答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（ ）21世纪教育网版权所有
A、酚酞 B、石蕊
C、盐酸 D、硫酸铜
考点：药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：物质的鉴定题。
分析：物质在存放时要防止变质，变质的原因可能与空气中的某种成分发生化学反应，比如氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸盐，而导致化学试剂失效．因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发．
解答：解：氢氧化钠露置在空气中会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在．
A、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，故A错误；
B、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使石蕊试液变蓝，故B错误；
C、碳酸钠可与盐酸反应放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，所以根据是否冒气泡可以判断是否含有碳酸钠，故C正确；
D、Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，反应都能生成蓝色沉淀，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，同时还考查了碳酸钠的化学性质．21世纪教育网版权所有
2、右图是部分被污损的某白色固体药品标签．为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生．则该固体（ ）
A、一定是NaCl B、一定是NaNO3
C、可能是Na2CO3 D、可能是Na2SO4
考点：缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）。
专题：常见的盐 化学肥料；科学探究。
分析：从标签上可以看出该白色固体一定含有钠元素，在现有的条件下只能做出简单的推测，根据加入稀盐酸后没有气泡产生说明一定不是碳酸钠，可以据此答题．
解答：解：根据标签上的字样可以判断该白色固体是钠盐或是氢氧化钠，但是在取样滴入适量盐酸后，无气泡产生，说明不是碳酸钠，除此之外根据题干，我们只能对于其他的钠盐做出可能的推断，也就是说可能是氯化钠，可能是硝酸钠，也可能是硫酸钠，或者是氢氧化钠，符合此条件的选项为D
故选D
点评：熟练掌握碳酸钠和盐酸的性质，知道碳酸盐的检验方法，同时在对所给物质作出猜测时必须有理有据，然后再作出定论．
3、下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A、A不完全正确 B、B不完全正确
C、C不完全正确 D、D不完全正确
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；乳化现象与乳化作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法。
专题：结合课本知识的信息。21世纪教育网版权所有
分析：A、氮气的化学性质不活泼，常常用作保护气；铁粉能够吸收水蒸气和氧气；
B、维生素C的热稳定性差；油污不溶于水；
C、食醋中的醋酸能和苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；灼烧蛋白质时能产生烧焦羽毛的气味；
D、氢气、一氧化碳、甲烷等物质具有可燃性；分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒．
解答：解：A、氮气能够防止食品变质，铁粉既能够防止食品变质，又能够防止食品受潮．故选项错误；
B、油污不溶于水，用清水不能把衣服上的油污洗去．故选项正确；
C、食盐不能和食醋反应，苏打能和食醋反应生成二氧化碳气体．故选项错误；
D、氢气、一氧化碳、甲烷等物质具有可燃性，分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒．故选项错误．
故选B．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
4、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（ ）
A、酚酞、氢氧化钠溶液 B、酚酞、稀盐酸
C、酚酞、氯化钠溶液 D、盐酸、氢氧化钠溶液
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：物质的检验、鉴别与推断。21世纪教育网版权所有
分析：石灰浆的主要成分为氢氧化钙，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，墙壁上掉下的白色固体可能氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种；据此对白色固体的组成进行猜测；氢氧化钙微溶于水，所得溶液呈碱性，可使无色酚酞变成红色，与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；碳酸钙不溶于水，可与盐酸反应放出气体二氧化碳；可利用两物质的这些性质不同，设计实验检验白色固体的组成．
解答：解：根据石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中二氧化碳可变成碳酸钙，可猜测白色固体为氢氧化钙或为碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；利用氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性可使无色酚酞变红，而碳酸钙不溶于水；加水溶解、过滤后向滤液中滴加酚酞，观察溶液颜色变化，检验氢氧化钙是否存在；利用氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙与盐酸反应可放出气体二氧化碳；可采取向白色固体滴加稀盐酸，观察是否放出气体，检验碳酸钙的存在．21世纪教育网版权所有
故选B．
点评：根据物质的性质及可能发生变化的生成物，对物质的可能成分进行猜想，所猜想的物质要符合变化的规律，应为变化后可能形成的物质，否则猜想是错误和没有价值的．
5、下列方案合理的是（ ）
A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应后过滤 B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C、鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 D、除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；氧气的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的鉴别题；简单实验方案的设计与评价。
分析：在解物质的除杂题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂和方法只与杂质反应，不与原物质反应，不会生成新的杂质．
在进行物质的鉴别时，要根据物质的不同性质，选择适当的方法和试剂，能出现不同的现象即可鉴别．
解答：解：A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，可得到纯净的氯化钠，方案合理，此项正确；
B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，再将生成的气体通入石灰水中看是否变浑浊，此项方案不完整，此项错误；
C、鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，三种气体都能燃烧，发出蓝色火焰，现象相同，故不能鉴别，此项错误；
D、除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧，碳燃烧消耗氧气，但会生成一氧化碳和二氧化碳，带入新的杂质，故不能达到目的，方法错误．
故选A
点评：判断一个实验方案是否合理，首先要看能否达到实验目的，然后再从操作的可行性、安全性，是否污染空气、是否经济节能等方面分析．21世纪教育网
6、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A、某固体加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣ B、某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定显碱性
C、某气体在氧气中燃烧后，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，原气体一定是一氧化碳 D、常温下向某氯化钠溶液中加入少量固体氯化钠，发现全部溶解，则原溶液一定是不饱和溶液
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱指示剂及其性质。
专题：物质的鉴定题；溶液、浊液与溶解度。21世纪教育网
分析：A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
B、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
C、燃烧生成二氧化碳的气体很多；
D、根据饱和溶液的判断方法分析．
解答：解：A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32﹣；故此项错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞变红，某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，能说明溶液为碱性；此项正确．
C、某气体在氧气中燃烧后，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，原气体不一定是一氧化碳，可能是甲烷等含碳元素的气体，故此项错误；
D、在一定温度下还能继续溶解某种溶质的溶液是这种溶质的不饱和溶液，故此选项正确．
故选BD21世纪教育网版权所有
点评：在进行物质的推断与鉴定时，根据出现的反应现象，一定考虑全面，排除可能出现的问题和干扰，从而得出正确答案．
7、下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
A、
制取一定量得氧气21世纪教育网
B、
验证CaO和水反应的热效应
C、
检验鸡蛋壳中是否含有CO32﹣
D、
干燥氨气
考点：化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；氧气的制取装置；生石灰的性质与用途。
专题：实验评价题。
分析：A、注意装置的气密性；
B、氧化钙溶于水放出热量；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；21世纪教育网
D、浓硫酸能和氨气发生反应．
解答：解：A、按此装置不能收集到氧气，因为生成的气体从漏斗中散逸了，此项不能达到目的；
B、此装置能验证CaO和水反应的热效应，可以从U形管中水柱的情况证明，能达到目的；
C、此装置能根据石灰水是否变浑浊来检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根，能达到目的；
D、干燥氨气不能选择浓硫酸，因为浓硫酸能和氨气反应，不能达到目的．
故选AD
点评：本考点考查的是实验方案与图象的关系，识图题是近几年中考的热点内容，实验方案与图形结合才能达到实验的目的，考查了学生的视图能力和判断能力，要好好把握．
8、下列实验操作能达到实验目的有（ ）
A、A能达到实验目的 B、B能达到实验目的
C、C能达到实验目的 D、D能达到实验目的
9、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 B、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D、肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）。
专题：物质的鉴别题。
分析：由“①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液”可知，固体不含有带颜色的离子，彼此之间反应不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生”说明固体中含有碳酸根离子；根据“③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀”无法确定是否含有硫酸根离子，因为第②步稀硫酸过量导致溶液中一定含有硫酸根离子，无法确定硫酸根离子是否是原来的；由于碳酸根离子不能与钙离子共存，所以固体中不能含有钙离子．
解答：解：根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液．因为Ca2+可以与SO42﹣反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32﹣反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共从，又因为FeCl3显浅绿色，所以原固体中无FeCl3；
根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生．因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；
根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4．
综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl．
故选B21世纪教育网
点评：做此类物质鉴别题时要注意所加试剂是否过量，如本题步骤②中稀硫酸就是过量的，如果不注意这一点，同学们就会得出原固体中也一定有Na2SO4的错误结论．
10、对下列实验结果推测正确的是（ ）
A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣ B、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
C、验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣ D、某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；酸碱指示剂的使用；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）。
分析：A、金属和碳酸盐都和盐酸反应生成气体；
B、硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的白色沉淀；
C、硝酸银能和盐酸反应生成白色沉淀；
D、无色酚酞遇碱性溶液变红色．
解答：解：A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣，可能含有碳酸氢根或是一种活泼金属，故A正确；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B错误；
C、验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣，故C错误；
D、无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液，说法正确．
故选AD
点评：本题考查了常见离子的检验，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．
11、下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A、在某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液一定是盐酸 B、生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
C、在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质。
专题：课本知识同类信息。
分析：A、据硝酸银的性质和氯化银的难溶性分析，氯离子能和银离子的溶液反应，均会产生白色沉淀；
B、氧化钙与水的反应是放热的；
C、根据能和强酸反应产生气体的物质有碳酸盐以及碳酸氢盐来分析；
D、使无色酚酞显红色的溶液显碱性，不一定是碱来分析．
解答：解：A、能跟硝酸银发生反应产生白色沉淀的物质除了盐酸之外，所有含氯离子盐溶液均可以，故A错误；
B、氧化钙与水的反应是放热的，故生石灰变成熟石灰的过程是放热反应，故B正确；
C、能和强酸反应产生气体的物质有碳酸盐以及碳酸氢盐，故C错误；
D、使无色酚酞显红色的溶液显碱性，可以是碱，也可以是显碱性的盐溶液，故D错误．
故选B．
点评：本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对盐酸以及盐酸盐的存在与否做出正确的判断．
12、某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆．为将它们区别开来．把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验：
实验内容
①+②
②+④
①+③
实验现象
白色沉淀生成
白色沉淀生成
有气泡冒出
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（ ）
A、HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
C、Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 D、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；酸的化学性质；盐的化学性质。
专题：实验方案评价题；物质的鉴别题。
分析：本题可以采取两种方法：一是从题干直接分析给定四种物质的对应关系，难度也不大，因为有一种物质与另外两种产生沉淀，剩余物质就是HCl，之后继续两两混合进行鉴定；二是采取从选项对号入座的形式，如①+②产生沉淀，A中①+②不产生沉淀，所以否定A．
解答：解：采取直接分析法：采用的是两两混合法进行的物质的鉴别，由于②既和①产生沉淀，也和④产生沉淀，所以②为BaCl2，而①、④是Na2SO4、Na2CO3，③则为HCl．之后将③滴加到①中，产生气体的原溶液是①Na2CO3．
所以①Na2CO3；②BaCl2；③HCl；④Na2SO4．
故选C．
点评：当物质较多时建议采用直接从选项结合题干的信息一一验证，而当所涉及物质较少时也可以从题干分析后直接得出结论．
13、下列说法错误的是（ ）
A、用碳索墨水书写档案材料以便长期保存 B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，证明该溶液中一定含SO42﹣
C、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能有CO32﹣ D、在灭火时可使可燃物降温至其着火点以下
考点：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碳的化学性质；灭火的原理和方法。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：A、碳在常温下性质稳定；
B、硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；
C、碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳气体；
D、灭火的原理和方法主要有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下．
解答：解：A、因碳在常温下性质稳定，所以书写档案用碳素墨水，可保存时间长，说法正确；
B、向该溶液滴加BaCl2溶液和稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，加入的物质不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子，说法不正确；
C、碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳气体，某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能有CO32﹣，说法正确；
D、灭火时可将可燃物的温度降到着火点以下，以达到灭火的目的，说法正确．
故选B．
点评：本题涉及碳的稳定性，硫酸根离子、碳酸根离子的检验及灭火原理，知识面广，要注意平时对知识的积累．
14、有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种．现将该溶液分别做如下实验：①滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；②滴入稀盐酸，产生气泡．则该溶液中不一定含有的物质是（ ）
A、硫酸、硝酸钠 B、硝酸钠
C、碳酸钠、硝酸钠 D、硫酸
考点：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）。
专题：实验推断题。
分析：加入盐酸产生气泡说明存在碳酸根，故滴加氯化钡是一定生成了碳酸钡的白色沉淀，至于白色沉淀中是否含有硫酸钡无从确定，利用这些变化再结合硝酸钠的性质可解此题．
解答：解：由于加氯化钡是生成了白色沉淀，则可能是碳酸钡或硫酸钡，此沉淀加入盐酸有气体生成，则此沉淀中一定含有碳酸钡，故一定无硫酸钡，因为在原溶液中碳酸钠与硫酸是不能共存的，至于是否存在硝酸钠则无法确定，因为硝酸钠不会发生复分解反应．
故选B．
点评：此题是一道推断题，解题的关键是找出解题的突破口，此题的突破口是加入盐酸有气体生成，从而确定碳酸根的存在．
15、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐 B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳 D、尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；氯化钠与粗盐提纯。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、加盐酸产生无色气体常见的为二氧化碳，可根据产生二氧化碳的方法进行分析．
B、根据燃烧的条件进行判断．
C、回忆常见气体燃烧的现象进行解答．
D、有咸味的物质不只是食盐．
解答：解：A、碳酸盐和碳酸氢盐都可以和盐酸反应生成无色气体二氧化碳，所以A错误．
B、不助燃的气体不只是二氧化碳，还有氮气等，所以B错误．
C、点燃产生蓝色火焰还有氢气、甲烷等，所以C正确．
D、首先对不明物质不能采用尝味道的方法来检验，同时有咸味的像熟悉的有致癌物质工业用盐亚硝酸钠．所以错误
故选C
点评：对本题涉及到的可燃气体燃烧的火焰颜色、与盐酸反应生成无色气体的物质要多加总结．
16、本学期，同学们在准备实验操作考查实验过程中，有如下猜想．你认为不正确的有（ ）
A、在鸡蛋壳中加入稀HCl，如产生的气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，可证明蛋壳中含有CO32﹣ B、不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液一定变蓝色
C、花瓣中的有机色素分子更容易分散于酒精的微粒之中 D、在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
17、下列有关物质检验或鉴别方法正确的是（ ）
A、向某固体中加入稀盐酸，若产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸盐 B、向某溶液中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液显蓝色，则该溶液一定是碱溶液
C、抽丝灼烧，通过闻是否有烧焦羽毛气味来区分蚕丝制品和羊毛制品 D、用水作试剂，通过观察溶液温度的变化来区分氯化钠和硝酸铵固体
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。
专题：物质的鉴别题。
分析：A、碳酸盐能够和盐酸反应产生气体，但和盐酸产生气体的物质不仅仅是碳酸钠
B、所有的pH＞7的溶液都可以使石蕊变蓝，但是pH＞7的溶液的溶液不一定是碱的溶液
C、区分天然纤维和合成纤维的主要方法就是烧后闻气味
D、不同的物质再溶解时导致溶液的温度的改变也不同
解答：解：A、盐酸可以跟很多种物质反应生成气体，如可以跟金属锌反应生成氢气，所以我们验证碳酸盐常用的是稀盐酸和澄清的石灰水，故A错；
B、碱的溶液一定是碱性的，但是碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠是盐，但是它的溶液确是碱性的，所以说根据紫色石蕊变蓝来判断该溶液是碱的溶液是不合适的，故B错；
C、蚕丝和羊毛都是天然纤维，它们燃烧后的结果是相同的，故难以区分，所以C错；
D、氯化钠溶于水时放热和吸热大约相等，所以溶液温度几乎不变；而硝酸铵溶于水放出的热量要小于吸收的热量会导致溶液温度降低，根据溶解后温度的不同我们可以区分出这两种物质，故D正确．
故选D
点评：本题为选择题，四个选项考查了不同的四个内容，并且涉及面较广，做这类题时只能是根据所学知识，逐个分析来得出答案
18、下列推论正确的是（ ）
A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃。
专题：实验方案评价题。
分析：对于推论的正确与否的分析，最简洁的方式是通过相应的反例来证明正确与否，只要能够找到一个反应印证其错误就说明是该结论不成立．
解答：解：A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐．活泼金属能够与盐酸反应得到氢气气体，而本身却不是碳酸盐．错误．
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应．氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水．错误．
C、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧．电灯照明过程中也发光、放热．错误．
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性．这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性．正确．
故选D．
点评：对于推论的正确与否一定要注意题目中明确的信息要素，如D选项中使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，而不是碱，这个差别很大的结论．通过举反例的形式来验证结论．
19、小玲猜想一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜想提供有力证据的是（ ）
A、滴加硫酸铜溶液 B、滴加酚酞试液
C、滴加稀盐酸 D、滴加石蕊试液
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）。
专题：实验方案评价题。
分析：题目要求证明NaOH中含有Na2CO3，这就需要利用Na2CO3自己的独有的性质，而不能借助和NaOH相同性质，更不能利用NaOH自己独有的性质，所以要从给定的实验中进行选择．
解答：解：A、滴加硫酸铜溶液时，由于硫酸铜能够与NaOH和Na2CO3都反应且都声称蓝色沉淀，CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以无法证明．错误．
B、滴加酚酞．由于NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，所以酚酞与之都变为红色．无法证明．错误．
C、滴加稀盐酸．滴加稀盐酸，与氢氧化钠反应无现象，而与Na2CO3则生成气体，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．能够证明．正确．
D、滴加石蕊试液．由于NaOH和Na2CO3都显碱性，所以都能够使石蕊变红蓝色，无法证明．错误．
故选C．
点评：物质区别或者检验时要注意选择检验物质所独有的性质，这就要求在选择试剂时对物质的性质进行对比后借助性质差异来进行．
20、鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（ ）
A、水 B、氢氧化钠溶液
C、氯化钠溶液 D、盐酸
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）。
专题：物质的鉴定题。
分析：碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体．
解答：解：根据碳酸盐的特点，可以与酸反应生成二氧化碳气体，所以检验碳酸盐常用的试剂是盐酸，分析选项，故选D．
点评：本题考查了碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、填空题（共5小题）
21、请你结合下列装置图回答问题：
（1）实验室用甲装置制氧气，则试管内的物质是 高锰酸钾或KMnO4 ，判断依据是 试管内有棉花 ．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生 白色 色沉淀，反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
[猜想与假设]①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
[实验与结论]
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．
测得被测液的pH=8
猜想①______________．
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_____________________
___________________．
有气体产生
反应的化学方程式为：
_______________________________．
猜想②成立．
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是 科学探究是学习化学的好方法 ．
考点：制取气体的反应原理的探究；猜想与事实验证；实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱度测定；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；标签图示型。
分析：根据实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的性质及[Ca（HCO3）2]溶于水，和溶液的酸碱度的测定方法进行分析解答本题．
解答：解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理可知：用加热高锰酸钾 或 氯酸钾和二氧化锰混合物 或 分解过氧化氢溶液的方法制氧气，用甲装置制氧气，可推测试管内的物质是高锰酸钾（KMnO4），判断依据是试管内有棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管；二氧化锰是不溶于水黑色粉末，与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：高锰酸钾或KMnO4；试管内有棉花；2H2O22H2O+O2↑；
（2）澄清石灰水中通入二氧化碳时，可观察到试管里产生 白 色沉淀，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液，因为生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；
酸碱度测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH．根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱，由pH=8＞7，溶液呈碱性，因此猜想①溶液呈酸性，不成立；
往沉淀溶解变成澄清溶液里加人足量的稀盐酸，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，气泡冒出，因此猜想②反应生成了碳酸氢钙，成立；
故答案为：白； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；科学探究是学习化学的好方法．
点评：本题考查学生根据实验室制取氧气的反应原理和二氧化碳的性质及[Ca（HCO3）2]溶于水进行分析解题的能力
22、检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 盐酸 ，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ．
23、已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会 潮解 ；CaO会变质，其反应的类型为 化合 反应．
（2）乙同学猜想：
（3）丙同学进行了如图所示的实验：
图中操作②的名称是 过滤 ，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是 搅拌或加速溶解 ；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是 氢氧化钙或Ca（OH）2 ．
考点：药品是否变质的探究；猜想与事实验证；混合物的分离方法；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：本题探究碱石灰的变质，实质是考查CaO和NaOH的有关性质．
（1）NaOH易吸水，CaO易和水发生反应
（2）碳酸盐遇酸会生成气体，遇氢氧化钙会生成沉淀
（3）变质后的主要成分为Na2CO3和Ca（OH）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，并由实验可知Ca（OH）2过量
解答：解：（1）因为碱石灰在潮湿的空气中，根据它们的性质，故答案为：潮解；化合
（2）根究猜想a的现象无气泡放出，则样品不含碳酸盐，故答案为：不含碳酸盐
根据猜想b的成分和判断，溶于水有浑浊，滤液加酚酞变红，滤渣加盐酸有气泡，
故答案为：溶于水后过滤，向滤液中加酚酞；
向滤渣中加盐酸；溶液变红
（3）因为Na2CO3和Ca（OH）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，固体与液体分离可用过滤；由操作③可知溶液D中有Ca（OH）2，说明样品中Ca（OH）2量多，反应后有剩余，故答案为：过滤；搅拌或加速溶解；氢氧化钙或Ca（OH）2
点评：实验设计和猜想都要根据物质相应的性质来实施，所以应熟悉物质的性质．
24、（2009?宁德）在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
35.9
21.5
9.6
（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是 NaHCO3 ．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸
有气泡生成
该溶液是Na2CO3溶液
（3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．
考点：缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算。
专题：实验方法和过程的探究；有关化学方程式的计算。
分析：（1）根据物质的溶解度判断；
（2）可根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学方程式进行计算，注意计算的步骤．
解答：解：（1）根据三种物质的溶解度可看出，只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）检验碳酸钠可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入盐酸，看是否能生成气体；
（3）根据化学方程式，由碳酸钠的质量可计算氢氧化钠的质量．
故答案为：．（1）NaHCO3（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸
有气泡生成
该溶液是Na2CO3溶液
（3）解：设理论上能生成沉淀的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g×x
x=0.8g 答：理论上能生成沉淀的质量为0.8g
点评：此题综合考查了常见物质的溶解度，检验碳酸盐的方法以及有关化学方程式的计算，都是重要的知识点，此题难度中等．
25、小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种．
（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是； 氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10%
（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 氯化钠 ，理由是 氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色 ；
（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是 碳酸钠 理由是 碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生 ；
（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是 氢氧化钠 ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸碱指示剂及其性质。
专题：常见物质的推断题。
分析：（1）根据常见物质的溶解性可排除是氢氧化钙的可能；
（2）根据溶液能使无色酚酞试液变红显碱性可排除是氯化钠的可能；
（3）（4）由于氢氢化钠和碳酸钠都显碱性，可根据二者的组成情况选择方法进行鉴别．
解答：解：（1）氢氧化钙是一种微溶于水的物质，即常温下的溶解度小于1克．因此其溶质质量分数不可能达到10%．
故答案为：氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10%．
（2）往该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色，可知溶液显碱性．剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性而氯化钠显中性，故不可能是氯化钠．
故答案为：氯化钠；氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色．
（3）（4）氢氧化钠、碳酸钠溶液中，因碳酸钠溶液中含有碳酸根离子加入稀盐酸应该会有气体产生，而氢氧化钠与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钠和水没有明显的实验现象．
故答案为：（3）碳酸钠，碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生．
（4）氢氧化钠．
点评：根据各物质的组成特征及相关的性质，依据分析及实验现象作出推断．
三、解答题（共5小题）
26、在整理实验时，小殷同学发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．请你提出猜想，并设计实验进行探究．完成下表
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
考点：猜想与事实验证；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质；物质的鉴别、推断。
专题：实验方案评价题；实验设计题。
分析：白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙：①验证碳酸根，用盐酸；②验证钙离子，需要用碳酸根；
解答：解：一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙：①验证碳酸钠，用盐酸验证碳酸根；②验证氢氧化钙，用二氧化碳验证钙离子，请你提出猜想，并设计实验进行探究．
故答为：
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
取用少量药品，加入盐酸
产生气体，并通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
取少量药品，加水溶解，通入二氧化碳气体
有白色沉淀生成
是氢氧化钙
点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解碳酸根的检验方法和猜想与事实验证的方法，掌握碱的化学性质．
27、在九年级的化学学习中，多次提到或用到碳酸钠，学习盐的有关知识时，张老师在做完碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验后，对浑浊液过滤，得到澄清的滤液．对于滤液的组成，同学们进行如下的探究：
小强判断：滤液中只含有氢氧化钠．
小芳判断：滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠．
你的猜想： 滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙 ．
验证方法：请你选择其中一种猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象．
考点：猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：实验设计题。
分析：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；
可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取其它能与它们反应的试剂进行检验．
解答：解：碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；
故答案为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；
取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应；如果有沉淀出现，说明除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠；或者采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠等（其他合理答案也对）；
故答案为：
猜想
实验步骤
实验现象
滤液中只有氢氧化钠
取滤液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
取滤液，滴加澄清石灰水
无明显现象
滤液中含氢氧化钠与碳酸钠
取滤液滴加澄清石灰水（或稀盐酸）
产生白色沉淀（或有气泡产生）
滤液中含氢氧化钠与氢氧化钙
取滤液滴加碳酸钠溶液（或通入CO2）
出现白色沉淀
点评：根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想．
28、小华对奶奶使用的“氧立得便携式制氧器”（如图1），产生了兴趣，阅读使用说明书，了解了它的原理（如图2）：制氧剂甲是一种白色固体，催化剂乙是一种不溶于水的黑色固体．甲剂与乙剂在反应仓中与水发生化学反应制造出氧气．
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗？
【实验与结论】小华把甲剂和乙剂带到实验室，在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，接着进行以下实验：
（1）用甲剂和乙剂制取氧气．根据上图2原理，组装气体发生装置时，需要图3中的仪器 BDE （填字母）；
（2）用向上排空气法收集产生的气体，这是该气体具有 氧气的密度比空气大 的性质；
（3）若要证明反应后的溶液中含有碳酸根离子，则取少量上述反应后的溶液， 加入稀盐酸，有气泡产生，使产生的气体通入澄清的石灰水变浑浊 （要求写出实验操作和实验现象），由此可得出：反应后的溶液中含有碳酸根离子；
（4）若要得到干燥的O2，图3还需要增加一个干燥装置（如图4所示），干燥剂为 浓硫酸 ，请在图4中用箭头标明气体进出方向．
（5）通过实验，小华得出结论：甲剂可能就是过碳酸钠．
考点：制取气体的反应原理的探究；气体的干燥（除水）；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；常用仪器的名称和选用。
专题：课本知识同类信息。
分析：（1）分析图2，可知制取氧气为固液反应，不用加热，可据此选择装置．
（2）根据气体的密度与空气的密度比较来选择向上排空气法还是向下排空气法．
（3）鉴别碳酸根离子可利用其和酸反应生成二氧化碳来鉴别．
（4）根据氧气的性质及干燥装置的药品的状态来选择．
解答：答：（1）分析图2，可知制取氧气为固液反应，不用加热，根据仪器之间的连接，选择BDE．
故答案为：BDE；
（2）当气体的密度大于空气且不和空气反应采用向上排空气法收集；当气体的密度小于空气的密度时，采用向下排空气法．
故答案为：氧气的密度比空气大；
（3）可向反应后的溶液中加入盐酸，若有碳酸根，将生成二氧化碳气体，再将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则证明碳酸根的存在．
故答案为：加入稀盐酸，有气泡产生，使产生的气体通入澄清的石灰水变浑浊；
（4）该洗气瓶中装的是液体干燥剂，常见的液体的干燥剂主要是浓硫酸，氧气不和浓硫酸反应，所以可以选浓硫酸．
气体应从右边进入，气体经过浓硫酸，从而得到干燥的作用．
故答案为：浓硫酸，见图
点评：本题主要考查了气体制备的装置的选择、气体的收集、气体的干燥等装置的选择的依据．
29、（1）为了解决煤炭开发造成的“三废”和不安全事故，我国已开始“煤炭地下气化”的科技攻关．其原理是使煤在地下与高温水蒸气反应产生一氧化碳和氢气．写出这个反应的化学方程式 H2O+CCO+H2 ，该反应属于化学反应基本类型中的 置换反应 反应．
（2）解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入一定体积分数的氧气和氢气，当高温高速的子弹击中靶体时，靶体内物质发生反应，此时会听到 爆鸣声 声，反应的化学方程式是 2H2+O22H2O ．
（3）实验室有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，使用前需检验其是否变质．
①取少量样品加入试管中，滴入 稀盐酸 ，观察到 有气泡产生 ，说明样品已变质．
②写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O ．
（4）如图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是 反应中消耗了氧气，使容器内气压降低 ．将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明 化学反应前后各物质的质量总和相等 ．
（5）二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火．如金属镁在高温下可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末．请写出反应的化学方程式 2Mg+CO22MgO+C ．
考点：质量守恒定律的实验探究；药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；二氧化碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验。
专题：实验性简答题；结合课本知识的信息。
分析：（1）依据信息中提供的反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律来完成反应的化学方程式．根据反应物和生成物的种类和数目判断反应的基本类型．
（2）依据氢气性质、燃烧时的现象解答．依据反应时的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式．
（3）依据氢氧化钠的化学性质、变质后的产物与氢氧化钠的性质差异来解答．书写化学方程式时注意反应物、生成物的化学式及反应条件．
（4）从反应中气体的增减而引起气压变化考虑，从质量守恒定律的定义判断．
（5）依据信息中提供的反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律来完成反应的化学方程式．
解答：解：（1）从信息中不难看出，反应物是煤（C）与水蒸气（H2O）生成物是一氧化碳（CO）与氢气（H2），反应条件为高温，依据质量守恒定律即可写出化学方程式：H2O+CCO+H2（因此时高温，水为气体，故一氧化碳和氢气后不加气体符号）．因反应物与生成物均为单质和化合物，故属于置换反应．故答案为：H2O+CCO+H2；置换反应（2）氢气与空气或氧气混合后点燃会爆炸，氢气与氧气按体积比2：1混合称为“爆鸣气”，反应的化学方程式即氢气与氧气在点燃条件下生成水．故答案为：爆鸣声； 2H2+O22H2O
（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，依据碳酸钠与氢氧化钠的不同化学性质即可区分，可滴加盐酸，若产生气泡证明有碳酸钠，说明已经变质．依据变质的反应物与生成物较易写出化学方程式．故答案为：①稀盐酸； 有气泡产生； ②2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O
（4）白磷燃烧时消耗容器内的氧气，生成的产物为五氧化二磷固体，体积较小，导致最后容器内气压降低，在大气压作用下，气球被吸入导管．该反应在密闭容器中进行，反应前后物质总质量相等，验证了质量守恒定律．故答案为：反应中消耗了氧气，使容器内气压降低； 化学反应前后各物质的质量总和相等．
（5）依据信息可以看出，反应物为镁和二氧化碳，生成物为一黑一白两只固体，依据反应前后元素种类不变，此两只固体是镁元素、碳元素与氧元素组成的，只能组成碳这种黑色固体，另两种元素则氧化镁，再由反应条件高温，即可写出化学方程式．故答案为：2Mg+CO22MgO+C
点评：该题从生活实际出发考查了化学方程式的书写、反应类型的判断、物质的检验、质量守恒定律的验证，体现了化学来源于生活的思想，通过解答体现了化学服务于生活．该题蕴含有较强的化学理念．
30、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容．要把12 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 39 g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅 ．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是 盐酸 ．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞试液
无色酚酞变红
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点：探究酸碱的主要性质；药品是否变质的探究；物质除杂或净化的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；根据化学反应方程式的计算。
专题：常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性。
分析：（1）根据浓盐酸的挥发性，区分浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸瓶口出现白雾，且闻到刺激性气体．本问具有一定开放性；
（2）根据稀释前后溶质硫酸质量不变计算稀释时所需要水的量；并解释操作；
（3）探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，氢氧化钠吸收空气里的二氧化碳生成碳酸钠．
①利用碳酸盐的性质，检验碳酸钠的存在，证明氢氧化钠变质；
②选择合适的试液检验氢氧化钠是否存在．
（4）化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算．在利用化学方程式进行计算时，127g是氢氧化钠溶液的质量，所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用．因反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和．
解答：解：（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫酸不挥发，无此现象．氯化氢气体的刺激性气味，打开瓶盖能闻到刺激性气味的为浓盐酸．故答：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性．
（2）据标签，瓶内浓硫酸质量分数为98%，设需要水的质量为x
10g×98%=（x+10g）×20%
解之得 x=39g
故答：39；
如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅
故答：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
（3）①碳酸盐可以与稀盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；故答：盐酸
②滴加酚酞试液检验氢氧化钠，无色酚酞变红，证明溶液中含有氢氧化钠．
故答案为：在滤液中滴加酚酞试液；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；无色酚酞变红
（4）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×20% x
解之得：x=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为=11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
点评：利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．
证明碳酸盐与CO32-检验方法
一、选择题（共20小题）
1、证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（ ）
A、酚酞 B、石蕊
C、盐酸 D、硫酸铜
2、右图是部分被污损的某白色固体药品标签．为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生．则该固体（ ）
A、一定是NaCl B、一定是NaNO3
C、可能是Na2CO3 D、可能是Na2SO4
3、下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A、A不完全正确 B、B不完全正确
C、C不完全正确 D、D不完全正确21世纪教育网版权所有
4、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（ ）
A、酚酞、氢氧化钠溶液 B、酚酞、稀盐酸
C、酚酞、氯化钠溶液 D、盐酸、氢氧化钠溶液
5、下列方案合理的是（ ）
A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应后过滤
B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C、鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
D、除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧
6、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A、某固体加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣
B、某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定显碱性
C、某气体在氧气中燃烧后，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，原气体一定是一氧化碳
D、常温下向某氯化钠溶液中加入少量固体氯化钠，发现全部溶解，则原溶液一定是不饱和溶液21世纪教育网版权所有
7、下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
A、制取一定量得氧气
B、验证CaO和水反应的热效应
C、检验鸡蛋壳中是否含有CO32﹣
D、干燥氨气
8、下列实验操作能达到实验目的有（ ）
A、A能达到实验目的 B、B能达到实验目的
C、C能达到实验目的 D、D能达到实验目的21世纪教育网版权所有
9、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D、肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
10、对下列实验结果推测正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
C、验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣
D、某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液
11、下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A、在某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液一定是盐酸
B、生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
C、在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
D、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液21世纪教育网版权所有
12、某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆．为将它们区别开来．把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验：
实验内容
①+②
②+④
①+③
实验现象
白色沉淀生成
白色沉淀生成
有气泡冒出
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（ ）
A、HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
C、Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 D、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
13、下列说法错误的是（ ）
A、用碳索墨水书写档案材料以便长期保存
B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，证明该溶液中一定含SO42﹣21世纪教育网版
C、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能有CO32﹣
D、在灭火时可使可燃物降温至其着火点以下
14、有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种．现将该溶液分别做如下实验：①滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；②滴入稀盐酸，产生气泡．则该溶液中不一定含有的物质是（ ）
A、硫酸、硝酸钠 B、硝酸钠
C、碳酸钠、硝酸钠 D、硫酸21世纪教育网版权所有
15、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D、尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
16、本学期，同学们在准备实验操作考查实验过程中，有如下猜想．你认为不正确的有（ ）
A、在鸡蛋壳中加入稀HCl，如产生的气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，可证明蛋壳中含有CO32﹣
B、不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液一定变蓝色
C、花瓣中的有机色素分子更容易分散于酒精的微粒之中
D、在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
17、下列有关物质检验或鉴别方法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、向某固体中加入稀盐酸，若产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸盐
B、向某溶液中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液显蓝色，则该溶液一定是碱溶液
C、抽丝灼烧，通过闻是否有烧焦羽毛气味来区分蚕丝制品和羊毛制品
D、用水作试剂，通过观察溶液温度的变化来区分氯化钠和硝酸铵固体
18、下列推论正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
19、小玲猜想一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜想提供有力证据的是（ ）
A、滴加硫酸铜溶液 B、滴加酚酞试液
C、滴加稀盐酸 D、滴加石蕊试液
20、鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（ ）21世纪教育网版权所有
A、水 B、氢氧化钠溶液
C、氯化钠溶液 D、盐酸
二、填空题（共5小题）
21、请你结合下列装置图回答问题：
（1）实验室用甲装置制氧气，则试管内的物质是 _________ ，判断依据是 _________ ．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是 _________ ．
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生 _________ 色沉淀，反应的化学方程式是 _________ ．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．21世纪教育网版权所有
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
[猜想与假设]①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
[实验与结论]
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．
测得被测液的pH=8
猜想①______________．
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_____________________
___________________．
有气体产生
反应的化学方程式为：
_______________________________．
猜想②成立．
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是 _________ ．21世纪教育网版权所有
22、检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 _________ ，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为 _________ ．
23、已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会 _________ ；CaO会变质，其反应的类型为 _________ 反应．21世纪教育网版权所有
（2）乙同学猜想：
（3）丙同学进行了如图所示的实验：
图中操作②的名称是 _________ ，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是 _________ ；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是 _________ ．
24、在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
35.9
21.5
9.6
（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是 _________ ．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：21世纪教育网版权所有
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
该溶液是Na2CO3溶液
（3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．
25、小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种．
（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是； _________ 21世纪教育网版权所有
（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 _________ ，理由是 _________ ；
（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是 _________ 理由是 _________ ；21世纪教育网版权所有
（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是 _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、在整理实验时，小殷同学发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．请你提出猜想，并设计实验进行探究．完成下表
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
27、在九年级的化学学习中，多次提到或用到碳酸钠，学习盐的有关知识时，张老师在做完碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验后，对浑浊液过滤，得到澄清的滤液．对于滤液的组成，同学们进行如下的探究：
小强判断：滤液中只含有氢氧化钠．
小芳判断：滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠．21世纪教育网版权所有
你的猜想： _________ ．
验证方法：请你选择其中一种猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象．
28、小华对奶奶使用的“氧立得便携式制氧器”（如图1），产生了兴趣，阅读使用说明书，了解了它的原理（如图2）：制氧剂甲是一种白色固体，催化剂乙是一种不溶于水的黑色固体．甲剂与乙剂在反应仓中与水发生化学反应制造出氧气．
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗？
【实验与结论】小华把甲剂和乙剂带到实验室，在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，接着进行以下实验：
（1）用甲剂和乙剂制取氧气．根据上图2原理，组装气体发生装置时，需要图3中的仪器 _________ （填字母）；21世纪教育网版权所有
（2）用向上排空气法收集产生的气体，这是该气体具有 _________ 的性质；
（3）若要证明反应后的溶液中含有碳酸根离子，则取少量上述反应后的溶液， _________ （要求写出实验操作和实验现象），由此可得出：反应后的溶液中含有碳酸根离子；
（4）若要得到干燥的O2，图3还需要增加一个干燥装置（如图4所示），干燥剂为 _________ ，请在图4中用箭头标明气体进出方向．
（5）通过实验，小华得出结论：甲剂可能就是过碳酸钠．
29、（1）为了解决煤炭开发造成的“三废”和不安全事故，我国已开始“煤炭地下气化”的科技攻关．其原理是使煤在地下与高温水蒸气反应产生一氧化碳和氢气．写出这个反应的化学方程式 _________ ，该反应属于化学反应基本类型中的 _________ 反应．
（2）解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入一定体积分数的氧气和氢气，当高温高速的子弹击中靶体时，靶体内物质发生反应，此时会听到 _________ 声，反应的化学方程式是 _________ ．
（3）实验室有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，使用前需检验其是否变质．
①取少量样品加入试管中，滴入 _________ ，观察到 _________ ，说明样品已变质．
②写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 _________ ．21世纪教育网版权所有
（4）如图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是 _________ ．将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明 _________ ．
（5）二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火．如金属镁在高温下可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末．请写出反应的化学方程式 _________ ．21世纪教育网版权所有
30、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．21世纪教育网版权所有
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容．要把12 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 _________ g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因 _________ ．21世纪教育网版权所有
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是 _________ ．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
_________
检验是否含有氢氧化钠
_________
_________
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
