答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、如图所示，试管中盛有无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．B不可能是（ ）21世纪教育网版权所有
A、锌 B、碳酸钠
C、二氧化锰 D、碳粉
考点：制取气体的反应原理的探究；实验室制取氧气的反应原理；酸的化学性质；反应现象和本质的联系。
专题：物质的变化与性质。
分析：根据题中信息，试管A中发生的反应可以描述为：固体和无色液体在常温下反应生成无色气体．
可结合选项物质的性质和反应条件进行分析解答．
解答：解：试管A中发生的反应为：固体和无色液体在常温下反应生成无色气体．
A、锌和稀硫酸常温下反应生成氢气，可能．
B、碳酸钠常温下和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，可能．
C、二氧化锰常温下和过氧化氢反应生成氧气，可能．
D、碳的化学性质很稳定，常温下很难发生反应，所以错误．
故选D
点评：本题主要考查常见气体制备的反应，看似简单，可却有一定的难度．需要学生对常见气体的制备的条件和反应物的状态有较为详细的了解．
2、氯仿 （CHCl3）不溶于水密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），同时生成HCl，下列有关氯仿的实验操作正确的是．
A、用石蕊试液检验氯仿是否变质 B、用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C、用蒸馏水检查氯仿是否变质 D、在教室里倾倒氯仿做检查实验21世纪教育网版权所有
而分析是否变质．
3、在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（ ）
A、实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系 B、实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色
C、实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色 D、实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸
考点：实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；二氧化碳的化学性质；水的性质和应用；酸的化学性质。
专题：实验方案评价题。21世纪教育网版权所有
分析：题中四个实验观察到的现象为：实验I，石蕊花变红；实验II，石蕊花没有变红；实验III，石蕊花没有变红；实验IV，石蕊花变红．对比此四个实验可以得到：醋酸等酸溶液可以使石蕊变红，而水、二氧化碳气体都不能使石蕊变红，有水又有二氧化碳时石蕊变红．
解答：解：A、实验I说明石蕊遇酸溶液变红，为实验IV中的石蕊花变红作对比，从而感受到二氧化碳与水作用形成了酸．所以说实验I并非可有可无，反而是起到重要的对比作用．故“与本实验没有任何关系”的说法错误，故选；
B、实验II只对石蕊花喷水而花不变红，此实验用来说明二氧化碳通入滴有石蕊试液的水中溶液变红不是水使石蕊变红的；对实验II的认识正确，故不选；
C、实验III把干燥的石蕊花放入充满二氧化碳的瓶中不变红，说明了仅有二氧化碳气体石蕊不能变红，所以对实验III的认识正确，故不选；
D、实验IV有水又有二氧化碳气体时，石蕊花变红，说明了此时石蕊遇到了酸，此酸即二氧化碳与水发生化学变化生成的碳酸．对实验IV的认识正确，故不选．
故选A．
点评：对教材实验不足的补充，采取了类似“控制变量”的操作方法，对可能使石蕊变红的物质﹣﹣水、二氧化碳、碳酸逐一探究．
4、欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（ ）
选项
待提纯物质
除杂方法
A
O2（CO2、H2O）
依次通过烧碱溶液和浓硫酸
B
CO2（CO）
通过灼热的铜网
C
CuSO4溶液（硫酸）
加入适量氢氧化钡溶液
D
NaOH溶液（氯化钠）
加入适量硝酸银溶液
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。21世纪教育网版权所有
分析：A、根据二氧化碳属于酸性气体能与碱性溶液反应，浓硫酸的吸水性来考虑本题；B、根据一氧化碳能否与铜反应来考虑本题；C、根据所加试剂能否与杂质和需要的物质反应考虑；D、根据是否能引入新的杂质．
解答：解：A、由于二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，所以通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被除掉了，又因为浓硫酸具有吸水性，所以再通过浓硫酸，水被吸收了，最后得到的是纯氧气，故A正确；21世纪教育网版权所有
B、因为一氧化碳不能与铜反应，所以通过灼热的铜网，并不能除掉一氧化碳，故B错；
C、加入氢氧化钡溶液后，硫酸铜和硫酸都能与氢氧化钡反应，所以最后得不到硫酸铜溶液，故C错；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，故D错．
故选A．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质．
5、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
A、KCl（KClO3） 加少量MnO2粉末，加热 B、Fe粉（Cu粉） 加足量CuSO4溶液，过滤
C、NaCl（Na2CO3） 加适量稀硫酸，蒸发结晶 D、稀HNO3（H2SO4） 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
6、除去括号内的杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质（杂质）
所用的试剂
A
Fe（Fe2O3）
足量的稀盐酸
B
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜
C
Na2SO4（Na2CO3）
适量的稀硫酸
D
CaO（CaCO3）
加足量的水
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据物质的性质选择适当的除杂剂，所选试剂只能和杂质反应，不能和原物质反应，反应后不能带入新的杂质．A中盐酸和铁、氧化铁都能反应，B、根据氧化铜和一氧化碳的反应物判断，C、根据反应后的生成物判断，D、氧化钙能和水反应．
解答：解：A、Fe和Fe2O3都能和稀盐酸反应，会把原物质也除去，故A错误；
B、CO2（CO），通过灼热的氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，不会带入新的杂质，故B正确；21世纪教育网版权所有
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不会带入新的杂质，故C正确；
D、CaO（CaCO3），加入水后，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，把原物质给除去了，故D错误；
故选BC．
点评：除去混合物中的杂质时，所选用的试剂应只能与杂质发生反应，且反应后不生成新的杂质．
7、下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaCO3（NH4NO3）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
二氧化碳（一氧化碳）
通过灼热的氧化铁
D
CaCl2溶液（盐酸）
加入适量的Na2CO3
A、A B、B
C、C D、D
8、除去括号内杂质所用试剂正确的是（ ）
物质（杂质）
所用到的试剂
A
Cu （CuO）
足量的稀盐酸
B
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
C
CO（CO2）
灼热的氧化铜
D
H2（水蒸气）
浓硫酸
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质。21世纪教育网
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：要根据物质的性质选择适当试剂除杂质，要求所选试剂不能和原物质反应，只能和杂质反应，反应后不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少．A、根据氧化铜能和盐酸反应判断；B、从带入新的杂质角度判断；C、从灼热的氧化铜能和一氧化碳反应判断；D、从浓硫酸的吸水性判断．
解答：解：A、Cu （CuO），加入足量的稀盐酸，氧化铜能溶于稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，可除去杂质，故A所选试剂正确；
B、NaCl（Na2CO3），加入稀硫酸后，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，带入了新的杂质，故B所选试剂错误；
C、CO（CO2），通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把原物质除掉了，故C所选试剂错误；
D、混合气通过浓硫酸后，会将水蒸气吸收，只剩氢气，故D所选试剂正确．
故选AD．
点评：解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．21世纪教育网
9、下列操作可以达到实验目的是（ ）
A、用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 B、用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C、加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 D、通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳
考点：物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；物质的鉴别、推断；碳的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的鉴别题。
分析：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．然后可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、灼烧时铜会与氧气反应生成氧化铜．故A错误；
B、食盐水和蒸馏水都显中性，PH=7．故B错误；
C、硫酸会与氧化镁反应生成硫酸镁和水．故C正确；21世纪教育网
D、一氧化碳与石灰水不反应．故D错误．
故选C
点评：除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质．
10、欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）
A、NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B、CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C、NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） D、铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）21世纪教育网
考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；酸的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：要根据物质的性质选择适当试剂除杂质，要求所选试剂不能和原物质反应，只能和杂质反应，反应后不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少．A、从带入杂质角度判断；B、从浓硫酸的性质判断；C、从碳酸根的性质判断；D、从金属氧化物能和酸反应判断．
解答：解：A、硝酸钡和硫酸钠反应会生成硝酸钠，硝酸钠对于氯化钠也是杂质，故A所选试剂错误；
B、混合气通过浓硫酸后，会将水蒸气吸收，只剩二氧化碳，故B所选试剂正确；
C、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得到氢氧化钠溶液，故C所选试剂正确；21世纪教育网
D、氧化铜能溶于稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，故用稀盐酸可除去氧化铜杂质，故D所选试剂正确．
故选A．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
二、填空题（共9小题）
11、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验中，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ 红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积 ．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？ 难溶于水，化学性质不活泼 ．21世纪教育网
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？ 将得到的溶液加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色（用pH试纸也可以） ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质。
专题：实验设计题。
分析：空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键．而对于对应生成物酸性的证明，只需要借助酸碱指示剂或者pH试纸就能够实现．
解答：解：（1）由于实验的原理是通过可燃物红磷来消耗装置内的氧气，通过最终液体的进入来测定氧气含量，所以要保证氧气的最大限度的消耗，这就需要加入相对过量的红磷．注意在回答时语言要精确，表述要到位．是使装置内的氧气完全消耗，而不要答成是药品被完全消耗，因为红磷本身也是药品．21世纪教育网
（2）氮气的性质的归纳，要从本实验的实际来进行，不要脱离题目去回答和分析．实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应．另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气、红磷反应，可以概括为性质稳定，当然也可以分开叙述，就是不和氧气反应，不支持燃烧等．
（3）对P2O5的水溶液的酸性的测定，因为是关注酸碱性，所以可以直接想到的办法就是用酸碱指示剂，所以可以取样后滴加紫色石蕊试液．当然也可以用pH试纸来测定pH的方式来完成，当pH＜7时，溶液自然就是酸性的．所以方法并不唯一．
故答案：
（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积．
（2）难溶于水，化学性质不活泼（其他合理即可）．21世纪教育网
（3）将得到的溶液加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色（用pH试纸也可以）
点评：注意简单题中语言描述一定要精练和准确，注意语言凝炼．
12、小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体．
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 物理 （填“物理”或“化学”）性质作出的判断；
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体具有 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），进一步判断为白醋；
（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为 红 色，要使其变为蓝色，可向其中加入 B （填编号）
A．食盐 B．熟石灰 C．白酒 D．水．
考点：缺失标签的药品成分的探究；酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用。
分析：（1）“闻了闻”，闻物质的气味；
（2）纯碱即碳酸钠（Na2CO3），为碳酸盐，碳酸盐能与酸反应放出气体二氧化碳；
（3）酸能使石蕊就成红色，而石蕊变为蓝色说明溶液呈碱性；要把酸溶液溶液变成碱性，需要加入过量的碱．
解答：解：（1）物质的气味属于物质的物理性质；21世纪教育网
故答：物理；
（2）能与碳酸钠溶液反应放出气体，说明溶液为酸性；
故答：酸性；
（3）酸性溶液使石蕊变成红色；能使酸性溶液变成碱性的物质应是能与酸发生反应的碱或碱性物质，所提供四种物质中只有熟石灰为碱；21世纪教育网
故答：红，B．
点评：物质的物理性质是指不不需要通过化学变化就能表现出来的性质，常见的有：物质的颜色、状态、气味和味道、密度、溶解性、硬度、熔点沸点等等．
13、今年2月中旬，茶亭街东西河下游七公里长的内河河面上漂浮着大量死鱼．小海闻讯后，取回水样和同学们一起探究．
（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时无需用到以下仪器中的 E （用序号表示）．
A．漏斗B．烧杯C玻璃棒D．铁架台E．酒精灯21世纪教育网
（2）取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验水样是否显酸性，他们选用的物质可能是 紫色石蕊试液 或 碳酸钠溶液 ．
请你任选上述两种物质中的﹣种，设计一个实验进行验证．
实验操作
实验现象
实验结论
（3）若测得水样显酸性，往此水样中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．则该水样中含有的一种物质可能是 H2SO4（或硫酸） ．
14、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．
所选试剂
判断方法
方法一
（示例）
锌
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液．
方法二
氧化铜
取少量样品分别与氧化铜反应，使氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液
方法三
氢氧化铜
取少量样品分别与氧化铜反应，使氢氧化铜溶解溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液
（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 用玻璃棒分别蘸取两溶液放在酒精灯上加热，玻璃棒上有白色固体出现，溶液为氯化钠溶液． ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质。21世纪教育网
分析：（1）根据盐酸与氯化钠性质不同点，选取符合要求的物质进行区分．酸能与金属、金属氧化物、碱和碳酸盐等物质发生反应，示例中列举了与金属的反应，因此，答题时应在金属氧化物、碱和碳酸盐中进行选择．故答案：氧化铜，取少量样品分别与氧化铜反应，溶液变成蓝色的原样品为稀盐酸，溶液仍为无色的是氯化钠溶液；氢氧化铜，溶液变为蓝色原溶液为稀盐酸，仍为无色的溶液为氯化钠溶液；碳酸钠，取少量样品与碳酸钠反应，有气体产生原溶液为稀盐酸，无气体原溶液为氯化钠溶液．
（2）根据两溶液中溶质分别为固体和气体，可使用蒸发的方法进行区别．故答案为：用玻璃棒分别蘸取两溶液放在酒精灯上加热，玻璃棒上有白色固体出现，溶液为氯化钠溶液．
解答：解：（1）方法二：氧化铜，取少量样品分别与氧化铜反应，溶液变成蓝色的原样品为稀盐酸，溶液仍为无色的是氯化钠溶液；
方法三：氢氧化铜，取少量样品分别与氧化铜反应，溶液变为蓝色原溶液为稀盐酸，仍为无色的溶液为氯化钠溶液；21世纪教育网
方法四：碳酸钠，取少量样品与碳酸钠反应，有气体产生原溶液为稀盐酸，无气体原溶液为氯化钠溶液．
（2）用玻璃棒分别蘸取两溶液放在酒精灯上加热，玻璃棒上有白色固体出现，溶液为氯化钠溶液．
点评：在进行物质区别时，利用欲区别的物质性质的不同进行区别方法的设计．此类问题最终考查的是物质的性质．
15、A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其反应关系如图所示，图中两圆相交部分，①、②、③表示两种物质之间反应的主要现象，其中①无明显现象．请思考下列问题：
（1）A与D反应的产物之一可作灭火剂，则②的主要现象是 铁逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ；
（2）写出下图①中a仪器的名称 集气瓶 ，收集A与D反应的气体产物所需的装置（ ① ）；
（3）A与C反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，其反应类型为 置换反应 _，A与D反应的化学方程式： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ；
（4）要验证A与D反应得到的气体产物，可将气体通入 澄清石灰水 中，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．21世纪教育网
考点：实验探究物质的性质或变化规律；常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质；反应现象和本质的联系；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验操作型；综合实验题。
分析：由框图知A与BCD都反应，再加上A与B反应无现象这一突破口来解决．
解答：解：根据题中提示A能与BCD三种物质反应，而在铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液四种物质中只有盐酸能与另外三种物质都发生反应，所以首先知道A为盐酸．其中①无明显现象及A与B反应无明显显现，盐酸与铁和碳酸钠反应都有气泡生成，与氢氧化钠溶液反应无明显显现，所以又可确定B为氢氧化钠溶液．
（1）A与D反应的产物之一可作灭火剂，可知D为碳酸钠，可以知道B为铁．确定B后②即A与C反应是铁和盐酸反应，然后填空即可．（3）题即可解决．（2）第二个空根据二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，选①．（4）检验二氧化碳用澄清的石灰水．
故答案为：21世纪教育网
（1）铁逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色（答产生气泡即给分）
（2）集气瓶①
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（4）澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
点评：本题推断题，开放性题目．在正确推断出四种物质后又加入了化学用语及实验室收集气体方法的考查，综合性较强，但侧重基础．
16、请回答下列与物质提纯有关的问题．①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 a （填a或b）．
a．用稀HCl除去CuO b．用CO还原CuO
②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 KCl（氯化钾） （填名称或化学式）而引入新的杂质．
③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 BaCl2或氯化钡 （填名称或化学式）．
考点：物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；元素在化学变化过程中的特点。
专题：实验方案评价题；物质的分离和提纯。21世纪教育网
分析：（1）从环保和操作角度，评价所设计的两个方案的优劣，并选出较好的方案；
（2）根据物质间的反应关系，分析所选择除杂试剂反应后引入的新的杂质的名称或化学式；
（3）根据混合溶液的组成特点，选择恰当的试剂进行除杂，写出所选试剂的名称或化学式．
解答：解：①CO气体具有可燃性和毒性，在使用时既要在操作上考虑操作的安全性，又要在装置上考虑到CO逸出会造成空气污染；操作上较复杂，还可能形成空气污染；
故选A；
②根据反应的方程式：KOH+HCl=KCl+H2O可得知，反应生成的KCl会使K2SO4中混入KCl而不纯；
故答案为：KCl（或氯化钾）；
③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，根据硫酸盐的溶解性，应选择钡盐进行除杂，再结合混合溶液中的主要成分NaCl，因此应选择氯化钡进行除杂；
故选BaCl2（或氯化钡）．
点评：在除去混合溶液中的杂质时，选择加入液体试剂时若过量则易造成产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质．
17、盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．如图为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．
某化学兴趣小组的同学对氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．
[提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
[查阅资料]
①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图所示．
[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是： 它们的微观构成不同，所以化学性质不同． ．
[实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用如图所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答．
（1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？21*cnjy*com
答： 浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少（或硫酸溶解放热，温度升高，HCl气体溶解度减小）
（2）B装置中浓硫酸的作用是什么？答： 除去氯化氢气体中的水蒸气 ．
（3）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水．该物质是什么呢？答： NaOH ．
[进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．
实验内容
现象
解释
与氧化铜
作用
盐酸：①
化学方程式：②
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与碳酸钙粉末作用
盐酸：粉末消失，产生气泡
化学方程式：③
氯化氢的甲苯溶液：④
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
① 黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 ；② CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；
③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；④ 没有明显现象 ．
[得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结论探究；分析比较法。
分析：酸类物质具有相似的化学性质是由于它们的溶液中都含有H+，本题就欲说明溶液中若无H+，即使是在水溶液中表现出较强酸性的HCl气体，因不含H+也不具有酸类物质的通性．
解答：解：[分析与猜想]根据图示资料和文字资料，知道氯化氢是由分子构成的物质，而盐酸溶液主要含有H+和Cl﹣，物质结构决定物质性质，所以氯化氢的性质和盐酸的性质不同．
故答：它们的微观构成不同，所以化学性质不同；
[实验准备]（1）浓硫酸有极强的吸水性，吸取浓盐酸中的水，使盐酸的溶剂水减少而释放出气体溶质﹣﹣HCl；浓硫酸吸水放出大量的热，会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，使气体溶质释放出来，所以把浓盐酸滴入浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体．
故答：浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少（或硫酸溶解放热，温度升高，HCl气体溶解度减小）；
（2）装置B中的硫酸可以继续吸收释放出的氯化氢气体中混有的少量的水蒸气，起到干燥气体的作用．21*cnjy*com
故答：除去氯化氢气体中的水蒸气；
（3）用溶液除去尾气中的氯化氢时只生成了盐和水，可推知可能发生了中和反应．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，所以，所使用的溶液应为碱的溶液；又溶液为浓溶液，因为常见的碱氢氧化钙溶液很稀所以这里的浓溶液应该为常见碱氢氧化钠的溶液．故答：NaOH；
21*cnjy*com
[进行实验]①金属氧化物与酸发生复分解反应和水，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2溶液呈蓝色．
故答：黑色粉末溶解，溶液呈蓝色；
②氧化铜与盐酸发生复分解反应在，相互交换成分，生成氯化铜和水．
故选CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
③碳酸钙与盐酸发生复分解反应，相互交换成分生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定分解成二氧化碳和水．
故选CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④氯化氢的苯溶液中不含H+，不能表现出酸的性质，和碳酸钙不反应．故答：没有明显现象．
点评：酸的性质，实质上是溶液中H+的所表现出来的性质．含H+的溶液都会表现出酸的某些通性．
18、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质．（括号内是杂质）填写化学式
①Cu（Fe2O3） HCl ．
②MgCl2（HCl） MgO ．
19、完成下列除杂过程或一步实现过程
（1）从下列试剂中选择除去括号内杂质的试剂，填字母代号．（每个选项只能用一次）
A．HCl B．P C．CuSO4
①CaC12（CaO） A ②Cu（Fe） C ③N2（O2） B
（2）实现HCl→CuCl2转化的试剂可以是 CuO（或Cu（OH）2） ；
实现CO2→O2转化的方程式有 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ．
考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转化和制备。21*cnjy*com
专题：生产、生活、环保类简答题；物质的分离和提纯。
分析：（1）根据物质的性质方面进行分析、判断，选择正确的试剂，除杂质是不要引入新的杂质，
（2）酸会和碱、碱性氧化物反应生成盐，
（3）二氧化碳通过光合作用会转化成氧气，
解答：解：（1）①氧化钙会和盐酸反应生成氯化钙，故答案是：A，
②铁会和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，过滤即可得到铜，故答案是：C，
③氧气具有助燃性而氮气化学性质稳定，故答案是：B，
（2）盐酸和氧化铜、氢氧化铜反应会生成氯化铜，故答案为：CuO（或Cu（OH）2）
（3）二氧化碳不助燃，氧气具有助燃性，二氧化碳要转化成氧气，需要借助光合作用，故答案为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
点评：考查了无机物和有机物之间的转换，除去杂质时不能引入新的杂质，酸可以和碱、金属氧化物生成盐．21*cnjy*com
三、解答题（共9小题）
20、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 无 SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用是 带火星的木条 来检验．实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 溶液未出现蓝色（或无现象） ，证明无O2；B中观察到 铜网表面变红 ，证明该气体是H2．
（四）实验反思：21*cnjy*com
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 检验纯度 以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 酸 性（填“酸”或“碱”）．
考点：猜想与事实验证；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；氧化反应；防范爆炸的措施。
专题：实验性简答题；实验操作型；摄取典型信息、以新衬新解题；物质的鉴定题。
分析：（1）二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液褪色；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，实验室通常使用带火星的木条检验气体为氧气；
（三）装置A中的混合溶液若出现蓝色，则可说明气体中含有氧气，若不变色或无明显现象，则说明气体中不含有氧气；装置B中的氧化铜用来检验气体中的氢气，若黑色氧化铜中出现光亮红色铜，则可说明气体中含有氢气；
（4）为防止使用可燃性气体时发生爆炸，实验前应检验气体的纯度；21*cnjy*com
（5）铁的活动性处于氢之前，可与酸发生置换反应放出氢体氢气；根据反应中产生了氢气的事实，可推测溶液呈酸性．
解答：解：（1）气体通入后，高锰酸钾溶液颜色不变，说明气体中不含能使高锰酸钾褪色的二氧化硫气体；
故答案为：无；
（2）使用带火星的木条进行检验，若木条复燃，可说明气体为氧气；
故答案为：带火星的木条；
（三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到黑色铜丝变成光亮的红色时，则可说明气体为氢气；
故答案为：溶液未出现蓝色或无现象；铜网表面变红；
（4）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度；
故答案为：检验纯度；
（5）由于溶液与铁反应产生了气体氢气，可推测硫酸铜溶液呈酸性；
故答案为：酸．21*cnjy*com
点评：根据装置中所盛放药品的分析，正确判断装置所起到的作用，是准确推断装置中可能出现的现象的基础．
21、“即食即热“型快餐适合外出旅行使用．小新和小意对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：
【初步探究】
小新和小意发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质．使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热．打开来看：一包是无色液体，一包是白色粉末．小意作出如下猜想：
猜想①：这两包物质分别是生石灰和水
猜想②：这两包物质分别是熟石灰和水
【查阅资料】21*cnjy*com
常温下，可用铝罐车运输浓硫酸．
【实验】
根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表．
化学物质
生石灰和水
熟石灰和水
现象
温度计内液柱
温度计内液柱升幅小
解释
（1）___________
（2）______________
小新建议把这两包物质换成浓硫酸和水．他的建议合理吗？ 不合理 （填“合理“或“不合理“）．
原因是 浓硫酸腐蚀性强，不安全；浓硫酸溶于水后变成稀硫酸，会和铝箔发生反应 ．
考点：猜想与事实验证；水的性质和应用；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结合课本知识的信息；实验方法和过程的探究。
分析：从图示实验来看，生石灰和水反应放出大量的热，熟石灰溶于水放热比较少，由此可验证猜想一正确；判断能否用浓硫酸和水做加热剂，要根据浓硫酸的性质和溶于水后稀硫酸的性质决定．
解答：解：从温度计的液柱变化情况很容易看出，生石灰和水反应放出大量的热，熟石灰溶于水放热较少．
化学物质
生石灰和水
熟石灰和水
现象
温度计内液柱大幅上升
温度计内液柱升幅小
解释
生石灰和水反应放出大量的热
熟石灰溶于水放入较少
不合理，浓硫酸腐蚀性强，不安全；浓硫酸溶于水后变成稀硫酸，会和铝箔发生反应．
点评：熟悉初中化学中不需燃烧就能放出热量的反应：浓硫酸溶于水；氢氧化钠溶于水，生石灰和水反应等．21*cnjy*com
22、小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨，这种水果煮软后酸甜可口，具有生津、去火之功效，是一种很好的绿色水果．过了一段时间后，小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多，而且原来很坚硬的水垢变得比较松软，他很感兴趣，探究起来．请你填空：
（1）提出问题：水壶中的水垢为什么会减少？
（2）查阅资料：水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者都难溶于水，酸梨的成分没有查到．
（3）提出假设：酸梨中含有酸性物质．
（4）实验验证： 取酸梨榨汁，用pH试纸测定其pH，pH小于7，证明酸梨中含有酸性物质 ；21*cnjy*com
（5）如果酸梨中含有的酸用HX表示，写出和水垢反应的化学方程式 2HX+CaCO3═CaX2+CO2↑+H2O，2HX+Mg（OH）2═MgX2+2H2O ；
（6）通过询问老师知道：酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质，化学式可表示为CH3（CH）4COOH，该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 3：4：1 ．
考点：猜想与事实验证；酸的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
分析：本题主要利用酸与碳酸盐，与碱反应来进行事实验证．
（4）检验梨汁的酸性，可用pH试纸精确测定更好地说明是酸．
（5）酸性比碳酸的酸性强时，能发生酸与碳酸钙的反应及与碱反应
（6）通过化学式CH3（CH）4COOH，可求原子个数比
解答：解：（4）酸梨煮软后酸甜可口，含酸性物质，故答案为：取酸梨榨汁，用pH试纸测定其pH，pH小于7，证明酸梨中含有酸性物质．21*cnjy*com
（5）水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，该酸能与水垢反应，故答案为：
2HX+CaCO3═CaX2+CO2↑+H2O，2HX+Mg（OH）2═MgX2+2H2O
（6）由酸的化学式，1个酸分子有6个C原子，8个H原子，2个原子，故答案为：3：4：1
点评：该题联系生活中常见的现象及教材所学酸与盐，酸与碱的反应来考查，体现化学的实际意义，体验学习化学的乐趣．
23、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想到水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
选用物质
操作方法
实验现象
结论
铁钉
取少量待测液，加入打磨后的铁钉
铁钉表面有气泡出现
“除垢净”的有效成分中一定有酸
纯碱
滴入少量待测液
有大量气泡出现
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 HCl 更合适，理由是： 硫酸不能和碳酸钙持续反应 ．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用时应注意 防护，防止被酸腐蚀等； ．
（4）除了（1）中的两种方法外，你还有没有其它的方法来确定“除垢净”中含有酸．
选用物质
操作方法
实验现象
结论
紫甘蓝叶片
把待测液滴在紫甘蓝叶片上
叶片变红
待测液呈酸性
考点：猜想与事实验证；酸的化学性质。
专题：常见的酸 酸的通性；科学探究。
分析：①是有关实验的猜想验证问题，在选择物质时要注意题中要求不同种类物质；
②根据盐酸、硫酸与碳酸钙反应的特点，分析除净剂中酸的可能性；
③根据对酸的确定，提出使用含有盐酸的除净剂应注意的事项；
④根据酸类物质的通性，选择家庭可寻找到的物质进行酸的存在检验；21*cnjy*com
解答：（1）
选用物质
操作方法
实验现象
结论
铁钉
取少量待测液，加入打磨后的铁钉
铁钉表面有气泡出现
“除垢净”的有效成分中一定有酸
纯碱
滴入少量待测液
有大量气泡出现
（2）HCl，硫酸不能和碳酸钙持续反应；
（3）防护，防止被酸腐蚀等；
（4）
选用物质
操作方法
实验现象
结论
紫甘蓝叶片
把待测液滴在紫甘蓝叶片上
叶片变红
待测液呈酸性
只要利用酸的性质来进行实验，而且选用物质类型与上面选用物质类型不重复即可．
点评：本题涉及的知识较多，考查了知识的综合运用能力，在处理问题时注意所掌握知识的综合运用．21*cnjy*com
24、某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体．请你参与下列的探究并回答问题．
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体．
[方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中，使制得的气体不纯．小明设计了右图装置来除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体可以是 ② （填序号）．
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比21*cnjy*com
（1）请你填写实验C的实验现象和实验结论
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气体
反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取CO2
B
产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止
无法持续产生气体，不能用于实验室制取CO2
C
产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体
产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取CO2
（2）根据实验探究，实验室制取CO2的化学反应原理为（用化学方程式表示） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤．对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
①溶质是HCl；②溶质是CaCl2；③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是 ① （填序号）．对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想 取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想
②；若出现红色，则说明是猜想③ ．21*cnjy*com
考点：制取气体的反应原理的探究；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。21*cnjy*com
分析：根据气体除杂的原则，既能除掉杂气又不能引人新杂质选择洗气液；实验室制取二氧化碳气体的反应原理进行分析解答本题．
解答：解：【方案设计】除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体既要吸收盐酸又不能与二氧化碳反应，题中浓硫酸不能吸收盐酸，氢氧化钠和石灰水都与二氧化碳反应，只有碳酸氢钠适合，故选②；
【实验与结论】
（1）实验A：碳酸钠粉末易溶于水，与盐酸接触面积大，剧烈反应，迅速放出大量气体，不利于气体收集；
实验B：粒状大理石与稀硫酸反应，生成硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止，无法持续产生气体；
实验C：粒状大理石与稀盐酸反应产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体，便于气体的收集，适合实验室制取CO2；
（2）制取二氧化碳的反应原理为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑21*cnjy*com
【拓展与迁移】实验室制取CO2的化学反应原理可知，实验C反应后的混合物过滤，对滤液中的溶质可能为溶质是CaCl2或HCl和CaCl2，不可能只有HCl；要验证猜想可利用两种猜想中溶质性质的不同来设计实验，如氯化钙溶液为中性，溶质为含有HCl和CaCl2的溶液为酸性，可滴加紫色石蕊试液来验证．
故答案为：
【方案设计】②；
【实验与结论】
（1）
产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体
产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取CO2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
①（1分）取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想②；若出现红色，则说明是猜想③（合理都给分）．
点评：本题综合考查了二氧化碳的实验室制法，并进一步探究了反应原理，提高了同学们对实验室制取二氧化碳的认识．
25、王明和小强以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务．21*cnjy*com
[提出问题】化学反应中，参加反应的物质（反应物）质量总和与生成物的质量总和是否相等？
[制定计划】王明设计的实验装置和选用的药品如图A所示．小强设计的实验装置和选用的药品如图B所示．他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
[收集证据】王明在整个探究过程中观察到的现象是 碳酸钠固体溶解，有气泡产生 ，B中物质反应的化学方程式是 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ．
交流评价：王明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
小强认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等．请评价王明和小强的实验，并谈谈你的理由： 王明用Na2CO3和稀盐酸反应生成二氧化碳的装置没有密封，气体进入空气中，没有把生成物总质量称量出来就得出生成物的总质量与反应物的总质量不相等的结论是不正确的；小强用氯化钡溶液与稀硫酸反应，没有生成气体，反应前后称量质量没变．可以说明生成物总质量与反应物的总质量相等是正确的． ．21*cnjy*com
．
26、某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象
（1）请填写下列空白
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
______________________
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质析出
___________________________
（2）据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 Al＞Cu＞Ag ．
（3）该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生．你推断硫酸铜溶液pH ＜ 7．（填＞、＜、=）
考点：金属活动性的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：实验设计题。
分析：本题考查设计实验来探究Al、Cu、Ag三种金属活动性．
（1）利用金属与盐溶液的反应来分析．
（2）根据实验的结论可知，较活泼金属置换出较不活泼金属．
（3）铝丝表面有气泡产生，说明溶液中有较多的H+，则硫酸铜溶液显酸性．
解答：解：（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中，置换出铜，21*cnjy*com
故答案为：铝丝表面有红色物质析出；
铜丝浸入硝酸银溶液中，由现象铜丝表面有银白色物质可知铜在溶液中置换出银，
故选Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）由2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，金属的活泼性Al＞Cu＞Ag，
故选Al＞Cu＞Ag．
（3）洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生，则说明硫酸铜溶液中有较多的H+，显酸性，
故答案为：＜．
点评：本题考查了学生的实验设计分析和对实验的结论归纳能力，学会用探究的方法来获取知识．21*cnjy*com
27、小雯同学买了一盒饼干，打开盒子发现一个装有白色小颗粒的小纸袋，上写“干燥剂，生石灰，请勿食用”．过了几天，小雯发现小纸袋内的部分颗粒粘在一起成为块状，为了研究它是否变质，小雯先将固体压碎，并进行了实验，记录如下，请你帮小雯完成下表．
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取部分压碎的固体放入试管中， 加入一定量的水，振荡试管（或滴加几滴无色酚酞）
试管发热（溶液变红） 不答试管发热不得分
纸袋中的物质含有大量的氧化钙，且含有碳酸钙．
（2）另取部分压碎的固体放入另一支试管中，再加入少量的稀盐酸
有气泡产生
考点：药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途；酸的化学性质。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：（1）由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能与空气中的二氧化碳发生反应，因此块状固体可能含有的成份就有氧化钙与Ca（OH）2或CaCO3或Ca（OH）2和CaCO3的混合物．21*cnjy*com
（2）根据物质的性质进行验证，检验熟石灰可用酚酞试液，检验碳酸钙可用稀盐酸．
解答：解：（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能吸收空气中的二氧化碳，反应生成CaCO3，因此块状固体可能含有的成份就有氧化钙与Ca（OH）2或CaCO3或Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
（2）根据猜想中物质的性质来设计实验，氧化钙与水放热，而氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，碳酸钙不溶于水，和盐酸反应能生成二氧化碳气体；故答案为：21*cnjy*com
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取部分压碎的固体放入试管中，加入一定量的水，振荡试管（或滴加几滴无色酚酞）
试管发热（溶液变红）不答试管发热不得分
纸袋中的物质含有大量的氧化钙，且含有碳酸钙．
（2）另取部分压碎的固体放入另一支试管中，再加入少量的稀盐酸
有气泡产生
点评：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙而放热，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．21*cnjy*com
28、某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．
提出问题：该白色固体的成分是什么？
搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种；②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色．
猜想假设：该试剂一定不是 NaNO3 ，可能是Na2CO3，也可能是 Na2SO3 或 Na2SO4 ．
实验探究：
实验操作
现象
结论
取少量白色固体加入适量盐酸
产生气泡
该白色固体不可能是 Na2SO4
产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
该白色固体不可能是 Na2CO3
获得结论：该白色固体是 Na2SO3 ．
交流反思：（1）SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似．请写出下列化学反应方程式：SO2通入澄清石灰水 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O ；21*cnjy*com
SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色 SO2+H2O═H2SO3 ．
（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为 向上排空气法 ，检验SO2的试剂为 品红溶液 ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；常用气体的收集方法；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：猜想假设：根据标签中名称及化学式的可见部分，对该试剂的组成进行初步判断，结合酸根离子的特点，对该试剂的可能进行猜想；21*cnjy*com
实验探究：结合猜想中试剂的性质，根据实验中所滴加试剂稀盐酸时出现的现象，利用资料②的信息，对试剂不可能的情形进行逐步排除；
获得结论：根据猜想及实验过程中的可能情形的排除，对白色固体做出判断；
交流反思：（1）模拟二氧化碳与澄清石灰水、水反应的化学方程式，利用二氧化碳、二氧化硫化学性质相似的信息，写出二氧化硫与氢氧化钙、水反应的化学方程式；
（2）根据对气体二氧化硫密度、溶解性及化学性质的介绍信息，判断收集该气体的方法及检验该气体所使用的试剂．
解答：解：猜想假设：由标签中试剂的名称可见部分，可判断该试剂为酸根与金属钠组成的盐类物质；由标签上化学式的可见部分，因金属钠为+1价可判断酸根离子应为﹣2价的带2个单位负电荷的离子，据此在猜想时可排除NaNO3的可能；
实验探究：由于Na2SO4不能与稀盐酸发生反应，因此滴加稀盐酸有气泡产生可判断该试剂不可能是Na2SO4；21*cnjy*com
由Na2CO3与稀盐酸反应放出的CO2不能使品红溶液褪色，因此可判断滴加稀盐酸产生的能使品红溶液褪色的气体不是二氧化碳，则该试剂不是Na2CO3；
获得结论：根据对该试剂的三种猜想及实验对试剂的判断，可得出该白色固体为Na2SO3的结论；
交流反思：（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水、与水反应生成碳酸，而SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似，因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3；
（2）由于二氧化硫能溶于水且能与水反应生成亚硫酸，而其密度比空气大，因此应采取向上排空气法收集；由于二氧化硫能使品红溶液褪色而二氧化碳不具有这一性质，因此可把气体通入品红溶液的方法，观察到品红溶液褪色则可检验SO2．
故答案为：
猜想假设：NaNO3；Na2SO3；Na2SO4；21*cnjy*com
实验探究：Na2SO4；Na2CO3；
获得结论：Na2SO3；
交流反思：（1）SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；SO2+H2O═H2SO3；（2）向上排空气法；品红溶液．
点评：充分获得相关信息，结合已有知识通过知识迁移的技能，解决新情景下的新问题，体现出信息的获得与处理及知识运用的能力．
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酸的化学性质
一、选择题（共10小题）
1、如图所示，试管中盛有无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．B不可能是（ ）
A、锌 B、碳酸钠
C、二氧化锰 D、碳粉
2、氯仿 （CHCl3）不溶于水密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），同时生成HCl，下列有关氯仿的实验操作正确的是．
A、用石蕊试液检验氯仿是否变质 B、用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C、用蒸馏水检查氯仿是否变质 D、在教室里倾倒氯仿做检查实验
3、在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（ ）
A、实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系
B、实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色
C、实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色
D、实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸
4、欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（ ）
选项
待提纯物质
除杂方法
A
O2（CO2、H2O）
依次通过烧碱溶液和浓硫酸
B
CO2（CO）
通过灼热的铜网
C
CuSO4溶液（硫酸）
加入适量氢氧化钡溶液
D
NaOH溶液（氯化钠）
加入适量硝酸银溶液
A、A B、B
C、C D、D
5、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
A、KCl（KClO3） 加少量MnO2粉末，加热
B、Fe粉（Cu粉） 加足量CuSO4溶液，过滤
C、NaCl（Na2CO3） 加适量稀硫酸，蒸发结晶
D、稀HNO3（H2SO4） 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
6、除去括号内的杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质（杂质）
所用的试剂
A
Fe（Fe2O3）
足量的稀盐酸
B
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜
C
Na2SO4（Na2CO3）
适量的稀硫酸
D
CaO（CaCO3）
加足量的水
A、A B、B
C、C D、D
7、下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaCO3（NH4NO3）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
二氧化碳（一氧化碳）
通过灼热的氧化铁
D
CaCl2溶液（盐酸）
加入适量的Na2CO3
A、A B、B
C、C D、D
8、除去括号内杂质所用试剂正确的是（ ）
物质（杂质）
所用到的试剂
A
Cu （CuO）
足量的稀盐酸
B
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
C
CO（CO2）
灼热的氧化铜
D
H2（水蒸气）
浓硫酸
A、A B、B
C、C D、D
9、下列操作可以达到实验目的是（ ）
A、用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉
B、用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C、加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
D、通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳
10、欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）
A、NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B、CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C、NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） D、铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
二、填空题（共9小题）
11、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验中，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ _________ ．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？ _________ ．21世纪教育网版权所有
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？ _________ ．
12、小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体．
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 _________ （填“物理”或“化学”）性质作出的判断；
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体具有 _________ （填“酸性”“碱性”或“中性”），进一步判断为白醋；
（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为 _________ 色，要使其变为蓝色，可向其中加入 _________ （填编号）
A．食盐 B．熟石灰 C．白酒 D．水．21世纪教育网版权所有
13、今年2月中旬，茶亭街东西河下游七公里长的内河河面上漂浮着大量死鱼．小海闻讯后，取回水样和同学们一起探究．
（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时无需用到以下仪器中的 _________ （用序号表示）．
A．漏斗B．烧杯C玻璃棒D．铁架台E．酒精灯
（2）取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验水样是否显酸性，他们选用的物质可能是 _________ 或 _________ ．
请你任选上述两种物质中的﹣种，设计一个实验进行验证．21世纪教育网版权所有
实验操作
实验现象
实验结论
（3）若测得水样显酸性，往此水样中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．则该水样中含有的一种物质可能是 _________ ．
14、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．
所选试剂
判断方法
方法一
（示例）
锌
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液．
方法二
_________
_________
方法三
_________
_________
（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） _________ ．
15、A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其反应关系如图所示，图中两圆相交部分，①、②、③表示两种物质之间反应的主要现象，其中①无明显现象．请思考下列问题：21世纪教育网版权所有
（1）A与D反应的产物之一可作灭火剂，则②的主要现象是 _________ ；
（2）写出下图①中a仪器的名称 _________ ，收集A与D反应的气体产物所需的装置（ _________ ）；
（3）A与C反应的化学方程式： _________ ，其反应类型为 _________ _，A与D反应的化学方程式： _________ ；
（4）要验证A与D反应得到的气体产物，可将气体通入 _________ 中，反应的化学方程式是 _________ ．
16、请回答下列与物质提纯有关的问题．①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 _________ （填a或b）．
a．用稀HCl除去CuO b．用CO还原CuO
②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 _________ （填名称或化学式）而引入新的杂质．21世纪教育网版权所有
③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 _________ （填名称或化学式）．
17、盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．如图为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．
某化学兴趣小组的同学对氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．
[提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
[查阅资料]
①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；21世纪教育网版权所有
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图所示．21世纪教育网版权所有
[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是： _________ ．
[实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用如图所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答．
（1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？21世纪教育网版权所有
答： _________
（2）B装置中浓硫酸的作用是什么？答： _________ ．
（3）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水．该物质是什么呢？答： _________ ．
[进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．
实验内容
现象
解释
与氧化铜
作用
盐酸：① _________
化学方程式：② _________
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与碳酸钙粉末作用
盐酸：粉末消失，产生气泡
化学方程式：③ _________
氯化氢的甲苯溶液：④ _________
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
① _________ ；② _________ ；
③ _________ ；④ _________ ．
[得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．21世纪教育网版权所有
18、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质．（括号内是杂质）填写化学式
①Cu（Fe2O3） _________ ．
②MgCl2（HCl） _________ ．21世纪教育网版权所有
19、完成下列除杂过程或一步实现过程
（1）从下列试剂中选择除去括号内杂质的试剂，填字母代号．（每个选项只能用一次）
A．HCl B．P C．CuSO4
①CaC12（CaO） _________ ②Cu（Fe） _________ ③N2（O2） _________
（2）实现HCl→CuCl2转化的试剂可以是 _________ ；
实现CO2→O2转化的方程式有 _________ ．
三、解答题（共9小题）
20、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 _________ SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用是 _________ 来检验．实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 _________ ，证明无O2；B中观察到 _________ ，证明该气体是H2．
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 _________ 以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 _________ 性（填“酸”或“碱”）．
21、“即食即热“型快餐适合外出旅行使用．小新和小意对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：
【初步探究】21世纪教育网版权所有
小新和小意发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质．使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热．打开来看：一包是无色液体，一包是白色粉末．小意作出如下猜想：
猜想①：这两包物质分别是生石灰和水
猜想②：这两包物质分别是熟石灰和水
【查阅资料】
常温下，可用铝罐车运输浓硫酸．
【实验】21世纪教育网版权所有
根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表．
化学物质
生石灰和水
熟石灰和水
现象
温度计内液柱
温度计内液柱升幅小
解释
（1）___________
（2）______________
小新建议把这两包物质换成浓硫酸和水．他的建议合理吗？ _________ （填“合理“或“不合理“）．
原因是 _________ ．
22、小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨，这种水果煮软后酸甜可口，具有生津、去火之功效，是一种很好的绿色水果．过了一段时间后，小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多，而且原来很坚硬的水垢变得比较松软，他很感兴趣，探究起来．请你填空：
（1）提出问题：水壶中的水垢为什么会减少？
（2）查阅资料：水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者都难溶于水，酸梨的成分没有查到．
（3）提出假设：酸梨中含有酸性物质．
（4）实验验证： _________ ；
（5）如果酸梨中含有的酸用HX表示，写出和水垢反应的化学方程式 _________ ；
（6）通过询问老师知道：酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质，化学式可表示为CH3（CH）4COOH，该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 _________ ．
23、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想到水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：21世纪教育网版权所有
选用物质
操作方法
实验现象
结论
_________
_________
_________
“除垢净”的有效成分中一定有酸
_________
_________
_________
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 _________ 更合适，理由是： _________ ．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用时应注意 _________ ．
（4）除了（1）中的两种方法外，你还有没有其它的方法来确定“除垢净”中含有酸．
选用物质
操作方法
实验现象
结论
_________
_________
_________
_________
24、某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体．请你参与下列的探究并回答问题．
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体．
[方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中，使制得的气体不纯．小明设计了右图装置来除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体可以是 _________ （填序号）．
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论] 21世纪教育网版权所有
该小组设计了三个实验进行对比
（1）请你填写实验C的实验现象和实验结论
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气体
反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取CO2
B
产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止
无法持续产生气体，不能用于实验室制取CO2
C
_________
_________
（2）根据实验探究，实验室制取CO2的化学反应原理为（用化学方程式表示） _________ ．
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤．对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
①溶质是HCl；②溶质是CaCl2；③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是 _________ （填序号）．对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想 _________ ．
25、王明和小强以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务．
[提出问题】化学反应中，参加反应的物质（反应物）质量总和与生成物的质量总和是否相等？
[制定计划】王明设计的实验装置和选用的药品如图A所示．小强设计的实验装置和选用的药品如图B所示．他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
[收集证据】王明在整个探究过程中观察到的现象是 _________ ，B中物质反应的化学方程式是 _________ ．
交流评价：王明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．21世纪教育网版权所有
小强认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等．请评价王明和小强的实验，并谈谈你的理由： _________ ．
26、某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象
（1）请填写下列空白
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
______________________
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质析出
___________________________
（2）据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 _________ ．
（3）该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生．你推断硫酸铜溶液pH _________ 7．（填＞、＜、=）
27、小雯同学买了一盒饼干，打开盒子发现一个装有白色小颗粒的小纸袋，上写“干燥剂，生石灰，请勿食用”．过了几天，小雯发现小纸袋内的部分颗粒粘在一起成为块状，为了研究它是否变质，小雯先将固体压碎，并进行了实验，记录如下，请你帮小雯完成下表．
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取部分压碎的固体放入试管中， _________
_________ 不答试管发热不得分
纸袋中的物质含有大量的氧化钙，且含有碳酸钙．
（2）另取部分压碎的固体放入另一支试管中，再加入少量的稀盐酸
_________
28、某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．
提出问题：该白色固体的成分是什么？
搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种；②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色．
猜想假设：该试剂一定不是 _________ ，可能是Na2CO3，也可能是 _________ 或 _________ ．
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实验操作
现象
结论
取少量白色固体加入适量盐酸
产生气泡
该白色固体不可能是 _________
产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
该白色固体不可能是 _________
获得结论：该白色固体是 _________ ．
交流反思：（1）SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似．请写出下列化学反应方程式：SO2通入澄清石灰水 _________ ；
SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色 _________ ．
（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为 _________ ，检验SO2的试剂为 _________ ．
