答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A、Cu→Cu（OH）2 B、K2SO4→KNO321cnjy
C、Ba（OH）2→NaOH D、Fe2O3→Fe（OH）3
考点：实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的制备。
分析：“一步反应实现”即只发生一个反应就可以完成，利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应生成欲转化的物质（即后面那种物质）．
解答：解：A、金属铜可以发生的反应有：铜与氧气化合成氧化铜，铜与某些盐发生置换生成铜盐和金属．在上述反应中没有碱（氢氧化铜）的出现，因此由铜到氢氧化铜不可能一步反应而实现；故选；
B、硫酸钾、硝酸钾均属盐类物质，欲使硫酸钾转化为硝酸钾必定发生复分解反应，根据复分解反应的规律，硫酸钾应和硝酸或硝酸盐发生反应才可能生成硝酸钾，依据复分解反应发生的条件此反应的生成物应有沉淀，因此硫酸钾与硝酸钡反应在，生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，转化可以一步实现，故不选；
C、氢氧化钡到氢氧化钠，即由碱生成碱，这类反应只有碱和盐生成新碱新盐的反应，即要让氢氧化钡和一种钠盐反应且要生成沉淀，因此可以选择氢氧化钡与硫酸钠或碳酸钠反应，生成硫酸钡（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠．反应可以一步实现，符合题意要求，故不选；
D、氧化铁属金属氧化物，能与还原剂（如CO）发生氧化﹣还原反应生成金属单质铁，能与酸发生复分解反应生成铁盐和水．上述反应中没有氢氧化铁这种碱的生成，因此由氧化铁到氢氧化铁不能一步反应实现，符合题意，故选．
故选AD
点评：只有熟练掌握物质的性质和变化规律，才能顺利解决此类问题．21cnjy
2、下列做法正确的是（ ）
A、加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B、加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D、用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用。
专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯。
分析：根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离．
解答：解：A、加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，不可行，氢氧化钡和硫酸钠反应会生产氢氧化钠，带入了新的杂质，此项错误．
B、加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2，不可行，碳酸钙会和盐酸反应，把原物质除掉，此项错误．
C、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO，不可行，CO在二氧化碳中不能燃烧，因为没有支持燃烧的物质，此项错误．21cnjy
D、氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体，可行，碱溶液能吸收二氧化硫等酸性气体，此项正确．
故选D
点评：此题通过除杂质考查了碱与盐，酸与盐，酸性氧化物和碱之间的反应，并对反应能否发生和反应后生成的物质都要进行思考，是一道不错综合性练习题．
3、下列除杂方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
①
CO2（HCl）
通过氢氧化钠溶液
②
Cu（CuO）
加入稀盐酸充分反应后过滤
③
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶．
④
NaNO3溶液（NaCl）
加入硝酸银溶液后过滤
A、① B、②
C、③ D、④
4、欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、稀盐酸
C、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液
考点：物质除杂或净化的探究；碱的化学性质。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，只要除去钙离子就可以了，氢氧根离子不是杂质．根据以上两个条件问题就会迎刃而解．
解答：解：A、碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，符合条件，故选项正确；21cnjy
B、稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，故选项错误；
C、氢氧化钾与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应，故选项错误；
D、氯化钡溶液与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应，故选项错误；
故选A
点评：本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，同学们要认真分析，根据条件综合把握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
5、下列除杂试剂或方法使用正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂（方法）
A
CaCl2溶液（HCl）
过量CaCO3粉末、过滤
B
NaOH溶液[Ca（OH）2]
过量Na2CO3溶液、过滤
C
CO2（H2O）
NaOH固体
D
Cu（CuO）
在空气中加热
A、A B、B
C、C D、D
6、下列除杂试剂使用正确的是（ ）
A、A选项 B、B选项
C、C选项 D、D选项
考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：A、根据金属氧化物会与酸反应进行分析；
B、根据盐酸会与氢氧化钡生成氯化钡进行分析；21世纪教育网
C、根据二氧化碳会与固体进行反应；
D、根据硝酸钠不会与碱反应进行分析．
解答：解：
A、混合物中加入盐酸后，氧化铜会与盐酸反应而溶解，过滤后只剩碳，故A正确；
B、氢氧化钡会与盐酸反应生成的氯化钡对于氯化钙也是杂质，故B错误；
C、二氧化碳会和氧化钙和氢氧化钠固体反应，能除去二氧化碳，故C正确；
D、硝酸钠不会和氢氧化钙反应，不能除杂，故D错误；
故选AC．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
7、除去下列各组物质中的杂质，所用方法错误的是（ ）
物 质
杂 质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入适量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
通过灼热的CuO
D
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
解答：解：
A、氢氧化钠会与氯化氢反应，浓硫酸有吸水性，通过氢氧化钠，将氯化氢除去，通过浓硫酸再将水蒸气除去，最后只剩氢气，故A方法正确，
B、氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤，可除去沉淀，故B方法正确，
C、一氧化碳会与灼热的氧化铜反应，通过灼热的氧化铜后，除去了一氧化碳且能生成二氧化碳，故C方法正确；21世纪教育网
D、氯化钙和碳酸钙都能和盐酸反应，会把原物质氧化钙也除去，故D不正确；
故选D．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与主要物质反应，反应后不能引入新的杂质．
8、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ）
A、Na2SO4（NaOH） B、NaC1（Na2CO3）
C、KC1（K2CO3） D、H2（CO2）
考点：物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
分析：除杂方法分为物理方法与化学方法．物理方法常见的有：磁铁吸引、用水溶解、过滤、蒸发、蒸馏等．化学方法通常选取一种试剂与杂质反应（不能与待提纯物反应），将杂质变为沉淀、气体或水，但不可生成新的杂质．再结合一定的物理操作，如过滤、洗涤、干燥等．
解答：解：A、此项除去的杂质为氢氧化钠，选取试剂稀硫酸正确无误，稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，但应加入适量不应过量，A错；21世纪教育网
B、此项除去的杂质为碳酸钠，选取试剂氯化钡正确，加入适量也正确，但过滤后应对滤液进行蒸发得到氯化钠，对固体洗涤干燥得到的是碳酸钡固体，B错．
C、此项除去的杂质为碳酸钾，选取试剂稀盐酸正确，反应后生成氯化钾、水及二氧化碳，二氧化碳散逸到空气中，对溶液进行蒸发，多余的盐酸最终以氯化氢气体跑到空气中，得到的固体即为纯净的氯化钾晶体，C对；
D、此项除去的杂质为二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应而不与氢气反应，故此试剂选取正确，除去二氧化碳的氢气从氢氧化钠溶液中导出时，会混入水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，可除去氢气中的水蒸气，并且浓硫酸不与氢气反应，符合除杂要求，D对．
故选CD．
点评：该题考查的是除杂题，解题时要明确两大方法，选取化学试剂需遵循的原则，操作应注意的事项，并需结合物质的具体性质进行解答，综合性较强，考查化学综合素质．
9、下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
①
氯化钾溶液
氯化铁
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
②
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
通入二氧化碳气体至不再产生沉淀
③
盐酸
硫酸
加入氯化钡至不再产生沉淀
④
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量的盐酸至不再产生气体
A、① B、②
C、③ D、④
考点：物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
专题：实验方案评价题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据除杂质的原则：①要把杂质除去，②原物质的量不能减少，但可以增加，③除去杂质后不能带入新的杂质，④操作越简单越好，要便于分离．21世纪教育网
解答：解：①氢氧化钠与氯化铁反应生成的氯化钠混在溶液中，成为新的杂质；故不可行；
②二氧化碳既可与氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，也可以与氢氧化钠反应形成碳酸钠；主要成分与杂质全部除去，故不可行；
③向混有硫酸的盐酸中滴入氯化钡，硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化氢，至不再产生沉淀，剩余溶液为盐酸；方法可行；
④加入过量的盐酸，在把碳酸钠转化为氯化钠的同时引入了盐酸这一新的杂质，故不可行；
故选C．
点评：除去杂质类问题，除去杂质的同时不能带入新的杂质，这是在做这类题目需要时时考虑的．
10、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
HCl
H2SO4
加入适量硝酸钡、过滤
C
H2O
NaOH
加入活性炭、吸附、过滤
D
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的氧化铜粉末，过滤
A、A B、B
C、C D、D
二、填空题（共9小题）21世纪教育网
11、某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：（1）；（2）
（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 大红花 花汁，不选用其他花汁的原因是 因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色 ．
（2）取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
食盐水= 粉红 、肥皂水= 绿 、汽水= 橙 、石灰水= 绿 ．21世纪教育网
考点：探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定。
分析：本题主要是借助酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，这里的指示剂用植物的花汁来代替教材中所学的酸碱指示剂，只有在酸碱性溶液中显示不同的颜色才可以做指示剂．
解答：解：（1）根据表中的颜色变化，只有大红花的花汁在中性、酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，即只有大红花符合指示剂的特点．
故答案为：大红花；因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色．
（2）由题中的信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，汽水中溶有二氧化碳为酸性，肥皂水和石灰水为碱性．
故答案为：粉红；绿；橙；绿．
点评：通过本题让学生熟悉一种判断溶液酸碱性的方法，并注意知识的活学活用．
12、（2011?遂宁）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场．如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质．
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 稀盐酸 ，说明氢氧化钠已经变质．
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品 部分 （填“部分”或“完全”）变质．
【反思】
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方法和过程的探究。21世纪教育网
分析：（1）根据氢氧化钠的特点考虑：氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，加入的物质与碳酸根离子能产生气体，来考虑加入的物质；
（2）过量的CaCl2溶液与碳酸钠反应，把碳酸钠全部消耗，再考虑加入酚酞变色情况．氢氧化钠变质是与二氧化碳反应导致．
解答：解：（1）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳，所以加入的物质是盐酸就行；
（2）氢氧化钠变质后有两种情况：全变质，部分变质，全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠，过量的CaCl2溶液把碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞变红，说明显碱性溶液中含有氢氧化钠，所以部分变质．氢氧化钠变质是与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，直接已经平了．
故答案为：（1）稀盐酸（2）部分 化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
点评：解答本题要注意变质后的溶液不能直接用酚酞溶液来判断，因为变质后的碳酸钠也显碱性．21世纪教育网
13、（2008?河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 HCl等 ；碱 Ca（OH）2等 ．
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质检验题。
分析：氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手．
解答：解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸和碱，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，所以本题答案可为：HCl等，Ca（OH）2等．
点评：本题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质．
14、某兴趣小组的同学在学习完酸碱盐的性质后进入实验室进行实验．小明在实验中却看到了一个不和谐的“音符”（如右图）．
（1）此情此景你首先想到是试剂瓶的瓶塞应 倒 放在桌上，而瓶内的试剂也可能变质了，变质的原因（用化学方程式表示）： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
（2）围绕此瓶NaOH是否变质的问题，小明和同伴在实验室展开了探究活动．
①小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为小明所加的试剂是 稀盐酸 ；小刚认为要证明NaOH已经变质也可滴加 饱和的澄清石灰水 ．
（3）通过上述探究，证明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应 密封 保存．
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸、碱、盐的鉴别。
专题：混合物组成的推断题；推断混合物的可能组成。
分析：（1）瓶塞应该倒放在桌面上，氢氧化钠易潮解，潮解之后会和二氧化碳反应而变质
（2）①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气泡的就是酸，除了酸能够证明碳酸钠的存在，可溶性的钙盐和氢氧化钙也可以鉴定21世纪教育网
（3）对于易变质的物质必须密封保存
解答：解：
（1）为了防止试剂被污染，当打开试剂瓶时要把瓶塞倒放在桌面上，氢氧化钠易潮解，潮解之后会和二氧化碳反应而变质，故答案为：倒 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2））①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，这里产生了气泡，说明是加入了酸，常用的酸为盐酸，碳酸钠还能够和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠不和氢氧化钙反应，所以也可以用石灰水来检验，故答案为：饱和的澄清石灰水
（3）对于容易和空气中的物质必须密封保存，故答案为：密封
故答案为：
（1）倒 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）饱和的澄清石灰水
（3）密封
点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
15、盛放石灰水的瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，它是 碳酸钙（或CaCO3） ，产生这种物质的原因是（用化学式表示反应过程） Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
16、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：
（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠
②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠
（2）判断：
①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想② 不成立 （填成立或不成立，下同）．
②操作④发生的反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有 碳酸钠 ；由此判断猜想① 不成立 ．
③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为 只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙 ．
考点：药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途；碱的化学性质。
专题：混合物组成的推断题。
分析：氧化钙可以与水发生化学反应生成氢氧化钙而变质，同时放出大量的热，而生成的氢氧化钙还可以与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙；固体氢氧化钠极易吸收空气中的水蒸气而潮解，由于这两种物质都具有吸水性，所以常用作干燥剂．而氢氧化钠还易与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质．
解答：解：①根据题干所给信息，取碱石灰样品少量，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可确定样品为完全变质，故本题答案为：不成立；
②碱石灰样品加足量水后得到了浊液，说明有不溶于水的物质产生，根据生石灰和氢氧化钠的变质情况，由反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以推断此不溶于水的物质为碳酸钙，所以操作④是碳酸钙与盐酸的反应，根据⑤，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为碳酸盐，根据⑥，滴入澄清石灰水溶液变浑浊，说明含有能和钙离子结合成沉淀的例子存在，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质，故本题答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钠，不成立；
③溶于水发烫，说明还含有生石灰或氢氧化钠，根据碱石灰样品加足量水后得到了浊液，推断此不溶于水的物质为碳酸钙，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以说明药品只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙，故本题答案为：只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙．
点评：本题通过实验室常见干燥剂碱石灰是否变质的实验探究，综合考查氢氧化钠、生石灰的性质，以及与水、酸碱盐之间的化学反应．
17、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请你与甲同学一起对块状固体B进行探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： Ca（OH）2和CaCO3的混合物 ．
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（2）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想．
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是： Ca（OH）2和CaCO3的混合物 ．
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案
现象和结论
考点：药品是否变质的探究；猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
专题：实验探究和数据处理题；物质检验题。
分析：由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能与空气中的二氧化碳发生反应，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）2、CaCO3或Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
解答：解：（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能与空气中的二氧化碳发生反应，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）2、CaCO3或Ca（OH）2和CaCO3的混合物．化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）还有可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物
方案
现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，
加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴
酚酞试液；
步骤②：再向试管中滴入稀盐酸．
①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）2
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）2
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
点评：本题综合考查碱的性质及碳酸根离子的检验，通过实验探究解决问题，综合性较强．
18、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑但它不与煤油反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，
再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．则：
（1）钠和水的反应类型是 置换反应 ；向第一个实验所得溶液中滴入无色的酚酞试液，可以看到溶液呈 红色 色．
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为 煤油将钠与空气隔绝 ．
（3）第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了金属钠具有的物理性质是 钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度． ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；置换反应及其应用；燃烧与燃烧的条件。
专题：规律探究。21世纪教育网
分析：根据置换反应的概念分析判定钠与水的反应类型；氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点分析在第二个试验中钠不燃烧的原因；根据钠在水、煤油的沉浮，可比较钠的密度与水、煤油的密度的大小关系．
解答：解：（1）钠和水的反应符合置换反应的特点，是置换反应，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；
（2）根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；
（3）钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油，说明钠的密度大于煤油的密度．
故答为：（1）置换反应，红色
（2）煤油将钠与空气隔绝
（3）钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度．
点评：燃烧需要的三个条件：（1）可燃物；（2）氧气；（3）达到着火点．这三个条件必须同时具备，缺一不可．只要不能进行燃烧，这就说明上述三个条件没有同时具备．
19、同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了．为此某化学小组的同学进行了如下探究．
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二 氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红．
【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象．
（2）经过认真思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是 碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红 ．
【实验设计】（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容．
实验步骤
实验目的
现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液．
排出水中溶解的氧气
溶液先变成红色，一会儿红色又消失．
丙同学的猜想不正确．
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油．
隔绝空气
【试验方法】（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题．
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液．
现象和结论：质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 与氢氧化钠溶液质量分数有关
方案二： 将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释或做对比实验，取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液
现象和结论：出现红色且不褪去，结论同上．
三、解答题（共10小题）
20、下面是某化学实验探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容．
实验：向KOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变成红色．
（1）提出问题：是什么微粒使无色酚酞试液变成红色呢？
（2）猜想：是0H﹣使无色酚酞试液变成红色．
（3）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 水分子不能使无色的酚酞试液变红色
②在一支干净试管中加入2mL氯化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 K+不能使紫色石蕊试液变红色 ；
③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，说明 OH﹣能使紫色石蕊试液变红色 ．21世纪教育网
（4）实验结论：猜想正确．
考点：猜想与事实验证；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质。
专题：简单实验方案的设计与评价。
分析：本题是探究向KOH溶液中滴入无色的酚酞试液，溶液显红色的原因，根据溶液中的成分进行实验验证，利用现象得出结论．
解答：解：（3）因为KOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、K+、OH﹣和极少量的H+，故对大量的H2O、K+、OH﹣分别作分析．21世纪教育网
①蒸馏水中滴入几滴无色的酚酞试液，溶液几乎不变色，故答案为：水分子不能使无色的酚酞试液变红色；
②氯化钾溶液中滴入几滴无色的酚酞试液，溶液几乎不变色，故答案为：K+不能使紫色石蕊试液变红色；
③氢氧化钾溶液，再滴入几滴无色的酚酞试液，溶液变红色，故答案为：OH﹣能使紫色石蕊试液变红色；
点评：本题采用问题﹣假设﹣实验﹣结论的学习方法，有助于培养学生自主学习的能力，也是一种学习习惯和探究精神的渗透．
21、老师在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，预先在瓶内放了少量的水．亮亮同学通过查资料了解到SO2排放到空气中会形成酸雨．于是，他想了解燃烧后集气瓶底部的无色液体是否具有酸性．请你与他一起探究：
[实验目的]：证明集气瓶底部的液体具有酸的某种性质；
[猜 想]： 集气瓶底部的液体可以使紫色石蕊试液变红 ；
[实验仪器]：试管， 胶头滴管 ；
[实验药品]：集气瓶底部的“水”， 紫色石蕊试液 ；
[实验方案]：
实验操作
可能看到的现象
结论
[实验反思]：亮亮同学认为老师在做此实验时，瓶内放 氢氧化钠溶液 能更好地吸收SO2．
考点：猜想与事实验证；酸的化学性质；碱的化学性质。
专题：实验方法和过程的探究；常见的酸 酸的通性。
分析：[猜想]根据酸的性质来作出合适的猜想；
[实验仪器]根据实验的要求来选择实验仪器；21世纪教育网
[实验药品]根据所作出的猜想选择实验药品；
[实验方案]将紫色石蕊试液滴入集气瓶底部的“水”中，观察现象并得出结论；
[实验反思]根据二氧化硫的性质来选择合适的吸收方法．
解答：解：[猜想]根据酸的性质可以判断，集气瓶底部的水可能会使紫色石蕊试液变红；
[实验仪器]在实验时取紫色石蕊试液时通常用胶头滴管；
[实验药品]验证集气瓶底部的“水”能否使紫色石蕊试液变色，自然需要紫色石蕊试液；
[实验方案]要验证该“水”能否使紫色石蕊试液变色，可以将紫色石蕊试液和“水”混合观察现象即可；
[实验反思]二氧化硫溶于水后生成了酸，所以可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫．
故答案为：[猜想]集气瓶底部的液体可以使紫色石蕊试液变红；
[实验仪器]胶头滴管；
[实验药品]紫色石蕊试液；
[实验方案]
实验操作
可能看到的现象
结论
取适量的集气瓶中的“水”，然后向其中滴加几滴紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变成红色
集气瓶中的“水”具有酸的性质，可以使紫色石蕊试液变红．
[实验反思]氢氧化钠溶液．
点评：根据探究问题时根据自己发现的问题，结合所学的知识进行假设，然后设计实验进行验证即可，主要在设计实验时要有操作，根据实验操作观察实验现象，根据实验现象得出实验结论，三个步骤缺一不可．
22、如图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图2，实验装置如下：
实验操作
a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3﹣4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色．
b．取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象．21世纪教育网
c．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中的酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在一空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验如图2连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟，
请回答：
（1）进行操作a的实验目的是 对比 ；
（2）操作c观察到的现象是 C试管中的酚酞溶液很快变红色，B试管中的酚酞溶液慢慢变红色 ；
（3）由此可以得到的实验结论是
① 分子是客观存在，并总在不断运动的 ② 温度越高，分子运动速度越快 ；
（4）对比改进前的实验还有一个优点是 更严谨、能体验化学变化的快慢过程 ．
考点：科学探究的基本方法；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；碱的化学性质；微粒观点及模型图的应用。
专题：实验设计题。
分析：分子是在不断运动的，当分子所处的条件不同，分子运动的快慢程度也是不同的．
（1）操作a与bc形成对比；
（2）根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；
（3）根据实验设计具体分析即可；
（4）根据不同实验间的连贯性作答．
解答：解：（1）a与bc形成对比，说明蒸馏水不能使酚酞变色，故答案为：对比；
（2）温度越高，分子运动越剧烈，B试管在常温下进行，而C试管在热水中进行，
故选C试管中的酚酞溶液很快变红色，B试管中的酚酞溶液慢慢变红色；
（3）酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；C试管很快变红，B试管缓慢变红，说明温度越高，分子运动速度越快，21世纪教育网
故答案为：分子是客观存在，并总在不断运动的 温度越高，分子运动速度越快；
（4）根据整个实验间的连贯性可知，答案为：更严谨、能体验化学变化的快慢过程．
点评：实验设计的基本原则包括：对比、单一变量、控制无关变量等，同学们在设计实验时要全面考虑．21世纪教育网
23、如图所示装置，O点是一固定点，活塞连接金属滑片，活塞运动滑动变阻器阻值随之改变．试管内是空气和足量的白磷，烧杯中盛放足量生石灰．闭合电键小灯泡发光，向烧杯中加入几滴含有酚酞试液的水，试推测：
（1）烧杯中的液体将呈现 红 色；
（2）最终与刚闭合电键时相比，小灯泡将 变亮 （填“变亮”、“变暗”或“和原来一样”）；
（3）活塞最终将停留在a的 偏左 位置（填“原来”、“偏左”或“偏右”）．
．
24、“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如下左图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小 ，若进入的水量小于瓶内空气体积五分之一的可能原因 红磷不足 ，若进入的水量超过空气体积的五分之一的可能原因 弹簧夹未夹紧 ；
（2）乙生也设计了一个如右图所示的实验方案，装置和操作同甲生类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入氢氧化钠溶液，并在反应后滴入瓶中（已知SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水），写出该溶液发生反应的化学方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方案评价题。
分析：（1）空气成分测定实验的原理是：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，生成了能与水反应，体积可以忽略的白色固体，导致密闭容器中压强减小，通过观测进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积分数．已知氧气约占空气总体积的1/5，在空气成分的测定实验中，若红磷用量不足，则会导致密闭容器内的氧气不能够被完全消耗，则会使进入容器内水的体积小于其容积的1/5，使测量结果比实际偏低，造成测量结果偏低的原因还有：装置气密性不好，装置未冷却到室温就打开弹簧夹；若实验结果比实际偏高，可能是集气瓶内的部分空气散失造成的，主要原因有：点燃红磷后向集气瓶塞塞子时动作过缓，弹簧夹没有夹紧等．
（2）若用硫粉替代红磷进行实验，由于硫燃烧后的产物二氧化硫是一种气体（尽管能消耗氧气，但却会产生等体积的二氧化硫气体），会使水不能进入集气瓶；要使实验成功，应在滴管中应加入能与二氧化硫发生反应而将其吸收的氢氧化钠溶液．21世纪教育网
解答：解：（1）红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，导致密闭容器中压强减小，从而使水进入集气瓶．故答案应为：瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小；若实验过程中红磷用量不足，则会导致密闭容器内的氧气不能够被完全消耗，则会使进入容器内水的体积小于其容积的1/5，使测量结果比实际偏低．答案为：红磷不足；若弹簧夹没有夹紧，会造成集气瓶内的部分空气散失，使进入集气瓶中水的量偏多．答案为：弹簧夹未夹紧；
（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
点评：本题综合考查了空气成分的测定实验及本实验的误差分析，又综合考查了碱的化学性质．
25、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡．点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收．
（1）蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘 左盘 逐渐下沉．
（2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因．
26、某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时，设计了如右图所示的两个试验：
（1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设：
① 实验1反应前后质量会发生变化（或增大、减小）（不变化也正确）
② 实验2反应前后质量不会发生变化（发生变化也正确）
（2）实验验证：①将实验1装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下．挤压胶头滴管，观察到的现象是 有气泡产生，石灰水变浑浊 ．（醋酸跟草木灰反应原理为：K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O）实验完毕，再进行称量，记录数据．
②将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下．将两种溶液混合，观察到的现象是 有蓝色沉淀生成 ，实验完毕，再进行称量，纪录数据．比较两次实验数据得出结论．
（3）实验结论： 反应前后，各物质的总质量没有发生变化 ．21世纪教育网
（4）实验分析：用分子、原子的观点对结论进行解释 在化学反应前后，元素的种类、原子的个数都没有发生变化（或原子是化学变化中的最小粒子） ．
考点：质量守恒定律的实验探究；碱的化学性质。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（1）变化前后物质质量变化存在三种情况：变大、变小或不变，根据自己对变化的认识提出变化前后质量可能出现的改变；21世纪教育网
（2）①草木炭中的碳酸钾与醋酸反应放出二氧化碳气体，气体二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
②硫酸铜与氢氧化钠发生反应，生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（3）反应前后质量没有增加或损耗，因此，反应前后各物质的总质量没有变化；
（4）化学变化中，原子的种类、数目没有增减，只是原子重新结合成新的分子．
解答：解：（1）反应生成了二氧化碳气体，所以可猜想反应前后质量会减小；反应前后无气体参与，所以可猜想反应前后质量不变；故答案为：反应前后质量会减小（或增大、或不变）；反应前后质量不会发生变化（或增大或减小）；
（2）①碳酸钾与醋酸反应放出二氧化碳，可观察到有气泡产生；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；
②蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以，观察到有蓝色沉淀生成；故答案为：有蓝色沉淀生成；
（3）两个实验在反应前后没有气体物质逸出，因此会得到反应前后物质的总质量不变的结论；故答案为：反应前后，各物质的总质量没有发生变化；
（4）化学变化是反应物的分子分解成原子，然后原子进行重新结合的过程，此过程中，原子种类不变、原子数目没有增减，因此反应前后物质的质量总和相等；
故答案为：（1）①实验1反应前后质量会发生变化（或增大、减小）（不变化也正确），②实验2反应前后质量不会发生变化（发生变化也正确）；
（2）①有气泡产生，石灰水变浑浊；②有蓝色沉淀生成；
（3）反应前后，各物质的总质量没有发生变化；
（4）在化学反应前后，元素的种类、原子的个数都没有发生变化（或原子是化学变化中的最小粒子）．
点评：化学变化的实质为反应物的分子原子生成物的分子，此2过程中原子种类、数目不变．
27、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2．
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
实验步骤
实验现象
实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．
发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．
说明罐中重新生成的气体A是（2） 氢气（H2） ．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．
先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．
说明铝是否与水直接反应： 否 （3）（填“是”或“否”），铝能够与 NaOH（碱性） （4）溶液反应．
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．
产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）： 铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气 ．21世纪教育网
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2 +3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．
考点：探究酸碱的主要性质；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：（1）根据碱溶液的化学性质分析解答【分析猜想】，碱溶液能与酸性氧化物反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，气压减小．
（2）根据信息“铝单质比较容易被酸、碱腐蚀”；氢氧化钠与二氧化碳反应完之后剩余的氢氧化钠溶液又与铝反应生成氢气，通过对照实验易拉罐中加入水不反应，即可说明氢氧化钠与铝发生了反应；根据化学方程式推断物质的化学式，可根据反应前后原子种类和个数不变来推断．
解答：解：（1）二氧化碳能与碱溶液反应，使罐内气体减少，压强减小，易拉罐变瘪；化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【设计方案并进行实验】
（2）根据题中信息，易拉罐中产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明二氧化碳与加入的氢氧化钠溶液反应完之后，剩余的氢氧化钠溶液与铝发生反应产生氢气．
（3）根据实验步骤②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化，说明铝不能与水反应，再加入少量的氢氧化钠溶液．产生无色无味的气体氢气，说明铝与氢氧化钠溶液中的氢氧化钠反应而不是与水反应．由此可得出铝能与氢氧化钠等碱性溶液反应．
【反思评价】根据金属的化学性质可知，铝能与酸反应，由上述实验可知铝又能与碱溶液反应，故铝的化学性质为：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
【拓展延伸】根据反应前后原子种类不变，原子个数不变可推出化学式为NaAlO2故答案为：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）氢气（H2）
（3）否
（4）NaOH（碱性）
（5）铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
（6）NaAlO2
点评：本题是一新信息题，关健是能将题中信息提炼加工成有用信息，并应用信息解决新问题的能力．
28、在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应．同学们设计出多种方案．下列图示的是从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH浓溶液；图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液；图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡．
请回答下列有关问题：21世纪教育网
（1）对于图A～D，你认为能达到实验目的装置有 A、B、C、D （填字母编号），从中任选一种，该装置的编号以及对应的实验现象是 A：水倒吸进圆底烧瓶中 ．
（2）如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）？ 戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞． ．
（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成 SO2（或HCl） 气体与 KOH 溶液相互组合（各填一种即可）．
考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质。
专题：常见的碱 碱的通性。
分析：（1）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应可利用二氧化碳与氢氧化钠反应，气体压强减小引起的现象分析．
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性解答；
（3）根据气体与液体反应，压强变小的原理解答．
解答：解：（1）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应可利用二氧化碳与氢氧化钠反应，气体压强减小引起的现象分析
A装置中水倒流进圆底烧瓶中，B装置中水槽中NaOH溶液上升到试管中；C：气球胀大；D：塑料瓶变瘪．
（2）B中是氢氧化钠溶液，具有强腐蚀性，因此要戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞．
（3）只要是气体与液体反应，使气体压强减小即可达到上述现象，故还可用SO2（或HCl）与KOH溶液反应．
故答案为：（1）A、B、C、D A：水倒吸进圆底烧瓶中（或B：水槽中NaOH溶液上升到试管中；C：气球胀大；D：塑料瓶变瘪．）
（2）戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞．
（3）SO2（或HCl）KOH等21世纪教育网
点评：本题考查酸性氧化物与碱溶液的反应，酸性气体与碱溶液反应，气体压强变小．
29、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a 烧杯 ，b 胶头滴管（或滴管） ．
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 试管内液面逐渐上升，形成水柱 ．实验③ 小气球胀大 ．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 矿泉水瓶 ，改进后能看到的实验现象是 矿泉水瓶变瘪或向内凹进 ．
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？
（5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案1
CO2和NaOH确实发生了化学反应
（6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作
实验现象
结论
考点：探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；盐的化学性质。
专题：实验设计题；综合实验题；实验方法和过程的探究。
分析：由二氧化碳和氢氧化钠发生反应时容器内气压减小分析实验现象，再根据二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式可知反应时生成了碳酸钠，然后根据碳酸钠的性质进行补充实验设计，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
解答：解：（1）a为烧杯，b为胶头滴管．
故答案为：烧杯；胶头滴管．
（2）实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后，试管内压强减小，所以试管内液面会逐渐上升，形成水柱；实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中压强减小，所以会观察到小气球胀大．
故答案为：试管内液面逐渐上升，形成水柱；小气球胀大．
（3）因为广口瓶质地较硬，反应后瓶内压强减小但看不到现象，改用质地较软的矿泉水瓶后，会看到瓶子变瘪．
故答案为：矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪或向内凹进．
（4）因为二氧化碳和水反应后也会使瓶内压强减小，而NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，无法证明是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果，还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果．
故答案为：NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？
（5）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后若两者没有发生反应，则现在的溶液中不会有碳酸钠，若两者发生反应，则会生成碳酸钠，所以可以取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸，若看到有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应．
故答案为：有气泡产生（实验步骤方法：取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸）．
（6）除了使用稀盐酸检验外，碳酸钠还可以和氯化钙溶液或氢氧化钙溶液等反应，看到沉淀生成．
故答案为：在反应后的溶液中滴入CaCl2溶液（或石灰水Ca（OH）2溶液或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液）；有沉淀生成；二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应．
点评：本题主要考查氢氧化钠的性质，利用不同实验设计进行现象的分析和评价，并能进行实验改进．
碱的化学性质
一、选择题（共10小题）
1、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A、Cu→Cu（OH）2 B、K2SO4→KNO3
C、Ba（OH）2→NaOH D、Fe2O3→Fe（OH）3
2下列做法正确的是（ ）
A、加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B、加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D、用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
3、下列除杂方法不正确的是（ ）21*cnjy*com
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
①
CO2（HCl）
通过氢氧化钠溶液
②
Cu（CuO）
加入稀盐酸充分反应后过滤
③
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶．
④
NaNO3溶液（NaCl）
加入硝酸银溶液后过滤
A、① B、②
C、③ D、④
4、欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、稀盐酸
C、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液
5、下列除杂试剂或方法使用正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂（方法）
A
CaCl2溶液（HCl）
过量CaCO3粉末、过滤
B
NaOH溶液[Ca（OH）2]
过量Na2CO3溶液、过滤
C
CO2（H2O）
NaOH固体
D
Cu（CuO）
在空气中加热
A、A B、B
C、C D、D
6、下列除杂试剂使用正确的是（ ）
A、A选项 B、B选项
C、C选项 D、D选项
7、除去下列各组物质中的杂质，所用方法错误的是（ ）
物 质
杂 质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入适量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
通过灼热的CuO
D
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
A、A B、B
C、C D、D
8、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ）
A、Na2SO4（NaOH） B、NaC1（Na2CO3）
C、KC1（K2CO3） D、H2（CO2）21*cnjy*com
9、下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
①
氯化钾溶液
氯化铁
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
②
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
通入二氧化碳气体至不再产生沉淀
③
盐酸
硫酸
加入氯化钡至不再产生沉淀
④
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量的盐酸至不再产生气体
A、① B、②
C、③ D、④
10、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
HCl
H2SO4
加入适量硝酸钡、过滤
C
H2O
NaOH
加入活性炭、吸附、过滤
D
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的氧化铜粉末，过滤
A、A B、B
C、C D、D
二、填空题（共9小题）
11、某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：（1）；（2）
（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 _________ 花汁，不选用其他花汁的原因是 _________ ．21*cnjy*com
（2）取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
食盐水= _________ 、肥皂水= _________ 、汽水= _________ 、石灰水= _________ ．
12、氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场．如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质．
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 _________ ，说明氢氧化钠已经变质．
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品 _________ （填“部分”或“完全”）变质．
【反思】
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） _________ ．21*cnjy*com
13、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） _________
（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 _________ ；碱 _________ ．
14、某兴趣小组的同学在学习完酸碱盐的性质后进入实验室进行实验．小明在实验中却看到了一个不和谐的“音符”（如右图）．
（1）此情此景你首先想到是试剂瓶的瓶塞应 _________ 放在桌上，而瓶内的试剂也可能变质了，变质的原因（用化学方程式表示）： _________ ．
（2）围绕此瓶NaOH是否变质的问题，小明和同伴在实验室展开了探究活动．21*cnjy*com
①小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为小明所加的试剂是 _________ ；小刚认为要证明NaOH已经变质也可滴加 _________ ．
（3）通过上述探究，证明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应 _________ 保存．
15、盛放石灰水的瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，它是 _________ ，产生这种物质的原因是（用化学式表示反应过程） _________ ．21*cnjy*com
16、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：
（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠
②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠
（2）判断：
①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想② _________ （填成立或不成立，下同）．
②操作④发生的反应方程式为 _________ ；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有 _________ ；由此判断猜想① _________ ．
③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为 _________ ．
17、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请你与甲同学一起对块状固体B进行探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： _________ ．
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： _________ ．
（2）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想．
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；21*cnjy*com
你认为，白色固体C还可能是： _________ ．
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案
现象和结论
18、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑但它不与煤油反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，21*cnjy*com
再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．则：
（1）钠和水的反应类型是 _________ ；向第一个实验所得溶液中滴入无色的酚酞试液，可以看到溶液呈 _________ 色．
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为 _________ ．
（3）第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了金属钠具有的物理性质是 _________ ．
19、同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了．为此某化学小组的同学进行了如下探究．
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故21*cnjy*com
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二 氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红．
【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象．
（2）经过认真思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是 _________ ．
【实验设计】（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容．
实验步骤
实验目的
现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液．
排出水中溶解的氧气
溶液先变成红色，一会儿红色又消失．
丙同学的猜想不正确．
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油．
隔绝空气
【试验方法】（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题．
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液．
现象和结论：质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 _________ 21*cnjy*com
方案二： _________
现象和结论：出现红色且不褪去，结论同上．
三、解答题（共10小题）
20、下面是某化学实验探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容．
实验：向KOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变成红色．
（1）提出问题：是什么微粒使无色酚酞试液变成红色呢？
（2）猜想：是0H﹣使无色酚酞试液变成红色．
（3）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 _________
②在一支干净试管中加入2mL氯化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 _________ ；21*cnjy*com
③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，说明 _________ ．
（4）实验结论：猜想正确．
21、老师在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，预先在瓶内放了少量的水．亮亮同学通过查资料了解到SO2排放到空气中会形成酸雨．于是，他想了解燃烧后集气瓶底部的无色液体是否具有酸性．请你与他一起探究：21*cnjy*com
[实验目的]：证明集气瓶底部的液体具有酸的某种性质；
[猜 想]： _________ ；
[实验仪器]：试管， _________ ；
[实验药品]：集气瓶底部的“水”， _________ ；
[实验方案]：
实验操作
可能看到的现象
结论
[实验反思]：亮亮同学认为老师在做此实验时，瓶内放 _________ 能更好地吸收SO2．
22、如图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图2，实验装置如下：
实验操作21*cnjy*com
a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3﹣4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色．
b．取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象．
c．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中的酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在一空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验如图2连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟，
请回答：
（1）进行操作a的实验目的是 _________ ；
（2）操作c观察到的现象是 _________ ；21*cnjy*com
（3）由此可以得到的实验结论是
① _________ ② _________ ；
（4）对比改进前的实验还有一个优点是 _________ ．
23、如图所示装置，O点是一固定点，活塞连接金属滑片，活塞运动滑动变阻器阻值随之改变．试管内是空气和足量的白磷，烧杯中盛放足量生石灰．闭合电键小灯泡发光，向烧杯中加入几滴含有酚酞试液的水，试推测：
（1）烧杯中的液体将呈现 _________ 色；
（2）最终与刚闭合电键时相比，小灯泡将 _________ （填“变亮”、“变暗”或“和原来一样”）；
（3）活塞最终将停留在a的 _________ 位置（填“原来”、“偏左”或“偏右”）．
24、“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如下左图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：21*cnjy*com
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 _________ ，若进入的水量小于瓶内空气体积五分之一的可能原因 _________ ，若进入的水量超过空气体积的五分之一的可能原因 _________ ；
（2）乙生也设计了一个如右图所示的实验方案，装置和操作同甲生类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入氢氧化钠溶液，并在反应后滴入瓶中（已知SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水），写出该溶液发生反应的化学方程式 _________ ．
25、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡．点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收．
（1）蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘 _________ 逐渐下沉．
（2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因．
26、某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时，设计了如右图所示的两个试验：
（1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设：
① _________ 21*cnjy*com
② _________
（2）实验验证：①将实验1装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下．挤压胶头滴管，观察到的现象是 _________ ．（醋酸跟草木灰反应原理为：K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O）实验完毕，再进行称量，记录数据．
②将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下．将两种溶液混合，观察到的现象是 _________ ，实验完毕，再进行称量，纪录数据．比较两次实验数据得出结论．
（3）实验结论： _________ ．
（4）实验分析：用分子、原子的观点对结论进行解释 _________ ．
27、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．21*cnjy*com
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1） _________ （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2．
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
实验步骤
实验现象
实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．
发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．
说明罐中重新生成的气体A是（2） _________ ．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．
先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．
说明铝是否与水直接反应： _________ （3）（填“是”或“否”），铝能够与 _________ （4）溶液反应．
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．
产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．21*cnjy*com
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）： _________ ．
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al+2NaOH+2H2O=2 _________ +3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．
28、在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应．同学们设计出多种方案．下列图示的是从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH浓溶液；图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液；图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡．
请回答下列有关问题：
（1）对于图A～D，你认为能达到实验目的装置有 _________ （填字母编号），从中任选一种，该装置的编号以及对应的实验现象是 _________ ．
（2）如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）？ _________ ．
（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成 _________ 气体与 _________ 溶液相互组合（各填一种即可）．21cnjy
29、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a _________ ，b _________ ．
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① _________ ．实验③ _________ ．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 _________ ，改进后能看到的实验现象是 _________ ．
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是 _________
（5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案1
CO2和NaOH确实发生了化学反应
（6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：21cnjy
实验操作
实验现象
结论
