答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、下列实验方案中，合理的是（ ）
A、要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 B、要制取少量的NaOH溶液：将KOH和NaNO3溶液混合后过滤
C、判断稀盐酸和NaOH混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的pH D、要除去NaCl溶液中的Na2CO3：先加适量Ca（OH）2溶液，再加过量稀盐酸
考点：测定空气里氧气含量的探究；物质除杂或净化的探究；溶液的酸碱性测定；复分解反应及其发生的条件。
专题：结合课本知识的信息。
分析：对实验方案合理与否的评价，要注意实验设计的目的，从实验目的出发去分析问题，看看是否能够实现目的．
解答：解：21世纪教育网
A 要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧．测定空气中氧气含量选用红磷最主要一点就是红磷在空气中能够燃烧，并且当氧气浓度较低时依旧能够维持燃烧．而铁丝在空气就不能燃烧，更不要说当氧气浓度降低之后了．所以不能用铁丝代替红磷来完成实验．错误．
B 要制取少量的NaOH溶液：将KOH和NaNO3溶液混合后过滤．要制取NaOH溶液，通过KOH和NaNO3混合，由于两者不会发生反应，所以不能得到对应的NaOH．错误．
C 判断稀盐酸和NaOH混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的pH．测定溶液的酸碱性，既可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸来进行，因为pH对应酸碱性．正确．
D 要除去NaCl溶液中的Na2CO3：先加适量Ca（OH）2溶液，再加过量稀盐酸．除去NaCl溶液中的Na2CO3，最直接的办法是加入适量的稀盐酸，因为NaCl和Na2CO3的主要区别在于阴离子，只要将CO32﹣换成Cl﹣就可以．至于用适量的Ca（OH）2后再加入适量稀盐酸也可以，但是前提必须适量，且先过滤掉生成的沉淀．而题前恰恰没有说过滤沉淀，且用了过量的盐酸．错误．
故答案：C．21世纪教育网
点评：一定要从实验目的仔细分析，尤其注意可能有不同的实验原理．
2、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
A、CaO中有少量CaCO3（盐酸） B、H2中有少量HCl（苛性钠溶液）
C、FeSO4溶液中有少量CuSO4（铁粉） D、CO2中有少量CO（灼热的铜网）
考点：物质除杂或净化的探究；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件。
专题：物质的分离和提纯。
分析：本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．物质除杂可以采用物理或化学方法，除杂的关键是不能引入新的杂质，除杂试剂不能与原有物质发生反应．
解答：解：A、氧化钙中混有少量的碳酸钙，选用盐酸会和碳酸钙与氧化钙都反应，把原物质也除去了，故A正确；
B、H2中有少量HCl，用苛性钠溶液能和盐酸反应，但不和氢气反应，方法正确，故B不正确；
C、用铁粉可以除去FeSO4溶液中有少量CuSO4，且不会带入新的杂质，方法正确，故C不正确；
D、CO2中有少量CO，用灼热的铜网不能和一氧化碳反应，方法错误，故D正确．
故选AD．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选择除杂试剂时不能与原物质反应，不能引入新的杂质．
3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba（OH）2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
Cu （OH）2固体
CuCl2
加入适量的稀盐酸
A、A B、B
C、C D、D
4、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，证明该溶液是酸性溶液 B、向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C、某白色固体与熟石灰混合后产生使紫色石蕊溶液变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D、把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
考点：化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其发生的条件；铵态氮肥的检验。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：A、凡是pH小于等于7的溶液均不能使酚酞变红．
B、不溶于稀硝酸的白色沉淀不仅仅是硫酸钡，氯化银也不溶于稀硝酸．
C、铵盐和碱反应生成氨气，氨气的水溶液呈碱性．
D、能使燃着的木条熄灭的气体很多，只要不燃烧，不支持都可以．21cnjy
解答：解：A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，只能证明该溶液不是碱性溶液，故A不对；
B、由于加入的是氯化钡溶液，在氯化钡溶液中含有氯离子，如果溶液中含有银离子，它会和氯离子形成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故B错；
C、某白色固体与熟石灰混合后产生使紫色石蕊溶液变蓝色的气体，证明该固体是铵盐，此项正确，因为铵盐和碱反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水使紫色石蕊变蓝色；
D、燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳，还可能是氮气等，故D错．
故选C
点评：对于实验过程评价要注意：能否达到实验目的，是否存在安全因素，在实验过程中是不是会产生污染环境的物质，应该怎样处理．
5、在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（ ）21cnjy
A、实验室制取气体前要检查装置的气密性 B、所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
C、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等 D、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
考点：检查装置的气密性；复分解反应及其发生的条件；原子的定义与构成。
专题：规律探究。
分析：A、实验室制取气体为了防止装置漏气，收集不到气体，都要检查装置的气密性；
B、有的原子构成中没有中子，例如，氢原子中没有中子；
C、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性；
D、根据酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件分析．
解答：解：A、实验室制取气体为了防止装置漏气，收集不到气体，制取气体前都要检查装置的气密性，所以A正确；21cnjy
B、并不是所有的原子构成中都有有中子，例如，氢原子中没有中子，所以，B错误；
C、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性，所以，C正确；
D、酸、碱、盐之间，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，所以，D错误；
故选：AC．
点评：本题主要考查了化学的基本知识，善于总结规律是一种良好的学习方法，在化学的学习中，要不断的将一些知识进行归纳总结，有利于化学的学习．
6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）21cnjy
A、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体 B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C、除去NaCl溶液中的CuSO4：加入适量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤 D、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量镁粉，充分反应后过滤
考点：常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．
解答：解：A、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，二氧化碳也会被吸收，把原物质也除掉了，方法错误．21cnjy
B、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，反应后会带入氯化钠杂质，故方法错误；
C、除去NaCl溶液中的CuSO4：加入适量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，不会带入新的杂质，故方法正确．
D、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量镁粉，把氯化铜中的铜置换出来，也把氯化亚铁中的铁置换出来，方法错误．
故选C
点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．21cnjy
7、在下列叙述中的短线上，只能填“或”，不能填“和”的是（ ）
A、在化学反应前后催化剂的质量（ ）化学性质都保持不变 B、灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝（ ）使可燃物的温度降低到着火点以下
C、实验室制取二氧化碳常用石灰石（ ）稀盐酸反应 D、复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，（ ）有气体放出，（ ）有水生成，那么复分解反应就可以发生
8、下列每组中的物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是（ ）
A、足量的盐酸与碳酸钠溶液 B、硝酸钾溶液和硫酸锌溶液
C、氯化钠溶液与硝酸银溶液 D、烧碱溶液与稀硫酸
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；复分解反应及其发生的条件。
专题：结合课本知识的信息。
分析：各组物质经混合后，要想溶液的质量不发生改变．则各组物质应该相互间不反应或即使反应也不会生成气体或沉淀．21cnjy
解答：解：A、氯化钠溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银的白色沉淀．有沉淀生成，故A选项所得溶液的质量会减少；
B、碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠溶液．有气体生成，逸出．故B选项所得的溶液的质量也会减少；21cnjy
C、硝酸钡溶液和硫酸锌溶液反应生成了硫酸钡的白色沉淀和硝酸锌溶液．有沉淀产生，故C选项所得溶液的质量会减少；
D、氢氧化钠溶液和硝酸反应生成了硝酸钠溶液和水．生成物中没有生成沉淀或气体．所以溶液的质量不会改变．
故选D
点评：要想解决此题，一定要弄清各组物质之间能否发生反应，或发生反应后是否生成了沉淀或气体．
9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A、CuO→CuSO4 B、Fe→FeSO4
C、HgO→O2 D、KNO3→KCl
考点：金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：结合课本知识的信息。
分析：金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，铁可以与酸或某些盐溶液反应生成亚铁盐，某些金属氧化物能分解生成氧气．21cnjy
解答：解：A、氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，故A正确；
B、铁可以与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁，故B正确；
C、氧化汞受热能分解生成氧气，故C正确；
D、硝酸钾中含有的钾离子和硝酸根离子都不与其他离子结合成沉淀、气体或水，故不能参与复分解反应，因而不能生成氯化钾，故D错误，
故选D．
点评：本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
10、现有Fe、NaOH溶液、MgO、CuSO4溶液、稀H2SO4五种物质，两两混合后，能发生的反应共有（ ）
A、3个 B、4个
C、5个 D、6个
考点：金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性。
分析：利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所列物质进行两两组合找到可反应的组合进行判断即可．21cnjy
解答：解：铁的活动性在氢前铜前所以可以与硫酸铜硫酸反应；氢氧化钠与硫酸铜可结合成硫酸铜的沉淀能反应，与硫酸能发生中和反应生成水，氧化镁是碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，一共发生的反应是5个．
故选C
点评：此题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题．
二、填空题（共10小题）
11、某固体物质由FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定该固体物质的组成，进行了以下实验：21cnjy
（1）取适量的该物质完全溶解于水，得到无色透明溶液A；
（2）向溶液A中加入过量的盐酸，生成气体，得到溶液B；
（3）在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液C；
（4）在滤液C中先加入过量的稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤，得滤液D．
根据上述实验回答下列问题：．
①原固体物质是由 Na2CO3、Na2SO4 组成；21cnjy
②在（3）中发生反应的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ ；（写一个）
③滤液D中含有溶质的化学式为 Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3 ；
④通过上述实验可以判断原固体物质中一定不存在BaCl2，理由为 第（1）步实验说明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同时存在，第（2）（3）步实验确认了固体中有Na2CO3、 Na2SO4，则说明BaCl2一定不存在（或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存．或Na2CO3和BaCl2不能共存或
Na2SO4和BaCl2不能共存）． ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：混合物组成的推断题。
分析：①混合物组成推断最关键的是要对特征性的物质和特征性的反应要掌握牢固，比如有颜色的物质，氯化铁等含铁离子的化合物等，还有就是特征性的反应，如加入石灰水变浑浊等，硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀；加入稀硝酸沉淀不溶解蕴含AgCl或者BaSO4存在．根据题意，可推测原固体物质．
②而对于混合固体加入水中，得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本来混合物中就有不溶于水的物质．所以在分析时要注意各种可能的存在．
③考虑氢氧化钡与硝酸银、过量的稀硝酸、硝酸银与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的反应；
④根据硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，而确定．
解答：解：①因为“取适量的该物质完全溶解于水，得到无色透明溶液A”，根据固体加入水中，得到沉淀，上层清液为无色．无论沉淀还是清液都无色，说明混合物中不含有颜色的氯化铁．同时由于无沉淀的存在，因为“硫酸盐和钡盐不能同时存在”，则原混合物中不能同时有BaCl2和硫酸钠．
②因为“向溶液A中加入过量的盐酸，生成气体，得到溶液B”，而对于混合固体加入水中，得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本来混合物中就有不溶于水的物质．所以在分析时要注意各种可能的存在．
③因为“在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液C”，考虑氢氧化钡与硝酸银、过量的稀硝酸、硝酸银与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的反应，则Ba（OH）2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ 或Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓；
④因为“在滤液C中先加入过量的稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤，得滤液D”，根据硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，而确定：第（1）步实验说明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同时存在，第（2）（3）步实验确认了固体中有Na2CO3、Na2SO4，则说明BaCl2一定不存在（或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存．或Na2CO3和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存）．
故答案：21cnjy
①Na2CO3、Na2SO4；
②Ba（OH）2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ 或Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
③Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3；
④第（1）步实验说明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同时存在，第（2）（3）步实验确认了固体中有Na2CO3、Na2SO4，则说明BaCl2一定不存在（或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存．或Na2CO3和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存）．
点评：注意审题时对关键词语的把握，从而培养自己独立涉及鉴别题的能力．根据物质的性质及变化规律，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合．21cnjy
12、一包粉末可能由NaCl、MgCl2、K2S04、CuS04、K2CO3中的一种或几种物质组成，李华为探究该粉末的组成，设计了如下实验．请根据实验现象填写结论：
步骤
操作
现象
关于粉末组成的结论
①
取少量粉末，加足量水溶解
得到无色透明溶液
一定没有： CuSO4
②
取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液
无明显现象
一定没有： MgCl2
③
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液
产生白色沉淀
一定没有： K2SO4
一定有： K2C03
再加入过量稀硝酸
沉淀全部溶解
上述实验仍无法确定NaCl是否存在，请你再设计一步实验，证明粉末中有NaCl 取③所得溶液少许，加入适量AgN03溶液，可产生白色沉淀 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：混合物组成的推断题。
分析：根据“得到无色透明溶液”，因为铜离子在溶液中蓝色；镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀，且沉淀与稀硝酸反应，而硫酸钡不与稀硝酸反应；从而进行分析．
解答：解：样品溶于水得到无色透明的溶液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以一定没有硫酸铜；
在①中的溶液中加入氢氧化钠没有明显现象，而氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀，所以一定没有氯化镁；
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．产生白色沉淀；再加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解；因为“钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀，且沉淀与稀硝酸反应，而硫酸钡不与稀硝酸反应”，则肯定没有K2SO4，而有碳酸钾；
故答案为：
步骤
操作
现象
关于粉末组成的结论
①
取少量粉末，加足量水溶解
得到无色透明溶液
一定没有：CuSO4
②
取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液
无明显现象
一定没有：MgCl2
③
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液
产生白色沉淀
一定没有：K2SO4
一定有：K2C03
再加入过量稀硝酸
沉淀全部溶解
取③所得溶液少许，加入适量AgN03溶液，可产生白色沉淀．
点评：在解此类题时，首先根据题中的现象确定存在的物质，对于现象不能确定的，是可能存在，还需要在设计实验验证．
13、某化学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐等．同学们将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】
经过讨论，大家一致认为 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想不合理．
理由一是 碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存 ；理由二是 无产物氢氧化钠 ；
【活动与探究】21cnjy
（1）乙同学为验证自己的猜想，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生，于是便否认了自己的猜想．你认为该同学的实验结论是否正确？ 否 （填“是”或“否”）．
（2）丙同学为验证自己的判断，在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为自己的猜想正确．同学们一直予以否认，理由是 若滤液中含有碳酸钠，也有类似的现象产生（其他合理解释也可）
（3）假设你是丁同学，请你提出一个与以上三位同学不同的猜想并设计实验加以证明：
你的假设
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中溶质可能是
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；复分解反应及其发生的条件；反应现象和本质的联系。
专题：实验设计题；结论探究。21cnjy
分析：本题探究的是溶液中溶质的成分，要根据原配料之间的反应，依据物质的性质进行探究．对于猜想的结果要符合客观事实，如物质的能否在同一溶液中共存；验证猜想时要全面考虑可能出现的状况，如氢氧化钠溶液和纯碱溶液都呈碱性等．
解答：解：氧化钙、纯碱和食盐三种物质溶于水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．甲同学的猜想不符合客观事实，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存在同一溶液中，二者能发生反应，同时，甲同学也没考虑到反应的一种生成物氢氧化钠．乙同学在验证自己的猜想时，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生就认为溶质总中没有碳酸钠，这是错误的，因为溶液中存在氢氧化钠，盐酸要先于氢氧化钠反应．）丙同学在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为使酚酞变红的是氢氧化钠，没有考虑到碳酸钠也能使酚酞变红．另外提出猜想假设时，还是根据可能出现的情况，假设有NaCl、NaOH、Ca（OH）2，然后再按步骤分别验证氢氧化钠和氢氧化钙．
故答案：【交流与评价】：甲；碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存；无产物氢氧化钠
【活动与探究】：（2）否；
（2）若滤液中含有碳酸钠，也有类似的现象产生；
（3）
你的假设
实验步骤
实验现象
实验结论
假设溶质是NaCl、NaOH、
Ca（OH）2
取少量的滤液于试管中，通过二氧化碳气体（或加入碳酸钠溶液）
有白色沉淀产生
猜想正确
点评：对于可能由多种物质组成的溶液，探究其成分时要依据其相互不反应的原则来推测，验证时要排除其他物质的干扰．21cnjy
14、今年春节前后，我国部分地方出现了冰雪灾害，在抗击冰雪的战斗中，融雪剂发挥了﹣定的作用．某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组对融雪剂进行了如图的探究实验：
根据上述实验回答下列问题：
（1）该融雪剂一定不含 硫酸铜 ；一定含有 氯化镁 ．
（2）融雪剂融雪的原理是 加入融雪剂可以降低水的凝固点，使雪融化 ．
（3）写出该探究过程中有白色沉淀生成的化学方程式（写一个） MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ．
15、将过量的Na2CO3溶液滴入一定量的CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．
㈠猜想与假设
猜想一：固体为CuCO3，理由是 Na2CO3+CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓ （用化学方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液显 碱 （填酸或碱）性．
猜想三：固体为CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
㈡查阅资料21cnjy
Ⅰ．CuCO3与Cu（OH）2两种晶体都不含结晶水，两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物．
Ⅱ．白色无水硫酸铜遇水显蓝色．
㈢设计与实验
（1）将反应后的固液混合物经 过滤 （填一种操作名称），洗涤，低温烘干得到蓝色固体．
（2）用上图所示装置进行实验．
若用装置A、B组合实验，B中无现象，则猜想 二 正确．21cnjy
若用装置A、C组合实验，C中无现象，则猜想 一 正确．
若要证明猜想三是正确的，实验装置的连接顺序应该是A→ C → B ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；复分解反应及其发生的条件。
专题：实验性简答题；实验装置连接题；科学探究。
分析：（一）猜想与假设：猜想一：根据碳酸钠与硫酸铜符合复分解反应发生的条件，反应能生成碳酸铜沉淀，对所得固体进行猜想，写出反应的化学方程式；
猜想二：根据硫酸铜遇碱溶液可生成氢氧化铜的变化特点，对碳酸钠溶液的碱性进行猜想；
㈢设计与实验：（1）根据所要分离混合物的组成特点，选择合理的分离混合物的操作方法；
（2）由资料分析两固体受热分解所生成物质的不同，利用图示装置的作用及可能出现的现象，对固体物质组成的猜想进行检验和判断．
解答：解：（一）猜想与假设：
猜想一：碳酸钠与硫酸铜通过交换成分可生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓；
猜想二：硫酸铜与碱溶液反应生成氢氧化铜，因此碳酸钠溶液含有氢氧根离子，呈碱性；
㈢设计与实验
（1）过滤是分离固液混合物的常用方法；
（2）根据两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物，可判断氢氧化铜受热分解可生成氧化铜和水，因此可使用无水硫酸铜检验生成物中的水来判断固体含氢氧化铜；碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，因此可使用澄清石灰水检验生成物中的二氧化碳来判断固体含碳酸铜；所以：21cnjy
若用装置A、B组合实验，B中无现象，说明分解不生成二氧化碳，则猜想二正确；
若用装置A、C组合实验，C中无现象，说明无水生成，则猜想一正确；
若要证明猜想三是正确的，即检验既生成水又生成二氧化碳，则需要先通过无水硫酸铜检验水，然后通过澄清石灰水检验二氧化碳，实验装置的连接顺序应该是A→C→B．
故答案为：
（一）猜想与假设：
猜想一：Na2CO3+CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓；
猜想二：碱；
㈢设计与实验21cnjy
（1）过滤；
（2）二；一；C；B．
点评：由题设对两物质受热分解生成物的信息，判断两物质分解所生成物质的不同为进行探究的基础，体现获得信息、处理信息的能力．
16、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：
（a）在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤．
（b）在（a）滤液中加入过量B溶液，搅拌，过滤．
（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液．
请回答：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A BaCl2 ，B K2CO3 ，C HCl ．
（2）在实验（a）中加入的A溶液要过量的目的是 使CaSO4充分反应，彻底除去 ．
（3）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式： BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 、 CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 、 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ．
考点：物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息；物质的分离和提纯。
分析：要除去氯化钾溶液中的氯化钙和硫酸钙杂质，可加入含Ba2+的盐溶液和含碳酸根离子的溶液生成沉淀除去．
解答：解：21cnjy
（1）在溶液中加入BaCl2溶液 可与硫酸钙反应生成氯化钙和硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡从而除去了SO42﹣引入Cl﹣在溶液中加入碳酸钾可钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀而除去同时引入了钾离子；为了钙离子去除完全，碳酸钾溶液必须过量，要除去过量的碳酸钾就要再加入盐酸．故答案为：A、BaCl2，B、K2CO3，C、HCl．
（2）只有加入的氯化钡溶液过量才能除尽硫酸根，故答案为：使CaSO4充分反应，彻底除去
（3）知道了A为BaCl2溶液，B 为K2CO3溶液，C为 盐酸后结合复分解反应发生的条件容易写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl、CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
点评：除杂问题，除去杂质的同时不能引入新的杂质，该题通过3步反应，去除了杂质并使新引入的物质转化为氯化钾溶质，为学生日后解答除杂问题建立了典范．
17、请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在 pH试纸 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度．
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 石蕊试液 ．21cnjy
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 腐蚀 性．
（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的原因是 不符合复分解反应条件（或没有沉淀生成、不反应） ．
考点：溶液的酸碱度测定；常见碱的特性和用途；复分解反应及其发生的条件；酸、碱、盐的鉴别。
专题：物质的鉴别题；化学反应的基本类型和能量变化；常见的碱 碱的通性。
分析：（1）酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，PH试纸可以测出溶液的酸碱度；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性的液体不变色；
（3）氢氧化钠在化学中属于强碱；
（4）根据复分解反应的条件来分析．
解答：解：（1）测量酸碱性用酸碱指示剂，而要测量酸碱度必须用PH试纸或PH计；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性的液体不变色，食盐水显中性，氢氧化钠是碱，硫酸是酸，根据石蕊在三种液体中的不同现象进行区分，故可以用紫色石蕊试液（或其他答案）；
（3）氢氧化钠属于强碱，有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管；
（4）根据复分解反应的条件：产物有水、气体、沉淀生成，可知Na2CO3和KOH不反应．
故答案为：（1）pH试纸；（2）石蕊试液；（3）腐蚀；（4）不符合复分解反应条件（或没有沉淀、水、气体生成，不反应）21cnjy
点评：本题主要考查了对溶液酸碱度的测定、利用酸碱指示剂鉴别物质的方法、烧碱的性质以及复分解反应条件，是对课本基本内容的考查．
18、 “清洁用水，健康世界”：饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca（HCO3）2、MgSO4和少量的FeCl2会影响健康：将水煮沸可以降低水的硬度．
（1）可用 肥皂水 （填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水．
（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成．
①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为 FeCl3+Al=AlCl3+Fe ．
②白色物质是水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可用盐酸来去除，其中除去Mg（OH）2的反应方程式为 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ，其反应类型是 复分解反应（或中和反应） ．
考点：硬水与软水；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21cnjy
专题：空气与水。
分析：（1）区分硬水和软水常用肥皂水；
（2）用铝壶用来烧开水，被水淹没的铝壶内表上会形成一层黑色的物质，这是铝置换出水中的铁元素；
（3）难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而碳酸钙和氢氧化镁可以溶于稀盐酸中
解答：解：（1）硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少，软硬水的区分可用肥皂水；故答案为：肥皂水；
（2）由题意，黑色物质为铁，铝的金属活动性比铁的强，故铝能把铁元素置换出来；故答案为：FeCl3+Al=AlCl3+Fe；
（3）难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以利用碳酸钙和氢氧化镁可以溶于水的性质来除去水垢；酸碱之间的反应是复分解反应；故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、复分解反应．
点评：本题考查硬水和软水的检验、新信息处理能力，解题的关键是掌握检验方法和对新信息处理能力．
19、某同学在学习了近一年的初中化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，在右边空白栏打“√”；若错误，请举出相应的例子证明．
说法
驳斥观点的事例或化学方程式
溶液都是无色的
CuSO4溶液是蓝色的
碱溶液中一定含有氢氧根离子
√
分解反应生成物只有两种
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
所有复分解反应最多只能生成一种沉淀
Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
20、现有五种物质：①H2SO4②NH4NO3③NaOH ④CuSO4其中：
（1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 ② （填序号，下同）；
（2）露置在空气中极易变质的是 ③ ；
（3）能用来制取杀菌剂的是 ④ ；
（4）和其他三种物质都能发生反应的是 ③ ．
考点：溶解时的吸热或放热现象；常用盐的用途；复分解反应及其发生的条件；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。
专题：物质的性质与用途。21cnjy
分析：（1）根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题
（2）氢氧化钠在空气中易潮解并和二氧化碳发生化学反应而变质
（3）用熟石灰（化学式为Ca（OH）2）和硫酸铜（化学式为CuSO4）搅拌得到波尔多液可用作杀菌剂
（4）根据复分解反应的条件来判定；注意酸碱盐之间发生复分解反应时，要注意对反应物溶解性的要求，盐与碱或盐发生反应时，盐和碱都必须是可溶的．
解答：解：（1）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低；故选②21cnjy
（2）由于氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠而变质故选③
（3）波尔多液是用熟石灰（化学式为Ca（OH）2）和硫酸铜（化学式为CuSO4）搅拌得到，是一种杀菌剂故选④
（4）①H2SO4、④CuSO4不能相互发生反应，这样就可以排除①④答案，②NH4NO3与H2SO4、④CuSO4都不能反应可排除②，只有③NaOH符合题目要求．故选③
点评：本题主要考查学生对生活中常用和常见的一些物质的性质和作用的了解，还对常见酸、碱、盐之间的复分解反应，要完成此类题目，需要同学们掌握住复分解反应的条件以及对反应物溶解性的要求．
三、解答题（共10小题）
21、某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是 NaOH （填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 甲 同学的猜想不合理．理由是 Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存 ．
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 有白色沉淀生成 ，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是 丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：科学探究。
分析：【猜想与假设】根据实验中的反应物过量进行分析；
【交流与评价】根据物质的共存进行分析；
【活动与探究】根据碳酸钠会与氯化钙反应生成沉淀进行分析；
【解释与结论】根据氢氧化钠会与盐酸反应进行分析．
解答：解：【猜想与假设】反应过程中可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能两者恰好完全反应，故答案为：NaOH；
【交流与评价】碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：甲；21cnjy Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存；
（2）丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，说明没有氢氧化钙，据此否定了自己的猜想，取滤液加入氯化钙得到了和乙一样的结论，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；
（3）盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，如果加入的盐酸量太少，会先于氢氧化钠反应，还没有与碳酸钠反应，故答案为：丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应；（或氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析分析解答．
22、要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请填写下表
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
（1）加适量的 稀盐酸
生成白色沉淀
硝酸银
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
（2）取第（1）步中过滤后的滤液加适量的 稀硫酸
生成白色沉淀
除去硝酸钡
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
考点：物质除杂或净化的探究；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的分离和提纯。
分析：本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题中有两种杂质，根据题意分析：应该先用稀盐酸除去AgNO3，得到白色沉淀和稀硝酸；再用稀硫酸除去Ba（NO3）2，得到白色沉淀和稀硝酸；
解答：解：AgNO3中的银离子是杂质，要用氯离子除去，因此需要加入稀盐酸．Ba（NO3）2中的钡离子是杂质，要用硫酸根离子除去，因此需要加入稀硫酸．
故答案为：
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
（1）稀盐酸
硝酸银
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
（2）稀硫酸
生成白色沉淀
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
点评：本考点是中考的一个难点，而且含有多种杂质，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离和探究，只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，还要注意除杂质的先后顺序，问题就会迎刃而解．21cnjy
23、同学们在学习复分解反应条件时，做了如下实验：
【实验过程】向硝酸钡溶液中加入一定量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤后，向滤液中加入一定量稀硫酸，观察到有气泡产生．
【观察与讨论】通过实验，同学们认识到了复分解反应发生的条件是 两种化合物在溶液中交换离子，生成沉淀、气体或者水
为了科学处理试验后产生的废液，同学们决定对最终所得废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终所得废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有KN03、K2S04两种物质
乙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、Ba（NO3）2三种物质
丙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、K2C03三种物质
【问题与讨论】请对乙同学的猜想进行评价： 硫酸钾可以硝酸钡反应生成沉淀，不能共存
【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想进行了如下实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞试液，观察到溶液无明显现象．从而得出结论： 貌似是多余的空
自己的猜想成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价： 甲的结论不正确，滴加酚酞试液只能证明不含有碳酸钾但是是不是含有硫酸难以确定． 若想得出正确的判断，你的实验方案是 取样，向其中加入金属铁，看是否产生气泡
【表达与交流】同学们确认甲同学的猜想是错误的，你认为处理该废液的方法是 加入适量的碳酸钾把硫酸除去后排放 ．
24、根据下列所给情景回答有关问题：
（1）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”中含有的物质可能是 CuSO4 ；“安乐泉”中所含的化学物质可能是 Ca（OH）2 ．（填字母序号）
A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．Ca（OH）2E．CaCl2F．NaNO3
（2）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、
C4H10（ 丁烷 ）、 C5H12 （戊烷）…21cnjy
（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．请说出此方法的两个优点：① 利用废液作原料，变废为宝 ，② 利用本厂产品，降低成本 ．
考点：化学实验方案设计与评价；复分解反应及其发生的条件；物质的相互转化和制备；化学式的书写及意义。
专题：实验方案评价题；规律探究。
分析：（1）根据题意，哑泉有毒说明哑泉中溶有有毒性的物质，有毒的是硫酸铜；“安乐泉”能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，这种物质是氢氧化钙；
（2）根据有机化合物的名称与化学式可知，名称以含有碳原子的个数来决定：则可推出含有4个碳原子，为“丁烷”，由化学式可以推出，每增加1个碳原子，就增加2个氢原子，因此戊烷的化学式为C5H12；21cnjy
（3）由题意可知优点有：利用电解后的碱性废液除去NH4Cl，能变废为宝；利用Cl2与除NH4Cl，Cl2是本场的产品，降低了成本，NH4Cl会分解为氨气和氯化氢气体，氯化氢气对环境有污染，转化氮气，对环境无污染等．
解答：解：（1）由题意知：哑泉有毒，说明哑泉溶有有毒性的物质，分析给出的物质，有毒的物质是硫酸铜；“安乐泉”能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮了氢氧化钙能解毒；
（2）由CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丁烷）…的名称与化学式，可以推测，名称以含有碳原子的个数来决定：含有1个碳原子，为“甲烷”；2个为“乙烷”；3个为“丙烷”，则可推测含有4个碳原子，为“丁烷”；由化学式可以推测，每增加1个碳原子，就增加2个氢原子，因此戊烷的化学式为C5H12；
（3）由题意可知优点有：利用电解后的碱性废液除去NH4Cl，能变废为宝；利用Cl2与除NH4Cl，Cl2是本厂的产品，降低了成本，NH4Cl分解为氨气和氯化氢气体，氯化氢气体对环境有污染，转化氮气，对环境无污染等．
故答为：（1）B，D；
（2）丁烷，C5H12；21cnjy
（3）①利用废液作原料，变废为宝，②利用本厂产品，降低成本．
点评：在化学学习中，善于归纳总结规律，是一种良好的学习习惯，通过总结规律，有利于掌握知识．
25、（1）给试管里的液体加热，液体的体积不要超过试管容积的 三分之一 ，应使用酒精灯火焰的 外焰 部分加热．
（2）下面是实验室制取气体的装置图．看图回答（填装置代号）：
实验室制取氢气时应选用装置 B ；制取氧气时应选用装置 A ；制取二氧化碳时应选用装置 B ．
（3）检验集气瓶中二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在 集气瓶口部 ．
（4）在盛有少量稀硫酸的试管里，注入几滴氯化钡溶液，实验现象是 有白色沉淀产生 ，反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；二氧化碳的检验和验满；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：（1）对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管，酒精灯的外焰温度最高，应用外焰加热；
（2）实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．
（3）根据二氧化碳的性质分析判断；
（4）根据硫酸和氯化钡的反应的产物及现象分析判断．
解答：解：
（1）为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的三分之一；酒精灯的外焰温度最高，应用外焰加热；
（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，应选用固液型不加热的反应装置，故选B；实验室制取氧气一般用加热高锰酸钾的方法，应选固固加热型反应装置，故选A；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，应选用固液型不加热的反应装置，故选B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，检验集气瓶中二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口部，木条熄灭证明二氧化碳收集满；
（4）硫酸和氯化钡反应，生成不溶于水、也不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，在盛有少量稀硫酸的试管里，注入几滴氯化钡溶液，实验现象是有白色沉淀产生；其化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：
（1）三分之一；外焰；
（2）B，A，B；
（3）集气瓶口部；
（4）有白色沉淀产生，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
点评：气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳、总结实验室制取气体的一般思路和方法．
26、水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．21*cnjy*com
（1）自来水的生产过程大体如下图：
如图过滤池中有活性炭，活性炭起 吸附 作用，该过程发生的 物理 变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO ．实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示） AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 +6 ．
（2）如图，在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂，每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水中有红褐色物质生成；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是 无色酚酞或紫色石蕊试液 ．
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是 3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl ．
③丁处产生气泡的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ．
（3）保护水资源，我们应该采取的措施是 工农业生产中减少甚至消除水体污染物的产生或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥 ．
考点：水的净化；溶液的酸碱性测定；复分解反应及其发生的条件；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水。
专题：生产、生活、环保类简答题；空气与水。21*cnjy*com
分析：（1）过滤池中有活性炭，活性炭起 吸附 作用，该过程发生的 物理变化．根据化合物中的代数和为零的原则进行分析；根据反应物Cl2、H2O，生成物HCl、HClO书写化学方程式；
（2）检验碱性溶液可用酚酞试液；在乙处会出现出现红褐色浑浊，说明生成了氢氧化铁沉淀，乙厂的废水中含有氯化铁，丁处河水冒气泡，说明丁厂的废水中含有碳酸钠，根据推导出的物质书写方程式；
（3）结合对造成水污染原因的认识，提出保护水资源可采取的措施．
解答：解：（1）过滤池中有活性炭，活性炭起 吸附 作用，该过程发生的 物理变化；氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；高铁酸钾（K2FeO4）中，钾元素在化合物中常显+1价，氧在化合物中常显﹣2价，所以铁元素的化合价是+6价，故答案为：+6；
（2）①酚酞遇碱性溶液变红色，故检验该废水呈碱性可选用的试剂是酚酞试液；
②在乙处会出现出现红褐色浑浊，说明甲中的氢氧化钠和乙处废水中的氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀；
③丙处河水由浑变清，说明丙处含有盐酸，乙处河水冒气泡，说明丁厂的废水中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；
（3）工业污水的排放、农业生产中农药化肥的不合理使用、生活污水的随意排放都是导致水被污染的主要原因，因此采取措施避免以上行为则可起到保护水资源的目的，即工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生（或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理，达标后排放）．
故答为：（1）吸附 物理 Cl2+H2O=HCl+HClO； AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；+6
（2）①无色酚酞或紫色石蕊试液； ②3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl； ③Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）工农业生产中减少甚至消除水体污染物的产生或农业生产中使用 高效低毒的农药、化肥．
点评：在解此类题时，首先根据题意找出反应物、生成物，再根据方程式的书写规则进行解答．判断化合价主要是根据化合物中的元素代数和的原则进行分析．
27、如图表示了一些物质间的相互反应关系，图中两圆相交处表示反应时的主要现象或反应类型等内容，其中正确的是 C ．
A．a处：观察到有氢气产生，溶液由无色变成黄色
B．b处：反应后溶液变重
C．c处：产生蓝色沉淀
D．d处： 无明显现象（或发生中和反应等） ．
21*cnjy*com
28、硬水中一般都含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在一定条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢，影响工业生产的安全和产品质量．许多工业都需要软化硬水，下图为某制药厂净化生产用水的流程图．21*cnjy*com
[资料搜集]查阅到下列有关物质的溶解性：
[猜想分析]
（1）沉淀Ⅰ是 CaCO3 ，沉淀Ⅱ为 Mg（OH）2 ．
（2）反应二的化学方程式为 Mg（HCO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaHCO3
（3）处理过程中，离子交换树脂所起的作用是 除去水中的可溶性杂质
[相关链接]日常生活中所形成的水垢一定含有 CaCO3 和 Mg（OH）2 ；可能含有 Ca（OH）2或MgCO3 ．21*cnjy*com
考点：水的净化；硬水与软水；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：混合物组成的推断题；实验性简答题；生产实践型；抽出共性信息迁移解题。
分析：（1）（2）、硬水中一般含较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，从软化流程看，控制加入NaOH溶液的量，使其产生不同沉淀．因为这个反应的实质是一个离子反应，总向着能够减小离子浓度的方向进行．当因NaOH溶液较少即PH为9～9.5时，发生OH﹣与HCO3﹣的反应，以下反应为主：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，此时Mg（HCO3）2与NaOH溶液的反应受到抑制，因 MgCO3的溶解能力比 CaCO3强．继续加入NaOH溶液即PH为11时，发生Mg2+与OH﹣的反应，反应方程式为：Mg（HCO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaHCO3．
（3）用离子交换树脂处理，主要是通过离子交换，使溶液中的相关离子减少，达到目的．因此它除去的是可溶性的杂质．
相关链接：因硬水中离子，在一定条件下趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢，由题意和溶解性表可知，CaCO3和Mg（OH）2为不溶物，因此水垢中一定含有CaCO3和Mg（OH）2，因Ca（OH）2和MgCO3为微溶物，所以水垢中可能含有Ca（OH）2或MgCO3
解答：解：[猜想分析]（1）因在一定条件下，硬水中的离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢，由由题意和溶解性表可知：CaCO3和Mg（OH）2为不溶物．
故答案为：CaCO3；Mg（OH）2；
（2）反应一：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O，Na2CO3溶液呈碱性．
反应二：Mg（HCO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaHCO3．
故答案为：Mg（HCO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaHCO3；
（3）用离子交换树脂处理，主要是在溶液中进行离子交换．
故答案为：除去水中的可溶性杂质；21*cnjy*com
[相关链接]由题意和溶解性表可知：CaCO3和Mg（OH）2为不溶物，因此水垢中一定含有CaCO3和Mg（OH）2，
因Ca（OH）2和MgCO3为微溶物，所以水垢中还可能含有Ca（OH）2或MgCO3
故答案为：CaCO3；Mg（OH）2；Ca（OH）2或MgCO3．
点评：该题主要联系生产实践考查硬水软化的方法．其方法除离子交换法外，还有煮沸、加热等．把握题意，了解相关物质的溶解性．
29、归纳总结是学习化学的重要方法来学习化学知识．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是 CH4 ．
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式 CO+2H2CH4O ．
（2）酸碱盐之间能相互反应．碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式 NH3 ．
酸与盐之间能发生反应，分析右图，写出反应的化学方程式 Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ．
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式为 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ．
②金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质
镁与冷水
铁与冷水
铁与水蒸气
铜与冷水
铜与水蒸气
反应情况
缓慢反应
不反应
能反应
不反应
不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为 CD
（填写代号）．
A．不反应 B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快 D．比铁与水蒸气反应快
③已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ．
考点：金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料。
分析：（1）①甲烷是最简单的有机物，②根据质量守定律写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，③根据质量守定律写出在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇的方程式；
（2）铵盐与碱反应时有氨气放出放出；观察图示找出反应物、生成物，写出方程式；
（3）①根据金属活动性顺序写出反应的方程式；②根据金属活动性顺序，结合表中的反应情况分析镁与水蒸气的反应情况；③根据质量守定律写出在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的方程式．
解答：解：（1）①甲烷的化学式是CH4；②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），反应的化学方程式是：CO+2H2CH4O
（2）铵盐与碱反应时有氨气放出放出，氨气的化学式是：NH3；由图示可知，硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，方程式是：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（3）①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到锌的表面有红色物质生成，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；②根据金属活动性顺序可知，镁比铁活泼，水蒸汽的温度又比冷水的温度高，所以，镁与水蒸气的反应情况是：比镁与冷水反应快，比铁与水蒸气反应快．③在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2．
故答为：（1）①CH4；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③CO+2H2CH4O；（2）NH3，Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（3）①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；②CD；③3Fe+4H2OFe3O4+4H2
点评：本题涉及的知识到较多，重点考查了化学用语的书写，化学用语是学习化学的工具，一定要熟练、规范、准确地书写常见的化学用语．
30、某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是 因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH ．
为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜： 取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解（无固体存在），证明蓝色沉淀中不含铜 ．
写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ．
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象： 有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生 ．
考点：金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价；复分解反应及其发生的条件。
专题：实验性简答题。
分析：金属钠的活动性特别强，把它投入硫酸铜溶液中，钠会先和水发生反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．会生成蓝色沉淀Cu（OH）2↓故我们会看到；反应会放出气体，产生蓝色沉淀．为了证明蓝色沉淀中不含红色的铜，我们可以取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，看沉淀是否完全溶解，因为铜和稀硫酸不反应．针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中发生的现象，我们可以推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象，也会有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生．
解答：解：因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH．产生的NaOH 与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，故乙说：反应会放出气体，产生蓝色沉淀．
取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解（无固体存在），证明蓝色沉淀中不含铜．钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生．因为氢氧化铁为红褐色沉淀．
故答案为：乙的理由是：因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH
你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解（无固体存在），证明蓝色沉淀中不含铜．
钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生．
点评：该题要求学生再掌握金属的活动性强弱和一些常用物质的颜色的同时，还要求学生具有综合分析问题的能力以及具有类比推断的能力．
21*cnjy*com
复分解反应极其发生的条件
一、选择题（共10小题）
1、下列实验方案中，合理的是（ ）
A、要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B、要制取少量的NaOH溶液：将KOH和NaNO3溶液混合后过滤
C、判断稀盐酸和NaOH混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的pH
D、要除去NaCl溶液中的Na2CO3：先加适量Ca（OH）2溶液，再加过量稀盐酸
2、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
A、CaO中有少量CaCO3（盐酸） B、H2中有少量HCl（苛性钠溶液）
C、FeSO4溶液中有少量CuSO4（铁粉） D、CO2中有少量CO（灼热的铜网）
3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba（OH）2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
Cu （OH）2固体
CuCl2
加入适量的稀盐酸
A、A B、B
C、C D、D
4、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，证明该溶液是酸性溶液
B、向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C、某白色固体与熟石灰混合后产生使紫色石蕊溶液变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
D、把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
5、在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（ ）
A、实验室制取气体前要检查装置的气密性
B、所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
C、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等
D、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤21世纪教育网版权所有
C、除去NaCl溶液中的CuSO4：加入适量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤
D、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量镁粉，充分反应后过滤
7、在下列叙述中的短线上，只能填“或”，不能填“和”的是（ ）
A、在化学反应前后催化剂的质量（ ）化学性质都保持不变
B、灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝（ ）使可燃物的温度降低到着火点以下
C、实验室制取二氧化碳常用石灰石（ ）稀盐酸反应
D、复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，（ ）有气体放出，（ ）有水生成，那么复分解反应就可以发生
8、下列每组中的物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是（ ）
A、足量的盐酸与碳酸钠溶液 B、硝酸钾溶液和硫酸锌溶液
C、氯化钠溶液与硝酸银溶液 D、烧碱溶液与稀硫酸
9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A、CuO→CuSO4 B、Fe→FeSO4
C、HgO→O2 D、KNO3→KCl
10、现有Fe、NaOH溶液、MgO、CuSO4溶液、稀H2SO4五种物质，两两混合后，能发生的反应共有（ ）
A、3个 B、4个
C、5个 D、6个
二、填空题（共10小题）
11、某固体物质由FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定该固体物质的组成，进行了以下实验：
（1）取适量的该物质完全溶解于水，得到无色透明溶液A；
（2）向溶液A中加入过量的盐酸，生成气体，得到溶液B；
（3）在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液C；
（4）在滤液C中先加入过量的稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤，得滤液D．
根据上述实验回答下列问题：．
①原固体物质是由 _________ 组成；
②在（3）中发生反应的化学方程式为 _________ ；（写一个）21世纪教育网版权所有
③滤液D中含有溶质的化学式为 _________ ；
④通过上述实验可以判断原固体物质中一定不存在BaCl2，理由为 _________ _________
_________ ．21世纪教育网版权所有
12、一包粉末可能由NaCl、MgCl2、K2S04、CuS04、K2CO3中的一种或几种物质组成，李华为探究该粉末的组成，设计了如下实验．请根据实验现象填写结论：
步骤
操作
现象
关于粉末组成的结论
①
取少量粉末，加足量水溶解
得到无色透明溶液
一定没有： _________
②
取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液
无明显现象
一定没有： _________
③
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液
产生白色沉淀
一定没有： _________
一定有： _________
再加入过量稀硝酸
沉淀全部溶解
上述实验仍无法确定NaCl是否存在，请你再设计一步实验，证明粉末中有NaCl _________ ．
13、某化学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐等．同学们将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：21世纪教育网版权所有
【猜想与假设】
甲同学：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】
经过讨论，大家一致认为 _________ （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想不合理．
理由一是 _________ ；理由二是 _________ ；
【活动与探究】21世纪教育网版权所有
（1）乙同学为验证自己的猜想，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生，于是便否认了自己的猜想．你认为该同学的实验结论是否正确？ _________ （填“是”或“否”）．
（2）丙同学为验证自己的判断，在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为自己的猜想正确．同学们一直予以否认，理由是 _________
（3）假设你是丁同学，请你提出一个与以上三位同学不同的猜想并设计实验加以证明：
你的假设
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中溶质可能是
14、今年春节前后，我国部分地方出现了冰雪灾害，在抗击冰雪的战斗中，融雪剂发挥了﹣定的作用．某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组对融雪剂进行了如图的探究实验：
根据上述实验回答下列问题：
（1）该融雪剂一定不含 _________ ；一定含有 _________ ．21世纪教育网版权所有
（2）融雪剂融雪的原理是 _________ ．
（3）写出该探究过程中有白色沉淀生成的化学方程式（写一个） _________ ．
15、将过量的Na2CO3溶液滴入一定量的CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．
㈠猜想与假设
猜想一：固体为CuCO3，理由是 _________ （用化学方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液显 _________ （填酸或碱）性．
猜想三：固体为CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
㈡查阅资料
Ⅰ．CuCO3与Cu（OH）2两种晶体都不含结晶水，两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物．
Ⅱ．白色无水硫酸铜遇水显蓝色．
㈢设计与实验21世纪教育网版权所有
（1）将反应后的固液混合物经 _________ （填一种操作名称），洗涤，低温烘干得到蓝色固体．
（2）用上图所示装置进行实验．
若用装置A、B组合实验，B中无现象，则猜想 _________ 正确．
若用装置A、C组合实验，C中无现象，则猜想 _________ 正确．
若要证明猜想三是正确的，实验装置的连接顺序应该是A→ _________ → _________ ．
16、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：
（a）在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤．
（b）在（a）滤液中加入过量B溶液，搅拌，过滤．21世纪教育网版权所有
（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液．
请回答：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A _________ ，B _________ ，C _________ ．
（2）在实验（a）中加入的A溶液要过量的目的是 _________ ．
（3）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式： _________ 、 _________ 、 _________ ．
17、请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在 _________ 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度．
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 _________ ．
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 _________ 性．
（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的原因是 _________ ．
18、 “清洁用水，健康世界”：饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca（HCO3）2、MgSO4和少量的FeCl2会影响健康：将水煮沸可以降低水的硬度．
（1）可用 _________ （填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水．
（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成．
①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为 _________ ．
②白色物质是水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可用盐酸来去除，其中除去Mg（OH）2的反应方程式为 _________ ，其反应类型是 _________ ．
19、某同学在学习了近一年的初中化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，在右边空白栏打“√”；若错误，请举出相应的例子证明．
说法
驳斥观点的事例或化学方程式
溶液都是无色的
_________
碱溶液中一定含有氢氧根离子
_________
分解反应生成物只有两种
_________
所有复分解反应最多只能生成一种沉淀
_________
20、现有五种物质：①H2SO4②NH4NO3③NaOH ④CuSO4其中：
（1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 _________ （填序号，下同）；
（2）露置在空气中极易变质的是 _________ ；
（3）能用来制取杀菌剂的是 _________ ；
（4）和其他三种物质都能发生反应的是 _________ ．
三、解答题（共10小题）
21、某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）221世纪教育网版权所有
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是 _________ （填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 _________ 同学的猜想不合理．理由是 _________ ．21世纪教育网版权所有
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 _________ ，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是 _________ ．
22、要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请填写下表
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
（1）加适量的 _________
生成白色沉淀
_________
_________
（2）取第（1）步中过滤后的滤液加适量的 _________
_________
除去硝酸钡
_________
23、同学们在学习复分解反应条件时，做了如下实验：21世纪教育网
【实验过程】向硝酸钡溶液中加入一定量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤后，向滤液中加入一定量稀硫酸，观察到有气泡产生．
【观察与讨论】通过实验，同学们认识到了复分解反应发生的条件是 _________
为了科学处理试验后产生的废液，同学们决定对最终所得废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终所得废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有KN03、K2S04两种物质
乙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、Ba（NO3）2三种物质
丙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、K2C03三种物质
【问题与讨论】请对乙同学的猜想进行评价： _________ 21世纪教育网
【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想进行了如下实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞试液，观察到溶液无明显现象．从而得出结论： _________
自己的猜想成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价： _________ 若想得出正确的判断，你的实验方案是 _________ 21世纪教育网版权所有
【表达与交流】同学们确认甲同学的猜想是错误的，你认为处理该废液的方法是 _________ ．
24、根据下列所给情景回答有关问题：
（1）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”中含有的物质可能是 _________ ；“安乐泉”中所含的化学物质可能是 _________ ．（填字母序号）
A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．Ca（OH）2E．CaCl2F．NaNO3
（2）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、
C4H10（ _________ ）、 _________ （戊烷）…21世纪教育网版权所有
（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．请说出此方法的两个优点：① _________ ，② _________ ．
25、（1）给试管里的液体加热，液体的体积不要超过试管容积的 _________ ，应使用酒精灯火焰的 _________ 部分加热．
（2）下面是实验室制取气体的装置图．看图回答（填装置代号）：
实验室制取氢气时应选用装置 _________ ；制取氧气时应选用装置 _________ ；制取二氧化碳时应选用装置 _________ ．
（3）检验集气瓶中二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在 _________ ．
（4）在盛有少量稀硫酸的试管里，注入几滴氯化钡溶液，实验现象是 _________ ，反应的化学方程式为 _________ ．
26、水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如下图：21世纪教育网
如图过滤池中有活性炭，活性炭起 _________ 作用，该过程发生的 _________ 变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应化学方程式为 _________ ．实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示） _________ ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 _________ ．21世纪教育网
（2）如图，在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂，每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水中有红褐色物质生成；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是 _________ ．
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是 _________ ．
③丁处产生气泡的化学方程式是 _________ ．
（3）保护水资源，我们应该采取的措施是 _________ ．21世纪教育网
27、如图表示了一些物质间的相互反应关系，图中两圆相交处表示反应时的主要现象或反应类型等内容，其中正确的是 _________ ．
A．a处：观察到有氢气产生，溶液由无色变成黄色21世纪教育网
B．b处：反应后溶液变重
C．c处：产生蓝色沉淀
D．d处： _________ ．
28、硬水中一般都含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在一定条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢，影响工业生产的安全和产品质量．许多工业都需要软化硬水，下图为某制药厂净化生产用水的流程图．
[资料搜集]查阅到下列有关物质的溶解性：
[猜想分析]
（1）沉淀Ⅰ是 _________ ，沉淀Ⅱ为 _________ ．21世纪教育网
（2）反应二的化学方程式为 _________
（3）处理过程中，离子交换树脂所起的作用是 _________
[相关链接]日常生活中所形成的水垢一定含有 _________ 和 _________ ；可能含有 _________ ．
29、归纳总结是学习化学的重要方法来学习化学知识．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是 _________ ．
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 _________ ．
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式 _________ ．
（2）酸碱盐之间能相互反应．碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式 _________ ．21世纪教育网
酸与盐之间能发生反应，分析右图，写出反应的化学方程式 _________ ．
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式为 _________ ．
②金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质
镁与冷水
铁与冷水
铁与水蒸气
铜与冷水
铜与水蒸气
反应情况
缓慢反应
不反应
能反应
不反应
不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为 _________
（填写代号）．
A．不反应 B．缓慢反应21世纪教育网
C．比镁与冷水反应快 D．比铁与水蒸气反应快
③已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 _________ ．
30、某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是 _________ ．
为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜： _________ ．
写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ．
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象： _________ ．21世纪教育网
