答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A、称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平 B、操作I是过滤
C、溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质 D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；酸碱盐的应用；酸碱盐的溶解性。
专题：常见物质的推断题；框图型推断题。
分析：干燥剂为白色固体，称量时要使用托盘天平，经过操作I，能得到沉淀a和溶液b，则该操作应该为过滤，常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．
解答：解：A、此干燥剂为白色固体，称量时应该使用托盘天平，故A正确；
B、经过操作I，能得到沉淀a和溶液b，则该操作应该为过滤，故B正确；
C、常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质，故C正确；
D、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误，
故选D．
点评：本题考查了食品干燥剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
2、除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理 的是（ ）
物质
杂质
除杂试剂
A
CaCO3
KNO3
水
B
NaOH
Na2CO3
Ca（OH）2溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀盐酸
D
CO2
HCl气体
NaOH溶液
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：A、根据碳酸钙和硝酸钾的溶解性分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应分析；
C、根据碳酸钠和盐酸的反应分析；
D、根据二氧化碳和氯化氢气体与氢氧化钠的反应分析；
解答：解：A、利用碳酸钙不溶于水和硝酸钾易溶于水的溶解性不同，通过加水溶解过滤可除去硝酸钾，故A正确；
B、碳酸钠和氢氧化钙的反应生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，通过过滤，蒸发得到了氢氧化钠，故B正确；
C、碳酸钠和盐酸的反应生成了氯化钠、二氧化碳、水，可以除去杂质，故C正确；
D、二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠的反应，在除杂质的同时，把二氧化碳也除掉了．故D错误．
故选D．
点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．
3、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法（ ）
A、氯化钠溶液（碳酸钠） 加入过量氯化钙溶液，过滤 B、氢气（氯化氢） 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C、碳酸钙（氯化钙） 加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥 D、碳酸钡（硫酸银） 加入过量稀盐酸，过滤
4、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2（CO）
氧气
点燃
A、A正确 B、B正确
C、C正确 D、D正确
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离和提纯。
分析：除杂题目，一方面要考虑试剂的选择，另外一方面需要考虑该过程该如何实施，如同样一种试剂，加入的量是怎么样的，加入采取怎样的操作，都在一定程度上影响着实验的结果．
解答：解：A、CaO中混有碳酸钙，用水时，考虑的是溶解性或者与水的反应，由于碳酸钙不溶于水，但是CaO却能够与水反应，导致主要成分减少，而杂质却没有减少．错误．
B、Cu中混有CuO，使用盐酸，由于加入的盐酸和CuO能够反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法．在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu．CuO+2HCl=CuCl2+H2O．正确．
C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理．错误．
D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误．
故选：B
点评：给定试剂和方法的除杂题，可以从给定试剂与主要成分和杂质之间的溶解和反应关系入手，如果是和主要成分反应或者溶解等，则该方法一般就是不合适的．
5、下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（ ）
A、降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
C、将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D、在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液
6、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
物质┃
杂质
试剂或方法
A
CO2
HCl气体
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4溶液
Ba（OH）2溶液
C
CO2
CO
点燃
D
CuO
KNO3
H2O
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．A中除杂剂和二氧化碳、氯化氢都能反应；B中从带入新的杂质角度分析；C中从燃烧的条件判断；D中从物质的溶解性判断．
解答：解：A、氢氧化钠溶液与二氧化碳、氯化氢气体都能反应，把需要的物质和杂质都反应掉了，故A错误；
B、Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应后生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠对于硝酸钠来说的新的杂质，故B错误；
C、少量的CO在二氧化碳中不能被点燃，缺少燃烧的条件，不能除去杂质，故C错误；
D、硝酸钾溶于水，氧化铜不溶于，故把混合物加入水中过滤后能得到氧化铜，方法正确，故D正确．
故选D．
点评：除杂质原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能和需要的物质反应，不能引入新的杂质，最好把杂质转化为我们需要的物质．
7、下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量Fe粉，充分反应，过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；酸碱盐的溶解性；物质的相互转化和制备。
专题：物质的分离和提纯。
分析：根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．
解答：解：A、NaCI固体（泥沙）﹣﹣加水溶解、过滤、蒸发，方法正确，故此项不符合题意．
B、CO2（H2O）﹣﹣将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置，氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，方法错误，符合题意．
C、FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入足量Fe粉，充分反应，铁粉能把硫酸铜中的铜置换出来，然后过滤，方法正确，不合题意．
D、NaOH溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，方法正确，不符合题意．
故选B
点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点．
8、下列说法不正确的是（ ）
A、用盐酸除去氯化钠中少量的碳酸钠 B、某同学用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C、用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钙中的碳酸钙 D、向氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别。
专题：物质的分离和提纯。
分析：A、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠进行分析，
B、根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性进行分析，
C、根据碳酸钙难溶于水进行分析，
D、根据钡离子会与碳酸根离子生成沉淀进行分析．
解答：解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发可以将水和二氧化碳除去，最后就只剩氯化钠了，正确；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红色，不能鉴别；
C、溶解后过滤可以将碳酸钙除去，在进行蒸发就可以得到氯化钙了正确；
D、氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，正确．
故选B．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与物质反应，不会生成新的杂质．
9、为除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是（ ）
A、加热 B、溶解后过滤
C、加适量稀盐酸 D、加适量水
10、下列除去杂质的方法错误的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
KNO3（CaCO3）
溶解、过滤、蒸发
B
CO2（CO）
通过NaOH溶液
C
N2（O2）
通过灼热的铜网
D
NaCl溶液（NaOH）
加入适量的稀盐酸
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；气体的净化（除杂）；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
解答：解：
A、因为碳酸钙不溶于水，硝酸钾易溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发的方法除去碳酸钙，所以A方法正确；
B、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，故B不正确；
C、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故C方法正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在除去杂质的同时不会带入新的杂质，故D方法正确．
故选B．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与主要物质反应，反应后不能引入新的杂质．
11、下列除杂质或分离方法不正确的是（ ）
A、用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈 B、用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C、将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤 D、将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离和提纯。
分析：A、根据金属氧化物会与酸反应进行分析，
B、根据根据盐酸会与铁反应进行分析，
C、根据二氧化锰不溶于水进行分析，
D、根据氯化铜和氯化亚铁都溶于水进行分析．
解答：解：A、氧化铁在用硫酸清洗时，会溶于硫酸，故A错误，
B、铁的活动性排在氢之前，可以与盐酸反应，而铜不会，混合物质中加盐酸后过滤就可以将铁除去，故B错误，
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾会溶于水，加水溶解后过滤，即可将氯化钾和二氧化锰分离，故C错误，
D、氯化铜和氯化亚铁都会溶于水中，过滤的方法不能分离，故D正确．
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法进行鉴别或分离．
12、以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的是（ ）
A、用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液 B、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离CaCl2和CaCO3的混合物
C、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 D、用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；酸碱盐的溶解性；利用分子与原子的性质分析和解决问题。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据分子之间有间隔考虑；
B、根据CaCl2和CaCO3的性质不同考虑；
C、根据除杂质的原则考虑；
D、根据配制一定溶质质量分数溶液所需要的仪器考虑．
解答：解：A、由于分子之间有间隔所以用25mL蒸馏水和25mL酒精配制的酒精溶液体积小于50mL，故A错误；
B、CaCl2易溶于水而CaCO3难溶于水，所以溶解、过滤就可以分离CaCl2和CaCO3的混合物，不需要蒸发，故B错误；
C、除杂质原则是不能引入新的杂质，所加试剂只能与杂质反应，不能与所需要的物质反应，用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，会引入氯化钾杂质，故C错误；
D、配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平，故D正确．
故选D
点评：通过回答本题知道了液体混合时体积不能相加，混合物分离的方法是根据各物质的不同性质来考虑，知道了除杂原则和配制溶液用到的仪器．
13、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
A、混有泥沙的粗盐 B、混有少量NaCl的KNO3
C、混有少量CaCO3的BaSO4 D、实验室加热KClO3和MnO2的混合物充分反应制取氧气后的残留物
考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离和提纯。
分析：能按照“溶解﹣过滤﹣蒸发”的步骤进行分离的物质，必须是不溶性物质和易溶性物质混合物，所以可根据选项中各物质的水溶性进行分析解答．
解答：解：A、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，故能用此方法分离，此项正确；
B、NaCl的KNO3都易溶于水，无法采用过滤法分离．此项错误．
C、CaCO3的BaSO4都是不溶于水的物质，无法采用过滤法分离．错误．
D、用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物是氯化钾和二氧化锰，其中二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶，可以用此方法分离，此项正确．
故选AD
点评：解答本题关键是要对常见物质的溶解性熟悉，根据物质的溶解性和物质的状态分析判断，得出答案．
14、除去下列括号中少量杂质，所用试剂和方法错误的是（ ）
A、CaO（CaCO3）﹣﹣加水、过滤 B、Cu（Al）﹣﹣加稀H2SO4、过滤
C、NaCl（Na2CO3）﹣﹣加盐酸、蒸发 D、KCl（MnO2）﹣﹣加水、过滤、蒸发
考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；酸碱盐的溶解性。
分析：根据除杂质的原则：①要把杂质除去，②原物质的量不能减少，但可以增加，③除去杂质后不能带入新的杂质，④操作越简单越好，要便于分离．
解答：解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加水、过滤除去了氧化钙，故A方法错误；
B、加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成氯化铝和氢气，然后过滤，可以除去杂质铝，故B方法正确；
C、加入盐酸，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠，既除去杂质，还能增加氯化钠的质量，故C方法正确；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，经过溶解、过滤、蒸发可以除去二氧化锰，故D方法正确．
故选A．
点评：解决本考点时，要抓住除杂质的必需条件，认真分析，根据条件综合把握，不要忘记水是最常用的试剂．
15、分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是（ ）
A、水、盐酸、氢氧化钡 B、水、氢氧化钠、盐酸
C、水、硫酸、氢氧化钙 D、水、氢氧化钡、盐酸
16、下列混合物中，能用过滤的方法分离的是（ ）
A、Na2CO3和CaCO3 B、水和酒精
C、Na2CO3和CaCl2 D、BaCO3和BaSO4
考点：混合物的分离方法；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离和提纯。
分析：过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法，可根据过滤的原理和物质的水溶性进行分析解答．
解答：解：A、Na2CO3溶于水，CaCO3不溶于水，可以用过滤的方法分离，正确．
B、水和酒精都溶于水，不能用过滤的方法分离，故错误．
C、Na2CO3和CaCl2都溶于水，不能用过滤的方法分离，故错误．
D、BaCO3和BaSO4都不溶于水水，不能用过滤的方法分离，故错误．
故选A
点评：解答本题要充分理解过滤的原理和各物质水溶性，只有这样才能对问题做出正确的判断．
17、某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ）
A、碳酸钾．碳酸钙 B、氯化钡．氯化银
C、氢氧化钡．硫酸钡 D、硝酸银．硝酸钡
考点：混合物的分离方法；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离和提纯。
分析：根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可．
解答：解：
A、碳酸钙不溶于水，碳酸钾易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故A正确；
B、氯化钡易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故B正确；
C、氢氧化钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确；
D、硝酸钡、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了常见混合物的分离方法，完成此题，可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行，要熟记常见物质的溶解性．
18、你认为下列实验方案中，可行的是（ ）
A、用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 B、向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C、将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH D、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
考点：混合物的分离方法；溶液的酸碱度测定；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱盐的溶解性。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据物质的性质进行分析，磷能与氧气反应生成五氧化二磷从而除去氧气，硝酸银溶液能与含氯离子或碳酸钙离子的物质结合生成沉淀，用PH试纸测定溶液的PH时，试纸不能用水润湿，可溶性物质与不溶性固体可以采用过滤的方法分离．
解答：解：A、磷能与氧气反应生成五氧化二磷从而除去氧气，故A正确；
B、能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，可能是其他含有可溶性氯离子的盐，故B错误；
C、用PH试纸测定溶液的PH时，试纸不能用水润湿，故C错误；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，可以使用过滤的方法将碳酸钙分离出去，然后蒸发得到氯化钙固体，故D正确，
故选AD．
点评：本题考查了常见物质的性质和用途以及物质的分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19、要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
A、溶解过滤 B、制成熟饱和溶液，降温后再过滤
C、加热、冷却后蒸发 D、溶解、过滤后结晶
考点：混合物的分离方法；固体溶解度曲线及其作用；酸碱盐的溶解性。
专题：物质的分离和提纯。
分析：氯化钠和硝酸钾都易溶于水，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，可根据此项不同性质进行分离．
解答：解：A、NaCl与硝酸钾两种物质都溶于水，不能用溶解过滤方法，故错误．
B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，此项正确．
C、加热、冷却后蒸发还是得到二者的混合物，不能分离成功，故错误．
D、溶解解、过滤后结晶，在温度不变的条件下，硝酸钾不能大量析出，故错误．
故选B．
点评：分离混合物时要根据组成混合物的各组分的性质和在水中的溶解性不同来进行．
20、将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液
C、水、氢氧化钠溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液
考点：混合物的分离方法；酸碱盐的溶解性。
专题：实验设计题。
分析：根据硫酸钡不溶于水，氯化钾和氯化铁都溶于水，可用过滤的方法先分出硫酸钡，所有的钾盐都溶于水，需要将氯化铁转化成沉淀，分离出来，再转化为氯化铁．
解答：解：根据硫酸钡不溶于水，氯化钾和氯化铁都溶于水，可用过滤的方法先分出硫酸钡；要将氯化钾和氯化铁分离，可以先用氢氧化钠将氯化铁转化为沉淀分离出来，然后再加盐酸将氢氧化铁转化为氯化铁，
故选C．
点评：本题主要考查了选用试剂对物质进行分离的方法，要根据实际情况具体分析选择的试剂．
二、填空题（共5小题）
21、如图，容器1，2，3分别装有固体，2和3中的固体成份一样，但2中的是块状而3中的是粉末状．
仪器5是一个特制的三联滴管，将5中的液体加入到三个容器中后，1中产生大量气体，一会儿后点火发现可以燃烧，烧杯内壁有水珠生成；2中有气体生成，气球胀大，但一会儿后反应停止；3中也有大量气体生成，与2中不同之处在于3中不会停止，而是反应到了最后，用向上排空气法收集3中气体．
将正在燃烧1中生成气体的导管伸到4中，火焰熄灭．
问：①仪器5中的液体是 硫酸 ，仪器1中的固体是 活性在H以前的金属如Zn ，仪器2中的固体是 碳酸钙 （以上写化学式）
②仪器2中反应停止的原因是 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙固体的表面使反应停止 ．
仪器3中反应不停止是因为 粉末状的碳酸钙仍然可以与硫酸接触 ．
③写出1中反应的化学方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ．
考点：制取气体的反应原理的探究；酸碱盐的溶解性；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验。
专题：实验设计题。
分析：①“1中产生大量气体，一会儿后点火发现可以燃烧，烧杯内壁有水珠生成”可推测硫酸与活泼金属反应生成氢气；“将正在燃烧1中生成气体的导管伸到4中，火焰熄灭”，推测生成的气体为二氧化碳；“2中有气体生成，气球胀大，但一会儿后反应停止”，推测为硫酸与碳酸钙；
②反应的速率与反应物的形状有关；
③“1中产生大量气体，一会儿后点火发现可以燃烧，烧杯内壁有水珠生成”，推测为硫酸与活泼金属反应生成氢气．
解答：解：①“1中产生大量气体，一会儿后点火发现可以燃烧，烧杯内壁有水珠生成”可推测硫酸与活泼金属反应生成氢气；故仪器5中的液体是硫酸；仪器1中的固体是活性在H以前的金属如Zn；“将正在燃烧1中生成气体的导管伸到4中，火焰熄灭”，推测生成的气体为二氧化碳；“2中有气体生成，气球胀大，但一会儿后反应停止”，推测为硫酸与碳酸钙，故仪器2中的固体是碳酸钙；
②仪器2中反应停止的原因是：生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙固体的表面使反应停止；仪器3中反应不停止是因为：粉末状的碳酸钙仍然可以与硫酸接触；
③“1中产生大量气体，一会儿后点火发现可以燃烧，烧杯内壁有水珠生成”，推测为硫酸与活泼金属反应生成氢气．故1中反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
故答案为：①5中是硫酸； 1中是活性在H以前的金属；2中是碳酸钙；②生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙固体的表面使反应停止；粉末状的碳酸钙仍然可以与硫酸接触．③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
点评：了解酸碱盐的溶解性：“如：硫酸钙覆盖在碳酸钙固体的表面”；学会根据现象和题目中的信息推测反应物和生成物；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．
22、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、NaCl、CaCO3中的一种．小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是 CaCO3 ．
（2）若溶于水溶液温度升高，则是 NaOH ．
（3）若溶于水溶液温度基本不变，则是 NaCl ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别。
专题：物质的鉴别题；化学反应的基本类型和能量变化。
分析：氢氧化钠溶于水要放出大量的热，是溶液温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，而碳酸钙不溶于水，所以根据这三种物质的性质可以对这三种物质进行区分，可以据此完成该题．
解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钠和氯化钠都溶于水，故本题答案为：CaCO3
（2）氢氧化钠溶于水时吸收的热量远小于放出的热量，所以溶液的温度要升高，故本题答案为：NaOH
（3）氯化钠溶于水时吸收的热量和放出的热量相当，故温度几乎不变，故本题答案为：NaCl
点评：本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，我们所选择的物质必须与所要鉴别的物质反应，产生不同的现象，只有这样才能够区分开，本题中要熟练掌握酸碱盐的溶解性并知道物质在溶解时的吸热和放热现象．
23、某固体物质由FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定该固体物质的组成，进行了以下实验：
（1）取适量的该物质完全溶解于水，得到无色透明溶液A；
（2）向溶液A中加入过量的盐酸，生成气体，得到溶液B；
（3）在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液C；
（4）在滤液C中先加入过量的稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤，得滤液D．
根据上述实验回答下列问题：．
①原固体物质是由 Na2CO3、Na2SO4 组成；
②在（3）中发生反应的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ ；（写一个）
③滤液D中含有溶质的化学式为 Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3 ；
④通过上述实验可以判断原固体物质中一定不存在BaCl2，理由为 第（1）步实验说明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同时存在，第（2）（3）步实验确认了固体中有Na2CO3、 Na2SO4，则说明BaCl2一定不存在（或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存．或Na2CO3和BaCl2不能共存或
Na2SO4和BaCl2不能共存）． ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：混合物组成的推断题。
分析：①混合物组成推断最关键的是要对特征性的物质和特征性的反应要掌握牢固，比如有颜色的物质，氯化铁等含铁离子的化合物等，还有就是特征性的反应，如加入石灰水变浑浊等，硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀；加入稀硝酸沉淀不溶解蕴含AgCl或者BaSO4存在．根据题意，可推测原固体物质．
②而对于混合固体加入水中，得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本来混合物中就有不溶于水的物质．所以在分析时要注意各种可能的存在．
③考虑氢氧化钡与硝酸银、过量的稀硝酸、硝酸银与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的反应；
④根据硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，而确定．
解答：解：①因为“取适量的该物质完全溶解于水，得到无色透明溶液A”，根据固体加入水中，得到沉淀，上层清液为无色．无论沉淀还是清液都无色，说明混合物中不含有颜色的氯化铁．同时由于无沉淀的存在，因为“硫酸盐和钡盐不能同时存在”，则原混合物中不能同时有BaCl2和硫酸钠．
②因为“向溶液A中加入过量的盐酸，生成气体，得到溶液B”，而对于混合固体加入水中，得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本来混合物中就有不溶于水的物质．所以在分析时要注意各种可能的存在．
③因为“在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液C”，考虑氢氧化钡与硝酸银、过量的稀硝酸、硝酸银与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的反应，则Ba（OH）2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ 或Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓；
④因为“在滤液C中先加入过量的稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤，得滤液D”，根据硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，而确定：第（1）步实验说明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同时存在，第（2）（3）步实验确认了固体中有Na2CO3、Na2SO4，则说明BaCl2一定不存在（或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存．或Na2CO3和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存）．
故答案：
①Na2CO3、Na2SO4；
②Ba（OH）2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ 或Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
③Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3；
④第（1）步实验说明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同时存在，第（2）（3）步实验确认了固体中有Na2CO3、Na2SO4，则说明BaCl2一定不存在（或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存．或Na2CO3和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存）．
点评：注意审题时对关键词语的把握，从而培养自己独立涉及鉴别题的能力．根据物质的性质及变化规律，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合．
24、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的 （填化学式） AgNO3 ；③ 过滤沉淀（或：过滤除去氯化银沉淀） ；④蒸发溶液．
25、今年春节前后，我国部分地方出现了冰雪灾害，在抗击冰雪的战斗中，融雪剂发挥了﹣定的作用．某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组对融雪剂进行了如图的探究实验：
根据上述实验回答下列问题：
（1）该融雪剂一定不含 硫酸铜 ；一定含有 氯化镁 ．
（2）融雪剂融雪的原理是 加入融雪剂可以降低水的凝固点，使雪融化 ．
（3）写出该探究过程中有白色沉淀生成的化学方程式（写一个） MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：混合物组成的推断题；框图型推断题；生产、生活、环保类简答题。
分析：（1）由于加水溶解得到无色溶液，可根据硫酸铜溶液呈蓝色而判断融雪剂中一定不含有硫酸铜；而剩余的氯化钠、氯化镁、硝酸钠三种物质中只有氯化镁可与氢氧化钠溶液形成氢氧化镁形成白色沉淀，根据加入氢氧化钠溶液出现白色沉淀可判断融雪剂中一定含有氯化镁；
（2）盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，而起到了加快积雪融化的作用；
（3）实验过程中共发生了两个反应，其一为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其二为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．
解答：解：（1）由于硫酸铜溶于水呈蓝色，而实验中加水溶解时溶液为无色，则该融雪剂一定不含硫酸铜；由于氯化钠、氯化镁、硝酸钠三种物质中只有氯化镁可与氢氧化钠溶液形成氢氧化镁形成白色沉淀，所以实验中观察到的白色沉淀可说明该融雪剂中一定含有氯化镁；
（2）向积雪上撒融雪剂，融雪剂降低了雪的熔点（水的凝固点），使其更容易融化；
（3）融雪剂中的氯化镁与所加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成白色氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；氯化钠再与所加入的硝酸银发生复分解反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
故答案为：（1）硫酸铜；氯化镁；
（2）加入融雪剂可以降低水的凝固点，使雪融化；
（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．
点评：利用特殊的颜色及物质的变化特点，完成本题中的实验推断，是解决问题的基本思路．
三、解答题（共5小题）
26、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．写出烧碱发生变质反应的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积 偏小 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是 CO2能溶于水且与水反应 ，你的改进措施是 在水面上覆盖一层植物油（或将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液） ．
（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）．该实验设计中的缺陷是 产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大 （答一点即可）．
[方案二]沉淀分析法．
资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
SO42﹣
Ca2+
微
溶
不
微
Mg2+
不
溶
不
溶
Fe3+
不
溶
﹣
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
发生反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ，溶液M中的溶质是 NaOH和Ca（OH）2 ．
考点：药品是否变质的探究；量气装置；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：化学实验与探究；实验方案评价题。
分析：解实验题关键要围绕实验目的进行分析．
方案一：实验目的是通过测碳酸钠和酸反应放出的CO2的体积或质量来设计的，所以所有操作必须保证CO2的体积或质量准确，即必须将反应生成的气体吸收完全，也不能让空气中的物质影响测定．
方案二：实验目的是通过将碳酸钠转换为沉淀，测沉淀的质量来计算含量的，所以必须保证碳酸钠全部转换为沉淀，但不能使氢氧化钠转换为沉淀．根据此原则选出试剂Z答案也就迎刃而解了．
解答：解：氢氧化钠是碱，可以和空气中的酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而变质．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[方案一]（1）因为二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应，用排水法收集气体，收集的二氧化碳偏小，为防止二氧化碳接触水，可用隔绝的方法．
故答案为：偏小；CO2能溶于水且与水反应；在水面上覆盖一层植物油（或将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液）
（2）反应生成的二氧化碳中含有水分，碱石灰可以吸收水分，同时装置中的二氧化碳没法被碱石灰吸收都可能造成二氧化碳的质量减小．同时尾装置的干燥管接口接反了，不能起到防止空气进入反应体系．
故答案为：
①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收
导致结果偏大
②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出
导致结果偏小
③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气
导致结果偏大
（答其中一点或其他合理答案均可）
[方案二]本方法的实验目的是通过将碳酸钠转换为沉淀进行测定，所以所加试剂Z必须具备是碳酸钠沉淀，但不能让氢氧化钠沉淀，对比溶解性表可知，只能加澄清的石灰水．
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； NaOH和Ca（OH）2
点评：有关氢氧化钠变质的试题是中考的重要考点，也是难点，对于本题提供的测定碳酸钠的含量的多种方法，要认真研究，并加以运用．
27、（2011?西宁）小明同学对标签上只能看到“SO4”的某瓶无色溶液（如下图）的成分进行如下探究：猜想其溶质可能是：
①H2SO4 ②Na2SO4 ③BaSO4
（1）根据溶解性可知，以上猜想中一定不成立的是 ③（或BaSO4） ．
（2）小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，根据 有气泡产生 现象确定其溶质是H2SO4，并给试剂瓶贴上“H2SO4溶液”的标签．
（3）请你指出小明同学实验操作中存在的明显错误 把药品直接加入试剂瓶，使试剂不纯 ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：（1）根据物质的溶解性，硫酸钡不溶于水，可排除该溶液的标签为硫酸钡的可能；
（2）根据金属锌能与稀硫酸反应放出氢气，向该溶液中加入金属锌粒，溶液为硫酸溶液时可观察到有气泡产生；
（3）对该溶液进行检验时，应取出少量溶液进行实验而不能直接加入试剂进行检验，直接加入试剂将导致所检验的药品整瓶被污染．
解答：解：（1）图示瓶内为无色溶液，而猜想③BaSO4不溶于水，因此可判断该猜想不成立；
（2）由于锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、而与硫酸钠溶液不能反应，因此小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，应观察到有气泡产生，说明该瓶溶液为硫酸溶液；
（3）小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，锌粒与整瓶溶液发生反应，造成整瓶溶液被污染．
故答案为：
（1）③（或BaSO4）；
（2）有气泡产生；
（3）把药品直接加入试剂瓶，使试剂不纯（或没有取样，试剂被污染）．
点评：掌握常见物质的溶解性及化学性质，明确实验的操作方法，此为解答本题所需具有的基础知识．
28、用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化．（已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g．） 为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：
第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣．李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确．你认为李刚的推断是否严谨？
不严谨 ，理由是 因为氢氧化钙微溶于水，滤渣可能是未溶解完的氢氧化钙 ．
第二步操作是： 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ，若看到现象为 有气泡产生，滤渣逐渐溶解 ，证明该固体中含有碳酸钙．
第三步：取少量滤液于试管中，滴入 酚酞 试液，如果看到滤液颜色变为 红色 ，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙．
29、某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其成分进行探究．请你参与探究，填写空格：
工业上通常使用 稀盐酸或稀硫酸 清洗金属表面的锈迹．
小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中可能还含有氯化铁．
小刚的实验报告如下：
实验步骤
实验现象
解释与结论
①取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钾溶液
刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀
生成红褐色沉淀的是 氢氧化铁
②过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应
产生 白色沉淀
废液中一定含有硫酸铁
（1）小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的．小强的实验操作要点是： 取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 ．
（2）通过分析小刚的实验现象，简要说明他们探究过程中的不足之处： 未考虑废液中含有酸 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性。
专题：实验性简答题；生产、生活、环保类简答题。
分析：利用硫酸、盐酸能与铁锈发生反应而除去铁锈，所以工业常使用稀盐酸或稀硫酸进行金属表面的除锈；
氢氧化钾能与溶液中的Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，该沉淀为红褐色沉淀；滤液中的硫酸铁与氯化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀，该沉淀为白色沉淀；
（1）利用硝酸银可与氯化铁反应生成氯化银沉淀，小强可先向滤液中加入硝酸钡以除去滤液中的硫酸根离子，然后滴加硝酸银以检验滤液中含有Cl﹣，以证明自己猜想的废液中含有氯化铁的猜想是正确的；
（2）向废液滴加氢氧化钾溶液开始没有出现沉淀，说明废液中还含有一定量的酸，而探究过程中没有考虑．
解答：解：铁锈主要成分为氧化铁，可与稀硫酸或稀盐酸反应而被除去，因此，工业上常使用稀硫酸或稀盐酸除去铁锈；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
滴加的氢氧化钾溶液能与废液中Fe3+形成红褐色Fe（OH）3沉淀；而氯化钡溶液能与滤液中的硫酸根离子生成白色硫酸钡沉淀；
故答案为：氢氧化铁；白色沉淀；
（1）采取加入硝酸钡溶液除去滤液中硫酸根离子的影响后，滴加硝酸银溶液，可检验溶液中含有的氯离子；
故答案为：取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（2）实验过程中“刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀”的现象表明，废液中还含有酸，即除锈过程中酸是过量的；
故答案为：未考虑废液中含有酸．
点评：利用溶液中的硫酸根离子能与钡离子形成硫酸钡的白色沉淀、氯离子能与硝酸银形成氯化银的白色沉淀检验溶液中含有硫酸根离子和氯离子．
30、实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na2CO3和NaHCO3；
假设2： Na2CO3和CaCO3 ；
假设3： NaHCO3和CaCO3 ．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
H+
溶、挥
溶、挥
溶、挥
Ca2+
微
溶
不
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
实验步骤
实验操作
实验中可能出现的现象
相应结论
一
向A的试样中加入足量的水
①A的试样全部溶解
A是 Na2CO3和NaHCO3
②A的试样部分溶解
A是 Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
二
若A的试样部分溶解则向其滤液中加入 酚酞试液
③ 溶液显红色
A是 Na2CO3和CaCO3
④ 溶液显浅红色
A是 NaHCO3和CaCO3
【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是 向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3） ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；化学性质与物理性质的差别及应用。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：【提出假设】根据白色粉末A为Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成，对三种物质进行两两组合，即可得到另外两种猜想；
【实验设计】根据碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三种物质的溶解性，碳酸钠、碳酸氢钠与酚酞或某些盐溶液如氯化钙溶液发生反应的现象的不同，选择恰当试剂对组成进行检验；
【评价反思】由于碳酸钠、碳酸氢钠与酚酞或某些盐溶液发生反应时现象有明显的不同，因此可利用与酚酞或与氯化钙等盐溶液反应时的不同现象进行检验．
解答：解：【提出假设】白色粉末A为Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成，因此，该粉末的组成可能为：Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和CaCO3、NaHCO3和CaCO3三种；
【实验设计】由于碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，因此若A试样全部可溶时，试样为Na2CO3和NaHCO3；若A试样部分溶解，则试样为Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3；然后利用Na2CO3和NaHCO3分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na2CO3和NaHCO3（或是利用Na2CO3和NaHCO3与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na2CO3和NaHCO3）；
【评价反思】
用Na2CO3和NaHCO3与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na2CO3和NaHCO3（或利用Na2CO3和NaHCO3分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na2CO3和NaHCO3）．
故答案为：
【提出假设】假设2：Na2CO3和CaCO3；假设3：NaHCO3和CaCO3；
【实验设计】
实验步骤
实验操作
实验中可能出现的现象
相应结论
一
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
二
酚酞试液
③液溶液显红色
Na2CO3和CaCO3
④溶液显浅红色
NaHCO3和CaCO3
或
二
CaCl2溶液
③有白色沉淀生成
Na2CO3和CaCO3
④无明显现象
NaHCO3和CaCO3
【评价反思】
（1）向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）；
（2）向滤液中滴加酚酞试液，若溶液显红色则A是Na2CO3和CaCO3，若溶液显浅红色则A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则A是NaHCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）．
点评：根据所提供资料，获得所检验物质性质的差异，利用该差异完成物质的检验，考查了获得知识并运用知识的能力．
酸碱盐的溶解性
一、选择题（共20小题）
1、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A、称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平
B、操作I是过滤
C、溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质
D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
2、除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理 的是（ ）
物质
杂质
除杂试剂
A
CaCO3
KNO3
水
B
NaOH
Na2CO3
Ca（OH）2溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀盐酸
D
CO2
HCl气体
NaOH溶液
A、A B、B
C、C D、D
3、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法（ ）
A、氯化钠溶液（碳酸钠） 加入过量氯化钙溶液，过滤
B、氢气（氯化氢） 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C、碳酸钙（氯化钙） 加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥
D、碳酸钡（硫酸银） 加入过量稀盐酸，过滤
4、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2（CO）
氧气
点燃
A、A正确 B、B正确
C、C正确 D、D正确
5、下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（ ）
A、降温时，饱和溶液可能不析出晶体
B、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
C、将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
D、在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液
6、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
物质┃
杂质
试剂或方法
A
CO2
HCl气体
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4溶液
Ba（OH）2溶液
C
CO2
CO
点燃
D
CuO
KNO3
H2O
A、A B、B
C、C D、D
7、下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量Fe粉，充分反应，过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
A、A B、B
C、C D、D
8、下列说法不正确的是（ ）
A、用盐酸除去氯化钠中少量的碳酸钠
B、某同学用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C、用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钙中的碳酸钙
D、向氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成
9、为除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是（ ）
A、加热 B、溶解后过滤
C、加适量稀盐酸 D、加适量水
10、下列除去杂质的方法错误的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
KNO3（CaCO3）
溶解、过滤、蒸发
B
CO2（CO）
通过NaOH溶液
C
N2（O2）
通过灼热的铜网
D
NaCl溶液（NaOH）
加入适量的稀盐酸
A、A B、B
C、C D、D
11、下列除杂质或分离方法不正确的是（ ）
A、用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
B、用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C、将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
D、将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
12、以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的是（ ）
A、用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
B、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离CaCl2和CaCO3的混合物
C、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
D、用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液
13、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
A、混有泥沙的粗盐
B、混有少量NaCl的KNO3
C、混有少量CaCO3的BaSO4
D、实验室加热KClO3和MnO2的混合物充分反应制取氧气后的残留物
14、除去下列括号中少量杂质，所用试剂和方法错误的是（ ）
A、CaO（CaCO3）﹣﹣加水、过滤 B、Cu（Al）﹣﹣加稀H2SO4、过滤
C、NaCl（Na2CO3）﹣﹣加盐酸、蒸发 D、KCl（MnO2）﹣﹣加水、过滤、蒸发
15、分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是（ ）
A、水、盐酸、氢氧化钡 B、水、氢氧化钠、盐酸
C、水、硫酸、氢氧化钙 D、水、氢氧化钡、盐酸
16、下列混合物中，能用过滤的方法分离的是（ ）
A、Na2CO3和CaCO3 B、水和酒精
C、Na2CO3和CaCl2 D、BaCO3和BaSO4
17、某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ）
A、碳酸钾．碳酸钙 B、氯化钡．氯化银
C、氢氧化钡．硫酸钡 D、硝酸银．硝酸钡
18、你认为下列实验方案中，可行的是（ ）
A、用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
B、向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C、将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
D、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
19、要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
A、溶解过滤 B、制成熟饱和溶液，降温后再过滤
C、加热、冷却后蒸发 D、溶解、过滤后结晶
20、将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液
C、水、氢氧化钠溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液
二、填空题（共5小题）
21、如图，容器1，2，3分别装有固体，2和3中的固体成份一样，但2中的是块状而3中的是粉末状．
仪器5是一个特制的三联滴管，将5中的液体加入到三个容器中后，1中产生大量气体，一会儿后点火发现可以燃烧，烧杯内壁有水珠生成；2中有气体生成，气球胀大，但一会儿后反应停止；3中也有大量气体生成，与2中不同之处在于3中不会停止，而是反应到了最后，用向上排空气法收集3中气体．
将正在燃烧1中生成气体的导管伸到4中，火焰熄灭．
问：①仪器5中的液体是 _________ ，仪器1中的固体是 _________ ，仪器2中的固体是 _________ （以上写化学式）
②仪器2中反应停止的原因是 _________ ．
仪器3中反应不停止是因为 _________ ．
③写出1中反应的化学方程式： _________ ．
22、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、NaCl、CaCO3中的一种．小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是 _________ ．
（2）若溶于水溶液温度升高，则是 _________ ．
（3）若溶于水溶液温度基本不变，则是 _________ ．
23、某固体物质由FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定该固体物质的组成，进行了以下实验：
（1）取适量的该物质完全溶解于水，得到无色透明溶液A；
（2）向溶液A中加入过量的盐酸，生成气体，得到溶液B；
（3）在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液C；
（4）在滤液C中先加入过量的稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤，得滤液D．
根据上述实验回答下列问题：．
①原固体物质是由 _________ 组成；
②在（3）中发生反应的化学方程式为 _________ ；（写一个）
③滤液D中含有溶质的化学式为 _________ ；
④通过上述实验可以判断原固体物质中一定不存在BaCl2，理由为 _________ _________
_________ ．
24、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的 （填化学式） _________ ；③ _________ ；④蒸发溶液．
25、今年春节前后，我国部分地方出现了冰雪灾害，在抗击冰雪的战斗中，融雪剂发挥了﹣定的作用．某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组对融雪剂进行了如图的探究实验：
根据上述实验回答下列问题：
（1）该融雪剂一定不含 _________ ；一定含有 _________ ．
（2）融雪剂融雪的原理是 _________ ．
（3）写出该探究过程中有白色沉淀生成的化学方程式（写一个） _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．写出烧碱发生变质反应的化学方程式 _________ ．为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积 _________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是 _________ ，你的改进措施是 _________ ．
（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）．该实验设计中的缺陷是 _________ （答一点即可）．
[方案二]沉淀分析法．
资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
SO42﹣
Ca2+
微
溶
不
微
Mg2+
不
溶
不
溶
Fe3+
不
溶
﹣
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
发生反应的化学方程式是 _________ ，溶液M中的溶质是 _________ ．
27、小明同学对标签上只能看到“SO4”的某瓶无色溶液（如下图）的成分进行如下探究：猜想其溶质可能是：
①H2SO4 ②Na2SO4 ③BaSO4
（1）根据溶解性可知，以上猜想中一定不成立的是 _________ ．
（2）小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，根据 _________ 现象确定其溶质是H2SO4，并给试剂瓶贴上“H2SO4溶液”的标签．
（3）请你指出小明同学实验操作中存在的明显错误 _________ ．
28、用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化．（已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g．） 为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：
第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣．李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确．你认为李刚的推断是否严谨？
_________ ，理由是 _________ ．
第二步操作是： _________ ，若看到现象为 _________ ，证明该固体中含有碳酸钙．
第三步：取少量滤液于试管中，滴入 _________ 试液，如果看到滤液颜色变为 _________ ，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙．
29、某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其成分进行探究．请你参与探究，填写空格：
工业上通常使用 _________ 清洗金属表面的锈迹．
小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中可能还含有氯化铁．
小刚的实验报告如下：
实验步骤
实验现象
解释与结论
①取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钾溶液
刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀
生成红褐色沉淀的是 _________
②过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应
产生 _________
废液中一定含有硫酸铁
（1）小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的．小强的实验操作要点是： _________ ．
（2）通过分析小刚的实验现象，简要说明他们探究过程中的不足之处： _________ ．
30、实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na2CO3和NaHCO3；
假设2： _________ ；
假设3： _________ ．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
H+
溶、挥
溶、挥
溶、挥
Ca2+
微
溶
不
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
实验步骤
实验操作
实验中可能出现的现象
相应结论
一
向A的试样中加入足量的水
①A的试样全部溶解
A是 _________
②A的试样部分溶解
A是 _________
二
若A的试样部分溶解则向其滤液中加入 _________
③ _________
A是 _________
④ _________
A是 _________
【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是 _________ ．
