答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、酚酞
C、二氧化碳 D、碳酸钠21世纪教育网
考点：物质除杂或净化的探究；中和反应及其应用。
专题：物质的性质与用途。
分析：可以根据氯化钠和氢氧化钠及其提供的试剂的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，选择的除杂试剂与杂质反应不能生成新的杂质．
解答：解：A、盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以用盐酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠．
B、酚酞不能除去氯化钠中的氢氧化钠．
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在除去氢氧化钠的同时又带入了新物质碳酸钠．
D、碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能用这种方法除去氯化钠中的氢氧化钠．
故选A．
点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断．21世纪教育网
2、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；溶液的导电性及其原理分析；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。21世纪教育网
专题：利用图像，进行分析计算。
分析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性，溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强．
解答：解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强→弱（水有微弱的导电性）→强．
A、A图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7，不符合实际变化情况，A错误；
B、B图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况，B正确；
C、C图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况，C正确；
D、D图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况，D错误．
故选B、C．21世纪教育网
点评：本题属于图象题，此类试题不仅能很好地考查学生的识图、读图能力，学生对化学基础知识的掌握程度，还能考查观察、想象、分析、综合应用知识的能力．因此，在学习过程中要正确的掌握和理解有关知识，把握和运用正确的解题思维和方法．
3、下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
A、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入石灰水，始终未浑浊，则石灰水一定变质 B、取某氢氧化钠溶液放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，没有气泡冒出，则氢氧化钠一定没有变质
C、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，红色褪去，则说明二者发生反应 D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，则说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
4、化学与生活密切相关．日常生活中，正确运用了化学知识的是（ ）
①进入久未开启的菜窖前先进行“灯火实验”②用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
③图书馆着火用液态二氧化碳灭火 ④利用洗涤剂的乳化作用洗涤油污
⑤垃圾经分类回收处理可转化为资源 ⑥焚烧废弃塑料可减少“白色污染”
A、①④⑤ B、③④⑤⑥
C、①②④⑤ D、①③④⑤
考点：常见的意外事故的处理方法；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；几种常用的灭火器；白色污染与防治；"三废"处理的必要性和一般原则。21世纪教育网
专题：化学与生活健康；化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度。
分析：①根据二氧化碳的密度和不支持呼吸的性质判断；②根据食醋呈酸性分析；③根据灭火的原理和实际情况分析；④根据乳化作用的作用分析；⑤根据垃圾分类处理的意义分析；⑥根据焚烧废弃塑料会造成空气污染分析．21世纪教育网
解答：解：①二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不支持呼吸，久未开启的菜窖中会存有大量的不支持呼吸的二氧化碳，所以要进行“灯火实验”，故正确；
②用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多；
③图书馆着火用液态二氧化碳灭火，虽然能够灭火，但书籍会被水浸湿，故不合理；
④洗涤剂的乳化作用可以去除油污，故正确；
⑤垃圾经分类回收处理可转化为资源，是正确的；⑥焚烧废弃塑料虽然可减少“白色污染”，但增加了打气污染，故错误．
正确的是①④⑤．
故选A
点评：物质的性质决定其用途，同学们要熟悉常见物质的性质，根据性质能推知它们的用途．
5、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）21世纪教育网
A、混合后溶液的pH＜7 B、混合后溶液为氯化钠溶液
C、混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D、混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
考点：酸碱指示剂的使用；中和反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：石蕊是常用的指示剂，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使石蕊变蓝，中性溶液中石蕊不变色．
解答：解：A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确，
故选B．21世纪教育网
点评：盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，完成此题可以根据已有的知识做出回答，所以在平时的学习中要加强知识的储备．
6、下列说法中正确的是（ ）
A、向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸 B、可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C、要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D、有盐和水生成的反应不一定是中合反应
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；中和反应及其应用；盐的化学性质；碳的化学性质。
专题：课本知识同类信息。
分析：实验室检验氯离子滴加硝酸银和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成；除杂时，能除去杂质，但不能引入新的杂质；中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应．21世纪教育网
解答：解：A、向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，不能证明一定是盐酸，故A错误；
B、加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，除去了碳酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，得不到纯净的氯化钠，故B错误；21世纪教育网
C、除去铜粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧炭粉和氧气生成二氧化碳除去，但铜和氧气反应生成了氧化铜，故C错误；
D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成盐和水，不是中和反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氯离子的检验、除杂以及化学反应的基本反应类型，涉及面广，基础性强，要掌握氯离子的检验及除杂需要注意的事项．
7、下列说法中，错误的是（ ）
A、H2是保持氢气化学性质的最小粒子 B、一种元素可以组成多种单质
C、氢氧化钙和盐酸的反应，既是中和反应，又是复分解反应 D、净化除去粉尘后的空气是纯净物
考点：空气的成分及各成分的体积分数；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成。21世纪教育网
专题：课本知识同类信息。
分析：A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
B、有些元素能组成同素异形体；
C、酸碱中和属于复分解反应；
D、空气是多种气体组成的混合物．
解答：解：A、H2是保持氢气化学性质的最小粒子，说法正确，不合题意；
B、一种元素可以组成多种单质，如碳元素能组成金刚石和石墨；说法正确，不合题意；
C、氢氧化钙和盐酸的反应，既是中和反应，又是复分解反应，正确，中和反应属于复分解反应，此项不合题意；
D、纯净的空气也是混合物，此项符合题意．
故选D
点评：此题考查了粒子、元素、反应类型、物质的分类等多个知识点，属于课本基础知识，体现了基础知识的重要性．
8、下列实验现象叙述正确的是（ ）
A、氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化21世纪教育网
C、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D、镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成黑色固体
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：白烟是指白色固体，氢气燃烧不能产生白烟；
氢氧化钠和稀硫酸都是无色溶液，反应生成的硫酸钠溶液也是无色溶液；
红磷在空气中燃烧不能产生火焰；
镁在空气中燃烧时，放出大量的热，生成白色固体．21世纪教育网
解答：解：A、氢气在氧气中燃烧时生成水，不能产生大量的白烟．故选项错误；
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化．故选项正确；
C、红磷在空气中燃烧不能发出蓝紫色火焰．故选项错误；
D、镁在空气中燃烧时，放出大量的热，生成白色固体．故选项错误．
故选B．
点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．21世纪教育网
9、下列实验现象描述不正确的（ ）
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
10、下列实验现象描述正确的是（ ）
A、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，红色将会褪为无色 B、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体21世纪教育网
C、光亮的细铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色 D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后溶液的颜色仍然是无色的；
B、铁在空气中不能燃烧；
C、铁能和盐酸反应生成氢气，溶液由无色变成浅绿色；
D、红磷在氧气中燃烧能生成大量的白色固体五氧化二磷，五氧化二磷向四周扩散，形成大量的白烟．
解答：解：A、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸方面没有变化．故选项错误；
B、铁在空气中不能燃烧．故选项错误；
C、光亮的细铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．故选项错误；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟．故选项正确．
故选D．
点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、溶液颜色、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
二、填空题（共10小题）
11、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的目的是 浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上 ；
②放白磷的小船用铜做的原因是 铜导热性好且化学性质稳定 ；
③最终，液面大约位于量筒刻度 32mL 处；21世纪教育网
④为何要向水槽内加水至内外液面相平 使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确 ；
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷 量筒不能用作反应容器 ．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 8 g，水的体积为 192 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及 胶头滴管 ．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （写化学方程式）．21世纪教育网
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是 B （填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为 Na2SO4和NaOH （写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程） 3.92% ．21世纪教育网
考点：测定空气里氧气含量的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；中和反应及其应用。
专题：综合实验题。
分析：（1）①白磷燃烧需要一定的温度②盛放白磷的容器要有很好的导热性③氧气被消耗，气体体积减小，压强减小④气体体积受压强影响大，读数时要保证压强内外相同⑤量筒不能用作反应容器
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶剂质量+溶质质量②配制溶液还要用到胶头滴管，NaOH在空气中能与CO2反应③I有图象可知溶液有酸性变为碱性IIb点溶液显碱性，硫酸全部反应，氢氧化钠有剩余④恰好完全反应说明，氢氧化钠和硫酸都没剩余
解答：解：（1）①白磷燃烧需要一定的温度，故加入浓硫酸的目的是：浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上
②盛放白磷的容器要有很好的导热性，故放白磷的小船用铜做的原因是：铜导热性好且化学性质稳定21世纪教育网版权所有
③氧气被消耗，氧气体积占空气体积的五分之一，所以体积缩小8毫升，故液面大约位于量筒刻度32mL处．
④气体体积受压强影响大，读数时要保证压强内外相同，向水槽内加水至内外液面相平的目的为：使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确
⑤量筒不能用作反应容器
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故需要氢氧化钠固体的质量为：200g×4%=8g，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，故需要水的质量为：200g﹣8g=192g需水的体积为192ml
②配制溶液还要用到胶头滴管，NaOH在空气中能与CO2反应，故氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③I有图象可知溶液有酸性变为碱性，所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，故选B
II b点溶液显碱性，硫酸全部反应，氢氧化钠有剩余，故溶质为：Na2SO4和NaOH
④氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g 设硫酸溶液的质量分数为x，则硫酸的质量为：25xg
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g 25xg
80/98=0.8g/25xg
x=3.92%
故：硫酸溶液的质量分数为3.92%
点评：（1）根据实验目的，理解实验操作
（2）根据图象理解表达的含义，进行相关计算
12、教材193页探究酸碱中和反应：
所用试剂：稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
操作过程：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，测定此时液体温度为T1℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为T2℃．我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的．请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度T1℃ ＜ T2℃（填“＞、＜或=”）
（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈 中性 性，理由是 酸碱恰好完全中和时，酚酞显无色 ．21世纪教育网版权所有
（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）
考点：探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结合课本知识的信息。
分析：用温度计可以测定反应是否放热，用酸碱指示剂可以确定酸碱性溶液是否恰好完全反应．
解答：解：（1）因为酸碱中和反应是放热的．故填：＜．
（2）酚酞试液遇中性溶液不变色．故填：中性，酸碱恰好完全中和时，酚酞显无色．
（3）溶液可能呈中性或酸性，可以通过物质性质的差异进行鉴别确定，故填：
操作方法
实验现象和结论
1、
若试液变红则溶液呈酸性
2、取样后用pH试纸测定
若pH小于7，则溶液呈酸性
3、取样后加金属Mg
若有气泡产生则溶液呈酸性
4、取样后加入碳酸钙
若有气泡产生则溶液呈酸性
点评：本题主要考查了酸碱中和反应知识及其设计实验验证溶液的酸碱性方面的内容，可以依据酸的性质进行．21世纪教育网版权所有
13、在一次学生分组实验之后，小红同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，小红发现实验台上散乱地摆放着下列药品．
（1）小红发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑦，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（写出实验方法和判断依据）
（2）小红将脱落的标签贴上后，他按氧化物、酸、碱、盐的顺序将七种药品分类摆放，请根据他的分类的情况用序号填空：氧化物 ①③ ．
（3）小红从上面七种药品选择两种，他准备做一个中和反应的实验．他在做中和反应实验时为了便于观察反应是否发生，他在所取的少量溶液中加入几滴酚酞试液，试液变红，当他向所取的溶液中再滴加酸时，观察到红色变成无色．根据实验现象写出一个中和反应的化学方程式．21世纪教育网版权所有
（4）小红还发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有一部分生石灰已变质生成了碳酸钙．为确认这一猜想，小红称取了10g样品（假设样品中只含有生石灰和碳酸钙，且混合均匀），加入过量稀盐酸60g，至样品不再有气体放出为止，称量反应残余物质质量为69.56g．他根据有关的数据确认了生石灰发生了变质及变质的程度，请你计算此瓶生石灰的纯度．
考点：缺失标签的药品成分的探究；中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；根据化学反应方程式的计算。
专题：标签图示型；实验设计题；有关化学方程式的计算。
分析：（1）根据硫酸和盐酸的酸根的不同，通过使用择氯化钡溶液来鉴别这两种酸；滴加氯化钡出现白色沉淀的酸为硫酸，没明显现象的酸为盐酸；21世纪教育网版权所有
（2）氧化物是指由两元素组成且含O元素的化合物；判断时首先确定含氧元素然后还要满足只有两种元素的要求；
（3）中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，在所列出的七种药品中只有氢氧化钠为碱，而酸有盐酸、硫酸两种，因此可写出氢氧化钠与硫酸或盐酸反应的化学方程式；
（4）生石灰与盐酸反应生成水和氯化钙，不产生气体，因此不会影响反应前后物质的总质量；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于放出气体二氧化碳而使反应后物质总质量减小；根据反应前后物质质量变化即二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量；样品质量与碳酸钙质量的差值即样品中氧化钙的质量，氧化钙质量与样品质量比即氧化钙纯度．
解答：解：（1）鉴别盐酸和硫酸可采取滴加硝酸钡或氯化钡溶液观察是否产生沉淀的方法，生成白色沉淀的为硫酸，盐酸与硝酸钡或氯化钡溶液不发生反应，因而无明显现象；
故答案为：分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸；
（2）由两种元素组成且含氧元素的物质为氧化物，生石灰为氧化钙的俗称，由钙、氧两种元素组成，CuO为铜和氧元素组成，所以生石灰和CuO都属于氧化物；
故答案为：①③；
（3）酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，烧碱为氢氧化钠的俗称属于碱，硫酸、盐酸都属于酸，所以，可选择氢氧化钠与硫酸或盐酸反应，与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）；
（4）反应放出二氧化碳气体质量=10g+60g﹣69.56g=0.44g
设放出0.44gCO2时参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g
则此瓶生石灰的纯度==90%21世纪教育网版权所有
答：此瓶生石灰的纯度为90%．
点评：根据物质的组成可把化合物分为：氧化物，两种元素且含氧的化合物；碱，金属和氢氧根组成的化合物；酸，氢和酸根组成的化合物；盐，金属和酸根组成的化合物．
14、图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有 烧杯、玻璃棒 ，应如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应． 图10
实验步骤
实验现象
实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH
pH逐渐变大，
最后pH≥7
稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是 硫酸被水稀释其pH也会变大 ．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应 取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应 ．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是 沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积 ．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应 小于 98%（填“大于”或“小于”）．
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考点：实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依据化学变化的反应事实分析书写即可．
（3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，结合酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于等于7得到解题思路．
【实验探究】（4）利用硫酸根可与钡离子结合成沉淀的现象分析．
（5）利用溶质质量分数的计算数据分析要求解的量．
（6）依据浓硫酸易吸水的特性分析总结．
解答：解：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使用的仪器是玻璃棒烧杯．
【探究二】（2）稀硫酸与氢氧化钠会生成硫酸钠与水，再结合化学方程式的书写要求完成即可，方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于或等于7，只有所以不强调pH≥7不能证明两者发生了反应．
【实验探究】（4）因为硫酸根可与钡离子结合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化钡如果无白色沉淀生成则硫酸已完全反应．
（5）溶质质量分数的计算数据需要用到溶质与溶液的质量结合标签提供的数据可知：需要通过硫酸钡的质量求出溶质硫酸的量，溶液的质量则是利用所用硫酸的体积结合其密度分析得出．
（6）因为浓硫酸易吸水使溶液变稀，所以不符时一般是溶质质量分数变小．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）硫酸被水稀释其pH也会变大
（4）取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
（5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
（6）小于
点评：此题是一道实验探究题，这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．
15、化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学．请回答下列问题：
（1）如图是探究燃烧的条件．
①据图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是 可燃物、达到着火点、跟氧气接触 ．
②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是 D ．
A．向油锅泼水；B．赶快跑开；C．用扇子向油锅扇风；D．用锅盖盖紧油锅．
（2）下列各图分别表示反应的微观示意图．
①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ．请从粒子的角度解释质量守恒定律 在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变 ．21世纪教育网版权所有
②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ．
③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是 氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红 ，根据现象说明浓氨水呈 碱性 （填“酸性”或“碱性”）．
考点：燃烧的条件与灭火原理探究；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法。
专题：微观粒子模拟图型；结合课本知识的信息。
分析：（1）①从物质燃烧的三个条件回答；②根据灭火的三项措施，灵活运用；
（2）①根据图1反应的微观示意图，可由构成物质的分子结构图判断反应中的物质为Cl2和NaClO2发生反应生成ClO2和NaCl；并且通过对比变化前后的微粒，可发现变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变；
②对比图2变化前后的微粒，可得出变化是由于氢离子和氢氧根离子生成水分子而发生的；
③根据分子的运动解释；酚酞遇碱变红，说明反应过程中有碱生成．
解答：解：（1）①图中能够燃烧的白磷满足的条件是：可燃物、与氧气或空气充分接触、达到着火点．
故答案为：可燃物、达到着火点、跟氧气接触；
②炒菜时油锅起火，可用隔绝氧气的方法灭火．
故选D．21世纪教育网版权所有
（2）①由图1可得知，反应前有一个由2个Cl原子构成的Cl2分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和2个O原子构成的NaClO2分子，而反应后有两个由1个Cl原子和2个O原子构成的ClO2分子、两个由1个Na原子和12个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
对比该变化前后，可得知：变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等；
故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；
②由图2可得知：变化前有四种微粒Na+、OH﹣、H+、SO42﹣，而变化后的微粒为Na+、SO42﹣、H2O；因此，可判断该反应的发生实质为H+与OH﹣生成H2O的过程；
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
③构成物质的分子是在不断运动的，氨分子的运动较强，氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，同时说明浓氨水成碱性．
故答案为：氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红；碱性．
点评：根据微粒的构成的差别，通过对比变化前后微粒的改变，得出变化的特点和规律，这是解决此题的基本方法．21世纪教育网版权所有
16、硫酸是化学实验室中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸．右图是浓硫酸瓶子上的标签．
（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为 1.84 g/mL．
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98%，如果要配制
1kg20%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 110.9 mL．
（3）将浓硫酸稀释配制稀硫酸时的正确操作是
应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动 ．21世纪教育网版权所有
（4）完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为 0.16 kg，如果与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾与上述硫酸反应，反应后溶液的pH 小于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算。
专题：常见的酸 酸的通性。
分析：认真读出标签中的信息，溶液稀释前后溶质质量不变可求出需要浓硫酸的体积；浓硫酸遇水放出大量热，根据稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式已知硫酸质量求出氢氧化钠的质量．
解答：解：（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为1.84g/mL．
（2）设需浓硫酸体积为x
x×1.84g∕cm3×98%=1000g×20%． x=110.9mL
（3）浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速散失．
（4）设需要氢氧化钠的质量为y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
200g y21世纪教育网版权所有
=y=163g≈0.16kg
根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O可知，与等质量的硫酸消耗氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，故等质量的氢氧化钠和氢氧化钾中和等质量的硫酸时，氢氧化钾不足，反应后溶液呈酸性，pH小于7．
故答案为：
（1）1.84g/mL．
（2）110.9mL．
（3）应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动．
（4）0.16kg，小于
点评：本题主要考查学生运用溶质质量分数公式及化学方程式进行计算的能力．
17、将“先”、“后”填入下列空格中：
（1）稀释浓硫酸时，往烧杯里 先 加水 后 加浓硫酸；21世纪教育网版权所有
（2）用排水法收集氧气时， 后 熄灭酒精灯， 先 将导管移出水面；
（3）用盐酸中和氢氧化钠溶液， 先 滴加几滴酚酞试液， 后 滴加盐酸．
（3）关于第五步操作中说法不正确的是 ② ．（填序号）
①红糖的溶解、吸附脱色蒸发结晶都是物理变化 ②这样所得白糖是纯净物
③浓缩糖液到有白色晶体析出时，此时溶液为饱和溶液．
考点：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的分离和提纯。
分析：（1）速度慢时有利于沉淀物沉降完全．
（2）根据PH试纸测定的操作方法进行解答．
可参照盐酸和氢氧化钙反应来书写化学方程式．
（3）红糖的溶解、吸附脱色、蒸发结晶都没有新物质生成，是物理变化．所得的白糖不一定是一种物质，当溶液中析出晶体时，即达到饱和．
解答：解：（1）速度慢时有利于沉淀物完全沉降，故填：慢
（2）测定PH值是测定溶液酸碱性的一种方法，操作步骤是：用玻璃棒蘸取少量液体滴于pH试纸上，再与比色卡相比较．
酸和碱发生中和反应，生成盐和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2HA=CaA2+2H2O．
中和反应在生产和生活中应用广泛，如改善土壤酸碱性，废水的处理，治疗胃酸过多等．
故答案为：用玻璃棒蘸取少量液体滴于pH试纸上，再与比色卡相比较
Ca（OH）2+2HA=CaA2+2H2O．治疗胃酸过多等．
（3）①红糖的溶解、吸附脱色、蒸发结晶都没有新物质生成，是物理变化．正确．
②所得的白糖不一定是一种物质，所以错误．
③当溶液中析出晶体时，即达到饱和．所以正确．
故选②
点评：本题涉及的知识点比较多，要求学生对pH试纸的使用方法、化学方程式的书写及 酸碱中和反应在生活中应用等知识熟悉．
19、（2011?湛江）某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查．
（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器 有 烧杯 、漏斗和玻璃棒．
（2）若要测定湖光岩的水的酸碱度，最适宜的是（填字母） B ．
A．紫色石蕊试液 B． pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母） B ．
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（4）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 硬水 ．
（5）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 使可燃物与火源隔离 ．
考点：过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；中和反应及其应用；灭火的原理和方法。
专题：生活实际型；结合课本知识的信息。
分析：（1）过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）PH试纸可以测定溶液的酸碱度；21世纪教育网版权所有
（3）蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质；
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；
（5）了解灭火的三种方法，即将可燃烧物与火源隔离；将燃烧着的可燃物与空气隔离；使燃烧物冷却，达到着火点一下．
解答：解：（1）过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：烧杯；
（2）要测定湖光岩的水的酸碱度，可以用PH试纸，故填：B；
（3）蚂蚁的酸性刺液是造成疼痛的原因，故涂抹碱性的物质把酸性物质反应掉就可以减轻疼痛；ABC中只有B肥皂水是碱性的，故选B；
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水．故填：硬水；
（5）根据灭火的三种方法可知，铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，是将可燃烧物与火源隔离．故填：将可燃烧物与火源隔离．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
20、请根据下表回答有关问题：（均用序号填空）
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 ③ ．
①无色酚酞试液； ②紫色石蕊试液； ③pH试纸
（2）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 ① 来涂抹止痒．
①食醋（含醋酸）；②熟石灰；③纯碱．
考点：溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（1）酚酞试液和紫色石蕊试液是用来检验溶液酸碱性的，而PH试纸才能测出溶液的酸碱度．
（2）所选的物质应该能够中和碱且对皮肤无副作用．
解答：解：（1）PH 试纸是用来测溶液的酸碱度的，21世纪教育网版权所有
故答案为：③
（2）因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来中和它，①②③这三种物质中只有①显酸性，而②③显碱性，
故答案为：①
点评：此题属于信息题，做这类题的关键是要从题意中提取有用信息，排除无关信息的干扰，本题中只要抓住皂角素显碱性即可顺利作答．
三、解答题（共8小题）
21、下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 大量白烟 ．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 没有 （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．
（2）图2是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 要与氧气接触 ；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 温度要达到可燃物的着火点 ．21世纪教育网版权所有
（3）图3是硫酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是 NaCl （填化学式，下同）；②溶质是 NaCl和HCl ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；燃烧的条件与灭火原理探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用；化学式的书写及意义。
专题：实验设计题。
分析：从信息资料中获取解决问题的思路和方法，所以要认真分析所给材料的价值，然后结合所给问题进行思考．（1）装置不漏气，红磷过量，燃烧熄灭后集气瓶内应没有氧气了，若打开止水夹后，集气瓶内就会有氧气，因导管内有少量空气，该题只说熄灭后，没说打开止水夹，因此填写没有．（2）联系燃烧条件，进行对比分析很容易解答．（3）由题意可知，滴入酚酞溶液无色，这时溶液可能呈中性，即恰好完全反应，也可能呈酸性，即盐酸有剩余．
解答：解：（1）红磷燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟．该实验中红磷过量的目的就是消耗尽氧气，故熄灭后瓶内没有氧气了．
（2）①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可知，水中白磷没有接触氧气，因此燃烧要与氧气接触；；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比所处环境相同，但红磷的着火点高，故不燃烧，所以燃烧需要温度达到可燃物的着火点．21世纪教育网版权所有
（3）滴入几滴酚酞试液后，溶液呈无色，这时溶液可能呈中性，那么溶质只有氯化钠，溶液也可能呈酸性，说明盐酸有剩余，那么溶质有两种：氯化钠和盐酸．
故答案为：（1）大量白烟； 没有
（2）要与氧气接触； 温度要达到可燃物的着火点
（3）NaCl NaCl和HCl
点评：从题目信息中提炼有效信息，结合相关内容对问题做出解答．
22、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究一：研究常见物质组成A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 氧气 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的 元素组成 来推断水的组成的．而C实验与 B （填实验代号）实验的方法相同．21世纪教育网版权所有
探究二：研究常见物质性质﹣﹣氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1） 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2） 验证：
写出（2）中涉及的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；中和反应及其应用；物质的元素组成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息；实验方法和过程的探究。
分析：探究一：这三个实验都是研究物质组成的实验，其中A实验是通过消耗氧气的体积来测定空气中氧气的含量，BC是通过生成物的组成来推断反应物的组成．21世纪教育网版权所有
探究二：主要的验证酸的存在，根据酸的化学性质，可以选择金属，碱，盐等物质，只要有明显的现象就可以．
解答：解：A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的 元素组成来推断水的组成的．而C实验与 B实验的方法相同．
探究二：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量，验证酸过量的方法很多，根据酸的化学性质，可以用金属和酸反应，能放出气泡；可以和碱反应，不溶性碱能溶于酸；可以和盐反应，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体．
故答案为：21世纪教育网版权所有
探究一：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B
探究二：加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）；有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）；
实验内容
实验现象
解释与结论
加入锌粒
有气泡产生
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
点评：探究物质的组成方法比较多，本题通过三种方法来验证物质的组成，同学们要根据实际情况进行应用．
23、在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：观察 将稀硫酸加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中是否有颜色变化 ．（根据图示36﹣1实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
（2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36﹣2
①0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 溶液酸性减弱，t1时变为中性 ．
②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是 溶液PH增大，t1时PH=7 ．酸和碱的反应是 放热 反应（填“吸热”或21世纪教育网版权所有
“放热”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
二，探究澄清石灰水的相关性质．
已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：21世纪教育网版权所有
（1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 ；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是 浑浊的石灰水变澄清 ．
（2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是 先浑浊后变澄清 ．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是 变浑浊 ．
（3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是 B ．
A．CO2与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊
B．CO2与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．
考点：探究酸碱的主要性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：科学探究。
分析：一、（1）根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析；
（2）根据图中的PH变化和温度变化来分析溶液酸碱性的变化及热效应；
二、（1）利用温度对饱和溶液的溶解度的影响来解答；
（2）根据二氧化碳与石灰水的反应及Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2来分析现象；
（3）根据二氧化碳与石灰水的反应及生成碳酸钙的质量的多少来分析．
解答：解：一、（1）因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应，故答案为：将稀硫酸加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中是否有颜色变化；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）①由图可知PH在不断变大，t1时PH为7，即溶液的酸性减弱，t1时变为中性，故答案为：溶液酸性减弱，t1时变为中性；21世纪教育网版权所有
②判断发生酸和碱发生反应的依据是根据图中PH变化，利用温度在升高可判断反应是放热反应，故答案为：溶液PH增大，t1时PH=7；放热；
二、（1）因溶液为饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则在酒精灯上加热，有氢氧化钙析出而使溶液变浑浊，当放入盛冷水的烧杯中冷却降低温度时，溶解度变大，固体又溶解，则溶液变澄清，故答案为：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；浑浊的石灰水变澄清；
（2）因二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则使溶液变浑浊，继续吹二氧化碳，则发生碳酸钙和水和二氧化碳生成能溶于水的碳酸氢钙，即反应为CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，则现象为先浑浊后变澄清，当对此溶液加热时发生Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2反应，有碳酸钙沉淀生成，则现象为变浑浊，故答案为：先浑浊后变澄清；变浑浊；
（3）因l：3的石灰水出现浑浊，则是发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O反应，而1：7的石灰水不出现浑浊不出现浑浊，也发生了同样的反应，只是在该溶液中生成的碳酸钙少，溶剂多，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；B．
点评：本题属于实验探究习题，在探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质并结合习题中的信息来分析解答．
24、在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：
加入盐酸
体积V/ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液
温度t/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）写出该反应的化学方程式： NaOH+HCl═NaCl+H2O ．21世纪教育网版权所有
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
1加入盐酸的量在2～10mL之间时： 随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升 ；
2加入盐酸的量在10～20mL之间时： 过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失 ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；实验数据处理或者误差分析的探究；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以根据表中提供的信息减小分析、判断，从而得出正确的结论．根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．
解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）加入盐酸的体积在2﹣10mL时温度升高，在10﹣20mL时温度逐渐降低，图象如图中所示．21世纪教育网版权所有
（3）①由表中可知，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
②由表中可知，过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
点评：解答本题的关键是要充分理解表中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
25、一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法：
实验一：探究分子在不断运动（如右图）
实验现象： 酚酞溶液变红色 ．
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察它的
运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．
实验二：探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染
成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验）
实验现象：Ⅰ、Ⅳ中的小花变红．
设计Ⅱ、Ⅲ实验的目的是： 作对比试验．验证水和二氧化碳能否使石蕊变色 ．
该实验的探究方法是：设计分析 B （填“A”、“B”或“C”），获得结论．
A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验
实验三：验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（实验如下表所示）
我能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
我认为方案1的探究方法是 B （填序号，下同），方案2的探究方法是 A ．
A．通过验证生成物的存在来判断反应的发生
B．通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．又如：如氢氧化钠与稀盐酸的中和反应过程没有任何现象，我们可以通过在氢氧化钠溶液中先滴加 酚酞试液 ，然后逐滴加入稀盐酸，通过溶液颜色的变化来判断中和反应的进行．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的性质与用途。
分析：微观粒子是不断运动的，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式，根据物质之间的相互作用情况可以判断实验现象．
解答：解：实验一．氨水中的氨气分子是不断运动的，氨分子不断运动，向四周扩散，进入酚酞试液后与水混合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．实验现象：酚酞溶液变红色．
实验二．设计Ⅱ、Ⅲ实验的目的是：作对比试验．验证水和二氧化碳能否使石蕊变色，故填：作对比试验．验证水和二氧化碳能否使石蕊变色；
该实验的探究方法是设计分析有多种因素的对比实验获得结论．故填：B
实验三．1．实验步骤：在两个塑料瓶中分别加入适量的水和氢氧化钠溶液．实验现象：加入氢氧化钠溶液的塑料瓶瘪的比加入水的塑料瓶明显．
2．实验步骤：向试管中滴加稀盐酸．实验现象：有大量的气泡产生．
实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
方案1的探究方法是通过反应前后压强的变化来判断反应的发生，方案2的探究方法是通过验证生成物的存在来证明反应的进行．故填：B，A．
小结：酚酞试液遇显碱性的溶液变红色，遇显酸性或显中性的溶液不变色．故填：酚酞试液．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的显色情况及其微观粒子特征等方面的内容．．
26、小明看到家中买了一个多月的面粉，怀疑不能再吃，可母亲说，面粉还是好好的，为什么不能吃呢？他决定对家中的面粉做一次新鲜度的检验，他首先收集了有关信息：
（1）久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多．
（2）有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质．
（3）如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用，若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，不过还能食用．
小明实验探究的目标是 探究面粉新鲜程度 ．21世纪教育网版权所有
以下是小明同学对自己家中面粉的检测：
（1）在150mL的烧杯中加入40mL纯净水，再加入5g新鲜的面粉，滴几滴酚酞试液，混合搅拌均匀，到没有任何面团存在为止；
（2）往烧杯中滴入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直到混合物呈浅红色，并在1～2分钟内不褪色为止，消耗NaOH溶液10mL；
（3）取少量家里的面粉，用同样的办法同样的氢氧化钠溶液滴入面粉与水的混合物中，消耗了NaOH溶液15mL．21世纪教育网版权所有
请你帮他解决一些问题：
①实验中酚酞的作用是 显示溶液酸碱度 ．
②把面粉放进水中时，你可以用家中 筷子 来搅拌；面粉与水形成的是溶液吗？ 不是 ．
③小明在实验时，自家面粉消耗的NaOH溶液的体积是新鲜面粉消耗的 1.5 倍，你认为他可能得出的结论是 面粉不够新鲜，不过还能食用． ，对这个结论，请你做出合理的评价 不够合理，因为没有控制家里的面粉和新鲜面粉的质量相等 ．
27、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是 滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色 ．
实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
（1）实验①、②的实验目的是 证明了中和反应有水生成 ．
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水分进入试管干扰试验 ．
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色． ．
实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、
温度曲线如图3．21世纪教育网版权所有
（1）0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性； ．
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 溶液的pH增大，当t1时pH=7 ，酸和碱的反应是 放热 反应（填“吸热”或“放热”）．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：常见的酸 酸的通性。
分析：试验1、根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；、
试验2、（1）根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成；
（2）根据空气的成分分析；
（3）通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
试验3、观察图象，根据变化的趋势．分析溶液的酸碱性变化，能量的变化．
解答：解：试验1、无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；
试验2、（1）通过实验①、②的实验现象的对比，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验①②对比，③硅胶颜色的变化；
试验3、通过观察图象可以看出：（1）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，酸性逐渐减弱，当t1时溶液呈中性；
（2）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，当t1时pH=7，说明了酸与碱发生了中和反应；由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，说明了中和反应是放热反应．
答：试验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色；
试验2、（1）证明了中和反应有水生成；（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验；（3）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色．
试验3、（1）溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性；
（2）溶液的pH增大，当t1时pH=7，放热．
点评：本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析．只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．21世纪教育网版权所有
28、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH ＞ （选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 减少 （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐 增大 ．由此可知，酸和碱的中和反应属于 放热 （选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 不合理 （选填“合理”或“不合理”），理由是 氢氧化钠固体溶于水时也放热 ．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生反应 ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 密封 保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 B （填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？ 否 ，
理由是： 当盐酸过量时，酚酞也不变色 ．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填
写下表：
实验方法
可能看到的现象
结论
（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1﹣2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．
已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是 氢氧化钠溶液部分变质 ．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；溶解时的吸热或放热现象；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。
专题：元素与化合物。
分析：弄清中和反应的实质及中和反应中的能量变化，明白氢氧化钠溶液变质的原因：能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，在除杂过程中应注意：不增不减，即不能生成新的物质也不能与原有的主物质反应．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液是碱性溶液，PH＞7，随着稀盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐的减弱，PH值也逐渐的减小，而且所有的中和反应都是放热的，
故答案为：＞，减少，增大，放热，NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）由于氢氧化钠固体溶于水时也放热，因此不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应来探究反应是否放热，
故答案为：不合理，氢氧化钠固体溶于水时也放热
（3）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，因此氢氧化钠应密封保存，若要除去氢氧化钠中的碳酸钠，不能生成新的物质而且也不能和氢氧化钠反应，而稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成氯化钠，
故答案为：氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生反应，密封，B
（4）由于酚酞遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞呈无色时并能说明溶液呈中性，探究两物质是否恰好完全反应，只要证明盐酸是否存在即可．
故答案为：否，当盐酸过量时，酚酞也不变色
实验方法
可能看到的现象
结论
取所得溶液少许，加入一枚铁钉
铁钉表面有气泡生成（或无明显现象）
两溶液没有恰好完全反应（两溶液恰好完全反应）
（5）根据题意不难知道参与反应的氢氧化钠的质量是2克，根据氢氧化钠的质量就可求出氯化氢的质量．
故答案为：
解：设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
100g×20%×x
═
x==1.825g
故稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%═10%
由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，或者是盐酸有挥发性，从而可能导致有误差，故答案为：氢氧化钠溶液部分变质或盐酸有挥发性．
点评：主要考查了中和反应的有关知识，及根据化学方程式的计算，培养学生的解题能力．
答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、酚酞
C、二氧化碳 D、碳酸钠21世纪教育网
考点：物质除杂或净化的探究；中和反应及其应用。
专题：物质的性质与用途。
分析：可以根据氯化钠和氢氧化钠及其提供的试剂的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，选择的除杂试剂与杂质反应不能生成新的杂质．
解答：解：A、盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以用盐酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠．
B、酚酞不能除去氯化钠中的氢氧化钠．
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在除去氢氧化钠的同时又带入了新物质碳酸钠．
D、碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能用这种方法除去氯化钠中的氢氧化钠．
故选A．
点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断．21世纪教育网
2、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；溶液的导电性及其原理分析；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。21世纪教育网
专题：利用图像，进行分析计算。
分析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性，溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强．
解答：解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强→弱（水有微弱的导电性）→强．
A、A图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7，不符合实际变化情况，A错误；
B、B图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况，B正确；
C、C图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况，C正确；
D、D图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况，D错误．
故选B、C．21世纪教育网
点评：本题属于图象题，此类试题不仅能很好地考查学生的识图、读图能力，学生对化学基础知识的掌握程度，还能考查观察、想象、分析、综合应用知识的能力．因此，在学习过程中要正确的掌握和理解有关知识，把握和运用正确的解题思维和方法．
3、下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
A、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入石灰水，始终未浑浊，则石灰水一定变质 B、取某氢氧化钠溶液放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，没有气泡冒出，则氢氧化钠一定没有变质
C、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，红色褪去，则说明二者发生反应 D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，则说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
4、化学与生活密切相关．日常生活中，正确运用了化学知识的是（ ）
①进入久未开启的菜窖前先进行“灯火实验”②用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
③图书馆着火用液态二氧化碳灭火 ④利用洗涤剂的乳化作用洗涤油污
⑤垃圾经分类回收处理可转化为资源 ⑥焚烧废弃塑料可减少“白色污染”
A、①④⑤ B、③④⑤⑥
C、①②④⑤ D、①③④⑤
考点：常见的意外事故的处理方法；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；几种常用的灭火器；白色污染与防治；"三废"处理的必要性和一般原则。21世纪教育网
专题：化学与生活健康；化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度。
分析：①根据二氧化碳的密度和不支持呼吸的性质判断；②根据食醋呈酸性分析；③根据灭火的原理和实际情况分析；④根据乳化作用的作用分析；⑤根据垃圾分类处理的意义分析；⑥根据焚烧废弃塑料会造成空气污染分析．21世纪教育网
解答：解：①二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不支持呼吸，久未开启的菜窖中会存有大量的不支持呼吸的二氧化碳，所以要进行“灯火实验”，故正确；
②用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多；
③图书馆着火用液态二氧化碳灭火，虽然能够灭火，但书籍会被水浸湿，故不合理；
④洗涤剂的乳化作用可以去除油污，故正确；
⑤垃圾经分类回收处理可转化为资源，是正确的；⑥焚烧废弃塑料虽然可减少“白色污染”，但增加了打气污染，故错误．
正确的是①④⑤．
故选A
点评：物质的性质决定其用途，同学们要熟悉常见物质的性质，根据性质能推知它们的用途．
5、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）21世纪教育网
A、混合后溶液的pH＜7 B、混合后溶液为氯化钠溶液
C、混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D、混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
考点：酸碱指示剂的使用；中和反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：石蕊是常用的指示剂，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使石蕊变蓝，中性溶液中石蕊不变色．
解答：解：A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确，
故选B．21世纪教育网
点评：盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，完成此题可以根据已有的知识做出回答，所以在平时的学习中要加强知识的储备．
6、下列说法中正确的是（ ）
A、向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸 B、可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C、要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D、有盐和水生成的反应不一定是中合反应
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；中和反应及其应用；盐的化学性质；碳的化学性质。
专题：课本知识同类信息。
分析：实验室检验氯离子滴加硝酸银和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成；除杂时，能除去杂质，但不能引入新的杂质；中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应．21世纪教育网
解答：解：A、向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，不能证明一定是盐酸，故A错误；
B、加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，除去了碳酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，得不到纯净的氯化钠，故B错误；21世纪教育网
C、除去铜粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧炭粉和氧气生成二氧化碳除去，但铜和氧气反应生成了氧化铜，故C错误；
D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成盐和水，不是中和反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氯离子的检验、除杂以及化学反应的基本反应类型，涉及面广，基础性强，要掌握氯离子的检验及除杂需要注意的事项．
7、下列说法中，错误的是（ ）
A、H2是保持氢气化学性质的最小粒子 B、一种元素可以组成多种单质
C、氢氧化钙和盐酸的反应，既是中和反应，又是复分解反应 D、净化除去粉尘后的空气是纯净物
考点：空气的成分及各成分的体积分数；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成。21世纪教育网
专题：课本知识同类信息。
分析：A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
B、有些元素能组成同素异形体；
C、酸碱中和属于复分解反应；
D、空气是多种气体组成的混合物．
解答：解：A、H2是保持氢气化学性质的最小粒子，说法正确，不合题意；
B、一种元素可以组成多种单质，如碳元素能组成金刚石和石墨；说法正确，不合题意；
C、氢氧化钙和盐酸的反应，既是中和反应，又是复分解反应，正确，中和反应属于复分解反应，此项不合题意；
D、纯净的空气也是混合物，此项符合题意．
故选D
点评：此题考查了粒子、元素、反应类型、物质的分类等多个知识点，属于课本基础知识，体现了基础知识的重要性．
8、下列实验现象叙述正确的是（ ）
A、氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化21世纪教育网
C、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D、镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成黑色固体
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：白烟是指白色固体，氢气燃烧不能产生白烟；
氢氧化钠和稀硫酸都是无色溶液，反应生成的硫酸钠溶液也是无色溶液；
红磷在空气中燃烧不能产生火焰；
镁在空气中燃烧时，放出大量的热，生成白色固体．21世纪教育网
解答：解：A、氢气在氧气中燃烧时生成水，不能产生大量的白烟．故选项错误；
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化．故选项正确；
C、红磷在空气中燃烧不能发出蓝紫色火焰．故选项错误；
D、镁在空气中燃烧时，放出大量的热，生成白色固体．故选项错误．
故选B．
点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．21世纪教育网
9、下列实验现象描述不正确的（ ）
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
10、下列实验现象描述正确的是（ ）
A、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，红色将会褪为无色 B、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体21世纪教育网
C、光亮的细铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色 D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后溶液的颜色仍然是无色的；
B、铁在空气中不能燃烧；
C、铁能和盐酸反应生成氢气，溶液由无色变成浅绿色；
D、红磷在氧气中燃烧能生成大量的白色固体五氧化二磷，五氧化二磷向四周扩散，形成大量的白烟．
解答：解：A、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸方面没有变化．故选项错误；
B、铁在空气中不能燃烧．故选项错误；
C、光亮的细铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．故选项错误；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟．故选项正确．
故选D．
点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、溶液颜色、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
二、填空题（共10小题）
11、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的目的是 浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上 ；
②放白磷的小船用铜做的原因是 铜导热性好且化学性质稳定 ；
③最终，液面大约位于量筒刻度 32mL 处；21世纪教育网
④为何要向水槽内加水至内外液面相平 使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确 ；
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷 量筒不能用作反应容器 ．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 8 g，水的体积为 192 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及 胶头滴管 ．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （写化学方程式）．21世纪教育网
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是 B （填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为 Na2SO4和NaOH （写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程） 3.92% ．21世纪教育网
考点：测定空气里氧气含量的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；中和反应及其应用。
专题：综合实验题。
分析：（1）①白磷燃烧需要一定的温度②盛放白磷的容器要有很好的导热性③氧气被消耗，气体体积减小，压强减小④气体体积受压强影响大，读数时要保证压强内外相同⑤量筒不能用作反应容器
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶剂质量+溶质质量②配制溶液还要用到胶头滴管，NaOH在空气中能与CO2反应③I有图象可知溶液有酸性变为碱性IIb点溶液显碱性，硫酸全部反应，氢氧化钠有剩余④恰好完全反应说明，氢氧化钠和硫酸都没剩余
解答：解：（1）①白磷燃烧需要一定的温度，故加入浓硫酸的目的是：浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上
②盛放白磷的容器要有很好的导热性，故放白磷的小船用铜做的原因是：铜导热性好且化学性质稳定21世纪教育网版权所有
③氧气被消耗，氧气体积占空气体积的五分之一，所以体积缩小8毫升，故液面大约位于量筒刻度32mL处．
④气体体积受压强影响大，读数时要保证压强内外相同，向水槽内加水至内外液面相平的目的为：使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确
⑤量筒不能用作反应容器
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故需要氢氧化钠固体的质量为：200g×4%=8g，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，故需要水的质量为：200g﹣8g=192g需水的体积为192ml
②配制溶液还要用到胶头滴管，NaOH在空气中能与CO2反应，故氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③I有图象可知溶液有酸性变为碱性，所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，故选B
II b点溶液显碱性，硫酸全部反应，氢氧化钠有剩余，故溶质为：Na2SO4和NaOH
④氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g 设硫酸溶液的质量分数为x，则硫酸的质量为：25xg
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g 25xg
80/98=0.8g/25xg
x=3.92%
故：硫酸溶液的质量分数为3.92%
点评：（1）根据实验目的，理解实验操作
（2）根据图象理解表达的含义，进行相关计算
12、教材193页探究酸碱中和反应：
所用试剂：稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
操作过程：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，测定此时液体温度为T1℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为T2℃．我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的．请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度T1℃ ＜ T2℃（填“＞、＜或=”）
（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈 中性 性，理由是 酸碱恰好完全中和时，酚酞显无色 ．21世纪教育网版权所有
（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）
考点：探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结合课本知识的信息。
分析：用温度计可以测定反应是否放热，用酸碱指示剂可以确定酸碱性溶液是否恰好完全反应．
解答：解：（1）因为酸碱中和反应是放热的．故填：＜．
（2）酚酞试液遇中性溶液不变色．故填：中性，酸碱恰好完全中和时，酚酞显无色．
（3）溶液可能呈中性或酸性，可以通过物质性质的差异进行鉴别确定，故填：
操作方法
实验现象和结论
1、
若试液变红则溶液呈酸性
2、取样后用pH试纸测定
若pH小于7，则溶液呈酸性
3、取样后加金属Mg
若有气泡产生则溶液呈酸性
4、取样后加入碳酸钙
若有气泡产生则溶液呈酸性
点评：本题主要考查了酸碱中和反应知识及其设计实验验证溶液的酸碱性方面的内容，可以依据酸的性质进行．21世纪教育网版权所有
13、在一次学生分组实验之后，小红同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，小红发现实验台上散乱地摆放着下列药品．
（1）小红发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑦，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（写出实验方法和判断依据）
（2）小红将脱落的标签贴上后，他按氧化物、酸、碱、盐的顺序将七种药品分类摆放，请根据他的分类的情况用序号填空：氧化物 ①③ ．
（3）小红从上面七种药品选择两种，他准备做一个中和反应的实验．他在做中和反应实验时为了便于观察反应是否发生，他在所取的少量溶液中加入几滴酚酞试液，试液变红，当他向所取的溶液中再滴加酸时，观察到红色变成无色．根据实验现象写出一个中和反应的化学方程式．21世纪教育网版权所有
（4）小红还发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有一部分生石灰已变质生成了碳酸钙．为确认这一猜想，小红称取了10g样品（假设样品中只含有生石灰和碳酸钙，且混合均匀），加入过量稀盐酸60g，至样品不再有气体放出为止，称量反应残余物质质量为69.56g．他根据有关的数据确认了生石灰发生了变质及变质的程度，请你计算此瓶生石灰的纯度．
考点：缺失标签的药品成分的探究；中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；根据化学反应方程式的计算。
专题：标签图示型；实验设计题；有关化学方程式的计算。
分析：（1）根据硫酸和盐酸的酸根的不同，通过使用择氯化钡溶液来鉴别这两种酸；滴加氯化钡出现白色沉淀的酸为硫酸，没明显现象的酸为盐酸；21世纪教育网版权所有
（2）氧化物是指由两元素组成且含O元素的化合物；判断时首先确定含氧元素然后还要满足只有两种元素的要求；
（3）中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，在所列出的七种药品中只有氢氧化钠为碱，而酸有盐酸、硫酸两种，因此可写出氢氧化钠与硫酸或盐酸反应的化学方程式；
（4）生石灰与盐酸反应生成水和氯化钙，不产生气体，因此不会影响反应前后物质的总质量；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于放出气体二氧化碳而使反应后物质总质量减小；根据反应前后物质质量变化即二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量；样品质量与碳酸钙质量的差值即样品中氧化钙的质量，氧化钙质量与样品质量比即氧化钙纯度．
解答：解：（1）鉴别盐酸和硫酸可采取滴加硝酸钡或氯化钡溶液观察是否产生沉淀的方法，生成白色沉淀的为硫酸，盐酸与硝酸钡或氯化钡溶液不发生反应，因而无明显现象；
故答案为：分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸；
（2）由两种元素组成且含氧元素的物质为氧化物，生石灰为氧化钙的俗称，由钙、氧两种元素组成，CuO为铜和氧元素组成，所以生石灰和CuO都属于氧化物；
故答案为：①③；
（3）酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，烧碱为氢氧化钠的俗称属于碱，硫酸、盐酸都属于酸，所以，可选择氢氧化钠与硫酸或盐酸反应，与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）；
（4）反应放出二氧化碳气体质量=10g+60g﹣69.56g=0.44g
设放出0.44gCO2时参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g
则此瓶生石灰的纯度==90%21世纪教育网版权所有
答：此瓶生石灰的纯度为90%．
点评：根据物质的组成可把化合物分为：氧化物，两种元素且含氧的化合物；碱，金属和氢氧根组成的化合物；酸，氢和酸根组成的化合物；盐，金属和酸根组成的化合物．
14、图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有 烧杯、玻璃棒 ，应如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应． 图10
实验步骤
实验现象
实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH
pH逐渐变大，
最后pH≥7
稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是 硫酸被水稀释其pH也会变大 ．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应 取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应 ．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是 沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积 ．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应 小于 98%（填“大于”或“小于”）．
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考点：实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依据化学变化的反应事实分析书写即可．
（3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，结合酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于等于7得到解题思路．
【实验探究】（4）利用硫酸根可与钡离子结合成沉淀的现象分析．
（5）利用溶质质量分数的计算数据分析要求解的量．
（6）依据浓硫酸易吸水的特性分析总结．
解答：解：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使用的仪器是玻璃棒烧杯．
【探究二】（2）稀硫酸与氢氧化钠会生成硫酸钠与水，再结合化学方程式的书写要求完成即可，方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于或等于7，只有所以不强调pH≥7不能证明两者发生了反应．
【实验探究】（4）因为硫酸根可与钡离子结合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化钡如果无白色沉淀生成则硫酸已完全反应．
（5）溶质质量分数的计算数据需要用到溶质与溶液的质量结合标签提供的数据可知：需要通过硫酸钡的质量求出溶质硫酸的量，溶液的质量则是利用所用硫酸的体积结合其密度分析得出．
（6）因为浓硫酸易吸水使溶液变稀，所以不符时一般是溶质质量分数变小．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）硫酸被水稀释其pH也会变大
（4）取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
（5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
（6）小于
点评：此题是一道实验探究题，这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．
15、化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学．请回答下列问题：
（1）如图是探究燃烧的条件．
①据图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是 可燃物、达到着火点、跟氧气接触 ．
②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是 D ．
A．向油锅泼水；B．赶快跑开；C．用扇子向油锅扇风；D．用锅盖盖紧油锅．
（2）下列各图分别表示反应的微观示意图．
①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ．请从粒子的角度解释质量守恒定律 在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变 ．21世纪教育网版权所有
②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ．
③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是 氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红 ，根据现象说明浓氨水呈 碱性 （填“酸性”或“碱性”）．
考点：燃烧的条件与灭火原理探究；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法。
专题：微观粒子模拟图型；结合课本知识的信息。
分析：（1）①从物质燃烧的三个条件回答；②根据灭火的三项措施，灵活运用；
（2）①根据图1反应的微观示意图，可由构成物质的分子结构图判断反应中的物质为Cl2和NaClO2发生反应生成ClO2和NaCl；并且通过对比变化前后的微粒，可发现变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变；
②对比图2变化前后的微粒，可得出变化是由于氢离子和氢氧根离子生成水分子而发生的；
③根据分子的运动解释；酚酞遇碱变红，说明反应过程中有碱生成．
解答：解：（1）①图中能够燃烧的白磷满足的条件是：可燃物、与氧气或空气充分接触、达到着火点．
故答案为：可燃物、达到着火点、跟氧气接触；
②炒菜时油锅起火，可用隔绝氧气的方法灭火．
故选D．21世纪教育网版权所有
（2）①由图1可得知，反应前有一个由2个Cl原子构成的Cl2分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和2个O原子构成的NaClO2分子，而反应后有两个由1个Cl原子和2个O原子构成的ClO2分子、两个由1个Na原子和12个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
对比该变化前后，可得知：变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等；
故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；
②由图2可得知：变化前有四种微粒Na+、OH﹣、H+、SO42﹣，而变化后的微粒为Na+、SO42﹣、H2O；因此，可判断该反应的发生实质为H+与OH﹣生成H2O的过程；
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
③构成物质的分子是在不断运动的，氨分子的运动较强，氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，同时说明浓氨水成碱性．
故答案为：氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红；碱性．
点评：根据微粒的构成的差别，通过对比变化前后微粒的改变，得出变化的特点和规律，这是解决此题的基本方法．21世纪教育网版权所有
16、硫酸是化学实验室中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸．右图是浓硫酸瓶子上的标签．
（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为 1.84 g/mL．
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98%，如果要配制
1kg20%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 110.9 mL．
（3）将浓硫酸稀释配制稀硫酸时的正确操作是
应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动 ．21世纪教育网版权所有
（4）完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为 0.16 kg，如果与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾与上述硫酸反应，反应后溶液的pH 小于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算。
专题：常见的酸 酸的通性。
分析：认真读出标签中的信息，溶液稀释前后溶质质量不变可求出需要浓硫酸的体积；浓硫酸遇水放出大量热，根据稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式已知硫酸质量求出氢氧化钠的质量．
解答：解：（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为1.84g/mL．
（2）设需浓硫酸体积为x
x×1.84g∕cm3×98%=1000g×20%． x=110.9mL
（3）浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速散失．
（4）设需要氢氧化钠的质量为y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
200g y21世纪教育网版权所有
=y=163g≈0.16kg
根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O可知，与等质量的硫酸消耗氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，故等质量的氢氧化钠和氢氧化钾中和等质量的硫酸时，氢氧化钾不足，反应后溶液呈酸性，pH小于7．
故答案为：
（1）1.84g/mL．
（2）110.9mL．
（3）应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动．
（4）0.16kg，小于
点评：本题主要考查学生运用溶质质量分数公式及化学方程式进行计算的能力．
17、将“先”、“后”填入下列空格中：
（1）稀释浓硫酸时，往烧杯里 先 加水 后 加浓硫酸；21世纪教育网版权所有
（2）用排水法收集氧气时， 后 熄灭酒精灯， 先 将导管移出水面；
（3）用盐酸中和氢氧化钠溶液， 先 滴加几滴酚酞试液， 后 滴加盐酸．
（3）关于第五步操作中说法不正确的是 ② ．（填序号）
①红糖的溶解、吸附脱色蒸发结晶都是物理变化 ②这样所得白糖是纯净物
③浓缩糖液到有白色晶体析出时，此时溶液为饱和溶液．
考点：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的分离和提纯。
分析：（1）速度慢时有利于沉淀物沉降完全．
（2）根据PH试纸测定的操作方法进行解答．
可参照盐酸和氢氧化钙反应来书写化学方程式．
（3）红糖的溶解、吸附脱色、蒸发结晶都没有新物质生成，是物理变化．所得的白糖不一定是一种物质，当溶液中析出晶体时，即达到饱和．
解答：解：（1）速度慢时有利于沉淀物完全沉降，故填：慢
（2）测定PH值是测定溶液酸碱性的一种方法，操作步骤是：用玻璃棒蘸取少量液体滴于pH试纸上，再与比色卡相比较．
酸和碱发生中和反应，生成盐和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2HA=CaA2+2H2O．
中和反应在生产和生活中应用广泛，如改善土壤酸碱性，废水的处理，治疗胃酸过多等．
故答案为：用玻璃棒蘸取少量液体滴于pH试纸上，再与比色卡相比较
Ca（OH）2+2HA=CaA2+2H2O．治疗胃酸过多等．
（3）①红糖的溶解、吸附脱色、蒸发结晶都没有新物质生成，是物理变化．正确．
②所得的白糖不一定是一种物质，所以错误．
③当溶液中析出晶体时，即达到饱和．所以正确．
故选②
点评：本题涉及的知识点比较多，要求学生对pH试纸的使用方法、化学方程式的书写及 酸碱中和反应在生活中应用等知识熟悉．
19、（2011?湛江）某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查．
（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器 有 烧杯 、漏斗和玻璃棒．
（2）若要测定湖光岩的水的酸碱度，最适宜的是（填字母） B ．
A．紫色石蕊试液 B． pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母） B ．
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（4）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 硬水 ．
（5）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 使可燃物与火源隔离 ．
考点：过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；中和反应及其应用；灭火的原理和方法。
专题：生活实际型；结合课本知识的信息。
分析：（1）过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）PH试纸可以测定溶液的酸碱度；21世纪教育网版权所有
（3）蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质；
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；
（5）了解灭火的三种方法，即将可燃烧物与火源隔离；将燃烧着的可燃物与空气隔离；使燃烧物冷却，达到着火点一下．
解答：解：（1）过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：烧杯；
（2）要测定湖光岩的水的酸碱度，可以用PH试纸，故填：B；
（3）蚂蚁的酸性刺液是造成疼痛的原因，故涂抹碱性的物质把酸性物质反应掉就可以减轻疼痛；ABC中只有B肥皂水是碱性的，故选B；
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水．故填：硬水；
（5）根据灭火的三种方法可知，铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，是将可燃烧物与火源隔离．故填：将可燃烧物与火源隔离．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
20、请根据下表回答有关问题：（均用序号填空）
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 ③ ．
①无色酚酞试液； ②紫色石蕊试液； ③pH试纸
（2）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 ① 来涂抹止痒．
①食醋（含醋酸）；②熟石灰；③纯碱．
考点：溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（1）酚酞试液和紫色石蕊试液是用来检验溶液酸碱性的，而PH试纸才能测出溶液的酸碱度．
（2）所选的物质应该能够中和碱且对皮肤无副作用．
解答：解：（1）PH 试纸是用来测溶液的酸碱度的，21世纪教育网版权所有
故答案为：③
（2）因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来中和它，①②③这三种物质中只有①显酸性，而②③显碱性，
故答案为：①
点评：此题属于信息题，做这类题的关键是要从题意中提取有用信息，排除无关信息的干扰，本题中只要抓住皂角素显碱性即可顺利作答．
三、解答题（共8小题）
21、下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 大量白烟 ．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 没有 （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．
（2）图2是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 要与氧气接触 ；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 温度要达到可燃物的着火点 ．21世纪教育网版权所有
（3）图3是硫酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是 NaCl （填化学式，下同）；②溶质是 NaCl和HCl ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；燃烧的条件与灭火原理探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用；化学式的书写及意义。
专题：实验设计题。
分析：从信息资料中获取解决问题的思路和方法，所以要认真分析所给材料的价值，然后结合所给问题进行思考．（1）装置不漏气，红磷过量，燃烧熄灭后集气瓶内应没有氧气了，若打开止水夹后，集气瓶内就会有氧气，因导管内有少量空气，该题只说熄灭后，没说打开止水夹，因此填写没有．（2）联系燃烧条件，进行对比分析很容易解答．（3）由题意可知，滴入酚酞溶液无色，这时溶液可能呈中性，即恰好完全反应，也可能呈酸性，即盐酸有剩余．
解答：解：（1）红磷燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟．该实验中红磷过量的目的就是消耗尽氧气，故熄灭后瓶内没有氧气了．
（2）①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可知，水中白磷没有接触氧气，因此燃烧要与氧气接触；；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比所处环境相同，但红磷的着火点高，故不燃烧，所以燃烧需要温度达到可燃物的着火点．21世纪教育网版权所有
（3）滴入几滴酚酞试液后，溶液呈无色，这时溶液可能呈中性，那么溶质只有氯化钠，溶液也可能呈酸性，说明盐酸有剩余，那么溶质有两种：氯化钠和盐酸．
故答案为：（1）大量白烟； 没有
（2）要与氧气接触； 温度要达到可燃物的着火点
（3）NaCl NaCl和HCl
点评：从题目信息中提炼有效信息，结合相关内容对问题做出解答．
22、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究一：研究常见物质组成A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 氧气 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的 元素组成 来推断水的组成的．而C实验与 B （填实验代号）实验的方法相同．21世纪教育网版权所有
探究二：研究常见物质性质﹣﹣氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1） 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2） 验证：
写出（2）中涉及的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；中和反应及其应用；物质的元素组成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息；实验方法和过程的探究。
分析：探究一：这三个实验都是研究物质组成的实验，其中A实验是通过消耗氧气的体积来测定空气中氧气的含量，BC是通过生成物的组成来推断反应物的组成．21世纪教育网版权所有
探究二：主要的验证酸的存在，根据酸的化学性质，可以选择金属，碱，盐等物质，只要有明显的现象就可以．
解答：解：A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的 元素组成来推断水的组成的．而C实验与 B实验的方法相同．
探究二：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量，验证酸过量的方法很多，根据酸的化学性质，可以用金属和酸反应，能放出气泡；可以和碱反应，不溶性碱能溶于酸；可以和盐反应，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体．
故答案为：21世纪教育网版权所有
探究一：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B
探究二：加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）；有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）；
实验内容
实验现象
解释与结论
加入锌粒
有气泡产生
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
点评：探究物质的组成方法比较多，本题通过三种方法来验证物质的组成，同学们要根据实际情况进行应用．
23、在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：观察 将稀硫酸加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中是否有颜色变化 ．（根据图示36﹣1实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
（2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36﹣2
①0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 溶液酸性减弱，t1时变为中性 ．
②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是 溶液PH增大，t1时PH=7 ．酸和碱的反应是 放热 反应（填“吸热”或21世纪教育网版权所有
“放热”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
二，探究澄清石灰水的相关性质．
已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：21世纪教育网版权所有
（1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 ；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是 浑浊的石灰水变澄清 ．
（2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是 先浑浊后变澄清 ．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是 变浑浊 ．
（3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是 B ．
A．CO2与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊
B．CO2与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．
考点：探究酸碱的主要性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：科学探究。
分析：一、（1）根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析；
（2）根据图中的PH变化和温度变化来分析溶液酸碱性的变化及热效应；
二、（1）利用温度对饱和溶液的溶解度的影响来解答；
（2）根据二氧化碳与石灰水的反应及Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2来分析现象；
（3）根据二氧化碳与石灰水的反应及生成碳酸钙的质量的多少来分析．
解答：解：一、（1）因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应，故答案为：将稀硫酸加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中是否有颜色变化；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）①由图可知PH在不断变大，t1时PH为7，即溶液的酸性减弱，t1时变为中性，故答案为：溶液酸性减弱，t1时变为中性；21世纪教育网版权所有
②判断发生酸和碱发生反应的依据是根据图中PH变化，利用温度在升高可判断反应是放热反应，故答案为：溶液PH增大，t1时PH=7；放热；
二、（1）因溶液为饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则在酒精灯上加热，有氢氧化钙析出而使溶液变浑浊，当放入盛冷水的烧杯中冷却降低温度时，溶解度变大，固体又溶解，则溶液变澄清，故答案为：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；浑浊的石灰水变澄清；
（2）因二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则使溶液变浑浊，继续吹二氧化碳，则发生碳酸钙和水和二氧化碳生成能溶于水的碳酸氢钙，即反应为CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，则现象为先浑浊后变澄清，当对此溶液加热时发生Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2反应，有碳酸钙沉淀生成，则现象为变浑浊，故答案为：先浑浊后变澄清；变浑浊；
（3）因l：3的石灰水出现浑浊，则是发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O反应，而1：7的石灰水不出现浑浊不出现浑浊，也发生了同样的反应，只是在该溶液中生成的碳酸钙少，溶剂多，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；B．
点评：本题属于实验探究习题，在探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质并结合习题中的信息来分析解答．
24、在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：
加入盐酸
体积V/ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液
温度t/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）写出该反应的化学方程式： NaOH+HCl═NaCl+H2O ．21世纪教育网版权所有
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
1加入盐酸的量在2～10mL之间时： 随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升 ；
2加入盐酸的量在10～20mL之间时： 过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失 ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；实验数据处理或者误差分析的探究；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以根据表中提供的信息减小分析、判断，从而得出正确的结论．根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．
解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）加入盐酸的体积在2﹣10mL时温度升高，在10﹣20mL时温度逐渐降低，图象如图中所示．21世纪教育网版权所有
（3）①由表中可知，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
②由表中可知，过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
点评：解答本题的关键是要充分理解表中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
25、一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法：
实验一：探究分子在不断运动（如右图）
实验现象： 酚酞溶液变红色 ．
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察它的
运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．
实验二：探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染
成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验）
实验现象：Ⅰ、Ⅳ中的小花变红．
设计Ⅱ、Ⅲ实验的目的是： 作对比试验．验证水和二氧化碳能否使石蕊变色 ．
该实验的探究方法是：设计分析 B （填“A”、“B”或“C”），获得结论．
A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验
实验三：验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（实验如下表所示）
我能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
我认为方案1的探究方法是 B （填序号，下同），方案2的探究方法是 A ．
A．通过验证生成物的存在来判断反应的发生
B．通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．又如：如氢氧化钠与稀盐酸的中和反应过程没有任何现象，我们可以通过在氢氧化钠溶液中先滴加 酚酞试液 ，然后逐滴加入稀盐酸，通过溶液颜色的变化来判断中和反应的进行．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的性质与用途。
分析：微观粒子是不断运动的，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式，根据物质之间的相互作用情况可以判断实验现象．
解答：解：实验一．氨水中的氨气分子是不断运动的，氨分子不断运动，向四周扩散，进入酚酞试液后与水混合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．实验现象：酚酞溶液变红色．
实验二．设计Ⅱ、Ⅲ实验的目的是：作对比试验．验证水和二氧化碳能否使石蕊变色，故填：作对比试验．验证水和二氧化碳能否使石蕊变色；
该实验的探究方法是设计分析有多种因素的对比实验获得结论．故填：B
实验三．1．实验步骤：在两个塑料瓶中分别加入适量的水和氢氧化钠溶液．实验现象：加入氢氧化钠溶液的塑料瓶瘪的比加入水的塑料瓶明显．
2．实验步骤：向试管中滴加稀盐酸．实验现象：有大量的气泡产生．
实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
方案1的探究方法是通过反应前后压强的变化来判断反应的发生，方案2的探究方法是通过验证生成物的存在来证明反应的进行．故填：B，A．
小结：酚酞试液遇显碱性的溶液变红色，遇显酸性或显中性的溶液不变色．故填：酚酞试液．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的显色情况及其微观粒子特征等方面的内容．．
26、小明看到家中买了一个多月的面粉，怀疑不能再吃，可母亲说，面粉还是好好的，为什么不能吃呢？他决定对家中的面粉做一次新鲜度的检验，他首先收集了有关信息：
（1）久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多．
（2）有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质．
（3）如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用，若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，不过还能食用．
小明实验探究的目标是 探究面粉新鲜程度 ．21世纪教育网版权所有
以下是小明同学对自己家中面粉的检测：
（1）在150mL的烧杯中加入40mL纯净水，再加入5g新鲜的面粉，滴几滴酚酞试液，混合搅拌均匀，到没有任何面团存在为止；
（2）往烧杯中滴入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直到混合物呈浅红色，并在1～2分钟内不褪色为止，消耗NaOH溶液10mL；
（3）取少量家里的面粉，用同样的办法同样的氢氧化钠溶液滴入面粉与水的混合物中，消耗了NaOH溶液15mL．21世纪教育网版权所有
请你帮他解决一些问题：
①实验中酚酞的作用是 显示溶液酸碱度 ．
②把面粉放进水中时，你可以用家中 筷子 来搅拌；面粉与水形成的是溶液吗？ 不是 ．
③小明在实验时，自家面粉消耗的NaOH溶液的体积是新鲜面粉消耗的 1.5 倍，你认为他可能得出的结论是 面粉不够新鲜，不过还能食用． ，对这个结论，请你做出合理的评价 不够合理，因为没有控制家里的面粉和新鲜面粉的质量相等 ．
27、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是 滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色 ．
实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
（1）实验①、②的实验目的是 证明了中和反应有水生成 ．
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水分进入试管干扰试验 ．
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色． ．
实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、
温度曲线如图3．21世纪教育网版权所有
（1）0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性； ．
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 溶液的pH增大，当t1时pH=7 ，酸和碱的反应是 放热 反应（填“吸热”或“放热”）．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：常见的酸 酸的通性。
分析：试验1、根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；、
试验2、（1）根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成；
（2）根据空气的成分分析；
（3）通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
试验3、观察图象，根据变化的趋势．分析溶液的酸碱性变化，能量的变化．
解答：解：试验1、无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；
试验2、（1）通过实验①、②的实验现象的对比，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验①②对比，③硅胶颜色的变化；
试验3、通过观察图象可以看出：（1）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，酸性逐渐减弱，当t1时溶液呈中性；
（2）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，当t1时pH=7，说明了酸与碱发生了中和反应；由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，说明了中和反应是放热反应．
答：试验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色；
试验2、（1）证明了中和反应有水生成；（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验；（3）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色．
试验3、（1）溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性；
（2）溶液的pH增大，当t1时pH=7，放热．
点评：本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析．只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．21世纪教育网版权所有
28、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH ＞ （选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 减少 （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐 增大 ．由此可知，酸和碱的中和反应属于 放热 （选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 不合理 （选填“合理”或“不合理”），理由是 氢氧化钠固体溶于水时也放热 ．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生反应 ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 密封 保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 B （填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？ 否 ，
理由是： 当盐酸过量时，酚酞也不变色 ．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填
写下表：
实验方法
可能看到的现象
结论
（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1﹣2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．
已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是 氢氧化钠溶液部分变质 ．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；溶解时的吸热或放热现象；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。
专题：元素与化合物。
分析：弄清中和反应的实质及中和反应中的能量变化，明白氢氧化钠溶液变质的原因：能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，在除杂过程中应注意：不增不减，即不能生成新的物质也不能与原有的主物质反应．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液是碱性溶液，PH＞7，随着稀盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐的减弱，PH值也逐渐的减小，而且所有的中和反应都是放热的，
故答案为：＞，减少，增大，放热，NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）由于氢氧化钠固体溶于水时也放热，因此不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应来探究反应是否放热，
故答案为：不合理，氢氧化钠固体溶于水时也放热
（3）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，因此氢氧化钠应密封保存，若要除去氢氧化钠中的碳酸钠，不能生成新的物质而且也不能和氢氧化钠反应，而稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成氯化钠，
故答案为：氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生反应，密封，B
（4）由于酚酞遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞呈无色时并能说明溶液呈中性，探究两物质是否恰好完全反应，只要证明盐酸是否存在即可．
故答案为：否，当盐酸过量时，酚酞也不变色
实验方法
可能看到的现象
结论
取所得溶液少许，加入一枚铁钉
铁钉表面有气泡生成（或无明显现象）
两溶液没有恰好完全反应（两溶液恰好完全反应）
（5）根据题意不难知道参与反应的氢氧化钠的质量是2克，根据氢氧化钠的质量就可求出氯化氢的质量．
故答案为：
解：设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
100g×20%×x
═
x==1.825g
故稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%═10%
由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，或者是盐酸有挥发性，从而可能导致有误差，故答案为：氢氧化钠溶液部分变质或盐酸有挥发性．
点评：主要考查了中和反应的有关知识，及根据化学方程式的计算，培养学生的解题能力．
中和反应及其应用
一、选择题（共10小题）
1、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、酚酞
C、二氧化碳 D、碳酸钠
2、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A、 B、
C、 D、
3、下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）21*cnjy*com
A、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入石灰水，始终未浑浊，则石灰水一定变质
B、取某氢氧化钠溶液放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，没有气泡冒出，则氢氧化钠一定没有变质
C、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，红色褪去，则说明二者发生反应
D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，则说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
4、化学与生活密切相关．日常生活中，正确运用了化学知识的是（ ）
①进入久未开启的菜窖前先进行“灯火实验”②用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
③图书馆着火用液态二氧化碳灭火 ④利用洗涤剂的乳化作用洗涤油污
⑤垃圾经分类回收处理可转化为资源 ⑥焚烧废弃塑料可减少“白色污染”
A、①④⑤ B、③④⑤⑥
C、①②④⑤ D、①③④⑤
5、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A、混合后溶液的pH＜7
B、混合后溶液为氯化钠溶液21*cnjy*com
C、混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D、混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
6、下列说法中正确的是（ ）21*cnjy*com
A、向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸
B、可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C、要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D、有盐和水生成的反应不一定是中合反应
7、下列说法中，错误的是（ ）
A、H2是保持氢气化学性质的最小粒子
B、一种元素可以组成多种单质
C、氢氧化钙和盐酸的反应，既是中和反应，又是复分解反应
D、净化除去粉尘后的空气是纯净物
8、下列实验现象叙述正确的是（ ）
A、氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化
C、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D、镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成黑色固体
9、下列实验现象描述不正确的（ ）
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B、铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
10、下列实验现象描述正确的是（ ）
A、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，红色将会褪为无色
B、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C、光亮的细铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
二、填空题（共10小题）21*cnjy*com
11、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的目的是 _________ ；
②放白磷的小船用铜做的原因是 _________ ；
③最终，液面大约位于量筒刻度 _________ 处；
④为何要向水槽内加水至内外液面相平 _________ ；21*cnjy*com
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷 _________ ．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 _________ g，水的体积为 _________ mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及 _________ ．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
_________ （写化学方程式）．
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，21*cnjy*com
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：21*cnjy*com
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是 _________ （填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为 _________ （写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程） _________ ．
12、教材193页探究酸碱中和反应：
所用试剂：稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
操作过程：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，测定此时液体温度为T1℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为T2℃．我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的．请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度T1℃ _________ T2℃（填“＞、＜或=”）
（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈 _________ 性，理由是 _________ ．21*cnjy*com
（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）
13、在一次学生分组实验之后，小红同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，小红发现实验台上散乱地摆放着下列药品．21*cnjy*com
（1）小红发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑦，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（写出实验方法和判断依据）
（2）小红将脱落的标签贴上后，他按氧化物、酸、碱、盐的顺序将七种药品分类摆放，请根据他的分类的情况用序号填空：氧化物 _________ ．
（3）小红从上面七种药品选择两种，他准备做一个中和反应的实验．他在做中和反应实验时为了便于观察反应是否发生，他在所取的少量溶液中加入几滴酚酞试液，试液变红，当他向所取的溶液中再滴加酸时，观察到红色变成无色．根据实验现象写出一个中和反应的化学方程式．21*cnjy*com
（4）小红还发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有一部分生石灰已变质生成了碳酸钙．为确认这一猜想，小红称取了10g样品（假设样品中只含有生石灰和碳酸钙，且混合均匀），加入过量稀盐酸60g，至样品不再有气体放出为止，称量反应残余物质质量为69.56g．他根据有关的数据确认了生石灰发生了变质及变质的程度，请你计算此瓶生石灰的纯度．
14、图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有 _________ ，应如何稀释浓硫酸？ _________ ．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应． 图10
实验步骤
实验现象
实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH
pH逐渐变大，
最后pH≥7
稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _________ ．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是 _________ ．21*cnjy*com
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应 _________ ．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是 _________ ．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应 _________ 98%（填“大于”或“小于”）． 21*cnjy*com
15、化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学．请回答下列问题：
（1）如图是探究燃烧的条件．
①据图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是 _________ ．
②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是 _________ ．21*cnjy*com
A．向油锅泼水；B．赶快跑开；C．用扇子向油锅扇风；D．用锅盖盖紧油锅．
（2）下列各图分别表示反应的微观示意图．
①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 _________ ．请从粒子的角度解释质量守恒定律 _________ ．
②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 _________ ．
③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是 _________ ，根据现象说明浓氨水呈 _________ （填“酸性”或“碱性”）． 21*cnjy*com
16、硫酸是化学实验室中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸．右图是浓硫酸瓶子上的标签．
（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为 _________ g/mL．21*cnjy*com
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98%，如果要配制
1kg20%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 _________ mL．
（3）将浓硫酸稀释配制稀硫酸时的正确操作是
_________ ．
（4）完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为 _________ kg，如果与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾与上述硫酸反应，反应后溶液的pH _________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
17、将“先”、“后”填入下列空格中：
（1）稀释浓硫酸时，往烧杯里 _________ 加水 _________ 加浓硫酸；
（2）用排水法收集氧气时， _________ 熄灭酒精灯， _________ 将导管移出水面；
（3）用盐酸中和氢氧化钠溶液， _________ 滴加几滴酚酞试液， _________ 滴加盐酸．21*cnjy*com
18、白糖的生产流程如下：①将甘蔗压榨出甘蔗汁，经沉淀池后过滤以除去固体杂质．②在糖汁中加入少量石灰水以中和其中的酸，同时也清除部分杂质．③过滤，在所得滤液中通入二氧化碳以除去过量石灰．④再过滤，蒸发，糖液经浓缩后冷却，有红棕色的结晶析出，便可制得红糖．⑤如果再将红糖溶解，经活性炭或骨炭吸附脱色、过滤、蒸发，浓缩后的糖液中有白色晶体析出，这就是白糖．请回答下列问题：
（1）①中甘蔗汁通过沉淀池时，甘蔗汁的流速应 _________ （快、慢）些．
（2）为节约成本，加石灰水时，可测定溶液的pH，测溶液的pH方法是 _________
，若②中的酸可用HA表示，则相关的化学方程式为 _________ ．请写出中和反应在生产或生活中另一个应用 _________ ．
（3）关于第五步操作中说法不正确的是 _________ ．（填序号）
①红糖的溶解、吸附脱色蒸发结晶都是物理变化 ②这样所得白糖是纯净物
③浓缩糖液到有白色晶体析出时，此时溶液为饱和溶液．
19、某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查．
（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器 有 _________ 、漏斗和玻璃棒．
（2）若要测定湖光岩的水的酸碱度，最适宜的是（填字母） _________ ．
A．紫色石蕊试液 B． pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母） _________ ．
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（4）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 _________ ．
（5）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 _________ ．21*cnjy*com
20、请根据下表回答有关问题：（均用序号填空）
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 _________ ．
①无色酚酞试液； ②紫色石蕊试液； ③pH试纸21cnjy
（2）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 _________ 来涂抹止痒．
①食醋（含醋酸）；②熟石灰；③纯碱．21cnjy
三、解答题（共8小题）
21、下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 _________ ．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 _________ （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．
（2）图2是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 _________ ；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 _________ ．
（3）图3是硫酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：21cnjy
①溶质是 _________ （填化学式，下同）；②溶质是 _________ ．
22、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究一：研究常见物质组成A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 _________ ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的 _________ 来推断水的组成的．而C实验与 _________ （填实验代号）实验的方法相同．21cnjy
探究二：研究常见物质性质﹣﹣氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1） 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2） 验证：
写出（2）中涉及的化学方程式 _________ ．
23、在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：观察 _________ ．（根据图示36﹣1实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为 _________ ．21cnjy
（2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36﹣2
①0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 _________ ．
②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是 _________ ．酸和碱的反应是 _________ 反应（填“吸热”或
“放热”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
二，探究澄清石灰水的相关性质．21cnjy
已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：
（1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是 _________ ；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是 _________ ．
（2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是 _________ ．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是 _________ ．21cnjy
（3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为 _________ ．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是 _________ ．
A．CO2与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊21cnjy
B．CO2与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．
24、在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：
加入盐酸
体积V/ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液
温度t/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）写出该反应的化学方程式： _________ ．
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
1加入盐酸的量在2～10mL之间时： _________ ；21cnjy
2加入盐酸的量在10～20mL之间时： _________ ．
25、一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法：
实验一：探究分子在不断运动（如右图）
实验现象： _________ ．
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察它的
运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．
实验二：探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染
成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验）
实验现象：Ⅰ、Ⅳ中的小花变红．
设计Ⅱ、Ⅲ实验的目的是： _________ ．
该实验的探究方法是：设计分析 _________ （填“A”、“B”或“C”），获得结论．
A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验21cnjy
C．用前面实验的生成物继续实验
实验三：验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（实验如下表所示）
我能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式 _________ ．
我认为方案1的探究方法是 _________ （填序号，下同），方案2的探究方法是 _________ ．21cnjy
A．通过验证生成物的存在来判断反应的发生
B．通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．又如：如氢氧化钠与稀盐酸的中和反应过程没有任何现象，我们可以通过在氢氧化钠溶液中先滴加 _________ ，然后逐滴加入稀盐酸，通过溶液颜色的变化来判断中和反应的进行．
26、小明看到家中买了一个多月的面粉，怀疑不能再吃，可母亲说，面粉还是好好的，为什么不能吃呢？他决定对家中的面粉做一次新鲜度的检验，他首先收集了有关信息：
（1）久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多．
（2）有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质．
（3）如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用，若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，不过还能食用．
小明实验探究的目标是 _________ ．21cnjy
以下是小明同学对自己家中面粉的检测：
（1）在150mL的烧杯中加入40mL纯净水，再加入5g新鲜的面粉，滴几滴酚酞试液，混合搅拌均匀，到没有任何面团存在为止；
（2）往烧杯中滴入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直到混合物呈浅红色，并在1～2分钟内不褪色为止，消耗NaOH溶液10mL；
（3）取少量家里的面粉，用同样的办法同样的氢氧化钠溶液滴入面粉与水的混合物中，消耗了NaOH溶液15mL．
请你帮他解决一些问题：21cnjy
①实验中酚酞的作用是 _________ ．
②把面粉放进水中时，你可以用家中 _________ 来搅拌；面粉与水形成的是溶液吗？ _________ ．
③小明在实验时，自家面粉消耗的NaOH溶液的体积是新鲜面粉消耗的 _________ 倍，你认为他可能得出的结论是 _________ ，对这个结论，请你做出合理的评价 _________ ．21cnjy
27、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是 _________ ．
实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
（1）实验①、②的实验目的是 _________ ．
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 _________ ．
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 _________ ．21世纪教育网
实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、
温度曲线如图3．
（1）0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 _________ ．21世纪教育网
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 _________ ，酸和碱的反应是 _________ 反应（填“吸热”或“放热”）．
28、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH _________ （选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 _________ （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐 _________ ．由此可知，酸和碱的中和反应属于 _________ （选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式 _________ ．21cnjy
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 _________ （选填“合理”或“不合理”），理由是 _________ ．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 _________ ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 _________ 保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 _________ （填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？ _________ ，
理由是： _________ ．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填
写下表：
实验方法
可能看到的现象
结论
（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1﹣2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．
已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是 _________ ．21世纪教育网
中和反应及其应用
一、选择题（共10小题）
1、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、酚酞
C、二氧化碳 D、碳酸钠
2、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A、 B、
C、 D、
3、下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）21*cnjy*com
A、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入石灰水，始终未浑浊，则石灰水一定变质
B、取某氢氧化钠溶液放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，没有气泡冒出，则氢氧化钠一定没有变质
C、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，红色褪去，则说明二者发生反应
D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，则说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
4、化学与生活密切相关．日常生活中，正确运用了化学知识的是（ ）
①进入久未开启的菜窖前先进行“灯火实验”②用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
③图书馆着火用液态二氧化碳灭火 ④利用洗涤剂的乳化作用洗涤油污
⑤垃圾经分类回收处理可转化为资源 ⑥焚烧废弃塑料可减少“白色污染”
A、①④⑤ B、③④⑤⑥
C、①②④⑤ D、①③④⑤
5、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A、混合后溶液的pH＜7
B、混合后溶液为氯化钠溶液21*cnjy*com
C、混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D、混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
6、下列说法中正确的是（ ）21*cnjy*com
A、向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸
B、可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C、要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D、有盐和水生成的反应不一定是中合反应
7、下列说法中，错误的是（ ）
A、H2是保持氢气化学性质的最小粒子
B、一种元素可以组成多种单质
C、氢氧化钙和盐酸的反应，既是中和反应，又是复分解反应
D、净化除去粉尘后的空气是纯净物
8、下列实验现象叙述正确的是（ ）
A、氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化
C、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D、镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成黑色固体
9、下列实验现象描述不正确的（ ）
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B、铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
10、下列实验现象描述正确的是（ ）
A、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，红色将会褪为无色
B、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C、光亮的细铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
二、填空题（共10小题）21*cnjy*com
11、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的目的是 _________ ；
②放白磷的小船用铜做的原因是 _________ ；
③最终，液面大约位于量筒刻度 _________ 处；
④为何要向水槽内加水至内外液面相平 _________ ；21*cnjy*com
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷 _________ ．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 _________ g，水的体积为 _________ mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及 _________ ．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
_________ （写化学方程式）．
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，21*cnjy*com
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：21*cnjy*com
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是 _________ （填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为 _________ （写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程） _________ ．
12、教材193页探究酸碱中和反应：
所用试剂：稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
操作过程：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，测定此时液体温度为T1℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为T2℃．我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的．请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度T1℃ _________ T2℃（填“＞、＜或=”）
（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈 _________ 性，理由是 _________ ．21*cnjy*com
（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）
13、在一次学生分组实验之后，小红同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，小红发现实验台上散乱地摆放着下列药品．21*cnjy*com
（1）小红发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑦，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（写出实验方法和判断依据）
（2）小红将脱落的标签贴上后，他按氧化物、酸、碱、盐的顺序将七种药品分类摆放，请根据他的分类的情况用序号填空：氧化物 _________ ．
（3）小红从上面七种药品选择两种，他准备做一个中和反应的实验．他在做中和反应实验时为了便于观察反应是否发生，他在所取的少量溶液中加入几滴酚酞试液，试液变红，当他向所取的溶液中再滴加酸时，观察到红色变成无色．根据实验现象写出一个中和反应的化学方程式．21*cnjy*com
（4）小红还发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有一部分生石灰已变质生成了碳酸钙．为确认这一猜想，小红称取了10g样品（假设样品中只含有生石灰和碳酸钙，且混合均匀），加入过量稀盐酸60g，至样品不再有气体放出为止，称量反应残余物质质量为69.56g．他根据有关的数据确认了生石灰发生了变质及变质的程度，请你计算此瓶生石灰的纯度．
14、图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有 _________ ，应如何稀释浓硫酸？ _________ ．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应． 图10
实验步骤
实验现象
实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH
pH逐渐变大，
最后pH≥7
稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _________ ．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是 _________ ．21*cnjy*com
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应 _________ ．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是 _________ ．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应 _________ 98%（填“大于”或“小于”）． 21*cnjy*com
15、化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学．请回答下列问题：
（1）如图是探究燃烧的条件．
①据图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是 _________ ．
②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是 _________ ．21*cnjy*com
A．向油锅泼水；B．赶快跑开；C．用扇子向油锅扇风；D．用锅盖盖紧油锅．
（2）下列各图分别表示反应的微观示意图．
①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 _________ ．请从粒子的角度解释质量守恒定律 _________ ．
②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 _________ ．
③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是 _________ ，根据现象说明浓氨水呈 _________ （填“酸性”或“碱性”）． 21*cnjy*com
16、硫酸是化学实验室中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸．右图是浓硫酸瓶子上的标签．
（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为 _________ g/mL．21*cnjy*com
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98%，如果要配制
1kg20%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 _________ mL．
（3）将浓硫酸稀释配制稀硫酸时的正确操作是
_________ ．
（4）完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为 _________ kg，如果与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾与上述硫酸反应，反应后溶液的pH _________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
17、将“先”、“后”填入下列空格中：
（1）稀释浓硫酸时，往烧杯里 _________ 加水 _________ 加浓硫酸；
（2）用排水法收集氧气时， _________ 熄灭酒精灯， _________ 将导管移出水面；
（3）用盐酸中和氢氧化钠溶液， _________ 滴加几滴酚酞试液， _________ 滴加盐酸．21*cnjy*com
18、白糖的生产流程如下：①将甘蔗压榨出甘蔗汁，经沉淀池后过滤以除去固体杂质．②在糖汁中加入少量石灰水以中和其中的酸，同时也清除部分杂质．③过滤，在所得滤液中通入二氧化碳以除去过量石灰．④再过滤，蒸发，糖液经浓缩后冷却，有红棕色的结晶析出，便可制得红糖．⑤如果再将红糖溶解，经活性炭或骨炭吸附脱色、过滤、蒸发，浓缩后的糖液中有白色晶体析出，这就是白糖．请回答下列问题：
（1）①中甘蔗汁通过沉淀池时，甘蔗汁的流速应 _________ （快、慢）些．
（2）为节约成本，加石灰水时，可测定溶液的pH，测溶液的pH方法是 _________
，若②中的酸可用HA表示，则相关的化学方程式为 _________ ．请写出中和反应在生产或生活中另一个应用 _________ ．
（3）关于第五步操作中说法不正确的是 _________ ．（填序号）
①红糖的溶解、吸附脱色蒸发结晶都是物理变化 ②这样所得白糖是纯净物
③浓缩糖液到有白色晶体析出时，此时溶液为饱和溶液．
19、某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查．
（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器 有 _________ 、漏斗和玻璃棒．
（2）若要测定湖光岩的水的酸碱度，最适宜的是（填字母） _________ ．
A．紫色石蕊试液 B． pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母） _________ ．
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（4）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 _________ ．
（5）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 _________ ．21*cnjy*com
20、请根据下表回答有关问题：（均用序号填空）
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 _________ ．
①无色酚酞试液； ②紫色石蕊试液； ③pH试纸21cnjy
（2）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 _________ 来涂抹止痒．
①食醋（含醋酸）；②熟石灰；③纯碱．21cnjy
三、解答题（共8小题）
21、下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 _________ ．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 _________ （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．
（2）图2是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 _________ ；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 _________ ．
（3）图3是硫酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：21cnjy
①溶质是 _________ （填化学式，下同）；②溶质是 _________ ．
22、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究一：研究常见物质组成A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 _________ ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的 _________ 来推断水的组成的．而C实验与 _________ （填实验代号）实验的方法相同．21cnjy
探究二：研究常见物质性质﹣﹣氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1） 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2） 验证：
写出（2）中涉及的化学方程式 _________ ．
23、在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：观察 _________ ．（根据图示36﹣1实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为 _________ ．21cnjy
（2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36﹣2
①0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 _________ ．
②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是 _________ ．酸和碱的反应是 _________ 反应（填“吸热”或
“放热”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
二，探究澄清石灰水的相关性质．21cnjy
已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：
（1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是 _________ ；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是 _________ ．
（2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是 _________ ．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是 _________ ．21cnjy
（3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为 _________ ．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是 _________ ．
A．CO2与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊21cnjy
B．CO2与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．
24、在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：
加入盐酸
体积V/ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液
温度t/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）写出该反应的化学方程式： _________ ．
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
1加入盐酸的量在2～10mL之间时： _________ ；21cnjy
2加入盐酸的量在10～20mL之间时： _________ ．
25、一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法：
实验一：探究分子在不断运动（如右图）
实验现象： _________ ．
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察它的
运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．
实验二：探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染
成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验）
实验现象：Ⅰ、Ⅳ中的小花变红．
设计Ⅱ、Ⅲ实验的目的是： _________ ．
该实验的探究方法是：设计分析 _________ （填“A”、“B”或“C”），获得结论．
A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验21cnjy
C．用前面实验的生成物继续实验
实验三：验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（实验如下表所示）
我能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式 _________ ．
我认为方案1的探究方法是 _________ （填序号，下同），方案2的探究方法是 _________ ．21cnjy
A．通过验证生成物的存在来判断反应的发生
B．通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．又如：如氢氧化钠与稀盐酸的中和反应过程没有任何现象，我们可以通过在氢氧化钠溶液中先滴加 _________ ，然后逐滴加入稀盐酸，通过溶液颜色的变化来判断中和反应的进行．
26、小明看到家中买了一个多月的面粉，怀疑不能再吃，可母亲说，面粉还是好好的，为什么不能吃呢？他决定对家中的面粉做一次新鲜度的检验，他首先收集了有关信息：
（1）久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多．
（2）有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质．
（3）如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用，若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，不过还能食用．
小明实验探究的目标是 _________ ．21cnjy
以下是小明同学对自己家中面粉的检测：
（1）在150mL的烧杯中加入40mL纯净水，再加入5g新鲜的面粉，滴几滴酚酞试液，混合搅拌均匀，到没有任何面团存在为止；
（2）往烧杯中滴入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直到混合物呈浅红色，并在1～2分钟内不褪色为止，消耗NaOH溶液10mL；
（3）取少量家里的面粉，用同样的办法同样的氢氧化钠溶液滴入面粉与水的混合物中，消耗了NaOH溶液15mL．
请你帮他解决一些问题：21cnjy
①实验中酚酞的作用是 _________ ．
②把面粉放进水中时，你可以用家中 _________ 来搅拌；面粉与水形成的是溶液吗？ _________ ．
③小明在实验时，自家面粉消耗的NaOH溶液的体积是新鲜面粉消耗的 _________ 倍，你认为他可能得出的结论是 _________ ，对这个结论，请你做出合理的评价 _________ ．21cnjy
27、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是 _________ ．
实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
（1）实验①、②的实验目的是 _________ ．
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 _________ ．
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 _________ ．21世纪教育网
实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、
温度曲线如图3．
（1）0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 _________ ．21世纪教育网
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 _________ ，酸和碱的反应是 _________ 反应（填“吸热”或“放热”）．
28、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH _________ （选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 _________ （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐 _________ ．由此可知，酸和碱的中和反应属于 _________ （选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式 _________ ．21cnjy
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 _________ （选填“合理”或“不合理”），理由是 _________ ．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 _________ ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 _________ 保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 _________ （填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？ _________ ，
理由是： _________ ．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填
写下表：
实验方法
可能看到的现象
结论
（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1﹣2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．
已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是 _________ ．21世纪教育网
