答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A、称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平 B、操作I是过滤
C、溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质 D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；酸碱盐的应用；酸碱盐的溶解性。
专题：常见物质的推断题；框图型推断题。
分析：干燥剂为白色固体，称量时要使用托盘天平，经过操作I，能得到沉淀a和溶液b，则该操作应该为过滤，常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．
解答：解：A、此干燥剂为白色固体，称量时应该使用托盘天平，故A正确；
B、经过操作I，能得到沉淀a和溶液b，则该操作应该为过滤，故B正确；
C、常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质，故C正确；
D、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误，
故选D．
点评：本题考查了食品干燥剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
2、下列做法可以达到预期目的是（ ）
A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸提纯NaOH溶液 B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C、公路上的积雪用氯化钠来消融 D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
考点：物质除杂或净化的探究；空气组成的测定；水的净化；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；物质的分离和提纯；空气与水；简单实验方案的设计与评价。
分析：A、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析判断；
B、沉淀、过滤可以除去水中不溶性固体杂质，吸附可除去水中有色、有异味的物质，消毒只是杀死水中的病菌；而纯净水是指只含水而不含其它任何杂质的水；
C、根据盐溶液的凝固点降低分析；
D、测定空气中氧气含量，使用可燃物燃烧耗尽氧气，然后测量所剩余气体的体积，因此，燃烧后不能生成气体物质．
解答：解：A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸后，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都发生反应，不能达到预期目的；故A不正确；
B、通过蒸馏可以把河水变成纯净水，而沉淀、过滤、吸附、消毒只能除去河水中部分杂质，而可溶性杂质没有除去，不能得到纯净水；故B不正确；
C、公路上的积雪可用氯化钠来消融，因为盐溶液的凝固点降低；故C正确；
D、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，而蜡烛燃烧却生成气体二氧化碳和水，生成的气体影响对剩余气体的体积测定；故D不正确．
故选C．
点评：根据物质的性质进行分析做法所产生的结果，与所欲达到的目的相对比，判断做法是否能达到目的．
3、除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂或方法
A
铁粉
氧化铁
稀硫酸
B
碳酸钠
碳酸氢钠
加热
C
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
硝酸铜溶液
硫酸铜
氯化钡溶液
A、A所选试剂或方法错误 B、B所选试剂或方法错误
C、C所选试剂或方法错误 D、D所选试剂或方法错误
4、同学们，你们经常做家庭小实验吗？根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A、糖溶于水证明分子的性质 B、用食盐水除去菜刀表面的铁锈
C、鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋” D、用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
考点：实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价；常见气体的用途；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；简单实验方案的设计与评价。
分析：造成小实验不能成功的原因有很多，其中不符合反应的变化规律是最为常见的一种原因，再者就是反应与实验意图不相符、错误地运用物质的性质等原因．正确地认识变化规律和物质的性质不难分析出实验中的错误．
解答：解：A、糖溶于水的过程就中分子不断运动扩散到水中的过程，所以糖溶于水证明分子的不断运动．实验能取得成；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以与酸溶液反应，但不能与食盐水这样的盐溶液发生反应，所以使用食盐水不能除去铁锈，反而食盐水等盐溶液能加快铁的锈蚀．所以不能成功；
C、蛋壳的主要成分为碳酸钙可以与酸发生反应，而醋的主要成分为醋酸恰好是一种酸，二者发生反应除去蛋壳．实验能成功；
D、生活中所使用的纯碱含有碳酸根，能与柠檬酸发生反应产生二氧化碳气体，所以，把这两种物质同时溶于水中即可得到汽水，实验能成功．
故选B．
点评：铁锈是一种疏松多孔的物质，铁表面的铁锈能使铁与空气中的氧气和水接触更充分，致使铁被锈蚀的速度加快，所以，一但铁表面出现了锈应及时除去．
5、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A、用过滤的方法把硬水变成软水 B、用洁厕精来除去铁锈
C、用食醋来区别小苏打和食盐 D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
考点：化学实验方案设计与评价；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断。
专题：简单实验方案的设计与评价。
分析：根据物质的性质进行分析，硬水与软水的区别是所含的可溶性钙镁化合物量不同，可以通过煮沸的方法减少可溶性钙镁化合物，从而实现软化，洁厕剂中含有盐酸，能与铁锈反应，小苏打碳酸氢钠能与醋酸反应生成二氧化碳，蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能产生炭黑．
解答：解：A、硬水与软水的区别是所含的可溶性钙镁化合物量不同，可以通过煮沸的方法减少可溶性钙镁化合物，从而实现软化，过滤不能除去可溶性钙镁化合物，故A错误；
B、洁厕剂中含有盐酸，能与铁锈反应，可以使用洁厕精来除去铁锈，故B正确；
C、小苏打碳酸氢钠能与醋酸反应生成二氧化碳，而食盐与醋酸不反应，所以可以使用食醋来区别小苏打和食盐，故C正确；
C、蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能产生炭黑，所以把冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得少量炭黑，故D正确，
故选A．
点评：本题考查了有关物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
6、试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是（ ）
A、盛过石灰水后留下的白色固体 B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C、盛过锈铁钉后留下的红褐色固体 D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体
考点：玻璃仪器的洗涤；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：不能用稀盐酸浸泡而除掉，说明该物质与盐酸不反应．
解答：解：
A、盛过石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与盐酸反应，能洗掉，故A错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜沉淀，能与盐酸反应，能洗掉，故B错误；
C、盛过锈铁钉后留下的红褐色固体是铁锈，主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应，能洗掉，故C错误；
D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体是铜，铜位于氢的后面，与盐酸不反应，所以用盐酸不能洗掉，故D正确．
故选D．
点评：通过回答本题知道了用稀盐酸浸泡而是否能够除掉，关键看该物质是否能与盐酸反应．
7、下列仪器的洗涤，选用试剂（括号内的物质）错误的是（ ）
A、附有食盐的试管（水） B、附有植物油的试管（洗洁精，水）
C、附有铁锈迹的试管（稀盐酸，水） D、久置的装石灰水的试管（水）
8、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是（ ）
A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸） B、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）]
C、试管内附着铁锈斑迹（盐酸） D、试管内附着不溶性碱（食盐水）
考点：玻璃仪器的洗涤；酸碱盐的应用。
专题：结合课本知识的信息；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙判断．
B、根据一氧化碳能把氧化铜还原为红色的铜，铜与稀硫酸不反应判断．
C、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应能生成可溶的氯化铁和水判断．
D、碱和盐发生复分解反应时，两者必须都是可溶的．
解答：解：A、空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盛石灰水后留下的白色固体为碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、二氧化碳和水，固体难以除去；故A不正确；
B、一氧化碳能把氧化铜还原为红色的铜，铜与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸除去；故B不正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应能生成可溶的氯化铁和水；故C正确；
D、碱和盐发生复分解反应时，两者必须都是可溶的，不溶性碱与食盐水不能反应；故D不正确．
故选C．
点评：酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．
9、请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是（ ）
A、室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 B、发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方
C、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸 D、误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋
考点：常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的毒性；酸碱盐的应用。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、根据处理火灾的方法分析判断．
B、煤气中毒时房屋内含有大量的一氧化碳，应开窗把一氧化碳放掉，并关掉阀门，将人移到通风处以确保空气新鲜．
C、根据酸碱的腐蚀性解答．
D、生石灰能和食醋反应．
解答：解：A、室内着火时，温度高，许多有毒气体、粉尘在高处，人应该用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，故正确；
B、人煤气中毒，是因为吸入了较多量的CO，而CO能与人体内的血红蛋白结合，阻碍氧气与血红蛋白结合，所以发现有人煤气中毒，应将中毒人员转移到空气清新的地方，使其吸收氧气，故正确；
C、浓碱对皮肤有腐蚀性，稀硫酸也有，故不应用稀硫酸中和碱液，故错误；
D、因为醋酸会与生石灰反应，防止生石灰和水反应放热并生成有腐蚀性的碱，故正确．
故选C．
点评：此题是对化学实验中一些事故处理的考查，解决的关键是能对常见的实验室事故要有明确的认识，当发生突发事件时不能根据自己的想法去处理事故，要按正确方法去处理．
10、下列说法正确的是（ ）
A、如果不慎在皮肤上沾有浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上少量的碳酸氢钠溶液 B、紫色石蕊试液能使盐酸变红
C、铁在焊接或电镀前，先用盐酸来清除表面的铁锈 D、由两种物质生成另外两种物质的反应，都属于复分解反应
考点：常见的意外事故的处理方法；金属锈蚀的条件及其防护；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用。
专题：开放题；物质的性质与用途；化学与生活健康；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、浓硫酸沾在皮肤上时，先擦拭再用水冲洗；
B、盐酸能使石蕊试液变红；
C、从牢固的角度考虑；
D、根据复分解反应的定义考虑．
解答：解：
A、浓硫酸沾在皮肤上时，先用抹布擦拭，再用水冲洗，故A错误；
B、盐酸能使紫色石蕊试液变红，但不是紫色石蕊试液能使盐酸变红，故B错误；
C、铁在焊接或电镀前，为能更加牢固，要用盐酸来清除铁表面的铁锈，故C正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查复分解反应、铁的除锈、酸与石蕊试液的反应、浓硫酸沾在皮肤上的处理方法，考查面广，但都属于基础知识．
二、填空题（共10小题）
11、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）．
A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 E．Ba（NO3）2溶液 F．BaCl2溶液
（1）CO（CO2） C ；
（2）NaOH溶液[Ca（OH）2] D ；
（3）NaNO3溶液（NaCl） B ；
（4）盐酸（硫酸） F ．
12、（1）实验室加热固体混合物制气体，检查该装置气密性的方法是：先把导管一端插入水面下，再用酒精灯微微加热试管外壁，如果导管口 有气泡冒出 ，酒精灯停止加热后导管内 形成一段水柱 ，则证明装置的气密性良好．
（2）有7种物质：①烧碱 ②硝酸 ③熟石灰 ④纯碱 ⑤煤 ⑥甲烷 ⑦胆矾．
用序号回答下列问题：
A．被称为“工业粮食”的是 ⑤ ．
B．是“天然气”、“坑气”的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是 ⑥ ．
C．能用来改良酸性土壤的是 ③ ．
D．俗名称为苏打的是 ④ ．
E．我国古代湿法炼铜的原料之一是 ⑦ ．
（3）已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，求60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数 52.4% （答案精确到0.1%）．
考点：检查装置的气密性；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱盐的应用；化石燃料及其综合利用。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：（1）根据装置气密性检查方法解答；
（2）根据常见物质的用途有名称解答；
（3）根据饱和溶液的溶质质量分数和溶解度之间的关系解答．
解答：解：（1）实验室加热固体混合物制气体，检查该装置气密性的方法是：先把导管一端插入水面下，再用酒精灯微微加热试管外壁，试管内空气受热膨胀，导管口 有气泡冒出，酒精灯停止加热后导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好．
（2）A、煤被称为“工业粮食”．
B．甲烷是“天然气”、“坑气”的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸．
C．熟石灰显弱碱性，能用来改良酸性土壤的是．
D．纯碱俗名称为苏打．
E．我国古代湿法炼铜是将铁放在硫酸铜溶液中．
（3）60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数=×100%=52.4%
故答案为：（1）有气泡冒出，形成一段水柱，
（2）A． ⑤．
B． ⑥．
C． ③．
D． ④．
E． ⑦．
（3）52.4%
点评：饱和溶液的溶质质量分数=×100%．
13、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．我们在进行化学实验时若遇到下列情况，应如何操作：
（1）洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙 先用稀盐酸溶解，再用水冲洗 ；
（2）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊 再过滤一次 ；
（3）连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内 先把玻璃管一端用水润湿，旋转插入 ．
考点：玻璃仪器的洗涤；酸碱盐的应用。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：（1）碳酸钙可溶于酸，然后再用水冲洗即可；
（2）检查液体仍浑浊的原因，改正后再过滤一次即可；
（3）可用水润滑玻璃管，然后旋转插入．
解答：解：（1）碳酸钙可溶于盐酸，所以我们可以先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；
（2）液体仍浑浊的主要原因有三个：一是滤纸破损 如果这样你可以换滤纸；二是滤液液面高于滤纸边缘，那你就要重新过滤一次，要注意滤液液面低于滤纸边缘；三是玻璃仪器可能不干净，这样你必须刷一刷仪器，另外还有可能是滤纸边缘高于漏斗边缘等等．检查原因并改正后，再过滤一次；
（3）橡胶管的内径应略小于玻璃管的外径，连接时可将玻璃管口用水或肥皂水润滑（不能用油性润滑剂），旋转插入．
故答案为：
（1）先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；
（2）再过滤一次；
（3）先把玻璃管一端用水润湿，旋转插入．
点评：本题属于基本实验操作相关问题，只要同学们留心即可作对此题．
14、有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲醇、酒精、熟石灰等物质，其中（用化学式填空）：①与空气混合后点燃可能爆炸的是 H2、CO ；②能用向上排空气法收集的气体是 CO2、O2 ；③医疗上常用75%的某溶液作消毒剂，该溶液中的溶质是 C2H5OH ；④常用来改良酸性土壤的是 Ca（OH）2 ；⑤冶炼生铁用作还原剂的是 CO ．
15、小明发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有一些小孔．从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂．小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行研究．
①使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅拌；
②观察样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用pH试纸测溶液的酸碱度pH=11
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体．
（1）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是 二氧化碳 ，你猜测产生这种气体的原因是 碳酸氢钠与酸反应或碳酸氢钠受热分解 ；
（2）将少许面粉加入水中取上层清液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳 ；
（3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的物理性质 白色粉末状固体，能（易）溶于水 ．
（4）请你写出碳酸氢钠的其他用途 治疗胃酸过多，干粉灭火器等 ．
考点：常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：（1）碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳气体；
（2）碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳；
（3）物质的物理性质包括颜色、状态、溶解性等．
（4）根据物质的性质推断物质的用途．
解答：解：（1）根据取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡并且取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体这两个信息知使面包、饼干形成小孔的气体应该是二氧化碳，你猜测产生这种气体的原因有碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解；
（2）碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是碳酸氢钠受热分解产生CO2气体；
（3）碳酸氢钠的物理性质是白色粉末状固体，能（易）溶于水；
（4）碳酸氢钠可与盐酸反应，所以它可用于治疗胃酸过多，受热分解能产生二氧化碳，所以可用作干粉灭火器的药品．
故答案为：
（1）碱，CO2（或二氧化碳），碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解；
（2）碳酸氢钠受热分解产生CO2气体
（3）白色粉末状的固体，能（易）溶于水
（4）作干粉灭火器中的药品等
点评：本题是信息给与题，联系生活实际，有利于综合分析能力的培养．
16、某农民欲在一块土地上种植甜菜，他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物．
（1）请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度．（写出主要操作步骤）
取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，用玻璃棒沾取上层清液到PH试纸上，对比比色卡 ．
（2）若测得该土壤的pH约为5，你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么？
不适合，因为甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物，而这里的土壤pH=5，显酸性 ．
若你认为适合，应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良？
供选物质：①酸性肥料 ②熟石灰 ③氢氧化钠 ② ．
考点：溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途。
分析：（1）用pH试纸测溶液酸碱性的正确操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照即可；
（2）pH═7，显中性；pH＞7，显碱性；pH＜7，显酸性；根据酸碱中和原理，酸性土壤的改良用碱性物质．
解答：解：（1）由pH试纸测溶液酸碱性的正确操作方法可知，测定土壤的酸碱度的方法为：取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，用玻璃棒沾取上层清液到pH试纸上，对比比色卡；
（2）土壤的pH约为5，显酸性，甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物，因此，这块土地不适合种植甜菜；酸性土壤的改良用碱性物质，最好用熟石灰．
故答案为（1）取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，用玻璃棒沾取上层清液到PH试纸上，对比比色卡
（2）不适合，因为甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物，而这里的土壤pH=5，显酸性；②．
点评：此题是对用pH试纸测溶液酸碱性的考查，解题的关键点在于土壤溶液的配置及pH的测量方法，同时也涉及到了酸性土壤的改良问题，属基础性知识考查题．
17、空气中含量最多的气体是（填化学式，下同） N2 ；能用作吸附剂的是 C ；点燃时只生成能使能使澄清石灰水变学浑浊的气体是 CO ，从环保角度考虑，最理想的燃料是 H2 ．写出两种你知道的新能源 太阳能 ， 风能 （写名称）．
考点：空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的检验与除杂方法；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途；氢气的用途和氢能的优缺点；常见能源的种类、能源的分类。
专题：化学与环境保护；化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途。
分析：根据空气的成分及各成分的体积分数来分析判断；结合单质碳的性质，一氧化碳的可燃性及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；从环保角度看最理想的燃料是氢气；新能源是无污染、新开发的能源，常见的新能源有：太阳能，风能，核能，地热能等；
解答：解：①空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”．可以看出，空气中含量最多的气体是N2；
②碳的单质活性炭，具有吸附功能，能吸附色素和异味；
③CO点燃时只生成二氧化碳，能使能使澄清石灰水变学浑浊；
④氢气燃烧后只有水生成，从环保角度看是最理想的燃料；
⑤新能源是无污染、新开发的能源．常见的新能源有：太阳能，风能，核能，地热能等；
故答案为：N2； C； CO； H2；太阳能，风能．
点评：本题考查了空气中的成分及其体积分数的知识，同时考查了碳的性质及环保型燃料的应用，在提倡低碳生活的今天，开发新能源是很重要的，应培养学生的环保意识．
18、工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫使空气受到污染．通常用氢氧化钠溶液吸收，消除污染，其化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．
考点：防治空气污染的措施；酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律。
分析：二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，是污染空气的主要气体之一．二氧化硫能与碱溶液反应，要消除污染，就需要用碱溶液吸收．还要注意化学式的书写和化学方程式的配平．
解答：解：二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，利用最小公倍数法配平即可．故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
点评：本考点考查了防治空气污染的措施，有关二氧化硫造成的酸雨问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题，希望同学们好好把握．
19、现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）用于炼钢的气体是 O2 ； （2）能导致酸雨的气体是 SO2 ；
（3）能代替汽油的汽车的环保燃料是 C2H5OH ；（4）汽水中的酸是 H2CO3 ；
（5）能改良酸性土壤的碱是 Ca（OH）2 ； （6）能做建筑材料的盐是 CaCO3 ．
考点：氧气的用途；酸雨的产生、危害及防治；酸碱盐的应用；化学式的书写及意义。
专题：化学与生活。
分析：根据给定的元素以及物质的组成、性质与用途解答．
解答：解：（1）用于炼钢的气体是O2；（2）能导致酸雨的气体是 SO2；（3）能代替汽油的汽车的环保燃料是C2H5OH
（4）汽水中的酸是 H2CO3；（5）能改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；（6）能做建筑材料的盐是CaCO3．故答案为：（1）O2（2）SO2（3）C2H5OH；（4）H2CO3（5）Ca（OH）2（6）CaCO3
点评：记住各物质的组成及用途是解答本题关健．
20、化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从①氮气 ②纯碱 ③熟石灰中选出适当的物质并用其序号填空：
（1）侯氏制碱法中的碱是 ② ；
（2）可降低土壤酸性的是 ③ ；
（3）充入灯泡能延长灯泡使用寿命的是 ① ．
三、解答题（共10小题）
21、二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的 ①②③ （填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 ．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色 ．
③装置E的作用是 吸收多余SO2气体，避免污染空气 ，写出发生反应的化学方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．
（5）结论：原假设 成立 （填“成立”“不成立”）．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；课本知识同类信息。
分析：二氧化硫是一种具有与二氧化碳相似的性质的气体，能溶于水和水反应生成酸，蓝色石蕊试纸遇酸变红．由于二氧化硫是一种空气污染气体，所以必须进行尾气处理．
解答：解：（3）要探究二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应生成酸，可以通过反应后的产物能使指示剂石蕊变红来确定，此时需要知道二氧化硫本身不显酸性，能溶于水，能被何种物质干燥而本身不发生变化，所以本题答案为：①②③；
（4）①C装置内盛有的是干燥的蓝色石蕊试纸，通过B装置干燥后的二氧化硫气体与之接触，颜色未发生变化，说明SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，所以本题答案为：SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，此时只是水与石蕊试纸接触，未见试纸颜色发生变化，说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此时石蕊试纸既与水接触又与二氧化硫接触，说明二氧化硫与水接触得到了显酸性的物质，所以本题答案为：水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色．
③根据题干叙述可知，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水，所以装置E的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，故本题答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
（5）通过以上分析可以看出，二氧化硫能与水反应生成酸，所以假设成立，故本题答案为：成立．
点评：此题为二氧化碳的水溶液能使石蕊变红的同类题，完成此题时可从题干叙述中提取有用的信息，依据二氧化碳的有关性质类比设计实验证明二氧化硫的性质．
22、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．经分析该方案不合理，原因是 氢氧化钠和氯化钡都溶于水 ；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案也不合理的原因是 除掉了氢氧化钠但又产生了氯化钠 ；
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干，便可以得到较纯净的BaCl2．所用试剂①和试剂②依次是 碳酸钠 溶液和 稀盐酸 溶液．
考点：物质除杂或净化的探究；酸碱盐的应用。
专题：实验设计题；物质的分离和提纯。
分析：要除去氢氧化钠获得纯净的氯化钡，需除去钠离子和氢氧根离子，但是钠离子不参与化学反应，故不易除去，所以可以考虑先使氯化钡转化为沉淀除去氢氧化钠，再将转化得到的沉淀重新转化为氯化钡．
解答：解：（1）氢氧化钠和氯化钡都溶于水，采用加水的方法无法分离除去氢氧化钠，故该方案不合理，所以本题答案为：氢氧化钠和氯化钡都溶于水；
（2）使用氯化铜溶液，可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，在除去氢氧化钠的同时又引入了新的杂质氯化钠，所以该方案不合理，所以本题答案为：除掉了氢氧化钠但又产生了氯化钠；
（3）先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，此含钡不溶物必须能重新转化为氯化钡，所以生成的沉淀应是碳酸钡沉淀，所以试剂①可以是碳酸钠，要使碳酸钡沉淀重新转化为氯化钡，可以加入稀盐酸，所以试剂②是稀盐酸，故本题答案为：碳酸钠，稀盐酸．
点评：物质除杂题一般的原则是所选的试剂只与杂质反应且不引入新的杂质从而除去杂质，但是本题中的杂质由于含有的钠离子不参与化学反应很难除去，所以应反其道而行之，把原有的物质发生化学反应先转化为其他物质然后再加入试剂重新转化回来．同学们完成此题时，切不可思维定势．
23、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 量筒 分别量取所需的浓盐酸和水
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：
反应前
鸡蛋壳的质量
16克
装置和稀盐酸的总质量
220克
反应后
装置及其内容物的总质量
231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；酸碱盐的应用；根据化学反应方程式的计算。
专题：有关化学方程式的计算。
分析：（1）依据配制一定溶质质量分数的溶液的仪器进行解答；
（2）首先分析题目中发生反应的化学方程式，再依据表格中的数据，由质量守恒定律计算气体质量，再根据化学方程式计算碳酸钙，最终得出其质量分数．
解答：解：（1）量取液体的仪器一般用量筒，故答案为：量筒；
（2）该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由表格中的数据，根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：16g+220g﹣231.6g=4.4g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=，
解得x=10g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=62.5%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．
点评：该题主要考查了化学方程式的计算，解答此类问题首先明确反应的化学方程式，再依据题目中的信息分析出可利用的数据，先计算出一种物质的质量．再根据化学方程式计算所求物质的质量，最终得出答案．
24、民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：
③操作X
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是 过滤 ；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因 NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大 ．
（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式： Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3 ．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是 24.6 kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是 滤液中仍有较多的KNO3 ．
考点：混合物的分离方法；酸碱盐的应用。
专题：物质的分离和提纯。
分析：硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，加水搅拌，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，经“过滤”除掉碳酸钙沉淀B；氯化钠和硝酸钾混合溶液A加热蒸发，“过滤”得氯化钠和热溶液C硝酸钾，硝酸钾热溶液冷却至室温“过滤”得硝酸钾晶体和溶液D（溶质为硝酸钾），再回收利用．
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是将固体和液体分开，为过滤；
（2）由溶解度的曲线图可知：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，用加热蒸发方法得到氯化钠晶体；而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，用冷却结晶法得到硝酸钾晶体；
（3）硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，加水搅拌，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾；正确书写此反应的化学方程式；
（4）已知硝酸钙为50%的硝土40kg，则硝酸钙为20kg，根据化学方程式Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3可求出理论上能制取硝酸钾的质量；
（5）硝酸钾热溶液冷却知室温得硝酸钾晶体和溶液D（溶质为硝酸钾），溶液D还有较多的硝酸钾．
解答：解：（1））③⑤⑦均为操作X，该操作是将固体和液体分开，为过滤；
（2）用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，所以生成白色沉淀B的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3
（4）已知硝酸钙为50%的硝土40kg，则硝酸钙为20kg，根据化学方程式Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3设理论上能制取硝酸钾的质量为x，列比例式，解得x≈24.6kg；
（5）溶液D可以重复使用的原因是：滤液中仍有较多的KNO3
故答为：（1）过滤；（2）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3；（4）24.6kg
（5）滤液中仍有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）
点评：本题主要考查了混合物的分离方法，掌握过滤和结晶的方法步骤，了解酸碱盐的应用．
25、小明同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl﹣这三种微粒哪一种能真正催化分解H2O2呢？于是他做了以下的几个猜想（请你一起参与并填写下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的H2O，因为H2O2的溶液中已经有H2O．
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3： 真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl﹣
他对猜想2和猜想3，进行了实验探究，请你帮忙他填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．
无明显现象
结论1：_______________
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______________，然后把带火星的木条伸入试管中．
现象________
现象________
结论2：_______________
考点：常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；酸碱盐的应用。
专题：结合课本知识的信息；结论探究。
分析：FeCl3溶液对过氧化氢分解有催化作用，其中含有H2O、Fe3+、和Cl﹣三种粒子，可以排除H2O的催化作用，对于Fe3+和Cl﹣是否有催化作用要分别通过实验验证，验证的方法是分别取含有这两种离子的试剂进行实验，然后根据现象判断．
解答：解：因为FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl﹣三种粒子，H2O、Fe3+属于猜想1和猜想2，那么猜想3就是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl﹣．验证Cl﹣可用盐酸，结果没有现象，可以得出结论：真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的Cl﹣
验证Fe3+可用硝酸铁溶液，根据现象，可以得出结论：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
故答案：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
实验步骤
实验现象
实验结论
结论1：真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的Cl﹣
硝酸铁溶液
现象1：有许多气泡产生
现象2：木条复燃
结论2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
点评：验证一种溶液具有催化作用，要把溶液中所含的粒子逐一分析，根据现象得出结论．
26、某农民欲在一块土地上种植甜菜，他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物．
（1）请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度．（写出主要操作步骤）
（2）若测得该土壤的pH约为5，你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么？若你认为水适合，应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良？供选物质：①酸性肥料 ②熟石灰 ③氢氧化钠．
27、请根据物质的用途与化学性质之间的关系填写下表中的空格．
物质
用途
化学性质（用化学方程式表示）
甲烷
做燃料
CH4+2O2CO2+2H2O
稀盐酸
除铁锈
Fe2O3+═2FeCl3+3H2O
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性。
分析：题目要求书写与性质对应的用途及其化学反应方程式，需要从两者对应上进行分析．
解答：解：甲烷是天然气的主要成分，可以用作燃料生产二氧化碳和水，是比较清洁的燃料，其化学方程式为：
CH4+2O2CO2+2H2O；
稀盐酸用途很多，而这里限制是用于除铁锈，所以要考虑酸和氧化物的反应，因此对应方程式为：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
故答案为：
物质
用途
化学性质（用化学方程式表示）
甲烷
做燃料
CH4+2O2CO2+2H2O
稀盐酸
除铁锈
Fe2O3+═2FeCl3+3H2O
点评：物质性质与用途的对应关系在平时要勤于总结，注意积累和知识网络的完善与构建，以便能够灵活运用．
28、从下列物质中选择填空（填化学式）：铜、熟石灰、干冰、氧气、稀硫酸、烧碱
（1）供急救病人呼吸的是 O2 ；（2）用于制作导线的是 Cu ；
（3）用于改良酸性土壤的是 Ca（OH）2 ；（4）用作制冷剂的是 CO2 ；
（5）用于金属表面除锈的是 H2SO4 ；（6）固体可用做干燥剂的是 NaOH ．
考点：常见气体的用途；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；结合课本知识的信息。
分析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
解答：解：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．本题主要考查物质的性质和用途的关系，
（1）氧气具有非常广泛的用途．主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面．供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可．但在缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气．
（2）铜是紫红色金属，密度8.96克/厘米3，熔点1083.4℃．其导热性和导电性在所有金属中仅次于银．铜在干燥的空气中不易氧化，但在含有二氧化碳的潮湿空气中，表面易生成一层有毒的碱式碳酸铜（铜绿），这层薄膜能保护铜不再被腐蚀．铜的产量和耗用量仅次于铝，居第二位．在电器、输电和电子工业中用量最大，据统计，世界上生产的铜，近一半消耗在电器工业中．
（3）氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗名熟石灰或消石灰，白色粉末．农业上用做间接肥料，能中和土壤的酸性，使土壤胶体凝聚，增进团粒结构．
（4）干冰是二氧化碳固体升华时需要吸收大量热，可用于．作制冷剂．
（5）酸能与金属氧化物发生反应，生锈的铁钉在硫酸中逐渐溶解，溶液均变成黄色．因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈．
（6）氢氧化钠固体具有潮解的性质，常做某些气体的干燥剂．
故答案为：（1）O2
（2）Cu；
（3）Ca（OH）2
（4）CO2；
（5）H2SO4
（6）NaOH．
点评：本题主要考查了物质的性质和用途方面的内容．能使学生熟练掌握基础知识，锻炼基本能力．
29、请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：
物质化学式
性 质
用 途
例子
CO2
在一定温度下能形成固体
制作干冰，用于人工降雨
（1）
在空气中可燃烧
可作为汽车燃料
（2）
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途。
分析：可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：：（1）甲烷可以用于汽车燃料．故填：CH4
（2）物质的化学式：H2；性质：密度比空气小；可以用于探空气球．
点评：解答本题要充分理解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途．
30、化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关．从石油、氧气、干冰、食盐、钛合金、硫酸、盐酸几种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是 氧气 ；（2）烹饪使用做调味品的是 食盐 ；
（3）被称为“工业的血液”的是 石油 ；（4）可用于人工降雨和灭火的物质 干冰 ；
（5）和人体有很好的相容性，可以作人造骨的是 钛合金 ；
（6）汽车用的铅蓄电池中含有的酸是 硫酸 ．
考点：常见气体的用途；合金与合金的性质；酸碱盐的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用。
专题：物质的变化与性质。
分析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．根据物质的性质及用途进行分析，氧气能帮助呼吸；食盐具有咸味，常用作调味品；干冰是二氧化碳固体升华时需要吸收大量热；称为“工业的血液”的化石燃料是石油；钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨；稀硫酸能电离出自由移动的带电微粒．
解答：解：（1）氧气能帮助呼吸，所以本题答案为：氧气；
（2）食盐具有咸味，常用作调味品，所以本题答案为：食盐；
（3）称为“工业的血液”的化石燃料是石油．
（4）干冰是二氧化碳固体升华时需要吸收大量热，可用于．作制冷剂．
（5）钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨；
（6）稀硫酸能电离出自由移动的带电微粒，具有导电性．
故答案为：
（1）氧气；
（2）食盐；
（3）食盐；
（4）干冰；
（5）钛合金，
（6）硫酸．
点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
酸碱盐的应用
一、选择题（共10小题）
1、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A、称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平
B、操作I是过滤
C、溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质
D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
2、下列做法可以达到预期目的是（ ）
A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸提纯NaOH溶液
B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C、公路上的积雪用氯化钠来消融
D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
3、除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂或方法
A
铁粉
氧化铁
稀硫酸
B
碳酸钠
碳酸氢钠
加热
C
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
硝酸铜溶液
硫酸铜
氯化钡溶液
A、A所选试剂或方法错误 B、B所选试剂或方法错误
C、C所选试剂或方法错误 D、D所选试剂或方法错误
4、同学们，你们经常做家庭小实验吗？根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A、糖溶于水证明分子的性质 B、用食盐水除去菜刀表面的铁锈
C、鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋” D、用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
5、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A、用过滤的方法把硬水变成软水 B、用洁厕精来除去铁锈
C、用食醋来区别小苏打和食盐 D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
6、试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是（ ）
A、盛过石灰水后留下的白色固体 B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C、盛过锈铁钉后留下的红褐色固体 D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体
7、下列仪器的洗涤，选用试剂（括号内的物质）错误的是（ ）
A、附有食盐的试管（水） B、附有植物油的试管（洗洁精，水）
C、附有铁锈迹的试管（稀盐酸，水） D、久置的装石灰水的试管（水）
8、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是（ ）
A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）
B、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）]
C、试管内附着铁锈斑迹（盐酸）
D、试管内附着不溶性碱（食盐水）
9、请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是（ ）
A、室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
B、发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方
C、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸
D、误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋
10、下列说法正确的是（ ）
A、如果不慎在皮肤上沾有浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上少量的碳酸氢钠溶液
B、紫色石蕊试液能使盐酸变红
C、铁在焊接或电镀前，先用盐酸来清除表面的铁锈
D、由两种物质生成另外两种物质的反应，都属于复分解反应
二、填空题（共10小题）
11、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）．
A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 E．Ba（NO3）2溶液 F．BaCl2溶液
（1）CO（CO2） _________ ；
（2）NaOH溶液[Ca（OH）2] _________ ；
（3）NaNO3溶液（NaCl） _________ ；
（4）盐酸（硫酸） _________ ．
12、（1）实验室加热固体混合物制气体，检查该装置气密性的方法是：先把导管一端插入水面下，再用酒精灯微微加热试管外壁，如果导管口 _________ ，酒精灯停止加热后导管内 _________ ，则证明装置的气密性良好．
（2）有7种物质：①烧碱 ②硝酸 ③熟石灰 ④纯碱 ⑤煤 ⑥甲烷 ⑦胆矾．
用序号回答下列问题：
A．被称为“工业粮食”的是 _________ ．
B．是“天然气”、“坑气”的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是 _________ ．
C．能用来改良酸性土壤的是 _________ ．
D．俗名称为苏打的是 _________ ．
E．我国古代湿法炼铜的原料之一是 _________ ．
（3）已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，求60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数 _________ （答案精确到0.1%）．
13、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．我们在进行化学实验时若遇到下列情况，应如何操作：
（1）洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙 _________ ；
（2）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊 _________ ；
（3）连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内 _________ ．
14、有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲醇、酒精、熟石灰等物质，其中（用化学式填空）：①与空气混合后点燃可能爆炸的是 _________ ；②能用向上排空气法收集的气体是 _________ ；③医疗上常用75%的某溶液作消毒剂，该溶液中的溶质是 _________ ；④常用来改良酸性土壤的是 _________ ；⑤冶炼生铁用作还原剂的是 _________ ．
15、小明发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有一些小孔．从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂．小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行研究．
①使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅拌；
②观察样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用pH试纸测溶液的酸碱度pH=11
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体．
（1）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是 _________ ，你猜测产生这种气体的原因是 _________ ；
（2）将少许面粉加入水中取上层清液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是 _________ ；
（3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的物理性质 _________ ．
（4）请你写出碳酸氢钠的其他用途 _________ ．
16、某农民欲在一块土地上种植甜菜，他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物．
（1）请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度．（写出主要操作步骤）
_________ ．
（2）若测得该土壤的pH约为5，你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么？
_________ ．
若你认为适合，应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良？
供选物质：①酸性肥料 ②熟石灰 ③氢氧化钠 _________ ．
17、空气中含量最多的气体是（填化学式，下同） _________ ；能用作吸附剂的是 _________ ；点燃时只生成能使能使澄清石灰水变学浑浊的气体是 _________ ，从环保角度考虑，最理想的燃料是 _________ ．写出两种你知道的新能源 _________ ， _________ （写名称）．
18、工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫使空气受到污染．通常用氢氧化钠溶液吸收，消除污染，其化学方程式为 _________ ．
19、现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）用于炼钢的气体是 _________ ； （2）能导致酸雨的气体是 _________ ；
（3）能代替汽油的汽车的环保燃料是 _________ ；（4）汽水中的酸是 _________ ；
（5）能改良酸性土壤的碱是 _________ ； （6）能做建筑材料的盐是 _________ ．
20、化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从①氮气 ②纯碱 ③熟石灰中选出适当的物质并用其序号填空：
（1）侯氏制碱法中的碱是 _________ ；
（2）可降低土壤酸性的是 _________ ；
（3）充入灯泡能延长灯泡使用寿命的是 _________ ．
三、解答题（共10小题）
21、二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的 _________ （填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 _________ ．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 _________ ．
③装置E的作用是 _________ ，写出发生反应的化学方程式 _________ ．
（5）结论：原假设 _________ （填“成立”“不成立”）．
22、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．经分析该方案不合理，原因是 _________ ；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案也不合理的原因是 _________ ；
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干，便可以得到较纯净的BaCl2．所用试剂①和试剂②依次是 _________ 溶液和 _________ 溶液．
23、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 _________ 分别量取所需的浓盐酸和水
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：
反应前
鸡蛋壳的质量
16克
装置和稀盐酸的总质量
220克
反应后
装置及其内容物的总质量
231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
24、民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：
③操作X
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是 _________ ；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因 _________ ．
（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式： _________ ．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是 _________ kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是 _________ ．
25、小明同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl﹣这三种微粒哪一种能真正催化分解H2O2呢？于是他做了以下的几个猜想（请你一起参与并填写下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的H2O，因为H2O2的溶液中已经有H2O．
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3： _________
他对猜想2和猜想3，进行了实验探究，请你帮忙他填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．
无明显现象
结论1：_______________
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______________，然后把带火星的木条伸入试管中．
现象________
现象________
结论2：_______________
26、某农民欲在一块土地上种植甜菜，他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物．
（1）请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度．（写出主要操作步骤）
（2）若测得该土壤的pH约为5，你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么？若你认为水适合，应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良？供选物质：①酸性肥料 ②熟石灰 ③氢氧化钠．
27、请根据物质的用途与化学性质之间的关系填写下表中的空格．
物质
用途
化学性质（用化学方程式表示）
甲烷
_________
_________
稀盐酸
除铁锈
_________
28、从下列物质中选择填空（填化学式）：铜、熟石灰、干冰、氧气、稀硫酸、烧碱
（1）供急救病人呼吸的是 _________ ；（2）用于制作导线的是 _________ ；
（3）用于改良酸性土壤的是 _________ ；（4）用作制冷剂的是 _________ ；
（5）用于金属表面除锈的是 _________ ；（6）固体可用做干燥剂的是 _________ ．
29、请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：
物质化学式
性 质
用 途
例子
CO2
在一定温度下能形成固体
制作干冰，用于人工降雨
（1）
在空气中可燃烧
可作为汽车燃料
（2）
30、化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关．从石油、氧气、干冰、食盐、钛合金、硫酸、盐酸几种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是 _________ ；（2）烹饪使用做调味品的是 _________ ；
（3）被称为“工业的血液”的是 _________ ；（4）可用于人工降雨和灭火的物质 _________ ；
（5）和人体有很好的相容性，可以作人造骨的是 _________ ；
（6）汽车用的铅蓄电池中含有的酸是 _________ ．
