答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、下列有关实验操作或现象描述错误的是（ ）
A、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色 B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C、将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气 D、加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
考点：实验操作注意事项的探究；证明铵盐（NH4+检验方法）；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的操作步骤和注意点；一氧化碳还原氧化铁。
专题：常见仪器及化学实验基本操作；实验现象的观察和记录。21*cnjy*com
分析：A、红色石蕊试纸可以检验碱性物质；
B、根据镁条燃烧时观察到的现象分析；
C、根据CO有毒会污染空气分析；
D、根据加热制取氧气时，排水法收集完氧气的正确操作分析．
解答：解：A、红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性．氨气溶于水显示碱性，故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧，可观察到发出耀眼的白光，生成白色粉末，放出大量热，故B正确；
C、CO有毒会污染空气，如果将CO还原Fe2O3的尾气直接排入会污染空气，故C错误；
D、加热分解高锰酸钾采取排水法收集氧气时，为防止水倒吸入试管，应先从水中撤出导管再熄灭酒精灯，故D正确．
故选C
点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须应该具备的能力，同时也是中考常见题型．21*cnjy*com
2、下列实验方案不能达到目的是（ ）
A、用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉 B、用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C、将熟石灰与某固体混合研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+ D、用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺序
考点：化学实验方案设计与评价；金属活动性的探究；物质除杂或净化的探究；证明铵盐（NH4+检验方法）。
专题：实验方案评价题。
分析：A、利用磁铁可以吸取铁粉的性质；
B、用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸；
C、利用氢氧化钙与铵盐反应生成刺激性气味的氨气的性质；
D、根据金属活动性顺序进行分析．
解答：解：A、用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉，可以除去铁粉，故A不符合题意；
B、用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸，故B不符合题意；
C、将熟石灰与某固体混合研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+，利用氢氧化钙与铵盐反应生成刺激性气味的氨气的性质，故C不符合题意；21*cnjy*com
D、根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银，银不能与硫酸亚铁溶液或氯化铜溶液反应，所以用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液不能探究银、铁、铜三种金属的活动性顺序，故D符合题意．
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象就可以鉴别．
3、区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
硬水和软水
观察颜色
加肥皂水搅拌
C
铝丝和银丝
用磁铁吸引
浸入硫酸铜溶液
D
氢氧化钠和硫酸铵
加水溶解测pH
加熟石灰研磨闻气味
A、选项A B、选项B21*cnjy*com
C、选项C D、选项D
4、依据所学知识，区分下列各组物质，其方案不正确的是（ ）21*cnjy*com
A、 B、
C、 D、
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；证明铵盐（NH4+检验方法）；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断。21*cnjy*com
专题：实验方案评价题。
分析：对于多个方案的评价，要从待区分物质给定的方案去考虑其可行性和科学性，而不要从待区分物质去分析解题的思路，以免过于浪费精力．同时也不用考虑是否有其他方案的存在．
解答：解：A、区分稀盐酸和稀硫酸．待区分的物质在阴离子上不同，所以要从Cl﹣和SO42﹣上进行区别．而题目提供的第二方法是利用氯化钡，所以所以区分．但是方法一是利用溶解性，由于两种溶液都能够溶解，所以无法区别．错误．
B、区分氯化铵和硫酸钾．方法一是灼烧，在灼烧时氯化铵有明显的氨味，而硫酸钾没有明显的气味．方法二是加熟石灰研磨，研磨时氯化铵能够和熟石灰反应生成氨气，所以有明显的氨味．两种方法都行．正确．
C、厕所清洁剂和厨房清洁剂．前者为酸性的，后者为碱性的．方法一是利用pH试纸可以区分酸碱性，方法二是利用了金属镁能够与酸反应生成气体的性质．所以两种方法都可以．正确．21*cnjy*com
D、黄铜合金和金．由于黄铜合金是铜和锌的合金，所以在区分时要从这一点出发．方法一是加入稀盐酸，锌与之反应生成气体，而金与之无明显现象．方法二是灼烧，由于金性质较为稳定，无明显现象，而铜在灼烧时能够变黑．所以两种方案都可以．正确．
故选A．
点评：针对答案中所提示的思路进行评价可以省略思路开放造成的时间上的浪费，但是在平时练习中还是希望多动脑筋，让一题多解，更综合利用所学的知识，也便于不同角度认识问题．21*cnjy*com
5、下列对实验现象分析正确的是（ ）
①向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明该固体一定是碳酸盐
②向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，证明该溶液一定是碱溶液
③生石灰块投入水中，水会沸腾，说明生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
④某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
A、①② B、③④
C、①④ D、②③④
6、下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A、K2CO3 B、CO（NH2）2
C、NH4Cl D、Ca3（PO4）2
考点：证明铵盐（NH4+检验方法）。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．21*cnjy*com
解答：解：熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用．
故选C．
点评：注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．
7、以下对实验现象的分析合理的是（ ）
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
A、①③ B、③④
C、①④ D、①②③④
考点：证明铵盐（NH4+检验方法）；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；反应现象和本质的联系。
专题：实验性简答题；物质的鉴定题。21*cnjy*com
分析：此题设计的知识主要是一些物质的化学性质，可通过一下知识解决：①碱性溶液能使石蕊变蓝，②加入氯化钡生成白色沉淀，可能是生成钡的沉淀也可能生成银的沉淀，③铵盐遇碱会放出氨气，④能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有氮气等气体．
解答：解：①因为碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，故加入石蕊变蓝则为碱性溶液，故这一说法正确．
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可能是生成钡的沉淀也可能生成银的沉淀，则证明该溶液是硫酸溶液的说法有误．
③铵盐遇碱会放出氨气，氨气会使湿润的pH试纸变蓝色，故这一说法正确．
④能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有氮气等其它气体，故这一说法错误
故选A
点评：此题是化合物性质考查题，只要抓住这些物质的相关特性分析就能很好的解决此类题目．
8、下列物质与熟石灰混合，能嗅到氨味的是（ ）
A、K2CO3 B、NH4NO3
C、KNO3 D、Ca（H2P04）2
考点：证明铵盐（NH4+检验方法）。
专题：常见的盐 化学肥料。
分析：铵盐和显碱性的物质混合时，能够发生化学反应生成氨气，氨气具有氨味．
解答：解：碳酸钾、硝酸钾、磷酸二氢钙等物质不能和氢氧化钙反应生成氨气；
硝酸铵属于铵盐，能和氢氧化钙反应生成氨气，硝酸铵与熟石灰混合时能嗅到氨味．
故选B．21*cnjy*com
点评：本题主要考查铵盐的性质方面的知识，解答时要理解铵根离子和显碱性的物质能够反应生成氨气．
9、凡是含有铵根的氮肥称为铵态氮肥，其使用时不能和熟石灰或草木灰等碱性物质混合．其原因是（ ）
A、混合后生成不溶性物质，使肥效降低 B、混合后氮肥会潮解
C、混合后会增强土壤的酸性 D、混合后能放出氨气，降低肥效
考点：证明铵盐（NH4+检验方法）；铵态氮肥的检验。
专题：化学与工农业生产。
分析：通过铵根离子的性质和铵态氮肥使用的注意事项，可以得出本题的正确答案．
解答：解：21*cnjy*com
根据课本知识可知：当铵盐与消石灰混合研磨，可以闻到刺激性氨臭气味，将少量硫酸铵与氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成蓝色．说明铵根离子与氢氧根离子不能大量共存．其原因是：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．由上述实验看出：铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质接触会反应释放出氨气，因此会降低肥效．
故选D．
点评：本题主要考查铵态氮肥的检验方法和使用时的注意事项，难度稍大．
10、常温下，将少量NH4NO3固体与以下固体混合，会产生刺激性气体的是（ ）
A、熟石灰 B、盐
C、活性炭 D、镁条
二、填空题（共7小题）
11、发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂．某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究．
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]中的2种．②已知反应：2NaHCO3△=
Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有 NH4HCO3 和明矾．
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨．
（2）气体A为 氨气（或NH3或刺激性气味的气体） ．若生成A，证明假设 1 或假设 3 可能成立；若不生成A，证明假设 2 成立．21*cnjy*com
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） CO2 ，证明假设 1 成立，写出步骤②的化学方程式 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；证明铵盐（NH4+检验方法）；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：图表分析，寻找有效数据。
分析：解这类实验探究题时，要注意仔细阅读题干中所给的【查阅资料】中的所给信息，它对解题有较大的帮助．
熟石灰与铵盐混合研磨后会产生有刺激性气味的氨气．大多数的碳酸氢盐在加热的条件下都能够分解产生相应的碳酸盐、水和二氧化碳．21cnjy
解答：解：假设3，据【查阅资料】中的所给信息可知，在发酵粉中存在三种中的两种，根据假设1和假设2我们可以得出假设3中的物质应该为：NH4HCO3和明矾
（2） 熟石灰与铵盐混合研磨后会产生有刺激性气味的氨气，故气体A为氨气，若产生了氨气则说明含有碳酸氢铵，也说明假设1或假设3可能成立；但是要是不生成A，说明没有铵盐也就是没有碳酸氢铵，那么假设2就成立．所以本题答案为：氨气（或NH3或刺激性气味的气体） 1 3 2
（3）如果生成气体A，还能生成气体B，则根据题给条件可知能和稀盐酸产生气体的只能是碳酸氢钠分解后产生的碳酸钠，所以气体B是二氧化碳，从而证明假设1是正确的，多数碳酸盐在加热时都可以分解产生二氧化碳气体，步骤2中的化学方程式可以为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 或者为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 故本题答案为：CO2 1 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 或 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
点评：本题为实验探究题解这类题的关键，就是抓住题给的信息，认真分析来完成题目
12、铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到 刺激性氨臭 气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成 蓝色 ．说明NH4+与 OH﹣ 离子不能大量共存．这种方法也可用于 铵态氮肥 检验，在实验中用到的试剂为 氢氧化钠溶液 和 湿润的红色石蕊试纸 ．所以在施肥时要避免铵态氮肥与 熟石灰 、 草木灰 等 碱 性物质混用，否则会降低肥效．
考点：证明铵盐（NH4+检验方法）；酸碱指示剂及其性质；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
专题：课本知识同类信息。21cnjy
分析：通过铵根离子的检验方法、酸碱指示剂的性质和铵态氮肥使用的注意事项，可以得出本题的正确答案．
解答：解：根据课本知识可知：当铵盐与消石灰混合研磨，可以闻到刺激性氨臭气味，将少量硫酸铵与氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成蓝色．说明铵根离子与氢氧根离子不能大量共存．其原因是：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
这种方法也可用于铵态氮肥的检验，在实验中用到了氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸两种试剂．
由上述实验看出：铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质接触会反应释放出氨气，因此会降低肥效．
故答案为：
刺激性氨臭；蓝色；OH﹣；铵态氮肥；氢氧化钠溶液；湿润的红色石蕊试纸；熟石灰；草木灰；碱
点评：本题主要考查铵态氮肥的检验方法和使用时的注意事项，难度稍大．
13、某同学为了证明白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是 取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ，当观察到 试纸变蓝 现象时，证明有铵根离子存在．第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案 用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀 ．
14、潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：
请回答：
（1）工业上生产的氯化铵属于 C （填写序号）．21cnjy
A．酸B．碱C．盐D．氧气物
（2）在其它条件不变时，由图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为 在低于40℃时，溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时溶解度随温度的升高而减小 ．工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为 35～45℃ ．
（3）设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1： 取少量固体于研钵中，加入适量的熟石灰混合研磨，若有刺激性气味的气体生成，则有NH4C1 ．21cnjy
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；证明铵盐（NH4+检验方法）；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。21cnjy
专题：结合课本知识的信息。
分析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据固体物质的溶解度曲线可以观察出物质的溶解度和温度间的关系：随温度的升高而增大还是减小，还是受温度的影响很小；检验铵根离子的方法：①取少量固体于研钵中，加入适量的熟石灰混合研磨，看是否有刺激性气味的气体生成，②取少量固体于一洁净的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，并在试管口处放一湿润的红色石蕊试纸，加热，看红色石蕊试纸是否变蓝．
解答：解：（1）氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的，属于盐，故答案为：C
（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35﹣45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；故答案为：在低于40℃时，溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时溶解度随温度的升高而减小；35～45℃
（3）验证硫酸钠中含有氯化铵，关键是验证铵根离子的存在，故答案为：取少量固体于研钵中，加入适量的熟石灰混合研磨，若有刺激性气味的气体生成，则有NH4C1
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题及铵根离子的检验，培养学生分析问题、解决问题的能力．
15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是 B
A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B、CO32﹣一定存在
C、Na+一定不存在 D、 一定存在NH4+、SO42﹣ ．21cnjy
考点：物质的鉴别、推断；证明铵盐（NH4+检验方法）。
专题：实验推断题。
分析：溶液中的NH4+遇碱氢氧化钠会放出氨气；CO32﹣与Ba2+可以形成不溶于水但能溶于稀盐酸的碳酸钡白色沉淀；SO42﹣与Ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀，因此，CO32﹣、SO42﹣与Ba2+不能在同一溶液中共存．
解答：解：由第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子；21cnjy
综上所述，溶液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣离子，一定不含Ba2+离子，可能含有Na+、Cl﹣离子；
故选B．
D选项补充为：一定存在NH4+、SO42﹣离子．
点评：掌握溶液中离子间的共存关系对于解决此类问题有很大帮助：溶液中的离子不能形成气体、水和沉淀时，离子可以共存．
16、分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．
（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是 SO42﹣ ；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 Na2SO4 ．
17、A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：E H2O ，J NH3 ．21cnjy
（2）化合物W的组成元素是： H、N、C、O ．
（3）写出反应①的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
考点：反应现象和本质的联系；证明铵盐（NH4+检验方法）；一氧化碳的化学性质；电解水实验；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；铁锈的主要成分；元素在化学变化过程中的特点。
专题：框图型推断题；化学反应模拟图型。
分析：可以根据物质之间相互作用时的实验现象及其说明进行分析判断，从而得出正确的结论．例如，A是铁锈的主要成分，是氧化铁，B是无色气体，应该具有还原性，可以是氢气或一氧化碳，如果是一氧化碳，和氧化铁反应生成二氧化碳，正好符合W分解的产物．
解答：解：A是三氧化二铁，能和还原性气体一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C是铁，D是二氧化碳．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明J是氨气．同时可知，W是碳酸氢铵，E是水．H是蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，铜离子和铁反应生成单质铜，铜和E分解产生的氧气在加热的情况下生成氧化铜，I是氧化铜．
（1）E是水，J是氨气．故填：H2O；NH3（2）W是碳酸氢铵，含有四种元素．故填：H、N、C、O
（3）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
点评：本题主要考查了如何根据实验现象及其说明正确判断物质的组成和书写化学方程式等方面的内容，解答推断题要抓住题眼进行解题突破，本题的J能够使湿润的湿润试纸变蓝，说明为氨气．
三、解答题（共3小题）
18、（2010?长春）分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．
（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是 SO42﹣ ；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 Na2SO4 ；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是 B ；（填序号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液
（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2SO4，选择的一种试剂是 KOH ．
考点：证明铵盐（NH4+检验方法）；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断。
专题：物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：（1）从Na2SO4、（NH4）2SO4组成可知含有的相同离子；21cnjy
（2）根据质量守恒定，分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl进行解答本题；
（3）根据物质间有特殊的反应现象判断；
（4）根据铵根离子的性质判断．21cnjy
解答：解：（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是SO42﹣，故答案为：SO42﹣
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，根据质量守恒定，分析比较 Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl，可知中不含Na2SO4有铵根，因此没有氨味产生；故答案为：Na2SO4
（3）氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故答案为：B
（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2SO4就是把铵根除去，同时把硫酸根转化成K2SO4即可，故加入KOH与（NH4）2SO4反应生成K2SO4、氨气和水，故答案为：KOH
点评：本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象．
19、（1）某同学用红色的石蕊试纸放在浓氢氧化钠溶液与浓硫酸铵溶液反应的试管口，结果试纸没有变蓝，你帮这位同学分析产生这种现象的原因可能是什么
（2）已知明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]可以用来净水．它在水中能全部电离成自由移动的K+、Al3+和SO42﹣．
小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置
明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置
天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置
天然水变澄清
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
天然水仍浑浊
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置
天然水变澄清
由以上实验可知：明矾的净水作用与 Al3+ （填离子符号）有很大关系
（3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）3能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：
Al2（SO4）3+6H2O═2Al（OH）3+3H2SO4，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害．FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式 FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl ．21cnjy
（4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素： 尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等 （至少回答一个）．
考点：证明铵盐（NH4+检验方法）；实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：（1）根据酸碱指示剂遇到酸碱变色进行解答；
（2）根据实验现象进行解答；
（3）根据氯化铁和水反应生成氢氧化铁和盐酸进行解答；
（4）根据铝制品的用途进行解答．
解答：解：（1）酸碱指示剂只有遇到酸碱才变色，试纸没有变蓝是因为红色的石蕊试纸没有湿润，即使有氨气放出也不会使红色的石蕊试纸变蓝；
（2）根据实验④中的现象可知，钾离子和硫酸根离子不能使天然水变澄清，也就是说明钾离子和硫酸根离子不具有净水作用，而②③⑤实验中均有铝离子存在，明矾的净水作用与Al3+有很大关系；
（3）氯化铁和水反应生成氢氧化铁和盐酸，反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl；
（4）为了导致人体过量摄入铝元素，我们应该尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等．
故答案为：（1）红色的石蕊试纸没有湿润；（2）Al3+；（3）FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl；（4）尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等．
点评：解答本题的关键是据酸碱指示剂遇到酸碱变色以及要充分理解铝的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．21cnjy
20、2011年3月22日“世界水日”的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．由于城市持续的、大规模的扩张和人口增长，导致了水资源需求的巨额增长，加大了缺口．同时相较于过去，中国城市水源的水质确实呈现恶化的趋势．因此城市的发展和用水之间的矛盾日益突出．根据以上事实回答下列问题：
（1）城市自备井主要是通过汲取地下水来满足一些小区、企业等集体单位的需求．但硬水的使用会危害一些企业产品的生产．在日常生活中为了判断所取的地下水是否是硬水，可以选用 肥皂水 检验．
（2）在人们日常生活中排放的废水中含有较多的碳水化合物、蛋白质、氨基酸以及脂肪等形式存在的天然有机物质，这些污染物在水中进行生物氧化分解过程中，需消耗大量溶解氧，一旦水体中氧气供应不足，会使氧化作用停止，引起有机物的厌氧发酵，散发出恶臭，污染环境，毒害水生生物．经举报，市环保局工作人员对某生产山芋粉丝的工厂进行检查，发现周围河水发出阵阵恶臭，然后工作人员用 碘酒（或碘水） 很快检测出河水中含有未处理净的淀粉．针对水中的臭味，市环保局工作人员建议工厂使用活性炭处理，这是因为活性炭有 吸附 性．
（3）生化需氧量（BOD）是单位体积水中的有机物在微生物的作用下进行氧化反应，所消耗水中溶解氧气的总数量．其值越高，说明水中有机污染物质越多，污染也就越严重，它是衡量水体质量的一个重要指标．写出有机物（以C6H10O5表示）与溶解的氧气在微生物作用下转化为二氧化碳和水的化学方程式： C6H10O5+6O25H2O+6CO2 1世纪教育网
（4）工业废水的任意排放，农业生产中化肥农药的流失，使得水体中含有酸碱盐、化肥、农药等污染物．为了检测水体中的铵盐的存在，可选用 ①③ （填序号）
①氢氧化钠溶液 ②盐酸 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸．
考点：水的净化；证明铵盐（NH4+检验方法）；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：化学与环境保护；空气与水。1世纪教育网
分析：（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，会影响肥皂的起泡，通常使用肥皂水检验硬水与软水；
（2）根据碘遇淀粉可变蓝，可选用碘酒或碘水检验河水中是否含有淀粉；利用活性炭的吸附性，净化水时常使用活性炭除去水中异味；
（3）根据C6H10O5与溶解的氧气在微生物作用下转化为二氧化碳和水的信息，判断反应并写出反应的化学方程式；
（4）检验铵盐通常采取样品与碱混合，并用红色石蕊试纸检验放出气体为氨气，从而判断样品中含铵根为铵盐．
解答：解：（1）向待检验水中倒入肥皂水，若泡沫较少又出现较多浮渣，则可说明该水硬度较大为硬水；1世纪教育网
（2）取碘酒或碘水滴入待检测河水中，变蓝则可说明河水中含有未处理净的淀粉；由于活性炭具有吸附性，因此工作人员建议工厂使用活性炭处理水中的臭味；
（3）C6H10O5与溶解的氧气在微生物作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6H10O5+6O25H2O+6CO2；
（4）根据铵盐的检验方法，为了检测水体中的铵盐的存在，必须选用氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸；
故答案为：
（1）肥皂水；
（2）碘酒（或碘水）； 吸附；
（2）C6H10O5+6O25H2O+6CO2；1世纪教育网
（4）①③．
点评：运用化学的知识对生活现象进行解释，既考查运用化学知识解释日常生活中问题的能力，又体现出化学就在我们身边．
证明铵盐
一、选择题（共10小题）
1、下列有关实验操作或现象描述错误的是（ ）
A、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C、将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气
D、加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
2、下列实验方案不能达到目的是（ ）
A、用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B、用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C、将熟石灰与某固体混合研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+
D、用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺序
3、区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）21*cnjy*com
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
硬水和软水
观察颜色
加肥皂水搅拌
C
铝丝和银丝
用磁铁吸引
浸入硫酸铜溶液
D
氢氧化钠和硫酸铵
加水溶解测pH
加熟石灰研磨闻气味
A、选项A B、选项B
C、选项C D、选项D
4、依据所学知识，区分下列各组物质，其方案不正确的是（ ）21*cnjy*com
A、
B、
C、 D、
5、下列对实验现象分析正确的是（ ）21*cnjy*com
①向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明该固体一定是碳酸盐
②向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，证明该溶液一定是碱溶液
③生石灰块投入水中，水会沸腾，说明生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
④某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
A、①② B、③④
C、①④ D、②③④21*cnjy*com
6、下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A、K2CO3 B、CO（NH2）2
C、NH4Cl D、Ca3（PO4）2
7、以下对实验现象的分析合理的是（ ）
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
A、①③ B、③④
C、①④ D、①②③④
8、下列物质与熟石灰混合，能嗅到氨味的是（ ）
A、K2CO3 B、NH4NO3
C、KNO3 D、Ca（H2P04）2
9、凡是含有铵根的氮肥称为铵态氮肥，其使用时不能和熟石灰或草木灰等碱性物质混合．其原因是（ ）
A、混合后生成不溶性物质，使肥效降低 B、混合后氮肥会潮解
C、混合后会增强土壤的酸性 D、混合后能放出氨气，降低肥效21*cnjy*com
10、常温下，将少量NH4NO3固体与以下固体混合，会产生刺激性气体的是（ ）
A、熟石灰 B、盐
C、活性炭 D、镁条
二、填空题（共7小题）
11、发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂．某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究．
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]中的2种．②已知反应：2NaHCO3△=
Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；21*cnjy*com
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有 _________ 和明矾．
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨．
（2）气体A为 _________ ．若生成A，证明假设 _________ 或假设 _________ 可能成立；若不生成A，证明假设 _________ 成立．
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） _________ ，证明假设 _________ 成立，写出步骤②的化学方程式 _________ ．
12、铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到 _________ 气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成 _________ ．说明NH4+与 _________ 离子不能大量共存．这种方法也可用于 _________ 检验，在实验中用到的试剂为 _________ 和 _________ ．所以在施肥时要避免铵态氮肥与 _________ 、 _________ 等 _________ 性物质混用，否则会降低肥效．21*cnjy*com
13、某同学为了证明白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是 _________ ，当观察到 _________ 现象时，证明有铵根离子存在．第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案 _________ ．
14、潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：
请回答：
（1）工业上生产的氯化铵属于 _________ （填写序号）．21*cnjy*com
A．酸B．碱C．盐D．氧气物
（2）在其它条件不变时，由图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为 _________ ．工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为 _________ ．
（3）设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1： _________ ．
15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是 _________
A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B、CO32﹣一定存在21*cnjy*com
C、Na+一定不存在 D、 _________ ．
16、分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．
（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是 _________ ；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 _________ ．
17、A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：E _________ ，J _________ ．
（2）化合物W的组成元素是： _________ ．
（3）写出反应①的化学方程式： _________ ．21*cnjy*com
三、解答题（共3小题）
18、分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．
（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是 _________ ；21*cnjy*com
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 _________ ；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是 _________ ；（填序号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液
（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2SO4，选择的一种试剂是 _________ ．
19、（1）某同学用红色的石蕊试纸放在浓氢氧化钠溶液与浓硫酸铵溶液反应的试管口，结果试纸没有变蓝，你帮这位同学分析产生这种现象的原因可能是什么
（2）已知明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]可以用来净水．它在水中能全部电离成自由移动的K+、Al3+和SO42﹣．
小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置
明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置
天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置
天然水变澄清
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
天然水仍浑浊
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置
天然水变澄清
由以上实验可知：明矾的净水作用与 _________ （填离子符号）有很大关系
（3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）3能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：
Al2（SO4）3+6H2O═2Al（OH）3+3H2SO4，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害．FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式 _________ ．
（4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素： _________ （至少回答一个）．
20、2011年3月22日“世界水日”的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．由于城市持续的、大规模的扩张和人口增长，导致了水资源需求的巨额增长，加大了缺口．同时相较于过去，中国城市水源的水质确实呈现恶化的趋势．因此城市的发展和用水之间的矛盾日益突出．根据以上事实回答下列问题：21*cnjy*com
（1）城市自备井主要是通过汲取地下水来满足一些小区、企业等集体单位的需求．但硬水的使用会危害一些企业产品的生产．在日常生活中为了判断所取的地下水是否是硬水，可以选用 _________ 检验．
（2）在人们日常生活中排放的废水中含有较多的碳水化合物、蛋白质、氨基酸以及脂肪等形式存在的天然有机物质，这些污染物在水中进行生物氧化分解过程中，需消耗大量溶解氧，一旦水体中氧气供应不足，会使氧化作用停止，引起有机物的厌氧发酵，散发出恶臭，污染环境，毒害水生生物．经举报，市环保局工作人员对某生产山芋粉丝的工厂进行检查，发现周围河水发出阵阵恶臭，然后工作人员用 _________ 很快检测出河水中含有未处理净的淀粉．针对水中的臭味，市环保局工作人员建议工厂使用活性炭处理，这是因为活性炭有 _________ 性．21*cnjy*com
（3）生化需氧量（BOD）是单位体积水中的有机物在微生物的作用下进行氧化反应，所消耗水中溶解氧气的总数量．其值越高，说明水中有机污染物质越多，污染也就越严重，它是衡量水体质量的一个重要指标．写出有机物（以C6H10O5表示）与溶解的氧气在微生物作用下转化为二氧化碳和水的化学方程式： _________
（4）工业废水的任意排放，农业生产中化肥农药的流失，使得水体中含有酸碱盐、化肥、农药等污染物．为了检测水体中的铵盐的存在，可选用 _________ （填序号）
①氢氧化钠溶液 ②盐酸 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸．21*cnjy*com
