答案与评分标准
一、选择题（共10小题）
1、下列解决问题的方法错误的是（ ）
组别
要解决的问题
所用的方法
A．
测定溶液的酸碱度
使用pH试纸
B．
配制溶质质量分数一定的溶液
计算、称量、溶解
C．
使热水中的白磷燃烧
用导管对准白磷通入氧气
D．
使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液
降低温度
A、A B、B
C、C D、D
考点：溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；燃烧与燃烧的条件。
专题：课本知识同类信息。
分析：A、根据酸碱度的测定方法判断；
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液步骤判断；
C、根据燃烧的条件判断；
D、根据硝酸钾的溶解度是随着温度的升高而增大判断；
解答：解：A、测定溶液的酸碱度必须用pH试纸，故A正确；
B、配制溶质质量分数一定的溶液步骤为：计算，称量、量取，溶解．故B正确；
C、根据燃烧的条件要使热水中的白磷燃烧必须通入氧气，故C正确；
D、因为硝酸钾的溶解度是随着温度的升高而增大，所以使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液应升高温度，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了溶液酸碱度的测定方法，配制溶液的方法，燃烧条件的判断以及饱和溶液转变不饱和溶液的方法，解答此类题目贵在平时对实验的认真操作．
2、下列说法中正确的是（ ）
A、浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳
B、将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变
D、某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO42﹣
考点：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂及其性质。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（1）主要性质有：①浓硫酸的吸水性，②碱溶液中OH﹣能使酚酞变红色，③SO42﹣离子的检验方法．
（2）对于大多数固体物质饱和溶液转化为不饱和溶液，有升高温度和增加溶剂两种方法．质量分数是否改变，主要是看溶液中溶质和溶剂质是否发生改变．
解答：解：A、浓硫酸有吸水性，又不与氢气反应，可以做氢气的干燥剂，但不能能吸收二氧化碳，二氧化碳要用石灰水或氢氧化钠溶液来吸收，故不选；
B、OH﹣能使酚酞变红色，但Cu（OH）2不能溶于水，不能电离出OH﹣，所以不能使酚酞变色，故不选；
C、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，若由饱和溶液转化为不饱和溶液，可以用升高温度或增加溶剂的方法．溶液升高温度时，溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变；增加溶剂时，溶剂的质量增加，溶液中溶质的质量分数减小，故选．
D、SO42﹣的有两种检验方法：
①先向溶液中加入盐酸酸化，若无白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明溶液中含有SO42．这里先加盐酸酸化是为了排除
Ag+的干扰，因为Cl﹣和Ag+可以结合生成AgCl白色沉淀，也不溶于酸．
②向溶液中加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42﹣．在此选项中，所加试剂是氯化钡溶液，没有排除Ag+的干扰，不能断定溶液中一定含有SO42﹣．
故选C．
点评：物质的检验、除杂，利用的知识都是物质或物质中离子的一些特性，因此，复习时要注意掌握一些物质或物质中离子的特性，也说明了解题的关键是要有扎实的基础知识．
3、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、水的电解 B、木炭在密闭的容器内燃烧
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气 D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
考点：电解水实验；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算。
专题：标签图示型；图表分析，寻找有效数据。
分析：A、水的电解，纵坐标应为体积比；
B、木炭在密闭的容器内燃烧图象，纵坐标应为物质的总质量；
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气的图象到最高点后应变为平行于横轴的直线；
D、硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变．
解答：解：A、水的电解，纵坐标应为体积比；故A图错误；
B、木炭在密闭的容器内燃烧图象，纵坐标应为物质的总质量；故B图错误；
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气的图象到最高点后应变为平行于横轴的直线；故C图错误；
D、硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
4、小红同学在一定温度下进行KCl的溶解实验，实验数据如下：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KCl的质量（g）
25
30
35
40
溶液质量（g）
125
130
135
135
根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）
A、实验一所得溶液的溶质质量分数=×100%
B、实验二所得溶液为饱和溶液
C、实验四所得溶液的溶质质量分数比实验三大
D、该温度下，KCl饱和溶液的溶质质量分数=×100%
的量不再减少”是解此类题的关键．
5、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体都是溶液
B、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污
C、降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
D、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快
6、下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）
A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C、接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶液的导电性及其原理分析。
专题：结合课本知识的信息。
分析：溶液是均一、稳定的混合物；能够导电的溶液中存在着自由移动的离子；通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以使不饱和溶液变成饱和溶液；根据物质的溶解度可以判断溶液中溶质的含量．
解答：解：A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物．故选项错误；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子．故选项错误；
C、接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态．故选项错误；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量小于36g．故选项正确．
故选D．
点评：解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7、有关溶液性质的描述正确的是（ ）
A、都具有均一性和稳定性 B、都具有导电性
C、降温后都能成为饱和溶液 D、盐溶液的pH=7
8、下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A、碘酒中的溶质是酒精 B、改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C、氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液 D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据溶液中溶质
解答：解：A、碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质，故A说法错误；
B、改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化，说法正确；
C、因为氢氧化钙的溶解度很小，是微溶于水，故氢氧化钙的饱和溶液一定是稀溶液，故C说法错误；
D、饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解该物质的溶液叫该物质的饱和溶液，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液，说法正确．
故选AC
点评：明确溶液中溶质、溶剂的划分，饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法是解答本题关健．
9、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A、不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
B、只要温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
C、搅拌或振荡可以增大固体物质的溶解度
D、氢氧化钙的饱和溶液升高温度可能会变浑浊
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据物质的溶解度与温度的关系考虑本题；
B、根据溶液中溶质、溶剂、溶液各量的关系考虑；
C、根据影响固体物质的溶解度因素考虑；
D、根据氢氧化钙溶解度与温度的关系考虑．
解答：解：
A、有的物质的溶解度随温度的升高而减小，有的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以不饱和溶液降低温度后不一定变成饱和溶液，故A错误；
B、温度不变，饱和溶液中加入溶剂，溶质的质量分数会变小，故B错误；
C、影响固体物质的溶解度因素是温度，所以搅拌和振荡不能改变固体物质的溶解度，故C错误；
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，会析出晶体，所以变浑浊，故D正确．
故选D．
点评：要知道溶解度与温度的关系，有的物质溶解度随温度的升高而减小，有的物质的溶解度随温度的升高而增大．
10、溶液析出晶体后，其剩余溶液是（ ）
A、饱和溶液 B、不饱和溶液
C、只有溶剂 D、稀溶液
二、填空题（共10小题）
11、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填一次）
①灼烧；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ② ．
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，后 ③ ．
（3）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ④ ．
（4）除去混在二氧化锰中的碳粉 ① ．
考点：结晶的原理、方法及其应用；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
分析：根据题目所给信息进行分析，灼烧可是某些固体如碳变为气体；蒸发可使溶液中溶质结晶析出；过滤可以除去溶液中的不溶性杂质；加热可使多数饱和溶液变为不饱和溶液．
解答：解：（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体，可用蒸发的方法，使食盐晶体结晶析出．故答案为：②
（2）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，要除去食盐中的泥沙，先溶解，后过滤即可除去不溶性的你烧．故答案为：③
（3）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，加热可以使将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液．故答案为：④
（4）碳粉在空气中灼烧可以变为二氧化碳气体，要除去混在二氧化锰中的碳粉可以采用灼烧的方法．故答案为：①
点评：本题考查混合物的分离方法，同时要熟悉各物质的性质．
12、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ② ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ④ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ③ ；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 ① ．
考点：蒸发与蒸馏操作；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：物质的分离和提纯。
分析：蒸发适合于溶于液体的固体与液体分离的一种方法；过滤是不溶于液体的固体与液体分离的一种方法．
解答：解：（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体，也就是使水与食盐分离，蒸发会使水分跑掉，剩余的只有食盐了；
（2）由饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度和加入溶剂的方法，所以将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液加热就行；
（3）将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法是用过滤．所以除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发，用玻璃棒进行搅拌．
故答案为：（1）②；（2）④；（3）③；（4）①．
点评：本题考查了混合物的分离问题，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化问题，浓硫酸的稀释问题．
13、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到 吸附 和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 硝酸钾或KNO3 ．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 200 g．
（4）根据下表回答问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 NaCl 溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是 D （填字母序号）．
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
14、小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象．请填空：
（1）能说明糖水是溶液的现象有： 均一、稳定 ．
（2）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： 分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少 ．
（3）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： 该溶液已达饱和状态 ．
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质的微粒性。
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）溶液是均一、稳定的混合物；
（2）微观粒子之间有一定的间隔；
（3）在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液属于该溶质的饱和溶液．
解答：解：（1）能说明糖水是溶液的现象有：糖水是均一、稳定的．故填：均一、稳定．
（2）溶解后，液面低于原水平线的原因是：分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少．故填：分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少．
（3）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是：该溶液已达饱和状态．故填：该溶液已达饱和状态．
点评：本题主要考查溶液的特征，解答时要从物质的性质方面进行分析，如果物质是均一、稳定的混合物就属于溶液，反之则不属于溶液．
15、根据要求各举出一例．
错误结论
证明结论错误的例子
例：均一稳定的物质都是溶液
水是均一稳定的，但水不是溶液
（1）溶液都是无色透明的
（1）
（2）温度升高时，饱和溶液都变成不饱和溶液
（2）
（3）常温下任何溶液的溶质都是固体
（3）
（4）蒸发溶剂，溶质的质量分数变大
（4）
（1） 硫酸铜溶液是蓝色的 ；
（2） 氢氧化钙溶液在温度升高时，不会从饱和溶液变成不饱和溶液 ；
（3） 酒精溶液，溶质是酒精 ；
（4） 在氯化钠饱和溶液中，蒸发溶剂，溶质的质量分数不会增大 ．
16、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）20℃时，向100g水中加人 31.6g硝酸钾，充分溶解后得到 饱和 （填“饱和”或“不饱和”」溶液．
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 加入适量的水 ．
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 A、C、D （填字母）．
A．冰B．氢氧化钠C．硝酸按D．干冰E．生石灰
（4）通过 过滤 操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；过滤的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据溶解度的意义，饱和溶液变成不饱和溶液的方法，分离混合物的方法进行分析解答，饱和溶液变成不饱和溶液可用加水的方法，分离混合物可用过滤和结晶，过滤分离不溶于液体的固体与液体．
解答：解：（1）由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；所以20℃时，向100g水中加人 31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；
（3）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D
（3）固液分离可用过滤法
故答案为：（1）饱和 （2）加适量水 （3）ACD （4）过滤
点评：分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤适合分离固体与液体，结晶方法有降温结晶和蒸发溶剂结晶．
17、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 是饱和溶液， 还能继续溶解的 是不饱和溶液．
（2）判断方法：继续加入该溶质，看 是否能继续溶解 ．
不饱和溶液和饱和溶液
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低． ②最可靠的方法是： 饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶剂，不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是加入溶质 ．
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系．
①饱和溶液 不一定 是浓溶液；
②不饱和溶液 不一定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 浓 ．
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl．
18、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 饱和 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 不饱和 溶液．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑本题．
解答：解：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液．所以氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的饱和溶液；加入氯化钠能继续溶解，为氯化钠的不饱和溶液．
故答案为：饱和；不饱和．
点评：饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是否能继续溶解，不能就是饱和溶液，能就是不饱和溶液．
19、小明在家配制浓食盐水，他在一杯50g的水中一次性加入50g食盐，用筷子充分搅拌后，发现还有许多食盐固体没有溶解，此时他所得到的溶液属于 饱和 溶液（填饱和或不饱和），该溶液的质量是 68 g；（已知此温度下食盐溶解度为36g）为了使剩余食盐全部溶解，他向其中加入水时不慎过量，请你提出获得该温度下的饱和食盐水的方案是 加入氯化钠至不再溶解或蒸发溶剂至有晶体析出 ．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据在某一温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液为饱和溶液判断溶液的状态，依据溶解度数值判断50g水在该温度下溶解的食盐的最大量，利用氯化钠饱和溶液与不饱和溶液的转化得到饱和溶液．
解答：解：由在某一温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液为饱和溶液，因此“发现还有许多食盐固体没有溶解”说明溶液饱和，因为此温度下食盐溶解度为36g，也就是知道50g水此温度下最多溶解18g食盐，因此小明得到的溶液质量是50g+18g=68g，对于氯化钠的不饱和溶液来说变成饱和溶液的方法只能是加入溶质或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度随温度变化不很明显．
故答案为：饱和；68g；加入氯化钠至不再溶解或蒸发溶剂至有晶体析出．
点评：此题是一道溶液知识考查题，解题的关键是对饱和溶液溶解度概念的理解，并结合具体物质溶解度与温度的关系，对不饱和溶液转化成饱和溶液进行了探讨．
20、A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， AB 中盛的一定是饱和溶液， C 中盛的可能是饱和溶液， D 中盛的一定不是饱和溶液．
（2）四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是 A与B ．
（3）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是 B ．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？ 不能全部溶解 ．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．
（2）在饱和溶液中溶质的质量分数最大．
（3）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，对饱和溶液升温会变为不饱和溶液．
（4）在有固体析出的饱和溶液中增加溶剂，将会有固体继续溶解．
解答：解：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C中的溶质质量比D多，而比C的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和，故选AB；C；D．
（2）在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A和B一定是饱和溶液，则溶质质量分数最大，故选AB．
（3）因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B一定是饱和溶液，B中的溶质比C中多一点，则升温B先变为不饱和，故选B．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，因A中溶质比B中的多，B中固体刚好溶解时，A中肯定还有固体剩余，故答案为：不能全部溶解．
点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．
三、解答题（共10小题）
21、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ② ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ④ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ③ ；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 ① ．
22、学好化学可以使你从感性走向理性，助你学以致用．已知溶液是一种均一、稳定的混合物．根据均一性可以总结出“溶液中各处的颜色处处相同．”据此，还能得出的结论有： 溶液中各处的密度都相等 ；现有一瓶饱和的石灰水，若要使它变为不饱和溶液，一般可以采用的方法有 加水 、 降温 或 通入CO2 ．
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：溶液的均一性指溶液任意一处的性质都相同，如溶液颜色、密度、溶质的质量分数等；由饱和溶液、不饱和溶液的概念，向饱和的溶液中增加溶剂可以使溶液变成不饱和溶液；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故也可采取降温的方法使氢氧化钙的溶解能力增大而使饱和的溶液变成不饱和溶液．
解答：解：溶液的均一性是指在溶液中各部分的浓度和性质完全相同；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，通过降低溶液温度的方法，使氢氧化钙在溶液中的溶解能力增大，达到使其饱和的溶液变为不饱和溶液的目的；增加溶剂可使饱和溶液变成不饱和溶液，也可采取向氢氧化钙饱和溶液通入二氧化碳的方法使饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液；
故答案为：溶液中各处的密度都相等、溶液中化学性质处处相同、溶液中溶质质量分数处处相同等；加水、降温、通入CO2．
点评：改变温度一般可以使饱和溶液变成不饱和溶液，一般为升高温度，但如果物质溶解度随温度升高而减小时，则采取降低温度的方法．
23、（1）写出下列溶液中溶质的化学式：①食盐水 NaCl ；②稀盐酸 HCl ；③大理石和盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质 CaCl2 ．
（2）现有一瓶20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，欲将它转化为饱和溶液，可采取的措施是 蒸发溶剂 、 增加溶质等 ．
24、如图所示，烧杯中盛有室温时的硝酸钾饱和溶液，木块悬浮在硝酸钾溶液中．当小芳同学向水槽中加入一定量硝酸铵固体时，能观察到的现象是 溶液温度降低 ， 烧杯内有晶体析出 ， 木块下沉 ，产生这种现象的原是 硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾晶体析出，溶液密度减小，木块下沉 ．
考点：溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：实验性简答题；学科交叉型。
分析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．浮力等于溶液的密度×g×V排木块下沉说明溶液的密度变小，则溶液中溶质的质量减少．
解答：解：硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有溶质析出；析出晶体后，溶液的密度就会减小．浮力等于溶液的密度×g×V排，故浮力减小，木块的重力大于浮力，故木块下沉．
故答案为：溶液温度降低；烧杯内有晶体析出；木块下沉；硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾晶体析出，溶液密度减小，木块下沉
点评：此题是理化综合题．木块所受的浮力等于溶液的密度×g×V排．当温度降低时，溶液的密度减小，改变溶液的溶质质量分数可通过改变温度或其它方式进行．
25、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ 无法判断 （填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 ②③⑥ （填序号）．
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、 药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒 ．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。
专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息。
分析：（1）溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和．
（2）不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质和降温三种方式完成．
（3）配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合此步骤选择相关的仪器．
解答：解：（1）溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和，故答案为：无法判断．
（2）不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质的方法完成，由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成．故答案为：②③⑥
（3）配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器，故答案为：药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒
点评：此题是溶液相关知识的考查题，解决的关键是对饱和溶液及溶解度知识的理解，属基础性知识考查题．
26、小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮．某天早晨喝牛奶时，他不停的向牛奶中加糖．妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？ 有道理
请你说明其中的理由．如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？ 把牛奶加热
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：根据饱和溶液概念分析，再根据温度对溶解度的影响分析即可．
解答：解：牛奶中加入白糖，当白糖在牛奶中达到饱和时，将不再继续溶解，这时再加入白糖也不会再感到更甜；
白糖在牛奶中的溶解度会随温度的升高而增加，所以把牛奶加热白糖可继续溶解，就会变得更甜．
故答案为：有道理 把牛奶加热．
点评：本题重点考查了温度对溶解度的影响，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，此点需同学们注意！
27、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 温度 有关．
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 升高温度 、 增加溶质 、 蒸发溶剂 ．
28、下表是不同温度时硝酸钾的溶解度．
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度（克）
21
32
46
64
86
110
138
169
202
50℃时，将10.5克硝酸钾与50克水混合配成60.5克不饱和溶液．若将其变为饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法计算说明．
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：结合课本知识的信息。
分析：溶解度是指在温度一定，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时所能溶解的最大质量．从图中可以看出，温度越高，硝酸钾的溶解度越大；欲将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；可跟据具体温度下的溶解度进行计算．
解答：解：从图中可以看出，硝酸钾溶解度随温度升高而增大；因此欲将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；
如采用增加溶剂法，根据50℃时硝酸钾的溶解度为86g可计算补加溶质硝酸钾质量为：（86÷2）﹣10.5=32.5g．
故答案为：可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；采用增加溶剂法，补加溶质硝酸钾质量：（86÷2）﹣10.5=32.5g．
点评：要掌握好根据物质的溶解度不同饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，这是中考的热点和易错点．
29、下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？
（2）20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素。
分析：溶解度是指在温度一定，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时所能溶解的最大质量．
解答：解：（1）从图中可以看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9克，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，所以温度越高，硝酸钾的溶解度越大；
故答案为：硝酸钾溶解度随温度升高而增大；
（2）不饱和溶液与同条件下的饱和溶液相比，不饱和溶液还能继续溶解溶质，又由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，
故答案为：蒸发水、降低温度（或增加硝酸钾的量）．
点评：要掌握好饱和溶液和不饱和溶液的相互转化过程．
30、已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
温度/g
0
5
10
15
20
25
30
溶解度/g
122
130
140
160
190
220
250
20℃时，把70g NH4NO3溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；饱和溶液和不饱和溶液。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）20℃时，NH4NO3的溶解度为190g，表明该温度下100g水中最多溶解190gNH4NO3，则该温度下50g水中最多溶解95gNH4NO3达到饱和，故该温度下，将70g NH4NO3溶解在50g水中形成的是不饱和溶液．
（2）分析表中数据可知，NH4NO3的溶解度随温度的升高而增大，故将20℃时NH4NO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用降温、加溶质和蒸发溶剂的方法．
解答：解：（1）由溶解度表可知，20℃时NH4NO3的溶解度为190g．
设20℃时50g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和x=95g95g＞70g
所以所得溶液为不饱和溶液．
（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液．①加入溶质．需加入NH4NO3的质量为：95g﹣70g=25g
②蒸发溶剂．
设20℃时70gNH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和，y=36.84g
故需蒸发溶剂：50g﹣36.84g=13.16g
③降低温度．
设降温到t℃时，溶液达到饱和状态，此时100g水中最多可溶解溶质的质量为z，
z=140g
即此时的溶解度为140g，查表可知对应的温度为10℃．
点评：本题主要考查饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化．理解溶解度概念及掌握饱和溶液与不饱和溶液间的转化是解题的关键．
海水晒盐--饱和溶液和不饱和溶液相互
一、选择题（共10小题）
1、下列解决问题的方法错误的是（ ）
组别
要解决的问题
所用的方法
A．
测定溶液的酸碱度
使用pH试纸
B．
配制溶质质量分数一定的溶液
计算、称量、溶解
C．
使热水中的白磷燃烧
用导管对准白磷通入氧气
D．
使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液
降低温度
A、A B、B
C、C D、D
2、下列说法中正确的是（ ）
A、浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳
B、将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变
D、某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO42﹣
3、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、水的电解 B、木炭在密闭的容器内燃烧
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气 D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
4、小红同学在一定温度下进行KCl的溶解实验，实验数据如下：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KCl的质量（g）
25
30
35
40
溶液质量（g）
125
130
135
135
根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）
A、实验一所得溶液的溶质质量分数=×100%
B、实验二所得溶液为饱和溶液
C、实验四所得溶液的溶质质量分数比实验三大
D、该温度下，KCl饱和溶液的溶质质量分数=×100%
5、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体都是溶液
B、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污
C、降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
D、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快
6、下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）
A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C、接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
7、有关溶液性质的描述正确的是（ ）
A、都具有均一性和稳定性 B、都具有导电性
C、降温后都能成为饱和溶液 D、盐溶液的pH=7
8、下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A、碘酒中的溶质是酒精 B、改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C、氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液 D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
9、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A、不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
B、只要温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
C、搅拌或振荡可以增大固体物质的溶解度
D、氢氧化钙的饱和溶液升高温度可能会变浑浊
10、溶液析出晶体后，其剩余溶液是（ ）
A、饱和溶液 B、不饱和溶液
C、只有溶剂 D、稀溶液
二、填空题（共10小题）
11、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填一次）
①灼烧；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ．
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，后 _________ ．
（3）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ．
（4）除去混在二氧化锰中的碳粉 _________ ．
12、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 _________ ；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 _________ ．
13、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到 _________ 和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 _________ ．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 _________ g．
（4）根据下表回答问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 _________ 溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是 _________ （填字母序号）．
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
14、小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象．请填空：
（1）能说明糖水是溶液的现象有： _________ ．
（2）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： _________ ．
（3）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： _________ ．
15、根据要求各举出一例．
错误结论
证明结论错误的例子
例：均一稳定的物质都是溶液
水是均一稳定的，但水不是溶液
（1）溶液都是无色透明的
（1）
（2）温度升高时，饱和溶液都变成不饱和溶液
（2）
（3）常温下任何溶液的溶质都是固体
（3）
（4）蒸发溶剂，溶质的质量分数变大
（4）
（1） _________ ；
（2） _________ ；
（3） _________ ；
（4） _________ ．
16、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）20℃时，向100g水中加人 31.6g硝酸钾，充分溶解后得到 _________ （填“饱和”或“不饱和”」溶液．
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 _________ ．
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 _________ （填字母）．
A．冰B．氢氧化钠C．硝酸按D．干冰E．生石灰
（4）通过 _________ 操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．
17、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念 _________ 是饱和溶液， _________ 是不饱和溶液．
（2）判断方法：继续加入该溶质，看 _________ ．
不饱和溶液和饱和溶液
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低． ②最可靠的方法是： _________ ．
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系．
①饱和溶液 _________ 是浓溶液；
②不饱和溶液 _________ 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 _________ ．
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl．
18、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 _________ 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 _________ 溶液．
19、小明在家配制浓食盐水，他在一杯50g的水中一次性加入50g食盐，用筷子充分搅拌后，发现还有许多食盐固体没有溶解，此时他所得到的溶液属于 _________ 溶液（填饱和或不饱和），该溶液的质量是 _________ g；（已知此温度下食盐溶解度为36g）为了使剩余食盐全部溶解，他向其中加入水时不慎过量，请你提出获得该温度下的饱和食盐水的方案是 _________ ．
20、A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， _________ 中盛的一定是饱和溶液， _________ 中盛的可能是饱和溶液， _________ 中盛的一定不是饱和溶液．
（2）四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是 _________ ．
（3）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是 _________ ．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？ _________ ．
三、解答题（共10小题）
21、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 _________ ；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 _________ ．
22、学好化学可以使你从感性走向理性，助你学以致用．已知溶液是一种均一、稳定的混合物．根据均一性可以总结出“溶液中各处的颜色处处相同．”据此，还能得出的结论有： _________ ；现有一瓶饱和的石灰水，若要使它变为不饱和溶液，一般可以采用的方法有 _________ 、 _________ 或 _________ ．
23、（1）写出下列溶液中溶质的化学式：①食盐水 _________ ；②稀盐酸 _________ ；③大理石和盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质 _________ ．
（2）现有一瓶20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，欲将它转化为饱和溶液，可采取的措施是 _________ 、 _________ ．
24、如图所示，烧杯中盛有室温时的硝酸钾饱和溶液，木块悬浮在硝酸钾溶液中．当小芳同学向水槽中加入一定量硝酸铵固体时，能观察到的现象是 _________ ， _________ ， _________ ，产生这种现象的原是 _________ ．
25、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ _________ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 _________ （填序号）．
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、 _________ ．
26、小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮．某天早晨喝牛奶时，他不停的向牛奶中加糖．妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？ _________
请你说明其中的理由．如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？ _________
27、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 _________ （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 _________ 有关．
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 _________ 、 _________ 、 _________ ．
28、下表是不同温度时硝酸钾的溶解度．
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度（克）
21
32
46
64
86
110
138
169
202
50℃时，将10.5克硝酸钾与50克水混合配成60.5克不饱和溶液．若将其变为饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法计算说明．
29、下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？
（2）20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？
30、已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
温度/g
0
5
10
15
20
25
30
溶解度/g
122
130
140
160
190
220
250
20℃时，把70g NH4NO3溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
