答案与评分标准
一、选择题（共19小题）
1、为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ ）
A、①⑤②④③ B、②④⑤①③
C、④⑤②①③ D、②⑤④①③
考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯。21*cnjy*com
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸．
故选D．
点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．
2、粗盐中混有少量Mg2+、Ca2+、SO42﹣和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作顺序是：（ ）
A、⑤④②①③ B、①②③④⑤
C、⑤④③②① D、⑤②④①③
3、天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（ ）
①AgNO3②BaCl2③NaOH ④Na2CO3⑤Ca（OH）2．
A、①②③ B、②③④
C、①④⑤ D、②③⑤
考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质。21*cnjy*com
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：要除去氯化钙、硫酸钙、氯化镁，由于对氯化钠而言，硫酸根离子、镁离子、钙离子都是杂质，所以就需要将以上三种微粒除去，沉淀镁离子一般用氢氧根离子，沉淀硫酸根离子用钡离子，沉淀钙离子用碳酸根离子．同时要注意在除杂时为保证除杂彻底，加入试剂往往要过量，所以后续环节就要把前一环节相对过量的物质进行除去，所以既要注意选择试剂，在试剂操作中也要注意添加的顺序．
解答：解：要除去氯化钙、硫酸钙、氯化镁，由于对氯化钠而言，硫酸根离子、镁离子、钙离子都是杂质，所以就需要将以上三种微粒除去，沉淀镁离子一般用氢氧根离子，沉淀硫酸根离子用钡离子，沉淀钙离子用碳酸根离子．所以实验中用不到①AgNO3．所以第一步是除去硫酸根离子，可以用BaCl2，之后除去镁离子是可以用碱性的③NaOH或者⑤Ca（OH）2，最后加入④Na2CO3． 所以可行的试剂方案为②③④或者②④⑤，操作顺序为②③④或者②⑤④．
故选B．
点评：多种杂质的除杂要注意试剂选择的响应影响，所以使用试剂时要注意相应的先后顺利，这样可以将杂质完全除去，而不会再次引入新的杂质．
4、下列实验方案设计不合理的是（ ）
A、粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B、除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥
C、除去KCl溶液中混有的K2CO3：加入适量稀HCl D、除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
考点：物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯。21*cnjy*com
专题：物质的分离和提纯；简单实验方案的设计与评价。
分析：A、根据粗盐提纯的步骤判断；
B、根据除杂质的目的判断；
C、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
D、根据物质的溶解性判断；
解答：解：A、粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发，方法正确；
B、除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，按蒸发结晶，洗涤干燥后得到的是氯化钠，故方法错误；
C、除去KCl溶液中混有的K2CO3：加入适量稀HCl后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，不会带入新的杂质，方法正确；
D、除去CaCO3中混有的CaCl2：根据碳酸钙不溶于的性质，可采用加水→过滤→洗涤→干燥的方法，方法正确．
故选B
点评：除去物质中的杂质时，所选用的试剂不能和原物质反应，不能带入新的杂质．
5、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ ）
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
6、下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A、在“高锰酸钾制氧气”实验中，收集完气体先将导管移出水槽再停止加热
B、在“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C、在“配制一定量某溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品放回原瓶
D、在“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时先将试纸湿润
考点：实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱度测定；制取氧气的操作步骤和注意点；氯化钠与粗盐提纯。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。21*cnjy*com
分析：A、掌握在“高锰酸钾制氧气”实验中制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”；
B、注意过滤“一贴二低三靠的原则”；
C、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；
D、在“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时，试纸不能湿润．
解答：解：A、在“高锰酸钾制氧气”实验中，收集完气体先将导管移出水槽再停止加热，操作正确，故A正确；
B、在“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里，操作错误，缺少玻璃棒，故B错误；
C、在“配制一定量某溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品放回原瓶，操作错误，会污染瓶内药品，故C错误；
D、在“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时先将试纸湿润，操作错误，测量结果不准确，故D错误．
故选A．
点评：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
7、下列实验操作正确的是（ ）
A、闻气体气味
B、取少量液体药品
C、粗盐提纯
D、读液体体积数
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作；氯化钠与粗盐提纯。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。21*cnjy*com
分析：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）；
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．
解答：解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故A错误；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口紧挨试管口，否则液体会流出；②标签向着手心，否则液体会流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，否则会污染瓶塞，从而污染药品，故B正确；
C、图中没有用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅），故C错误；
D、读取液体体积，图中视线位置错误，故D错误．
故选B．
点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、量筒的使用及粗盐提纯中加热的方法．
8、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是（ ）
A、为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤
B、实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气
C、用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气
D、用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
考点：化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别。21*cnjy*com
专题：设计方案评价类简答题。
分析：A、根据氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水的性质，可以采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热能分解释放出氧气；
C、浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳反应；
D、石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性．
解答：解：A、因为泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，故通过溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤能提纯粗盐，不合题意；
B、实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，能达到实验目的，不合题意；
C、浓硫酸能吸收二氧化碳中的水蒸气，且不与二氧化碳反应，能达到实验目的，不合题意；
D、石蕊遇碱变蓝色，石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性，故不能鉴别，符合题意．
故选D
点评：此题是多点知识考查题，只要认真对各选项进行分析探讨，利用化学学习的常识性的知识，问题就会解决．
9、粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸进行提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最终得到的溶液可用来制得精盐．下列所设计的四种溶液的加入顺序中，不能达到目的是（ ）
A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
考点：化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯。
专题：实验方案评价题。21*cnjy*com
分析：除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子．
解答：解：A、先加过量的碳酸钠，再加过量的氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故不能达到目的，方法错误，此项正确；
B、先加入氯化钡，再加碳酸钠，能把钡离子除去，此项方法正确；
C、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，方法正确；
D、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钙和氢氧根，方法正确．
故选A
点评：通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能带入新的杂质．
10、下列实验操作中，正确的是（ ）
A、测定溶液PH B、稀释浓硫酸
C、蒸发食盐水 D、向试管中滴加液体
11、溶液与我们的生活息息相关．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A、配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C、硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D、消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的导电性及其原理分析；氯化钠与粗盐提纯。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据配制溶液的步骤考虑；B、根据氢氧化钠导电的原因考虑；C、根据饱和溶液变不饱和溶液的方法考虑；D、根据溶液的性质考虑
解答：解：A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，故A说法正确；
B、只有存在自由移动的带电的离子才能导电，故B说法正确；
C、硝酸钾的饱和溶液通过降温会析出晶体，还是饱和，故C说法错误；
D、溶液中加入溶质，凝固点会降低，所以加入盐可以使雪较快地融化，故D说法正确．
故选C．21*cnjy*com
点评：通过回答本题知道了溶液的配置步骤，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，要灵活运用．
12、下列物质分离方法错误的是（ ）
A、除去铜粉中混有的CuO用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 B、粗盐提纯的步骤溶解→过滤→蒸发→冷却结晶
C、除去H2中混有的HCl将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 D、除去CO2中混有的少量CO导出点燃
考点：混合物的分离方法；气体的净化（除杂）；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。21*cnjy*com
分析：对物质进行分离和提纯时，要根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂方法和分离方法，基本原则是：要能把杂质除掉，不能带入新的杂质，原物质质量不能减少，可以增加，所选除杂剂不能和原物质反应，分离方法越简便越好．
解答：解：A、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤；正确，利用了铜和硫酸不反应，氧化铜能溶于硫酸的性质，不合题意；
B、根据粗盐中的杂质不溶于水的性质，粗盐提纯的步骤为溶解→过滤→蒸发结晶，方法正确，不合题意；
C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，方法正确，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳而不与氢气反应，故不合题意；
D、除去C02中混有少量的CO：导出点燃；方法错误，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，故不能除去杂质，符合题意．
故选D
点评：完成此类除杂题时，要根据物质的性质选择除杂剂和除杂方法，除杂剂不能和原物质反应，反应时不能带入新的杂质．
13、下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（ ）
A、粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同
B、将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的化学性质不同
C、分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同
考点：混合物的分离方法；氧气的工业制法；氯化钠与粗盐提纯；石油加工的产物。21*cnjy*com
专题：结合课本知识的信息。
分析：依据分离混合物的原理进行，过滤分离的是不溶性固体和液体，蒸馏分离的是沸点不同的液体混合物，可溶性固体混合物分离可以使用结晶的方法，分离液态空气利用的是沸点的不同．
解答：解：A、粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同，采用过滤的方法分离，故A正确；
B、将石油加热炼制，利用各成分由沸点的不同加以分离，故B错误；
C、KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，要分离可以根据两者溶解度受温度影响不同采用结晶的方法分离，故C正确；
D、工业上利用氮气和氧气沸点的不同加以分离来制取氧气，故D错误；
故选BD．
点评：不同考查了混合物的分离方法，完成此题，可以依据分离混合物方法的适用范围结合物质的性质进行．
14、粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）
A、加速溶解 B、使液体沿玻璃棒流入
C、加快蒸发 D、防止液体溅出
考点：过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯。21*cnjy*com
专题：物质的分离和提纯；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：玻璃棒在溶解时，是为加快溶解的速度；过滤时玻璃棒的作用是防止液体外洒、冲破滤纸而引流；蒸发时为防止液体溅要用玻璃棒搅拌．
解答：解：A、在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用，故A正确；
B、在过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸，故B正确；
C、在溶解、过滤和蒸发中，玻璃棒的作用没有加快蒸发的作用，故C错误；
D、蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．故D正确．
故选C．
点评：此题考查璃棒是一个经常使用的仪器，让学生明确溶解时用于搅拌以加快溶解；过滤时用于引流以防止冲破滤纸；蒸发时用于搅拌而使受热均匀．
16、将含有少量泥砂的粗盐提纯，下列说法错误的是（ ）
A、可用热水加速粗盐的溶解
B、过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
C、蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
D、这个实验过程中，必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
考点：过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯。
专题：物质的分离和提纯。21*cnjy*com
分析：首先了解粗盐提纯要用过滤实验．
A、影响物质的溶解的因素：温度、物质的性质、是否搅拌等．
B、过滤时，若用玻璃棒在漏斗中搅拌，会使过滤失败．
C、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心的搅拌
D、这个实验过程中，必备的玻璃仪器应有：烧杯、玻璃棒、漏斗，不需用试管和量筒．
解答：解：
A、可用热水加速粗盐的溶解；说法正确．
B、过滤时，若用玻璃棒在漏斗中搅拌，会使杂质进入过滤过的液体，使过滤失败；说法正确．
C、蒸发食盐溶液时，为防止液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心的搅拌蒸发皿中的液体；说法正确．
D、这个实验过程中，必备的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；故D错误．
故选D．
点评：掌握氯化钠即粗盐提纯的方法，并且要掌握粗盐提纯的步骤和注意事项．
17、下列物质分离方法错误的是（ ）
A、除去CO2中混有少量的CO：导出点燃
B、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发
C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
考点：气体的净化（除杂）；物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；氯化钠与粗盐提纯。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：物质进行分离和提纯时，要根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂方法和分离方法，基本原则是：要能把杂质除掉，不能带入新的杂质，原物质质量不能减少，可以增加，所选除杂剂不能和原物质反应，分离方法越简便越好．21*cnjy*com
解答：解：A、除去C02中混有少量的CO：导出点燃；方法错误，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，故不能除去杂质，符合题意；
B、根据粗盐中的杂质不溶于水的性质，粗盐提纯的步骤为溶解→过滤→蒸发结晶，方法正确，不合题意；
C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，方法正确，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳而不与氢气反应，故不合题意；
D、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤；正确，利用了铜和硫酸不反应，氧化铜能溶于硫酸的性质，不合题意．
故选A．
点评：完成此类除杂题时，要根据物质的性质选择除杂剂，除杂剂不能和原物质反应，反应时不能带入新的杂质．
18、有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（ ）
A、做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c
B、粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c
考点：常用仪器的名称和选用；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯。
专题：实验装置连接题。21*cnjy*com
分析：A、坩埚钳常用来夹取固体温度较高的固体物质
B、粗盐的提纯过滤时要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
C、蒸发要加热、搅拌、夹取仪器用坩埚钳等
D、溶解的时候用不到坩埚钳
解答：解：A、木炭燃烧时温度较高，故要用坩埚钳来夹取完成实验，故A对
B、粗盐提纯，在过滤时用漏斗过滤，用烧杯来倾倒或是接收液体，用玻璃棒来引流，故B对
C、蒸发要加热，所以要用到酒精灯，要用蒸发皿来作为加热的仪器，用坩埚钳来夹取蒸发皿，为了防止液滴迸溅，而用玻璃棒来搅拌，故C对
D、溶解氯化钠在实验台完成即可，用不到坩埚钳，故D错
故选D．
点评：本题依托于粗盐的提纯考查了一些常见实验中的一些仪器的用法，在粗盐的提纯中注意玻璃棒的用途，并且每个步骤中的用途不同．
19、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞，仅用这些仪器，不能完成的实验是（ ）
A、制取氧气 B、粗盐提纯
C、制取二氧化碳 D、用NaCl晶体配制100g5%的NaCl溶液
考点：常用仪器的名称和选用；气体制取装置的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。21*cnjy*com
分析：在实验室里制取气体要用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定．
解答：解：A、实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾等药品的方法制取氧气时，可用排水法收集氧气，要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽．这些仪器都具有．故A能完成；
B、粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有．故B不能完成；
C、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用向上排气法收集二氧化碳，要用到的仪器有：锥形瓶（或试管）、带导管的橡皮塞、集气瓶．这些仪器都有，故C能完成；
D、用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解．要用到托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒．这些仪器中没有托盘天平，故D不能完成．
故选B、D．
点评：本题考查常见实验所用的仪器的选用，要了解常见的实验所用仪器的用途，根据实验的原理和步骤确定是沿用到的我仪器．
二、填空题（共5小题）
20、某校进行实验考核．实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：
已知：气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质．请回答下列问题：
（1）气体A是 CO2 ；
（2）未知酸溶液是 HCl ．
（3）推测白色粉末的可能组成是 Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3 ．
可能发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．
（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体B的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是 NaHCO3和NaCl（或Na2CO3和NaHCO3） ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；光合作用与呼吸作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：框图型推断题；化学式的计算；科学探究。21*cnjy*com
分析：由题设条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由“固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质”可知，固体B是氯化钠；然后根据图示逐一推断，即可正确解答．
解答：解：（1）气体A是绿色植物光合作用的原料，可确定气体A为二氧化碳；
（2）由“固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质”可知，固体B是氯化钠，所以无色液体是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸；
（3）由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子；且白色粉末溶于稀盐酸得到氯化钠溶液，因此白色粉末可能的组成为：Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；白色粉末中碳酸钠与碳酸氢钠都可与盐酸反应，反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）8.5gNaCl中钠元素的质量=8.5g××100%=3.34g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则10g白色粉中钠质量的分数=×100%=33.4%；
NaCl中钠元素质量分数=×100%=39.3%，Na2CO3中钠元素质量分数=×100%=43.3%，NaHCO3中钠元素质量分数=×100%=27.4%；
∵39.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的组成为NaHCO3和NaCl；∵43.3%＞33.4%＞27.4%，，∴白色粉末的组成为Na2CO3和NaHCO3
故答案为：
（1）CO2（或二氧化碳）；
（2）HCl（或盐酸）；
（3）Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）NaHCO3和NaCl（或Na2CO3和NaHCO3）．
点评：本题涉及物质的推断，推断题涉及的知识点多，变化复杂，条件隐蔽，是一种既考查知识，又考查能力的题型；解题的关键：是在审题的基础上找准解题的突破口．
21、（1）安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是 c、e （填序号）．
a．在加油站内拨打手机，
b．在煤矿巷道内用明火照明
c．闻氨气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氨气飘进鼻孔
d．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
e．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 蒸发皿 ；
②某同学进行另一项实验，需要用50g 18.5%的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 9.25 g，用来量取水的玻璃仪器的规格和名称为 50ml量筒 ．
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；有关溶质质量分数的简单计算；氯化钠与粗盐提纯。
专题：实验性简答题；溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）①加油站内有挥发的汽油的分子，拨打手机有静电；
②在煤矿巷道内有可燃性的气体甲烷等，明火照明可能会引发危险；
③闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒；
④锌与稀硫酸一开始反应，放出的气体不纯，氢气里混有空气；
⑤浓硫酸溶于水时，放出大量的热，如果把水注入浓硫酸，会使液体沸腾溅出，损失浓硫酸，还可能伤人．
22、回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 10 g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 B （填字母）．
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 c 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 a 仪器（填序号）．
A、烧杯、B、10mL量筒、C、100mL量筒、D、滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 停止加热（或熄灭酒精灯） ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；蒸发与蒸馏操作；常用仪器的名称和选用；有关溶质质量分数的简单计算；氯化钠与粗盐提纯。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；①根据游码的读法考虑；②根据量筒量程的选取原则考虑；根据溶解的过程考虑所用仪器；
（2）根据蒸发的注意事项考虑．
解答：解：（1）需溶质质量：100g×10%=10g，①游码的左侧与3.1g处相齐；②由于水需要90mL，选取量筒时选取比90大且最接近的，溶解时用到烧杯还需要用玻璃棒搅拌；
（2）在蒸发时注意事项是蒸发至有较多量固体析出后，停止加热，靠余热把剩余固体结晶析出．
故答案为：（1）10；①B；②c、a；（2）停止加热（或熄灭酒精灯）．
点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时游码的使用方法和注意事项，掌握了量筒的选取方法和蒸发的注意事项．
23、操作顺序是化学实验要考虑的重要问题之一，请排出下列实验的正确操作顺序（在横线上填序号）
（1）用已调节好的天平称取物质的操作： ②①③ ．
①加小砝码 ②加大砝码 ③移动游码．
（2）从氯酸钾制取氧气后的残渣中，回收二氧化锰的操作： ③①②④ ．
①过滤 ②洗涤 ③溶解 ④烘干
（3）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ⑤④②①③ ．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．
考点：混合物的分离方法；实验步骤的探究；称量器-托盘天平；氯化钠与粗盐提纯。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（1）根据天平加砝码的顺序来考虑，一般是从大到小；
（2）根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后过滤即可分开；
（3）要知道每一步是来干什么的：加过量的NaOH溶液是除去镁离子的，加过量的Na2CO3溶液是除去钙离子的，加过量的BaCl2溶液是除去硫酸根离子的，加适量盐酸是除去过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液的．
解答：解：（1）用天平加砝码的顺序是先加质量大的，再加质量小的，先对所称物质进行估测，再由大到小进行试加，最后移动游码．．；
（2）因为二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，二氧化锰被过滤出来，因为二氧化锰表面可能含有氯化钾溶液，所以进行洗涤，最后干燥，得到了纯净的二氧化锰；
（3）总体思路是先沉淀再过滤最后加盐酸除去过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液的，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面，都完全沉淀完后再过滤．
故答案为：（1）②①③；（2）③①②④；（3）⑤④②①③．
点评：通过回答本题知道了天平加砝码的顺序，掌握了不溶于液体的固体与液体分离的方法，除杂质的基本思路是将其沉淀再过滤除掉．
24、回答粗盐提纯过程的实验问题：
（1）粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 加快溶解 ；
（2）若用如图的装置进行过滤，指出错误之处：① 滤纸边缘高于漏斗边缘 ，② 没有用玻璃棒引流 ，③ 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 ．
（3）蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止液体局部过热造成液滴飞溅 ，当蒸发皿中 较多量固体时 就应停止加热，以免固体烧焦．
三、解答题（共5小题）
25、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：21*cnjy*com
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． 否．因为引入新的杂质离子NO3﹣ ．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是 取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量． ．
（3）加入Na2CO3的目的是 除去Ca2+、Ba2+． ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 一次过滤，简化实验步骤 ．
（4）滤液的主要成分有 NaCl、NaOH、Na2CO3 ．此实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 ．
点评：本题主要考查了在粗盐提纯的实验中的除杂原则：在除去杂质的同时不能引入新的杂质．
26、小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液，他设计了以下两个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有4处错误）．
考点：实验操作注意事项的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯。21*cnjy*com
专题：实验性简答题。
分析：用粗盐配制50g5%的氯化钠溶液，分：粗盐提纯，配置溶液．（1）粗盐提纯的步骤：溶解，过滤，蒸发，计算产率；（2）配置溶液的步骤：①计算，50g5%的氯化钠溶液中的溶质和水的质量；②称量：氯化钠的质量；③量取：所用水的体积；溶解；④贴上标签．（3）掌握各个步骤的注意事项：如“一贴，二低，三靠”，玻璃棒的作用等．
解答：解：（1）浑浊的食盐水由玻璃棒引流倒入过滤器中，防止液体溅出；
（2）滤液蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（3）用粗盐配制50g5%的氯化钠溶液：氯化钠为：50g×5%=2.5克，水为：50﹣2.5=47.5克．即：47.5毫升．
（4）量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．则：量取47.5毫升需要用50毫升的量筒．
故答为：
点评：本题主要考查：粗盐提纯和配置溶液的方法步骤及各个注意事项，如：玻璃棒的作用，量筒的使用方法．
27、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，到实验室里进行了一系列探究活动，请你作为其中一员，参与他们的探究：
活动一：小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究，选取如下用品和仪器：
药品：①粗盐、②浓硫酸、③植物油、④蒸馏水 仪器：烧杯、药匙、玻璃棒
（1）为安全起见，小红同学进行浓硫酸和蒸馏水混合的操作是 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，边倒边用玻璃棒搅拌 ．
（2）通过该探究活动，小红得到的结论：有的物质放入水中能形成溶液，如上述物质中
浓硫酸 放入水中就形成溶液．
活动二：小聪同学为探究某一实验目的，设计了如下实验步骤：
粗盐溶解→粗盐水过滤→滤液蒸发→计算（氯化钠：2.5g，水：47.5g）→称量→溶解
（3）滤液蒸发操作中用到的仪器有 铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 ．
（4）小聪同学的探究目的是 用粗盐配制50g5%的氯化钠溶液 ．
28、实验室配制溶液或混合物分离时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解．请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．配制上述溶液需要水的体积是 85 mL（水的密度是l g/cm3）．需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 玻璃棒 ．
（2）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，粗盐提纯的方法是 结晶 ，正确的操作顺序是 ⑤②④ （填序号）
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；氯化钠与粗盐提纯。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量；再用水的质量除以水的密度即可；根据配制溶液需要的仪器考虑需要的玻璃仪器；
（2）根据粗盐提纯的过程考虑具体步骤．21*cnjy*com
解答：解：（1）氯化钠质量：100g×15%=15g，需水：100g﹣15g=85g；水的体积：=85mL；配制溶液用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．所以玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）由于含杂质的食盐中杂质不溶于水，所以可以用过滤的方法来除去杂质，所以首先要加水溶解，再进行过滤，过滤后得到的是食盐水，要出去水得到纯氯化钠，需要对食盐水进行蒸发，最后可得到氯化钠，这种方法总起来说属于结晶法．所以步骤为：溶解、过滤、蒸发．
故答案为：（1）85；玻璃棒；（2）结晶；⑤②④．
点评：要熟记溶质、溶剂的计算方法，要特别注意在计算体积时，要注意单位换算；要了解溶液配制需要的玻璃仪器；掌握粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发．
29、基本实验操作
（1）要配制100克10%NaOH溶液，应先 计算 ，后 称量 ．
（2）粗盐提纯实验中，可将粗盐通过溶解→ 过滤 →蒸发，变成精盐，在溶解过程中玻璃棒的作用是 加快粗盐的溶解 ．
（3）在实验中取用粉末状药品应用 药匙 取用；实验结束后要及时清洗玻璃仪器，若仪器内壁附着的水成股流下，说明清洗 不干净 （填“干净”或“不干净”）．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；固体药品的取用；玻璃仪器的洗涤；氯化钠与粗盐提纯。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：（1）根据配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解来解答即可；
（2）据粗盐提纯的操作步骤：溶解、过滤、蒸发；根据溶解搅动是加快溶解来解答即可；
（3）根据固体药品取用的方法和注意事项以及玻璃仪器清洗干净的标准来回答即可．
解答：解：（1）配制配制100克10%NaOH溶液时首先要计算需要氯化钠的质量，然后再称量；
（2）粗盐提纯的操作步骤：溶解、过滤、蒸发；在溶解过程中玻璃棒是用来搅拌的，这样可以加快粗盐的溶解；
（3）在实验中取用粉末状的或较小颗粒的固体药品一般用药匙；
如果玻璃仪器清洗干净，水就会均匀地附着在内壁上形成一层均匀的水膜，仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下；故当仪器内壁附着的水成股流下，说明清洗的不干净．
故答案为：
（1）计算，称量；21*cnjy*com
（2）过滤，加快粗盐的溶解；
（3）药匙，不干净．
点评：本题考查学生对溶液的配制以及粗盐提纯的操作步骤的掌握及注意事项，同时也考查了药品的取用、仪器的洗涤；考查的知识点不难，但是内容比较全面．
海水盐晒—氯化钠与粗盐提纯
一、选择题（共19小题）
1、为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ ）
A、①⑤②④③ B、②④⑤①③
C、④⑤②①③ D、②⑤④①③
2、粗盐中混有少量Mg2+、Ca2+、SO42﹣和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作顺序是：（ ）
A、⑤④②①③ B、①②③④⑤
C、⑤④③②① D、⑤②④①③
3、天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（ ）
①AgNO3②BaCl2③NaOH ④Na2CO3⑤Ca（OH）2．
A、①②③ B、②③④
C、①④⑤ D、②③⑤
4、下列实验方案设计不合理的是（ ）
A、粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B、除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥
C、除去KCl溶液中混有的K2CO3：加入适量稀HCl D、除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
5、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ ）
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
6、下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A、在“高锰酸钾制氧气”实验中，收集完气体先将导管移出水槽再停止加热
B、在“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C、在“配制一定量某溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品放回原瓶
D、在“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时先将试纸湿润
7、下列实验操作正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、闻气体气味
B、取少量液体药品
C、粗盐提纯
D、读液体体积数
8、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是（ ）
A、为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤21世纪教育网版权所有
B、实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气
C、用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气
D、用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
9、粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸进行提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最终得到的溶液可用来制得精盐．下列所设计的四种溶液的加入顺序中，不能达到目的是（ ）
A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
10、下列实验操作中，正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、测定溶液PH B、稀释浓硫酸
C、蒸发食盐水 D、向试管中滴加液体
11、溶液与我们的生活息息相关．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A、配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C、硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D、消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
12、下列物质分离方法错误的是（ ）
A、除去铜粉中混有的CuO用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 B、粗盐提纯的步骤溶解→过滤→蒸发→冷却结晶
C、除去H2中混有的HCl将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 D、除去CO2中混有的少量CO导出点燃
13、下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（ ）
A、粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同
B、将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的化学性质不同
C、分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同
14、粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）
A、加速溶解 B、使液体沿玻璃棒流入21世纪教育网版权所有
C、加快蒸发 D、防止液体溅出
15、在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（ ）
A、滤纸破了 B、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C、液面高于滤纸边缘 D、承接滤液的烧杯没洗干净
16、将含有少量泥砂的粗盐提纯，下列说法错误的是（ ）
A、可用热水加速粗盐的溶解
B、过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
C、蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
D、这个实验过程中，必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
17、下列物质分离方法错误的是（ ）
A、除去CO2中混有少量的CO：导出点燃21世纪教育网版权所有
B、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发
C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
18、有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（ ）
A、做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c
B、粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e
C、粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和f
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c
19、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞，仅用这些仪器，不能完成的实验是（ ）21世纪教育网版权所有
A、制取氧气 B、粗盐提纯
C、制取二氧化碳 D、用NaCl晶体配制100g5%的NaCl溶液
二、填空题（共5小题）
20、某校进行实验考核．实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：21世纪教育网版权所有
已知：气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质．请回答下列问题：
（1）气体A是 _________ ；
（2）未知酸溶液是 _________ ．
（3）推测白色粉末的可能组成是 _________ ．
可能发生反应的化学方程式是 _________
_________ ．
（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体B的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是 _________ ．
21、（1）安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是 _________ （填序号）．
a．在加油站内拨打手机，
b．在煤矿巷道内用明火照明
c．闻氨气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氨气飘进鼻孔
d．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
e．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 _________ ；
②某同学进行另一项实验，需要用50g 18.5%的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 _________ g，用来量取水的玻璃仪器的规格和名称为 _________ ．
22、回答下列问题：21世纪教育网版权所有
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 _________ g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 _________ （填字母）．
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 _________ 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 _________ 仪器（填序号）．
A、烧杯、B、10mL量筒、C、100mL量筒、D、滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 _________ ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．21世纪教育网版权所有
23、操作顺序是化学实验要考虑的重要问题之一，请排出下列实验的正确操作顺序（在横线上填序号）
（1）用已调节好的天平称取物质的操作： _________ ．
①加小砝码 ②加大砝码 ③移动游码．
（2）从氯酸钾制取氧气后的残渣中，回收二氧化锰的操作： _________ ．
①过滤 ②洗涤 ③溶解 ④烘干
（3）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作： _________ ．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．
24、回答粗盐提纯过程的实验问题：
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（1）粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 _________ ；
（2）若用如图的装置进行过滤，指出错误之处：① _________ ，② _________ ，③ _________ ．
（3）蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 _________ ，当蒸发皿中 _________ 就应停止加热，以免固体烧焦．
三、解答题（共5小题）
25、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． _________ ．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是 _________ ．
（3）加入Na2CO3的目的是 _________ ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 _________ ．
（4）滤液的主要成分有 _________ ．此实验方案尚需完善，具体步骤是 _________ ．
26、小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液，他设计了以下两个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有4处错误）．21世纪教育网版权所有
27、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，到实验室里进行了一系列探究活动，请你作为其中一员，参与他们的探究：21世纪教育网版权所有
活动一：小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究，选取如下用品和仪器：
药品：①粗盐、②浓硫酸、③植物油、④蒸馏水 仪器：烧杯、药匙、玻璃棒
（1）为安全起见，小红同学进行浓硫酸和蒸馏水混合的操作是 _________ ．
（2）通过该探究活动，小红得到的结论：有的物质放入水中能形成溶液，如上述物质中
_________ 放入水中就形成溶液．
活动二：小聪同学为探究某一实验目的，设计了如下实验步骤：
粗盐溶解→粗盐水过滤→滤液蒸发→计算（氯化钠：2.5g，水：47.5g）→称量→溶解
（3）滤液蒸发操作中用到的仪器有 _________ ．
（4）小聪同学的探究目的是 _________ ．
28、实验室配制溶液或混合物分离时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解．请按要求回答下列问题：21世纪教育网版权所有
（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．配制上述溶液需要水的体积是 _________ mL（水的密度是l g/cm3）．需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 _________ ．
（2）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，粗盐提纯的方法是 _________ ，正确的操作顺序是 _________ （填序号）
29、基本实验操作
（1）要配制100克10%NaOH溶液，应先 _________ ，后 _________ ．
（2）粗盐提纯实验中，可将粗盐通过溶解→ _________ →蒸发，变成精盐，在溶解过程中玻璃棒的作用是 _________ ．
（3）在实验中取用粉末状药品应用 _________ 取用；实验结束后要及时清洗玻璃仪器，若仪器内壁附着的水成股流下，说明清洗 _________ （填“干净”或“不干净”）．21世纪教育网版权所有
