答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂或方法
A
铁粉
氧化铁
稀硫酸
B
碳酸钠
碳酸氢钠
加热
C
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
硝酸铜溶液
硫酸铜
氯化钡溶液
A、A所选试剂或方法错误 B、B所选试剂或方法错误
C、C所选试剂或方法错误 D、D所选试剂或方法错误
考点：物质除杂或净化的探究；酸碱盐的应用。
专题：物质的分离和提纯。
分析：A、除杂质，只能除去杂质，不能除掉原物质；21cnjy
B、加热，碳酸氢钠反应生成碳酸钠，可以除杂；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不会和一氧化碳反应；
D、氯化钡溶液和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，增加了新杂质氯化铜．
解答：解：A、硫酸不但和氧化铁反应，还和铁反应，不能起除杂目的；故A选项对．
B、除掉碳酸氢钠，而增加碳酸钠，方法正确；故选B选项错．
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的试剂和方法正确；故选C选项错．
D、除掉杂质，不能引进新的杂质；所选试剂不对，故D选项对．
故选A、D．
点评：本题是探究物质的除杂或净化问题，掌握酸碱盐的性质和应用，并且根据它们解决问题．
2、下列做法可以达到预期目的是（ ）21cnjy
A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸提纯NaOH溶液 B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C、公路上的积雪用氯化钠来消融 D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
考点：物质除杂或净化的探究；空气组成的测定；水的净化；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；物质的分离和提纯；空气与水；简单实验方案的设计与评价。
分析：A、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析判断；
B、沉淀、过滤可以除去水中不溶性固体杂质，吸附可除去水中有色、有异味的物质，消毒只是杀死水中的病菌；而纯净水是指只含水而不含其它任何杂质的水；
C、根据盐溶液的凝固点降低分析；
D、测定空气中氧气含量，使用可燃物燃烧耗尽氧气，然后测量所剩余气体的体积，因此，燃烧后不能生成气体物质．
解答：解：A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸后，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都发生反应，不能达到预期目的；故A不正确；21cnjy
B、通过蒸馏可以把河水变成纯净水，而沉淀、过滤、吸附、消毒只能除去河水中部分杂质，而可溶性杂质没有除去，不能得到纯净水；故B不正确；
C、公路上的积雪可用氯化钠来消融，因为盐溶液的凝固点降低；故C正确；
D、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，而蜡烛燃烧却生成气体二氧化碳和水，生成的气体影响对剩余气体的体积测定；故D不正确．
故选C．21cnjy
点评：根据物质的性质进行分析做法所产生的结果，与所欲达到的目的相对比，判断做法是否能达到目的．
3、同学们，你们经常做家庭小实验吗？根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A、糖溶于水证明分子的性质 B、用食盐水除去菜刀表面的铁锈
C、鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋” D、用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
4、试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是（ ）
A、盛过石灰水后留下的白色固体 B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体21cnjy
C、盛过锈铁钉后留下的红褐色固体 D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体
考点：玻璃仪器的洗涤；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：不能用稀盐酸浸泡而除掉，说明该物质与盐酸不反应．
解答：解：21cnjy
A、盛过石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与盐酸反应，能洗掉，故A错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜沉淀，能与盐酸反应，能洗掉，故B错误；
C、盛过锈铁钉后留下的红褐色固体是铁锈，主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应，能洗掉，故C错误；
D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体是铜，铜位于氢的后面，与盐酸不反应，所以用盐酸不能洗掉，故D正确．
故选D．
点评：通过回答本题知道了用稀盐酸浸泡而是否能够除掉，关键看该物质是否能与盐酸反应．
5、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是（ ）
A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸） B、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）]
C、试管内附着铁锈斑迹（盐酸） D、试管内附着不溶性碱（食盐水）
考点：玻璃仪器的洗涤；酸碱盐的应用。
专题：结合课本知识的信息；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙判断．
B、根据一氧化碳能把氧化铜还原为红色的铜，铜与稀硫酸不反应判断．
C、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应能生成可溶的氯化铁和水判断．
D、碱和盐发生复分解反应时，两者必须都是可溶的．
解答：解：A、空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盛石灰水后留下的白色固体为碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、二氧化碳和水，固体难以除去；故A不正确；
B、一氧化碳能把氧化铜还原为红色的铜，铜与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸除去；故B不正确；21cnjy
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应能生成可溶的氯化铁和水；故C正确；
D、碱和盐发生复分解反应时，两者必须都是可溶的，不溶性碱与食盐水不能反应；故D不正确．
故选C．
点评：酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．
6、请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是（ ）21cnjy
A、室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 B、发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方
C、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸 D、误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋
考点：常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的毒性；酸碱盐的应用。21cnjy
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、根据处理火灾的方法分析判断．
B、煤气中毒时房屋内含有大量的一氧化碳，应开窗把一氧化碳放掉，并关掉阀门，将人移到通风处以确保空气新鲜．
C、根据酸碱的腐蚀性解答．
D、生石灰能和食醋反应．
解答：解：A、室内着火时，温度高，许多有毒气体、粉尘在高处，人应该用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，故正确；
B、人煤气中毒，是因为吸入了较多量的CO，而CO能与人体内的血红蛋白结合，阻碍氧气与血红蛋白结合，所以发现有人煤气中毒，应将中毒人员转移到空气清新的地方，使其吸收氧气，故正确；
C、浓碱对皮肤有腐蚀性，稀硫酸也有，故不应用稀硫酸中和碱液，故错误；
D、因为醋酸会与生石灰反应，防止生石灰和水反应放热并生成有腐蚀性的碱，故正确．
故选C．
点评：此题是对化学实验中一些事故处理的考查，解决的关键是能对常见的实验室事故要有明确的认识，当发生突发事件时不能根据自己的想法去处理事故，要按正确方法去处理．
7、下面是四位同学将学过的化学知识归纳总结的相关连线，其中不完全正确的是（ ）
A、甲同学对安全及应急措施方面的归纳：
B、乙同学对生活常识与化学知识几点归纳：21cnjy
C、 D、
考点：常见的意外事故的处理方法；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途。
分析：A、使用可燃性气体时要特别注意明火；
B、根据生活中常见的物质的性质及用途解答；
C、根据生活中常见的物质的性质来判断物质的用途；
D、联系所学知识，根据物质的性质来解答；
解答：解：A、本题中煤气是可燃性的气体，当煤气泄漏时，若遇到明火很可能发生爆炸，所以用明火来检验煤气的浓度时不可以的，故A错；
B、食醋的酸性使醋酸显现的，甲醇有毒能使人的眼睛失明甚至导致人死亡，碳酸钠呈碱性能够中和有机酸，故B对；
C、食盐是常用的调味品，而纯碱可以中和有机酸，熟石灰呈碱性能够中和酸性土壤，故C对；1世纪教育网
D、浓盐酸具有挥发性，氧气化学性质活泼，金属铁可以和稀硫酸反应生成氢气，故D对；
故选A．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
8、下列日常生活中的做法，正确的是（ ）
A、做菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 B、夜晚发觉液化气泄露，立即开灯检查
C、施用熟石灰改良碱性土壤 D、用食盐水清洗水壶中的水垢
9、下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用．著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献．这种盐是（ ）
A、碳酸钠 B、氯化钠
C、硝酸钾 D、硫酸铜
考点：化学的历史发展过程；酸碱盐的应用。
专题：重大科研成果型。
分析：根据碳酸钠、氯化钠、硝酸钾、硫酸铜的用途和工业制取方法判断．
解答：解：碳酸钠在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用，我国著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献，所以A正确；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜不能用于玻璃、洗涤剂等工业生产．
故选C．
点评：了解化学研究的领域或发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，反映中考的方向．1世纪教育网
10、下列叙述中正确的是（ ）
A、化学仅仅研究自然界已经存在的物质，而不能创造自然界中不存在的新物质 B、回收的废旧塑料是没有利用的价值的
C、食盐能作为一种日常烹饪中的调味品，不能作为化工原料 D、化学在保证人类的生存及提高人类的生活质量方面起着重要作用
考点：化学的研究领域；酸碱盐的应用；塑料制品使用的安全；白色污染与防治。
专题：课本知识同类信息；化学与生活健康；化学与环境保护。
分析：要对选项逐一分析判断，注意选项中所体现的内容在教材中的描述．
解答：解：1世纪教育网
A、化学不仅要研究自然界存在的物质，更重要的是借助这些存在的物质的规律，去创造自然界不存在的物质．错误．
B、回收旧塑料的目的在于加工再利用，所以旧塑料还有其利用的价值．错误．
C、食盐不仅仅是调味品，更重要的是一种重要化工原料，可以用来制取氯气、氢气和氢氧化钠，进而生产盐酸等．错误．
D、化学对提升人类生活质量有着重要意义．正确．
故选D．
点评：化学在丰富和提升人民生活质量和生存环境方面发挥这重要作用．所以要研究化学，使之服务于生活和生产．
11、下列整理的与化学有关的知识内容完全正确的一组是（ ）
A
化学之最
B
符号中数字“2”的意义
地壳中含量多的金属元素：Fe
人体中含量最多的金属元素：Ca
空气中性质最稳定的物质：N2
2O：两个氧分子：一个氧离子带两个单位负电荷
O2：两个氧原子
C
有关规律
D
物质及其应用
碱与盐要发生复分解反应，生成物一定要有沉淀
蒸发溶剂一定能使溶液溶质质量分数增大
氧气：炼钢
食盐：保存食品
碳酸氢钠：面食发酵粉
A、A B、B
C、C D、D1世纪教育网
考点：有关化学之最；常见气体的用途；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸碱盐的应用；化学符号及其周围数字的意义；复分解反应及其应用。
专题：物质的性质与用途；结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化。
分析：A、根据地壳中含量元素的多少顺序判断，人体中含量元素最多的是O元素，空气中最稳定的气体不能是氮气；
B、正确分析化学符号中数字的意义；
C、碱盐发生复分解反应时，有的反应没沉淀生成，反应照样进行，如硝酸铵与可溶性碱反应；
D、分析氧气的助燃性、日常食品的保存方法、面粉发酵的常用物质．
解答：解：A、地壳中含量元素由多到少的前四位是：氧、硅、铝、铁，即知含量最多的金属元素是铝不是铁，人体中含量元素最多的是O元素，空气中最稳定的气体能是稀有气体；故A不正确；
B、该化学符号：表示氧元素的化合价是﹣2价，O2：应表示每个氧分子里含有两个氧原子；故B不正确；1世纪教育网
C、碱盐发生复分解反应时，有的反应没沉淀生成，如硝酸铵与可溶性碱反应，能生成氨气等物质；故C不正确；
D、由氧气的助燃性可用来冶炼钢铁、日常食品的保存方法中经常加入食盐防腐、面食发酵粉实质碳酸氢钠．故D正确．1世纪教育网
故选D
点评：本考点综合性比较强，涉及知识面广，需学生结合所学知识一一分析解决．化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握．本考点经常出现在选择题和填空题中．
12、下列关于物质用途的叙述正确的是（ ）
A、二氧化碳用于灭火 B、氢气用于潜水
C、氧气用于充灌探空气球 D、石灰石用于改良酸性土壤
13、有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰，有关用途为①建筑材料；②金属表面除锈；③灭火；④火箭燃料．请按前面物质的顺序排列出它们的用途（ ）
A、④③②① B、③④①②
C、④③①② D、①②③④
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途。
分析：氢气的燃烧值高；
二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；
盐酸能和氧化铁反应；1世纪教育网
熟石灰能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
解答：解：液态氢可以用作火箭燃料；二氧化碳可以用来灭火；盐酸可以用来除去金属表面的锈；熟石灰可以用作建筑材料．
故选A．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
14、下列图示中物质的用途与其性质不一致的是（ ）1世纪教育网
A、 B、
C、 D、
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途。
专题：物质的性质与用途。
分析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
解答：解：A、氢气具有可燃性，可以用作航天燃料．正确；
B、浓硫酸用作干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性，不是利用的酸性．错误；
C、石墨具有良好的导电性，可以用作电极．正确；
D、氧气具有氧化性，可以用于炼钢方面．正确．
故选B．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．1世纪教育网
15、请根据所学化学知识判断，下列做法中正确的是（ ）
A、用氧气充入食品包装袋以防腐 B、用甲醛浸泡水产品使之长期不变质
C、用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签” D、碱性溶液中不一定有OH﹣
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。
专题：物质的性质与用途；化学与生活健康；常见的碱 碱的通性。
分析：A、氧气的化学性质比较活泼，能和食品中的有机物发生氧化反应；
B、甲醛有毒，对人体有害；
C、氢氧化钠溶液能够腐蚀叶肉组织；
D、显碱性的溶液中一定含有氢氧根离子．
解答：解：A、因为氧气的化学性质比较活泼，不能用作食品保护气．错误；
B、用甲醛浸泡的水产品虽然能够保存较长时间，但是用甲醛浸泡的水产品对人体有害，不能食用．错误；
C、用氢氧化钠溶液可以把叶的表皮及叶肉组织腐蚀，从而使叶的表皮及叶肉组织与叶脉分离．正确；
D、碱性的溶液中一定含有氢氧根离子．错误．
故选C．
点评：解答本题要理解物质的结构决定物质的性质，例如氢氧化钠溶液含有大量的氢氧根离子，能够腐蚀叶肉组织．
16、下列各物质和用途相符合的是（ ）
A、干冰可用于人工降雨 B、石墨可用于冰箱除臭
C、石灰石可用来粉刷墙壁 D、二氧化碳可用来抢救病人
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途。1世纪教育网
分析：物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、干冰易升华吸热，使水蒸气变成小水滴，故正确；
B、能用于冰箱除臭是利用了物质的吸附性，为活性炭，石墨没有这种性质，故错误；
C、抹在墙壁上的石灰浆的成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，故错误；
D、氧气能供给呼吸，二氧化碳无此性质，故错误．1世纪教育网
故选A．
点评：该题是一道多点知识考查题，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系．
17、下列物质的用途不正确的是（ ）
A、氮气用于食品防腐 B、干冰用于人工降雨
C、盐酸用于清除铁锈 D、氢氧化钠用于治疗胃酸过多
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途。
分析：分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途．A、利用氮气的化学性质稳定；B、利用干冰升华会吸收周围的热量；C、利用盐酸与氧化铁反应的性质；D、利用盐酸与碱性物质发生中和反应的性质．
解答：解：A、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护气；
B、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，所以用途正确，故B正确；
C、盐酸用于除铁锈，盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，所以用途正确，故C正确；
D、虽然氢氧化钠可于盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多．
故选D．
点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，进一步加深了物质的性质决定物质的用途的理解．
18、关于物质的用途，下列说法不正确的是（ ）
A、活性炭用于软化硬水 B、二氧化碳作温室肥料
C、明矾用于净水 D、氧气用于急救病人
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用。1世纪教育网
专题：物质的性质与用途。
分析：性质与用途的对应关系，一定要结合具体使用来进行．
解答：解：
A、活性炭用于水的净化主要是利用吸附性，吸附不溶性微小颗粒和有色物质，不能除去钙镁离子．所以不能软化硬水．错误．
B、二氧化碳用做温室肥料，主要是因为是光合作用的原料．正确．
C、明矾用于净水是利用水解时成絮状，具有吸附功能．正确．
D、氧气能够供给呼吸，所以可以用于急救病人．正确．
故选A．
点评：注意常见物质的用途以及对应的性质与结构特点．
19、运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（ ）
A、安全常识：
天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇1世纪教育网
海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
涤纶和羊毛纤维﹣﹣点燃并闻气味 B、区分常见物质：O2和CO2﹣﹣用澄清石灰水
食盐和纯碱﹣﹣观察颜色
C、物质的性质与用途：
N2性质稳定﹣﹣作保护气
H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
使篝火更旺﹣﹣把木柴架空 D、日常生活经验：食品干燥剂﹣﹣浓硫酸
制作疏松的蛋糕﹣﹣加入纯碱1世纪教育网
20、物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）
A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B、氧气用于炼钢
C、金刚石用于切割玻璃 D、小苏打用于做馒头
考点：常见气体的用途；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途。
专题：概念关系型；物质的性质与用途。
分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．
解答：解：A、氢氧化铝能和盐酸反应，属于化学性质．故选项错误；
B、氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够支持燃烧．故选项错误；
C、金刚石的硬度最大，可用来切割玻璃；故选项正确；
D、利用了纯碱能和显酸性的物质反应生成二氧化碳的性质，属于物质的化学性质．故选项错误；
故选C1世纪教育网
点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
二、填空题（共5小题）
21、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．我们在进行化学实验时若遇到下列情况，应如何操作：
（1）洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙 先用稀盐酸溶解，再用水冲洗 ；
（2）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊 再过滤一次 ；
（3）连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内 先把玻璃管一端用水润湿，旋转插入 ．
考点：玻璃仪器的洗涤；酸碱盐的应用。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。1世纪教育网版权所有
分析：（1）碳酸钙可溶于酸，然后再用水冲洗即可；
（2）检查液体仍浑浊的原因，改正后再过滤一次即可；
（3）可用水润滑玻璃管，然后旋转插入．
解答：解：（1）碳酸钙可溶于盐酸，所以我们可以先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；
（2）液体仍浑浊的主要原因有三个：一是滤纸破损 如果这样你可以换滤纸；二是滤液液面高于滤纸边缘，那你就要重新过滤一次，要注意滤液液面低于滤纸边缘；三是玻璃仪器可能不干净，这样你必须刷一刷仪器，另外还有可能是滤纸边缘高于漏斗边缘等等．检查原因并改正后，再过滤一次；
（3）橡胶管的内径应略小于玻璃管的外径，连接时可将玻璃管口用水或肥皂水润滑（不能用油性润滑剂），旋转插入．
故答案为：
（1）先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；
（2）再过滤一次；
（3）先把玻璃管一端用水润湿，旋转插入．
点评：本题属于基本实验操作相关问题，只要同学们留心即可作对此题．
22、小明发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有一些小孔．从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂．小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行研究．
①使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅拌；
②观察样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用pH试纸测溶液的酸碱度pH=111世纪教育网版权所有
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体．
（1）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是 二氧化碳 ，你猜测产生这种气体的原因是 碳酸氢钠与酸反应或碳酸氢钠受热分解 ；
（2）将少许面粉加入水中取上层清液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳 ；
（3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的物理性质 白色粉末状固体，能（易）溶于水 ．
（4）请你写出碳酸氢钠的其他用途 治疗胃酸过多，干粉灭火器等 ．
考点：常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：（1）碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳气体；
（2）碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳；
（3）物质的物理性质包括颜色、状态、溶解性等．
（4）根据物质的性质推断物质的用途．
解答：解：（1）根据取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡并且取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体这两个信息知使面包、饼干形成小孔的气体应该是二氧化碳，你猜测产生这种气体的原因有碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解；
（2）碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是碳酸氢钠受热分解产生CO2气体；
（3）碳酸氢钠的物理性质是白色粉末状固体，能（易）溶于水；
（4）碳酸氢钠可与盐酸反应，所以它可用于治疗胃酸过多，受热分解能产生二氧化碳，所以可用作干粉灭火器的药品．
故答案为：
（1）碱，CO2（或二氧化碳），碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解；
（2）碳酸氢钠受热分解产生CO2气体
（3）白色粉末状的固体，能（易）溶于水1世纪教育网版权所有
（4）作干粉灭火器中的药品等
点评：本题是信息给与题，联系生活实际，有利于综合分析能力的培养．
23、有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 CuSO4 和 Na2CO3 ；肯定含有 Na2SO4 和 MgCl2 （写化学式）．
24、草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是 K2CO3 ．
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；酸碱盐的应用。
专题：物质的鉴定题；化学与工农业生产。
分析：与盐酸反应产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，我们可以推测，草木灰中一定含有碳酸根，这样我们就可以确定草木灰的主要成分了．1世纪教育网版权所有
解答：解：
由碳酸根离子的检验方法，与盐酸反应能产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么一定含有碳酸根离子，又知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，所以我们可以断定草木灰的主要成分是K2CO3．
故答案为：K2CO3；
点评：在解此类题时，要根据题中的现象推出主要成分，碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体．
25、空气中含量最多的气体是（填化学式，下同） N2 ；能用作吸附剂的是 C ；点燃时只生成能使能使澄清石灰水变学浑浊的气体是 CO ，从环保角度考虑，最理想的燃料是 H2 ．写出两种你知道的新能源 太阳能 ， 风能 （写名称）．
考点：空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的检验与除杂方法；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途；氢气的用途和氢能的优缺点；常见能源的种类、能源的分类。
专题：化学与环境保护；化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途。
分析：根据空气的成分及各成分的体积分数来分析判断；结合单质碳的性质，一氧化碳的可燃性及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；从环保角度看最理想的燃料是氢气；新能源是无污染、新开发的能源，常见的新能源有：太阳能，风能，核能，地热能等；
解答：解：①空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”．可以看出，空气中含量最多的气体是N2；
②碳的单质活性炭，具有吸附功能，能吸附色素和异味；
③CO点燃时只生成二氧化碳，能使能使澄清石灰水变学浑浊；1世纪教育网版权所有
④氢气燃烧后只有水生成，从环保角度看是最理想的燃料；
⑤新能源是无污染、新开发的能源．常见的新能源有：太阳能，风能，核能，地热能等；
故答案为：N2； C； CO； H2；太阳能，风能．
点评：本题考查了空气中的成分及其体积分数的知识，同时考查了碳的性质及环保型燃料的应用，在提倡低碳生活的今天，开发新能源是很重要的，应培养学生的环保意识．
三、解答题（共5小题）
26、二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．1世纪教育网版权所有
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的 ①②③ （填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 ．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色 ．
③装置E的作用是 吸收多余SO2气体，避免污染空气 ，写出发生反应的化学方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．1世纪教育网版权所有
（5）结论：原假设 成立 （填“成立”“不成立”）．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；课本知识同类信息。
分析：二氧化硫是一种具有与二氧化碳相似的性质的气体，能溶于水和水反应生成酸，蓝色石蕊试纸遇酸变红．由于二氧化硫是一种空气污染气体，所以必须进行尾气处理．
解答：解：（3）要探究二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应生成酸，可以通过反应后的产物能使指示剂石蕊变红来确定，此时需要知道二氧化硫本身不显酸性，能溶于水，能被何种物质干燥而本身不发生变化，所以本题答案为：①②③；
（4）①C装置内盛有的是干燥的蓝色石蕊试纸，通过B装置干燥后的二氧化硫气体与之接触，颜色未发生变化，说明SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，所以本题答案为：SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，此时只是水与石蕊试纸接触，未见试纸颜色发生变化，说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此时石蕊试纸既与水接触又与二氧化硫接触，说明二氧化硫与水接触得到了显酸性的物质，所以本题答案为：水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色．
③根据题干叙述可知，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水，所以装置E的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，故本题答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
（5）通过以上分析可以看出，二氧化硫能与水反应生成酸，所以假设成立，故本题答案为：成立．1世纪教育网版权所有
点评：此题为二氧化碳的水溶液能使石蕊变红的同类题，完成此题时可从题干叙述中提取有用的信息，依据二氧化碳的有关性质类比设计实验证明二氧化硫的性质．
27、（12分）某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧．
【猜想】
小明认为只含CuCO3，小刚认为只含Cu（OH）2，小林认为是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，
（1）小明同学的化学反应方程式可表示为 Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4 ．
（2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂 是 稀盐酸 ．
【查阅资料】
资 料：Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3，也可能生成Cu（OH）2沉淀．
【设计方案】
为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：
取上述烘干后的沉淀样品10g，进行如下图所示的实验．
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【说明】
（1）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1g．1世纪教育网版权所有
【问题探究】
（3）写出图中标有序号的仪器的名称：① 分液漏斗 ② 锥形瓶
（4）B装置的作用是 除空气的二氧化碳 ，
G装置的作用是 防止空气中的二氧化碳和水进入F装置中，影响测量结果 ．
（5）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气，目的是 将装置中的二氧化碳全部赶入F中 ．
（6）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO3的质量会 偏大 ．（填“偏大”或“偏小”）
【数据计算】
（7）CuCO3的质量分数？（在下面空白处写出计算的过程）（3分）1世纪教育网版权所有
（8）通过上述计算，确认沉淀样品组成是 CuCO3和Cu（OH）2 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；常用仪器的名称和选用；碱的化学性质；酸碱盐的应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。
专题：混合物组成的推断题；实验探究和数据处理题。
分析：鉴别碳酸铜与硫酸铜，实质上就是碳酸盐的检验；
氢氧化钠溶液属于碱性物质，能吸收空气中的二氧化碳；
碱石灰的主要成分是生石灰与氢氧化钠的混合物，这两种物质既可以吸收水，还能吸收二氧化碳．
解答：解：（1）小明认为只含CuCO3，则是认为是碳酸钠在与硫酸铜反应，故答案为：Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4；
（2）CuCO3与Cu（OH）2的差别在与碳酸铜能与酸反应产生气体，而氢氧化铜与酸反应无气体放出，所以要鉴别这两种物质，就可以采用加酸的方法，故本题答案为：稀盐酸；
（3）根据已有知识，图中给出的仪器分别为分液漏斗和锥形瓶，所以本题答案为：分液漏斗，锥形瓶；
（4）要确定样品的组成，本题是通过与硫酸反应，准确测定二氧化碳的质量，再计算碳酸铜的质量，从而确定是否含有氢氧化铜，所以需排除空气中二氧化碳和水的干扰，故本题答案为：除空气的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳和水进入F装置中，影响测量结果；
（5）为确保实验结果的准确性，需要称量生成的全部二氧化碳的质量，所以要利用压强的关系，把生成的二氧化碳全部赶入F中，故本题答案为：将装置中的二氧化碳全部赶入F中；
（6）浓硫酸具有吸水性，可以把混在二氧化碳中的水蒸气吸掉，如果没有E装置，将会使一部分水蒸气进入F中，从而使二氧化碳质量增大，计算出的碳酸铜的质量偏大，故本题答案为：偏大；
（7）解：分析实验数据可知，生成的二氧化碳的质量为1.1g，设碳酸铜的质量为x，
CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑
124 441世纪教育网版权所有
X 1.1g
=
x=3.1g
∴CuCO3%=×100%
=31%
（8）样品一共10g，通过计算碳酸铜含有3.1g，所以样品中含有氢氧化铜，故答案为：CuCO3和Cu（OH）2．
点评：本题属于难度较大综合性较强的物质推断题，完成此类题目，要注意分析题干所提供的信息，明确各种物质的性质，以及哪些因素对实验结果有影响，认真分析实验数据，仔细作答，还要注意平时知识的积累．
28、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．经分析该方案不合理，原因是 氢氧化钠和氯化钡都溶于水 ；1世纪教育网版权所有
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案也不合理的原因是 除掉了氢氧化钠但又产生了氯化钠 ；
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干，便可以得到较纯净的BaCl2．所用试剂①和试剂②依次是 碳酸钠 溶液和 稀盐酸 溶液．
考点：物质除杂或净化的探究；酸碱盐的应用。
专题：实验设计题；物质的分离和提纯。1世纪教育网版权所有
分析：要除去氢氧化钠获得纯净的氯化钡，需除去钠离子和氢氧根离子，但是钠离子不参与化学反应，故不易除去，所以可以考虑先使氯化钡转化为沉淀除去氢氧化钠，再将转化得到的沉淀重新转化为氯化钡．1世纪教育网版权所有
解答：解：（1）氢氧化钠和氯化钡都溶于水，采用加水的方法无法分离除去氢氧化钠，故该方案不合理，所以本题答案为：氢氧化钠和氯化钡都溶于水；
（2）使用氯化铜溶液，可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，在除去氢氧化钠的同时又引入了新的杂质氯化钠，所以该方案不合理，所以本题答案为：除掉了氢氧化钠但又产生了氯化钠；
（3）先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，此含钡不溶物必须能重新转化为氯化钡，所以生成的沉淀应是碳酸钡沉淀，所以试剂①可以是碳酸钠，要使碳酸钡沉淀重新转化为氯化钡，可以加入稀盐酸，所以试剂②是稀盐酸，故本题答案为：碳酸钠，稀盐酸．
点评：物质除杂题一般的原则是所选的试剂只与杂质反应且不引入新的杂质从而除去杂质，但是本题中的杂质由于含有的钠离子不参与化学反应很难除去，所以应反其道而行之，把原有的物质发生化学反应先转化为其他物质然后再加入试剂重新转化回来．同学们完成此题时，切不可思维定势．
29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 量筒 分别量取所需的浓盐酸和水
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．1世纪教育网版权所有
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；酸碱盐的应用；根据化学反应方程式的计算。
专题：有关化学方程式的计算。
分析：（1）依据配制一定溶质质量分数的溶液的仪器进行解答；
（2）首先分析题目中发生反应的化学方程式，再依据表格中的数据，由质量守恒定律计算气体质量，再根据化学方程式计算碳酸钙，最终得出其质量分数．
解答：解：（1）量取液体的仪器一般用量筒，故答案为：量筒；1世纪教育网版权所有
（2）该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由表格中的数据，根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：16g+220g﹣231.6g=4.4g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 441世纪教育网版权所有
x 4.4g
=，
解得x=10g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=62.5%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．
点评：该题主要考查了化学方程式的计算，解答此类问题首先明确反应的化学方程式，再依据题目中的信息分析出可利用的数据，先计算出一种物质的质量．再根据化学方程式计算所求物质的质量，最终得出答案．
30、民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：
③操作X
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是 过滤 ；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因 NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大 ．
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（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式： Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3 ．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是 24.6 kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是 滤液中仍有较多的KNO3 ．
考点：混合物的分离方法；酸碱盐的应用。
专题：物质的分离和提纯。
分析：硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，加水搅拌，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，经“过滤”除掉碳酸钙沉淀B；氯化钠和硝酸钾混合溶液A加热蒸发，“过滤”得氯化钠和热溶液C硝酸钾，硝酸钾热溶液冷却至室温“过滤”得硝酸钾晶体和溶液D（溶质为硝酸钾），再回收利用．1世纪教育网版权所有
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是将固体和液体分开，为过滤；
（2）由溶解度的曲线图可知：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，用加热蒸发方法得到氯化钠晶体；而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，用冷却结晶法得到硝酸钾晶体；
（3）硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，加水搅拌，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾；正确书写此反应的化学方程式；
（4）已知硝酸钙为50%的硝土40kg，则硝酸钙为20kg，根据化学方程式Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3可求出理论上能制取硝酸钾的质量；
（5）硝酸钾热溶液冷却知室温得硝酸钾晶体和溶液D（溶质为硝酸钾），溶液D还有较多的硝酸钾．
解答：解：（1））③⑤⑦均为操作X，该操作是将固体和液体分开，为过滤；
（2）用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，所以生成白色沉淀B的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO31世纪教育网版权所有
（4）已知硝酸钙为50%的硝土40kg，则硝酸钙为20kg，根据化学方程式Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3设理论上能制取硝酸钾的质量为x，列比例式，解得x≈24.6kg；
（5）溶液D可以重复使用的原因是：滤液中仍有较多的KNO3
故答为：（1）过滤；（2）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．1世纪教育网版权所有
（3）Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3；（4）24.6kg
（5）滤液中仍有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）
点评：本题主要考查了混合物的分离方法，掌握过滤和结晶的方法步骤，了解酸碱盐的应用．
酸碱盐的应用
一、选择题（共20小题）
1、除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂或方法
A
铁粉
氧化铁
稀硫酸
B
碳酸钠
碳酸氢钠
加热
C
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
硝酸铜溶液
硫酸铜
氯化钡溶液
A、A所选试剂或方法错误 B、B所选试剂或方法错误
C、C所选试剂或方法错误 D、D所选试剂或方法错误
2、下列做法可以达到预期目的是（ ）
A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸提纯NaOH溶液
B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C、公路上的积雪用氯化钠来消融
D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷21*cnjy*com
3、同学们，你们经常做家庭小实验吗？根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A、糖溶于水证明分子的性质 B、用食盐水除去菜刀表面的铁锈
C、鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋” D、用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
4、试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是（ ）
A、盛过石灰水后留下的白色固体 B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C、盛过锈铁钉后留下的红褐色固体 D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体
5、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是（ ）
A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）
B、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）]
C、试管内附着铁锈斑迹（盐酸）
D、试管内附着不溶性碱（食盐水）
6、请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是（ ）
A、室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
B、发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方
C、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸
D、误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋21*cnjy*com
7、下面是四位同学将学过的化学知识归纳总结的相关连线，其中不完全正确的是（ ）
A、甲同学对安全及应急措施方面的归纳：
B、乙同学对生活常识与化学知识几点归纳：
C、
D、
8、下列日常生活中的做法，正确的是（ ）21*cnjy*com
A、做菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 B、夜晚发觉液化气泄露，立即开灯检查
C、施用熟石灰改良碱性土壤 D、用食盐水清洗水壶中的水垢
9、下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用．著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献．这种盐是（ ）
A、碳酸钠 B、氯化钠
C、硝酸钾 D、硫酸铜21*cnjy*com
10、下列叙述中正确的是（ ）
A、化学仅仅研究自然界已经存在的物质，而不能创造自然界中不存在的新物质
B、回收的废旧塑料是没有利用的价值的
C、食盐能作为一种日常烹饪中的调味品，不能作为化工原料
D、化学在保证人类的生存及提高人类的生活质量方面起着重要作用
11、下列整理的与化学有关的知识内容完全正确的一组是（ ）
A
化学之最
B
符号中数字“2”的意义
地壳中含量多的金属元素：Fe
人体中含量最多的金属元素：Ca
空气中性质最稳定的物质：N2
2O：两个氧分子：一个氧离子带两个单位负电荷
O2：两个氧原子
C
有关规律
D
物质及其应用
碱与盐要发生复分解反应，生成物一定要有沉淀
蒸发溶剂一定能使溶液溶质质量分数增大
氧气：炼钢
食盐：保存食品
碳酸氢钠：面食发酵粉
A、A B、B
C、C D、D
12、下列关于物质用途的叙述正确的是（ ）
A、二氧化碳用于灭火 B、氢气用于潜水
C、氧气用于充灌探空气球 D、石灰石用于改良酸性土壤
13、有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰，有关用途为①建筑材料；②金属表面除锈；③灭火；④火箭燃料．请按前面物质的顺序排列出它们的用途（ ）
A、④③②① B、③④①②
C、④③①② D、①②③④21*cnjy*com
14、下列图示中物质的用途与其性质不一致的是（ ）
A、 B、
C、 D、
15、请根据所学化学知识判断，下列做法中正确的是（ ）
A、用氧气充入食品包装袋以防腐 B、用甲醛浸泡水产品使之长期不变质
C、用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签” D、碱性溶液中不一定有OH﹣
16、下列各物质和用途相符合的是（ ）
A、干冰可用于人工降雨 B、石墨可用于冰箱除臭
C、石灰石可用来粉刷墙壁 D、二氧化碳可用来抢救病人
17、下列物质的用途不正确的是（ ）
A、氮气用于食品防腐 B、干冰用于人工降雨
C、盐酸用于清除铁锈 D、氢氧化钠用于治疗胃酸过多
18、关于物质的用途，下列说法不正确的是（ ）
A、活性炭用于软化硬水 B、二氧化碳作温室肥料21*cnjy*com
C、明矾用于净水 D、氧气用于急救病人
19、运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（ ）
A、安全常识：
天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇
海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
涤纶和羊毛纤维﹣﹣点燃并闻气味
B、区分常见物质：O2和CO2﹣﹣用澄清石灰水
食盐和纯碱﹣﹣观察颜色
C、物质的性质与用途：
N2性质稳定﹣﹣作保护气21*cnjy*com
H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
使篝火更旺﹣﹣把木柴架空
D、日常生活经验：食品干燥剂﹣﹣浓硫酸
制作疏松的蛋糕﹣﹣加入纯碱
20、物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）
A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B、氧气用于炼钢
C、金刚石用于切割玻璃 D、小苏打用于做馒头
二、填空题（共5小题）
21、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．我们在进行化学实验时若遇到下列情况，应如何操作：
（1）洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙 _________ ；
（2）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊 _________ ；
（3）连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内 _________ ．
22、小明发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有一些小孔．从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂．小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行研究．
①使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅拌；
②观察样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用pH试纸测溶液的酸碱度pH=1121*cnjy*com
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体．
（1）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是 _________ ，你猜测产生这种气体的原因是 _________ ；
（2）将少许面粉加入水中取上层清液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是 _________ ；
（3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的物理性质 _________ ．
（4）请你写出碳酸氢钠的其他用途 _________ ．
23、有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 _________ 和 _________ ；肯定含有 _________ 和 _________ （写化学式）．
24、草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是 _________ ．
25、空气中含量最多的气体是（填化学式，下同） _________ ；能用作吸附剂的是 _________ ；点燃时只生成能使能使澄清石灰水变学浑浊的气体是 _________ ，从环保角度考虑，最理想的燃料是 _________ ．写出两种你知道的新能源 _________ ， _________ （写名称）．21*cnjy*com
三、解答题（共5小题）
26、二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．21*cnjy*com
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的 _________ （填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 _________ ．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 _________ ．
③装置E的作用是 _________ ，写出发生反应的化学方程式 _________ ．
（5）结论：原假设 _________ （填“成立”“不成立”）．
27、（12分）某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧．
【猜想】
小明认为只含CuCO3，小刚认为只含Cu（OH）2，小林认为是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，
（1）小明同学的化学反应方程式可表示为 _________ ．
（2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂 是 _________ ．
【查阅资料】21*cnjy*com
资 料：Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3，也可能生成Cu（OH）2沉淀．
【设计方案】
为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：21*cnjy*com
取上述烘干后的沉淀样品10g，进行如下图所示的实验．
【说明】
（1）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1g．21*cnjy*com
【问题探究】
（3）写出图中标有序号的仪器的名称：① _________ ② _________
（4）B装置的作用是 _________ ，
G装置的作用是 _________ ．
（5）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气，目的是 _________ ．
（6）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO3的质量会 _________ ．（填“偏大”或“偏小”）
【数据计算】
（7）CuCO3的质量分数？（在下面空白处写出计算的过程）（3分）
（8）通过上述计算，确认沉淀样品组成是 _________ ．
28、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．经分析该方案不合理，原因是 _________ ；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案也不合理的原因是 _________ ；
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干，便可以得到较纯净的BaCl2．所用试剂①和试剂②依次是 _________ 溶液和 _________ 溶液．
29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．21*cnjy*com
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 _________ 分别量取所需的浓盐酸和水
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．21*cnjy*com
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：21*cnjy*com
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
30、民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：21cnjy
③操作X
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是 _________ ；21cnjy
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因 _________ ．
（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式： _________ ．21cnjy
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是 _________ kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是 _________ ．
