答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（ ）21世纪教育网
A、酚酞 B、石蕊
C、盐酸 D、硫酸铜
考点：药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：物质的鉴定题。
分析：物质在存放时要防止变质，变质的原因可能与空气中的某种成分发生化学反应，比如氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸盐，而导致化学试剂失效．因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发．
解答：解：氢氧化钠露置在空气中会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在．
A、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，故A错误；
B、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使石蕊试液变蓝，故B错误；
C、碳酸钠可与盐酸反应放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，所以根据是否冒气泡可以判断是否含有碳酸钠，故C正确；
D、碳酸钠和硫酸铜固体不反应，无法鉴别，故C错误；21世纪教育网
故选C．
点评：本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，同时还考查了碳酸钠的化学性质．
2、右图是部分被污损的某白色固体药品标签．为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生．则该固体（ ）
A、一定是NaCl B、一定是NaNO321世纪教育网
C、可能是Na2CO3 D、可能是Na2SO4
3、下列实验能达到目的是（ ）
A、①验证可燃物燃烧的条件 B、②检验铵态氮肥21世纪教育网
C、③检验CO32﹣的存在 D、④用水吸收CO
考点：燃烧的条件与灭火原理探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；铵态氮肥的检验。
专题：实验操作型；结合课本知识的信息。
分析：A、本实验运用了对比的实验方法，得出可燃物燃烧的条件．
B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
C、根据实验室检验CO32﹣的方法分析即可，实验室中检验CO32﹣的方法是：向试剂中滴加稀盐酸或稀硫酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32﹣．
D、根据CO不溶于水的物理性质分析即可．
解答：解：A、实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的21世纪教育网
着火点，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是：可燃物与氧气（或空气）接触．故对．
B、铵盐遇见碱放氨气，并且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蓝色石蕊试纸不能检验．故错误．
C、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，此气体不一定就是CO2，也可能是其他气体，所以此方法不会检验出是否含有CO32﹣，故错误．
D、CO不溶于水，所以不能用水吸收，故错误．
故选A
点评：熟练记忆可燃物的燃烧条件，与生活实际相联系；鉴别铵态氮肥通常用以下方法：将铵态氮肥与碱混合加热，然后将产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵态氮肥．检验CO32﹣的方法、CO不溶于水．
4、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（ ）
A、酚酞、氢氧化钠溶液 B、酚酞、稀盐酸
C、酚酞、氯化钠溶液 D、盐酸、氢氧化钠溶液
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：石灰浆的主要成分为氢氧化钙，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，墙壁上掉下的白色固体可能氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种；据此对白色固体的组成进行猜测；氢氧化钙微溶于水，所得溶液呈碱性，可使无色酚酞变成红色，与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；碳酸钙不溶于水，可与盐酸反应放出气体二氧化碳；可利用两物质的这些性质不同，设计实验检验白色固体的组成．21世纪教育网
解答：解：根据石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中二氧化碳可变成碳酸钙，可猜测白色固体为氢氧化钙或为碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；利用氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性可使无色酚酞变红，而碳酸钙不溶于水；加水溶解、过滤后向滤液中滴加酚酞，观察溶液颜色变化，检验氢氧化钙是否存在；利用氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙与盐酸反应可放出气体二氧化碳；可采取向白色固体滴加稀盐酸，观察是否放出气体，检验碳酸钙的存在．21世纪教育网
故选B．
点评：根据物质的性质及可能发生变化的生成物，对物质的可能成分进行猜想，所猜想的物质要符合变化的规律，应为变化后可能形成的物质，否则猜想是错误和没有价值的．
5、下列方案合理的是（ ）
A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应后过滤 B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C、鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 D、除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧
6、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A、某固体加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣ B、某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定显碱性
C、某气体在氧气中燃烧后，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，原气体一定是一氧化碳 D、常温下向某氯化钠溶液中加入少量固体氯化钠，发现全部溶解，则原溶液一定是不饱和溶液
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱指示剂及其性质。
专题：物质的鉴定题；溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
B、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；21世纪教育网
C、燃烧生成二氧化碳的气体很多；
D、根据饱和溶液的判断方法分析．
解答：解：A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32﹣；故此项错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞变红，某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，能说明溶液为碱性；此项正确．21世纪教育网
C、某气体在氧气中燃烧后，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，原气体不一定是一氧化碳，可能是甲烷等含碳元素的气体，故此项错误；
D、在一定温度下还能继续溶解某种溶质的溶液是这种溶质的不饱和溶液，故此选项正确．
故选BD
点评：在进行物质的推断与鉴定时，根据出现的反应现象，一定考虑全面，排除可能出现的问题和干扰，从而得出正确答案．
7、下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
A、
制取一定量得氧气
B、
验证CaO和水反应的热效应
C、
检验鸡蛋壳中是否含有CO32﹣
D、
干燥氨气
考点：化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；氧气的制取装置；生石灰的性质与用途。
专题：实验评价题。
分析：A、注意装置的气密性；21世纪教育网
B、氧化钙溶于水放出热量；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D、浓硫酸能和氨气发生反应．
解答：解：A、按此装置不能收集到氧气，因为生成的气体从漏斗中散逸了，此项不能达到目的；21世纪教育网
B、此装置能验证CaO和水反应的热效应，可以从U形管中水柱的情况证明，能达到目的；
C、此装置能根据石灰水是否变浑浊来检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根，能达到目的；
D、干燥氨气不能选择浓硫酸，因为浓硫酸能和氨气反应，不能达到目的．
故选AD
点评：本考点考查的是实验方案与图象的关系，识图题是近几年中考的热点内容，实验方案与图形结合才能达到实验的目的，考查了学生的视图能力和判断能力，要好好把握．
8、下列实验能达到目的是（ ）
A、①分离溶液中的FeCl2和CuCl2 B、②检验蜡烛燃烧生成的水
C、③检验CO32﹣的存在 D、④用水吸收CO
考点：过滤的原理、方法及其应用；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；蜡烛燃烧实验；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；酸碱盐的溶解性。21世纪教育网
专题：实验操作型。
分析：A、根据过滤的适用范围分析即可，过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物．
B、干冷的小烧杯可以验证燃烧产物是否有水．
C、根据实验室检验CO32﹣的方法分析即可，实验室中检验CO32﹣的方法是：向试剂中滴加稀盐酸或稀硫酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32﹣．
D、根据CO不溶于水的物理性质分析即可．
解答：解：A、FeCl2、CuCl2均溶于水，过滤的方法是不会分离他们的，故错误．
B、把干冷的小烧杯罩在燃烧的蜡烛上，若小烧杯内壁有水珠生成，则证明蜡烛燃烧的产物中有水，故正确．
C、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，此气体不一定就是CO2，也可能是其他气体，所以此方法不会检验出是否含有CO32﹣，故错误．
D、CO不溶于水，所以不能用水吸收，故错误．
故选B
点评：检验产物中是否有水的方法：①把干冷的小烧杯罩在上面，若小烧杯内壁有水珠出现，则证明产物中有水②把产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变为蓝色，则证明有水．
9、区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
氢气与氧气
用燃着的木条
闻气味
B
碳铵和氯化铵固体
加适量水看是否溶解
取样，分别加入稀盐酸
C
羊毛制品和纯棉制品
观察颜色
点燃闻气味
D
铁粉和氧化铜
用磁铁吸引
加稀硫酸观察现象
A、A B、B
C、C D、D
10、某同学对下列四个实验都设计两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）
A、除去二氧化碳中少量的氧气 B、清洗金属表面油污
C、检验生石灰中是否含有石灰石 D、除去一氧化碳中少量的二氧化碳
考点：气体的净化（除杂）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；金属的化学性质；酸的化学性质。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据所给物质的性质加以分析，A、氧气和二氧化碳都能与碳粉反应，B、金属表面的油污可以使用氢氧化钠清洗，C、检验碳酸钙的存在使用加酸化气的方法，D、除去二氧化碳可以使用氢氧化钠溶液．21世纪教育网
解答：解：A、除去二氧化碳中少量的氧气，通过灼热的碳粉则氧气和二氧化碳都能与碳粉反应，故A错误；
B、清洗金属表面油污，使用稀硫酸除不去油污反而会与金属反应，故B错误；
C、检验生石灰中是否含有石灰石，使用加酸化气的方法，加热的方法太复杂，故C正确；
D、除去一氧化碳中的二氧化碳可以使用氢氧化钠溶液，通过灼热的氧化铁则一氧化碳会参与反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见混合物的除杂，完成此题，可以依据物质的性质结合已有的知识进行．
二、填空题（共9小题）
11、请你结合下列装置图回答问题：
（1）实验室用甲装置制氧气，则试管内的物质是 高锰酸钾或KMnO4 ，判断依据是 试管内有棉花 ．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生 白色 色沉淀，反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
[猜想与假设]①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
[实验与结论]
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．
测得被测液的pH=8
猜想①______________．
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_____________________
___________________．
有气体产生
反应的化学方程式为：
_______________________________．
猜想②成立．
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是 科学探究是学习化学的好方法 ．
考点：制取气体的反应原理的探究；猜想与事实验证；实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱度测定；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；标签图示型。
分析：根据实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的性质及[Ca（HCO3）2]溶于水，和溶液的酸碱度的测定方法进行分析解答本题．
解答：解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理可知：用加热高锰酸钾 或 氯酸钾和二氧化锰混合物 或 分解过氧化氢溶液的方法制氧气，用甲装置制氧气，可推测试管内的物质是高锰酸钾（KMnO4），判断依据是试管内有棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管；二氧化锰是不溶于水黑色粉末，与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；21世纪教育网
故答案为：高锰酸钾或KMnO4；试管内有棉花；2H2O22H2O+O2↑；
（2）澄清石灰水中通入二氧化碳时，可观察到试管里产生 白 色沉淀，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液，因为生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；
酸碱度测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH．根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱，由pH=8＞7，溶液呈碱性，因此猜想①溶液呈酸性，不成立；
往沉淀溶解变成澄清溶液里加人足量的稀盐酸，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，气泡冒出，因此猜想②反应生成了碳酸氢钙，成立；
故答案为：白； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；科学探究是学习化学的好方法．
点评：本题考查学生根据实验室制取氧气的反应原理和二氧化碳的性质及[Ca（HCO3）2]溶于水进行分析解题的能力
12、检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 盐酸 ，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ．
考点：药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的检验、鉴别与推断。21*cnjy*com
分析：物质在存放时要防止变质，变质的原因可能与空气中的某种成分发生化学反应，比如氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸盐，而导致化学试剂失效．因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发．对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．
解答：解：氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸来检验氢氧化钠溶液是否变质．故填：盐酸．
如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．
13、为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验．则所选试剂的化学式：酸 HCl 、碱 Ca（OH）2 、盐 CaCl2 ．
考点：药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：化学实验与探究。
分析：由于氢氧化钠易和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，因此检验氢氧化钠溶液是否变质，只要证明碳酸钠的存在即可．
解答：解：由于氢氧化钠易和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，因此检验氢氧化钠溶液是否变质，只要证明碳酸钠的存在即可．应选择一种能够和碳酸钠反应而且有明显的实验现象，如：有沉淀生成、气泡产生，但是不能够和氢氧化钠反应或与氢氧化钠反应也不能有明显实验现象的，根据碳酸根离子和氢氧根离子的不同，可以选择酸溶液或可溶性的钙盐、钡盐或可溶性的含有钙离子、钡离子的碱．
故答案为：HCl，Ca（OH）2，CaCl2（答对皆可）21*cnjy*com
点评：主要考查了氢氧化钠的变质情况及氢氧化钠和碳酸钠的化学性质的不同，培养学生的对知识的总结能力和分析问题、解决问题的能力．
14、现有一瓶长期露置于空气中，因吸收了二氧化碳生成碳酸钠而变质的氢氧化钠溶液．
（1）小丽同学用实验方法证明了该瓶氢氧化钠溶液已变质．
①实验中取少量该溶液，加入了下列试剂中的（任选一种） B或C或D ；
A、CuSO4溶液 B、澄清石灰水 C、BaCl2溶液 D、稀盐酸
②实验中观察到的现象是 若选B或C：产生白色沉淀；若选D：产生大量气泡 ；
③实验中必须用到一种反应容器，这种容器的名称是 试管 ．
（2）小明同学用实验的方法除去因变质产生的碳酸钠，重新获得纯氢氧化钠溶液．
①要除去Na2CO3，小明加入了下列试剂中的 B ；
A、CuSO4溶液 B、澄清石灰水 C、BaCl2溶液 D、稀盐酸
②小明将反应后的杂质分离除去的实验操作是 过滤 ．
考点：药品是否变质的探究；物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：实验性简答题；物质的分离和提纯；物质的鉴别题。
分析：（1）利用氢氧化钠和碳酸钠性质的不同，选取能与碳酸钠反应但不与氢氧化钠反应的物质，或选取和两者都能发生反应但反应的现象却明显不同的试剂，加入到溶液中，根据所加试剂与碳酸钠反应产生的现象，以证明碳酸钠的存在；
（2）利用碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，向变质的溶液中加入适量氢氧化钙完全反应后，过滤除去沉淀即可得到纯净的氢氧化钠溶液．
解答：解：（1）①硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，与碳酸钠生成碳酸铜沉淀，碳酸铜沉淀也为蓝色，因此，使用硫酸铜不能证明碳酸钠的存在；澄清的石灰水能与碳酸钠反应形成白色沉淀，而与氢氧化钠不反应，因此，使用澄清石灰水可以检验碳酸钠的存在；氯化钡能与碳酸钠形成碳酸钡的白色沉淀，而与氢氧化钠不反应，因此，使用氯化钡也能检验碳酸钠的存在；稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体二氧化碳，而与氢氧化钠反应时生成氯化钠和水无明显现象，因此，使用稀盐酸也能检验碳酸钠的存在；
故答案为：B或C或D；21*cnjy*com
②加入氯化钡或澄清石灰水时，若观察到出现白色沉淀则说明溶液中含有碳酸钠；加入稀盐酸时，若观察到有气体冒出，则说明溶液中含有碳酸钠；
故答案为：若选B或C：产生白色沉淀；若选D：产生大量气泡；
③因为实验操作时只需要取少量溶液进行实验，所以，反应只需要在试管内就可以完全；并且使用试管便于操作；
故答案为：试管；
（2）硫酸铜既能与碳酸钠反应又能与氢氧化钠反应，因此使用硫酸铜不能达到除去碳酸钠的目的；澄清石灰水只能与碳酸钠反应且可以生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，因此使用澄清石灰水后过滤，就可以除去碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠；氯化钡可与碳酸钠反应而不与氢氧化钠反应，但与碳酸钠反应时生成了氯化钠和碳酸钡，虽然碳酸钡也可通过过滤除去，但氯化钠却不能过滤除去而使氢氧化钠中混有氯化钠，不能达到得到纯净氢氧化钠的目的；稀盐酸在除去碳酸钠的同时也把氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此使用稀盐酸会把氢氧化钠也反应掉，不能达到得到纯净氢氧化钠的目的；
故答案为：①B；②过滤．
点评：鉴别物质与提纯物质的实验目的不同，对所选用的试剂也有很大区别；鉴别时只需证明物质存在，而提纯时则需要考虑只和杂质反应且不能生成新的杂质．
15、已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会 潮解 ；CaO会变质，其反应的类型为 化合 反应．21*cnjy*com
（2）乙同学猜想：
（3）丙同学进行了如图所示的实验：
图中操作②的名称是 过滤 ，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是 搅拌或加速溶解 ；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是 氢氧化钙或Ca（OH）2 ．
16、在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
35.9
21.5
9.6
（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是 NaHCO3 ．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸
有气泡生成
该溶液是Na2CO3溶液
（3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．21*cnjy*com
考点：缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算。
专题：实验方法和过程的探究；有关化学方程式的计算。
分析：（1）根据物质的溶解度判断；
（2）可根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学方程式进行计算，注意计算的步骤．
解答：解：（1）根据三种物质的溶解度可看出，只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）检验碳酸钠可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入盐酸，看是否能生成气体；
（3）根据化学方程式，由碳酸钠的质量可计算氢氧化钠的质量．
故答案为：．（1）NaHCO3（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸
有气泡生成
该溶液是Na2CO3溶液
（3）解：设理论上能生成沉淀的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g×x21*cnjy*com
x=0.8g 答：理论上能生成沉淀的质量为0.8g
点评：此题综合考查了常见物质的溶解度，检验碳酸盐的方法以及有关化学方程式的计算，都是重要的知识点，此题难度中等．
17、小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种．
（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是； 氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10%
（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 氯化钠 ，理由是 氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色 ；
（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是 碳酸钠 理由是 碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生 ；
（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是 氢氧化钠 ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸碱指示剂及其性质。
专题：常见物质的推断题。
分析：（1）根据常见物质的溶解性可排除是氢氧化钙的可能；
（2）根据溶液能使无色酚酞试液变红显碱性可排除是氯化钠的可能；
（3）（4）由于氢氢化钠和碳酸钠都显碱性，可根据二者的组成情况选择方法进行鉴别．
解答：解：（1）氢氧化钙是一种微溶于水的物质，即常温下的溶解度小于1克．因此其溶质质量分数不可能达到10%．21*cnjy*com
故答案为：氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10%．
（2）往该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色，可知溶液显碱性．剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性而氯化钠显中性，故不可能是氯化钠．
故答案为：氯化钠；氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色．
（3）（4）氢氧化钠、碳酸钠溶液中，因碳酸钠溶液中含有碳酸根离子加入稀盐酸应该会有气体产生，而氢氧化钠与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钠和水没有明显的实验现象．
故答案为：（3）碳酸钠，碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生．
（4）氢氧化钠．
点评：根据各物质的组成特征及相关的性质，依据分析及实验现象作出推断．
18、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余赆的木条插入试管中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．
（3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因 不可能．根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，故不可能生成NaHCO3 ．
（4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3 取反应后生成的固体，加稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；二氧化碳的实验室制法；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；实验设计题。
分析：（1）实验室利用碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳的性质，制取二氧化碳；
（2）根据插入试管的带余烬木条复燃，可判断反应生成了氧气；根据质量守恒定律可推断，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；21*cnjy*com
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以，推断生成碳酸氢钠是不符合反应事实的；
（4）碳酸盐都可以与稀盐酸反应放出二氧化碳，能与稀盐酸反应放出二氧化碳的都属于碳酸盐．
解答：解：（1）实验室通常使用石灰石或大理石（主要成分都为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据反应产生了能使带火星木条复燃的氧气，第一组同学认为，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；书写方程式时，由于反应物中有气体二氧化碳，生成物中产生的气体氧气不需再注明；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；21*cnjy*com
（3）碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，而反应物二氧化碳和过氧化钠中不含氢元素，根据质量守恒定律，反应生成碳酸氢钠的观点不正确；
故答案为：不可能．根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，故不可能生成NaHCO3；
（4）碳酸盐与稀盐酸反应可放出气体二氧化碳，因此，可取反应后的固体与稀盐酸反应，把产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，可说明固体为碳酸盐；或者把反应后的固体溶于水，向所得溶液中滴加氯化钙，如产生白色沉淀，也可证明固体中含有碳酸根；
故答案为：取反应后生成的固体，加稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（或取反应后生成的固体，加CaCl2溶液，生成白色沉淀或其他合理答案）．
点评：任何化学变化都遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变；利用这一定律，可对参加反应的物质的组成进行猜测和判断．
19、草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示．请回答下列问题：
（1）t1～t2时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 CO ；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 CaC2O4CaCO3+CO↑ ．
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 ．21*cnjy*com
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ．
（4）小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】
同学
实验操作
实验现象
结论
小强
取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌．静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液．
溶液变蓝色．
剩余固体中一定含有 ．
小明
另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸．
有气体产生．
剩余固体中一定含有 ，
化学方程式为 ．
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 t3～t4 时间段的物质成分相同．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；一氧化碳的毒性；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：规律探究。21*cnjy*com
分析：（1）在t1～t2时间段内，加热草酸钙时产生了极易与血红蛋白结合的有毒气体，此气体是一氧化碳，一种白色固体与大理石的主要成分相同，应是碳酸钙，因此，在加热草酸钙时，草酸钙易分解为碳酸钙和一氧化碳；
（2）当草酸钙完全分解而又未达到碳酸钙分解的温度时，剩余固体的质量不变，这就是在t2～t3时间段内剩余固体质量不变的原因；
（3）当对上述固体继续加热时，生成的碳酸钙又分解为氧化钙和二氧化碳，由于放出二氧化碳又会使剩余固体的质量减少；
（4）向清液中加入紫色石蕊试液，试液变成蓝色，溶液显碱性，溶液显碱性的原因是由于剩余固体中生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因为溶液显碱性，一定没有草酸钙；向剩余固体中加入稀盐酸，有气体产生，可推出剩余固体中一定有碳酸钙．综上所述，剩余固体中有氧化钙、碳酸钙．由于碳酸钙未完全分解，小强和小明加热的草酸钙的剩余物与t3～t4时间段的物质成分相同．
解答：解：（1）在 t1～t2时问段内：产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是一氧化碳，化学式是CO；产生的一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，这种那白色固体是碳酸钙．发生反应的方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑21*cnjy*com
（2）碳酸钙分解的温度要高于草酸钙分解的温度，当草酸钙完全分解，而温度又未达到碳酸钙的分解温度时，固体的质量不变，所以，t2～t3时间段内固体质量不变．
（3）在t3～t4时间段内，碳酸钙发生了分解，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑
（4）向清液中加入紫色石蕊试液，试液变成蓝色，溶液显碱性，溶液显碱性的原因是由于剩余固体中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因为溶液显碱性，一定没有草酸钙；通过向剩余固体中加入稀盐酸，有气体产生，可推出剩余固体中一定有碳酸钙．综上所述，剩余固体中由氧化钙、碳酸钙，与t3～t4时间段的物质成分相同．
故答为：（1）CO，CaC2O4CaCO3+CO↑
（2）草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度
（3）CaCO3CaO+CO2↑
（4）
同学
实验操作
实验现象
结论
小强
剩余固体中一定含有CaO（或氧化钙）
一定不含CaC2O4（或草酸钙）
可能含有CaCO3（或碳酸钙）
小明
剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）
t3～t4
点评：本题通过实验探究了草酸钙的性质和变化规律．草酸钙受热易分解生成了碳酸钙和一氧化碳，因为放出了一氧化碳，剩余固体的质量减少．当草酸钙完全分解后继续加热一段时间后，剩余固体的质量又减少，这时一定要联想我们已学过的知识碳酸钙高温也能分解为氧化钙和放出二氧化碳，也会造成剩余固体质量的减少，这是解答本题的关键．
三、解答题（共8小题）21*cnjy*com
20、在整理实验时，小殷同学发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．请你提出猜想，并设计实验进行探究．完成下表
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
考点：猜想与事实验证；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质；物质的鉴别、推断。
专题：实验方案评价题；实验设计题。
分析：白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙：①验证碳酸根，用盐酸；②验证钙离子，需要用碳酸根；
解答：解：一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙：①验证碳酸钠，用盐酸验证碳酸根；②验证氢氧化钙，用二氧化碳验证钙离子，请你提出猜想，并设计实验进行探究．
故答为：
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
取用少量药品，加入盐酸
产生气体，并通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
取少量药品，加水溶解，通入二氧化碳气体
有白色沉淀生成
是氢氧化钙
点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解碳酸根的检验方法和猜想与事实验证的方法，掌握碱的化学性质．
21、在九年级的化学学习中，多次提到或用到碳酸钠，学习盐的有关知识时，张老师在做完碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验后，对浑浊液过滤，得到澄清的滤液．对于滤液的组成，同学们进行如下的探究：
小强判断：滤液中只含有氢氧化钠．
小芳判断：滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠．
你的猜想： 滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙 ．
验证方法：请你选择其中一种猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象．
考点：猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：实验设计题。21*cnjy*com
分析：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；
可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取其它能与它们反应的试剂进行检验．
解答：解：碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；
故答案为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；
取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应；如果有沉淀出现，说明除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠；或者采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠等（其他合理答案也对）；
故答案为：
猜想
实验步骤
实验现象
滤液中只有氢氧化钠
取滤液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
取滤液，滴加澄清石灰水
无明显现象
滤液中含氢氧化钠与碳酸钠
取滤液滴加澄清石灰水（或稀盐酸）
产生白色沉淀（或有气泡产生）
滤液中含氢氧化钠与氢氧化钙
取滤液滴加碳酸钠溶液（或通入CO2）
出现白色沉淀
点评：根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想．
22、小华对奶奶使用的“氧立得便携式制氧器”（如图1），产生了兴趣，阅读使用说明书，了解了它的原理（如图2）：制氧剂甲是一种白色固体，催化剂乙是一种不溶于水的黑色固体．甲剂与乙剂在反应仓中与水发生化学反应制造出氧气．
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗？
【实验与结论】小华把甲剂和乙剂带到实验室，在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，接着进行以下实验：
（1）用甲剂和乙剂制取氧气．根据上图2原理，组装气体发生装置时，需要图3中的仪器 BDE （填字母）；
（2）用向上排空气法收集产生的气体，这是该气体具有 氧气的密度比空气大 的性质；
（3）若要证明反应后的溶液中含有碳酸根离子，则取少量上述反应后的溶液， 加入稀盐酸，有气泡产生，使产生的气体通入澄清的石灰水变浑浊 （要求写出实验操作和实验现象），由此可得出：反应后的溶液中含有碳酸根离子；
（4）若要得到干燥的O2，图3还需要增加一个干燥装置（如图4所示），干燥剂为 浓硫酸 ，请在图4中用箭头标明气体进出方向．
（5）通过实验，小华得出结论：甲剂可能就是过碳酸钠．
考点：制取气体的反应原理的探究；气体的干燥（除水）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；常用仪器的名称和选用。
专题：课本知识同类信息。
分析：（1）分析图2，可知制取氧气为固液反应，不用加热，可据此选择装置．
（2）根据气体的密度与空气的密度比较来选择向上排空气法还是向下排空气法．
（3）鉴别碳酸根离子可利用其和酸反应生成二氧化碳来鉴别．
（4）根据氧气的性质及干燥装置的药品的状态来选择．
解答：答：（1）分析图2，可知制取氧气为固液反应，不用加热，根据仪器之间的连接，选择BDE．
故答案为：BDE；
（2）当气体的密度大于空气且不和空气反应采用向上排空气法收集；当气体的密度小于空气的密度时，采用向下排空气法．
故答案为：氧气的密度比空气大；
（3）可向反应后的溶液中加入盐酸，若有碳酸根，将生成二氧化碳气体，再将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则证明碳酸根的存在．
故答案为：加入稀盐酸，有气泡产生，使产生的气体通入澄清的石灰水变浑浊；
（4）该洗气瓶中装的是液体干燥剂，常见的液体的干燥剂主要是浓硫酸，氧气不和浓硫酸反应，所以可以选浓硫酸．
气体应从右边进入，气体经过浓硫酸，从而得到干燥的作用．
故答案为：浓硫酸，见图
点评：本题主要考查了气体制备的装置的选择、气体的收集、气体的干燥等装置的选择的依据．
23、（1）为了解决煤炭开发造成的“三废”和不安全事故，我国已开始“煤炭地下气化”的科技攻关．其原理是使煤在地下与高温水蒸气反应产生一氧化碳和氢气．写出这个反应的化学方程式 H2O+CCO+H2 ，该反应属于化学反应基本类型中的 置换反应 反应．
（2）解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入一定体积分数的氧气和氢气，当高温高速的子弹击中靶体时，靶体内物质发生反应，此时会听到 爆鸣声 声，反应的化学方程式是 2H2+O22H2O ．
（3）实验室有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，使用前需检验其是否变质．
①取少量样品加入试管中，滴入 稀盐酸 ，观察到 有气泡产生 ，说明样品已变质．
②写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O ．
（4）如图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是 反应中消耗了氧气，使容器内气压降低 ．将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明 化学反应前后各物质的质量总和相等 ．
（5）二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火．如金属镁在高温下可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末．请写出反应的化学方程式 2Mg+CO22MgO+C ．
考点：质量守恒定律的实验探究；药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；二氧化碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验。
专题：实验性简答题；结合课本知识的信息。
分析：（1）依据信息中提供的反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律来完成反应的化学方程式．根据反应物和生成物的种类和数目判断反应的基本类型．
（2）依据氢气性质、燃烧时的现象解答．依据反应时的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式．
（3）依据氢氧化钠的化学性质、变质后的产物与氢氧化钠的性质差异来解答．书写化学方程式时注意反应物、生成物的化学式及反应条件．
（4）从反应中气体的增减而引起气压变化考虑，从质量守恒定律的定义判断．
（5）依据信息中提供的反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律来完成反应的化学方程式．
解答：解：（1）从信息中不难看出，反应物是煤（C）与水蒸气（H2O）生成物是一氧化碳（CO）与氢气（H2），反应条件为高温，依据质量守恒定律即可写出化学方程式：H2O+CCO+H2（因此时高温，水为气体，故一氧化碳和氢气后不加气体符号）．因反应物与生成物均为单质和化合物，故属于置换反应．故答案为：H2O+CCO+H2；置换反应（2）氢气与空气或氧气混合后点燃会爆炸，氢气与氧气按体积比2：1混合称为“爆鸣气”，反应的化学方程式即氢气与氧气在点燃条件下生成水．故答案为：爆鸣声； 2H2+O22H2O
（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，依据碳酸钠与氢氧化钠的不同化学性质即可区分，可滴加盐酸，若产生气泡证明有碳酸钠，说明已经变质．依据变质的反应物与生成物较易写出化学方程式．故答案为：①稀盐酸； 有气泡产生； ②2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O
（4）白磷燃烧时消耗容器内的氧气，生成的产物为五氧化二磷固体，体积较小，导致最后容器内气压降低，在大气压作用下，气球被吸入导管．该反应在密闭容器中进行，反应前后物质总质量相等，验证了质量守恒定律．故答案为：反应中消耗了氧气，使容器内气压降低； 化学反应前后各物质的质量总和相等．
（5）依据信息可以看出，反应物为镁和二氧化碳，生成物为一黑一白两只固体，依据反应前后元素种类不变，此两只固体是镁元素、碳元素与氧元素组成的，只能组成碳这种黑色固体，另两种元素则氧化镁，再由反应条件高温，即可写出化学方程式．故答案为：2Mg+CO22MgO+C
点评：该题从生活实际出发考查了化学方程式的书写、反应类型的判断、物质的检验、质量守恒定律的验证，体现了化学来源于生活的思想，通过解答体现了化学服务于生活．该题蕴含有较强的化学理念．
24、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容．要把12 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 39 g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅 ．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是 盐酸 ．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞试液
无色酚酞变红
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点：探究酸碱的主要性质；药品是否变质的探究；物质除杂或净化的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；根据化学反应方程式的计算。
专题：常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性。
分析：（1）根据浓盐酸的挥发性，区分浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸瓶口出现白雾，且闻到刺激性气体．本问具有一定开放性；
（2）根据稀释前后溶质硫酸质量不变计算稀释时所需要水的量；并解释操作；
（3）探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，氢氧化钠吸收空气里的二氧化碳生成碳酸钠．
①利用碳酸盐的性质，检验碳酸钠的存在，证明氢氧化钠变质；
②选择合适的试液检验氢氧化钠是否存在．
（4）化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算．在利用化学方程式进行计算时，127g是氢氧化钠溶液的质量，所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用．因反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和．
解答：解：（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫酸不挥发，无此现象．氯化氢气体的刺激性气味，打开瓶盖能闻到刺激性气味的为浓盐酸．故答：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性．
（2）据标签，瓶内浓硫酸质量分数为98%，设需要水的质量为x
10g×98%=（x+10g）×20%
解之得 x=39g
故答：39；
如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅
故答：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
（3）①碳酸盐可以与稀盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；故答：盐酸
②滴加酚酞试液检验氢氧化钠，无色酚酞变红，证明溶液中含有氢氧化钠．
故答案为：在滤液中滴加酚酞试液；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；无色酚酞变红
（4）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×20% x
解之得：x=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为=11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
点评：利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．
25、小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望．在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与．
活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气．
（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的 ③ （填序号），有关反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． ．
（3）用 排水（或向上排空气） 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 不易溶于水（或密度比空气大） 的性质而确定的．证明生成的气体是氧气，使用 带火星的木条． 进行检验．
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物．
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：
①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐．
通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 ① 、 ② （填序号）一定是错误的，理由是 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答案合理即可） ．
[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想．
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体
猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 （填名称 ）．
[交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2． ．
（2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气．小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： 取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换． ．
（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气． ．
考点：探究酸碱的主要性质；猜想与事实验证；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：开放性简答题；实验装置连接题；物质的鉴定题。
分析：此题涉及了实验室制取二氧化碳的装置的选取、实验原理方程式书写；氧气的收集方法的选取方法；酸性气体与碱反应方程式的书写，碳酸根（CO32﹣）的鉴定方法；二氧化碳与超氧化钾反应的物质推断及质量守恒定律的运用等等．
解答：解：活动Ⅰ
（1）实验室二氧化碳用石灰石与稀盐酸制取且不需要加热的反应，发生装置的选取，只能从②③选，②③的区别主要是漏斗的不同，②应把漏斗嘴深入液面以下，否则制的气体会从漏斗跑出；方程式的书写属于盐+酸═新盐+新酸的反应；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式书写属于碱和酸反应产物是盐和水；
（3）根据氧气不易溶于水（或密度比空气大）性质所以可选用排水（或向上排空气）收集；氧气的收满的检验，根据氧气能加速燃烧的性质，可选用带火星的木条看其燃烧情况；
活动Ⅱ
[作出猜想]运用质量守恒定律进行物质的推断，由于反应物中无H元素，故生成物中也一定无酸或碱，从而排出①②；
[进行实验]碳酸盐的鉴定，可以根据生成物CO2或生成物碳酸盐来确定；
[交流与讨论]
（1）既然二氧化碳与超氧化钾反应的产物K2CO3和O2，方程式的书写就很简单了．
（2）注意题中给予的信息“人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气”，只要鉴定有无氧气即可．
（3）是对本题的实验问题的再一次的回应、运用．
故答案为：
活动Ⅰ
（1）③；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条
活动Ⅱ
[作出猜想]①②
二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答案合理即可）（2分）
[进行实验]
或
[交流与讨论]
（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
（2）取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换
（3）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气．
点评：此题综合考察了物质的制取与收集装置的选取，物质的推断、鉴定，化学方程式的书写、质量守恒定律的运用等等，需要综合掌握化学知识，大胆的合理的进行推理．
26、化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
=7
＞7
=7
【设计方案，并进行验证】请你与他们一起探究，并回答下列问题：
上述步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液的目的是 使样品中的Na2C03完全反应 ．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 Ⅲ 是正确的．
【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度，继续将步骤（1）静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为3.94g，则原样品中NaOH的质量分数为 78.4% （假定试剂中无杂质）．
【反思】久置的NaOH变质的原因是 与空气中的C02发生反应生成了Na2C03 ．
考点：药品是否变质的探究；猜想与事实验证；证明碳酸盐（CO32-检验方法）。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：【设计方案，并进行验证】根据结论中有碳酸钠，可利用反应来分析现象，再根据充分反应后溶液的PH值来分析固体中的成分，所加试剂过量是为了完全反应；
【实验结论】根据实验的现象和结论来分析上述猜想是否正确；
【拓展】根据沉淀质量来计算碳酸钠的质量，再计算原样品中NaOH的质量及质量分数；
【反思】根据物质的性质来分析在空气中变质的原因．
解答：解：①由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钡与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钡，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
②由对反应后的上层清夜来测定PH值，溶液中不含有Na2C03，且PH=11，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故答案为：NaOH；
步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的Na2C03完全反应；
【实验结论】由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想Ⅲ正确，故答案为：Ⅲ；
【拓展】由静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为3.94g，即碳酸钡的质量为3.94g，
设10.00g样品中碳酸钠的质量为xg，由碳酸根离子守恒可得，
Na2C03～BaC03106 197
x 3.94g
解得x=2.16g，
则氢氧化钠的质量为10.00g﹣2.16g=7.84g，
则原样品中NaOH的质量分数为×100%=78.4%，
故答案为：78.4%；
【反思】因氢氧化钠在空气中吸收水后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则久置的NaOH固体会变质，故答案为：与空气中的C02发生反应生成了Na2C03．
点评：本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，利用元素的守恒等来计算分析，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．
27、通过一年的学习，同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识．知道NaOH固体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，所以NaOH必须密封保存．
（1）为了证明一瓶敞放在空气中的NaOH溶液是否变质，小伟同学取少量该NaOH溶液于试管中，滴加某种试剂有大量气泡产生，由此证明NaOH溶液已变质．你认为所加试剂为 稀盐酸 ；
（2）用该变质的NaOH溶液来得到纯的NaOH溶液，小伟同学加的试剂是饱和Ca（OH）2溶液．请你写出此反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ．
证明碳酸（CO32-检验方法）盐
一、选择题（共10小题）
1、证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（ ）
A、酚酞 B、石蕊
C、盐酸 D、硫酸铜
2、右图是部分被污损的某白色固体药品标签．为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生．则该固体（ ）21世纪教育网版权所有
A、一定是NaCl B、一定是NaNO3
C、可能是Na2CO3 D、可能是Na2SO4
3、下列实验能达到目的是（ ）
A、①验证可燃物燃烧的条件 B、②检验铵态氮肥
C、③检验CO32﹣的存在 D、④用水吸收CO
4、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（ ）
A、酚酞、氢氧化钠溶液 B、酚酞、稀盐酸
C、酚酞、氯化钠溶液 D、盐酸、氢氧化钠溶液
5、下列方案合理的是（ ）
A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应后过滤
B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C、鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
D、除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧
6、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A、某固体加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣
B、某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定显碱性
C、某气体在氧气中燃烧后，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，原气体一定是一氧化碳
D、常温下向某氯化钠溶液中加入少量固体氯化钠，发现全部溶解，则原溶液一定是不饱和溶液
7、下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、制取一定量得氧气
B、验证CaO和水反应的热效应
C、检验鸡蛋壳中是否含有CO32﹣
D、干燥氨气
8、下列实验能达到目的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、①分离溶液中的FeCl2和CuCl2 B、②检验蜡烛燃烧生成的水
C、③检验CO32﹣的存在 D、④用水吸收CO
9、区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
氢气与氧气
用燃着的木条
闻气味
B
碳铵和氯化铵固体
加适量水看是否溶解
取样，分别加入稀盐酸
C
羊毛制品和纯棉制品
观察颜色
点燃闻气味
D
铁粉和氧化铜
用磁铁吸引
加稀硫酸观察现象
A、A B、B
C、C D、D
10、某同学对下列四个实验都设计两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）
A、除去二氧化碳中少量的氧气 B、清洗金属表面油污
C、检验生石灰中是否含有石灰石 D、除去一氧化碳中少量的二氧化碳
二、填空题（共9小题）
11、请你结合下列装置图回答问题：
（1）实验室用甲装置制氧气，则试管内的物质是 _________ ，判断依据是 _________ ．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是 _________ ．
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生 _________ 色沉淀，反应的化学方程式是 _________ ．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？21世纪教育网版权所有
[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
[猜想与假设]①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
[实验与结论]
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．
测得被测液的pH=8
猜想①______________．
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_____________________
___________________．
有气体产生
反应的化学方程式为：
_______________________________．
猜想②成立．
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是 _________ ．
12、检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 _________ ，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为 _________ ．
13、为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验．则所选试剂的化学式：酸 _________ 、碱 _________ 、盐 _________ ．
14、现有一瓶长期露置于空气中，因吸收了二氧化碳生成碳酸钠而变质的氢氧化钠溶液．
（1）小丽同学用实验方法证明了该瓶氢氧化钠溶液已变质．
①实验中取少量该溶液，加入了下列试剂中的（任选一种） _________ ；
A、CuSO4溶液 B、澄清石灰水 C、BaCl2溶液 D、稀盐酸
②实验中观察到的现象是 _________ ；21世纪教育网版权所有
③实验中必须用到一种反应容器，这种容器的名称是 _________ ．
（2）小明同学用实验的方法除去因变质产生的碳酸钠，重新获得纯氢氧化钠溶液．
①要除去Na2CO3，小明加入了下列试剂中的 _________ ；
A、CuSO4溶液 B、澄清石灰水 C、BaCl2溶液 D、稀盐酸
②小明将反应后的杂质分离除去的实验操作是 _________ ．
15、已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会 _________ ；CaO会变质，其反应的类型为 _________ 反应．
（2）乙同学猜想：
（3）丙同学进行了如图所示的实验：
图中操作②的名称是 _________ ，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是 _________ ；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是 _________ ．
16、在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
35.9
21.5
9.6
（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是 _________ ．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
该溶液是Na2CO3溶液
（3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．
17、小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种．21世纪教育网版权所有
（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是； _________
（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 _________ ，理由是 _________ ；
（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是 _________ 理由是 _________ ；
（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是 _________ ．
18、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余赆的木条插入试管中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式： _________ ．
（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为： _________ ．
（3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因 _________ ．21世纪教育网版权所有
（4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3 _________ ．
19、草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示．请回答下列问题：
（1）t1～t2时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 _________ ；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 _________ ．
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 _________ ．
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为 _________ ．21世纪教育网版权所有
（4）小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】
同学
实验操作
实验现象
结论
小强
取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌．静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液．
溶液变蓝色．
剩余固体中一定含有 _________ ．
小明
另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸．
有气体产生．
剩余固体中一定含有 _________ ，
化学方程式为 _________ ．
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 _________ 时间段的物质成分相同．
三、解答题（共8小题）21世纪教育网版权所有
20、在整理实验时，小殷同学发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．请你提出猜想，并设计实验进行探究．完成下表
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
21、在九年级的化学学习中，多次提到或用到碳酸钠，学习盐的有关知识时，张老师在做完碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验后，对浑浊液过滤，得到澄清的滤液．对于滤液的组成，同学们进行如下的探究：
小强判断：滤液中只含有氢氧化钠．
小芳判断：滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠．
你的猜想： _________ ．21世纪教育网版权所有
验证方法：请你选择其中一种猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象．
22、小华对奶奶使用的“氧立得便携式制氧器”（如图1），产生了兴趣，阅读使用说明书，了解了它的原理（如图2）：制氧剂甲是一种白色固体，催化剂乙是一种不溶于水的黑色固体．甲剂与乙剂在反应仓中与水发生化学反应制造出氧气．
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗？
【实验与结论】小华把甲剂和乙剂带到实验室，在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，接着进行以下实验：
（1）用甲剂和乙剂制取氧气．根据上图2原理，组装气体发生装置时，需要图3中的仪器 _________ （填字母）；
（2）用向上排空气法收集产生的气体，这是该气体具有 _________ 的性质；
（3）若要证明反应后的溶液中含有碳酸根离子，则取少量上述反应后的溶液， _________ （要求写出实验操作和实验现象），由此可得出：反应后的溶液中含有碳酸根离子；
（4）若要得到干燥的O2，图3还需要增加一个干燥装置（如图4所示），干燥剂为 _________ ，请在图4中用箭头标明气体进出方向．
（5）通过实验，小华得出结论：甲剂可能就是过碳酸钠．
23、（1）为了解决煤炭开发造成的“三废”和不安全事故，我国已开始“煤炭地下气化”的科技攻关．其原理是使煤在地下与高温水蒸气反应产生一氧化碳和氢气．写出这个反应的化学方程式 _________ ，该反应属于化学反应基本类型中的 _________ 反应．
（2）解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入一定体积分数的氧气和氢气，当高温高速的子弹击中靶体时，靶体内物质发生反应，此时会听到 _________ 声，反应的化学方程式是 _________ ．21世纪教育网版权所有
（3）实验室有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，使用前需检验其是否变质．
①取少量样品加入试管中，滴入 _________ ，观察到 _________ ，说明样品已变质．
②写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 _________ ．
（4）如图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是 _________ ．将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明 _________ ．
（5）二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火．如金属镁在高温下可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末．请写出反应的化学方程式 _________ ．
24、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容．要把12 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 _________ g．21世纪教育网版权所有
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因 _________ ．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是 _________ ．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
_________
检验是否含有氢氧化钠
_________
_________
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
25、小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望．在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与．
活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气．
（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的 _________ （填序号），有关反应的化学方程式为 _________ ．
（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 _________ ．21世纪教育网版权所有
（3）用 _________ 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 _________ 的性质而确定的．证明生成的气体是氧气，使用 _________ 进行检验．
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物．
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：
①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐．
通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 _________ 、 _________ （填序号）一定是错误的，理由是 _________ ．
[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想．
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体 _________
_________
猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 _________ （填名称 ）．
[交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 _________ ．
（2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气．小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： _________ ．
（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 _________ ．
26、化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：v21世纪教育网
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
=7
＞7
=7
【设计方案，并进行验证】请你与他们一起探究，并回答下列问题：
上述步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液的目的是 _________ ．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 _________ 是正确的．
【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度，继续将步骤（1）静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为3.94g，则原样品中NaOH的质量分数为 _________ （假定试剂中无杂质）．
【反思】久置的NaOH变质的原因是 _________ ．21世纪教育网版权所有
27、通过一年的学习，同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识．知道NaOH固体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，所以NaOH必须密封保存．
（1）为了证明一瓶敞放在空气中的NaOH溶液是否变质，小伟同学取少量该NaOH溶液于试管中，滴加某种试剂有大量气泡产生，由此证明NaOH溶液已变质．你认为所加试剂为 _________ ；
（2）用该变质的NaOH溶液来得到纯的NaOH溶液，小伟同学加的试剂是饱和Ca（OH）2溶液．请你写出此反应的化学方程式 _________ ．21世纪教育网
