答案与评分标准
一、选择题（共10小题）21世纪教育网
1、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A、空气中氧气含量的测定
B、收集氧气
C、制取并检验氢气的可燃性
D、稀释浓硫酸
考点：测定空气里氧气含量的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的收集方法；氢气的制取和检验。21世纪教育网
专题：化学实验与探究；结合课本知识的信息。
分析：A、做测定空气中氧气成分的实验时，所选的试剂要符合这样几个条件：容易在空气中燃烧，生成物不能是气体，可以是液体或固体，不能和空气中的其他成分反应．
B、收集气体的方法是由气体的密度和水溶性决定的饿，氧气不易溶于水，所以能用排水法收集．21世纪教育网
C、氢气具有可燃性，混有空气时，点燃容易引起爆炸．实验室制取氢气，由于装置内有空气，开始排除的气体是氢气与氧气的混合气体，立即点燃容易爆炸．必须验纯后在点燃．
D、稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，因浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面，浓硫酸遇水放出大量的热，足以使水沸腾，引起液滴飞溅，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会发生危险．因此要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．21世纪教育网
解答：解：A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，所以A达不到实验目的．
B、氧气不易溶于水，所以能用排水法收集，故B正确．
C、产生气体立即点燃，容易引起爆炸，所以C不符合安全要求．
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．所以D不符合安全要求．
故选B．
点评：本题以常见实验为探究情景，结合所学知识，考查学生分析问题的能力．
2、下列除杂方法正确的是（ ）21世纪教育网
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
3、下列实验操作中．不正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸
B、溶解氯化钠固体
C、取用氢氧化钠固体
D、取粉末状固体药品
考点：实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
B、溶解氯化钠固体，用玻璃棒进行搅拌，以加速溶解；
C、取用药品，不能用手，氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，会污染药品及腐蚀手；
D、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽．
解答：解：
A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，图中操作正确，故A正确；
B、溶解氯化钠固体，用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，图中操作正确，故B正确；
C、取用药品，不能用手，氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，会腐蚀手，故C错误．
D、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故D正确．
故选C．21世纪教育网版权所有
点评：掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解固体药品的取用方法和注意事项．
4、下列实验操作中，正确的是（ ）
A、加入粉末状固体
B、氧气验满
C、稀释浓硫酸
D、称量固体物质
5、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列有关做法中，错误的是（ ）
A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D、稀释浓硫酸时，一定要把水迅速倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌21世纪教育网版权所有
考点：实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。
专题：实验性简答题。
分析：A、酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火；
B、涂碳酸氢钠溶液的目的，中和残留在皮肤上的硫酸；
C、可燃性气体使用前，必须先检验其纯度；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
解答：解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火，操作正确，故A正确；
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以中和残留在皮肤上的硫酸操作正确，故B正确；21世纪教育网版权所有
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，燃烧爆炸，操作正确，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，“一定要把水迅速倒入浓硫酸中”，会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．
故选D．21世纪教育网版权所有
点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查稀释浓硫酸的方法和注意事项、常见意外事故的处理方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
6、下列图示实验操作中正确的是（ ）
A、取少量液体
B、加热液体
C、读取液体体积
D、稀释浓硫酸
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
专题：实验操作型。
分析：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置、取用的量等；
B、给液体加热时，注意试管内液体的量，酒精灯的火焰、试管的倾斜度等；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；21世纪教育网版权所有
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
解答：解：A、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品；没有说明用量是取1﹣2毫升，故A错误；
B、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；不能用酒精灯的内焰，试管会受热不均，引起炸裂，故B错误；21世纪教育网版权所有
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．
故选C．
点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的加热方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项；液体的取用、量筒的使用方法及其注意事项．
7、对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是（ ）
A、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5﹣﹣红磷过量 B、点燃氢气时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度
C、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂﹣﹣集气瓶底没有加水或铺一层细沙 D、稀释浓硫酸时，酸液四处飞溅伤人﹣﹣将水注入浓硫酸中
8、下列图示的实验操作正确的是（ ）
A、有氧气验满
B、取用药品
C、闻气味的味道
D、稀释浓硫酸
考点：实验操作注意事项的探究；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的检验和验满。
专题：实验操作型。
分析：A、氧气验满，带火星的木条伸入的太多；
B、取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性；并且会污染药品；
C、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
解答：解：A、氧气验满，带火星的木条伸到集气瓶口，故A错误；
B、取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图中操作错误，故B错误；21世纪教育网版权所有
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．图中操作正确．故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．
故选C．
点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查取用固体药品的方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项；了解闻气体的气味和氧气验满的方法．
9、下列所示实验操作中，正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸
B、滴加液体
C、称量氢氧化钠固体
D、过滤
10、学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ）
A、扇闻气体的气味 B、先预热，再给试管内的物质加热
C、用灯帽盖灭酒精灯 D、把水慢慢注入浓硫酸中21世纪教育网版权所有
考点：实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
专题：实验性简答题。
分析：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
B、先预热，再给试管内的物质加热，防止试管受热不均，引起试管炸裂；
C、用灯帽盖灭酒精灯，绝对不能用嘴吹，防止失火爆炸；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
解答：解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，操作安全，故A正确；21世纪教育网版权所有
B、先预热，再给试管内的物质加热，操作安全，故B正确；
C、用灯帽盖灭酒精灯，操作安全，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，可能造成安全事故，故D错误．
故选D．
点评：掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解常用仪器酒精灯的使用方法；掌握闻气体的气味原则．
二、填空题（共10小题）
11、以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是 A （填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是 使集气瓶内空气中的氧气能充分消耗 ；B中玻璃棒的主要作用是 搅拌散热 ．
（3）经过一段时间后，C中的实验现象为 U型管中左边液面上升，右边液面下降 ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：实验方案评价题；实验设计题；实验现象的观察和记录。
分析：（1）A、B、C、D四个实验中：A实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；而B、C、D三个实验可以完成，能够能达到实验目的；
（2）A实验测定空气中氧气的含量，故应充分消耗氧气；B实验稀释浓硫酸，玻璃棒搅拌并及时散热；21世纪教育网版权所有
（3）C实验铁丝生锈消耗空气中的氧气，管内外形成气压差，故U型管中液面左高右低．
解答：解：（1）经分析A、B、C三个实验，A实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；
（2）A中可燃物应取过量的原因是确保集气瓶中的氧气完全反应；B中玻璃棒的作用是搅拌、散热；
（3）一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
故答为：（1）A
（2）使集气瓶内空气中的氧气能充分消耗； 搅拌散热
（3）U型管中左边液面上升，右边液面下降．21世纪教育网版权所有
点评：此题考查了解金属生锈的条件，探究测定空气中氧气含量的方法；掌握浓硫酸的性质和稀释方法及其注意事项；能开拓学生的思维能力．
12、下图是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究：
（1）若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶
液体是 浓硫酸（或浓H2SO4） ．
（2）某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即 用大量的水冲洗 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（3）将上述液体小心滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有 有白色沉淀生成，并有热量放出 现象，反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；标签图示型。21世纪教育网版权所有
分析：（1）浓硫酸具有极强的腐蚀性，能把纸张等有机物碳化；因此，把该液体滴在白纸上，发现白纸变黑，可依据标签中可见部分判断该液体为浓硫酸；
（2）为防止浓硫酸对衣服的腐蚀，当衣服上沾有浓硫酸时就用大量的水进行冲洗，然后使用呈弱碱性的3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹；
（3）浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，而溶液中的硫酸根能与氯化钡溶液中的钡离子形成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡的白色沉淀，同时生成HCl．
解答：解：（1）浓硫酸可把纸张中H、O元素以水的形式而脱去，使纸张碳化而变黑；因此，根据白纸变黑的现象及标签中可见部分，可判断该液体应为浓硫酸；
（2）如果不慎把浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水进行冲洗而除去，并涂抹呈弱碱性的3%～5%的碳酸氢钠溶液以中和剩余的硫酸；
（3）把浓硫酸滴入氯化钠溶液中时，浓硫酸溶于水时会放出大量热；且硫酸可与氯化钡发生反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡的白色沉淀；因此可观察到：生成白色沉淀，并伴有热量放出；反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：（1）浓硫酸（或浓H2SO4）；
（2）用大量的水冲洗；21世纪教育网版权所有
（3）有白色沉淀生成，并有热量放出（没有写“放出热量”不扣分）；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
点评：根据浓硫酸能使纸碳化变黑的特点及标签可见部分的提示，推断该液体为浓硫酸是解答本题的基础．
13、在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）
（1）生石灰．白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
（2）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验室常作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是 浓硫酸有强腐蚀性 （写出一点即可）．
（3）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的 水分和氧气 ，常用于食品保鲜．
14、在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（l）硅胶．无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是二氧化硅，二氧化硅的化学式为 SiO2 ．
（2）生石灰．白色块状固体，写出其吸水发生反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
（3）无水氯化钙．白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 45.5 %（计算结果保留小数点后一位数字）．
（4）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是 浓硫酸有很强腐蚀性 （写出一条即可）．
（5）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的 氧气 和 水 ，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为 取样，加稀盐酸，若有气泡产生，则还有效；反之，无效 ．
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：开放性简答题；结合课本知识的信息；实验设计题；溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）由物质的名称二氧化硅可判断物质由硅、氧元素组成，且每个分子中含2个O和1个硅原子，据此写出物质二氧化硅的化学式；
（2）生石灰为氧化钙的俗称，能与水发生化合反应生成氢氧化钙；21世纪教育网版权所有
（3）利用溶质的质量分数=×100%，计算1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液中溶质的质量分数；
（4）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性，解释日常生活中却很少用它作除湿剂；
（5）利用铁生锈是铁与空气中水和氧气共同作用的结果，推断“双吸”的物质；检验“双吸剂”是否仍有效即检验是否还含有铁粉，可采取滴加稀盐酸观察气泡的方法证明铁粉的存在．
解答：解：（1）二氧化硅，由硅、氧元素组成，且每个分子中含2个O和1个硅原子，故化学式写作SiO2；
故答案为：SiO2；
（2）生石灰氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，其吸水发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；21世纪教育网版权所有
（3）1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数=×100%=45.5%；21世纪教育网版权所有
故答案为：45.5%；
（4）因为浓硫酸有很强的腐蚀性，日常生活中很少用浓硫酸作为干燥剂；
故答案为：浓硫酸有很强腐蚀性；
（5）铁在潮湿的空气中与水、氧气发生一系列复杂的化学变化而生锈，可推断作为“双吸剂”的还原铁粉应吸收空气中的水和氧气，故称“双吸”；“双吸剂”是否有效取决了是否仍含有铁粉，因此，取使用了一段时间的“双吸剂”样品，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明有铁，仍有效；若无气泡，说明铁粉已完全反应，则无效；
故答案为：氧气；水；取样，加稀盐酸，若有气泡产生，则还有效；反之，无效．
点评：一组基础知识、基本技能的考查，涉及化学式、化学方程式的书写、溶质质量分数的计算及实验性简答，解答时应区别开来，不要混为一谈．21世纪教育网版权所有
15、为了测定蜡烛中碳、氢两 种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验．
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器
点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
（1）该实验中测得水的质量为 1.8 g，二氧化碳的质量为 4.4 g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 6：1 ．（相对原子质量：H一1；C﹣12；O﹣16）21世纪教育网版权所有
（3）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？ 不能 （填“能”或“不能”）．
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 生成的二氧化碳和水的总质量为蜡烛失去的质量和氧气的质量总和 ．
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ 不能 （填“能”或“不能”），理由是 未除去空气中本来就有的二氧化碳和水 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质。
专题：图表分析，寻找有效数据。
分析：要测定蜡烛中碳氢元素的质量比，需从其燃烧的产物二氧化碳和水的质量着手，化学反应前后元素的质量不变．要测定水的质量，可以使用浓硫酸来吸收，要测定二氧化碳的质量，可使用氢氧化钠溶液来吸收，需要先测水的质量，再测二氧化碳的质量．要准确测定水和二氧化碳的质量，需要排除空气中水和二氧化碳的干扰．
解答：解：（1）分析表格，装置二盛放的是浓硫酸，吸收的是水，原来质量是182.3g，后来是184.1g，所以生成水的质量是：184.1g﹣182.3g=1.8g，装置三盛放的是氢氧化钠溶液，吸收的是二氧化碳，原来质量是212.2g，后来是216.6g，所以生成二氧化碳的质量是：216.6g﹣212.2g=4.4g，所以本题答案为：1.8g，4.4g；21世纪教育网版权所有
（2）1.8g水含氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，所以碳氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1；
（3）若两装置换位置，则导致气体先通过氢氧化钠溶液，混有水分出来，导致测得的水的质量不准确，所以本题答案为：不能；
（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，所以本题答案为：生成的二氧化碳和水的总质量为蜡烛失去的质量和氧气的质量总和；
（5）要准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，需要排除空气中原有的二氧化碳和水，而本题的装置中没有除水和除二氧化碳的装置，故测定的结果不准确，所以本题答案为：不能，未除去空气中本来就有的二氧化碳和水．
点评：设计实验求算物质中元素的质量比时，必须排除其他原有物质的干扰．
16、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）
（1）ZnSO4（CuSO4） 锌（Zn） ．（2）O2（水蒸气） 浓硫酸[H2SO4（浓）]等 ．
考点：物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的干燥（除水）；金属活动性顺序及其应用。
专题：实验设计题。
分析：除杂质，就物质的状态而言，所选用的试剂从状态上要和主要成分和杂质最好是不同的，如除去氧气中的水蒸气，两者都是气体，我们选择固体的干燥剂（如生石灰）也可以选用液体的（如浓硫酸），而不会使用气体的．状态不同时，即使过量也不会对原物质引入新的杂质．21世纪教育网版权所有
解答：解：
（1）ZnSO4混有CuSO4．阴离子相同，就需要把阳离子Cu2+替代为Zn2+，所以我们可以考虑用金属活动顺序逐个知识点，利用活动金属锌将Cu2+转化为铜单质沉淀掉．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．故加入的试剂为锌（Zn）．21世纪教育网版权所有
（2）氧气中混有水蒸气．两者为气体，所以我们应考虑用液体或者固体．要除去的是水蒸气，固体中能够和水反应的有CaO，所以我们可以采用生石灰．液体就用浓硫酸进行干燥．（除水用浓硫酸，检验水用无色硫酸铜粉末，这是有区别的）．所以可以采用生石灰（CaO）或者浓硫酸（H2SO4）．
故答案：（1）锌（Zn）；（2）生石灰（CaO）或者浓硫酸（H2SO4）
点评：注意检验和除杂的不同，目的不同，实验的试剂不同，操作也会有所区别．例如检验CO2就用澄清石灰水，而吸收或者除去CO2用NaOH或者KOH溶液．
17、根据此实验示意图回答相关问题：21世纪教育网版权所有
（1）图A中的操作错误是 没有用玻璃棒搅拌 ．
（2）用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，其原因是 生成了二氧化碳气体 ，改进的措施是 将木炭换成红磷或将水槽中的水换成氢氧化钠溶液 ．
（3）图C称量氢氧化钠固体的方法有 二 处错误．
18、做化学实验有一定的危险，但只要按照实验室的规定正确操作，危险是完全可以避免的．回忆下列实验，给出提示，以避免危险的产生．
（1）稀释浓硫酸时应注意 要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ．
（2）探究一氧化碳的可燃性时为防止爆炸的发生应注意 检验一氧化碳的纯度 ．
（3）用浓盐酸与碳酸钠溶液混合做灭火器原理的实验应注意 在通风橱内进行 ．
考点：实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：（1）根据浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人分析；
（2）从可燃性气体与空气混合点燃会有爆炸的危险分析；
（3）从浓盐酸有毒分析．
解答：解：（1）浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．故答案为：要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（2）一氧化碳是可燃性气体，不纯点燃会有爆炸的危险，所以探究一氧化碳的可燃性时，要检验一氧化碳的纯度；
故答案为：检验一氧化碳的纯度；21世纪教育网版权所有
（3）操作有毒气体（如H2S、Cl2、Br2、NO2、浓HCl和HF等）应在通风橱内进行．
故答案为：在通风橱内进行．
点评：实验的安全性是实验中最重要的问题，同学们一定要按照实验安全规则进行实验，且不可盲目实验，造成安全事故．
19、硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂．
（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成 黑 色．
（2）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为： H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O ．
（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04（浓）CuS04+2H2O+X，X的化学式为 SO2 ．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21世纪教育网版权所有
专题：常见的酸 酸的通性。
分析：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
解答：解：
（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．
（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO2．
故答案为：（1）黑；（2）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O （3）SO2．
点评：书写化学方程式应注意方程式的配平，气体符号及沉淀符号的书写．
20、化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）．请简要回答下列各空21世纪教育网版权所有
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是 化学能 能转变成 电能 能．
（2）宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将 浓硫酸 沿器壁缓慢注入 水 中，并不断搅拌以防液体飞溅．
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生
CO（答案中含有CO即可） 等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的．
（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的．某种型号干电池的剖面如图所示．现对干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究，请填空：21世纪教育网版权所有
1取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物．再经过 灼烧（或加热） 处理，即可得到纯净的MnO2；
2取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化21世纪教育网版权所有
肥，则该气体的化学式为 NH3 ；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为 NH4Cl ．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；有关化学式的计算和推断；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结合课本知识的信息；抽出共性信息迁移解题。
分析：（1）根据能量转化方式，铅酸蓄电池放电时化学能转化成电能
（2）稀释浓硫酸时要 根据浓硫酸的密度和溶于水放热考虑稀释的顺序
（3）从汽油燃烧时能生成一氧化碳、一氧化氮等物质方面考虑
（4）填充物主要是二氧化锰和碳，要除去碳就要用高温加热，使碳氧化而除去；
铵盐能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体氨气，氨气的水溶液显碱性，氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀．
解答：解：（1）铅酸蓄电池放电时是将化学能转化成电能．故填：化学能；电能．
（2）将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅．故填：浓硫酸；水．
（3）电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生一氧化碳、一氧化氮等有害气体．故填：一氧化碳、一氧化氮．
（4）①灼烧可以除去二氧化锰中的碳．故填：灼烧．
②铵盐能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体氨气，氨气的水溶液显碱性，氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀．
故填：NH3；NH4Cl．
点评：解答本题要掌握能量的转化关系，稀释浓硫酸的方法，充分理解铵盐的检验方法等，本题综合性较强，有一定的难度．
三、解答题（共10小题）
21下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）D实验中烧杯③的作用是 作对比或对比实验 ，F实验中搅拌的目的是 散热（使产生的热量迅速扩散）或混匀 ．
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O2frac{underline{;点燃;}}{;}2P2O5 ，实验说明氧气的体积约占空气的 1/5 ，实验成功的关键是 ①②③④ （填序号）．
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．
（3）E实验的全过程观察到的现象是 ①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小 ；发生反应化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是 B、D、E （填字母）．
考点：测定空气里氧气含量的探究；燃烧的条件与灭火原理探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方案评价题。
分析：A、二氧化碳的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，
B、测定空气的含量选择的可燃物燃烧后要产生固体，同时保证装置的密闭性良好
C、燃烧的条件有三个：可燃物，达到着火点，与氧气接触．
D、同是酚酞在不同的环境中，很明显这样做的用意就是作为对比试验来出现的
E、利用的是碱的性质和酸的性质，再结合物理上的压强方面的知识来达到目的
F、要注意浓硫酸稀释的方法
解答：解：（1）同样是酚酞溶液，在不同的环境中，很明显烧杯③的作用就是作为对比实验，玻璃棒的作用有很多种，在这里考虑到浓硫酸溶于水要放出大量的热，所以玻璃棒的作用就是使溶解过程中的热量散失或者是使受热均匀，故本题答案为：作对比或对比实验；散热（使产生的热量迅速扩散）或混匀
（2）要保证本实验成功，装置的密封性要好，不能产生装置内外的温度差，所以本题答案为：4P+5O2frac{underline{;点燃;}}{;}2P2O5；1/5；①②③④
（3）从本装置可以看出，若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，那么装置中的压强就会减小，从而气球会膨胀，由于反应要生成碳酸钠，那么滴入盐酸后就会生成二氧化碳，由于二氧化碳的生成就会使装置中的压强变大，从而压缩气球变小，所以本题的答案为：①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）A中二氧化碳的密度比空气大，故应该用向上排空气法收集，C中验证的是燃烧的条件，但是有所给装置我们可以看出仅仅是比较了空气中的白磷和水中的白磷，也就说仅仅验证了在同是可燃物这两种环境下能否燃烧，也就是验证了两个条件，对于着火点这一条件没有比较，F中的操作也是错误的，正确的操作：把浓硫酸缓慢的加入到水中，并不断搅拌，防止液滴的迸溅所以能够达到目的是：B、D、E
点评：本题是对实验方案进行评价的题目，要求学生熟练的掌握所学知识，并能根据所学知识对所给的装置做出正确评价．
22、小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望．他与同学们一起进行了实验探究活动．
活动Ⅰ：探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2．
查阅资料：超氧化钾（KO2）能与CO2、H2O反应生成O2；
未查到超氧化钾（KO2）能否与HCl气体反应的资料．
进行实验：同学们设计了如下实验装置．其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．B装置中盛放的液体药品是 浓硫酸 ．D装置的作用是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．为了得出结论，最后还要进行的实验操作是 将带火星的木条伸入集气瓶中 ．
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？
老师提示：二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物．
做出猜想：二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？小波同学做出了三种猜
想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐．
通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱 ．
进行实验：验证猜想③是正确的．
反思评价：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是 2CO2+4KO2═2K2CO3+3O2 ．滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是 若超氧化钾有剩余，加入盐酸后会产生氧气，也能观察到有气泡产生，不能证明样品中含有碳酸盐 ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：活动Ⅰ：实验目的是探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2，因此要除去二氧化碳中的氯化氢杂质和水蒸气，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后用浓硫酸除去水蒸气，最后检验氧气用带火星的木条；书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式，反应条件，配平等；
活动Ⅱ：根据质量守恒定律来回答，反应前后元素的种类不变，不能出现新的元素；检验二氧化碳的目的是验证反应后生成碳酸盐，排除超氧化钾和盐酸产生的氧气的干扰．
解答：解：活动Ⅰ：二氧化碳和碳酸氢钠反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．B装置中盛放的液体药品是浓硫酸，目的是干燥二氧化碳气体．D装置的作用吸收没有反应的二氧化碳气体，化学方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．为了得出结论，最后还要进行的实验操作是检验生成的气体是否是氧气，方法是 将带火星的木条伸入集气瓶中．
活动Ⅱ
作出猜想：运用质量守恒定律进行物质的推断，由于反应物中无H元素，故生成物中也一定无酸或碱，从而排出①②；
进行实验：碳酸盐的鉴定，可以根据生成物CO2或生成物碳酸盐来确定；
故答案为：活动Ⅰ：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑浓硫酸
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 将带火星的木条伸入集气瓶中
活动Ⅱ：质量守恒定律（或二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱）（2分）
2CO2+4KO2═2K2CO3+3O2
若超氧化钾有剩余，加入盐酸后会产生氧气，也能观察到有气泡产生，不能证明样品中含有碳酸盐．（（2分），答出剩余的超氧化钾能跟水反应产生氧气可得分）
点评：此题综合考察了物质的制取与收集装置的选取，物质的推断、鉴定，化学方程式的书写、质量守恒定律的运用等等，需要综合掌握化学知识，大胆的合理的进行推理．
23、阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题．
（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 赶走装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ．
（2）A装置的作用是 干燥氢气 ；实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是 先使玻璃管平放，将盛有药品的药匙小心送入玻璃管中部（受热处） ；反应进行一段时间后C装置中的现象是 白色粉末逐渐变蓝 ．
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为 80% ．
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
24、实验是进行科学探究的重要手段．请根据图示回答：
（1）图A中的错误是 试管口向上倾斜；试管夹夹持位置距管口太近 ．
（2）若用图B装置除去CO2中混有的水蒸气．则应盛装的液体是 浓硫酸 ．
（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是 木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2气体 ；请提出一种改进措施 先在集气瓶内壁沾附浓NaOH溶液 ．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；给试管里的固体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质。
专题：实验方案评价题。
分析：（1）如果夹太靠近试管口，对试管有一定的损伤且夹持起来不是很安全；
（2）干燥酸性气体二氧化碳，适合用浓硫酸干燥；
（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2气体；没有造成气压差，故进入的水的体积较小；改进措施：把生成的二氧化碳吸收掉．
解答：解：（1）如果夹的位置过于靠近管口会不易控制，因为手腕稍微使力试管就可能转动很大的角度，不容易定位；
（2）若用图B装置除去CO2中混有的水蒸气．则应盛装的液体是浓硫酸；
（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2气体；提出一种改进措施先在集气瓶内壁沾附浓NaOH溶液[或将D中水，换成NaOH溶液或更换成饱和Ca（OH）2溶液]．
故答为：（1）试管口向上倾斜；试管夹夹持位置距管口太近；（2）浓硫酸
（3）木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2气体；先在集气瓶内壁沾附浓NaOH溶液[或将D中水，换成NaOH溶液或更换成饱和Ca（OH）2溶液]
点评：本题主要了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；主要考查实验操作的一些注意事项，如：了解试管夹的使用方法和加持试管的注意事项；了解浓硫酸的性质和稀释方法；掌握二氧化碳的化学性质．
25、根据下图中操作，回答问题．
（1）上述操作中，正确的是 B （填序号）
（2）操作C是错误的，此操作可能带来的后果是 砸破试管底部 ．
考点：实验操作注意事项的探究；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的检验和验满。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、根据氧气验满的方法判断；
B、根据液体加热的方法判断；
C、根据固体药品的取用方法判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法判断；
解答：解：（1）A、氧气验满应把带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃；C、向试管里加块状固体应遵循“一横二放三滑入”；D、稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；故操作正确的是B，故答案为：B．
（2）C操作可能把试管底击穿，故答案为：砸破试管底部．
点评：化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
26、以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是 A （填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是 确保集气瓶中的氧气完全反应 ；B中玻璃棒的作用是 搅拌，散热 ；一段时间后，C中的实验现象为 铁丝生锈，U型管中液面左高右低 ；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，酒精灯的作用是 点燃未反应的CO，防止其污染空气 ．
考点：实验操作注意事项的探究；测定空气里氧气含量的探究；探究金属锈蚀的条件；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验操作型。
分析：（1）A、B、C、D四个实验中：A实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；而B、C、D三个实验可以完成，能够能达到实验目的；
（2）①A实验测定空气中氧气的含量，故应充分消耗氧气；
②B实验稀释浓硫酸，玻璃棒搅拌并及时散热；
③C实验铁丝生锈消耗空气中的氧气，管内外形成气压差，故U型管中液面左高右低；
④D实验一氧化碳还原氧化铁，已知反应物一氧化碳和氧化铁，生成物为二氧化碳和铁，反应条件为高温；反应完，将有尾气一氧化碳，故需要处理掉．
解答：解：（1）经分析A、B、C、D四个实验，A实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；
（2）①A中可燃物应取过量的原因是确保集气瓶中的氧气完全反应；
②B中玻璃棒的作用是搅拌、散热；
③一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
④D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气．
故答为：（1）A；
（2）确保集气瓶中的氧气完全反应；搅拌、散热；铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；点燃未反应的CO，防止其污染空气．
点评：了解金属生锈的条件，探究测定空气中氧气含量的方法；掌握浓硫酸的性质和稀释方法及其注意事项；掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理及注意事项．
27、正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提．试回答：
（1）量液时，量筒必须放平，视线 视线与液体的凹液面最低处保持水平 ．
（2）用漏斗过滤时，注意液面始终要 滤纸边缘 ．
（3）稀释浓硫酸时，切不可将 将水注入浓硫酸 ．
28、某些实验操作必须按照一定的先后顺序进行，否则会引起不良后果．请选择“A”或“B”填写在横线上．
（1）在烧杯中稀释浓硫酸时，先 A ，后 B ．（A．加入水；B．加人浓硫酸）
（2）实验室制取气体时，先 B ，后 A ．（A．加入药品；B．检查装置的气密性）
（3）做氧化铁与一氧化碳反应实验时，先 A ，后 B ．（A．通人一氧化碳；B．加热）
考点：实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一氧化碳还原氧化铁。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：（1）不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅．
（2）制备气体时应先检查装置的气密性，后向装置中加药品，防止气密性不好，浪费药品；
（3）可燃性气体如果不纯有爆炸的危险，要先通入气体再加热．
解答：解：（1）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不断搅拌．切不可将水倒进浓硫酸里．如果将水倒入浓硫酸里，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时释放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．故可填：A、B；
（2）应先检查装置的气密性，后向装置中加药品；故本题的答案是B、A；
（3）实验室炼铁的过程中，防止气体不纯引起爆炸，要先通入CO排出空气，再加热．故可填：A、B．
点评：考查学生掌握正确的操作步骤，明确一些实验因操作失误而出现的不良后果．
29、正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提，下列实验操作中你认为符合规范的有 AD （填序号）．
A．蒸发液体时，不断用玻璃棒搅拌
B．稀释浓硫酸时，将水倒进盛有浓硫酸的量筒并搅拌
C．使用pH试纸前，将其均匀湿润
D．做一氧化碳还原氧化铁实验时，先通一氧化碳，再点燃酒精灯．
考点：实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；一氧化碳还原氧化铁。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：分析实验操作是否规范，要注意整个过程的全面把握，不要只关注某一个点．
解答：解：
A、蒸发液体过程中，为防止液体受热不均匀而发生迸溅，所以要不断用玻璃棒搅拌．正确．
B、稀释浓硫酸，一是不能将水倒入浓硫酸中，二是不能在量筒内稀释液体．错误．
C、使用pH试纸前，试纸不能润湿，否则会影响测量的结果，酸性的pH值结果偏大，碱性的结果偏小．错误．
D、红可燃性还原剂还原氧化铁时，为防止因为装置内残留的氧气造成可燃性气体燃烧甚至爆炸，所以要先通入气体，然后再加热．正确．
故选：AD
点评：要仔细分析实验操作要求和注意事项，在平时实验中注意要领的落实，从而在确保实验成功的情况下，更要确保人身安全．
30、下列各项操作中如果有错误，把错误之处的字或词划上横线：
（1）称量氢氧化钠固体时，把固体氢氧化钠放在天平的左边托盘的纸上；
（2）稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入装有水的量筒中；
（3）配制波尔多液农药时，把胆矾装入铁桶中制成硫酸铜溶液，然后慢慢倒入石灰乳．
考点：实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属活动性顺序及其应用。
专题：实验性简答题。
分析：（1）称量固体时，特别对于易潮解的药品，应该放在玻璃器皿中称量．以防污染、腐蚀托盘．
（2）稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．量筒不能用作反应容器．
（3）硫酸铜溶液会和铁发生反应，时间长了，铁桶便漏了，被损坏．
解答：解：（1）称量氢氧化钠固体时，放在玻璃器皿（如：小烧杯）中称量．
（2）量筒不能盛放或稀释浓硫酸，烧杯可以．
（3）硫酸铜溶液会和铁桶发生置换反应，铁桶被损坏，药品硫酸铜溶液也失效．
故答为：（1）称量氢氧化钠固体时，把固体氢氧化钠放在天平的左边托盘的纸上；
（2）稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入装有水的量筒中；
（3）配制波尔多液农药时，把胆矾装入铁桶中制成硫酸铜溶液，然后慢慢倒入石灰乳．
点评：掌握托盘天平的使用方法和注意事项；了解浓硫酸的性质和稀释；学会利用金属活动性顺序及其应用方法．
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一、选择题（共10小题）
1、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A、空气中氧气含量的测定
B、收集氧气
C、制取并检验氢气的可燃性21*cnjy*com
D、稀释浓硫酸
2、下列除杂方法正确的是（ ）21*cnjy*com
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
3、下列实验操作中．不正确的是（ ）21*cnjy*com
A、稀释浓硫酸
B、溶解氯化钠固体
C、取用氢氧化钠固体
D、取粉末状固体药品
4、下列实验操作中，正确的是（ ）
A、加入粉末状固体21*cnjy*com
B、氧气验满
C、稀释浓硫酸
D、称量固体物质
5、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列有关做法中，错误的是（ ）21*cnjy*com
A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D、稀释浓硫酸时，一定要把水迅速倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
6、下列图示实验操作中正确的是（ ）
A、取少量液体
B、加热液体
C、读取液体体积
D、稀释浓硫酸
7、对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是（ ）
A、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5﹣﹣红磷过量
B、点燃氢气时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度21*cnjy*com
C、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂﹣﹣集气瓶底没有加水或铺一层细沙
D、稀释浓硫酸时，酸液四处飞溅伤人﹣﹣将水注入浓硫酸中
8、下列图示的实验操作正确的是（ ）
A、氧气验满21*cnjy*com
B、取用药品
C、闻气味的味道
D、稀释浓硫酸
9、下列所示实验操作中，正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸
B、滴加液体
C、称量氢氧化钠固体
D、过滤
10、学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ）
A、扇闻气体的气味 B、先预热，再给试管内的物质加热
C、用灯帽盖灭酒精灯 D、把水慢慢注入浓硫酸中
二、填空题（共10小题）
11、以下是初中化学的一些基本实验：21*cnjy*com
（1）上述实验中不能达到实验目的是 _________ （填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是 _________ ；B中玻璃棒的主要作用是 _________ ．
（3）经过一段时间后，C中的实验现象为 _________ ．
12、下图是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究：
（1）若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶21*cnjy*com
液体是 _________ ．
（2）某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即 _________ ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（3）将上述液体小心滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有 _________ 现象，反应的化学方程式为 _________ ．
13、在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）
（1）生石灰．白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式 _________ ．
（2）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验室常作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是 _________ （写出一点即可）．
（3）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的 _________ ，常用于食品保鲜．21*cnjy*com
14、在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（l）硅胶．无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是二氧化硅，二氧化硅的化学式为 _________ ．
（2）生石灰．白色块状固体，写出其吸水发生反应的化学方程式 _________ ．
（3）无水氯化钙．白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 _________ %（计算结果保留小数点后一位数字）．
（4）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是 _________ （写出一条即可）．
（5）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的 _________ 和 _________ ，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为 _________ ．
15、为了测定蜡烛中碳、氢两 种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验．
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器
点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
（1）该实验中测得水的质量为 _________ g，二氧化碳的质量为 _________ g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 _________ ．（相对原子质量：H一1；C﹣12；O﹣16）
（3）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？ _________ （填“能”或“不能”）．
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 _________ ．
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ _________ （填“能”或“不能”），理由是 _________ ．21*cnjy*com
16、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）
（1）ZnSO4（CuSO4） _________ ．（2）O2（水蒸气） _________ ．
17、根据此实验示意图回答相关问题：21*cnjy*com
（1）图A中的操作错误是 _________ ．21*cnjy*com
（2）用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，其原因是 _________ ，改进的措施是 _________ ．
（3）图C称量氢氧化钠固体的方法有 _________ 处错误．
18、做化学实验有一定的危险，但只要按照实验室的规定正确操作，危险是完全可以避免的．回忆下列实验，给出提示，以避免危险的产生．
（1）稀释浓硫酸时应注意 _________ ．
（2）探究一氧化碳的可燃性时为防止爆炸的发生应注意 _________ ．
（3）用浓盐酸与碳酸钠溶液混合做灭火器原理的实验应注意 _________ ．
19、硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂．
（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成 _________ 色．21*cnjy*com
（2）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为： _________ ．
（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04（浓）CuS04+2H2O+X，X的化学式为 _________ ．
20、化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）．请简要回答下列各空
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是 _________ 能转变成 _________ 能．
（2）宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将 _________ 沿器壁缓慢注入 _________ 中，并不断搅拌以防液体飞溅．
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生
_________ 等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的．
（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的．某种型号干电池的剖面如图所示．现对干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究，请填空：
1取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物．再经过 _________ 处理，即可得到纯净的MnO2；21cnjy
2取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化21cnjy
肥，则该气体的化学式为 _________ ；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为 _________ ．
三、解答题（共10小题）
21、下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）D实验中烧杯③的作用是 _________ ，F实验中搅拌的目的是 _________ ．
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为 _________ ，实验说明氧气的体积约占空气的 _________ ，实验成功的关键是 _________ （填序号）．
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．21*cnjy*com
（3）E实验的全过程观察到的现象是 _________ ；发生反应化学方程式为 _________ ．
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是 _________ （填字母）．
22、小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望．他与同学们一起进行了实验探究活动．21cnjy
活动Ⅰ：探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2．
查阅资料：超氧化钾（KO2）能与CO2、H2O反应生成O2；
未查到超氧化钾（KO2）能否与HCl气体反应的资料．
进行实验：同学们设计了如下实验装置．其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是 _________ ．B装置中盛放的液体药品是 _________ ．D装置的作用是 _________ （用化学方程式表示）．为了得出结论，最后还要进行的实验操作是 _________ ．21cnjy
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？
老师提示：二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物．21cnjy
做出猜想：二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？小波同学做出了三种猜
想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐．21cnjy
通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是 _________ ．
进行实验：验证猜想③是正确的．
反思评价：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是 _________ ．滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是 _________ ．
23、阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题．
（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 _________ ．
（2）A装置的作用是 _________ ；实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是 _________ ；反应进行一段时间后C装置中的现象是 _________ ．
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为 _________ ．
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 _________ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
24、实验是进行科学探究的重要手段．请根据图示回答：21cnjy
（1）图A中的错误是 _________ ．
（2）若用图B装置除去CO2中混有的水蒸气．则应盛装的液体是 _________ ．
（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是 _________ ；请提出一种改进措施 _________ ．
25、根据下图中操作，回答问题．21cnjy
（1）上述操作中，正确的是 _________ （填序号）
（2）操作C是错误的，此操作可能带来的后果是 _________ ．
26以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是 _________ （填字母）．21cnjy
（2）A中可燃物应取过量的原因是 _________ ；B中玻璃棒的作用是 _________ ；一段时间后，C中的实验现象为 _________ ；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 _________ ，酒精灯的作用是 _________ ．
27、正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提．试回答：
（1）量液时，量筒必须放平，视线 _________ ．
（2）用漏斗过滤时，注意液面始终要 _________ ．
（3）稀释浓硫酸时，切不可将 _________ ．
28、某些实验操作必须按照一定的先后顺序进行，否则会引起不良后果．请选择“A”或“B”填写在横线上．
（1）在烧杯中稀释浓硫酸时，先 _________ ，后 _________ ．（A．加入水；B．加人浓硫酸）
（2）实验室制取气体时，先 _________ ，后 _________ ．（A．加入药品；B．检查装置的气密性）
（3）做氧化铁与一氧化碳反应实验时，先 _________ ，后 _________ ．（A．通人一氧化碳；B．加热）
29、正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提，下列实验操作中你认为符合规范的有 _________ （填序号）．
A．蒸发液体时，不断用玻璃棒搅拌
B．稀释浓硫酸时，将水倒进盛有浓硫酸的量筒并搅拌
C．使用pH试纸前，将其均匀湿润
D．做一氧化碳还原氧化铁实验时，先通一氧化碳，再点燃酒精灯．
30、下列各项操作中如果有错误，把错误之处的字或词划上横线：
（1）称量氢氧化钠固体时，把固体氢氧化钠放在天平的左边托盘的纸上；
（2）稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入装有水的量筒中；21世纪教育网
（3）配制波尔多液农药时，把胆矾装入铁桶中制成硫酸铜溶液，然后慢慢倒入石灰乳．
