九年级下化学 离子或物质的共存问题(详细解析+考点分析+名师点评)

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名称 九年级下化学 离子或物质的共存问题(详细解析+考点分析+名师点评)
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文件大小 588.9KB
资源类型 试卷
版本资源 粤教版
科目 化学
更新时间 2014-02-10 10:10:16

文档简介

答案与评分标准
一、选择题(共10小题)
1、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是(  )
A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B、久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C、久置在空气中的生石灰质量增加 D、长期敞口放置的浓硫酸质量增加
考点:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;金属锈蚀的条件及其防护;生石灰的性质与用途;离子或物质的共存问题;化学变化和物理变化的判别。
专题:结合课本知识的信息。1世纪教育网
分析:首先明确不同物质质量增加的原因,然后分析,哪些是物理变化,哪些是化学变化,找出异同点,答案也就一目了然了.
解答:解:A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质,发生了化学变化;
B、铁钉在潮湿空气中锈蚀变质,生成了氧化铁,发生了化学变化;
C、生石灰和空气中的水反应变质,也是化学反应;
D、浓硫酸吸水质量增加是物理变化,与其它变化不同.
故选D.
点评:本题考查物质的质量增加的变化,包括化学变化和物理变化,涉及到浓硫酸的吸收性.
2、下列物质久置空气中质量都会改变,其原因只和水蒸气有关的是(  )
A、固体烧碱 B、浓硫酸
C、生石灰 D、洁净的铁钉1世纪教育网
3、下列物质中,不需密封保存的是(  )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠
C、大理石 D、澄清石灰水
考点:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;碱的化学性质;离子或物质的共存问题。
专题:分析比较法。
分析:A、根据浓硫酸的吸水性判断.
B、根据氢氧化钠固体吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断.
C、根据大理石的主要成分和碳酸钙的性质判断.1世纪教育网
D、根据氢氧化钙能和二氧化碳反应的性质判断.
解答:解:A、浓硫酸有吸水性,不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释,所以错误.
B、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气潮解,且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,所以错误.
C、大理石的主要成分是碳酸钙,它的空气中的成分不反应,也不会吸水潮解,所以正确.
D、澄清的石灰水中主要成分是氢氧化钙,能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质,所以错误.
故选C.
点评:保存药品时,要了解药品的性质,如挥发性、吸水性、氧化性、与空气中的成分是否反应等,根据性质不同分类保存.
4、下列气体中,能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(  )
A、氯化氢 B、氧气
C、二氧化碳 D、二氧化硫
考点:气体的干燥(除水);离子或物质的共存问题。
专题:物质的分离和提纯。
分析:能用氢氧化钠干燥的气体必须符合不与被干燥的气体反应,A、C、D选项气体均与氢氧化钠会发生反应,只有B选项符合题意
解答:A、氯化氢与氢氧化钠会发生中和反应,故A选项错误
B、氧气不与氢氧化钠反应,故B选项正确
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故C选项错误
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水,故D选项错误
故选B1世纪教育网
点评:此题是对干燥剂选择依据的考察,只要干燥剂不与被干燥的气体反应即可进行干燥.
5、可用氢氧化钠固体干燥的气体是(  )
A、SO2 B、CO2
C、H2 D、HCl
考点:气体的干燥(除水);离子或物质的共存问题。
专题:课本知识同类信息。
分析:本题考查了气体的干燥,经常应用的干燥剂有:氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等.干燥气体时必须满足:①气体不能与干燥剂反应②干燥剂吸水能力要好.本题用的干燥剂是氢氧化钠固体,因此能与氢氧化钠反应的气体不能用其干燥.
解答:解:A、SO2能与氢氧化钠反应,生成亚硫酸钠和水.故选项A错误;
B、CO2能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠和水.故选项B错误;
C、氢气与氢氧化钠溶液不反应,故选项C正确;
D、HCl气体溶于水是盐酸,与氢氧化钠反应.故选项D错误;
故选C
点评:本考点考查了气体的干燥,属于与课本知识同类信息.初中阶段常用的干燥剂要记牢,而且要掌握其性质,了解一种干燥剂能与哪一类物质反应,能做哪些气体的干燥剂等.此考点经常出现在选择题和实验题中.1世纪教育网
6、有O2、N2、CH4、H2的混合气体20克,点燃使之充分反应后生成10克水,则剩余气体可能是(  )
A、O2、H2、CO2的混合气体 B、CH4、O2、CO2的混合气体
C、O2、N2、CO2的混合气体 D、CH4、H2、CO2的混合气体
考点:氧气的化学性质;离子或物质的共存问题。
专题:有关化学方程式的计算;物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析:根据氧气在点燃条件下不能与可燃性气体(H2和CH4)共存,氮气不反应,用排除法解决此题.
解答:解:A、氧气和氢气在常温下不反应,点燃可以反应生成水,所以剩余气体中不可能同时存在氢气和氧气,故A错误;1世纪教育网
B、氧气与甲烷常温下不反应,点燃可以生成二氧化碳和水,如果同时存在,那么反应必然会继续发生,故B错误;
C、甲烷与氧气反应生成二氧化碳,剩余气体中一定有二氧化碳,可能有过量的氧气,N2是一定存在的,因为N2是不会燃烧的,剩余气体可能是存在O2、N2、CO2的混合气体,故C正确;
D、剩余气体中一定有N2,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了混合物组成的推断,完成此题,可以依据气体的性质进行判断.
7、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子,这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣.经检测,甲车间的污水PH>7,则下列判断正确的是(  )
A、甲车间的污水中可能含有Ba2+ B、乙车间的污水中可能含有Na+
C、甲车间的污水中不可能含有SO42﹣ D、乙车间的污水中一定含有Fe3+
8、制印刷电路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(  )
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
考点:金属活动性顺序及其应用;离子或物质的共存问题。1世纪教育网
专题:金属与金属材料;物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析:在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁,铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜,铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜.
解答:解:
向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁,铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜,铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜,
A、加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而铜有剩余,故A正确;
B、加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,铜后参加反应,不会出现有铁无铜的情形,故B错误;
C、若氯化铁的量少,加入的铁粉和铜粉可能剩余,故C正确;
D、若氯化铁的量多,加入的铁粉和铜粉全部参加反应,不会有剩余,故D正确.
故选B.
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行,要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序.
9、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是(  )
A、Zn、Fe B、Zn、Cu
C、Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu
考点:金属活动性顺序及其应用;离子或物质的共存问题;金属活动性顺序与置换反应。
专题:物质的性质与用途。1世纪教育网
分析:根据金属活动性强弱关系Zn>Fe>Cu,铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应,但却能置换出CuCl2中的Cu;加入过量的铁粉,充分反应后过滤,混合溶液中的CuCl2全部反应,生成铜和FeCl2,且铁粉有剩余.
解答:解:过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu,而不能置换出锌,所以,过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末;
故选C.
点评:金属与盐反应,活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来.
10、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的溶质是(  )
A、硝酸亚铁和硝酸铜 B、硝酸亚铁,硝酸银
C、硝酸亚铁,硝酸铜,硝酸银 D、硝酸亚铁
Au”及其应用原则,学会处理实际问题.
二、填空题(共10小题)
11、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验,并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究.
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质?
【猜想与假设】
猜想(一):废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl.猜想(二):废液中的溶质只有NaCl.
猜想(三):废液中的溶质是NaCl和HCl.猜想(四):废液中的溶质是 Na2CO3和NaCl .
【讨论与交流】
小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的.他的理由是 在溶液中Na2CO3和HCl不能共存 .
【实验与结论】
(1)为验证猜想(二),小强同学取少量废液装入试管中,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解.于是小强认为猜想(二)正确.小强的实验 不能 (填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性,原因是 溶液中若有HCl,遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 .
(2)小丽为验证猜想(三),选用大理石做试剂.若猜想(三)是正确的,验证时反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .1世纪教育网
(3)若验证猜想(四)是否正确,下列试剂中可选用的有 ②③ (填序号).
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行 蒸发 操作即可从废液中得到NaCl固体.此方法的缺点是 挥发出的HCl气体会污染空气 .
考点:实验探究物质的组成成分以及含量;酸的物理性质及用途;盐的化学性质;离子或物质的共存问题;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:常见的盐 化学肥料;科学探究。
分析:碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二者不能共存,氯离子能与硝酸银中的银离子结合产生氯化银白色沉淀,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,要检验碳酸钠的存在,可以使用加酸化气以及加入可溶性钙钡化合物产生沉淀的方法,要得到氯化钠固体,可以使用蒸发的方法.
解答:解:【猜想与假设】碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二者不能共存,根据反应物以及生成的物质,可以对废液中的溶质进行猜想,所以本题答案为:Na2CO3和NaCl,在溶液中
Na2CO3和HCl不能共存;21cnjy
【实验与结论】(1)氯离子能与硝酸银中的银离子结合产生氯化银白色沉淀,而含有氯离子的物质还可能有盐酸,所以本题答案为:不能,溶液中若有HCl,遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀;
(2)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以本题答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;1世纪教育网
(3)要检验碳酸钠的存在,可以使用加酸化气以及加入可溶性钙钡化合物产生沉淀的方法,所以本题答案为:②③;
【拓展与应用】要将氯化钠和盐酸分离,氯化氢易挥发,因而可以使用蒸发的方法,但是挥发出的氯化氢易造成空气污染,所以本题答案为:蒸发,挥发出的HCl气体会污染空气.
点评:本题考查了碳酸钠与盐酸的反应以及碳酸钠和氯离子的检验,完成此题,可以依据碳酸钠和盐酸的性质以及常见离子的检验方法进行.
12、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分,它们发生的变化分别是 D 、 B 、 C .(填写序号)
A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水
13、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤、蒸干.该方案不合理,原因是 BaCl2和NaOH都溶于水 ;(2)方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后过滤、蒸干.该方案不合理的原因是 无法除去Na+ .
(3)合理的方案是:将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干.所用试剂①和试剂②依次是
 碳酸钠溶液 、 盐酸(或用化学式表示,其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以) .
考点:混合物的分离方法;离子或物质的共存问题。
专题:物质的分离和提纯。
分析:由于“BaCl2和NaOH”这两种物质均溶于水,形成溶液,所以分离它们不能用溶解过滤;题中是要求得到纯净的BaCl2,而方案二“加入适量的CuCl2溶液”与NaOH反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,与BaCl2不反应;然后过滤后所得滤液中含有氯化钠和氯化钡,当蒸干后所得固体含有氯化钠,引入新杂质,不能达到提纯目的;根据“BaCl2和NaOH混合固体”属于可溶物+可溶物,两类物质均可溶于水,但由于氯化钡可以和可溶性的碳酸盐转化为碳酸钡沉淀,所以可以将BaCl2变成碳酸钡沉淀,后加盐酸生成又变成BaCl2,二氧化碳气体散到空气中,没有引入新的杂质,到达提纯目的.21cnjy
解答:解:(1)“过滤”适用于两类物质一类溶于水一类不溶水的混合物分离,而题中BaCl2和NaOH都能够溶于水,不合理;如果加入CuCl2溶液,生成了氯化钠,溶液中存在钠离子,带入新杂质影响提纯目的;
(2)由于BaCl2中Ba2+的特性可以转化成碳酸钡沉淀,然后加入盐酸又变成了氯化钡,同时也没有带入新杂质,所以可将两种可溶固体混合物溶于水后,加入可溶碳酸盐使氯化钡变为沉淀,再加盐酸,又变回氯化钡.
故正确答案:
(1)BaCl2和NaOH都溶于水;无法除去Na+.
(2)碳酸钠溶液;盐酸.
点评:混合物的分离与提纯是一类常见的题型,处理起来比较棘手.同学们要学会有章可循,这个“章”就是物质的性质.混合物中含有不同的物质,不同的物质具有不同的性质,尤其是化学性质,我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的.
14、氧化铜和铁粉的棍合物中加入一定量稀硫酸.反应停止后,过滤除去不溶物.向滤液中加入一块薄铁片,铁片没有任何变化.则滤出的不溶物中肯定存在的是 Cu ,滤液中肯定有的物质(除水外)是 FeSO4 .有关反应的方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu .
考点:金属活动性顺序及其应用;离子或物质的共存问题。21cnjy
专题:物质的性质与用途。
分析:根据金属活动性由强到弱的顺序:铁>氢>铜,分析氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸可能发生的反应,依据实验现象“向滤液中加一铁片,未看见铁片有任何变化”,判断发生反应后所得固体和溶液的成分.
解答:解:氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;
根据实验现象“向滤液中加一铁片,未看见铁片有任何变化”可知,充分反应后滤液中不存在硫酸和硫酸铜,说明加入的硫酸和生成的硫酸铜全部被铁置换,则所得固体中一定含有铜,滤液中一定含有硫酸亚铁;
故答案为:金属铜;硫酸亚铁(或FeSO4);Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu21cnjy
点评:体现出了化学中“根据现象,找出原因,判断本质”这一化学理念,考查运用知识分析问题的能力.
15、在实验室中阳阳同学按照如图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验,实验后装置中发现只有一种紫红色金属.请回答:
(1)如图是回收该金属的实验操作:
A.过滤 B.洗涤 C.干燥
操作中有一处错误,指出错误 用手拿蒸发皿 .
(2)经过上(1)中的A操作之后,得到的滤液中一定含有的阳离子是 亚铁离子,锌离子,镁离子 ,写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ .
考点:金属活动性顺序及其应用;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;金属的回收利用及其重要性;离子或物质的共存问题;物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:实验推断题;化学反应模拟图型;实验操作型;物质的分离和提纯。
分析:(1)观察操作装置图,根据图示操作的要求,判断图示操作中的错误;
(2)根据金属活动性强弱关系镁>锌>铁>氢>铜,由放入盐酸中的四种金属与盐酸反应情况,判断过滤后所得滤液中金属离子,并写出铁与盐酸反应的化学方程式.
解答:解:(1)在进行干燥操作中,干燥完毕应使用坩埚钳取下加热后蒸发皿而不能用手直接取下;
(2)根据金属活动性强弱关系镁>锌>铁>氢>铜,镁、锌、铁可与盐酸反应,镁与盐酸反应生成氯化镁、锌与盐酸反应生成氯化锌、铁与盐酸反应生成氯化亚铁,因此反应后所得溶液中一定含有的离子有镁离子、锌离子和亚铁离子;铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;21cnjy
故答案为:(1)用手拿蒸发皿;
(2)亚铁离子,锌离子,镁离子;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
点评:解答本题时需要注意:铁元素有+2、+3价,但在铁与酸、盐发生置换反应时,只呈现+2价.
16、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能 吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应) ,这一变化的化学方程式可表示为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O .所以氢氧化钠固体必须密封保存.
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH═X+H2O,试推断X的化学式为 Na2SiO3 .
17、已知:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的Na2SO4溶液,充分反应后过滤.你认为滤液中的溶质的组成最多有 3 种情况,这几种情况中一定都含有 NaCl (填化学式).
考点:离子或物质的共存问题;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断。
专题:化学实验与探究。
分析:本题主要应该从三个方面进行分析:硫酸钠过量,氯化钡过量,两种恰好完全反应,来分析反应后滤液中的溶质情况.21cnjy
解答:解:①硫酸钠过量,硫酸钠反应后有剩余,而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,滤液中的溶质为:硫酸钠、氯化钠,
②氯化钡过量,氯化钡反应后有剩余,而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,滤液中的溶质为:氯化钡、氯化钠,
③两种恰好完全反应,反应后都没有剩余,而硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,滤液中的溶质为:氯化钠,
通过上面可以看出,三种情况中都有氯化钠,
故答案为:3,NaCl,21cnjy
点评:本题在研究溶液中溶质的组成是要对各种可能的情况进行分析,要注意过量问题.
18、如右图,某化工厂甲、乙两车间的废水中各含有H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种,同一车间废水中的两种物质不发生化学反应,单独排放会对环境造成污染.若将两车间的废水经废水反应池混合、处理,就可以使其中有害离子大部分以沉淀析出,减小废水排放对环境的污染.若甲车间废水的pH>7,则该车间的废水中含有的物质是 H2SO4;CuSO4 ,在废水反应池中析出的沉淀是 Cu(OH)2、BaSO4 ,从排放口流出的水中主要含有的氯化物(盐酸盐)是 NaCl .
考点:离子或物质的共存问题。
专题:物质的分离、除杂、提纯与共存问题。21cnjy
分析:由于甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物,而若甲车间废水的pH>7,所以甲厂中含有硫酸,NaOH、CuSO4中的一种,由于氢氧化钠能与硫酸反应,所以只能含有硫酸铜,故乙场中只能有氯化钡与氢氧化钠,利用此知识分析即可.
解答:解:甲车间的废水中含有酸性物质,即硫酸所以甲厂中只能在含有硫酸铜物质,这四种物质两两混合时会生成氢氧化铜与硫酸钡的沉淀,剩余的离子会是氯离子与钠离子;
故答案为:H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2、BaSO4;NaCl;
点评:根据离子间的共存关系,判断物质的共存,并结合题中三种物质、两种物质的限定对甲、乙两车间废水中的物质进行判断.
19、如图所示,河岸边分布甲、乙、丙、丁四座化工厂,环保人员为监测水质来到河边,观察到如下现象:b处出现红褐色浑浊,c处河水由浑浊变澄清,d处河水冒气泡.测得a处水样pH=12,M处水样pH=5.已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种:Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba(OH)2.请你帮助环保人员推断,丙厂排放的是 HCl ,丁厂排放的是 Na2CO3 ,M处一定不含有的阴离子是 OH﹣和CO32﹣ 
请写出:21cnjy
b处生成沉淀的化学方程式 3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3BaCl2 
c处河水由浑浊变澄清的化学方程式 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O .
考点:离子或物质的共存问题;水资源的污染与防治;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:化学与环境保护;物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析:根据a处水样pH=12,说明a处存在大量的氢氧根离子,甲厂的废水中含有氢氧化钡;在乙处会出现出现红褐色浑浊,说明生成了氢氧化铁沉淀,乙厂的废水中含有氯化铁,c处河水由浑浊变澄清,说明丙厂的废水中含有盐酸,d处河水冒气泡,说明丁厂的废水中含有碳酸钠,M处水样pH=5,存在大量的氢离子,就不会存在氢氧根离子和碳酸根离子;
根据推导出的物质书写方程式.
解答:解:
a处水样pH=12,说明a处存在大量的氢氧根离子,甲厂的废水中含有氢氧化钡;在乙处会出现出现红褐色浑浊,说明生成了氢氧化铁沉淀,乙厂的废水中含有氯化铁,c处河水由浑浊变澄清,说明丙厂的废水中含有盐酸,d处河水冒气泡,说明丁厂的废水中含有碳酸钠,M处水样pH=5,存在大量的氢离子,就不会存在氢氧根离子和碳酸根离子;
氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡;
氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水;
故答案为:HCl,Na2CO3,OH﹣和CO32﹣21cnjy
3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3BaCl2
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
点评:在解此类题时,首先分析各处的现象,然后结合离子之间的共存问题进行分析.
20、某固体样品中,可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2中的一种或几种.将样品溶于水得到无色溶液,滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀.过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解.推断:该固体中肯定存在 Na2CO3 ,肯定不存在 Na2SO4、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2 .
考点:离子或物质的共存问题;盐的化学性质;物质的鉴别、推断。
专题:实验性简答题。
分析:根据题意进行分析可知,沉淀全部溶解,沉淀不能有氯化银和硫酸钡,溶液无色,不能有带色的离子,结合题意再进行进一步的推导即可求得.
解答:解:样品溶于水,溶液为无色,溶液中没有硝酸铜.加氯化钡会生成白色沉淀,溶液中可能有碳酸钠和硫酸钠,但是生成的白色沉淀会全部溶于硝酸,所以一定有碳酸钠,一定没有硫酸钠.样品溶于水是无混浊,就一定没有氯化钙,故答案为:Na2CO3,Na2SO4、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2,21cnjy
点评:本题主要对离子的共存问题进行了综合考察,在考虑问题是注意要全面.
三、解答题(共10小题)
21、化学课上,老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水,出现了白色沉淀,反应的化学方程式是NaCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH.据此现象,老师提出如下问题,请回答:
(1)反应后溶液中溶质是什么?小明认为有以下四种情况,请你替他补充完整:
情况①: NaOH 21cnjy
情况②:NaOH和Na2CO3情况③:NaOH和Ca(OH)2情况④:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2小红认为只有三种情况,其中情况 ④ (填序号)不可能,理由是 Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应生成沉淀 .
(2)为了进一步确定反应后溶液的成分,小强设计如下实验方案:同学们的回答得到了老师满意的赞赏.
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液与试管中,加入过量的稀盐酸
无明显现象
情况 ② (填序号)不可能
另取少量溶液于试管中,加入 碳酸钠溶液 
 生成了白色沉淀 
情况③正确
考点:实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;盐的化学性质;离子或物质的共存问题。
专题:实验方法和过程的探究。
分析:(1)根据题给的反应及其生成物来判断分析可能的组成;其中碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀,故不能同时存在;
(2)根据作出的假设结合物质的性质来设计实验进行验证.
解答:解:(1)碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠,所以在反应后的溶液中一定含有氢氧化钠;而小明提出的第四种假设不可能,因为碳酸钠可以和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀;
(2)碳酸钠可以和盐酸反应生成了二氧化碳气体,而题干中在加入盐酸后没有明显现象,说明在溶液中不含碳酸钠,即情况②是不可能的;要证明情况③是正确的,则由于氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,所以在这里可以加入碳酸钠溶液来根据实验现象来判断是否含有氢氧化钙.
故答案为:(1)NaOH;④;Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应生成沉淀;
(2)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液与试管中,加入过量的稀盐酸
无明显现象
情况 ②(填序号)不可能
另取少量溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
生成了白色沉淀
情况③正确
点评:熟练掌握碳酸钠和氢氧化钙的性质,并能够根据它们的性质来鉴别和区分这两种物质,鉴别碳酸钠常用盐酸、氯化钡、氯化钙等物质.
22、小红同学想探究实验室中大理石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
提出问题:废液中的溶质是什么物质?
作出猜想:实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.小文说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.其理由是 剩余固体含有碳酸钙 .
你认为还可能含有的溶质是 HCl (填化学式).
查阅资料:CaCl2溶液呈中性.
实验与结论:
(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ,该反应的基本类型是 复分解反应 .
(2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的.
(3)你认为小红的实验 不能 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色 .
(4)如果要证明你的猜想是正确的,你选择 A (填字母:A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 )来代替酚酞试液,理由是 石蕊试液在酸性条件下为红色,中性条件下为紫色 .21cnjy
(5)若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的 CaCO3 ,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液.
23、在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究.请你参与他们的探究并回答问题.
(1)[提出问题]假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;假设3:红色粉末是 铜粉和氧化铁粉的混合物 .21*cnjy*com
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图).请你完成下表:
(3)[进行实验]通过实验及分析,确认假设3成立.
(4)[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 .
②从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是 在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集 .
③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 “炼”得的铁不含碳,工业上的生铁含有碳 .
考点:实验探究物质的组成成分以及含量;离子或物质的共存问题;物质的鉴别、推断。
专题:实验方案评价题。
分析:(1)根据题干的所给的信息可以作出判断;21*cnjy*com
(2)根据铜、氧化铁的性质来进行解答;
(4)①一氧化碳具有可燃性,当混有一定量的氧气时,达到着火点可能发生爆炸;
②一氧化碳有毒,能够污染空气,所以要放一个尾气处理装置;
③实验中是一氧化碳和氧化铁的反应,得到铁的纯度高.
解答:解:(1)该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种,因此红色粉末可能为两物质的混合物;
(2)铜在高温下不与一氧化碳反应,因此粉末不变色,澄清石灰水也不会出现浑浊;氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳,充分反应后,粉末变黑色,澄清石灰水浑浊;
(4)①一氧化碳具有可燃性,与空气混合点燃可能发生爆炸,因此应先通一氧化碳,待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热,防止形成混合气体而引起爆炸;
②一氧化碳有毒,排放到空气中会引起空气的污染,故应该加一个尾气处理装置,例如气球等,
③实验中没有碳的参与得到铁是纯铁,而工业炼铁中含有碳单质.
故答案为:
(1)铜粉和氧化铁粉的混合物
(2)
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色,石灰水不变浑浊
假设1成立
红色粉末全部变黑色,石灰水变浑浊
假设2成立
红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊
假设3成立
(4)①防止加热时硬质玻璃管发生爆炸;
②在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集;
③“炼”得的铁不含碳,工业上的生铁含有碳.
点评:在作出猜想的时候要抓住题给的蛛丝马迹来进行猜想,不能盲目的乱猜,另外不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸,所以在使用可燃性气体时,一定要注意检验气体的纯度.
24、化学实验小组的同学在实验结束进行废弃物处理时,将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液倒入指定的洁净容器静置后,发现容器底部有白色不溶物存在,上层为无色清液.由于反应的两种物质的用量不同,上层清液中溶质可能有多种组成,因此他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究.
[提出问题]上层清液里可能含有哪些溶质呢?
[猜想与假设] 21*cnjy*com
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2;乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2;丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH;丁同学猜想可能含有 NaOH和Na2CO3 .
[实验验证]请你对甲同学的猜想,设计一个简单的实验加以证明.
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的猜想成立
[反思与评价]
(1)小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验,都证明了甲同学猜想,并得出结论﹣﹣Ca(OH)2存在.请写出相关的化学方程式:
试剂① Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 
试剂② Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 
(2)你认为乙、丙同学的猜想都合理吗?如有错误,请分析原因是 乙同学的猜想不合理.因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存 
(3)若上层清液中含有两种物质,则溶质的可能组成有以下几种(写化学式): NaOH和Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH .
考点:实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;盐的化学性质;离子或物质的共存问题;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:科学探究。
分析:物质之间发生化学反应时,存在着一定的量的关系,即量的多少能直接影响物质之间是否恰好完全反应.本题中给出的一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合,并没有说明量的关系,因而存在三种情况:①恰好完全反应,药品无剩余,此时溶质仅有氢氧化钠;②碳酸钠量多,反应完有剩余,此时溶质有氢氧化钠和碳酸钠;③氢氧化钙量多,反应完有剩余,此时溶质有氢氧化钠和氢氧化钙.
解答:解:21*cnjy*com
[猜想与假设]Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓两种物质如果是恰好完全反应,则溶质只能是NaOH,如果有物质过量,则还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2;,但是这两种物质只能有一种剩余,不可能同时剩余Na2CO3或Ca(OH)2,所以丁同学猜想的答案为:NaOH和Na2CO3;
[实验验证]甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2,要设计实验加以证明,只需要证明有Ca(OH)2就可以了,而检验Ca(OH)2所用试剂可采取二氧化碳;
[反思与评价] 21*cnjy*com
(1)要鉴别甲同学猜想,并得出结论﹣﹣Ca(OH)2存在,需要根据Ca(OH)2的性质选择试剂,且所选的试剂与Ca(OH)2发生化学反应得有明显的实验现象,例如产生沉淀或冒出气泡等;可选用碳酸钠、二氧化碳等进行检验,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(2)乙同学的猜想不合理,因为Na2CO3与Ca(OH)2发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH,溶液中不可能同时存在Na2CO3与Ca(OH)2;
(3)若上层清液中含有两种物质,则反应物Na2CO3与Ca(OH)2之一出现剩余,则溶质的可能组成为:NaOH和Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH.
故答案为:
[猜想与假设]NaOH和Na2CO3,
[实验验证](合理即可)
实验步骤
实验现象和结论
取少量无色上层清液倒入试管中,再通入CO2(1分)
有白色沉淀产生(1分)
[反思与评价]
(1)①Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH ②Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,(不拘顺序)
(2)乙同学的猜想不合理.因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存.
(3)NaOH和Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH
点评:对反应后所得溶液的组成进行猜想时,首先可以确定反应后的生成物的存在,然后根据反应物的过量情况,对所得溶液进行猜想.
25、(1)如图所示,某混合气体含有初中化学常见的气体,将其依次通过装有澄清的石灰水的甲乙两个试剂瓶,甲无明显现象,乙中的澄清的石灰水变浑浊.则该气体的成分为 HCl和CO2 ;甲中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O .
(2)现有稀盐酸、石灰水、食盐水、碳酸钠溶液四种无色溶液,为鉴别它们分别编号为A、B、C、D,然后各取少许进行两两混合实验,现象见右表(图中“↓”“↑”“﹣”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显变化).根据表中实验现象判断
A
B
C
D
A




B




C




D




①B为 HCl (填化学式);
②A与C发生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ,该反应的基本反应类型是 复分解反应 .
(3)某课外学习小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸.实验后将废液倒入同一烧杯中,最后烧杯内液体澄清.老师引导课外小组的同学讨论分析后认为,烧杯中澄清的溶液可能会含有下列物质:Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、CaCl2,请你根据初三化学所学知识判断:该烧杯澄清溶液中一定含有的溶质是 NaCl、CaCl2 ,一定不含有的溶质是 Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH .
考点:常见气体的检验与除杂方法;水资源的污染与防治;酸碱盐的溶解性;离子或物质的共存问题;酸、碱、盐的鉴别;保护水资源和节约用水;"三废"处理的必要性和一般原则;常见污染物的来源、危害及治理。21*cnjy*com
专题:化学实验与探究。
分析:(1)根据甲无明显现象,乙中的澄清的石灰水变浑浊.判断混合气体的成分;
(2)根据表格中A与C反应生成沉淀,确定A、C是石灰水或碳酸钠溶液;又因B与C反应生成气体,C是碳酸钠溶液,B是稀盐酸;确定各物质后写出A与C发生反应的化学方程式,以及反应类型;
(3)根据两种反应的反应物、生成物以及他们之间的反应判断.
解答:解:(1)混合气体的成分是HCl和CO2,主要是氯化氢中和了氢氧化钙,导致二氧化碳无法与氢氧化钙反应生成沉淀;所以甲无明显现象,乙中的澄清的石灰水变浑浊.甲中发生反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
故答案为:HCl和CO2;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
(2)①A与C反应生成沉淀,确定A、C是石灰水或碳酸钠溶液;又因B与C反应生成气体,C是碳酸钠溶液,B是稀盐酸;A是石灰水;D是食盐水.
故答案为:HCl;
②根据A是石灰水,C是碳酸钠溶液,二者反应的化学式是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的复分解反应.
故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;复分解反应;
(3)根据碳酸钠溶液与石灰水的化学反应式是:Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;碳酸钠溶液与稀盐酸的化学反应式是:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、CaCl2中NaCl是生成物,并且不与其他物质反应,所以一定有;实验后将废液倒入同一烧杯中,最后烧杯内液体澄清.说明生成的沉淀CaCO3与多余的盐酸反应了,并生成了CaCl2,并不再与其他物质反应,所以也一定有;Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH都能与盐酸反应,所以一定没有.
故答案为:NaCl、CaCl2;Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH.
点评:本题考查根据现象判断物质,要同学们对所学物质的性质、状态、与其他物质的反应,都要了然于心,否则很难作对,难度较大.
26、甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论.
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑.但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到(1) 酚酞试液由红色变无色(或酚酞试液红色褪去) 时.就可以说明两种物质能发生反应.
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是(2) CaCl2、HCl (3) NaCl、Na2CO3 (均写化学式),才会出现上述现象.
的形式析出.
27、烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料,广泛
应用于肥皂、造纸等工业.下面有一些关于烧碱的问题,请按要求解答:
(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取,产物除烧碱外,还有H2和Cl2,请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ .
(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠.现有14.6g 暴露在空气中的烧碱样品,全部溶于水,然后滴加足量Ca(OH)2溶液,充分反应后,过滤,烘干得10g沉淀,则样品的组成为( D   )21*cnjy*com
A.全部为Na2CO3B.4g Na2CO3和10.6g NaOH C.全部为NaOH D.4g NaOH和10.6g Na2CO3
(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途,但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象,请你设计一个实验,通过观察到的明显现象,说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应. 把加有酚酞的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸,红色消失 
(4)若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液,现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水,请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中.
序号
配制方案
举例
6gNaOH固体和54g水
方案1
 30g20%的NaOH溶液和30g水 
方案2
 40g 5%的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水 
考点:碱的化学性质;一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算;中和反应及其应用;离子或物质的共存问题;反应现象和本质的联系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算。
专题:新信息筛选题;实验设计题;溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算。
分析:(1)根据题目对反应的描述,确定反应的反应物与生成物,完成反应的化学方程式;
(2)根据碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式,由生成沉淀碳酸钙的质量可计算14.6g固体中含有碳酸钠的质量,固体质量与碳酸钠质量差即为氢氧化钠的质量;
(3)借助酸碱指示剂遇酸碱呈现不同颜色的特点,可把滴有酚酞而呈红色的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,通过红色消失以证实反应的发生;
(4)根据配制60g 10%的NaOH溶液,只需要取足氢氧化钠60g×10%=6g,然后加入适量水使得溶液质量达到60g即可完成所需要溶液的配制.
解答:解:(1)电解饱和NaCl水溶液的方法制取烧碱,还可以产生H2和Cl2,因此反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10g
=x=10.6g
样品中NaOH的质量=14.6g﹣10.6g=4g
故选D;
(3)滴有氢氧化钠的溶液呈红色,把这种呈红色的溶液滴入稀盐酸中,可观察到滴入的溶液红色立即消失,可说明氢氧化钠与盐酸发生了反应;
(4)配制60g 10%的NaOH溶液,需要氢氧化钠60g×10%=6g,因此可采取取30g 20%的NaOH溶液加入60g﹣30g=30g水、取40g 5%的NaOH溶液再加入6g﹣40g×5%=4g氢氧化钠固体和60g﹣40g﹣4g=16g水进行混合,都可得到60g 10%的NaOH溶液;
故答案为:21*cnjy*com
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)D
(3)把加有酚酞的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸,红色消失;(合理答案均可)
(4)
方案1
30g20%的NaOH溶液和30g水
方案2
40g 5%的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水
(合理答案均可)
点评:本题通过氢氧化钠这一物质综合考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、实验的设计及配制一定质量分数的溶液,在解答时要耐心思考.
28、我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴,则盐城兴”.某校学生以此为主题展开相关研究.
(1)盐城在古代以盛产“盐”而得名.通过晾晒海水或煮盐井水等,可以得到粗盐.
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可通过下列步骤制取精盐:溶解→过滤→ 蒸发 (填写操作步骤).如果两次过滤后滤液仍浑浊,原因可能是 滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘;仪器不干净等 (写出一种即可).
②粗盐提纯实验中,先称取5.0g粗盐,量取10mL水只溶解4.0g粗盐,最终得到3.6g精盐,则精盐的产率是 90% .
(2)我市有蕴藏量丰富的石油天然气,有丰富的沿海风力资源.风电场的建成投产,有助于减少CO2的排放.
①天然气是不可再生能源,其主要成分为 CH4 .(填化学式)
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一.下列说法正确的有 A、B、D (填写选项序号).
A、植树造林,严禁乱砍滥伐树木
B、节约能源,减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C、严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D、开发新技术,利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源21*cnjy*com
(3)在沿海经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重.
①某化工厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子(部分物质的溶解性见下表).已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是 NO3﹣ .将甲、乙两车间的废水按适当比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清夜浇灌农田.清夜中的溶质主要是 KNO3 (填写物质化学式).
阴离子阳离子
OH﹣
NO3﹣
CO32﹣
K+



Ba2+



Cu2+



②根据上表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能不能发生复分解反应,能反应写出化学方程式,不能反应写出理由: 能,Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2 .
考点:氯化钠与粗盐提纯;防治空气污染的措施;离子或物质的共存问题;复分解反应及其应用;常用燃料的使用与其对环境的影响。
专题:物质的分离和提纯;化学与生活。
分析:(1)①掌握正确精盐的步骤;找出过滤后滤液仍浑浊的可能原因;
②由题意:粗盐提纯实验中,量取10mL水只溶解4.0g粗盐,最终得到3.6g精盐,则可计算精盐的产率;
(2)①掌握天然气的主要成分为甲烷;21*cnjy*com
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一,考虑减缓二氧化碳的排放;
(3)离子在溶液中能否共存,取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水,若能结合成沉淀、气体或水,就不能共存.本题中Ba2+可以与CO32﹣结合成沉淀,故这两种离子不能共存,Cu2+可以与OH﹣结合成沉淀,故这两种离子不能共存.
解答:解:(1)①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可通过下列步骤制取精盐:溶解→过滤→蒸发;如果两次过滤后滤液仍浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘;仪器不干净等;
②粗盐提纯实验中,先称取5.0g粗盐,量取10mL水只溶解4.0g粗盐,最终得到3.6g精盐,则可计算精盐的产率是×100%=90%;
(2)①天然气是不可再生能源,其主要成分为甲烷,化学式为CH4;
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一.下列说法正确的有:A、植树造林,严禁乱砍滥伐树木;B、节约能源,减少煤、石油等化石燃料的燃烧;D、开发新技术,利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源.故选A、B、D.
(3)①甲车间废水明显呈碱性,说明甲车间含有OH﹣和CO32﹣,Ba2+可以与CO32﹣结合成沉淀,Cu2+可以与OH﹣结合成沉淀,所以甲车间不含Ba2+和Cu2+,Ba2+和Cu2+应在乙车间,故乙车间的阴离子为NO3﹣,甲、乙两车间的废水按适当比例混合,则Ba2+可以与CO32﹣结合成沉淀,Cu2+可以与OH﹣结合成沉淀,所以只剩下K+和NO3﹣,组成的物质为KNO3,所以本题答案为:NO3﹣,KNO3;
②Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀,故能发生复分解反应,所以本题答案为:能,Cu(NO3)2+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2.
故答为:(1)①蒸发;滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘;仪器不干净等.②90%
(2)①CH4;②A、B、D
(3)①NO3﹣;KNO3;②Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
点评:本题考查的是复分解反应的实质,其实质是离子之间的互换反应,完成此类题目,要熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性,以利于判断反应能否进行.所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备,能够灵活应用.21*cnjy*com
29、(2011?青岛)在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上,同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验.为对本课产生的废液进行绿色排放,甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理.请填空:
(1)甲同学取少量溶液样品,观察到样品澄清并呈浅蓝色.由此猜想,溶液中可能存在的离子为 H+ .
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放,他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,直至观察到 无蓝色沉淀继续产生 ,说明废液达到了该同学的排放要求.
考点:离子或物质的共存问题。
专题:推断混合物的可能组成。
分析:(1)根据废液的形成,由反应物间量的关系分析反应中可能存在的剩余物,并结合溶液颜色,对可能性存在的离子进行判断;
(2)利用反应的现象,判断反应进行的程度,从而判断反应后溶液中是否含有有毒的金属铜离子.
解答:解:
(1)废液由氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的剩余溶液所形成,因此废液中若含有氢氧化钠则不可能含有硫酸及氯化铜;而由观察到样品澄清并呈浅蓝色,说明废液中含有铜离子,则废液中不可能含有氢氧根离子,但可能含有氢离子;
(2)氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的铜离子形成氢氧化铜的蓝色沉淀,向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先中和溶液中的氢离子,待氢离子完全反应后开始与铜离子形成蓝色氢氧化铜沉淀,当观察到不再产生蓝色沉淀时,说明溶液中的氢离子与铜离子已完全反应,则废液达到了该同学的排放要求;
故答案为:(1)H+(或氢离子);(2)无蓝色沉淀继续产生.
点评:将氢氧化钠溶液滴入含有氢离子和铜离子的混合溶液中时,氢氧化钠先中和溶液中的氢离子,氢离子完全反应后才与溶液中的铜离子形成氢氧化铜沉淀.
30、同学在做实验时用到H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3四种溶液.某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究.取废液少许,向其废液中滴加无色酚酞试剂,废液是红色.
[提出问题]:废液中含有哪些离子呢?
[理论分析]:废液是由这种离子(H+、SO4﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、CO32﹣)相互之间发生反应后形成的.向其废液中滴加无色酚酞试液,废液呈红色,则废液是 碱性 性,所以一定不存在的一种离子是 H+ (填离子符号下同);有二种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3﹣和 Na+ .
[猜想与假设]:同学们提出的部分假设如下:
甲同学:另外,可能还含有Ba2+、SO42+、CO32﹣21*cnjy*com
乙同学:另外,可能还含有Ba2+
丙同学:另外,可能还含有SO42﹣、CO32﹣
以上甲、乙、丙三位同学的假设中, 甲 同学的假设一定不成立,原因是 Ba2+、SO42+会结合成硫酸钡的白色沉淀 .
[实验验证]:请按丙同学的假设成立来设计实验,并验证该假设,实验方案如下:
实验步骤
实验现象
结论
 ①取少量废液于试管中,向其中滴加稀盐酸;
②继续加稀盐酸直到无气体冒出;
③再滴加氯化钡溶液,观察现象 
 有气泡冒出 废液中有CO32﹣
有白色沉淀产生 废液中有SO42﹣ 
废液中有SO42﹣和CO32﹣
丙同学的假设成立
考点:离子或物质的共存问题;猜想与事实验证。
专题:物质的检验、鉴别与推断。
分析:[理论分析]:因为溶液显碱性,所以溶液中一定含有较多的OH﹣,根据复分解反应发生的条件即可分析出溶液中一定不存在H+;因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐均可溶于水,根据复分解反应发生的条件即可分析出答案;21*cnjy*com
[猜想与假设]:根据Ba2+可以与SO42﹣和CO32﹣反应,即可知甲不正确;
[实验验证]:根据SO42﹣和CO32﹣的检验方法去分析:CO32﹣可以与酸反应放出气体,SO42﹣与Ba2+反应生成白色沉淀.
解答:解:【理论分析】因为溶液显碱性,所以溶液中一定有OH﹣,根据复分解反应发生的条件,H+与OH﹣会发生反应,即两者不共存,所以溶液中一定不含H+;
因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水,根据复分解反应发生的条件,所以NO3﹣、Na+这两种离子无论什么条件下都会存在.
故答案为:碱性;H+;Na+【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀,所以Ba2+与SO42﹣和CO32﹣不能共存.
故答案为:甲、Ba2+与SO42﹣和CO32﹣不能共存
【实验验证】我选择甲同学的假设,用下面的方法即可验证SO42﹣、CO32﹣.
取溶液少许,向溶液中加入稀盐酸,若有无色无味的气体冒出就可以说明溶液中有CO32﹣;继续加稀盐酸直到无气体冒出,让碳酸根耗尽,以防止碳酸钡沉淀的干扰,然后向溶液中滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生则证明溶液中也含SO42﹣.
故答案为:21*cnjy*com
实验步骤
实验现象
结论
①取少量废液于试管中,向其中滴加稀盐酸;
②继续加稀盐酸直到无气体冒出;
③再滴加氯化钡溶液,观察现象
有气泡冒出 废液中有CO32﹣
有白色沉淀产生 废液中有SO42﹣
废液中有SO42﹣和CO32﹣
丙同学的假设成立
点评:检验混合溶液中的几种离子时,一定要注意排除其他离子的干扰,即确定了一种离子后,在验证下一种离子之前要除完全前一种离子,以免引起干扰.
离子或物质的共存问题
一、选择题(共10小题)
1、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是(  )
A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B、久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C、久置在空气中的生石灰质量增加 D、长期敞口放置的浓硫酸质量增加
2、下列物质久置空气中质量都会改变,其原因只和水蒸气有关的是(  )
A、固体烧碱 B、浓硫酸
C、生石灰 D、洁净的铁钉
3、下列物质中,不需密封保存的是(  )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠
C、大理石 D、澄清石灰水
4、下列气体中,能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(  )
A、氯化氢 B、氧气
C、二氧化碳 D、二氧化硫
5、可用氢氧化钠固体干燥的气体是(  )21世纪教育网版权所有
A、SO2 B、CO2
C、H2 D、HCl
6、有O2、N2、CH4、H2的混合气体20克,点燃使之充分反应后生成10克水,则剩余气体可能是(  )
A、O2、H2、CO2的混合气体 B、CH4、O2、CO2的混合气体
C、O2、N2、CO2的混合气体 D、CH4、H2、CO2的混合气体
7、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子,这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣.经检测,甲车间的污水PH>7,则下列判断正确的是(  )
A、甲车间的污水中可能含有Ba2+ B、乙车间的污水中可能含有Na+
C、甲车间的污水中不可能含有SO42﹣ D、乙车间的污水中一定含有Fe3+
8、制印刷电路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(  )21世纪教育网版权所有
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
9、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是(  )
A、Zn、Fe B、Zn、Cu
C、Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu
10、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的溶质是(  )
A、硝酸亚铁和硝酸铜 B、硝酸亚铁,硝酸银
C、硝酸亚铁,硝酸铜,硝酸银 D、硝酸亚铁21世纪教育网版权所有
二、填空题(共10小题)
11、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验,并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究.
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质?
【猜想与假设】
猜想(一):废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl.猜想(二):废液中的溶质只有NaCl.
猜想(三):废液中的溶质是NaCl和HCl.猜想(四):废液中的溶质是 _________ .
【讨论与交流】
小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的.他的理由是 _________ .
【实验与结论】
(1)为验证猜想(二),小强同学取少量废液装入试管中,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解.于是小强认为猜想(二)正确.小强的实验 _________ (填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性,原因是 _________ .
(2)小丽为验证猜想(三),选用大理石做试剂.若猜想(三)是正确的,验证时反应的化学方程式为 _________ .
(3)若验证猜想(四)是否正确,下列试剂中可选用的有 _________ (填序号).
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行 _________ 操作即可从废液中得到NaCl固体.此方法的缺点是 _________ .21世纪教育网版权所有
12、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分,它们发生的变化分别是 _________ 、 _________ 、 _________ .(填写序号)
A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水
13、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤、蒸干.该方案不合理,原因是 _________ ;(2)方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后过滤、蒸干.该方案不合理的原因是 _________ .
(3)合理的方案是:将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干.所用试剂①和试剂②依次是
 _________ 、 _________ .21世纪教育网版权所有
14、氧化铜和铁粉的棍合物中加入一定量稀硫酸.反应停止后,过滤除去不溶物.向滤液中加入一块薄铁片,铁片没有任何变化.则滤出的不溶物中肯定存在的是 _________ ,滤液中肯定有的物质(除水外)是 _________ .有关反应的方程式为 _________ .
15、在实验室中阳阳同学按照如图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验,实验后装置中发现只有一种紫红色金属.请回答:
(1)如图是回收该金属的实验操作:
A.过滤 B.洗涤 C.干燥
操作中有一处错误,指出错误 _________ .
(2)经过上(1)中的A操作之后,得到的滤液中一定含有的阳离子是 _________ ,写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 _________ .
16、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能 _________ ,这一变化的化学方程式可表示为 _________ .所以氢氧化钠固体必须密封保存.
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH═X+H2O,试推断X的化学式为 _________ .
17、已知:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的Na2SO4溶液,充分反应后过滤.你认为滤液中的溶质的组成最多有 _________ 种情况,这几种情况中一定都含有 _________ (填化学式).21世纪教育网版权所有
18、如右图,某化工厂甲、乙两车间的废水中各含有H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种,同一车间废水中的两种物质不发生化学反应,单独排放会对环境造成污染.若将两车间的废水经废水反应池混合、处理,就可以使其中有害离子大部分以沉淀析出,减小废水排放对环境的污染.若甲车间废水的pH>7,则该车间的废水中含有的物质是 _________ ,在废水反应池中析出的沉淀是 _________ ,从排放口流出的水中主要含有的氯化物(盐酸盐)是 _________ .
19、如图所示,河岸边分布甲、乙、丙、丁四座化工厂,环保人员为监测水质来到河边,观察到如下现象:b处出现红褐色浑浊,c处河水由浑浊变澄清,d处河水冒气泡.测得a处水样pH=12,M处水样pH=5.已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种:Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba(OH)2.请你帮助环保人员推断,丙厂排放的是 _________ ,丁厂排放的是 _________ ,M处一定不含有的阴离子是 _________ 21世纪教育网版权所有
请写出:
b处生成沉淀的化学方程式 _________ 
c处河水由浑浊变澄清的化学方程式 _________ .
20、某固体样品中,可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2中的一种或几种.将样品溶于水得到无色溶液,滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀.过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解.推断:该固体中肯定存在 _________ ,肯定不存在 _________ .21世纪教育网版权所有
三、解答题(共10小题)
21、化学课上,老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水,出现了白色沉淀,反应的化学方程式是NaCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH.据此现象,老师提出如下问题,请回答:
(1)反应后溶液中溶质是什么?小明认为有以下四种情况,请你替他补充完整:
情况①: _________ 
情况②:NaOH和Na2CO3情况③:NaOH和Ca(OH)2情况④:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2小红认为只有三种情况,其中情况 _________ (填序号)不可能,理由是 _________ .
(2)为了进一步确定反应后溶液的成分,小强设计如下实验方案:同学们的回答得到了老师满意的赞赏.21世纪教育网版权所有
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液与试管中,加入过量的稀盐酸
无明显现象
情况 _________ (填序号)不可能
另取少量溶液于试管中,加入 _________ 
 _________ 
情况③正确
22、小红同学想探究实验室中大理石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
提出问题:废液中的溶质是什么物质?
作出猜想:实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.小文说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.其理由是 _________ .
你认为还可能含有的溶质是 _________ (填化学式).
查阅资料:CaCl2溶液呈中性.
实验与结论:
(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 _________ ,该反应的基本类型是 _________ .
(2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的.
(3)你认为小红的实验 _________ (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是 _________ .
(4)如果要证明你的猜想是正确的,你选择 _________ (填字母:A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 )来代替酚酞试液,理由是 _________ .
(5)若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的 _________ ,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液.
23、在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究.请你参与他们的探究并回答问题.
(1)[提出问题]假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;假设3:红色粉末是 _________ .21世纪教育网版权所有
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图).请你完成下表:
(3)[进行实验]通过实验及分析,确认假设3成立.
(4)[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 _________ .
②从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是 _________ .21世纪教育网版权所有
③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 _________ .
24、化学实验小组的同学在实验结束进行废弃物处理时,将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液倒入指定的洁净容器静置后,发现容器底部有白色不溶物存在,上层为无色清液.由于反应的两种物质的用量不同,上层清液中溶质可能有多种组成,因此他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究.
[提出问题]上层清液里可能含有哪些溶质呢?
[猜想与假设]
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2;乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2;丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH;丁同学猜想可能含有 _________ .
[实验验证]请你对甲同学的猜想,设计一个简单的实验加以证明.21世纪教育网版权所有
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的猜想成立
[反思与评价]
(1)小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验,都证明了甲同学猜想,并得出结论﹣﹣Ca(OH)2存在.请写出相关的化学方程式:
试剂① _________ 
试剂② _________ 
(2)你认为乙、丙同学的猜想都合理吗?如有错误,请分析原因是 _________ 
(3)若上层清液中含有两种物质,则溶质的可能组成有以下几种(写化学式): _________ .
25、(1)如图所示,某混合气体含有初中化学常见的气体,将其依次通过装有澄清的石灰水的甲乙两个试剂瓶,甲无明显现象,乙中的澄清的石灰水变浑浊.则该气体的成分为 _________ ;甲中发生反应的化学方程式为 _________ .
(2)现有稀盐酸、石灰水、食盐水、碳酸钠溶液四种无色溶液,为鉴别它们分别编号为A、B、C、D,然后各取少许进行两两混合实验,现象见右表(图中“↓”“↑”“﹣”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显变化).根据表中实验现象判断21世纪教育网版权所有
A
B
C
D
A




B




C




D




①B为 _________ (填化学式);
②A与C发生反应的化学方程式为 _________ ,该反应的基本反应类型是 _________ .
(3)某课外学习小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸.实验后将废液倒入同一烧杯中,最后烧杯内液体澄清.老师引导课外小组的同学讨论分析后认为,烧杯中澄清的溶液可能会含有下列物质:Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、CaCl2,请你根据初三化学所学知识判断:该烧杯澄清溶液中一定含有的溶质是 _________ ,一定不含有的溶质是 _________ .
26、甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:21世纪教育网版权所有
实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论.
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑.但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到(1) _________ 时.就可以说明两种物质能发生反应.
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是(2) _________ (3) _________ (均写化学式),才会出现上述现象.
27、烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料,广泛
应用于肥皂、造纸等工业.下面有一些关于烧碱的问题,请按要求解答:
(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取,产物除烧碱外,还有H2和Cl2,请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 _________ .
(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠.现有14.6g 暴露在空气中的烧碱样品,全部溶于水,然后滴加足量Ca(OH)2溶液,充分反应后,过滤,烘干得10g沉淀,则样品的组成为( _________   )
A.全部为Na2CO3B.4g Na2CO3和10.6g NaOH C.全部为NaOH D.4g NaOH和10.6g Na2CO3
(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途,但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象,请你设计一个实验,通过观察到的明显现象,说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应. _________ 21世纪教育网版权所有
(4)若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液,现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水,请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中.
序号
配制方案
举例
6gNaOH固体和54g水
方案1
 _________ 
方案2
 _________ 
28、我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴,则盐城兴”.某校学生以此为主题展开相关研究.
(1)盐城在古代以盛产“盐”而得名.通过晾晒海水或煮盐井水等,可以得到粗盐.
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可通过下列步骤制取精盐:溶解→过滤→ _________ (填写操作步骤).如果两次过滤后滤液仍浑浊,原因可能是 _________ (写出一种即可).
②粗盐提纯实验中,先称取5.0g粗盐,量取10mL水只溶解4.0g粗盐,最终得到3.6g精盐,则精盐的产率是 _________ .
(2)我市有蕴藏量丰富的石油天然气,有丰富的沿海风力资源.风电场的建成投产,有助于减少CO2的排放.
①天然气是不可再生能源,其主要成分为 _________ .(填化学式)1世纪教育网1世纪教育网
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一.下列说法正确的有 _________ (填写选项序号).
A、植树造林,严禁乱砍滥伐树木
B、节约能源,减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C、严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D、开发新技术,利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源1世纪教育网
(3)在沿海经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重.
①某化工厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子(部分物质的溶解性见下表).已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是 _________ .将甲、乙两车间的废水按适当比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清夜浇灌农田.清夜中的溶质主要是 _________ (填写物质化学式).
阴离子阳离子
OH﹣
NO3﹣
CO32﹣
K+



Ba2+



Cu2+



②根据上表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能不能发生复分解反应,能反应写出化学方程式,不能反应写出理由: _________ .
29、在“氢氧化钠的化学性质”实验探21世纪教育网版权所有究课上,同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验.为对本课产生的废液进行绿色排放,甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理.请填空:
(1)甲同学取少量溶液样品,观察到样品澄清并呈浅蓝色.由此猜想,溶液中可能存在的离子为 _________ .
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放,他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,直至观察到 _________ ,说明废液达到了该同学的排放要求.
30、同学在做实验时用到H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3四种溶液.某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究.取废液少许,向其废液中滴加无色酚酞试剂,废液是红色.
[提出问题]:废液中含有哪些离子呢?
[理论分析]:废液是由这种离子(H+、SO4﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、CO32﹣)相互之间发生反应后形成的.向其废液中滴加无色酚酞试液,废液呈红色,则废液是 _________ 性,所以一定不存在的一种离子是 _________ (填离子符号下同);有二种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3﹣和 _________ .1世纪教育网
[猜想与假设]:同学们提出的部分假设如下:
甲同学:另外,可能还含有Ba2+、SO42+、CO32﹣
乙同学:另外,可能还含有Ba2+
丙同学:另外,可能还含有SO42﹣、CO32﹣
以上甲、乙、丙三位同学的假设中, _________ 同学的假设一定不成立,原因是 _________ .
[实验验证]:请按丙同学的假设成立来设计实验,并验证该假设,实验方案如下:
实验步骤
实验现象
结论
 _________ 
 _________ 
废液中有SO42﹣和CO32﹣
丙同学的假设成立