答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据．你认为实验数据记录正确的是（ ）
A、用量筒量取食盐溶液5.86mL B、用20mL酒精和20mL蒸馏水配制成40mL酒精溶液21*cnjy*com
C、用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH=1.4 D、用托盘天平称取明矾22.1g
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱性测定；利用分子与原子的性质分析和解决问题。
专题：结论探究。
分析：根据量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度分析判定A、C、D中的数据的合理性；利用分子的性质，分析酒精和蒸馏水混合后溶液的体积变化．
解答：解：A、量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到0.01mL，A错；
B、由分子的性质可知，分子间有间隙，两种不同的液体混合后的体积略小于其体积之和，B错；
C、广泛pH试纸的精确度只能达到1，读不到0.1，C错；
D、托盘天平能精确到0.1g，称取22.1g的明矾，D正确．
故选D．
点评：解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性．
2、某同学进行实验后有如下的记录数据，其中不合理的是（ ）
A、用pH试纸测得的溶液的pH为8.1 B、用托盘天平称得的氯化钠质量为5.4克
C、用量筒量取7.4ml的盐酸溶液 D、配制溶质质量分数为2.5%的蔗糖溶液
3、测氢氧化钠溶液的pH时，先将玻璃棒用水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，测得的结果与实际值相比较（ ）
A、偏大 B、偏小
C、不变 D、无法确定
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；溶液的酸碱性测定。
专题：设计方案评价类简答题。
分析：在测量溶液的pH时，如果先将玻璃棒用水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的结果不准确；如果被测液为酸，则测得的pH值与实际值相比较偏大；如果被测液为碱，则测得的pH值与实际值相比较偏小．21*cnjy*com
解答：解：由题意，测氢氧化钠溶液的pH时，先将玻璃棒用水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，相当于稀释了被测的氢氧化钠溶液，则此溶液的碱性减弱，而测得的pH值与实际值相比较偏小．
故选B．
点评：了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握溶液的酸碱性测定的方法和专业事项．
4、小明同学做下列化学实验，在他实验报告的数据中，你认为错误的是（ ）
A、用pH试纸测得某盐酸溶液的pH=5.4 B、用10mL的量筒量取某溶液，体积V=8.2mL
C、用托盘天平称量食盐，其质量m=3.4g D、用温度计测得氢氧化钠固体溶于水后所得溶液的温度为40.2℃21*cnjy*com
5、实验室学习化学的重要方法．下列实验操作正确的是（ ）
A、测溶液的Ph
B、检查气密性
C、点燃酒精灯
D、倾倒液体
考点：实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；液体药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性测定。
专题：实验操作型。
分析：A、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；
D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．
解答：解：A、图中测溶液的PH值的方法，错误，会污染正杯液体，浪费药品，故A错误；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；21*cnjy*com
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故D错误．
故选B．
点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、酒精灯的使用的方法及检验装置的气密性的方法；了解测溶液的PH值的方法．
6、正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（ ）
A、配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中21*cnjy*com
C、为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 D、有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
考点：实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性测定。
专题：实验性简答题。
分析：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌
B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，则相当于稀释了被测液，会引起PH值偏高或偏低；将试纸插入待测液中，将会污染了整瓶药品；
C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；
D、有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重，应放在玻璃器皿中称量．
解答：解：A、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．操作错误，故A错误；
B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中，操作错误，故B错误；
C、为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶，操作错误，故C错误；
D、有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重，操作正确，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查了托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法；了解PH试纸检验溶液的酸碱性的方法．21*cnjy*com
7、规范实验操作是实验成功的基础和关键．下列实验基本操作正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性测定。
分析：稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．用天平称量药品时，满足左物右码的原则．用PH试纸测试纸的PH供值时，不能将试纸直接放入试剂中．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，只能用灯帽盖灭．
解答：解：A、在稀析浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌．故正确．
B、称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘．故不正确．
C、测定溶液的PH值时，将待测液滴在PH试纸，然后将PH试纸与标准比色卡对照．故不正确．21*cnjy*com
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭．故不正确．
故选A
9、某学生在实验过程中获得以下数据，不合理的是（ ）
A、用10mL的量筒量取了8.5mL浓硫酸 B、用托盘天平称得某大理石样品质量为23.5g
C、用pH试纸测定某工厂排放的污水pH=5.20 D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为93.8%
考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱性测定。
专题：分析比较法。
分析：A、根据量筒的用途和量程判断．21*cnjy*com
B、根据天平称量的精准度判断．
C、根据pH试纸测定值的精确度判断．
D、根据质量分数的计算公式判断．
解答：解：A、量筒用于量取液体的体积，精确度为0.1，选择量程时，要求量一次，且量取值与量程最接近，所以正确．
B、天平的精确度为0.1，可以称准到小数点后一位，所以正确．
C、用pH试纸测定溶液的pH，只能精确到1，所以错误．
D、氯化钠的质量分数=×100%，可以得93.8%，所以正确．
故选C．
点评：化学是一门以实验为基础的学科，基本操作是实验考查的重点之一，特别是天平和量筒的使用以及pH的测定，在中考中出现频度较高，特别是读数的方法和误差的分析更是重中之重．
10、下列实验数据合理的是：①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62°C ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL（ ）
A、①② B、①⑤
C、④⑤ D、②③④
考点：测量容器-量筒；实验数据处理或者误差分析的探究；称量器-托盘天平；溶液的酸碱性测定。
专题：填写实验报告题。
分析：做化学实验在读取数据时要注意数据的准确性和可靠性，托盘天平可准确到0.1克；广泛pH试纸的测量范围是0～14，不会出现小数；100mL量筒的最小刻度是1mL；10mL量筒的最小刻度是0.1mL；普通温度计的最小刻度是0.1°C．
解答：解：①托盘天平可准确到0.1克，所以可以用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末； ②广泛pH试纸的测量范围是0～14，不会出现小数，所以不能用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52；③100mL量筒的最小刻度是1mL，所以不能用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸；④普通温度计的最小刻度是0.1°C，所以不能用普通温度计测得某液体的温度为25.62°C；⑤10mL量筒的最小刻度是0.1mL，所以可以用10mL量筒量取某溶液6.6mL；
故选B．21*cnjy*com
点评：本题考查实验数据的读取，在读取实验数据时，要明确仪器的最小刻度才能做到准确读数．学生在平时学习中容易忽略这些，应该加强训练．
二、填空题（共9小题）
11、20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿 4 FeS2+ 11 O2 2 Fe2O3+ 8 SO2
②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
（1）请你完成①的化学方程式
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式 S02+Ca（OH）2═CaS03↓+H20 ．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答： 选用PH试纸，分别测两溶液的PH，PH小的为硫酸，PH大的为碳酸，（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸，或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分）
．
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会 枯萎（或死亡） ．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是 将浓硫酸玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ．21*cnjy*com
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性测定；酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息。
分析：本题考查工业生产硫酸中的有关知识．
（1）化学方程式的配平，可用待定系数法．
（2）利用酸性氧化物的性质来书写化学方程式．
（3）考查酸性强弱的比较，可利用PH的大小来分析．
（4）二氧化硫是空气污染物，不是蔬菜生长所需要的肥料．
（5）考查浓硫酸的稀释操作，注意密度大的加到密度小的液体中，并注意散热．
解答：解：（1）可令Fe2O3的系数为1，得到2FeS2+O2→Fe2O3+4SO2，再各项都乘以2，得4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，21*cnjy*com
故答案为：4；11；2；8．
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硫和二氧化碳的性质相似，
故答案为：S02+Ca（OH）2═CaS03↓+H20．
（3）比较酸性强弱，可根据酸的性质来分析，而本题要求用简单的方法，可用PH的大小比较来确定，PH越大，酸性越弱；
故答案为：选用PH试纸，分别测两溶液的PH，PH小的为硫酸，PH大的为碳酸，（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸，或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分）．
（4）因二氧化硫不能使蔬菜生长，且有毒，遇水酸性较强，能使蔬菜死亡，
故答案为：枯萎（或死亡）．
（5）稀释时要把密度大的加到密度小的液体中，
故答案为：将浓硫酸玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
点评：本题考查的知识点多，借助工业生产为背景来考查化学知识，实际应用性强，体现化学在工业中的重要地位；此类习题将成为今后考题的方向．
12、小鑫学习了生活中的酸和碱之后，想学以致用，测量一下雪碧汽水的酸碱性．正确做法是用 玻璃棒 蘸取待测液，滴在 pH试纸 上，将试纸显示的颜色跟 比色卡 对照，可得出溶液的pH．若向雪碧中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变 红 色，这是因为CO2与 H2O 反应，生成 HCO3 的缘故．若将红色的该溶液加热后，溶液颜色变为 紫 色，用方程式表示其变化的原因 H2CO3CO2↑+H2O ．21*cnjy*com
13、（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是 用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值 ；
（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 碱 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 酸 性．
（3）已知若酸性有益于头发的健康．则洗发时，应该先用 洗发 剂，再用 护发 剂．
考点：溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定。
专题：简答题。21cnjy
分析：（1）根据用PH试纸测定溶液PH值时的操作要求作答即可；
（2）根据PH 与溶液酸碱性关系作答即可；
（3）根据（2）题分析并结合题意作答即可．
解答：解：（1）用PH试纸测定溶液PH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值；
（2）PH＜7，溶液显酸性，PH=7溶液显中性，PH＞7溶液显碱性，
根据题意：洗发剂的pH略大于7，故显碱性；护发剂的pH略小于7，故显酸性；
故答案为：碱，酸；
（3）因为酸性有益于头发的健康，所以洗发时，应先用洗发剂，再用护发剂，保证头发处于酸性环境中，
故答案为：洗发剂，护发剂．
点评：用PH试纸测定溶液PH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值．切记不可湿润PH试纸，也不能把PH试纸放到待测液中，以防污染试剂．
14、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
实 验 操 作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；
用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
pH＞7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
PH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论： 显碱性
（2）根据两位同学的实验操作，你认为 乙 同学操作不规范．为什么？ 污染药品 ．
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用 紫色石蕊 试液来进行实验，该试剂从 紫 色变成 蓝 色，能确定其酸碱性．
考点：溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定。21cnjy
专题：实验方案评价题。
分析：（1）pH＞7的溶液显碱性；
（2）使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液沾到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH．不能把pH试纸放入被测液中，这样会污染试剂．
（3）要测定溶液的酸碱性，还可以使用酸碱指示剂，例如紫色石蕊溶液遇酸会变红，遇碱性溶液会变蓝．
解答：解：（1）由甲同学的实验可知溶液的pH＞7，所以溶液显碱性．故答案为：显碱性；
（2）使用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能把pH试纸直接放入被测液中，这样会污染试剂．故答案为：乙；污染药品；
（3）使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，例如紫色石蕊溶液遇酸会变红，遇碱性溶液会变蓝，无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红色．故答案为：紫色石蕊；紫；蓝．
点评：本题主要考查测定溶液酸碱度和酸碱性的正确方法，要求我们严格按照正确操作方法进行实验．
15、正确的实验操作对实验结果很重要．
（1）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是 没有在试管口放一小团棉花 ．
（2）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数是 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
考点：制取氧气的操作步骤和注意点；实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性测定。
专题：实验性简答题。21cnjy
分析：（1）高锰酸钾制取氧气时试管口应塞一小团棉花，防止高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入水槽，也可能进入集气瓶，引起误解，认为氧气为红色，其实氧气为无色等；
（2）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，相当于稀释了稀盐酸，则酸性减弱，结果偏大；
（3）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，则量取的水的实际体积偏大，则水的质量偏大，故配制溶质质量分数会偏小．
解答：解：（1）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是没有在试管口放一小团棉花；
（2）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果偏大；因为稀盐酸被稀释，酸性减弱；
（3）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，则量取的水的实际体积偏大，则水的质量偏大，故配制溶质质量分数会偏小．用量筒量取水时，视线应与凹液面最低处保持水平．
故答为：（1）没有在试管口放一小团棉花；
（2）偏大；21cnjy
（3）偏小
点评：掌握制取氧气的操作步骤和各注意事项；了解实验数据的处理或者误差分析；掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤方法．
16、（2007?淄博）中央电视台正在直播的《长江行动》是央视与国家环保总局为保护长江水质、治理长江污染的执法行动．如果你是其中的一员，要粗略地测定江水样品的酸碱性强弱，你会建议使用 pH试纸（或pH计） ；若要测定江水中磷元素的含量，可用的试剂是钼酸铵[（NH4）2MoO4]，其中钼（Mo）元素的化合价是 +6 ；净化水的操作有①静置 ②吸附 ③过滤 ④蒸馏等，其中净化程度由高到低的顺序是 ④③②① （填序号）；若要获得蒸馏水，蒸馏实验中的温度计是用于测量 水蒸气 的温度．
考点：水的净化；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性测定；有关元素化合价的计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；在化合物中元素的化合价的代数和为零；净化水的操作中静置的效果最差，蒸馏的效果最好；蒸馏实验中的温度计是用于测量水蒸气的温度．
解答：解：用PH试纸可以测定溶液的pH．故填：、pH试纸（或pH计）．21cnjy
在钼酸铵中，铵根离子的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合物中元素的化合价的代数和为零可以求出钼（Mo）元素的化合价是+6价．故填：+6．
净化水的操作中有静置、吸附、过滤、蒸馏等方面，净化程度由高到低的顺序是蒸馏、过滤、吸附、静置．故填：④③②①．
若要获得蒸馏水，蒸馏实验中的温度计是用于测量水蒸气的温度．故填：水蒸气．
点评：解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对净化水方面的问题做出正确的判断．
17、2010年4月14日青海玉树地区发生7.1级大地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）地震中水源受到破坏，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题．请你用所学的知识解决下列问题：
①除去水中难溶性固体物质可 过滤 方法；21cnjy
②检验水样的pH的操作是 把pH试纸放于玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上，再与比色卡对照 ；
③生活中可采用 煮沸 的方法对水消毒杀菌．
（2）为了防止灾后疫情的发生，灾区调运了大量消毒液，如：“84消毒液”（主要成分：次氯酸钠化学式：NaClO）、过氧乙酸溶液等．制取“84消毒液”反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═X+NaCl+H2O，X的化学式是 NaClO ．21cnjy
18、加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日16时53分（北京时间13日5时53分）发生里氏7.0级地震，首都太子港及全国大部分地区受灾情况严重，此次海地地震已造成11.3万人丧生，19.6万人受伤．地震发生后，国际社会纷纷伸出援手，表示将向海地提供人道主义援助．21cnjy
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 B、C ．
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同 C．分子不断运动 D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 过滤 （填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．
测定液体pH的方法是 把pH试纸放于玻璃片上 ．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： 用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 10 kg，配制的主要步骤是： 计算、称量（量取）、溶解（稀释） ．
考点：水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；溶液的酸碱性测定；利用分子与原子的性质分析和解决问题。
专题：实验性简答题；结合课本知识的信息。
分析：不同的分子性质不同；过滤可以把不溶于水的物质除去；用PH试纸可以测定溶液的酸碱度；用肥皂水可以区分硬水和软水；稀释前后溶液中溶质的质量不变．
解答：解：（1）不同的物质的分子性质不同，且分子是不断的运动，故搜救犬能发现幸存者的原因是B、C．故填：B、C．
（2）①净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤，将不溶于水的固体杂质去掉．故填：过滤．21cnjy
②正确的方法是：把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照．
硬水与软水的区别在于含有钙、镁化合物的含量的不同，在日常生活中我们可以通过加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水．
故填：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水．
（3）设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为X，根据稀释前后溶质的质量不变，得：
X×15%=300kg×0.5%，
解得X=10kg．
配制的主要步骤有计算、称量（量取）、溶解（稀释）．
故填：10；计算、称量（量取）、溶解（稀释）．
点评：解答本题要掌握净化水的方法、微观粒子的性质、配制溶液的方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
19、今年3月22日是第16个世界水日，其主题为“涉水卫生”．某化学兴趣小组在学校附近取了水样，请你一起完成下面的探究．
（1）小明同学取少量浑浊的河水，他通过加入 明矾 作为混凝剂，使悬浮小颗粒等沉降下来．
（2）过滤时无需用到以下仪器中的 E （用序号表示）．
A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、铁架台 E、酒精灯
（3）小明发现过滤后的滤液有颜色且有异味，他可以利用 活性炭 （填物质名称）的吸附作用将其除掉．21cnjy
（4）取过滤后的水样，小明可以通过使用 pH试纸 来测定液体的酸碱度．
（5）如何检验过滤后的水是硬水与软水？请简述实验操作中的现象和结论： 取样加入少许肥皂水，若产生泡沫较多则为软水，产生泡沫较少的为硬水 ．
（6）下列有关使用水的做法符合“涉水卫生”的是 B ．
A．剧烈运动后，立即喝大量自来水解渴
B．注意家庭中桶装的纯净水是否超过保质期21cnjy
C．只要是无色透明的液体就可以放心使用
D．雨水比较干净可以直接作为饮用水使用
（7）作为中学生，我们既要及时向环保部门反映污染水资源的现象也要积极宣传水资源的有限性和重要性，更要身体力行．请写出日常生活中你是如何节约使用水资源的： 用洗菜的水冲洗厕所 ．
三、解答题（共10小题）
20、盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究．
【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+与CO32﹣、Na+与SO42﹣、Cu2+与SO42﹣
【实验记录】
10%的Na2CO3溶液
10%的Na2SO4溶液
10%的CuSO4溶液
蒸馏水
pH
＞7
=7
＜7
=7
【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或 酸 性．
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 CO32﹣ （填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 Cu2+ 有关．
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验 对比 的方法．
考点：探究酸碱的主要性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：根据实验记录中的PH值与7的关系确定溶液显中性、碱性或酸性，对以上几种溶液中的离子进行对比，在水中电离产生的H+和OH﹣相等，则显中性，Na2SO4溶液显中性，而Na2CO3溶液显碱性，则说明Na2CO3溶液显碱性与CO32﹣有关，同理，CuSO4溶液显酸性与Cu2+有关．
解答：解：【结论】根据实验记录可知，有的溶液PH=7，则显中性；PH＜7，则溶液显酸性；PH＞7，则溶液显碱性，故答案为：酸；
【推理】根据几种盐溶液中的离子对比可以发现，若是强酸强碱对应的盐，则盐溶液为中性，一旦出现弱酸或弱碱对应的盐，则溶液就显碱性或酸性，即Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的CO32﹣有关，CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的Cu2+有关，故答案为：CO32﹣；Cu2+；
【反思与评价】本实验中主要是利用对比得出影响溶液显酸性或碱性的离子，通过对比得出结论，故答案为：对比．
点评：本题以实验探究的方式考查溶液的酸碱性，学生能通过PH测定和对比的方式明确溶液的酸碱性受某些离子的影响．对比是一种科学有效的学习方法，值得在实验和平时的学习中推广使用．
21、甲、乙两同学想了解氢氧化钠溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
pH＞7
乙同学
将pH试纸直接浸入氢氧化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出氢氧化钠溶液酸碱性的结论： 显碱性 ．
（2）根据两位同学的实验操作，你认为 乙 同学操作不规范．为什么？用PH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取PH 试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．而乙同学将PH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，所以是错误的．
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用 紫色石蕊 试液来进行实验，该试剂从 紫 色变成 蓝 色，能确定其显碱性；若实验室有两瓶失去标签的氢氧化钠溶液，一瓶浓溶液、一瓶稀溶液 不能 （填能或不能）用该试剂测定其浓稀，原因是 酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液酸碱性的强弱即浓稀 ．
考点：探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂的使用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性测定。
专题：实验题。
分析：（1）常温下，若PH值＞7，该溶液显碱性，若PH 值＜7，该溶液显酸性；
（2）用PH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取PH 试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．而乙同学将PH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，所以是错误的．
（3）紫色石蕊试液是指示剂，酸使它显红色，碱使它显蓝色，指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液酸碱性的强弱即浓稀．
解答：解：（1）常温下，若PH值＞7，该溶液显碱性，若PH 值＜7，该溶液显酸性，通过分析题干可知：溶液PH值＞7，故答案为：显碱性；
（2）乙同学将PH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，
故答案为：乙
用PH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取PH 试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．而乙同学将PH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，所以是错误的．
（3）紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇酸显红色，遇碱显蓝色，酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液酸碱性的强弱即浓稀，
故答案为：紫色石蕊 紫 蓝 不能 酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液酸碱性的强弱即浓稀．
点评：石蕊和酚酞都可作为酸碱指示剂，紫色石蕊试液，遇酸显红色，遇碱显蓝色，酚酞遇酸无色，遇碱显红色．
22、今年3月1日我国卫生部正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化钙（CaO2）．自5月1日起，禁止在面粉中添加该物质．小明同学感到好奇，想对其进一步了解．
[查阅资料]（1）、过氧化钙粉尘对眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性；口服刺激胃肠道，发生恶心、呕吐等；长期反复接触引起皮肤及眼部损害．
（2）过氧化钙能分别与水、二氧化碳反应．
[问题一]过氧化钙与水反应能生成氢氧化钙和氧气吗？
[实验一]将适量过氧化钙投入水中，产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，滴入 酚酞 试液，发现溶液变成红色，说明过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应发生的化学方程式为 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ ．
[问题二]过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物？[实验二]小明设计了如下实验，请你帮助他完成表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
结论
1、取在空气中久置的少量固体于试管中，加入足量水
未见固体明显溶解
2、向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
未见明显的颜色变化
不存在氢氧化钙
3、向试管中滴加 稀盐酸
产生气泡，固体逐渐溶解
固体成分是碳酸钙
实验步骤3中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
[结论]过氧化钙在空气中久置生成的物质是碳酸钙．
[拓展应用]长途运输鱼苗时，在水中加入的过氧化钙用量要适度，这样做的主要目的是 增加水中氧气含量，避免过量过氧化钙产生的氢氧化钙对鱼苗造成伤害 ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱性测定；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21世纪教育网
分析：此题实质上就是几种物质的鉴别，如氧气、氢氧化钙、碳酸钙，尤其是实验二对碳酸钙的鉴别，就是利用了碳酸盐遇到酸反应会出现明显的现象产生气泡；【拓展应用】中的问题在实验一中就可以找到答案，因为过氧化钙与水可以反应产生氧气，过量了在查阅资料中已经明确说出了危害．
解答：解：
实验一：利用了2种物质的鉴别来确定生成物：能使带火星的木条复燃的气体是氧气，遇到酚酞溶液变红的说明是碱性溶液即氢氧化钙，从而就可以书写出反应的化学方程式；
实验二：探究最后物质是碳酸钙？还是氢氧化钙？还是二者混合？，通过1、2实验已经判断出不存在氢氧化钙，所以物质就是碳酸钙，碳酸钙的鉴别是利用碳酸根遇到酸反应产生二氧化碳气体这一性质来鉴别的；
[拓展应用]加入过氧化钙可以与水反应产生氧气，补充水中的含氧量，过量了会造成对鱼有危害．
故答案：
[实验一]酚酞 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
[实验二]
实验步骤
实验现象
结论
1、取在空气中久置的少量固体于试管中，加入足量水
未见固体明显溶解
2、向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
未见明显的颜色变化
不存在氢氧化钙
3、向试管中滴加 稀盐酸
产生气泡，固体逐渐溶解
固体成分是碳酸钙
[拓展应用]增加水中氧气含量，避免过量过氧化钙产生的氢氧化钙对鱼苗造成伤害
点评：实验探究题在解题的时候要认真审题，尤其是[查阅资料]中出示的信息运用好，在进行实验设计上要严密合理．
23、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．
反应物I
反应物Ⅱ
反应现象
说 明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液
CaCl2
生成白色沉淀
该沉淀为 CaCO3 ，溶于稀HCl
由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
问：
（1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42﹣、Ca2+和Cl﹣四种离子．要除去其中的Ca2+，可使用 Na2CO3 溶液；
除去其中的SO42﹣，可使用 BaCl2 溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32﹣和OH﹣．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 稀盐酸 ，
并用 pH试纸 测定溶液的酸碱性．
的重要条件，所以要熟练掌握物质的溶解性和离子间的反应规律．
24、（1）用PH试纸测定液体的PH值时，所需用品除了玻璃棒，PH试纸外，还需要 玻璃片 ；
（2）用量筒量取一定体积液体时，需要注意的事项是 视线与量筒的凹液面的最低处保持水平 ．
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；溶液的酸碱性测定。
专题：综合实验题。21世纪教育网
分析：利用pH试纸和量筒的使用，：用pH试纸测定液体的pH值，先把PH试纸放在玻璃片上再用玻璃棒蘸取待测液把它滴在PH试纸上观察颜色的变化并与标准比色卡比较，用量筒量取液体时视线与液体凹液面的最低处保持水平．再结合题目中的问题较快得出答案．
解答：解：用pH试纸测定液体的pH值，先把PH试纸放在玻璃片上再用玻璃棒蘸取待测液把它滴在PH试纸上观察颜色的变化并与标准比色卡比较，故（1）答案：玻璃片；
用量筒量取液体时视线与液体凹液面的最低处保持水平，故（2）答案：视线与量筒的凹液面的最低处保持水平．
点评：考查了基本操作，注重基础侧重良好习惯的培养，有利于培养学生的严格的实验操作意识．
25、利用下面提供的仪器或装置完成实验室制取气体的实践与研究．
（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是 C （从下图中选填字母序号）．
（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．
①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始） AFE或BFE （选填字母A～E）；反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是 能获得平稳的氧气流 ；
③MnO2可以连续反应使用，理由是 MnO2是催化剂 ；
（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：
①实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ；21世纪教育网
②制取硫化氢气体的发生装置可以选用 A或B ，若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 a ，原因是 密度比空气大 ；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置F，F中所盛的试剂应该是 紫色石蕊试液 ，现象是 变红色 ；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置G吸收，G中的试剂应该为 氢氧化钠溶液 ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用气体的收集方法；实验室制取氧气的反应原理；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；几种常见的与化学有关的图标。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：本题考查的是氧气的制取装置和收集装置的选择，同时也包含了硫化氢的制取和性质．制取装置包括加热和不需加热两种，要根据具体药品而定．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，干燥时可以用浓硫酸，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法；检验氧气应用带火星的木条．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体，因此反应装置不需要加热．硫化氢气体的密度比空气的密度大，因此用C或E装置都能收集．
解答：解：（1）过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性，因此是常用的氧化剂．故答案为：C
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，干燥时可以用浓硫酸，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法，要得到干燥的氧气只能用向上排空气法．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中的优点是：能获得平稳的氧气流．催化剂在化学反应前后都不变．故答案为：①AFE或BFE； 2H2O22H2O+O2↑②能获得平稳的氧气流（或便于控制产生气体的速率，控制反应进程，或防止反应过快）③MnO2是催化剂（或MnO2起催化作用或没有消耗）21世纪教育网
（3）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，在常温下进行，因此不需加热；硫化氢气体的密度比空气的密度大，因此用C或E装置都能收集．硫化氢气体溶于水是氢硫酸，因此紫色石蕊试液会变红色；硫化氢气体可以用碱液吸收．故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；A或B； a； 密度比空气大；紫色石蕊试液；变红色；氢氧化钠溶液
点评：本考点主要考查氧气的制法和收集方法的选择和连接，同时也考查了硫化氢气体的制法、性质和化学方程式的书写．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，是中考的重要考点之一，书写化学方程式时要注意配平，本考点主要出现在实验题中．
26、小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验．小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合图回答问题．
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气．小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显 碱性 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．A中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ ．
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ．
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量．
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用） C ．21世纪教育网
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是 AD （填序号）；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质 E．NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定 CuO 和 Cu 的质量达到目的．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验数据处理或者误差分析的探究；酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱性测定。
专题：实验性简答题；实验操作型。
分析：（1）酚酞试液遇碱性溶液而变红，根据酚酞颜色变化判断氨气呈现的酸碱性；并根据复分解反应的发生规律，确定利用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气的反应，写出反应的化学方程式；
（2）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，写出反应的化学方程式，其中空气中含量最多的气体为氮气；21世纪教育网
（3）①根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置；
②分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素；
③根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值．
解答：解：（1）由于把氨气通入无色酚酞试液时变红，可判断氨气呈现碱性；氢氧化钙与氯化铵交换成分生成氯化钙和氨水，氨水分解成氨气和水，因此氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）将纯净干燥的氨气通入装有氧化铜的玻璃管，加热，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的氮气，因此该反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；
（3）①根据实验设想，实验中需要测定反应生成水的质量，因此在把氨气通入氧化铜前应使用不能与氨气发生反应的氢氧化钠进行干燥，并把还原氧化铜后生成的水仍用不能吸收多余氨气的氢氧化钠吸收，反应后多余的氨气使用浓硫酸处理，以防止造成空气污染，因此所组成的装置连接方式为aeebbeecd；
②根据反应的化学方程式，假设测定的氧化铜质量为A、生成水的质量为B，设铜的相对原子质量为m
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O21世纪教育网
3m+48 54
A B
=
m=﹣16
即铜的相对原子质量与测定氧化铜的质量成正比而与测定水的质量成反比，因此A．CuO未完全起反应，导致生成水的质量偏小；B．CuO不干燥，加热过程水分蒸发，导致测得水的质量偏大；C．氢氧化钠固体不干燥，对水的吸收与测量不受影响；D．CuO中混有不反应的杂质，生成水的质量相对偏小；E．NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥，对氨气还原氧化铜的实验不产生影响；故导致测定结果偏大的因素为AD；
③根据反应的化学方程可发现，通过测定氧化铜与铜或铜与水等质量，皆能计算出铜元素的相对原子质量．
故答案为：
（1）碱性；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；
（3）①C；②AD；③CuO；Cu．
点评：运用所学知识解决新的问题是本题的考查特点，表现出知识运用、分析问题并解决问题的能力．
27、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
实 验 操 作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；
用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
pH＞7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
PH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论： 显碱性
（2）根据两位同学的实验操作，你认为 乙 同学操作不规范．为什么？ 污染药品 ．
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用 紫色石蕊 试液来进行实验，该试剂从 紫 色变成 蓝 色，能确定其酸碱性．
28、为了预防甲型H1N1流感，小明家里也购买了一种标着“中性pH值平衡配方”的洗手液，为了了解这种洗手液的酸碱度，小明从老师那里要了几张pH试纸和标准比色卡．但是，洗手液属于胶体，直接使用pH试纸测试误差较大．为此，他在老师的配合下，设计了以下实验：
a、取来不同pH值的NaOH溶液2毫升，分别贴上标签，然后向溶液中各加入8毫升水，进行稀释；
b、向各溶液中滴入适量酚酞试液，溶液显红色；
c、向各溶液中逐滴滴入浓度为20%的HCl溶液，并记录恰好使溶液中红色消失时滴入溶液的滴数；
d、取来洗手液2毫升，并注入水8毫升进行振荡稀释；
e、向稀释后的洗手液中滴入适量酚酞试液，溶液显红色；
f、向红色的洗手液中逐滴滴入浓度为20%的HCl溶液，并记录恰好使溶液中红色消失时滴入溶液的滴数；
g、比较实验记录，得出结论．
（1）通过实验，小明得到了下面的实验记录，你认为表中哪一个数据存在错误 序号5 ．
（2）在洗手液中滴入盐酸5滴时，溶液中红色恰好褪去．你认为这种洗手液的ph值是 8 ．
溶液标签序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
NaOH溶液pH值
9.2
9.0
8.8
8.6
8.4
8.2
8.0
7.8
7.6
7.4
滴入HCl滴数
11
10
9
8
4
6
5
4
3
2
考点：溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定。
专题：科学探究。
分析：（1）pH与溶液的酸碱度有关，也就是与溶液的某些成分相关，从记录数据看氢氧化钠pH越大需要的盐酸越多，利用此规律判断即可．21世纪教育网
（2）对应表中的数据可以判断出洗手液的pH．
解答：解：（1）pH与溶液的酸碱度有关，也就是与溶液的某些成分相关，从记录数据看氢氧化钠pH越大需要的盐酸越多，在记录表中标签五不符合此规律；
（2）对应表中的数据可以看出，在洗手液中滴入盐酸5滴时，洗手液的pH是8.0．
故答案为：（1）序号5；（2）pH=8
点评：本题探究了盐酸与氢氧化钠的中和反应，完成此题，可以依据盐酸与氢氧化钠的性质进行．21世纪教育网
29、某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验．
实验1：
（1）实验目的：测定土壤的酸碱度．
（2）实验方法：取5g土样放入碗中．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，与标准比色卡比较，读出土样的pH．
（3）实验记录：进行三次实验，测得土样pH分别为：3.6，3.5，3.7．
（4）结果分析：①从测定结果看，此土壤呈 酸 （填“酸”或“碱”）性．②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： 用蒸馏水来代替自来水 ．③若要粗略地测定土壤的酸碱性，可另取该试样清液，往其中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液应该呈 红 颜色．
实验2：
（1）实验目的：研究适合的土壤改良剂．
（2）实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH．
（3）实验记录：见下表．
加入的改良剂
重过磷酸钙
熟石灰
草木灰
改良剂有效成分的化学式
测得的pH
Ca（H2PO4）2
3.1
Ca（OH）2
10.3
K2CO3
4.1
（4）结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 重过磷酸钙 ．②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 相等 ．21世纪教育网
考点：溶液的酸碱度测定；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定。
专题：化学与工农业生产。
分析：实验1：（4）①根据pH的分界点来判断该土壤的酸碱性；
②实验中用自来水来配制溶液，而自来水在消毒的过程中会变成酸性的，所以会干扰结论；
③紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，可以据此完成解答；
实验2：（4）①根据实验记录分析可以知道重过磷酸钙和草木灰的水溶液都呈酸性，所以不能用来改良酸性土壤；
②通过控制变量法来进行实验探究可以得出比较有说服力的结论．
解答：解：实验1：（4）①实验中所测得数据都小于7，所以可以判断该土壤为酸性土壤；
②自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常先酸性，所以为了防止干扰实验结论应该用蒸馏水来代替自来水来配制溶液；
③紫色石蕊遇酸变红，所以如果用石蕊来测定溶液的酸碱性，紫色石蕊试液则会变红；
实验2：（4）①根据实验记录可以得出重过磷酸钙水溶液呈酸性，而熟石灰的溶液呈碱性，所以应该用熟石灰来改良酸性土壤；
②本题中所取的固体物质的质量相等，所以要保证加入水的质量也相等，只有在相同的条件下才能够得出较有舒服力的结论．
故答案为：实验1：（4）①酸；
②用蒸馏水代替自来水；
③红；
实验2：（4）①重过磷酸钙；
②相等．
点评：学会用控制变量法进行实验探究，知道酸碱性溶液的pH范围，熟练掌握常见碱的性质及用途，例如常用熟石灰来中和酸性土壤．21世纪教育网
溶液的酸碱性测定
一、选择题（共10小题）
1、以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据．你认为实验数据记录正确的是（ ）
A、用量筒量取食盐溶液5.86mL B、用20mL酒精和20mL蒸馏水配制成40mL酒精溶液
C、用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH=1.4 D、用托盘天平称取明矾22.1g
2、某同学进行实验后有如下的记录数据，其中不合理的是（ ）
A、用pH试纸测得的溶液的pH为8.1 B、用托盘天平称得的氯化钠质量为5.4克
C、用量筒量取7.4ml的盐酸溶液 D、配制溶质质量分数为2.5%的蔗糖溶液
3、测氢氧化钠溶液的pH时，先将玻璃棒用水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，测得的结果与实际值相比较（ ）
A、偏大 B、偏小
C、不变 D、无法确定
4、小明同学做下列化学实验，在他实验报告的数据中，你认为错误的是（ ）
A、用pH试纸测得某盐酸溶液的pH=5.4
B、用10mL的量筒量取某溶液，体积V=8.2mL
C、用托盘天平称量食盐，其质量m=3.4g
D、用温度计测得氢氧化钠固体溶于水后所得溶液的温度为40.2℃
5、实验室学习化学的重要方法．下列实验操作正确的是（ ）21*cnjy*com
A、测溶液的Ph
B、检查气密性
C、点燃酒精灯
D、倾倒液体
6、正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（ ）
A、配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C、为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D、有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
7、规范实验操作是实验成功的基础和关键．下列实验基本操作正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
8、下列实验操作中错误的是（ ）21*cnjy*com
A、可以用粗盐提纯的步骤分离NaCl和KNO3组成的混合物
B、用试管取少量液体药品的“少量”一般为1～2mL
C、溶液配制的步骤：计算、称量、溶解
D、用pH试纸测定溶液pH时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿
9、某学生在实验过程中获得以下数据，不合理的是（ ）
A、用10mL的量筒量取了8.5mL浓硫酸
B、用托盘天平称得某大理石样品质量为23.5g
C、用pH试纸测定某工厂排放的污水pH=5.20
D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为93.8%
10、下列实验数据合理的是：①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62°C ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL（ ）
A、①② B、①⑤
C、④⑤ D、②③④
二、填空题（共9小题）
11、20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：21*cnjy*com
①煅烧黄铁矿 _________ FeS2+ _________ O2 _________ Fe2O3+ _________ SO2
②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
（1）请你完成①的化学方程式
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式 _________ ．21*cnjy*com
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答： _________ ．
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会 _________ ．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是 _________ ．
12、小鑫学习了生活中的酸和碱之后，想学以致用，测量一下雪碧汽水的酸碱性．正确做法是用 _________ 蘸取待测液，滴在 _________ 上，将试纸显示的颜色跟 _________ 对照，可得出溶液的pH．若向雪碧中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变 _________ 色，这是因为CO2与 _________ 反应，生成 _________ 的缘故．若将红色的该溶液加热后，溶液颜色变为 _________ 色，用方程式表示其变化的原因 _________ ．
13、（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是 _________ ；21*cnjy*com
（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 _________ 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 _________ 性．
（3）已知若酸性有益于头发的健康．则洗发时，应该先用 _________ 剂，再用 _________ 剂．
14、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
实 验 操 作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；
用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
pH＞7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
PH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论： _________
（2）根据两位同学的实验操作，你认为 _________ 同学操作不规范．为什么？ _________ ．
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用 _________ 试液来进行实验，该试剂从 _________ 色变成 _________ 色，能确定其酸碱性．
15、正确的实验操作对实验结果很重要．
（1）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是 _________ ．
（2）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果 _________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 21*cnjy*com
（3）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数是 _________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
16、中央电视台正在直播的《长江行动》是央视与国家环保总局为保护长江水质、治理长江污染的执法行动．如果你是其中的一员，要粗略地测定江水样品的酸碱性强弱，你会建议使用 _________ ；若要测定江水中磷元素的含量，可用的试剂是钼酸铵[（NH4）2MoO4]，其中钼（Mo）元素的化合价是 _________ ；净化水的操作有①静置 ②吸附 ③过滤 ④蒸馏等，其中净化程度由高到低的顺序是 _________ （填序号）；若要获得蒸馏水，蒸馏实验中的温度计是用于测量 _________ 的温度．
17、2010年4月14日青海玉树地区发生7.1级大地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）地震中水源受到破坏，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题．请你用所学的知识解决下列问题：21*cnjy*com
①除去水中难溶性固体物质可 _________ 方法；
②检验水样的pH的操作是 _________ ；
③生活中可采用 _________ 的方法对水消毒杀菌．
（2）为了防止灾后疫情的发生，灾区调运了大量消毒液，如：“84消毒液”（主要成分：次氯酸钠化学式：NaClO）、过氧乙酸溶液等．制取“84消毒液”反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═X+NaCl+H2O，X的化学式是 _________ ．
18、加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日16时53分（北京时间13日5时53分）发生里氏7.0级地震，首都太子港及全国大部分地区受灾情况严重，此次海地地震已造成11.3万人丧生，19.6万人受伤．地震发生后，国际社会纷纷伸出援手，表示将向海地提供人道主义援助．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 _________ ．21*cnjy*com
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同 C．分子不断运动 D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 _________ （填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．
测定液体pH的方法是 _________ ．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： _________
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 _________ kg，配制的主要步骤是： _________ ．
19、今年3月22日是第16个世界水日，其主题为“涉水卫生”．某化学兴趣小组在学校附近取了水样，请你一起完成下面的探究．21*cnjy*com
（1）小明同学取少量浑浊的河水，他通过加入 _________ 作为混凝剂，使悬浮小颗粒等沉降下来．
（2）过滤时无需用到以下仪器中的 _________ （用序号表示）．
A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、铁架台 E、酒精灯
（3）小明发现过滤后的滤液有颜色且有异味，他可以利用 _________ （填物质名称）的吸附作用将其除掉．
（4）取过滤后的水样，小明可以通过使用 _________ 来测定液体的酸碱度．
（5）如何检验过滤后的水是硬水与软水？请简述实验操作中的现象和结论： _________ ．
（6）下列有关使用水的做法符合“涉水卫生”的是 _________ ．
A．剧烈运动后，立即喝大量自来水解渴
B．注意家庭中桶装的纯净水是否超过保质期
C．只要是无色透明的液体就可以放心使用
D．雨水比较干净可以直接作为饮用水使用
（7）作为中学生，我们既要及时向环保部门反映污染水资源的现象也要积极宣传水资源的有限性和重要性，更要身体力行．请写出日常生活中你是如何节约使用水资源的： _________ ．
三、解答题（共10小题）
20、盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究．
【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+与CO32﹣、Na+与SO42﹣、Cu2+与SO42﹣
【实验记录】
10%的Na2CO3溶液
10%的Na2SO4溶液
10%的CuSO4溶液
蒸馏水
pH
＞7
=7
＜7
=7
【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或 _________ 性．
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 _________ （填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 _________ 有关．21*cnjy*com
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验 _________ 的方法．
21、甲、乙两同学想了解氢氧化钠溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
pH＞7
乙同学
将pH试纸直接浸入氢氧化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出氢氧化钠溶液酸碱性的结论： _________ ．
（2）根据两位同学的实验操作，你认为 _________ 同学操作不规范．为什么？用PH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取PH 试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．而乙同学将PH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，所以是错误的．
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用 _________ 试液来进行实验，该试剂从 _________ 色变成 _________ 色，能确定其显碱性；若实验室有两瓶失去标签的氢氧化钠溶液，一瓶浓溶液、一瓶稀溶液 _________ （填能或不能）用该试剂测定其浓稀，原因是 _________ ．
22、今年3月1日我国卫生部正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化钙（CaO2）．自5月1日起，禁止在面粉中添加该物质．小明同学感到好奇，想对其进一步了解．
[查阅资料]（1）、过氧化钙粉尘对眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性；口服刺激胃肠道，发生恶心、呕吐等；长期反复接触引起皮肤及眼部损害．
（2）过氧化钙能分别与水、二氧化碳反应．
[问题一]过氧化钙与水反应能生成氢氧化钙和氧气吗？
[实验一]将适量过氧化钙投入水中，产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，滴入 _________ 试液，发现溶液变成红色，说明过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应发生的化学方程式为 _________ ．
[问题二]过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物？[实验二]小明设计了如下实验，请你帮助他完成表格中的空白内容：21*cnjy*com
实验步骤
实验现象
结论
1、取在空气中久置的少量固体于试管中，加入足量水
未见固体明显溶解
2、向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
未见明显的颜色变化
不存在氢氧化钙
3、向试管中滴加 _________
_________
固体成分是碳酸钙
实验步骤3中发生反应的化学方程式是 _________ ．
[结论]过氧化钙在空气中久置生成的物质是碳酸钙．
[拓展应用]长途运输鱼苗时，在水中加入的过氧化钙用量要适度，这样做的主要目的是 _________ ．
23、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．
反应物I
反应物Ⅱ
反应现象
说 明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液
_________
生成白色沉淀
该沉淀为 _________ ，溶于稀HCl
由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
问：
（1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42﹣、Ca2+和Cl﹣四种离子．要除去其中的Ca2+，可使用 _________ 溶液；
除去其中的SO42﹣，可使用 _________ 溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32﹣和OH﹣．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 _________ ，
并用 _________ 测定溶液的酸碱性．
24、（1）用PH试纸测定液体的PH值时，所需用品除了玻璃棒，PH试纸外，还需要 _________ ；21*cnjy*com
（2）用量筒量取一定体积液体时，需要注意的事项是 _________ ．
25、利用下面提供的仪器或装置完成实验室制取气体的实践与研究．
（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是 _________ （从下图中选填字母序号）．
（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．
①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始） _________ （选填字母A～E）；反应的化学方程式为 _________ ；
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是 _________ ；21*cnjy*com
③MnO2可以连续反应使用，理由是 _________ ；
（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：
①实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： _________ ；
②制取硫化氢气体的发生装置可以选用 _________ ，若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 _________ ，原因是 _________ ；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置F，F中所盛的试剂应该是 _________ ，现象是 _________ ；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置G吸收，G中的试剂应该为 _________ ．
26、小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验．小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合图回答问题．
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气．小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显 _________ （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．A中发生反应的化学方程式为 _________ ．
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为 _________ ．
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量．
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用） _________ ．21*cnjy*com
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是 _________ （填序号）；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质 E．NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定 _________ 和 _________ 的质量达到目的．
27、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
实 验 操 作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；
用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
pH＞7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
PH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论： _________
（2）根据两位同学的实验操作，你认为 _________ 同学操作不规范．为什么？ _________ ．
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用 _________ 试液来进行实验，该试剂从 _________ 色变成 _________ 色，能确定其酸碱性．
28、为了预防甲型H1N1流感，小明家里也购买了一种标着“中性pH值平衡配方”的洗手液，为了了解这种洗手液的酸碱度，小明从老师那里要了几张pH试纸和标准比色卡．但是，洗手液属于胶体，直接使用pH试纸测试误差较大．为此，他在老师的配合下，设计了以下实验：
a、取来不同pH值的NaOH溶液2毫升，分别贴上标签，然后向溶液中各加入8毫升水，进行稀释；
b、向各溶液中滴入适量酚酞试液，溶液显红色；
c、向各溶液中逐滴滴入浓度为20%的HCl溶液，并记录恰好使溶液中红色消失时滴入溶液的滴数；
d、取来洗手液2毫升，并注入水8毫升进行振荡稀释；
e、向稀释后的洗手液中滴入适量酚酞试液，溶液显红色；
f、向红色的洗手液中逐滴滴入浓度为20%的HCl溶液，并记录恰好使溶液中红色消失时滴入溶液的滴数；21*cnjy*com
g、比较实验记录，得出结论．
（1）通过实验，小明得到了下面的实验记录，你认为表中哪一个数据存在错误 _________ ．
（2）在洗手液中滴入盐酸5滴时，溶液中红色恰好褪去．你认为这种洗手液的ph值是 _________ ．
溶液标签序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
NaOH溶液pH值
9.2
9.0
8.8
8.6
8.4
8.2
8.0
7.8
7.6
7.4
滴入HCl滴数
11
10
9
8
4
6
5
4
3
2
29、某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验．
实验1：
（1）实验目的：测定土壤的酸碱度．
（2）实验方法：取5g土样放入碗中．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，与标准比色卡比较，读出土样的pH．
（3）实验记录：进行三次实验，测得土样pH分别为：3.6，3.5，3.7．
（4）结果分析：①从测定结果看，此土壤呈 _________ （填“酸”或“碱”）性．②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： _________ ．③若要粗略地测定土壤的酸碱性，可另取该试样清液，往其中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液应该呈 _________ 颜色．
实验2：
（1）实验目的：研究适合的土壤改良剂．
（2）实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH．
（3）实验记录：见下表．
加入的改良剂
重过磷酸钙
熟石灰
草木灰
改良剂有效成分的化学式
测得的pH
Ca（H2PO4）2
3.1
Ca（OH）2
10.3
K2CO3
4.1
（4）结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 _________ ．②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 _________ ．21*cnjy*com
