答案与评分标准
一、选择题（共20小题）21世纪教育网版权所有
1、下列实验方案中，合理的是（ ）
A、要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 B、要制取少量的NaOH溶液：将KOH和NaNO3溶液混合后过滤
C、判断稀盐酸和NaOH混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的pH D、要除去NaCl溶液中的Na2CO3：先加适量Ca（OH）2溶液，再加过量稀盐酸
考点：测定空气里氧气含量的探究；物质除杂或净化的探究；溶液的酸碱性测定；复分解反应及其发生的条件。
专题：结合课本知识的信息。
分析：对实验方案合理与否的评价，要注意实验设计的目的，从实验目的出发去分析问题，看看是否能够实现目的．
解答：解：
A 要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧．测定空气中氧气含量选用红磷最主要一点就是红磷在空气中能够燃烧，并且当氧气浓度较低时依旧能够维持燃烧．而铁丝在空气就不能燃烧，更不要说当氧气浓度降低之后了．所以不能用铁丝代替红磷来完成实验．错误．
B 要制取少量的NaOH溶液：将KOH和NaNO3溶液混合后过滤．要制取NaOH溶液，通过KOH和NaNO3混合，由于两者不会发生反应，所以不能得到对应的NaOH．错误．
C 判断稀盐酸和NaOH混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的pH．测定溶液的酸碱性，既可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸来进行，因为pH对应酸碱性．正确．
D 要除去NaCl溶液中的Na2CO3：先加适量Ca（OH）2溶液，再加过量稀盐酸．除去NaCl溶液中的Na2CO3，最直接的办法是加入适量的稀盐酸，因为NaCl和Na2CO3的主要区别在于阴离子，只要将CO32﹣换成Cl﹣就可以．至于用适量的Ca（OH）2后再加入适量稀盐酸也可以，但是前提必须适量，且先过滤掉生成的沉淀．而题前恰恰没有说过滤沉淀，且用了过量的盐酸．错误．
故答案：C．
点评：一定要从实验目的仔细分析，尤其注意可能有不同的实验原理．
2、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba（OH）2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
Cu （OH）2固体
CuCl2
加入适量的稀盐酸
A、A B、B
C、C D、D21世纪教育网
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；复分解反应及其发生的条件。
专题：设计方案评价类简答题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．21世纪教育网
解答：解：A、通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以与氯化氢气体反应，此时逸出的氢气中混有水蒸气，可以通过浓硫酸吸水，故A正确；
B、加入的硫酸铜溶液不仅与杂质氢氧化钡反应，还与原有物质氢氧化钠反应，故B错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与碳反应生成二氧化碳，会把原物质除去，故C错误；
D、稀盐酸会与氢氧化铜反应，把原物质除去，所以D错误．21世纪教育网
故选A．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
3、在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（ ）
A、实验室制取气体前要检查装置的气密性 B、所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
C、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等 D、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
4、下列说法正确的是（ ）?
A、空气中氧气与氮气的质量比为1：4? B、元素的化学性质主要由原子的核电荷数决定?
C、复分解反应发生的条件为：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成? D、硝酸钾是一种复合肥料?
考点：空气的成分及各成分的体积分数；复分解反应及其发生的条件；常见化肥的种类和作用；核外电子在化学反应中的作用。
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；空气与水。
分析：A、根据空气的主要组成成分及其体积分数进行分析解答；
B、元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切；
C、根据复分解反应发生的条件分析解答；21世纪教育网
D、含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：解：A、空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，两者的体积比为 1：4，而不是质量比，故A错；
B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和原子的核电荷数无关，故B错；
C、复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生，故C正确；
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确．
故选CD．
点评：元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质．
5、在下列叙述中的短线上，只能填“或”，不能填“和”的是（ ）
A、在化学反应前后催化剂的质量（ ）化学性质都保持不变 B、灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝（ ）使可燃物的温度降低到着火点以下
C、实验室制取二氧化碳常用石灰石（ ）稀盐酸反应 D、复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，（ ）有气体放出，（ ）有水生成，那么复分解反应就可以发生21世纪教育网
考点：催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；复分解反应及其发生的条件；灭火的原理和方法。
专题：化学反应的基本类型和能量变化。
分析：A、根据催化剂的特点“一变，两不变”解答；
B、根据灭火的原理和方法解答；
C、实验室制取二氧化碳的反应原理解答；
D、根据复分解反应的条件解答．
解答：解：A、催化剂的特点“一变，两不变”，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都保持不变；
B、灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝或使温度降低着火点以下；
C、实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应；
D、复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生．
故选BD．21世纪教育网
点评：本题考查催化剂的特点、灭火条件、实验室制取二氧化碳的反应原理以及复分解反应的条件，综合性强．
6、下列每组中的物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是（ ）
A、足量的盐酸与碳酸钠溶液 B、硝酸钾溶液和硫酸锌溶液
C、氯化钠溶液与硝酸银溶液 D、烧碱溶液与稀硫酸
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；复分解反应及其发生的条件。
专题：结合课本知识的信息。
分析：各组物质经混合后，要想溶液的质量不发生改变．则各组物质应该相互间不反应或即使反应也不会生成气体或沉淀．21世纪教育网
解答：解：A、氯化钠溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银的白色沉淀．有沉淀生成，故A选项所得溶液的质量会减少；
B、碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠溶液．有气体生成，逸出．故B选项所得的溶液的质量也会减少；21世纪教育网
C、硝酸钡溶液和硫酸锌溶液反应生成了硫酸钡的白色沉淀和硝酸锌溶液．有沉淀产生，故C选项所得溶液的质量会减少；
D、氢氧化钠溶液和硝酸反应生成了硝酸钠溶液和水．生成物中没有生成沉淀或气体．所以溶液的质量不会改变．
故选D
点评：要想解决此题，一定要弄清各组物质之间能否发生反应，或发生反应后是否生成了沉淀或气体．
7、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．如图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（①，②，③不属于同类物质）（ ）
部分物质溶解性表（20℃）
阴离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
阳离子
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
A、①Na2CO3；②Cu；③BaCl2 B、①NaHCO3；②Ba（OH）2；③Zn
C、①Fe2O3；②Mg；③Ba（NO3）2 D、①BaCl2；②Fe；③Ba（NO3）2
考点：酸的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件。21世纪教育网
专题：框图型推断题。
分析：因为符合条件的物质比较多，此题可以用代入法，把不符合条件的选项排除．依据就是物质要不但能和框图中相连的物质反应，并且①②③三种物质不属于同类物质，根据以上条件，首先排除AD选项，因为里面有同类物质．再把CD两项分别代入，可是否符合题意．
解答：解：A、①Na2CO3；②Cu；③BaCl2中，碳酸钠和氯化钡都属于盐，不符合题意，故此项错误．21世纪教育网
B、把①NaHCO3；②Ba（OH）2；③Zn三种物质代入关系图，发现氢氧化钡不能和氧气反应，故此项错误．
C、把①Fe2O3；②Mg；③Ba（NO3）2三种物质代入关系图，都能和所联系的物质反应，符合题意，故此项正确．
D、①BaCl2；②Fe；③Ba（NO3）2中，氯化钡和硝酸钡都属于盐，不符合题意，故此项错误．
故选C．
点评：物质之间能否反应，首先要明确物质的种类，然后根据反应的规律或条件判断两种物质能否发生反应．
8、向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有（ ）
A、BaSO4 B、Mg（OH）2
C、CaCl2 D、AgNO3
9、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成． 取 少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（ ）
A、加水后得到的液体中含有OH﹣ B、白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
C、原固体中不可能含有三种物质 D、酸溶液一定不能为稀H2SO4
考点：酸的化学性质；酸碱盐的应用；复分解反应及其发生的条件；物质的鉴别、推断。
专题：常见物质的推断题；结合课本知识的信息。21世纪教育网
分析：本题给出的物质中，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，所以给出的不溶物可能是氢氧化镁或硫酸钡或是两种物质的混合物，氢氧化镁可以溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，再根据图象，加入盐酸后开始沉淀不消失，就可以完成此题的解答．
解答：解：结合给出的物质，可以判断可能发生的化学反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，得到的白色不溶物可能有氢氧化镁或硫酸钡，氢氧化镁可以溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，21世纪教育网
A、根据图象，加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有OH﹣，故A正确；
B、根据图象，加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会消失干净，故B错误；
C、根据图象可以判断，白色沉淀为氢氧化镁，要生成氢氧化镁，一定含有氯化镁和氢氧化钠两种物质，可以含氯化钡或硫酸钠中的一种，故可以含有三种物质，故C错误；
D、沉淀全部消失，只要保证不生成硫酸钡沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故D错误．
故选A．21世纪教育网
点评：本题结合图象，考查了常见的酸碱盐之间的复分解反应以及有关的实验现象．
10、下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（ ）
A、Cu（NO3）2，NaOH，HCl B、NaOH，FeCl3，H2SO4
C、Ba（OH）2，CuSO4，HCl D、K2CO3，NaCl，HNO3
考点：酸的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：元素与化合物。
分析：弄清复分解反应的条件：有水、沉淀或气体生成及两种难溶于水难溶于酸的沉淀：硫酸钡和氯化银．21世纪教育网
解答：解：由于A、B中得到的沉淀分别是：氢氧化铜、氢氧化铁，而这两种沉淀都能和酸反应转化成能溶于水的物质，而D中没有沉淀生成，C中有难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡生成，故选C
点评：主要考查了复分解反应的条件及两种特殊的沉淀，培养学生分析问题、解决问题的能力．
11、在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（ ）21cnjy
A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B、酸的组成中一定含有氧元素
C、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 D、置换反应不一定都要在溶液中进行
考点：酸的化学性质；复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：利用酸碱盐之间的反应规律，结合酸的概念及酸的化学性质进行分析探讨即可，酸与金属反应制取氢气时要求酸不能是浓硫酸与硝酸，酸碱盐之间只有符合复分解反应的发生条件该反应才有可能进行．
解答：解：A、酸除浓硫酸与硝酸外跟活泼金属反应一定生成盐和氢气，故此选项错误．
B、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故此选项错误．
C、酸碱盐之间只有符合复分解反应的发生条件，酸碱盐之间才有可能反应，故此选项错误．
D、置换反应不一定都要在溶液中进行，例如氢气还原氧化铜的反应就不是在溶液中完成的，故此选项正确．
故选D
点评：此题是一道酸碱盐知识的考查题，解题的关键是能利用所学的知识对选项中提供的问题进行探讨，属基础性知识考查题．
12、下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）
A、氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液 B、碳酸氢钠与稀盐酸21cnjy
C、三氧化硫与氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液
考点：碱的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、要根据复分解反应的条件去考虑：生成物有沉淀生成或气体放出或有水生成；B、根据复分解反应的条件去考虑；C、根据碱的性质：非金属氧化物与碱反应；D、根据复分解反应的条件去考虑．
解答：解：A、氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液假设能反应的话，生成物为氢氧化钡和硝酸钠，没有沉淀生成或气体放出或有水生成，不符合复分解反应，所以不能反应，故A错误；
B、碳酸氢钠与稀盐酸能生成氯化钠、水和二氧化碳，符合复分解反应的条件，故B正确；
C、三氧化硫属于非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故C正确；
D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的条件，故D正确．21世纪教育网
故选A．
点评：通过回答本题要熟记复分解反应的条件：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成，只要有一项就行．
13、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是NaOH、Fe（NO3）3、CuSO4、MgCl2中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是
（ ）21世纪教育网
A、NaOH B、Fe（NO3）3
C、CuSO4 D、MgCl2
14、元旦晚会上小强同学表演了﹣个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）21cnjy
A、H2O2 B、HCl溶液
C、AgNO3溶液 D、NaOH溶液
考点：碱的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：常见的碱 碱的通性。
分析：利用六只烧杯中出现的不同现象可以得出小明用的“水”，有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁．
解答：解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，加入F后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根．所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色．
故选D．
点评：氢氧化铁是一种不溶于水的红褐色沉淀，氢氧化铜是一种不溶于水的蓝色沉淀．根据这一现象，我们可以确定加入的物质是一种碱．
15、往滴有酚酞溶液的Ca（OH）2溶液的试管中滴入下列某物质至恰好完全反应，溶液的颜色始终不变的是（ ）
A、Na2CO3 B、H2SO4
C、CO2 D、稀盐酸
考点：碱的化学性质；复分解反应及其发生的条件。21cnjy
专题：混合物组成的推断题。
分析：Ca（OH）2溶液呈碱性能使酚酞变红，而滴入的物质与氢氧化钙恰好完全反应，溶液的颜色却始终不变，说明反应生成的溶液仍为碱性溶液．
解答：解：A、碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，使溶液的颜色始终不变；故A正确；
B、硫酸溶液滴入氢氧化钙溶液，硫酸与氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙，硫酸钙溶液呈中性，溶液最终呈无色；故B不正确；
C、二氧化碳通入氢氧化钙溶液，二氧化碳现氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应，所得液体为水呈中性，溶液最终呈无色；故C不正确；
D、稀盐酸滴入氢氧化钙溶液，盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙，氯化钙溶液呈中性，溶液最终呈无色；故D不正确；
故选A．
点评：熟练掌握常见物质的性质及变化规律，对于正确解答此题是重要的知识基础，否则难于做出正确的判断．
16、常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列说法中正确的是（ ）
A、溶液的导电能力：a＞b＞c＞d B、溶液的pH大小：a＞b＞c＞d
C、a，b溶液呈酸性 D、c，d溶液呈碱性
考点：溶液的导电性及其原理分析；复分解反应及其发生的条件。
专题：图表分析，寻找有效数据。
分析：硫酸溶液加入氯化钡产物是硫酸钡与水，所以随着氢氧化钡的滴加溶液中的离子不断变少至恰好反应到C点，溶液中基本无离子存在，再滴加氢氧化钡溶液的离子增加碱性也变强．
解答：解：A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故此选项错误．
B、从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故此选项错误．
C、b点硫酸没有被完全中和掉，故溶液显酸性，故此选项正确．
D、c点是酸碱完全中和的溶液，只含有水溶液呈中性，故此选项错误．
故选C
点评：此题是一道化学反应与图象的结合题，解题的关键是把化学反应与图象的情况结合起来，是一道训练学生分析问题能力的好题．
17、关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D、若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
18、下列物质中不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）
A、Ca（OH）2溶液 B、稀H2SO4
C、BaCl2溶液 D、KNO3溶液
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；复分解反应及其发生的条件。
专题：常见的盐 化学肥料。
分析：碳酸钠属于盐，盐有四个化学性质：盐溶液与金属反应、盐与酸反应、盐溶液与碱溶液反应、盐溶液与盐溶液反应．还要符合复分解反应的条件，碳酸钠溶液与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀；碳酸钠与稀H2SO4反应有气泡；碳酸钠与BaCl2溶液反应生成白色沉淀；碳酸钠与KNO3溶液反应不反应．
解答：解：A、碳酸钠溶液与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，故选项错误；
B、碳酸钠与稀H2SO4反应有气泡生成，故选项错误；
C、碳酸钠与BaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，故选项错误；
D、碳酸钠与KNO3溶液混合，无沉淀、无气体、无水生成，因此不反应．故选项正确；
故选D．21*cnjy*com
点评：本考点考查了盐的化学性质，碳酸钠属于盐，因此本题考查了盐与碱、盐与酸、盐与盐反应的性质．因此要记忆盐的性质和复分解反应的条件，本考点综合性比较强，要理解应用．本考点主要出现在实验题中．
19、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（ ）
A、粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B、该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C、该粉末的组成中可能含有KNO3 D、该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
考点：盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件；反应现象和本质的联系。
专题：混合物组成的推断题。
分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口．（1）中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答．
解答：解：（1）中“上层溶液为无色”可推得无“CuSO4”；
“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡．
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2SO4与BaCl2．但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否．
所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3．
故选AC
点评：本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．
20、下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）
A、Na2SO4 B、Na2CO321*cnjy*com
C、NaNO3 D、NaCl
考点：盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：结合课本知识的信息。
分析：酸碱盐之间的反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体、或水生成．
解答：解：A、Na2SO4与氯化钡反应但是不与盐酸反应，故A错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；
C、硝酸钠与氯化钡和盐酸都不反应，故C错误；
D、氯化钠与氯化钡和盐酸都不反应，故D错误，
故选B．
点评：本题考查了常见酸碱盐的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、填空题（共5小题）
21、一包粉末可能由NaCl、MgCl2、K2S04、CuS04、K2CO3中的一种或几种物质组成，李华为探究该粉末的组成，设计了如下实验．请根据实验现象填写结论：
步骤
操作
现象
关于粉末组成的结论
①
取少量粉末，加足量水溶解
得到无色透明溶液
一定没有： CuSO4
②
取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液
无明显现象
一定没有： MgCl2
③
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液
产生白色沉淀
一定没有： K2SO4
一定有： K2C03
再加入过量稀硝酸
沉淀全部溶解
上述实验仍无法确定NaCl是否存在，请你再设计一步实验，证明粉末中有NaCl 取③所得溶液少许，加入适量AgN03溶液，可产生白色沉淀 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：混合物组成的推断题。21*cnjy*com
分析：根据“得到无色透明溶液”，因为铜离子在溶液中蓝色；镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀，且沉淀与稀硝酸反应，而硫酸钡不与稀硝酸反应；从而进行分析．
解答：解：样品溶于水得到无色透明的溶液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以一定没有硫酸铜；
在①中的溶液中加入氢氧化钠没有明显现象，而氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀，所以一定没有氯化镁；
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．产生白色沉淀；再加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解；因为“钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀，且沉淀与稀硝酸反应，而硫酸钡不与稀硝酸反应”，则肯定没有K2SO4，而有碳酸钾；
故答案为：
步骤
操作
现象
关于粉末组成的结论
①
取少量粉末，加足量水溶解
得到无色透明溶液
一定没有：CuSO4
②
取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液
无明显现象
一定没有：MgCl2
③
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液
产生白色沉淀
一定没有：K2SO4
一定有：K2C03
再加入过量稀硝酸
沉淀全部溶解
取③所得溶液少许，加入适量AgN03溶液，可产生白色沉淀．
点评：在解此类题时，首先根据题中的现象确定存在的物质，对于现象不能确定的，是可能存在，还需要在设计实验验证．21*cnjy*com
22、某化学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐等．同学们将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】21*cnjy*com
经过讨论，大家一致认为 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想不合理．
理由一是 碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存 ；理由二是 无产物氢氧化钠 ；
【活动与探究】
（1）乙同学为验证自己的猜想，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生，于是便否认了自己的猜想．你认为该同学的实验结论是否正确？ 否 （填“是”或“否”）．
（2）丙同学为验证自己的判断，在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为自己的猜想正确．同学们一直予以否认，理由是 若滤液中含有碳酸钠，也有类似的现象产生（其他合理解释也可）
（3）假设你是丁同学，请你提出一个与以上三位同学不同的猜想并设计实验加以证明：
你的假设
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中溶质可能是
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；复分解反应及其发生的条件；反应现象和本质的联系。
专题：实验设计题；结论探究。21*cnjy*com
分析：本题探究的是溶液中溶质的成分，要根据原配料之间的反应，依据物质的性质进行探究．对于猜想的结果要符合客观事实，如物质的能否在同一溶液中共存；验证猜想时要全面考虑可能出现的状况，如氢氧化钠溶液和纯碱溶液都呈碱性等．
解答：解：氧化钙、纯碱和食盐三种物质溶于水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．甲同学的猜想不符合客观事实，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存在同一溶液中，二者能发生反应，同时，甲同学也没考虑到反应的一种生成物氢氧化钠．乙同学在验证自己的猜想时，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生就认为溶质总中没有碳酸钠，这是错误的，因为溶液中存在氢氧化钠，盐酸要先于氢氧化钠反应．）丙同学在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为使酚酞变红的是氢氧化钠，没有考虑到碳酸钠也能使酚酞变红．另外提出猜想假设时，还是根据可能出现的情况，假设有NaCl、NaOH、Ca（OH）2，然后再按步骤分别验证氢氧化钠和氢氧化钙．
故答案：【交流与评价】：甲；碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存；无产物氢氧化钠
【活动与探究】：（2）否；
（2）若滤液中含有碳酸钠，也有类似的现象产生；21*cnjy*com
（3）
你的假设
实验步骤
实验现象
实验结论
假设溶质是NaCl、NaOH、
Ca（OH）2
取少量的滤液于试管中，通过二氧化碳气体（或加入碳酸钠溶液）
有白色沉淀产生
猜想正确
点评：对于可能由多种物质组成的溶液，探究其成分时要依据其相互不反应的原则来推测，验证时要排除其他物质的干扰．
23、将过量的Na2CO3溶液滴入一定量的CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．
㈠猜想与假设
猜想一：固体为CuCO3，理由是 Na2CO3+CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓ （用化学方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液显 碱 （填酸或碱）性．
猜想三：固体为CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
㈡查阅资料
Ⅰ．CuCO3与Cu（OH）2两种晶体都不含结晶水，两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物．
Ⅱ．白色无水硫酸铜遇水显蓝色．21*cnjy*com
㈢设计与实验
（1）将反应后的固液混合物经 过滤 （填一种操作名称），洗涤，低温烘干得到蓝色固体．
（2）用上图所示装置进行实验．
若用装置A、B组合实验，B中无现象，则猜想 二 正确．21*cnjy*com
若用装置A、C组合实验，C中无现象，则猜想 一 正确．
若要证明猜想三是正确的，实验装置的连接顺序应该是A→ C → B ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；复分解反应及其发生的条件。
专题：实验性简答题；实验装置连接题；科学探究。
分析：（一）猜想与假设：猜想一：根据碳酸钠与硫酸铜符合复分解反应发生的条件，反应能生成碳酸铜沉淀，对所得固体进行猜想，写出反应的化学方程式；
猜想二：根据硫酸铜遇碱溶液可生成氢氧化铜的变化特点，对碳酸钠溶液的碱性进行猜想；
㈢设计与实验：（1）根据所要分离混合物的组成特点，选择合理的分离混合物的操作方法；
（2）由资料分析两固体受热分解所生成物质的不同，利用图示装置的作用及可能出现的现象，对固体物质组成的猜想进行检验和判断．
解答：解：（一）猜想与假设：
猜想一：碳酸钠与硫酸铜通过交换成分可生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓；
猜想二：硫酸铜与碱溶液反应生成氢氧化铜，因此碳酸钠溶液含有氢氧根离子，呈碱性；
㈢设计与实验
（1）过滤是分离固液混合物的常用方法；
（2）根据两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物，可判断氢氧化铜受热分解可生成氧化铜和水，因此可使用无水硫酸铜检验生成物中的水来判断固体含氢氧化铜；碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，因此可使用澄清石灰水检验生成物中的二氧化碳来判断固体含碳酸铜；所以：
若用装置A、B组合实验，B中无现象，说明分解不生成二氧化碳，则猜想二正确；
若用装置A、C组合实验，C中无现象，说明无水生成，则猜想一正确；
若要证明猜想三是正确的，即检验既生成水又生成二氧化碳，则需要先通过无水硫酸铜检验水，然后通过澄清石灰水检验二氧化碳，实验装置的连接顺序应该是A→C→B．
故答案为：
（一）猜想与假设：
猜想一：Na2CO3+CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓；21*cnjy*com
猜想二：碱；
㈢设计与实验
（1）过滤；
（2）二；一；C；B．
点评：由题设对两物质受热分解生成物的信息，判断两物质分解所生成物质的不同为进行探究的基础，体现获得信息、处理信息的能力．
24、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：
（a）在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤．
（b）在（a）滤液中加入过量B溶液，搅拌，过滤．
（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液．
请回答：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A BaCl2 ，B K2CO3 ，C HCl ．
（2）在实验（a）中加入的A溶液要过量的目的是 使CaSO4充分反应，彻底除去 ．
（3）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式： BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 、 CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 、 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ．
25、请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在 pH试纸 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度．
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 石蕊试液 ．
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 腐蚀 性．
（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的原因是 不符合复分解反应条件（或没有沉淀生成、不反应） ．
考点：溶液的酸碱度测定；常见碱的特性和用途；复分解反应及其发生的条件；酸、碱、盐的鉴别。
专题：物质的鉴别题；化学反应的基本类型和能量变化；常见的碱 碱的通性。
分析：（1）酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，PH试纸可以测出溶液的酸碱度；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性的液体不变色；
（3）氢氧化钠在化学中属于强碱；
（4）根据复分解反应的条件来分析．
解答：解：（1）测量酸碱性用酸碱指示剂，而要测量酸碱度必须用PH试纸或PH计；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性的液体不变色，食盐水显中性，氢氧化钠是碱，硫酸是酸，根据石蕊在三种液体中的不同现象进行区分，故可以用紫色石蕊试液（或其他答案）；21*cnjy*com
（3）氢氧化钠属于强碱，有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管；
（4）根据复分解反应的条件：产物有水、气体、沉淀生成，可知Na2CO3和KOH不反应．
故答案为：（1）pH试纸；（2）石蕊试液；（3）腐蚀；（4）不符合复分解反应条件（或没有沉淀、水、气体生成，不反应）
点评：本题主要考查了对溶液酸碱度的测定、利用酸碱指示剂鉴别物质的方法、烧碱的性质以及复分解反应条件，是对课本基本内容的考查．
三、解答题（共5小题）
26、某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是 NaOH （填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 甲 同学的猜想不合理．理由是 Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存 ．
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 有白色沉淀生成 ，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是 丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件。
专题：科学探究。
分析：【猜想与假设】根据实验中的反应物过量进行分析；
【交流与评价】根据物质的共存进行分析；21*cnjy*com
【活动与探究】根据碳酸钠会与氯化钙反应生成沉淀进行分析；
【解释与结论】根据氢氧化钠会与盐酸反应进行分析．
解答：解：【猜想与假设】反应过程中可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能两者恰好完全反应，故答案为：NaOH；
【交流与评价】碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：甲；Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存；
（2）丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，说明没有氢氧化钙，据此否定了自己的猜想，取滤液加入氯化钙得到了和乙一样的结论，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；
（3）盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，如果加入的盐酸量太少，会先于氢氧化钠反应，还没有与碳酸钠反应，故答案为：丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应；（或氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析分析解答．21*cnjy*com
27、要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请填写下表
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
（1）加适量的 稀盐酸
生成白色沉淀
硝酸银
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
（2）取第（1）步中过滤后的滤液加适量的 稀硫酸
生成白色沉淀
除去硝酸钡
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
考点：物质除杂或净化的探究；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的分离和提纯。
分析：本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题中有两种杂质，根据题意分析：应该先用稀盐酸除去AgNO3，得到白色沉淀和稀硝酸；再用稀硫酸除去Ba（NO3）2，得到白色沉淀和稀硝酸；
解答：解：AgNO3中的银离子是杂质，要用氯离子除去，因此需要加入稀盐酸．Ba（NO3）2中的钡离子是杂质，要用硫酸根离子除去，因此需要加入稀硫酸．21*cnjy*com
故答案为：
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
（1）稀盐酸
硝酸银
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
（2）稀硫酸
生成白色沉淀
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
点评：本考点是中考的一个难点，而且含有多种杂质，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离和探究，只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，还要注意除杂质的先后顺序，问题就会迎刃而解．
28、同学们在学习复分解反应条件时，做了如下实验：
【实验过程】向硝酸钡溶液中加入一定量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤后，向滤液中加入一定量稀硫酸，观察到有气泡产生．
【观察与讨论】通过实验，同学们认识到了复分解反应发生的条件是 两种化合物在溶液中交换离子，生成沉淀、气体或者水
为了科学处理试验后产生的废液，同学们决定对最终所得废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终所得废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有KN03、K2S04两种物质
乙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、Ba（NO3）2三种物质
丙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、K2C03三种物质
【问题与讨论】请对乙同学的猜想进行评价： 硫酸钾可以硝酸钡反应生成沉淀，不能共存
【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想进行了如下实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞试液，观察到溶液无明显现象．从而得出结论： 貌似是多余的空
自己的猜想成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价： 甲的结论不正确，滴加酚酞试液只能证明不含有碳酸钾但是是不是含有硫酸难以确定． 若想得出正确的判断，你的实验方案是 取样，向其中加入金属铁，看是否产生气泡
【表达与交流】同学们确认甲同学的猜想是错误的，你认为处理该废液的方法是 加入适量的碳酸钾把硫酸除去后排放 ．
29、根据下列所给情景回答有关问题：21*cnjy*com
（1）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”中含有的物质可能是 CuSO4 ；“安乐泉”中所含的化学物质可能是 Ca（OH）2 ．（填字母序号）
A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．Ca（OH）2E．CaCl2F．NaNO3
（2）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、
C4H10（ 丁烷 ）、 C5H12 （戊烷）…
（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．请说出此方法的两个优点：① 利用废液作原料，变废为宝 ，② 利用本厂产品，降低成本 ．
考点：化学实验方案设计与评价；复分解反应及其发生的条件；物质的相互转化和制备；化学式的书写及意义。21*cnjy*com
专题：实验方案评价题；规律探究。
分析：（1）根据题意，哑泉有毒说明哑泉中溶有有毒性的物质，有毒的是硫酸铜；“安乐泉”能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，这种物质是氢氧化钙；
（2）根据有机化合物的名称与化学式可知，名称以含有碳原子的个数来决定：则可推出含有4个碳原子，为“丁烷”，由化学式可以推出，每增加1个碳原子，就增加2个氢原子，因此戊烷的化学式为C5H12；
（3）由题意可知优点有：利用电解后的碱性废液除去NH4Cl，能变废为宝；利用Cl2与除NH4Cl，Cl2是本场的产品，降低了成本，NH4Cl会分解为氨气和氯化氢气体，氯化氢气对环境有污染，转化氮气，对环境无污染等．
解答：解：（1）由题意知：哑泉有毒，说明哑泉溶有有毒性的物质，分析给出的物质，有毒的物质是硫酸铜；“安乐泉”能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮了氢氧化钙能解毒；
（2）由CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丁烷）…的名称与化学式，可以推测，名称以含有碳原子的个数来决定：含有1个碳原子，为“甲烷”；2个为“乙烷”；3个为“丙烷”，则可推测含有4个碳原子，为“丁烷”；由化学式可以推测，每增加1个碳原子，就增加2个氢原子，因此戊烷的化学式为C5H12；
（3）由题意可知优点有：利用电解后的碱性废液除去NH4Cl，能变废为宝；利用Cl2与除NH4Cl，Cl2是本厂的产品，降低了成本，NH4Cl分解为氨气和氯化氢气体，氯化氢气体对环境有污染，转化氮气，对环境无污染等．
故答为：（1）B，D；
（2）丁烷，C5H12；
（3）①利用废液作原料，变废为宝，②利用本厂产品，降低成本．
点评：在化学学习中，善于归纳总结规律，是一种良好的学习习惯，通过总结规律，有利于掌握知识．21*cnjy*com
30、（1）给试管里的液体加热，液体的体积不要超过试管容积的 三分之一 ，应使用酒精灯火焰的 外焰 部分加热．
（2）下面是实验室制取气体的装置图．看图回答（填装置代号）：
实验室制取氢气时应选用装置 B ；制取氧气时应选用装置 A ；制取二氧化碳时应选用装置 B ．
（3）检验集气瓶中二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在 集气瓶口部 ．
（4）在盛有少量稀硫酸的试管里，注入几滴氯化钡溶液，实验现象是 有白色沉淀产生 ，反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；二氧化碳的检验和验满；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：（1）对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管，酒精灯的外焰温度最高，应用外焰加热；
（2）实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．
（3）根据二氧化碳的性质分析判断；
（4）根据硫酸和氯化钡的反应的产物及现象分析判断．
解答：解：21*cnjy*com
（1）为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的三分之一；酒精灯的外焰温度最高，应用外焰加热；
（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，应选用固液型不加热的反应装置，故选B；实验室制取氧气一般用加热高锰酸钾的方法，应选固固加热型反应装置，故选A；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，应选用固液型不加热的反应装置，故选B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，检验集气瓶中二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口部，木条熄灭证明二氧化碳收集满；
（4）硫酸和氯化钡反应，生成不溶于水、也不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，在盛有少量稀硫酸的试管里，注入几滴氯化钡溶液，实验现象是有白色沉淀产生；其化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：
（1）三分之一；外焰；21*cnjy*com
（2）B，A，B；
（3）集气瓶口部；
（4）有白色沉淀产生，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
点评：气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳、总结实验室制取气体的一般思路和方法．
复分解反应及其发生的条件
一、选择题（共20小题）
1、下列实验方案中，合理的是（ ）
A、要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B、要制取少量的NaOH溶液：将KOH和NaNO3溶液混合后过滤
C、判断稀盐酸和NaOH混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的pH
D、要除去NaCl溶液中的Na2CO3：先加适量Ca（OH）2溶液，再加过量稀盐酸
2、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba（OH）2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
Cu （OH）2固体
CuCl2
加入适量的稀盐酸
A、A B、B
C、C D、D
3、在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（ ）
A、实验室制取气体前要检查装置的气密性
B、所有的原子都是由质子、中子、电子构成的21世纪教育网版权所有
C、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等
D、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
4、下列说法正确的是（ ）?
A、空气中氧气与氮气的质量比为1：4?
B、元素的化学性质主要由原子的核电荷数决定?
C、复分解反应发生的条件为：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成?
D、硝酸钾是一种复合肥料?
5、在下列叙述中的短线上，只能填“或”，不能填“和”的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、在化学反应前后催化剂的质量（ ）化学性质都保持不变
B、灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝（ ）使可燃物的温度降低到着火点以下
C、实验室制取二氧化碳常用石灰石（ ）稀盐酸反应
D、复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，（ ）有气体放出，（ ）有水生成，那么复分解反应就可以发生
6、下列每组中的物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是（ ）
A、足量的盐酸与碳酸钠溶液 B、硝酸钾溶液和硫酸锌溶液
C、氯化钠溶液与硝酸银溶液 D、烧碱溶液与稀硫酸
7、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．如图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（①，②，③不属于同类物质）（ ）
部分物质溶解性表（20℃）21世纪教育网版权所有
阴离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
阳离子
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
A、①Na2CO3；②Cu；③BaCl2 B、①NaHCO3；②Ba（OH）2；③Zn
C、①Fe2O3；②Mg；③Ba（NO3）2 D、①BaCl2；②Fe；③Ba（NO3）2
8、向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有（ ）
A、BaSO4 B、Mg（OH）2
C、CaCl2 D、AgNO321世纪教育网版权所有
9、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成． 取 少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（ ）
A、加水后得到的液体中含有OH﹣ B、白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
C、原固体中不可能含有三种物质 D、酸溶液一定不能为稀H2SO4
10、下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（ ）
A、Cu（NO3）2，NaOH，HCl B、NaOH，FeCl3，H2SO4
C、Ba（OH）2，CuSO4，HCl D、K2CO3，NaCl，HNO3
11、在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B、酸的组成中一定含有氧元素
C、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 D、置换反应不一定都要在溶液中进行
12、下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）
A、氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液 B、碳酸氢钠与稀盐酸
C、三氧化硫与氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液
13、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是NaOH、Fe（NO3）3、CuSO4、MgCl2中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是21世纪教育网版权所有
（ ）
A、NaOH B、Fe（NO3）3
C、CuSO4 D、MgCl2
14、元旦晚会上小强同学表演了﹣个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A、H2O2 B、HCl溶液
C、AgNO3溶液 D、NaOH溶液
15、往滴有酚酞溶液的Ca（OH）2溶液的试管中滴入下列某物质至恰好完全反应，溶液的颜色始终不变的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、Na2CO3 B、H2SO4
C、CO2 D、稀盐酸
16、常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列说法中正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、溶液的导电能力：a＞b＞c＞d B、溶液的pH大小：a＞b＞c＞d
C、a，b溶液呈酸性 D、c，d溶液呈碱性
17、关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D、若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
18、下列物质中不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）
A、Ca（OH）2溶液 B、稀H2SO421世纪教育网版权所有
C、BaCl2溶液 D、KNO3溶液
19、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（ ）
A、粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B、该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C、该粉末的组成中可能含有KNO3 D、该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
20、下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）
A、Na2SO4 B、Na2CO3
C、NaNO3 D、NaCl
二、填空题（共5小题）21世纪教育网版权所有
21、一包粉末可能由NaCl、MgCl2、K2S04、CuS04、K2CO3中的一种或几种物质组成，李华为探究该粉末的组成，设计了如下实验．请根据实验现象填写结论：
步骤
操作
现象
关于粉末组成的结论
①
取少量粉末，加足量水溶解
得到无色透明溶液
一定没有： _________
②
取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液
无明显现象
一定没有： _________
③
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液
产生白色沉淀
一定没有： _________
一定有： _________
再加入过量稀硝酸
沉淀全部溶解
上述实验仍无法确定NaCl是否存在，请你再设计一步实验，证明粉末中有NaCl _________ ．
22、某化学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐等．同学们将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学：可能是NaCl、NaOH21世纪教育网版权所有
【交流与评价】
经过讨论，大家一致认为 _________ （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想不合理．
理由一是 _________ ；理由二是 _________ ；
【活动与探究】
（1）乙同学为验证自己的猜想，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生，于是便否认了自己的猜想．你认为该同学的实验结论是否正确？ _________ （填“是”或“否”）．
（2）丙同学为验证自己的判断，在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为自己的猜想正确．同学们一直予以否认，理由是 _________
（3）假设你是丁同学，请你提出一个与以上三位同学不同的猜想并设计实验加以证明：
你的假设
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中溶质可能是
23、将过量的Na2CO3溶液滴入一定量的CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．21世纪教育网版权所有
㈠猜想与假设
猜想一：固体为CuCO3，理由是 _________ （用化学方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液显 _________ （填酸或碱）性．
猜想三：固体为CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
㈡查阅资料
Ⅰ．CuCO3与Cu（OH）2两种晶体都不含结晶水，两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物．
Ⅱ．白色无水硫酸铜遇水显蓝色．21世纪教育网版权所有
㈢设计与实验
（1）将反应后的固液混合物经 _________ （填一种操作名称），洗涤，低温烘干得到蓝色固体．
（2）用上图所示装置进行实验．
若用装置A、B组合实验，B中无现象，则猜想 _________ 正确．
若用装置A、C组合实验，C中无现象，则猜想 _________ 正确．21世纪教育网版权所有
若要证明猜想三是正确的，实验装置的连接顺序应该是A→ _________ → _________ ．
24、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：
（a）在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤．
（b）在（a）滤液中加入过量B溶液，搅拌，过滤．
（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液．
请回答：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A _________ ，B _________ ，C _________ ．
（2）在实验（a）中加入的A溶液要过量的目的是 _________ ．
（3）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式： _________ 、 _________ 、 _________ ．
25、请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在 _________ 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度．
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 _________ ．
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 _________ 性．
（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的原因是 _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）221世纪教育网版权所有
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是 _________ （填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 _________ 同学的猜想不合理．理由是 _________ ．
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 _________ ，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是 _________ ．
27、要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请填写下表
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
（1）加适量的 _________
生成白色沉淀
_________
_________
（2）取第（1）步中过滤后的滤液加适量的 _________
_________
除去硝酸钡
_________
28、同学们在学习复分解反应条件时，做了如下实验：
【实验过程】向硝酸钡溶液中加入一定量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤后，向滤液中加入一定量稀硫酸，观察到有气泡产生．
【观察与讨论】通过实验，同学们认识到了复分解反应发生的条件是 _________
为了科学处理试验后产生的废液，同学们决定对最终所得废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终所得废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有KN03、K2S04两种物质
乙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、Ba（NO3）2三种物质
丙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、K2C03三种物质
【问题与讨论】请对乙同学的猜想进行评价： _________
【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想进行了如下实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞试液，观察到溶液无明显现象．从而得出结论： _________ 21世纪教育网版权所有
自己的猜想成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价： _________ 若想得出正确的判断，你的实验方案是 _________
【表达与交流】同学们确认甲同学的猜想是错误的，你认为处理该废液的方法是 _________ ．
29、根据下列所给情景回答有关问题：
（1）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”中含有的物质可能是 _________ ；“安乐泉”中所含的化学物质可能是 _________ ．（填字母序号）21世纪教育网版权所有
A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．Ca（OH）2E．CaCl2F．NaNO3
（2）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、21世纪教育网版权所有
C4H10（ _________ ）、 _________ （戊烷）…
（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．请说出此方法的两个优点：① _________ ，② _________ ．
30、（1）给试管里的液体加热，液体的体积不要超过试管容积的 _________ ，应使用酒精灯火焰的 _________ 部分加热．
（2）下面是实验室制取气体的装置图．看图回答（填装置代号）：
实验室制取氢气时应选用装置 _________ ；制取氧气时应选用装置 _________ ；制取二氧化碳时应选用装置 _________ ．
（3）检验集气瓶中二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在 _________ ．
（4）在盛有少量稀硫酸的试管里，注入几滴氯化钡溶液，实验现象是 _________ ，反应的化学方程式为 _________ ．
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