化学人教版（2019）必修第一册4.3.2化学键（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.3.2化学键（共18张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 515.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-30 11:13:08 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
4.3.2 化学键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
1、共价键定义：
成键微粒：
成键本质：
原子
共用电子对
2、共价键的成键特点
成键条件：
一般由非金属元素形成
3、共价化合物：
不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
共价键
4、共价键的存在
(1) 共价化合物：
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物 :
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4....
HCl、 CO2 、NH3....
只含有共价键的化合物
5、共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
电子对不偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
电子对偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
成键元素相同
成键元素不同
指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
非极性键
非极性键
极性键
【课堂练习】
用电子式表示共价化合物的形成过程（以HCl为例说明）
电子式
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
分子间作用力
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小 意义
化学键
分子间力
原子间或阴阳离子间
分子之间
作用力大
作用力小
影响化学性质和
物理性质
影响物理性质
（熔沸点等）
分子之间无化学键
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
思考交流：
一些氢化物的沸点
1、形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
2、氢键能量：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强
氢键
3、特征：具有方向性。
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 由离子键构成的化合物叫离子化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子或离子之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力比较 强 很弱 比化学键弱,比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
化学键、分子间作用力和氢键的比较
1.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：( C )
A、K B、Ca C、O D、Ne
2.下列说法正确的是（ B ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、共价化合物中可以有离子键
THANKS
4.3.2 化学键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
1、共价键定义：
成键微粒：
成键本质：
原子
共用电子对
2、共价键的成键特点
成键条件：
一般由非金属元素形成
3、共价化合物：
不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
共价键
4、共价键的存在
(1) 共价化合物：
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物 :
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4....
HCl、 CO2 、NH3....
只含有共价键的化合物
5、共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
电子对不偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
电子对偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
成键元素相同
成键元素不同
指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
非极性键
非极性键
极性键
【课堂练习】
用电子式表示共价化合物的形成过程（以HCl为例说明）
电子式
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
分子间作用力
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
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250
50
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200
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温度/℃
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小 意义
化学键
分子间力
原子间或阴阳离子间
分子之间
作用力大
作用力小
影响化学性质和
物理性质
影响物理性质
（熔沸点等）
分子之间无化学键
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
思考交流：
一些氢化物的沸点
1、形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
2、氢键能量：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强
氢键
3、特征：具有方向性。
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 由离子键构成的化合物叫离子化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子或离子之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力比较 强 很弱 比化学键弱,比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
化学键、分子间作用力和氢键的比较
1.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：( C )
A、K B、Ca C、O D、Ne
2.下列说法正确的是（ B ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、共价化合物中可以有离子键
THANKS