答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、下列叙述正确的是（ ）
A、pH越大溶液酸性越强 B、酸性溶液可以用酚酞检验出来
C、酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D、碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
考点：酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱性与pH值的关系。
分析：pH＜7，溶液为酸性溶液且pH越小酸性越强，该溶液能使蓝色石蕊纸变红，不能使酚酞溶液变色；21cnjy
pH=7，溶液为中性，不能使任何指示剂发生颜色变化；
pH＞7，溶液为碱性且pH越大碱性越强，该溶液能使红色石蕊纸变蓝，使酚酞溶液变成红色．
解答：解：A、若pH＞7时，pH越大碱性越强；而pH＜7时，pH越大酸性越弱；总之这个说法是错误的．故不选．
B、酚酞试液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以使用酚酞是不能检验出酸性溶液的，该说法错误．故不选．
C、石蕊试纸有蓝色和红色两种，其中蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变为红色，而红色石蕊试纸遇碱性溶液变为蓝色．所以，能使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液．故该说法正确．
D、碱性溶液能使红色石蕊变成蓝色，却不能使蓝色石蕊试纸变红．该项说法错误．故不选．
故选C．21cnjy
点评：石蕊试纸是一种经过特殊处理的指示剂，在使用时要注意对应：红色石蕊试纸用来检验碱性物质，蓝色石蕊试纸用来检验酸性物质．二者不能混用．
2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A、偏低 B、偏高
C、相等 D、无法比较
C、根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢： D、物质形成溶液的pH：
考点：空气的成分及各成分的体积分数；生铁和钢；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见元素与常见原子团的化合价。
专题：图表分析，寻找有效数据。21cnjy
分析：A、根据空气中各成分的体积分数来考虑本题；B、根据化学式来求出元素的化合价；C、根据生铁和钢中含碳量来考虑；D、根据酸碱盐的pH值大小考虑．
解答：解：A、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以稀有气体的体积分数比二氧化碳大，故A错误；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，求出硫化氢中硫显﹣2价，二氧化硫中硫显+4价，硫酸中硫显+6价，单质化合价为零，故B正确；
C、生铁含碳量为：2%﹣4.3%，钢中含碳量为：0.03%﹣2%，故C正确；
D、酸奶显酸性，pH值小于7，盐水为中性，pH值=7，肥皂水显碱性，pH值大于7，故D正确．21cnjy
故选A．
点评：通过回答本题知道了空气中各成分及体积分数，根据化学式求化合价的依据是正负化合价的代数和为零；熟记生铁和钢的含碳量，知道pH值与溶液酸碱性的关系．
4、如图所示，是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况．下列说法正确的是（ ）
A、甲区的降水酸性最强 B、乙区的降水为中性21cnjy
C、丙区的降水酸性最强 D、丁区的降水显碱性
考点：防治空气污染的措施；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治。
专题：化学与环境保护。
分析：根据pH值的大小与酸碱性的关系考虑：pH小于7显酸性，pH越小酸性越强，pH等于7为中性，pH大于7显碱性．
解答：解：
A、由于甲中的pH值最小所以酸性最强，故A正确；
B、乙区pH值为5﹣5.6显酸性，故B错误；
C、pH值越小酸性越强，故C错误；
D、由于丁区pH大于7所以显碱性，故D正确．
故选A、D
点评：通过回答本题知道了溶液的酸碱性与pH值的关系，pH越小酸性越强，pH值越大碱性越强．21世纪教育网
5、如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A、变大 B、变小
C、不变 D、先变大后变小
考点：二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：开放性简答题。
分析：因为pH表示酸碱度，pH值越小酸性越大，所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，则人体的血液pH值将会变小．
解答：解：二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小；所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小．
故选B．
点评：本题主要考查二氧化碳的化学性质，并且还考查了溶液的酸碱性与pH值的关系．
6、人们在日常生活中经常饮用雪碧．下列有关雪碧的叙述中，正确的是（ ）
A、往雪碧中滴入酚酞试液变红色 B、在饮用雪碧后人体血液的pH将增大
C、饮用冰雪碧后打嗝，主要是因为溶于雪碧中的CO2受热后溶解度变小而释放 D、喝雪碧后打嗝是﹣种热辐射过程21世纪教育网
7、正常情况下人体血液的PH为7.35﹣7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值为（ ）
A、增大 B、降低
C、不变 D、无法确定21世纪教育网
考点：二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途。
分析：二氧化碳有三个化学性质：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸，PH小于7．
解答：解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸，PH小于7，故选项错误；
B、碳酸属于酸，PH小于7，故选项正确；21世纪教育网
C、PH小于7，故选项错误；
D、PH小于7，故选项错误；
故选B．
点评：本考点考查了二氧化碳的性质，有关二氧化碳的性质是中考的重点之一，要加强记忆，根据现象认真把握，综合应用．本考点主要出现在选择题题和实验题中．
8、下列说法中不正确的是（ ）
A、一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性 B、石油、煤、酒精都是由多种成分组成的混合物21世纪教育网
C、常温下碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，则其溶液的pH一定大于7 D、制取成本高和贮存困难是目前制约氢能源广泛使用的重要因素
考点：一氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；纯净物和混合物的判别；氢气的用途和氢能的优缺点。
专题：物质的分类。21世纪教育网
分析：A、一氧化碳具有可燃性、还原性；
B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
C、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
D、氢气是一种应用前景非常好的能源．
解答：解：A、一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性．正确；
B、石油、煤等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；酒精是由一种物质组成的，属于纯净物．错误；
C、常温下碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性，则其溶液的pH一定大于7．正确；
D、制取成本高和贮存困难是目前制约氢能源广泛使用的重要因素．正确．
故选B．
点评：本题主要考查物质的分类方法、性质和用途等方面的知识，解答时要理解物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
9、报载：德国曾经试进行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物的实验，该实验的作用是（ ）
①加速光合作用的进行；②改良土壤，调节pH值；③有利于土壤中钙镁离子被植物吸收[Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2都可溶]；④对防止病虫害有利．
A、① B、②③
C、只有①②③ D、全部正确21世纪教育网
考点：二氧化碳的用途；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：学科交叉型；生活实际型。
分析：碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，碳酸是由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，当它受热时，碳酸分解，二氧化碳从水中逸出，利用这些知识可作答．
解答：解：碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，当它受热时，碳酸分解，二氧化碳从水中逸出．
①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，故正确；
②碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，故正确；
③碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，故正确；21世纪教育网
④碳酸对农田害虫不起作用，故错误．
所以正确的结论是：①②③，故选C．
点评：此题考查知识面较广，主要考查了碳酸的化学性质，还包括了植物的光合作用，同学们需综合考虑．21世纪教育网
10、下列观点正确的是（ ）
A、电解水能够得到氢气和氧气说明水中含有氢气 B、酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值等于7
C、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 D、酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题（共10小题）
11、为弄清“显酸性的溶液一定是酸吗”这一疑问，张生同学进行了下列探究活动．
向微型实验仪器（如图）井穴板的4个井穴中分别滴加稀盐酸、醋酸、硫酸铝、氯化铵四种溶液各3滴，再分别滴一滴紫色石蕊试液．观察到四种溶液均变红色．
井穴板每一井穴为一个反应容器21世纪教育网
（1）本实验说明这四种溶液都显 酸 性，溶液的pH ＜ 7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）分析实验过程和现象，你还能得出哪些结论？
① 酸性的溶液不一定是酸 ；
② 有些盐溶液也现酸性 ．
考点：探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：化学实验与探究。
分析：做好此题要了解使紫色石蕊试液变红的物质现酸性，PH值小于7；知道硫酸铝、氯化铵是盐．
解答：解：能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，其pH＜7，但不一定都是酸．只有放在水中，电离出的阳离子全部是氢离子的物质是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质是碱；其他是盐．硫酸铝、氯化铵是盐．
故答案为：（1）酸、＜
（2）①显酸性的溶液不一定是酸②有些盐溶液也显酸性（其他合理答案也可）
点评：本题以实验探究的形式使学生了解物质的酸碱性．并使学生明白现酸性的物质不一定是酸．培养学生的区分酸碱盐的能力．
12、维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有 酸 性．
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有 还原 性．
3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较 稳定
考点：实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学性质与物理性质的差别及应用；氧化反应。21世纪教育网
分析：溶液pH＜7，呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．
解答：解：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，填酸性．
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电子变成铜，说明维生素C具有还原性．所以从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原性．
（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解，这说明维生素C的性质比稳定．
点评：本题综合考查物质的性质，pH=7 中性，pH＞7 碱性 失电子，化合价升高，被还原具有氧化性；得电子，化合价降低，被氧化具有氧化性．
13、碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气．
（1）碳铵属于化肥中的氮肥．
（2）某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加．
①选择装置b（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可在实验室进行的实验是 加热高锰酸钾制取氧气 （答一个即可）．
②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，澄清的石灰水变混浊，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显 碱 性，pH ＞ 7（填“＜”“＞”或“=”）．
甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？ 不能 （填“能”或“不能”）．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的性质与用途。
分析：探究碳酸氢铵的化学性质首先得抓住它的组成，由于碳铵中含有碳酸根离子，因此可以和酸溶液反应生成二氧化碳气体，又因碳铵中含有铵根离子，因此可以和熟石灰反应生成氨气．抓住物质间的反应规律．
解答：解：（1）由于碳铵中只含有营养元素氮元素，因此是氮肥，故答案为：氮肥
（2）①由于该实验是碳铵受热分解，需要加热，因此选用装置b，在实验室中需要加热可进行的实验有用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故选B，加热高锰酸钾制取氧气
②由于碳铵中含有碳酸根离子，因此可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，故答案为：澄清的石灰水变混浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
③酚酞试液只有遇到碱性溶液即PH＞7的溶液才会变红，说明氨气的水溶液呈碱性，故答案为：碱，＞，不能
点评：主要对碳铵的性质作了一系列的探究，考查学生的对知识的总结能力和解决问题的能力．
14、[背景资料1]：氧化还原反应的概念其实不仅限于反应中得氧和失氧，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”．其中元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原．
[背景资料2]：维生素C也叫做抗坏血酸（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，抗自由基抗氧化功能显著．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．但是专家提醒人们，蔬菜要先洗涤，后用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤．烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可．
（1）维生素C是水溶性较 差 （填“好”或“差”，下同）的维生素．热稳定性 差 ．
（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中Vc还是比较稳定的．用pH试纸检验Vc水溶液得到结果pH应该 ＜ 7（＞，＜，=），所以在凉拌黄瓜时候可以加入 食醋 作为调料能保持黄瓜营养．21世纪教育网版权所有
（3）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心．亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3．所以我们可以利用Vc的还原性进行解毒，结果Fe的价态应被还原为 +2 价．
（4）事物总是一分为二的．Vc虽然能够解毒，但是特定条件下它反而容易增加毒性．比如在面对着美味的大虾大快朵颐的时候就不能吃富含Vc的黄瓜等蔬菜，请解释原因．（已知虾体内容易蓄积砷元素，砷的常见价态有+5和+3，砒霜中的砷元素价态就是+3价，可见+3价的As是剧毒的．） 虾子中原本容易蓄积+5价砷元素，但是一些蔬菜中的VC是还原剂，将+5价的砷还原成毒性更大的+3价，所以不能将虾与VC同吃
（5）在抗击非典期间，除了注意环境的消毒杀菌，另外补充营养增强身体免疫力也是重要的方法．在大量补充Vc的同时，也会出现一些不可忽视的副作用，因为Vc能真正被人体吸收利用的很少，大部分Vc在代谢中产生草酸（H2C2O4），草酸是一种二元酸，会与富含钙盐（CaR，R表示酸根）的食品（如豆腐）生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式 CaR+H2C2O4═CaC2O4↓+H2R
考点：实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；氧化反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
分析：本题是在背景资料下来探究维生素C的性质，一定要用好背景资料．
（1）由资料2可知蔬菜要先洗涤，后用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤，烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可，说明水溶性和热稳定性差．
（2）维生素C也叫做抗坏血酸，可知其水溶液显酸性，可与食醋并用．
（3）由资料1可知氧化还原反应能用化合价来分析，亚硝酸盐将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3．若利用Vc使铁元素化合价降低，就体现了Vc的还原性．
（4）利用背景资料1可知，虾子中原本容易蓄积+5价砷元素，能与具有还原性中的VC反应，将+5价的砷还原成毒性更大的+3价，所以不能将虾与VC同吃．
（5）Vc在代谢中产生草酸（H2C2O4），与富含钙盐（CaR，R表示酸根）的食品（如豆腐）生成不能吸收的沉积物草酸钙
解答：解：（1）蔬菜先洗后切，烹饪时切忌用高温烹调．故答案为：差；差
（2）维生素C也叫做抗坏血酸，可知其水溶液显酸性，可与食醋并用．故答案为：＜；食醋
（3）三价铁具有氧化性，Vc能将三价铁还原为二价．故答案为：+2
（4）+5价砷元素具有氧化性，能与Vc发生氧化还原反应，生成毒性更大的+3价砷．故答案为：虾子中原本容易蓄积+5价砷元素，但是一些蔬菜中的VC是还原剂，将+5价的砷还原成毒性更大的+3价，所以不能将虾与VC同吃
（5）草酸钙不溶于水，Vc在代谢中产生草酸与含钙盐的食品反应会生成草酸钙．故选CaR+H2C2O4═CaC2O4↓+H2R
点评：本题信息量大，主要考查学生对于信息的应用，正所谓答案从信息中来，可培养学生分析信息、抽取信息、解决指定问题的能力．
15、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是 溶质 （填溶液、溶剂或溶质）．
②查阅资料．21世纪教育网版权所有
分析以上数据，可以得出结论（任写1条） 酸的浓度愈大，其密度愈大（只要合理给分） ．
③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH ＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）
④区别稀H2SO4与NaCl溶液你选用的试剂是 BaCl2或Ba（NO3）2 （填化学式）
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别。
专题：化学实验与探究。
分析：①浓硫酸具有吸水性，而使溶液中溶剂质量增加；
②分析实验数据中的对应关系，发现规律；21世纪教育网版权所有
③根据稀硫酸与氯化钡溶液反应的生成物可以了解反应后溶液的PH；
④所选用的试剂与其中一种反应，有沉淀或气体等明显现象，而与另一物质反应无明显现象或不反应．
解答：解：①浓硫酸敞口放置与空气中，因为浓硫酸具有吸水性，会使溶液中溶剂质量变大，而溶质质量不变，所以浓硫酸溶液敞口放置于空气中溶液质量变大，溶质质量分数减小；
②对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现随硫酸溶液的溶质质量分数变大，密度也变大；21世纪教育网版权所有
故答案为：硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比纯水的密度大）；
③稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以反应后溶液的PH＜7．
故答案为：＜；
④氯化钡溶液与硫酸反应能生成硫酸钡沉淀，而与氯化钠不反应，可以区分；也可用硝酸钡溶液，硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，而与氯化钠溶液反应无明显现象．
故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2．
点评：本题主要综合考查浓硫酸的吸水性、质量分数大小与密度的关系以及硫酸与物质间的反应，需要同学们对硫酸有全面的认识和了解．
16、化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
I．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如下：
（1）操作②的名称是 过滤 ．
（2）操作①②③中都使用的玻璃仪器是 玻璃棒 ．
（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有的杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl2，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的 B （填序号字母）．21世纪教育网版权所有
A．NaOH B．Zn C．Fe D．Na2CO3
Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH 变小 （填“变大”“变小”“不变”）．
考点：过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：I、（1）分离可溶物与不溶物常用过滤的方法；
（2）溶解、过滤和蒸发都要用到玻璃棒；
（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中除掉杂质CuCl2，可采用金属置换出铜，同时要求不能混入新的杂质．
II、电池工作时氢气与氧气生成水使溶液中氢氧化钾的溶质质量分数变小碱性减弱．
解答：解：I、（1）过滤是分离可溶物与不溶物的最佳方法，故此操作②是过滤；
（2）在溶解、过滤和蒸发中都要用到玻璃棒，且作用各不相同；
（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中除掉杂质CuCl2，实际上就是除去铜离子即可，故可以用置换反应来将铜置换出来，这种金属的活动性应该比铜强，同时要求不能混入新的杂质，符合题意的为锌单质；
Ⅱ、电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，由于水的生成而使溶液中氢氧化钾的溶质质量分数变小，从而使碱性减弱，所以溶液的PH会变小．
故答案为：I、（1）过滤；
（2）玻璃棒；
（3）B；21世纪教育网版权所有
II、变小．
点评：知道过滤是分离固体和液体常用的方法，在溶解、过滤和蒸发溶液时都会用到玻璃棒，要明确各个环节中玻璃棒的作用．
17、植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，有的可以作为酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨．各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
请回答：
（1）不能用做酸碱指示剂的是 万寿菊 ．
（2）已知苹果的近似pH为2.9～3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是 橙 色．
18、兴趣小组向三种不同液体滴入白菊花的花瓣浸出液（用A表示）和牵牛花的花瓣浸出液（用B表示），观察到的现象如表：
（1）向洗洁精试液中滴加A，试液显浅黄色，此洗洁精试液的PH ＞ 7（填“＜”“＞”“=”）
（2）选用 B （填“A”或“B”）代替实验室中的 石蕊 填“石蕊”或“酚酞”），区别食盐水和食醋．
考点：酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学性质与物理性质的差别及应用。21世纪教育网版权所有
专题：实验性简答题。
分析：氢氧化钠显碱性，蒸馏水显中性，稀盐酸显酸性．所以滴入A或B时显示不同的颜色，这样我们就可以得出A和B相当于我们在化学中所学过的紫色石蕊和无色酚酞．
解答：解：洗洁精中滴加A，显黄色，说明洗洁精显碱性，PH＞7．
B在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，在酸性溶液中显红色．跟我们化学中所学的石蕊性质相似．
故答案为：（1）＞
（2）B；石蕊．
点评：酸碱指示剂能通过颜色的变化指示溶液的酸碱性，但是不能用来指示溶液的酸碱度．
19、紫色石蕊试液只能用于测定溶液的 酸碱性 ，而pH试纸可用于测定溶液的 酸碱度 ．火碱、盐酸、食盐溶液的pH按由大到小的顺序排列为： 火碱 ＞ 食盐 ＞ 盐酸 ．
考点：酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据酸碱指示剂和pH试纸的使用方法，来回答，熟记常见物质的酸碱性强弱情况．
解答：解：紫色石蕊试液属于酸碱指示剂，只能用来指示溶液的酸碱性，而pH试纸能准确测出溶液的酸碱度，碱的pH＞7，中性溶液pH═7，酸性溶液pH＜7，火碱是氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，食盐属于中性的盐，所以溶液的pH按由大到小的顺序排列为火碱、食盐、盐酸．
故答案为：酸碱性；酸碱度；火碱；食盐；盐酸．
点评：要熟记酸碱指示剂，只能用来指示溶液的酸碱性；pH试纸能准确测出溶液的酸碱度，掌握酸碱盐的pH的大小．
20、（2008?邵阳）邵阳市2008年初三毕业会考的化学实验基本操作的考查中，有四个考题：①固体药品的取用；②品红在水中扩散；③测定未知液的pH；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应．考试的方法是抽签确定考题．小刚同学抽到试题③，他的操作方法是：将pH试纸直接浸入未知液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即得出了被测液的pH．回答下列问题：
（1）小刚使用pH试纸的操作 不规范 （填“规范“或“不规范）．21世纪教育网版权所有
（2）小刚测得未知液的pH为9，则未知液呈 碱 性，该未知液能使紫色石蕊溶液变成 蓝 色．
考点：溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：根据pH试纸的使用方法进行分析，测定溶液的pH时要使用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道溶液的pH，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7．
解答：解：（1）小刚在测定溶液的pH时，将pH试纸直接浸入未知溶液中，这是不规范的操作，所以本题答案为：不规范；
（2）未知溶液的pH为9，则溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：碱，蓝．
点评：本题考查了溶液酸碱度的测定以及指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们熟练掌握测定溶液酸碱度的方法，以便灵活应用．
三、解答题（共9小题）
21、在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸．
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．
[设计实验]
实验操作
实验现象
实验结论
[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是 熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁） （任答一种），此时废水的pH将 升高 （选填：“升高”、“不变”或“降低”）．
考点：探究酸碱的主要性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱性废水的处理。
专题：实验性简答题；实验方法和过程的探究。
分析：本题考查溶液酸碱性的探究和利用化学反应降低溶液酸性的方法．利用酸碱指示剂可确定溶液的酸碱性，根据酸的化学性质选择与酸反应的物质来降低酸性．
解答：解：因为用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性．故答案为：21世纪教育网版权所有
实验操作
实验现象
实验结论
用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液
废水变红
该废水显酸性
（其他答案合理也可）
因盐酸可与金属、碱、碱性氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，PH值升高，
故答案为：熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁）；升高．
点评：本题答案具有不唯一性，不仅可利用酸碱指示剂的变色来分析，还可用PH试纸，盐酸的某些性质等来解答．
22、阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．
【提出问题】
这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
【作出猜想】
（1）阿里木猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na2CO3溶液；
（3）你的猜想：可能是 NaHCO3 溶液（任写一种）．
【实验验证】21世纪教育网版权所有
（1）阿里木在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是 B （填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．
选项
操作方法
测量结果
实验结论
A
√
√
√
B
√
×
√
C
×
√
×
D
×
×
√
（2）假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．
操作步骤
实验现象
结论及化学反应方程式
取样于试管中，加入 Ca（OH）2 溶液
产生白色沉淀
猜想正确．化学反应方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【实验拓展】
假如阿里木同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
考点：缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：【作出猜想】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，结合已有的两个猜想，猜想该药品；
【设计并实验】（1）分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法、测定结果及做出的判断，指出评价正确的一项；
（2）根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品．
（3）先用蒸馏水润湿所使用的pH试纸，则相当于把待测溶液加水稀释，根据碱性越强溶液pH越大，因此会使测定结果该碱性溶液的测定结果偏小．
解答：解：【作出猜想】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因此可猜测该物质为碱或盐类物质；若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为碳酸钠或是碳酸氢钠或是硫酸钠等；
【设计并实验】（1）测定溶液酸碱度的操作方法没有问题，在测定酸碱度所使用的pH试纸测得的数值都为整数，不可能测得该溶液酸碱度为10.3的结果，但根据酸碱度大于7，判断溶液为碱性的结果还是没有错误的；故B正确；
（2）利用碳酸钠能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙而变浑浊，因此，可选取上图试剂中的氢氧化钙溶液，进行设计检验实验；
（3）由于溶液的酸碱度越大溶液的碱性越强，在测定酸碱度时湿润的试纸的操作使所测溶液被水稀释，溶液的碱性会减弱，导致所测得碱溶液的酸碱度偏小．
故答案为：21世纪教育网版权所有
【作出猜想】（3）NaHCO3；
【实验验证】（1）B；（2）Ca（OH）2，产生白色沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【实验拓展】偏小．
点评：题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．
23、实验室有一瓶澄清、透明的溶液，标签已腐蚀脱落，测得溶液的pH为4，同学们还进行了下列探究活动．
实验猜想：
猜想一：妮妮认为这是一瓶酸溶液
猜想二：小兰认为这是一瓶酸性溶液
进行实验：
探究实验（1）：取少量铁粉在试管中，加入该液体，观察到有气泡冒出，点燃气体，能燃烧并发出淡蓝色火焰，溶液变为浅绿色，并有红色固体出现；
探究实验（2）：另取少量液体．滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色固体出现；
探究实验（3）：向实验（2）的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出，静置，取上层清液，滴加硝酸银，无明显变化．
实验结论：实验证明，猜想 二 （填一、或二）是正确的．
实验分析：1、得出实验结论的理由是 探究实验（1）中出现了红色固体 ；
2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是 紫色石蕊试液 ；
3、写出探究实验2中发生的一个化学反应方程式 CuSO4+Ba（NO3）2═Cu（NO3）2+BaSO4↓ ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；猜想与事实验证；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：实验结论：根据实验探究（1）可以对猜想作出判断；
实验分析：1、根据实验探究（1）可以知道生成了红色的固体，而铁和酸是不会产生红色物质的；
2、通常用石蕊试液来区分溶液的酸碱性；
3、根据实验探究（2）和（3）可以判断在溶液中含有硫酸铜，所以可以写出该反应的化学方程式．21世纪教育网版权所有
解答：解：实验结论：根据实验探究（1）可以知道，把铁放入溶液中，得到了红色固体，同时生成了氢气，所以可以判断该溶液为酸性溶液，而不是酸的溶液；
实验分析：1、把铁放入溶液中，得到了红色固体，可以判断溶液中含有铜离子，所以不会是酸的溶液；
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，所以可以通过紫色石蕊试液来测定溶液的酸碱性；
3、根据实验（2）中可以知道生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可以知道生成的白色沉淀为硫酸钡，即该溶液中含有硫酸根离子，结合实验（1）可以知道溶液中含有硫酸铜，故可以写出该反应的化学方程式．
故答案为：实验结论：二；
实验分析：1、探究实验（1）中出现了红色固体；
2、紫色石蕊试液；
3、CuSO4+Ba（NO3）2═Cu（NO3）2+BaSO4↓．
点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，记住两种既不溶于水也不溶于酸的两种白色沉淀：硫酸钡和氯化银．知道紫色石蕊试液可以一次性区分开酸性溶液（变红）、碱性溶液（变蓝）和中性溶液（仍然是紫色）．
24、小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．21世纪教育网版权所有
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液 ．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 B ；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管，滴加 稀硫酸 ．
该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ．
[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是 Ca（OH）2 溶液．有关反应的化学方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是 C （填序号）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
考点：缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方案评价题；填写实验报告题；实验设计题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；科学探究。
分析：（1）根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，由氢氧化钙常温下的溶解度进行判断；
（2）分析测定溶液酸碱度的操作，指出其中的问题并判断对结果的影响；
（3）[进行实验]根据碳酸钠与稀硫酸或氯化钡溶液反应所出现的现象，完成检验碳酸钠的实验方案的填写；
[实验反思]①根据碳酸钠的性质，判断能与碳酸钠反应且有明显现象出现的碱，写出反应的化学方程式；21世纪教育网版权所有
②根据节约药品的原则，评价对于无法辨认的药品的处理方法．
解答：解：（1）假设10%溶液为常温下的饱和溶液，则其溶解度=×100g≈11g＞0.18g，因此该溶液不可能是氢氧化钙；
（2）测定溶液的酸碱度时，不可把pH试纸用水湿润，这样测定的碱溶液的酸碱度会因加水稀释而偏小，但根据测得的酸碱度为10判断溶液呈碱性还是正确的；故选B；
（3）[进行实验]可利用碳酸钠与硫酸反应放出气体或与氯化钡溶液混合能形成白色沉淀，检验溶液为碳酸钠；21世纪教育网版权所有
[实验反思]①根据碳酸钠溶液与澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸钙沉淀而变浑浊的现象，利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
②对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不可取；
故答案为：
（1）常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液；
（2）B；
（3）[进行实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
稀硫酸
有气泡冒出
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化钡溶液
出现白色沉淀
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
[实验反思]①Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；②C．
点评：本题根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．
25、某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：
酸
碱
相应的正盐
溶液的pH
HCl （强酸）
NaOH （强碱）
NaCl
7
H2SO4（强酸）
KOH （强碱）
K2SO4
7
H2CO3（弱酸）
NaOH （强碱）
Na2CO3
＞7
H3PO4（弱酸）
KOH （强碱）
K3PO4
＞7
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
＜7
HCl （强酸）
Fe（OH）3（弱碱）
FeCl3
＜7
（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：
强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性 ；
强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性 ；
强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性 ．
（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 Fe（NO3）3、CuSO4 、呈碱性的是 K2CO3、Na3PO4 、呈中性的是 NaNO3、KCl ．21世纪教育网版权所有
考点：实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：规律探究。
分析：（1）由表中，溶液的PH值，可由表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：①强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；②强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；③强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．
（2）正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．根据表中的规律，可知几种盐的酸碱性．
解答：解：（1）从物质的组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关；
（2）正盐溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．根据表中的规律，可知几种盐的酸碱性．
故答为：（1）强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．21世纪教育网版权所有
（2）酸性：Fe（NO3）3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、KCl．（写物质名称也可）
点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，了解酸碱指示剂及其性质，理解“组成、结构决定物质性质”的观点．
26、写出下列错误操作可能造成的后果：
（1）试管口竖直向上，加入锌粒 打破试管 ．
（2）加热高锰酸钾制氧气，试管口没放棉花 高锰酸钾粉末进入导管（或水槽中的水变红）； ．
（3）使用氢氧化钠溶液后，忘记盖胶塞 变质（或吸收二氧化碳而变质） ．
（4）用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸用水润湿，测得的结果 偏大 ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
27、人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 降低 （填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 吸水性 ；自来水生产中常通适量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，使水中含有了氯离子，检验氯离子常用 硝酸银溶液 和 稀硝酸 ．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：常见的酸 酸的通性。
分析：①二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强PH值越小；所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小；
②浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加；
③检验氯离子，通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液．
解答：解：①人体血液的pH值一般为7.35～7.45，显碱性．如果人体内的CO2不能顺利地排出体外，二氧化碳和血液中的水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的PH变小；
②浓硫酸具有吸水性，利用这一特性，常作气体的干燥剂，敞口放置于空气中的浓硫酸吸收空气中的水分，会增重，长期存放会自动溢出；
③检验氯离子某，通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液；当然，也可以先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸）来检验之．具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl﹣．
故答案为：
降低； 吸水性； AgNO3溶液，稀硝酸．
点评：本题主要考查二氧化碳的化学性质、溶液的酸碱性与PH值的关系、浓硫酸的吸水性以及氯离子的检验，要熟记它们的性质．
28、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气大，能溶于水而形成氢硫酸．在实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体．
（1）实验室制取硫化氢气体的发生装置可选用 ② ，收集硫化氢气体应选用 ③ ．（均填标号）
（2）写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式 FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑ ．
（3）向硫化氢的水溶液中滴入紫色石蕊试液时显 红 色，该溶液的pH 小于 7（选填：“大于”、“小于”或“等于”）．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：（1）根据实验室制取硫化氢的反应原理和条件选择发生装置，根据硫化氢的密度及水溶性来选择收集装置；
（2）根据题意结合质量守恒定律来书写制取硫化氢的化学方程式；
（3）紫色石蕊试液遇酸变红，酸性溶液的pH值小于7，可以据此答题．
解答：解：（1）在实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体，该反应无需加热，所以可以选择②作为发生装置，而硫化氢的密度比空气的大，能够溶于水，所以只能用向上排空气法来收集，即装置③；
（2）根据复分解反应的特点可以知道硫化亚铁和稀硫酸反应后生成硫酸亚铁和硫化氢，故可以写出该反应的化学方程式；
（3）硫化氢溶于水生成氢硫酸，氢硫酸是酸，其pH值小于7，可以使紫色石蕊试液变红．
故答案为：（1）②；③；
（2）FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
（3）红；小于．
点评：掌握常见的发生装置和收集装置，能够根据反应物的状态和反应条件，来选择合适的发生装置，根据气体的密度及水溶性来选择收集装置．
29、小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了．他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
（1）食醋的pH ＜ 7（填“＜”“=”或“＞”），纯碱属于 盐类 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物．
（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性） ．
溶液的酸碱性与PH值得关系
一、选择题（共10小题）
1、下列叙述正确的是（ ）
A、pH越大溶液酸性越强 B、酸性溶液可以用酚酞检验出来
C、酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D、碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A、偏低 B、偏高
C、相等 D、无法比较
3、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是（ ）
A、空气中各物质的体积分数大小：
B、硫及其化合物与化合价的关系：
C、根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D、物质形成溶液的pH：21*cnjy*com
4、如图所示，是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况．下列说法正确的是（ ）
A、甲区的降水酸性最强 B、乙区的降水为中性
C、丙区的降水酸性最强 D、丁区的降水显碱性
5、如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）21*cnjy*com
A、变大 B、变小
C、不变 D、先变大后变小
6、人们在日常生活中经常饮用雪碧．下列有关雪碧的叙述中，正确的是（ ）
A、往雪碧中滴入酚酞试液变红色
B、在饮用雪碧后人体血液的pH将增大
C、饮用冰雪碧后打嗝，主要是因为溶于雪碧中的CO2受热后溶解度变小而释放
D、喝雪碧后打嗝是﹣种热辐射过程21*cnjy*com
7、正常情况下人体血液的PH为7.35﹣7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值为（ ）
A、增大 B、降低
C、不变 D、无法确定
8、下列说法中不正确的是（ ）
A、一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
B、石油、煤、酒精都是由多种成分组成的混合物
C、常温下碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，则其溶液的pH一定大于7
D、制取成本高和贮存困难是目前制约氢能源广泛使用的重要因素
9、报载：德国曾经试进行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物的实验，该实验的作用是（ ）
①加速光合作用的进行；②改良土壤，调节pH值；③有利于土壤中钙镁离子被植物吸收[Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2都可溶]；④对防止病虫害有利．
A、① B、②③
C、只有①②③ D、全部正确
10、下列观点正确的是（ ）
A、电解水能够得到氢气和氧气说明水中含有氢气
B、酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值等于7
C、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D、酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题（共10小题）
11、为弄清“显酸性的溶液一定是酸吗”这一疑问，张生同学进行了下列探究活动．
向微型实验仪器（如图）井穴板的4个井穴中分别滴加稀盐酸、醋酸、硫酸铝、氯化铵四种溶液各3滴，再分别滴一滴紫色石蕊试液．观察到四种溶液均变红色．
井穴板每一井穴为一个反应容器21*cnjy*com
（1）本实验说明这四种溶液都显 _________ 性，溶液的pH _________ 7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）分析实验过程和现象，你还能得出哪些结论？
① _________ ；
② _________ ．
12、维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有 _________ 性．
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有 _________ 性．21*cnjy*com
3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较 _________
13、碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气．
（1）碳铵属于化肥中的氮肥．
（2）某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加．
①选择装置b（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可在实验室进行的实验是 _________ （答一个即可）．21*cnjy*com
②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，澄清的石灰水变混浊，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显 _________ 性，pH _________ 7（填“＜”“＞”或“=”）． 21*cnjy*com
甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？ _________ （填“能”或“不能”）．
14、[背景资料1]：氧化还原反应的概念其实不仅限于反应中得氧和失氧，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”．其中元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原．
[背景资料2]：维生素C也叫做抗坏血酸（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，抗自由基抗氧化功能显著．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．但是专家提醒人们，蔬菜要先洗涤，后用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤．烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可．
（1）维生素C是水溶性较 _________ （填“好”或“差”，下同）的维生素．热稳定性 _________ ．
（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中Vc还是比较稳定的．用pH试纸检验Vc水溶液得到结果pH应该 _________ 7（＞，＜，=），所以在凉拌黄瓜时候可以加入 _________ 作为调料能保持黄瓜营养．
（3）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心．亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3．所以我们可以利用Vc的还原性进行解毒，结果Fe的价态应被还原为 _________ 价．21*cnjy*com
（4）事物总是一分为二的．Vc虽然能够解毒，但是特定条件下它反而容易增加毒性．比如在面对着美味的大虾大快朵颐的时候就不能吃富含Vc的黄瓜等蔬菜，请解释原因．（已知虾体内容易蓄积砷元素，砷的常见价态有+5和+3，砒霜中的砷元素价态就是+3价，可见+3价的As是剧毒的．） _________ 21*cnjy*com
（5）在抗击非典期间，除了注意环境的消毒杀菌，另外补充营养增强身体免疫力也是重要的方法．在大量补充Vc的同时，也会出现一些不可忽视的副作用，因为Vc能真正被人体吸收利用的很少，大部分Vc在代谢中产生草酸（H2C2O4），草酸是一种二元酸，会与富含钙盐（CaR，R表示酸根）的食品（如豆腐）生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式 _________
15、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是 _________ （填溶液、溶剂或溶质）．
②查阅资料．
分析以上数据，可以得出结论（任写1条） _________ ．
③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH _________ 7（填“＞”、“＜”、“=”）
④区别稀H2SO4与NaCl溶液你选用的试剂是 _________ （填化学式）
16、化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
I．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如下：
（1）操作②的名称是 _________ ．
（2）操作①②③中都使用的玻璃仪器是 _________ ．
（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有的杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl2，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的 _________ （填序号字母）．
A．NaOH B．Zn C．Fe D．Na2CO3
Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH _________ （填“变大”“变小”“不变”）． 21*cnjy*com
17、植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，有的可以作为酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨．各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
请回答：
（1）不能用做酸碱指示剂的是 _________ ．
（2）已知苹果的近似pH为2.9～3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是 _________ 色．21*cnjy*com
18、兴趣小组向三种不同液体滴入白菊花的花瓣浸出液（用A表示）和牵牛花的花瓣浸出液（用B表示），观察到的现象如表：
（1）向洗洁精试液中滴加A，试液显浅黄色，此洗洁精试液的PH _________ 7（填“＜”“＞”“=”）
（2）选用 _________ （填“A”或“B”）代替实验室中的 _________ 填“石蕊”或“酚酞”），区别食盐水和食醋．21*cnjy*com
19、紫色石蕊试液只能用于测定溶液的 _________ ，而pH试纸可用于测定溶液的 _________ ．火碱、盐酸、食盐溶液的pH按由大到小的顺序排列为： _________ ＞ _________ ＞ _________ ．
20、邵阳市2008年初三毕业会考的化学实验基本操作的考查中，有四个考题：①固体药品的取用；②品红在水中扩散；③测定未知液的pH；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应．考试的方法是抽签确定考题．小刚同学抽到试题③，他的操作方法是：将pH试纸直接浸入未知液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即得出了被测液的pH．回答下列问题：
（1）小刚使用pH试纸的操作 _________ （填“规范“或“不规范）．
（2）小刚测得未知液的pH为9，则未知液呈 _________ 性，该未知液能使紫色石蕊溶液变成 _________ 色．
三、解答题（共9小题）
21、在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸．
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．
[设计实验]
实验操作
实验现象
实验结论
[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是 _________ （任答一种），此时废水的pH将 _________ （选填：“升高”、“不变”或“降低”）．
22、阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．
【提出问题】
这瓶标签破损的试剂是什么溶液？21*cnjy*com
【作出猜想】
（1）阿里木猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na2CO3溶液；
（3）你的猜想：可能是 _________ 溶液（任写一种）．
【实验验证】
（1）阿里木在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是 _________ （填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．
选项
操作方法
测量结果
实验结论
A
√
√
√
B
√
×
√
C
×
√
×
D
×
×
√
（2）假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．
操作步骤
实验现象
结论及化学反应方程式
取样于试管中，加入 _________ 溶液
_________
猜想正确．化学反应方程式：
_________
【实验拓展】21*cnjy*com
假如阿里木同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果 _________ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
23、实验室有一瓶澄清、透明的溶液，标签已腐蚀脱落，测得溶液的pH为4，同学们还进行了下列探究活动．
实验猜想猜想一：妮妮认为这是一瓶酸溶液
猜想二：小兰认为这是一瓶酸性溶液
进行实验：21*cnjy*com
探究实验（1）：取少量铁粉在试管中，加入该液体，观察到有气泡冒出，点燃气体，能燃烧并发出淡蓝色火焰，溶液变为浅绿色，并有红色固体出现；
探究实验（2）：另取少量液体．滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色固体出现；
探究实验（3）：向实验（2）的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出，静置，取上层清液，滴加硝酸银，无明显变化．
实验结论：实验证明，猜想 _________ （填一、或二）是正确的．
实验分析：1、得出实验结论的理由是 _________ ；
2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是 _________ ；
3、写出探究实验2中发生的一个化学反应方程式 _________ ．
24、小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 _________ ．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 _________ ；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．21cnjy
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管，滴加 _________ ．
该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为： _________ ．
[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是 _________ 溶液．有关反应的化学方程式为： _________ ．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是 _________ （填序号）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
25、某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：
酸
碱
相应的正盐
溶液的pH
HCl （强酸）
NaOH （强碱）
NaCl
7
H2SO4（强酸）
KOH （强碱）
K2SO4
7
H2CO3（弱酸）
NaOH （强碱）
Na2CO3
＞7
H3PO4（弱酸）
KOH （强碱）
K3PO4
＞7
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
＜7
HCl （强酸）
Fe（OH）3（弱碱）
FeCl3
＜7
（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：
_________ ；
_________ ；
_________ ．
（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 _________ 、呈碱性的是 _________ 、呈中性的是 _________ ．
26、写出下列错误操作可能造成的后果：21cnjy
（1）试管口竖直向上，加入锌粒 _________ ．
（2）加热高锰酸钾制氧气，试管口没放棉花 _________ ．
（3）使用氢氧化钠溶液后，忘记盖胶塞 _________ ．
（4）用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸用水润湿，测得的结果 _________ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 21cnjy
27、人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 _________ （填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 _________ ；自来水生产中常通适量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，使水中含有了氯离子，检验氯离子常用 _________ 和 _________ ．
28、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气大，能溶于水而形成氢硫酸．在实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体．
（1）实验室制取硫化氢气体的发生装置可选用 _________ ，收集硫化氢气体应选用 _________ ．（均填标号）21cnjy
（2）写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式 _________ ．
（3）向硫化氢的水溶液中滴入紫色石蕊试液时显 _________ 色，该溶液的pH _________ 7（选填：“大于”、“小于”或“等于”）．
29、小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了．他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
（1）食醋的pH _________ 7（填“＜”“=”或“＞”），纯碱属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物．21cnjy
（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 _________ ．
