：①根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；
②从图中可知30℃时KNO3的溶解度；
③根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
④根据饱和溶液的含义进行解答；
⑤根据硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答．
解答：解：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；21cnjy
②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g；
③从图中可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；
④饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是饱和溶液；
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜70℃．
故答案为：①NaCl；②45.8g；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④I；⑤20℃≤T＜70℃．
点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．
14、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）20℃时，向100g水中加人 31.6g硝酸钾，充分溶解后得到 饱和 （填“饱和”或“不饱和”」溶液．
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 加入适量的水 ．
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 A、C、D （填字母）．21cnjy
A．冰B．氢氧化钠C．硝酸按D．干冰E．生石灰
（4）通过 过滤 操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；过滤的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据溶解度的意义，饱和溶液变成不饱和溶液的方法，分离混合物的方法进行分析解答，饱和溶液变成不饱和溶液可用加水的方法，分离混合物可用过滤和结晶，过滤分离不溶于液体的固体与液体．
解答：解：（1）由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；所以20℃时，向100g水中加人 31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；
（3）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D
（3）固液分离可用过滤法
故答案为：（1）饱和 （2）加适量水 （3）ACD （4）过滤
点评：分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤适合分离固体与液体，结晶方法有降温结晶和蒸发溶剂结晶．21世纪教育网
15、某老师在课堂上进行一个演示实验，取一小块生石灰加入到盛有100mL澄清饱和石灰水烧杯中，同学们可观察到现象是溶液由澄清变为浑浊且温度升高，静置一段时间后浑浊变为澄清并恢复到室温（设整个实验过程水无蒸发）．
（1）上述3位同学回答有错误的是 陈军 ；
（2）你的观点是 仍为饱和溶液 ；
（3）根据右图Ca（OH）2的溶解度曲线上述实验中冷却至室温过程Ca（OH）2固体的质量 减小 （填增大、不变、减小）；
（4）小红往上述烧杯中进行通入二氧化碳气体的实验，观察到现象是先沉淀不断增多，然后出现沉淀减少，最终成为无色澄清溶液．写出有关反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ．21世纪教育网
考点：饱和溶液和不饱和溶液；二氧化碳的化学性质；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息。
分析：生石灰溶于水放热，能和水反应生成氢氧化钙，析出固体后的溶液仍然是饱和溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙．
解答：解：（1）陈军的说法不正确，因为析出固体后的溶液仍然是饱和溶液．故填：陈军．
（2）析出固体后的溶液仍然是饱和溶液．故填：仍为饱和溶液．21世纪教育网
（3）由图中可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，在降温的过程中氢氧化钙不断溶解．故填：减小．
（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙．相关反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．21世纪教育网
16、（1）已知溶液是一种均一、稳定的混合物．根据均一性可以总结出“溶液中各处的颜色处处相同．”据此．还能得出的结论有： 溶液中各处的浓度（或密度、性质）处处相同 ．
（2）图是氢氧化钙的溶解度曲线．现有一瓶饱和的石灰水，若要使它变为不饱和溶液，一般可以采用的方法有 降低温度 或 加水 ．
17、氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表所示：
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 45.8g ；
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是 硝酸钾（或KNO3） ；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 20℃～30℃ 之间；
（4）如图中能表示KCl溶解度曲线的是（填“a”或“b”） b ．
考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象。
专题：物质的性质与用途。
分析：（1）由表中数据读出即可．
（2）根据“硝酸钾的溶解度受温度的影响较大、氯化钾的溶解度受温度的影响较小”进行分析．
（3）硝酸钾和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃﹣﹣30℃这一区间上它们存在交点．
（4）根据氯化钾的溶解度随温度变化很不明显进行分析．21世纪教育网
解答：解：（1）由表中数据可知，故答案为：85.5．
（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，降温时会有较多的硝酸钾析出；氯化钾的溶解度受温度的影响较小，降温时析出较少；故答案为：硝酸钾（或KNO3）
（3）硝酸钾和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度的图象存在交点，分析知20℃﹣﹣30℃这一区间上它们存在交点；故答案为：20℃～30℃
（4）由于氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故溶解度曲线较平；故答案为：b
点评：此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．
18、小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60℃．此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮．然后将溶液冷却至室温（约为20℃），并注意观察现象．你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释．
（1）现象 有硝酸钾晶体析出 ，原因是 因为降低温度，硝酸钾的溶解度减小 ．
（2）现象 塑料块下沉 ，原因是 硝酸钾晶体析出，导致溶液的密度减小，浮力减小 ．
考点：固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象。
专题：元素与化合物。
分析：理解影响固体溶解度的外在因素﹣﹣﹣温度，弄清固体的溶解度和温度之间的关系．
解答：解：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，就会析出晶体，溶液中硝酸钾含量就会减小，溶液密度减小，从而浮力减小．故答案为：由硝酸钾晶体析出；降低温度，硝酸钾的溶解度减小；塑料块下沉；硝酸钾晶体析出，导致溶液的密度减小，浮力减小．
点评：主要考查了影响固体溶解度的外在因素﹣﹣温度，及固体的溶解度和温度间的关系，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．21世纪教育网
三、解答题（共10小题）
19、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 5 g，水 95 g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B ．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）运用下列溶解度表回答问题：21世纪教育网
温度/°C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
①60℃时，氯化钠的溶解度是 37.3 g．
②60℃时100g水中加入100g硝酸钾，得到是的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液
③将氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，析出晶体质量多的是 硝酸钾 ．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象。
专题：实验操作型；图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）根据溶质质量分数公式，计算配制溶液所需要氯化钠和水的质量；
（2）根据天平的正确使用方法，判断当发现托盘天平的指针偏向左盘，药品与砝码质量大小关系，选择合理的操作方法；
（3）①利用溶解度表，查出所需要的溶解度；
②根据溶解度判断所配制溶液是否饱和；
③利用两物质溶解度受温度影响的比较，判断降温对两饱和溶液影响的大小，得出析出晶体质量多物质．
解答：解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠质量=100g×5%=5g，水的质量=100g﹣5g=95g；
（2）发现托盘天平的指针偏向左盘，根据“左物右码”的使用方法，可判断左端氯化钠质量偏大，因此就减少氯化钠固体质量至平衡；
（3）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g；
②60℃时硝酸钾的溶解度为110g，因此60℃时100g水中加入100g硝酸钾，充分溶解后所得溶液不是饱和溶液；21世纪教育网
③氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，氯化钠的溶解度从37.3g变为36.3g，减少量很小；硝酸钾的溶解度从110g变为45.8g，减少量很大；因此降温后硝酸钾析出晶体较多；
故答案为：
（1）5；95；
（2）B；
（3）①37.3；②不饱和；③硝酸钾（或KNO3）．
点评：使用天平称量一定量药品的操作：根据左物右码的使用方法，在调节天平平衡后，在右盘放入所需要质量的砝码（必要时需移动游码），然后逐渐向左盘加入所需称取的固体药品至天平平衡．注意：称量过程中不能再调节平衡螺母．
20、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请用你学过的知识说明其中的道理．
21、有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：
（1）图中①属于 物理 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应②③④⑤属于化合反应的是 ④ ，分解反应的是 ③ （填序号）．
（3）②中的反应物是氯化钠和 水（或H2O） ，该反应的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．21世纪教育网
（4）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，可根据 质量守恒定律 判断X的化学式为 H2O ，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为 +1 ．
考点：化学的用途；晶体和结晶的概念与现象；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验推断题；框图型推断题。
分析：（1）蒸发是将水分与氯化钠分离，没有新物质生成；
（2）化合反应是多种物质变成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应；
（3）根据质量守恒定律可知反应前后，元素的种类不变，求出反应物；
（4）根据方程式求化学式依据是：质量守恒定律即反应前后原子种类、数目都不变，求出化学式，求化合价是利用在化合物中，正负化合价代数和为零来求．
解答：解：（1）海水蒸发得到氯化钠，只是一个简单的分离，并没有新物质生成，属于物理变化；
（2）化合反应是指由两种或两种以上物质反应，生成一种物质的反应，所给反应中只有生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合这一反应类型，分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应类型，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应；
（3）由于氯化钠溶液中只有两种物质：氯化钠和水，生成物中含有钠、氢、氧、氯四种元素，所以反应物必须是氯化钠和水两种物质．在书写方程式时要注意：一写二配三注明四等号；21世纪教育网
（4）求X的化学式根据质量守恒定律，反应物中有：2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有：2个钙原子、2个氧原子、4个氯原子，还缺少4个氢原子、2个氧原子，又因为X前面系数是2，所以X的化学式是水，求氯元素化合价根据正负化合价代数和为零算出来．
故答案为：（1）物理；（2）④，③；（3）H2O，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）质量守恒定律，H2O，+1．
点评：物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成；化合反应是多变一，分解反应是一变多；已知方程式求化学式要根据质量守恒定律来求；已知化学式求化合价要根据正负化合价代数和为零来求．
22、老师按图所示为同学们做了一个实验．打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少．一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊．反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失．根据上述描述，回答下列问题：
（1） 写出装置A中反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；装置B中能与水反应的白色固体是 氧化钙 ．21世纪教育网
（2） 补全装置B中的实验现象 U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C ．
（3） 装置B中溶液变浑浊的原因是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出 ； 氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出 ．
（4） 下列关于实验的说法正确的是 ②③ （填序号）．
①装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙
②装置B可以起到贮存气体的作用
③反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变
考点：氧气的制取装置；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；实验操作型。21世纪教育网
分析：符合“装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少”这一现象的反应有二氧化锰催化过氧化氢分解；分解产生的氧气使U型管左侧液体下降右侧液面升高，而与白色固体接触且进入C装置；
进入装置C的澄清石灰水与气体X生成不溶于水的白色沉淀，致使“向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失”现象出现；根据氢氧化钙的性质，可推测气体X为二氧化碳；
装置B中澄清石灰水与白色固体接触后饱和的澄清石灰水变浑浊，结合对于白色固体的描述“固体与水充分反应”，可推断白色物质与饱和澄清石灰水中水反应接触吸收水分且放出大量热而使饱和澄清石灰水析出固体氢氧化钙而变浑浊；则B中含有能与水反应的白色固体氧化钙；
利用以上分析，明确装置中所发生的变化，根据装置中的变化完成对变化过程中所涉及问题的解答．
解答：解：（1）装置A中过氧化氢与黑色二氧化锰接触，二氧化锰催化过氧化氢分解，生成水和气体氧气；装置B中白色固体中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；氧化钙；
（2）装置B中饱和澄清石灰水除观察到谈浑浊外，还会观察到：在A中放出氧气的压迫下出现左侧液面下降右侧液面上升并且把澄清石灰水压入装置C；21世纪教育网
故答案为：U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C；
（3）U型管内饱和澄清石灰水因氧化钙水放出热量溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液析出固体而使溶液变浑浊；氧化钙与水反应使饱和溶液中水质量减少，也能使饱和溶液析出固体溶质；
故答案为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出（合理给分）；
（4）装置B变浑浊是由于饱和溶液因温度升高、水减少而析出固体氢氧化钙变浑浊；装置B在排出溶液的同时收集了装置A放出的氧气，故装置B起到了贮存气体的作用；氧化钙消耗水而使饱和溶液中溶质析出，此过程中溶液仍为饱和溶液，因此反应前后溶液的溶质质量分数可能不变；
故答案为：②③．
点评：向饱和溶液中加与能与水反应的物质时，因饱和溶液中的水被反应而减少，会使饱和溶液因溶剂减少而析出固体溶质．
23、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ 无法判断 （填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 ②③⑥ （填序号）．
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、 药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒 ．
24、下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：
（1）写出NH4C1和NaCI具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间） 10℃﹣﹣20℃ ；
（2）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为 52.4% ；
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是 降温结晶法 ．
（4）20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体 3.6g 克．
考点：固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）利用表中的数据分析可知在10℃﹣20℃时，它们的溶解度分别为33.3g﹣37.2g；35.5g﹣36g，具有相同的数值
（2）溶液溶质质量分数最大，也就是达到饱和状态时的溶质质量分数
（3）硝酸钾中含有少量氯化钠，利用其溶解度随温度变化的情况判断，从表中数据可知硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，氯化钠很不明显．
（4）分析知第二次析出晶体时溶液是饱和的，再析出蒸发水时蒸发的水与析出的溶质正好形成饱和溶液21*cnjy*com
解答：解：（1）通过观察表中的数据可以知道此题的答案，答案为：10℃﹣﹣20℃；
（2）硝酸钾溶液溶质质量分数=×100%=52.4%；故答案为：52.4%
（3）从表中数据可以看出硝酸钾与氯化钠随温度溶解度变化情况差别很大，故可采用降温结晶法分离，故答案为：降温结晶法
（4）析出1g溶质后所剩溶液为饱和溶液，在蒸发掉10g水时析出的溶质应该正好和其形成饱和溶液，查表知此温度下氯化钠的溶解度是3.58g，故答案为：3.6g
点评：此题是训练学生对数据的分析与判断能力，认识了溶液中溶质的分离知识，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．21*cnjy*com
25、一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中（见图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化或如图C所示的变化．由此分别推出温度的改变方式是 降温 或 升温 （填“升温”或“降温”）．同时可分别观察到烧杯底部KNO3晶体 增多 或 减少 （填“增多“或“减少“）．
考点：固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象。
专题：跨学科题。
分析：本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系．V排越大，由于浮力不变都等于木块的重量，则由F浮=ρgv排说明此时溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少．对KNO3饱和溶液来说，降低温度就会析出溶质，溶液中的固体会增多，升温现象正好与之相反．
解答：解：由函数图象B看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多．讨论函数图象B时的情况正好与之相反，此处不再列举．
故答案为：降温；升温；增多；减少．
点评：知识都是相通的，当遇到跨学科的综合题时，要结合所学知识的共通性，最重要的还是体现本学科的特点．
26、小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温（已知溶液的温度约为60℃，室温为20℃）．请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释．
考点：固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象。
专题：生产、生活、环保类简答题。21*cnjy*com
分析：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故溶液降温会使溶液析出晶体，溶液溶质质量分数减小，溶液密度也减小，据浮沉的条件塑料块会下沉一些．
解答：解：小华会看到有KNO3晶体析出．因为物质的溶解度与温度有关，温度越低，KNO3的溶解度越小，所以随着温度降低，会有KNO3晶体析出．小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增大．因为冷却后有KNO3晶体析出，故冷却后烧杯内溶液密度减小，塑料块会逐渐的下沉，塑料块浸入溶液中的体积会增大．
点评：此题是化学知识与物理知识的联合考查题，只要抓住降温析出溶质溶液密度减小的关键即可．
27、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度．
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
（1）从表中数据可以看出，温度对 氯化钠 的溶解度影响不大．
（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在 较低 （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应能进行的原因是 有溶解度较小的NaHCO3产生． ．
考点：固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象。
专题：图表分析，寻找有效数据。
分析：（1）根据表中氯化钠溶解度随温度变化的情况回答．
（2）根据表中氯化铵溶解度随温度变化的情况回答．
（3）根据表中碳酸氢钠在低温下溶解度很小，易结晶析出，形成沉淀物的特点回答．
解答：解：（1）从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，对NaCl的溶解度影响不大．21*cnjy*com
（2）随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，可以通过在较高温度下配置NH4Cl的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来．
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl这个反应能够进行，是因为NaHCO3在水中的溶解度较小，可以结晶析出，相当生成了沉淀，符合复分解反应的基本条件．
故答案为：
（1）NaCl；
（2）较低；
（3）有溶解度较小的NaHCO3产生．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
28、下表为KCl在不同温度下的溶解度：
温度╱℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度╱g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
（1）由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．
（2）在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为 28.6% （计算结果精确到0.1%）．
（3）将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是 5.5 g．
考点：固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。21*cnjy*com
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）利用各温度对应的溶解度数值可判断氯化钾与温度的关系．
（2）利用10℃是氯化钾的溶解度分析溶液是否饱和，升温后根据溶液的性质，再利用溶质的质量分数计算方法进行计算．
（3）利用60℃与40℃的溶解度通过量差计算解决析出晶体的问题．
解答：解：（1）由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：增大
（2）由溶解度表看得出：10℃100g水中能溶解31g氯化钾，故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余；21*cnjy*com
升高到50℃时100g水会溶解42.6g溶质，则40g溶质都会溶解，
此时溶质的质量分数是：×100%=28.6%
故答案为：饱和；28.6%
（3）由溶解度表可知60℃时氯化钾的溶解度是45.5g，故60℃时145.5克饱和溶液中的溶剂的质量量是100g，
当温度降到40℃时，溶剂的质量不变，最多能溶解40g氯化钾，故析出晶体的质量是5.5g
故答案为：5.5
点评：此题是关于溶解度利用的知识考查题，是溶解度知识的深层次应用，解题时只要把握好溶解度的实质即可．21*cnjy*com
晶体和结晶的概念与现象
一、选择题（共9小题）
1、在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A、氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B、氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C、氯化钠的溶解度受温度变化小 D、氯化钠的溶解度在室温时更大
2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用机械动力搅拌得到食盐
C、利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
3、对下列实验操作和现象的分析合理的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、采用闻气味的方法快速区别厨房用品醋和白酒
B、往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D、降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
4、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是（ ）
A、无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变
B、溶液可找到带标志的SO42﹣，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C、溶液可找到带标志的SO42﹣，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D、溶液找不到带标志的SO42﹣，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
5、下列说法正确的是（ ）
A、向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C、从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%
D、在一定温度下，物质X和Y具有相同溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等21世纪教育网版权所有
6、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、溶液肯定是混合物
C、溶液一定是无色透明的 D、饱和溶液经过降温一定会有晶体析出
7、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3?10H2O，则（m﹣n）的值为（ ）
A、饱和溶液失去水的质量 B、饱和溶液失去溶质的质量
C、饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D、其数值为0，即溶液质量不变
8、常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断错误的是（ ）
A、溶液的质量减小 B、溶液中溶质的质量分数减小
C、溶液中溶质的质量分数不变 D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
9、如右图所示，当打开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象：
①U形管中a液面上升，b液面下降
②烧杯中的饱和溶液有晶体析出
则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是（ ）
A、M是CaO，N是KCl溶液 B、M是KOH，N是NaCl溶液
C、M是NaOH，N是NaNO3溶液 D、M是NH4NO3，N是KNO3溶液
二、填空题（共9小题）
10、一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化．由此推断出温度的改变方式是 _________ （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO3晶体 _________ （填“增多”或“减少”）． 21世纪教育网版权所有
11、近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．
（1）赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是 _________ 等．（填元素符号）
（2）海水中资源丰富，海水中含量最多的分子是 _________ （填符号）．
（3）盐场海水晒盐的原理是 _________ （填“A”或“B”）．
A、氯化钠的溶解度受温度影响较大
B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法．
12、如图是一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题：
（1）该溶液中的溶剂是 _________ ．
（2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是 _________ ．
（3）细心的同学发现在试剂瓶口有少量的白色固体，他认为可能是倾倒溶液时，残留在瓶口的液体由于 _________ 而造成的．21世纪教育网版权所有
13、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 _________ ．
②30℃时，KNO3的溶解度是 _________ g/100g水．21世纪教育网版权所有
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 _________ 的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 _________ （填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 _________ （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
14、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）20℃时，向100g水中加人 31.6g硝酸钾，充分溶解后得到 _________ （填“饱和”或“不饱和”」溶液．21世纪教育网版权所有
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 _________ ．
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 _________ （填字母）．
A．冰B．氢氧化钠C．硝酸按D．干冰E．生石灰
（4）通过 _________ 操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．
15、某老师在课堂上进行一个演示实验，取一小块生石灰加入到盛有100mL澄清饱和石灰水烧杯中，同学们可观察到现象是溶液由澄清变为浑浊且温度升高，静置一段时间后浑浊变为澄清并恢复到室温（设整个实验过程水无蒸发）．
（1）上述3位同学回答有错误的是 _________ ；
（2）你的观点是 _________ ；
（3）根据右图Ca（OH）2的溶解度曲线上述实验中冷却至室温过程Ca（OH）2固体的质量 _________ （填增大、不变、减小）；
（4）小红往上述烧杯中进行通入二氧化碳气体的实验，观察到现象是先沉淀不断增多，然后出现沉淀减少，最终成为无色澄清溶液．写出有关反应的化学方程式： _________ ．
16、（1）已知溶液是一种均一、稳定的混合物．根据均一性可以总结出“溶液中各处的颜色处处相同．”据此．还能得出的结论有： _________ ．
（2）图是氢氧化钙的溶解度曲线．现有一瓶饱和的石灰水，若要使它变为不饱和溶液，一般可以采用的方法有 _________ 或 _________ ．
17、氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表所示：21世纪教育网版权所有
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 _________ ；
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是 _________ ；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 _________ 之间；
（4）如图中能表示KCl溶解度曲线的是（填“a”或“b”） _________ ．
18、小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60℃．此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮．然后将溶液冷却至室温（约为20℃），并注意观察现象．你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释．
（1）现象 _________ ，原因是 _________ ．
（2）现象 _________ ，原因是 _________ ．21世纪教育网版权所有
三、解答题（共10小题）
19、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 _________ g，水 _________ g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _________ ．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）运用下列溶解度表回答问题：
温度/°C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
①60℃时，氯化钠的溶解度是 _________ g．
②60℃时100g水中加入100g硝酸钾，得到是的 _________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液
③将氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，析出晶体质量多的是 _________ ．
20、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请用你学过的知识说明其中的道理．21世纪教育网版权所有
21、有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：
（1）图中①属于 _________ （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应②③④⑤属于化合反应的是 _________ ，分解反应的是 _________ （填序号）．
（3）②中的反应物是氯化钠和 _________ ，该反应的化学方程式 _________ ．
（4）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，可根据 _________ 判断X的化学式为 _________ ，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为 _________ ．
22、老师按图所示为同学们做了一个实验．打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少．一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊．反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失．根据上述描述，回答下列问题：
（1） 写出装置A中反应的化学方程式 _________ ；装置B中能与水反应的白色固体是 _________ ．21世纪教育网版权所有
（2） 补全装置B中的实验现象 _________ ．
（3） 装置B中溶液变浑浊的原因是 _________ ； _________ ．
（4） 下列关于实验的说法正确的是 _________ （填序号）．
①装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙
②装置B可以起到贮存气体的作用
③反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变
23、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ _________ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 _________ （填序号）．
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、 _________ ．
24、下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：
（1）写出NH4C1和NaCI具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间） _________ ；
（2）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为 _________ ；
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是 _________ ．
（4）20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体 _________ 克．21世纪教育网版权所有
25、一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中（见图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化或如图C所示的变化．由此分别推出温度的改变方式是 _________ 或 _________ （填“升温”或“降温”）．同时可分别观察到烧杯底部KNO3晶体 _________ 或 _________ （填“增多“或“减少“）．
26、小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温（已知溶液的温度约为60℃，室温为20℃）．请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释．21世纪教育网版权所有
27、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度．
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
（1）从表中数据可以看出，温度对 _________ 的溶解度影响不大．
（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在 _________ （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应能进行的原因是 _________ ．
28、下表为KCl在不同温度下的溶解度：
温度╱℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度╱g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
（1）由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而 _________ （填“增大”或“减小”）．
（2）在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为 _________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为 _________ （计算结果精确到0.1%）．21世纪教育网版权所有
（3）将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是 _________ g．
