答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的（ ）
A、放入水中，看是否全部溶解 B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C、滴加酚酞，看是否变色 D、用手接触，看是否有滑腻感
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：混合物组成的推断题。
分析：固体氢氧化钠在空气中易潮解，且氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质．再检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠就行了．
解答：解：氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性的物质．且它们的溶液都显碱性，所以看溶解性和酸碱性一定不合适．
药品不能用手直接触摸，因氢氧化钠有强腐蚀性．1世纪教育网版权所有
滴加稀盐酸有气泡产生，生成气体，证明该物质中含有了碳酸根离子，也就是说明氢氧化钠变成了碳酸钠．
故选B．
点评：氢氧化钠在空气中易潮解且易吸收空气中的二氧化碳，所以氢氧化钠在空气中易变质，所以氢氧化钠要密封保存．
2、下面是小明同学探究长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液的一些实验方案，其中不正确的是（ ）
A、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入稀HCl B、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入CaCl2溶液
C、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入Ca（OH）2溶液 D、为检验氢氧化钠溶液是否全部变质，取少量溶液于试管中，加入适量稀HCl后，再滴加入无色酚酞试液1世纪教育网版权所有
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：实验设计题。
分析：①氢氧化钠溶液暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以要检验氢氧化钠是否变质，要根据碳酸钠的性质设计方案．
②检验氢氧化钠溶液是否变质，可以使用酸、碱、盐等不同物质，例如使用稀盐酸检验时，若有气泡产生，则证明氢氧化钠溶液中有碳酸钠，溶液已变质；用氯化钙溶液或氢氧化钙溶液检验时，若有沉淀生成，则证明氢氧化钠溶液中有碳酸钠，溶液已变质．
③若要检验氢氧化钠溶液是否全部变质，可以先向溶液中加入过量的氯化钙溶液，把碳酸钠溶液反应完后过滤，然后向滤液中滴入无色酚酞溶液，若溶液显红色，说明溶液中依然有氢氧化钠，溶液部分变质；若溶液不变红色，则证明溶液中只有碳酸钠，没有氢氧化钠，溶液全部变质．而本题D选项中加入稀盐酸不仅会反应碳酸钠，还会与氢氧化钠反应，所以方案D不正确．
解答：解：A、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入稀HCl，若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，溶液已变质，故A正确；21世纪教育网
B、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入CaCl2溶液，若有沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，溶液已变质，故B正确；21世纪教育网
C、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入Ca（OH）2溶液，若有沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，溶液已变质，故C正确；
D、为检验氢氧化钠溶液是否全部变质，取少量溶液于试管中，加入适量稀HCl后，有气泡产生说明溶液中有碳酸钠，但盐酸也会和氢氧化钠反应，使下一步检验氢氧化钠溶液的存在没有了意义．所以应该加入一种能和碳酸钠反应出现现象且不和氢氧化钠反应的中性物质，如氯化钙、硝酸钙、氯化钡溶液等．故D不正确．
故选D21世纪教育网
点评：本题考查氢氧化钠溶液的变质问题，要求我们能正确选择物质检验溶液是否变质，同时要求能设计实验检验溶液变质的程度．
3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
A、加入少量盐酸，观察现象 B、加入澄清石灰水，观察现象
C、加入氯化钡溶液，观察现象 D、通适量C02气体，观察现象
考点：药品是否变质的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料。
分析：氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验．
解答：解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠，而碳酸钠的性质主要体现在碳酸根离子上，它遇酸产生气体，遇到含可溶性钙离子或钡离子的物质能产生沉淀，但通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故选D．21世纪教育网
点评：本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱性．
4、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液．你认为正确的是（ ）
A、①或③ B、②或③
C、③或④ D、①或②
5、某同学检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质 ②加少量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质 ③加少量Ba（OH）2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质．其中方法和结论都正确的是（ ）21世纪教育网
A、只有①和② B、只有②和③
C、只有①和③ D、①②③
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：若氢氧化钠已变质，则会生成碳酸钠，所以要验证氢氧化钠是否变质只要检验是不是产生了碳酸钠即可，可以据此答题．
解答：解：21世纪教育网
①碳酸钠可以和石灰水产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故①对；
②碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠不能，故②对；
③碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故③对．
即三种方法都正确，这与选项D相符合．
故选D．
点评：明确氢氧化钠溶液变质后的产物为碳酸钠，然后利用碳酸钠的性质及检验方法结合氢氧化钠的性质进行判断．
6、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A、Na2SO4 B、NaCl
C、NaHCO3 D、NaOH21世纪教育网
考点：缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：常见物质的推断题；分析比较法。
分析：结合物质的化学性质及题干中的反应现象“无色无味的气体产生”进行分析．可以将选项逐一代入，采用验证法进行分析比较．
解答：解：A、假如是Na2SO4，硫酸钠和盐酸不反应，所以不正确．
B、假如是NaCl，氯化钠和盐酸不反应，所以不正确．
C、假如是NaHCO3，可以和盐酸反应，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有无色无味气体产生，符合题意，正确．
D、假如是NaOH，可以和盐酸反应，生成氯化钠和水，没有气体产生，不符合题意，所以不正确．
故选C21世纪教育网
点评：酸碱盐之间的相互反应规律、反应现象的描述、化学方程式的书写是中考的重点，要多加练习．
7、下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A、Ca（OH）2→NaOH B、CO2→Na2CO3
C、MgCl2→Mg（OH）2 D、CaCO3→Ca（OH）2
考点：实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质。21世纪教育网
分析：本题考查的是碱和盐的化学性质．
解答：A、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
B、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl21世纪教育网
D、CaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，所以选D
点评：本题综合考查了碱和盐的化学性质，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，但一定要注意碱和盐只有都可溶才有可能反应，CaCO3不溶于水，所以不能一步转变为Ca（OH）2，但先高温煅烧得到氧化钙，氧化钙在与水反应既得氢氧化钙．
8、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
9、甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水和盐酸，实验后将废液倒入各组的烧杯中，甲组烧杯内废液浑浊，说明过滤后的滤液中一定没有盐酸，乙组烧杯内废液澄清，请推断该溶液中溶质的可能组成情况（ ）
A、HCl、Na2CO3 B、NaCl、CaCl2
C、Na2CO3、Ca（OH）2 D、NaCl、CaCl2、HCl21世纪教育网
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：根据物质能否共存分析，盐酸和碳酸钠不能共存，氢氧化钙和碳酸钠不能共存，盐酸和氢氧化钙不能共存．
解答：解：A、HCl和Na2CO3在溶液中能继续反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此项错误；
B、NaCl和CaCl2都是反应的生成物，且相互不反应，此项正确；
C、Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中继续反应生成碳酸钙沉淀，此项错误；
D、NaCl、CaCl2、HCl三种不反应，可以在溶液中共存，此项正确；
故选BD．
点评：判断混合液的成分要根据反应之间是否还能反应，能反应的物质不能共存．
10、（2011?枣庄）下列除杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
氯化钠固体（Na2C03）
加入足量稀盐酸、蒸发
B
水（NaOH）
加入活性炭吸附、过滤
C
二氧化碳气体（CO）
点燃
D
氯化钙固体（CaC03）
加热
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据物质的性质和除杂质的原则判断，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．A中根据碳酸钠和盐酸反应后的生成物判断，B中根据活性炭能吸附的物质判断，C根据燃烧的条件判断，D中根据加热碳酸钙的生成物判断．
解答：解：A、氯化钠固体（Na2C03），加入盐酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后能得到纯净的氯化钠，故A正确；
B、活性炭能吸附一些色素和固体颗粒、有毒气体等，不能吸附溶液中的阴阳离子，故B错误；21世纪教育网
C、二氧化碳气体（CO），用点燃的方法不能除去CO，因为少量CO在二氧化碳中不能燃烧，故C错误；
D、氯化钙固体（CaC03），加热至高温碳酸钙能分解，但生成的氧化钙会成为新的杂质，故D错误．
故选A．21世纪教育网
点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，选择适当的方法和试剂，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．
11、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸
C、澄清石灰水 D、硝酸银溶液
考点：物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：本题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质．
解答：解：A、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误，21世纪教育网
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后就只是氯化钠固体了，故B正确，
C、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质，故C错误，
D、硝酸银和氯化钠、碳酸钠都会反应，这样杂质除去了，主要物质也除去了，故D错误，
故选B．21世纪教育网
点评：本题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质．
12、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A、②③ B、①③
C、②④ D、①④
13、要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（ ）
A、H2SO4溶液 B、稀盐酸
C、K2SO4溶液 D、AgNO3溶液
考点：物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的分离和提纯。
分析：除杂质实际上是除去杂质的离子，在除去杂质的同时不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的试剂．
解答：解：A、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对氯化钠来说也是杂质，故A错误，21世纪教育网
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发可以除去水和二氧化碳，剩下氯化钠，故B正确，
C、硫酸钾不会和碳酸钠反应，且硫酸根离子、钾离子对氯化钠都是杂质，故C错误，
D、硝酸银和碳酸钠、氯化钠都会生成沉淀，而又引入了硝酸根离子，故D错误，
故选B．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际上是除去杂质的离子，除去杂质时不要引入新的杂质．
14、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）
A、锌粉 B、氢氧化钙溶液
C、盐酸 D、硫酸
考点：物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：本题属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氯化钠溶液中的少量杂质碳酸钠，只要除去碳酸根离子就可以了，钠离子不是杂质，碳酸根离子经常用氢离子、钙离子或钡离子除去．根据以上两个条件问题就会迎刃而解．
解答：解：A、锌与氯化钠和碳酸钠溶液都不反应，故选项错误；
B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钠是新杂质．故选项错误；21世纪教育网
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；
D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质．故选项错误；
故选C
点评：本考点考查了物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点．要加强记忆常用离子的除去方法，同学们要认真分析，根据两个必要条件综合把握．本考点经常出现在选择题和实验题中．
15、下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引
CO2中混有CO﹣﹣通过灼热的氧化铜
三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油
三种碳素钢﹣﹣高碳钢、中碳钢、低碳钢
三种黑色氧化物﹣﹣CuO、MnO2、Fe3O4
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体﹣﹣先检查气密性
点燃可燃性气体﹣﹣先验纯
进入久未开启的菜窖﹣﹣先用“灯火试验”
固体二氧化碳﹣﹣干冰
氧化钙﹣﹣生石灰
氢氧化钠﹣﹣纯碱
A、除杂的方法 B、化学物质中的“三”
C、实验安全注意事项 D、化学物质与俗名
考点：物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；常用燃料的使用与其对环境的影响。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以根据除去杂质的方法、物质的分类方法、完全方面、物质的名称等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解答：解：A、除去杂质的方法中都正确．
B、物质的分类方法方面都正确．
C、注意安全方面都正确．
D、化学物质的名称方面，纯碱不是氢氧化钠，而是碳酸钠．
故选D．
点评：解答本题要对除去杂质的方法、物质的分类方法及其注意安全等方面的内容有一个全面的理解，只有这样才能对问题做出正确的判断．
16、要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂不正确的是（ ）
A、CH4（H2O）：浓硫酸 B、CO2（O2）：灼热的铜粉
C、NaOH（Na2CO3）：盐酸 D、CO（CO2）：氢氧化钠溶液
17、有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（ ）
A、过滤后加入适量的稀硝酸 B、先过滤，然后小心蒸发
C、加入适量盐酸，过滤 D、加入适量氢氧化钡，过滤
考点：物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：结合课本知识的信息。
分析：氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，可以根据碳酸钠的性质方面和提供的除去杂质的方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、稀硝酸既能和生成的碳酸钠反应，又能和氢氧化钠反应，在除去碳酸钠的同时氢氧化钠也发生了化学变化，不能用这种方法除去氢氧化钠溶液中的杂质．
B、蒸发到最后留在蒸发皿中的固体物质是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，不能用这种方法除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠．
C、盐酸既能和生成的碳酸钠反应，又能和氢氧化钠反应，在除去碳酸钠的同时氢氧化钠也发生了化学变化，不能用这种方法除去氢氧化钠溶液中的杂质．
D、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以用这种方法除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠．
故选D．
点评：解答本题时要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，选择的除杂试剂不能与原有的物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质．
18、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）
A、除去二氧化碳中少量的氧气﹣﹣﹣﹣通过灼热的碳粉；通过灼热的铜丝网 B、清洗金属表面的油污﹣﹣﹣﹣用洗洁精洗涤；用水洗涤
C、检验生石灰中是否含有石灰石﹣﹣﹣﹣加热；滴加醋酸 D、区分硬水和蒸馏水﹣﹣﹣﹣蒸发结晶；加肥皂水
考点：物质除杂或净化的探究；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的分离和提纯。
分析：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而选择正确的试剂和方法．
A、根据氧气具有氧化性，会与铜反应，而碳和二氧化碳会生成一氧化碳来判断，
B、根据洗洁精对油污有乳化的功能进行分析，
C、根据加热操作需要的仪器多操作复杂进行判断，
D、根据蒸发结晶需要大量的仪器和需要酒精度的加热判断．
解答：解：A、灼热的碳也会和二氧化碳反应生成一氧化碳，这样除去了氧气，可能会引入一氧化碳杂质，灼热的铜会将氧气除去，剩下二氧化碳，方案一不合理，方案二合理，故A错误，
B、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B正确，
C、加热需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C错误，
D、蒸发结晶需要消耗较多的能量，操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故D错误，
故选B．
点评：在比较方案的合理方面，首先该方案是正确的，然后比较操作的简便性，再比较是否节能．
19、要除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，最好加入下列的哪种物质？（ ）
A、水 B、氢氧化钙
C、氯化钙 D、盐酸
考点：物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：A、根据氯化钠和碳酸钠都会溶于水进行分析；
B、根据氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠进行分析；
C、根据氯化钙的量不好控制进行分析；21世纪教育网
D、根据盐酸会与会与碳酸钠反应，加热氯化氢会挥发进行分析．
解答：解：
A、碳酸钠和氯化钠都易溶于水，加水不会将碳酸钠除去，故A错误；
B、氢氧化钙会与碳酸钠反应除去碳酸钠，但是生成的氢氧化钠对于氯化钠也是杂质，故B错误，
C、虽然氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量了，对于氯化钠也是杂质，故C错误；
D、盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量，在蒸发结晶时，氯化氢会挥发，故D正确．
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会引入新的杂质．
20、下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
Cu
木炭粉
把混合物放在石棉网上加热，使之充分反应
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
NH3
H2O
将混合气体通过盛有浓硫酸溶液的洗气瓶
D
NaOH
Na2CO3
加水溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；碳的化学性质。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：A、根据铜会与氧气反应进行分析．
B、根据碳酸钙高温会发生分解进行分析．
C、根据酸会与碱性气体反应进行分析．
D、根据碳酸钠会与氢氧化钙反应进行分析．
解答：解：A、混合物放在石棉网上加热，碳会变成二氧化碳除去，但是铜也变成了氧化铜，故A错误．
B、碳酸钙在高温后变成了氧化钙，最后就只有氧化钙了，故B正确．
C、氨气和水都会被浓硫酸吸收，除杂质时也除去了主要物质，故C错误．
D、过量的氢氧化钙会将碳酸钠除去，但是剩余的氢氧化钙对于氢氧化钠也是杂质，故D错误．
故选B．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
二、填空题（共4小题）
21、用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验中：
（1）反应中观察到的现象有 在小试管中有气泡产生 ； 澄清石灰水变浑浊 ； 天平仍平衡 ．
（2）锥形瓶中的石灰水的作用是 吸收产生的二氧化碳，防止瓶中的气压过大使瓶塞蹦出 ；
（3）图中小试管的作用是 作为大理石和稀盐酸的反应容器；使大理石和稀盐酸在反应前能分离开来，便于控制反应的开始 ．
22、小明在做“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验时，加入了一定量的盐酸后，无法判断该反应进行到了什么程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
分析与思考：
（1）若溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是 H+ （填写微粒符号）．
（2）小欣对上述检验提出了不同看法，她认为不用指示剂或pH试纸同样可以判断上述溶液的酸碱性．小欣提出了以下方案：
步骤一：取样，继续加入 稀盐酸 ，若观察到 有气泡产生 ，则所取溶液呈碱性；
步骤二：另取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则呈中性．
考点：探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：结合课本知识的信息。
分析：由题目创设的情景可知，盐酸与碳酸钠溶液反应后的溶液有两种情况三种可能．一种情况是恰好反应，溶液呈中性；另一种情况是不恰好反应，这就有两种可能，盐酸有剩余溶液呈酸性或碳酸钠有剩余溶液呈碱性．要验证溶液的酸碱性，可用酸碱指示剂、pH试纸等，根据颜色的变化或PH的大小加以判断，这是比较简单的方法．也可根据盐酸的性质或碳酸钠的性质，证明溶液中含有盐酸或碳酸钠来确定溶液是呈酸性还是碱性．解决问题的方法有很多种．
解答：解答：实验验证：由所学知识可知，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，中性或酸性溶液都不能使酚酞试液变色．
故答案为：红；中性或酸性．
（1）能使溶液呈酸性的离子是氢离子，能使溶液呈碱性的离子是氢氧根离子．
故答案为：H+
（2）步骤一结论为溶液呈碱性，故这一过程是证明溶液中含有碳酸钠，验证含有碳酸钠的方法可加盐酸，产生气泡；也可加入石灰水或氯化钙或氯化钡溶液等，产生白色沉淀．但分析题目的过程，题干是加入了一定量的盐酸后，该步骤为继续加入，继续只能指盐酸．
故答案为：稀盐酸，有气泡产生．
步骤二是在步骤一无现象的基础上，进一步证明溶液呈酸性或中性．考虑酸的化学性质，可取样后加入比较活泼的金属看有无气泡产生，也可加入碳酸钠溶液看有无气泡产生，也可加入带锈的铁钉看能否除锈等都可证明溶液中是否含有盐酸．该步骤中给定金属锌．
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
点评：该题主要考查酸和碳酸盐的性质，只要熟悉课本相关知识，很容易解决．若步骤一去掉继续二字，步骤二把所加物质及现象改成填空，答案具有开放性，会更好．
23、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理 不正确 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 Na2CO3溶液显碱性 ．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① 紫色石蕊试液 ；② pH试纸 ．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 熟石灰或生石灰 ．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论） 向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去 ．
考点：探究酸碱的主要性质；物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：实验设计题。
分析：本题是探究酸碱盐的性质及根据性质来除杂．
（1）正确区分酸碱盐和酸碱性．
（2）根据试剂所呈的不同颜色来确定溶液的酸碱性；酸性土壤要改良需能与酸反应的物质，来降低酸性．
（3）除杂主要是利用盐酸的化学性质，但要遵循除杂的原则，不能引入新的杂质，本题还要求有清晰可见的现象，所以有气体或沉淀或颜色变化是首选的．
解答：解：（1）酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．
故答案为：不正确；Na2CO3溶液显碱性．
（2）酸碱指示剂及pH试纸都可判断土壤的酸碱性．改良酸性土壤一般加易得的熟石灰或生石灰．
故答案为：紫色石蕊试液；pH试纸；熟石灰或生石灰．
（3）除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，加CaCO3粉末反应有气体生成，现象明显且不引入杂质，
故答案为：向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去．（或向溶液中滴几滴紫色石蕊试液使溶液变红，然后逐滴加入NaOH溶液并振荡，直到红色刚好褪去为止，说明稀盐酸恰好被除去．）
点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．
24、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择 （酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸 HCl（或H2SO4等） 、碱 Ca（OH）2[或Ba（OH）2] 、盐 Ba（NO3）2（或BaCl2等） ．
考点：药品是否变质的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：实验性简答题；物质的鉴别题。
分析：根据氢氧化钠的性质氢氧化钠变质即与二氧化碳形成碳酸钠，因此检验氢氧化钠变质即检验碳酸钠；利用碳酸钠的性质，可与盐酸或硫酸放出二氧化碳、可与氢氧化钙或氢氧化钡产生沉淀、可与氯化钡或硝酸钡等盐溶液形成白色沉淀，选择适当的试剂即可完成检验．
解答：解：为检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，可向溶液中加入适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出即可检验含有碳酸钠；可向溶液中滴加某些碱溶液如氢氧化钙或氢氧化钡溶液，有沉淀产生即可检验含有碳酸钠；可向溶液中加入某些盐溶液，如氯化钡或硝酸钡等，有沉淀产生即可检验含有碳酸钠；
故答案为：HCl（或H2SO4等）；Ca（OH）2[或Ba（OH）2]；Ba（NO3）2（或BaCl2等）．
点评：本题可理解为鉴别碳酸钠与氢氧化钠类的问题，利用碳酸钠与氢氧化钠性质的差别选择试剂检验碳酸钠．
三、解答题（共6小题）
25、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；21世纪教育网
猜想③：溶质为 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ．
（2）根据以上三种物质之间的反应情况，请判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸？ 没有 ，理由是 不再产生气泡时，加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，说明碳酸钠有剩余 ．
（3）当 氢氧化钙 和 碳酸钠 恰好完全反应时，猜想①成立．
（4）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明．
考点：猜想与事实验证；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：（1）根据前面两个猜想，再补充猜想时，必须要有氯化钠和氢氧化钠，因为这两种物质是反应生成的，肯定存在于溶液中，另外一种只能是碳酸钠了．
（2）从三种物质之间的反应情况，判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸，应该从反应剩余的物质考虑，因为剩余的物质中含有碳酸钠，故一定没有盐酸．
（3）当 氢氧化钙和 碳酸钠恰好完全反应，二者都没有剩余时，溶质为氯化钠、氢氧化钠．
（4）如果猜想②成立，设计实验加以证明，实际就是检验溶质中是否有氢氧化钙，检验氢氧化钙可以用碳酸钠或二氧化碳气体．
解答：解：（1）根据前面两个猜想，再补充一种猜想时，除了有氯化钠和氢氧化钠存在外，另外一种物质只能是碳酸钠．
（2）因为待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生说明碳酸钠有剩余，那么盐酸肯定全部参加了反应，没有剩余．
（3）溶质为氯化钠、氢氧化钠时，说明氢氧化钙和 碳酸钠恰好完全反应，二者都没有剩余．
（4）设计实验证明猜想②成立，实际就是检验溶质中是否有氢氧化钙，检验氢氧化钙可以用碳酸钠或二氧化碳气体，看是否有沉淀生成即可．
故答案：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（2）没有，不再产生气泡时，加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，说明碳酸钠有剩余．
（3）氢氧化钙，碳酸钠
（4）
实验步骤
实验现象
实验结论
通入二氧化碳气体
溶液变浑浊
猜想②成立
点评：这些物质中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于氯化钠和氢氧化钠都是生成物，所以猜想就围绕着这两种物质来考虑和可能有剩余的物质展开．
26、某化学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐等．同学们将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
[猜想与假设]甲同学：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学：可能是NaCl、NaOH
[交流与评价]经过讨论，大家一致认为 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想不合理．理由一是 碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存 ；理由二是 滤液中一定存在氢氧化钠 ；
[活动与探究]（1）乙同学为验证自己的猜想，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生，于是便否认了自己的猜想．你认为该同学的实验结论是否正确？ 否 （填“是”或“否”）．
（2）丙同学为验证自己的判断，在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为自己的猜想正确．同学们一直予以否认，理由是 加酚酞后溶液变红，有可能是原溶液中含有碳酸钠 ．
（3）假设你是丁同学，请你提出一个与以上三位同学不同的猜想并设计实验加以证明：
你的假设
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中溶质可能是_______
猜想成立
考点：猜想与事实验证；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：设计方案评价类简答题；实验设计题；实验方法和过程的探究。
分析：[交流与评价]配料是氧化钙、纯碱放入水中，氧化钙遇水形成的氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；因此，滤液中一定含有生成的氢氧化钠，并且氢氧化钙与碳酸钠不能在同一溶液中共同存在；
[活动与探究]（1）碳酸钠、氢氧化钠都可以与稀盐酸发生反应，而且氢氧化钠还可以与碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳气体发生反应，因此，滴入少量的稀盐酸时，会因产生的气体被氢氧化钠所吸收而观察不到有气体放出；
（2）氢氧化钠可使滴入的酚酞变成红色，但若溶液中含有碳酸钠，由于碳酸钠溶液呈碱性也可以使酚酞变成红色，因此，观察到酚酞变成红色并不能证明溶液中一定含有氢氧化钠；
（3）主要配料是氧化钙、纯碱和食盐时，放入水中会发生氧化钙与水生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙等反应，氯化钠不与溶液中的物质反应；因此，过滤后的滤液中一定含有氯化钠和氢氧化钠；而当碳酸钠过量时，滤液中还会含有过量的碳酸钠；当氢氧化钙过量时，滤液中会含有过量的氢氧化钙；
根据氢氧化钙的性质，可向滤液中通入二氧化碳或滴加碳酸钠等，观察是否形成白色沉淀而检验滤液中氢氧化钙的存在．
解答：解：[交流与评价]氧化钙与水反应生成的氢氧化钙与碳酸钠发生反应，生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙，过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠；由于碳酸钠与氢氧化钙可以发生反应可不能在同一溶液中共存；而甲的猜想中既不存在氢氧化钠，而且含有不能共存的碳酸钠和氢氧化钙，因此，猜想不正确；
故答案为：甲；碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存；滤液中一定存在氢氧化钠（或猜想中无产物氢氧化钠）；21世纪教育网
[活动与探究]（1）滴入的少量的稀盐酸会与溶液中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水而无气体放出；即使与碳酸钠发生反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳未能放出就被溶液中的氢氧化钠所吸收，因此，滴加几滴稀盐酸没看出有气泡并不能说明溶液中一定不含有碳酸钠；
故答案为：否；
（2）如果溶液中含有碳酸钠，加入的酚酞依然可以变成红色，因此，不能仅凭滴加酚酞溶液变红而判断溶液为氢氧化钠溶液；
故答案为：加酚酞后溶液变红，有可能是原溶液中含有碳酸钠（或若滤液中含有碳酸钠，也有类似的现象产生）（其他合理解释也可）；
（3）根据氧化钙与水生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠、氯化钠不与溶液中其它物质发生反应，因此，过滤后的滤液中一定含有不反应的氯化钠、反应生成的氢氧化钠；当碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应时，滤液为氯化钠与氢氧化钠的混合溶液，即丙同学的猜想；当碳酸钠过量时，滤液应为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，即乙同学的猜想；当氢氧化钙过量时，滤液应为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙的混合溶液；故丁的猜想应为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
向混合溶液中通入二氧化碳或滴入碳酸钠溶液时，二氧化碳或滴入的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀可说明滤液中含有氢氧化钙；
故答案为：
你的假设
实验步骤
实验现象
NaCl、NaOH、Ca（OH）2
取少量的滤液于试管中，通入二氧化碳气体（或加入碳酸钠溶液）
有白色沉淀出现
点评：根据两物质间的相互反应结果，对充分反应后所得物质组成进行猜想时，可分为三种情况：其一为恰好完全反应，其二为一种反应物过量，其三为另一种反应物过量；而两种反应物同时过量的可能性不会存在，因为两物质会继续发生反应．
27、化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
等于7
大于7
等于7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
上述步骤①中，所用称量仪器的名称是 托盘天平 ，滴加过量BaCl2溶液的目的是 除去Na2CO3 ．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 猜想Ⅱ 是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为 86.5% （假定试剂中无其它杂质）．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
考点：药品是否变质的探究；科学探究的基本环节；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算。
专题：实验方法和过程的探究；有关化学方程式的计算。
分析：氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳变质，在检验氢氧化钠是否变质时，滴加盐酸有气泡产生．若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，再除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠．
解答：解：氢氧化钠若部分变质，则应含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质．在检验有氢氧化钠剩余时应先除去碳酸钠之后，再检验溶液显碱性．
检验氢氧化钠的含量时，过滤称量所得沉淀的质量然后计算．
故答案为：（1）Na2CO3，
（2）NaOH，
（3）托盘天平，
（4）除去Na2CO3
（5）猜想Ⅱ，
（6）设样品中含有碳酸钠的质量为X
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
106 197
X 2.0g
=
X=1.08g
则原试剂中NaOH的质量分数为：×100%=86.5%
（7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
点评：在检验氢氧化钠是否是部分变质时，不能用检验溶液是否显碱性来确定．因为碳酸钠溶液也显碱性，所以只能是除去碳酸钠之后，再确定溶液显碱性．
28、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
（ 查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性．
（对固体猜想 ）
猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na2CO3
猜想Ⅲ． NaOH和Na2CO3混合物 ．
（实验和推断 ）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 稀盐酸 ，说明氢氧化钠 已经 （填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 CaCO3 （填化学式），该实验 不能 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液．①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想 II 成立．
②猜想Ⅲ成立的实验现象是 现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色 ．
（反思 ）①久置的氢氧化钠变质的原因是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
②保存氢氧化钠的方法是 密封保存 ．
考点：药品是否变质的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：框图型推断题；实验性简答题；物质的鉴别题。
分析：猜想III：氢氧化钠因吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，若全部变质则固体全部为碳酸钠，若部分变质则为氢氧化钠和碳酸钠，若未变质则固体为氢氧化钠；
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；滴加稀盐酸有气体放出时，说明氢氧化钠中含有碳酸钠，已经变质；
（2）碳酸钠可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；向反应后的溶液中滴加无色酚酞时，生成的氢氧化钠使酚酞变红色，因此不能依此现象判断原固体物质中含氢氧化钠；
（3）碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液呈中性，滴加无色酚酞不变色；若滴加酚酞后溶液变红色则说明原固体中含有氢氧化钠；
（反思）氢氧化钠能吸收空气中的水和二氧化碳而潮解、变质，因此，氢氧化钠需要密封保存．
解答：解：猜想Ⅲ：久置的氢氧化钠固体可能出现：不变质，固体仍为氢氧化钠；部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；全部变质，固体为碳酸钠；
故答案为：NaOH和Na2CO3混合物；
（1）向溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质；
故答案为：HCl（或稀H2SO4等酸）；已经；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向溶液中滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于反应可生成氢氧化钠，因此滴入酚酞变红不能说明原来溶液中含有氢氧化钠；
故答案为：CaCO3；不能；
（3）①向溶液中滴加氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再滴入的酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠；可判断原固体全部为碳酸钠；故猜想II成立；
故答案为：Ⅱ；
②如果固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴入的氯化钙与面酸钠反应生成白色沉淀；滴入的酚酞遇氢氧化钠变成红色；
故答案为：现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色；
（反思）①氢氧化钠可以吸收二氧化碳，反应后生成碳酸钠和水，使氢氧化钠变质；
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②为避免氢氧化钠在保存过程中吸收空气中水和二氧化碳，保存时应密封保存；
故答案为：密封保存．
点评：氢氧化钠因吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此，在探究氢氧化钠变质情况时，需要考虑到碳酸钠溶液对氢氧化钠溶液的影响，一般地，可通过滴加氯化钙等盐把碳酸反应而除去，然后检验是否含有氢氧化钠．
29、（2010?衡阳）为了调节学校花圃中土壤的酸碱度，需要施加熟石灰．课外活动小组对学校库存的熟石灰准备进行实验，确定其是否变质以及变质的程度．同学们经过讨论认为该样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
实验步骤及操作
可能出现的实验现象
实验结论
取试样于试管中，加入足量的蒸馏水并振荡①吸取上层清液于pH试纸上
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸
①pH＞7
② 有气体产生
部分变质
①pH② 有气体产生
完全变质
① pH＞7
②没有气体产生
没有变质
小卫同学根据上述实验方案进行实验，确定该熟石灰样品已部分变质．试写出实验中反应的化学方程式：
（1） Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ；
（2） CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与空气中二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙；利用氢氧化钙溶于水所得溶液呈碱性而碳酸钙不溶于水，通过测定溶液的酸碱度可检验氢氧化钙是否存在，通过滴加的稀盐酸能与固体碳酸钙反应放出二氧化碳而与氢氧化钙反应无气体产生，观察是否有气体检验碳酸钙是否存在．
解答：解：为检验熟石灰氢氧化钙变质情况，即检验氢氧化钙中是否含有碳酸钙，取样品溶解后测定上层清液的酸碱度，检验氢氧化钙是否存在；向未溶解的固体中滴加稀盐酸，观察是否有气体放出检验碳酸钙是否存在；若部分变质会出现上层清液的pH＞7且观察到有气体放出，若完全变质则会出现上层清液的pH=7而有气体产生，若没有变质则会出现pH＞7而无气体产生；
（1）氢氧化钙与滴加的稀盐酸反应，生成氯化钙和水，不产生气体，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）变质形成的碳酸钙与滴加的稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：
实验步骤及操作
可能出现的实验现象
实验结论
②有气体产生
①pH=7②有气体产生
完全变质
①pH＞7
没有变质
（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
点评：氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸发生反应，但氢氧化钙与盐酸反应无气体产生而碳酸钙与盐酸反应能放出二氧化碳气体．
30、小明和小华在取用固体NaOH做实验时，发现装NaOH的瓶盖原来没有盖好．他们联想到已学过的NaOH的性质作出以下思考：
[提出问题]
该NaOH是否发生了变质？
[作出猜想]
小华认为NaOH发生变质．小明认为NaOH没有变质．
[实验验证]
（1）小华取试剂瓶中上层少量NaOH于试管中，并滴加足量的稀盐酸后，观察到 有气泡产生 ，他认为所取NaOH已经发生变质．写出变质后的物质与稀盐酸反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．
（2）小明取试剂瓶中下层少量NaOH于试管中，并滴加足量稀盐酸后，观察到 无明显现象 ，他认为所取NaOH没有变质，写出相应的化学方式： NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
[探究的结果]
装在试剂瓶中的固体NaOH，如果暴露在空气中的时间不长，上层的固体NaOH发生变质，下层的固体NaOH没有发生变质．
[拓展与应用]
（1）取固体NaOH做实验时，应使用的仪器是 药匙 ．
（2）实验室保存NaOH的方法是 密封保存 ．
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；填写实验报告题；物质的鉴别题。
分析：根据氢氧化钠的性质氢氧化钠变质生成碳酸钠，利用氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，而碳酸钠与稀盐酸反应时会放出气体，采取加入适量稀盐酸的方法检验样品中是否存在碳酸钠；
根据药品的形状选择药匙或镊子取用固体药品，粉末或小颗粒用药匙、块状固体用镊子；保存氢氧化钠需要密封保存．
解答：解：[实验验证]（1）变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，因此滴加的稀盐酸会与碳酸钠反应放出二氧化碳；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：有气泡产生（或有无色气体生成）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）没有变质的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，因此，不能观察到明显的现象；
故答案为：无明显现象；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
[拓展与应用]（1）氢氧化钠固体小颗粒应使用药匙取用；
故答案为：药匙；
（2）为防止吸收空气中水和二氧化碳，因此在保存氢氧化钠时必须密封保存；
故答案为：密封保存．
点评：本题主要考查了氢氧化钠与碳酸钠分别与盐酸反应时的现象及反应的化学方程式，另外涉及了药品的取用与保存．
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
一、选择题（共20小题）
1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的（ ）
A、放入水中，看是否全部溶解 B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C、滴加酚酞，看是否变色 D、用手接触，看是否有滑腻感
2、下面是小明同学探究长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液的一些实验方案，其中不正确的是（ ）
A、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入稀HCl
B、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入CaCl2溶液
C、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入Ca（OH）2溶液
D、为检验氢氧化钠溶液是否全部变质，取少量溶液于试管中，加入适量稀HCl后，再滴加入无色酚酞试液
3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
A、加入少量盐酸，观察现象 B、加入澄清石灰水，观察现象
C、加入氯化钡溶液，观察现象 D、通适量C02气体，观察现象
4、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液．你认为正确的是（ ）
A、①或③ B、②或③
C、③或④ D、①或②1世纪教育网版权所有
5、某同学检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质 ②加少量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质 ③加少量Ba（OH）2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质．其中方法和结论都正确的是（ ）
A、只有①和② B、只有②和③
C、只有①和③ D、①②③1世纪教育网版权所有
6、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A、Na2SO4 B、NaCl C、NaHCO3 D、NaOH
7、下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A、Ca（OH）2→NaOH B、CO2→Na2CO3
C、MgCl2→Mg（OH）2 D、CaCO3→Ca（OH）2
8、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
9、甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水和盐酸，实验后将废液倒入各组的烧杯中，甲组烧杯内废液浑浊，说明过滤后的滤液中一定没有盐酸，乙组烧杯内废液澄清，请推断该溶液中溶质的可能组成情况（ ）
A、HCl、Na2CO3 B、NaCl、CaCl2
C、Na2CO3、Ca（OH）2 D、NaCl、CaCl2、HCl
10、下列除杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
氯化钠固体（Na2C03）
加入足量稀盐酸、蒸发
B
水（NaOH）
加入活性炭吸附、过滤
C
二氧化碳气体（CO）
点燃
D
氯化钙固体（CaC03）
加热
A、A B、B1世纪教育网版权所有
C、C D、D
11、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸
C、澄清石灰水 D、硝酸银溶液
12、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A、②③ B、①③
C、②④ D、①④1世纪教育网版权所有
13、要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（ ）
A、H2SO4溶液 B、稀盐酸
C、K2SO4溶液 D、AgNO3溶液
14、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）
A、锌粉 B、氢氧化钙溶液
C、盐酸 D、硫酸1世纪教育网版权所有
15、下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引
CO2中混有CO﹣﹣通过灼热的氧化铜
三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油
三种碳素钢﹣﹣高碳钢、中碳钢、低碳钢
三种黑色氧化物﹣﹣CuO、MnO2、Fe3O4
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体﹣﹣先检查气密性
点燃可燃性气体﹣﹣先验纯
进入久未开启的菜窖﹣﹣先用“灯火试验”
固体二氧化碳﹣﹣干冰
氧化钙﹣﹣生石灰
氢氧化钠﹣﹣纯碱
A、除杂的方法 B、化学物质中的“三”
C、实验安全注意事项 D、化学物质与俗名
16、要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂不正确的是（ ）
A、CH4（H2O）：浓硫酸 B、CO2（O2）：灼热的铜粉
C、NaOH（Na2CO3）：盐酸 D、CO（CO2）：氢氧化钠溶液
17、有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（ ）
A、过滤后加入适量的稀硝酸 B、先过滤，然后小心蒸发
C、加入适量盐酸，过滤 D、加入适量氢氧化钡，过滤1世纪教育网版权所有
18、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）
A、除去二氧化碳中少量的氧气﹣﹣﹣﹣通过灼热的碳粉；通过灼热的铜丝网
B、清洗金属表面的油污﹣﹣﹣﹣用洗洁精洗涤；用水洗涤
C、检验生石灰中是否含有石灰石﹣﹣﹣﹣加热；滴加醋酸
D、区分硬水和蒸馏水﹣﹣﹣﹣蒸发结晶；加肥皂水
19、要除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，最好加入下列的哪种物质？（ ）
A、水 B、氢氧化钙1世纪教育网版权所有
C、氯化钙 D、盐酸
20、下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
Cu
木炭粉
把混合物放在石棉网上加热，使之充分反应
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
NH3
H2O
将混合气体通过盛有浓硫酸溶液的洗气瓶
D
NaOH
Na2CO3
加水溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶
A、A B、B
C、C D、D
二、填空题（共4小题）
21、用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验中：
（1）反应中观察到的现象有 _________ ； _________ ； _________ ．
（2）锥形瓶中的石灰水的作用是 _________ ；
（3）图中小试管的作用是 _________ ．1世纪教育网版权所有
22、小明在做“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验时，加入了一定量的盐酸后，无法判断该反应进行到了什么程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
分析与思考：
（1）若溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是 _________ （填写微粒符号）．
（2）小欣对上述检验提出了不同看法，她认为不用指示剂或pH试纸同样可以判断上述溶液的酸碱性．小欣提出了以下方案：
步骤一：取样，继续加入 _________ ，若观察到 _________ ，则所取溶液呈碱性；
步骤二：另取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 _________ ；若无明显现象，则呈中性．1世纪教育网版权所有
23、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理 _________ （填“正确”或“不正确”），你的例证是 _________ ．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① _________ ；② _________ ．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 _________ ．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论） _________ ．1世纪教育网版权所有
24、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择 （酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸 _________ 、碱 _________ 、盐 _________ ．
三、解答题（共6小题）
25、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；1世纪教育网版权所有
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为 _________ ．
（2）根据以上三种物质之间的反应情况，请判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸？ _________ ，理由是 _________ ．
（3）当 _________ 和 _________ 恰好完全反应时，猜想①成立．
（4）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明．
26、某化学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐等．同学们将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
[猜想与假设]甲同学：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学：可能是NaCl、NaOH
[交流与评价]经过讨论，大家一致认为 _________ （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想不合理．理由一是 _________ ；理由二是 _________ ；1世纪教育网版权所有
[活动与探究]（1）乙同学为验证自己的猜想，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生，于是便否认了自己的猜想．你认为该同学的实验结论是否正确？ _________ （填“是”或“否”）．
（2）丙同学为验证自己的判断，在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为自己的猜想正确．同学们一直予以否认，理由是 _________ ．
（3）假设你是丁同学，请你提出一个与以上三位同学不同的猜想并设计实验加以证明：
你的假设
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中溶质可能是_______
猜想成立
27、化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．1世纪教育网版权所有
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
等于7
大于7
等于7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
上述步骤①中，所用称量仪器的名称是 _________ ，滴加过量BaCl2溶液的目的是 _________ ．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 _________ 是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为 _________ （假定试剂中无其它杂质）．1世纪教育网版权所有
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 _________ （用化学方程式表示）．
28、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
（ 查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性．1世纪教育网版权所有
（对固体猜想 ）
猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na2CO3
猜想Ⅲ． _________ ．
（实验和推断 ）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 _________ ，说明氢氧化钠 _________ （填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 _________ ．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 _________ （填化学式），该实验 _________ （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液．①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想 _________ 成立．
②猜想Ⅲ成立的实验现象是 _________ ．1世纪教育网版权所有
（反思 ）①久置的氢氧化钠变质的原因是 _________ （用化学方程式表示）．
②保存氢氧化钠的方法是 _________ ．
29、为了调节学校花圃中土壤的酸碱度，需要施加熟石灰．课外活动小组对学校库存的熟石灰准备进行实验，确定其是否变质以及变质的程度．同学们经过讨论认为该样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
实验步骤及操作
可能出现的实验现象
实验结论
取试样于试管中，加入足量的蒸馏水并振荡①吸取上层清液于pH试纸上
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸
①pH＞7
② _________
部分变质
①pH② _________
_________
① _________
②没有气体产生
_________
小卫同学根据上述实验方案进行实验，确定该熟石灰样品已部分变质．试写出实验中反应的化学方程式：
（1） _________ ；
（2） _________ ．1世纪教育网版权所有
30、小明和小华在取用固体NaOH做实验时，发现装NaOH的瓶盖原来没有盖好．他们联想到已学过的NaOH的性质作出以下思考：
[提出问题]
该NaOH是否发生了变质？
[作出猜想]
小华认为NaOH发生变质．小明认为NaOH没有变质．
[实验验证]
（1）小华取试剂瓶中上层少量NaOH于试管中，并滴加足量的稀盐酸后，观察到 _________ ，他认为所取NaOH已经发生变质．写出变质后的物质与稀盐酸反应的化学方程式： _________ ．
（2）小明取试剂瓶中下层少量NaOH于试管中，并滴加足量稀盐酸后，观察到 _________ ，他认为所取NaOH没有变质，写出相应的化学方式： _________ ．
[探究的结果]
装在试剂瓶中的固体NaOH，如果暴露在空气中的时间不长，上层的固体NaOH发生变质，下层的固体NaOH没有发生变质．
[拓展与应用]
（1）取固体NaOH做实验时，应使用的仪器是 _________ ．
（2）实验室保存NaOH的方法是 _________ ．21世纪教育网
