全方位教学辅导教案第九单元课题3上课教案与同步练习

全方位教学辅导教案
学科：化学 任课教师：黄贵鑫 授课时间：2014年 月 日 星期： 档案号 ：
姓 名 性 别 年 级 初三 第 次课
教 学内 容 第九单元课题3溶液的浓度
重 点难 点 溶质质量分数的简单计算；配制一定溶质质量分数的溶液误差分析
教 学目 标 记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算，并会运用计算配制溶液。
教学过程 课前检查与交流 作业完成情况：交流 与 沟通：
课题3溶质的质量分数课前训练1.如果物质以不溶的固体 颗粒分散在水中，则形成____________；若物质以________分散在水中则形成乳浊液；若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的__ _____、__ ___的混合物叫做溶液。2.下列叙述中，正确的是（ ）A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B．溶液里溶质只能有一种C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D．透明、澄清的液体都是溶液3.根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全消失的是( )A.面粉 B.白糖 C.植物油 D.粉笔灰4. 硫酸铜溶液的特征是( )A.均一、稳定、无色 B.蓝色、均一、稳定、不透明C.均一、稳定、蓝色、透明 D.浑浊、均一、不透明、不稳定5.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质6.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液 D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液7.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，再冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量 ②溶液中溶质在溶液中的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④8.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )9.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( )A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水10、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体1l．动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）A．使食物充分发生化学反应B．食物分解后便于吸收C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收D．食物搅拌均匀后便于吸收12. 在一定的温度下，将下列物质足量混合并充分搅拌，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）A．氯化钠和水 B．硫酸钡和水 C．氢氧化钙 D．酒精和水课题三 溶液的浓度一、溶质的质量分数1、含义和公式 含义：溶液中溶质质量和溶液质量之比。公式： 溶质质量分数= × 100%注意：溶质质量分数的计算必须在溶质的溶解度范围内才有意义溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S）对于饱和溶液：恒温蒸发部分水，会有固体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，相同溶质、相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等。即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、有关溶液稀释的计算：依据：稀释前后溶液中溶质的总质量不变稀释的方法：加入溶剂：计算公式A·a%=B·b% 或A a%=(A+m水) b%(A表示稀释前溶液的质量，a%表示稀释前溶液中溶质的质量分数)(B表示稀释后溶液的质量，b%表示稀释后溶液中溶质的质量分数）加入低浓度的溶液：计算公式A·a%+B·b%=（A+B）·c%（A表示稀释前溶液的质量，a%表示稀释前溶液中溶质的质量分数）（B表示所加入溶液的质量，b%表示所加入的溶液中溶质的质量分数）（c%表示混合后所得溶液中溶质的质量分数）4、有关溶液浓缩的计算：依据：浓缩前后溶液中溶质的总质量不变（实质：蒸发溶剂）了解计算公式：B·b%=（B—m水）·a% （B表示浓缩前溶液的质量，b%表示浓缩前溶质的质量分数）(m水表示浓缩过程中失去水的质量，a%表示浓缩后溶液的质量分数）5、对于反应后所得溶液质量的求法：（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （2）质量守恒法：溶液质量=m反应—m沉淀—m气体（此法较简单常用）（m反应表示反应前物质的总质量，m沉淀表示生成沉淀的质量，m气体表示生成气体的质量）6、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤： 、 、 、 ②仪器： 、药匙、量筒、胶头滴管、 、 用托盘天平称量氯化钠时应注意：①称量前先调节天平的平衡②调平衡后，在左右托盘上各放一张同样大小的白纸③遵循“左物右码”的原则读取量筒内液体的体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平 或相切注意：若称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差。如：称量氢氧化钠固体，应放在表面皿或小烧杯中。（2）导致溶质的质量分数偏小的原因：I.称量时，称量物和砝码放反了，且使用了游码II．量取水时，仰视读数III．所用的烧杯中含有水等（3）导致溶质的质量分数偏大的原因：I.量取水时俯视读数II．向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面等（4）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、混匀 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒7、溶解度和溶质质量分数的关系： 溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指 ， 溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含 质量分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数＝ 小结：体积分数：将两种溶液配制成溶液时，常用其中一种液体的体积分数来表示溶液的组成。如：医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积医用酒精中含75体积的乙醇，该溶液中酒精的体积分数为75%。课堂训练1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( 　)A．10% B．25% C．40% D．20%2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( 　)A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为(　 )A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( 　)①在100份质量溶液中含有10份质量溶质　②在110份质量溶液中含有10份质量溶质　③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质　④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( 　)A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是(　 )A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数7．欲使100g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体(　 )A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)（ ）A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%9、现有一杯25℃的饱和NaNO3溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A、恒温蒸发部分水 B、升温到90℃ C、加入一定体积的水D、加入一定质量硝酸钠10、配制90g10%的硝酸钾溶液后，再向其中加入10g磷酸钾并搅拌至完全溶解，则所制得溶液中硝酸钾的质量分数是（ ）A、10% B、19% C、9% D、无法计算11、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液的溶质质量分数的是（ ）A、游码没有回到零位就开始称量 B、所用烧杯含有少量水C、只在称量食盐的托盘上垫了干净的纸 D、溶解时先把量筒里的水倒入烧杯，后把食盐加入水中12、某种酒精的水溶液中，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A、23% B、46% C、55% D、72%13、下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）A、20℃时KNO3的溶解度，80℃时KNO3的溶解度B、30℃时NaCl不饱和溶液的溶质质量分数，30℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数C、10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量，10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D、NaOH溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度二、非选择题1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．2．向50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．4.在某温度下，把某物质Wg完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为d g·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．5．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．6、制作叶脉书签需要100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_________g,水的质量是__________g(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%氢氧化钠溶液的质量是__________g7、70℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为__________，将此溶液平均分为三等份。（1）取第一等份，将温度升高到95℃，此时溶质的质量分数_______15%(填“＞”、“＜”或“＝”)（2）取第二等份，欲使溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体_________g（3）取第三等份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水的质量为_________g
签字 教研组长： 教学主任： 学生： 教务老师： 家长：
老师课后评价 下节课的计划：
学生的状况、接受情况和配合程度：
给家长的建议：
九年级化学第九单元检测题
（试卷总分：70分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 Ar(S)＝32 Ar(Fe)＝56
一、本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 ( )
A．硫酸亚铁 B．食盐 C．硫酸铜 D．硫酸铁
2.从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是( )
A.溶质的质量分数 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质的质量
3.下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是( )
编号 A B C D
实验内容
4.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有( )
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②⑥
5.配制溶液的过程中，不一定用到的仪器是( )
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．托盘天平
6.一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
7.20℃时，某物质在10g水中最多可溶解1.5g，则该物质属于（ ）
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
8. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
9.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）
A.压强减少，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度减小 D.温度降低，气体溶解度增大
10.要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不可能是（ ）
A．氢氧化钠和水 B. 硝酸铵和水
C. 锌粒和稀硫酸 D. 碳酸钙和稀盐酸
11.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
12.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是（ ）
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲物质的溶解度增大
D.试管里剩余的乙固体增多
13.某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是（ ）
14.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
15.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A.30℃的不饱和溶液 B.30℃的饱和溶液 C.90℃的不饱和溶液 D.90℃的饱和溶液
二、非选择题（第22题3分，第23题5分，其余每空1分，共40分。）
19.填表：写出下列溶液中溶质或溶剂的化学式。
溶质 I2
溶剂 H2O H2O H2O H2O
溶液 澄清石灰水 稀盐酸 碘酒 氯化钠溶液 稀硫酸
20.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗 （填写
“能” 或“不能”）。在a、b、c三种物质中哪种物质可能是气体？ 。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
（4）要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 。
（5）若a溶液中混有少量的b物质，提纯a物质的方法是 。
（6）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，有较多晶体析出的物质是 ，有较少晶体析出的物质是 ，没有晶体析出的物质是 。
（7）t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等吗？ （填写“相等”、“不相等” 或“不相等”，下同），溶质质量分数相等吗？ 。
（8）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是 。
（9）在t2℃时,用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液中，质量最大的是 。
（10）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
21．下图是某同学配制100g溶质质量分数为10％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
(2)指出图中的一处错误操作_________________________________________。
上述错误改正后，请继续完成以下题目：
(3)②操作中应称氯化钠的质量是______________g，称量时若指针偏右，应进行的操作是____________________________。
(4)配制时应选择_______(填“10mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒量取_______mL水。
（5）③操作的作用是____________________________。
（6）请在所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。
（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：
①___________________________；②____________________________；③___________________________；
若NaCl的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有____________________________ (答出一点即可)。
22.实验室欲配制质量分数为20%的稀硫酸（克/厘米3）500毫升，需质量分数为98%的浓硫酸（ 克/厘米3）和水各多少毫升？
23.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
计算样品中铁的质量分数；
计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
第九单元课题3溶质的质量分数
课前练习：
1.细小 悬浊液 小液滴 乳浊液 分子 离子 溶质 溶剂 溶液
2.—6 ABCAD 7.C
8. (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
9—12 BCCB
6、（1）计算、称量、量取、溶解（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒
7、一定温度下、100g 溶质 100
巩固练习、1．D　2．C　3．B　4．D　5．A　6．C　7．A　8．D　9、C 10、C 11、D、 12、B 13、D
　　二、1．托盘天平　6.0　量筒　44　烧杯　玻璃棒
　　2．25%　12.5%
　　3．100
　　4．×100%
　　5．100
6、（1）11；99 （2）55
7、15% （1）= (2) 17.1 (3)80
九年级化学第九单元检测题 答案
1—5 CABDD 6—10 BABAB 11—15 DADBB
19.Ca(OH)2 HCl C2H5OH NaCl H2SO4
20、（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，均为20g
（2）不能 c (3)c、b、a (4)增加溶质、蒸发溶剂、升高温度 (5) 降温结晶
(6) a、b、c （7）相等 相等（8）c（9）a（10）D
21、（1）④②①⑤③ （2）称量物和砝码放反了 （3）10 继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡了 （4）100mL 90mL (5)搅拌，加快溶解
NaCl溶液
溶质质量分数：10%
（6）
（7）.称量时，称量物和砝码放反了，且使用了游码 量取水时，仰视读数 所用的烧杯中含有水
量取水时俯视读数
22．设需质量分数为98%的浓硫酸体积为V
500mL ×1.14g/cm3 × 20%=V × 1.84g/cm3 × 98% 得 V=63.2mL
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸 63.2 mL
需加水的质量＝500mL ×1.14g/cm3 －63.2mL ×1.84g/cm3 ＝453.7g
需加水的体积为453.7 mL
23. （1）乙 （2）设样品中铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y 生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g x=8.4g y==22.8g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
注：9g－8.4g为样品中杂质的质量，不参与反应，因此必须减去
溶质的质量
溶液的质量
S
100+S
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
M
N
甲
乙
25
甲
乙
冰水
图A 图B