化学人教版（2019）必修第一册1.3氧化还原反应（共18张ppt)
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3氧化还原反应（共18张ppt) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-30 19:39:07 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第三节 氧化还原反应
（第一课时）
第一章 物质及其变化
高中人教版新教材化学必修一
1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
教学目标
教学导入
切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深
喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口
为什么？
温故知新
我们在初中学习过哪四类化学基本反应类型？并试举出例子？
问题一：
分解反应,化合反应
置换反应，复分解反应
温故知新得出氧化还原反应
【问题二】3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe，用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？
Fe2O3→Fe
失去氧
反应类型：还原反应
CO→CO2
得到氧
反应类型：氧化反应
【问题三】氧化反应和还原反应是独立进行的吗
不是，氧化反应和还原反应同时进行的。
氧化反应和还原反应同时发生的反应。
氧化还原反应定义：
C
氧化反应
CuO
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应，请同学们根据这个定义填写下表：
反应 得氧物质 反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
失氧物质 反应类型
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型
失氧物质 反应类型
↑
氧化还原反应
思考：碳与氧化铜的反应属于置换反应，碳元素反应前是单质反应后生成CO2 ,铜元素反应前以CuO形式存在反应后生成Cu,这两种元素反应前后化合价是否一样？请同学们在方程式中标注一下它们的化合价并观察会有怎样的变化？
0
+2
-2
0
+4
-2
+3
-2
+2
-2
0
+4
-2
网
用同样的方式标注一氧化碳还原氧化铁的反应，并尝试分析化合价的改变与氧化反应和还原反应的关系？
试一试：模仿下表的第一行，将表格补充完整
CuO→Cu
降低（+2→0）
还原反应
CO→CO2
升高（+2→+4）
氧化反应
Fe2O3→Fe
降低（+3→0）
还原反应
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
以3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe为例，完成下表
氧化反应 还原反应
氧化还原反应
从得失氧的角度
从化合价升降的角度
得到氧
的反应
失去氧
的反应
得氧失氧同时
发生的反应
化合价升高
+2
+4
+3
0
化合价降低
化合价升降的
化学反应
化合价升降的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应定义：
凡是有化合价升降的化学反应。
化合价变化的原因
在氧化还原反应过程中元素的化合价为何会升高或降低？
自学探究一
电子的得失
电子的偏移
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１
失电子
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因:
Na
Cl
转移e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
电子得失角度分析氧化还原反应
化合价升高
氧化反应
得电子
化合价降低
还原反应
-1
电子的得失（转移）
升→失→氧
降→得→还
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的本质是：
反应中有电子的转移（得失或偏移）
电子得失 电子偏移
⑴CuO+H2=Cu+H2O
⑵2CuO+C=2Cu+CO2
⑶C+H2O=H2+CO
⑷2Mg+O2=2MgO
⑸2KClO3=2KCl+3O2↑
从化合价升降的角度分析并归类
自学探究二
⑹ Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH
⑺CaCO3=CaO+CO2↑
⑻NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑼3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
⑽Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
无化合价变化的反应 有化合价变化的反应
【提问】氧化还原反应与四大基本反应类型有什么样的关系？请同学们总结一下
⑹ Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH
⑺CaCO3=CaO+CO2↑
⑻NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑴CuO+H2=Cu+H2O
⑵2CuO+C=2Cu+CO2
⑶C+H2O=H2+CO
⑷2Mg+O2=2MgO
⑸2KClO3=2KCl+3O2↑
⑼3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
⑽Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
课堂小结
氧化反应 还原反应 氧化还原反应
从得氧失氧角度
从化合价升降角度
从电子转移角度
得到氧
的反应
失去氧
的反应
得氧失氧同时
发生的反应
化合价
升高
化合价
降低
化合价升降的
化学反应
失去电子
得到电子
电子得失或电子对偏移
课堂巩固
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.元素化合价升高的反应是还原反应
B.物质在反应中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低
C.有电子转移的反应就是氧化还原反应
D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应
C
B
氧化还原反应的应用
课后作业
P27课后练习：1、5、6
第三节 氧化还原反应
（第一课时）
第一章 物质及其变化
高中人教版新教材化学必修一
1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
教学目标
教学导入
切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深
喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口
为什么？
温故知新
我们在初中学习过哪四类化学基本反应类型？并试举出例子？
问题一：
分解反应,化合反应
置换反应，复分解反应
温故知新得出氧化还原反应
【问题二】3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe，用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？
Fe2O3→Fe
失去氧
反应类型：还原反应
CO→CO2
得到氧
反应类型：氧化反应
【问题三】氧化反应和还原反应是独立进行的吗
不是，氧化反应和还原反应同时进行的。
氧化反应和还原反应同时发生的反应。
氧化还原反应定义：
C
氧化反应
CuO
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应，请同学们根据这个定义填写下表：
反应 得氧物质 反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
失氧物质 反应类型
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型
失氧物质 反应类型
↑
氧化还原反应
思考：碳与氧化铜的反应属于置换反应，碳元素反应前是单质反应后生成CO2 ,铜元素反应前以CuO形式存在反应后生成Cu,这两种元素反应前后化合价是否一样？请同学们在方程式中标注一下它们的化合价并观察会有怎样的变化？
0
+2
-2
0
+4
-2
+3
-2
+2
-2
0
+4
-2
网
用同样的方式标注一氧化碳还原氧化铁的反应，并尝试分析化合价的改变与氧化反应和还原反应的关系？
试一试：模仿下表的第一行，将表格补充完整
CuO→Cu
降低（+2→0）
还原反应
CO→CO2
升高（+2→+4）
氧化反应
Fe2O3→Fe
降低（+3→0）
还原反应
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
以3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe为例，完成下表
氧化反应 还原反应
氧化还原反应
从得失氧的角度
从化合价升降的角度
得到氧
的反应
失去氧
的反应
得氧失氧同时
发生的反应
化合价升高
+2
+4
+3
0
化合价降低
化合价升降的
化学反应
化合价升降的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应定义：
凡是有化合价升降的化学反应。
化合价变化的原因
在氧化还原反应过程中元素的化合价为何会升高或降低？
自学探究一
电子的得失
电子的偏移
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１
失电子
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因:
Na
Cl
转移e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
电子得失角度分析氧化还原反应
化合价升高
氧化反应
得电子
化合价降低
还原反应
-1
电子的得失（转移）
升→失→氧
降→得→还
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的本质是：
反应中有电子的转移（得失或偏移）
电子得失 电子偏移
⑴CuO+H2=Cu+H2O
⑵2CuO+C=2Cu+CO2
⑶C+H2O=H2+CO
⑷2Mg+O2=2MgO
⑸2KClO3=2KCl+3O2↑
从化合价升降的角度分析并归类
自学探究二
⑹ Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH
⑺CaCO3=CaO+CO2↑
⑻NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑼3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
⑽Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
无化合价变化的反应 有化合价变化的反应
【提问】氧化还原反应与四大基本反应类型有什么样的关系？请同学们总结一下
⑹ Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH
⑺CaCO3=CaO+CO2↑
⑻NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑴CuO+H2=Cu+H2O
⑵2CuO+C=2Cu+CO2
⑶C+H2O=H2+CO
⑷2Mg+O2=2MgO
⑸2KClO3=2KCl+3O2↑
⑼3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
⑽Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
课堂小结
氧化反应 还原反应 氧化还原反应
从得氧失氧角度
从化合价升降角度
从电子转移角度
得到氧
的反应
失去氧
的反应
得氧失氧同时
发生的反应
化合价
升高
化合价
降低
化合价升降的
化学反应
失去电子
得到电子
电子得失或电子对偏移
课堂巩固
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.元素化合价升高的反应是还原反应
B.物质在反应中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低
C.有电子转移的反应就是氧化还原反应
D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应
C
B
氧化还原反应的应用
课后作业
P27课后练习：1、5、6