答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少．今有铁矿石：黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、赤铁矿（Fe2O3）、褐铁矿（2Fe2O3?3H2O）、磁铁矿（Fe3O4），你认为不适宜炼铁的矿石应是（ ）
A、黄铁矿 B、菱铁矿
C、赤铁矿 D、磁铁矿
考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼；有关化学式的计算和推断。
专题：化学式的计算；化学与环境保护；金属与金属材料。
分析：理解炼铁的原理，注意矿石的成分，能推导出反应后的可能产物，及对环境的影响．
解答：解：炼铁的原理是在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从它的化合物中还原出来，黄铁矿中含有硫，高温下与氧气反应，能生成二氧化硫气体，会污染空气．
故选A
点评：要理解炼铁的原理和方法过程，注意炼铁过程中产生的副产物对环境的影响．
2、下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com
A、纯铁很硬，熔沸点很高 B、在单质铁中，铁元素的化合价常表现为+2价或+3价
C、炼铁的过程是铁矿石被氧化的过程 D、地壳中的铁都是以化合物的形式存在
考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；化合价规律和原则。21*cnjy*com
专题：分析比较法。
分析：A、要注意纯铁和铁合金的性质区别．
B、从单质中元素化合价的特殊规定入手，得到正确结论．
C、从炼铁原理的反应角度分析得结论．
D、从铁的化学性质方面分析判断正误．
解答：解：A、纯铁的硬度较软，所以A错误．
B、单质中元素的化合价为0，所以错误．
C、炼铁的过程应是将铁的氧化物中的铁还原出来的过程，所以错误．
D、由于铁的化学性质较活泼，在土壤中与水及氧气等物质反应，不可能以单质形式存在，都是以化合物的形式存在，所以正确．
故选D．
点评：了解铁的性质，铁的存在形式，铁的冶炼方法，理解化合价的含义，是解决问题的前提．
3、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C2CO．21*cnjy*com
A、②③⑤ B、①③⑤
C、①④⑤ D、②③
考点：铁的冶炼。
专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息。
分析：高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，反应原理是焦炭与过量的空气生成二氧化碳；二氧化碳高温与焦炭反应生成一氧化碳；
最后一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应生成铁的过程．
解答：解：把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成CO2，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳高温与过量焦炭反应生成CO，一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的反应生成铁；
化学方程式为：C+O2CO2；CO2+C2CO；3CO+Fe2O3 frac{underline{;高温;}}{;}2Fe+3CO221*cnjy*com
故选B
点评：此题是对反应类型的考查，解题的关键是抓住化合反应的特征进而做出判断，此题属基础知识型考查题．
4、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe203+3C4Fe+3CO2↑
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe203+3C02Fe+3CO2．
A、①②③ B、②③④
C、①③④ D、①②④
5、铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（ ）
A、木炭 B、氢气
C、一氧化碳 D、氧气
考点：铁的冶炼。
专题：物质的性质与用途。
分析：能与氧化铁反应生成铁的物质应具有还原性，在一定条件下能夺取氧化铁中氧而使氧化铁失氧被还原成铁．
解答：解：木炭、氢气、一氧化碳具有还原性，在加热条件下都可与氧化铁发生反应生成铁和二氧化碳；而氧化铁不能与氧气发生反应；
故选D．
点评：木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，是常用的还原剂．21*cnjy*com
6、下列叙述正确的是（ ）
A、炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来
B、用消毒的方法可将硬水软化
C、加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
D、过滤时滤纸的边缘应高于漏斗口
考点：铁的冶炼；物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来．
B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化无直接关系．
C、加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，会消耗掉杂质，但也引入了硫酸钠的杂质．21*cnjy*com
D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口．
解答：解：A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来，一般是利用一氧化碳进行，故此选项正确．
B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化的过程无直接关系，故此选项错误．
C、加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，会因硫酸与碳酸钠反应而消耗掉碳酸钠，但也会引入了硫酸钠的杂质，故此选项错误．
D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口，故此选项错误．
故选A
点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对这些相关知识的掌握，特别是除杂这道题目一定要坚持不能引入杂质的原则完成相关的分析．
7、通过学习我们知道，氢气、单质碳和一氧化碳在一定条件下，都能夺取氧化物中的氧，而具有还原性．下列反应方程式能表示炼铁高炉中，将铁还原出来的反应是（ ）
A、3H2+Fe2O3frac{underline{;;△;;}}{;}2Fe+3H2O
B、3C+2Fe2O3frac{underline{;高温;}}{;}4Fe+3CO2
C、3CO+Fe2O3frac{underline{;高温;}}{;}2Fe+3CO2
D、C+CO2frac{underline{;高温;}}{;}2CO
考点：铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息。
分析：在炼铁高炉中是发生的一氧化碳与氧化铁的反应，把铁从氧化铁中置换出来，利用这一知识解决问题．21*cnjy*com
解答：解：在炼铁高炉中发生反应的还原剂是一氧化碳，一氧化碳会与氧化铁发生还原反应，把铁从其氧化物中置换出来，生成铁与二氧化碳，氢气与碳还原氧化铁的反应在高炉中不会发生，碳与二氧化碳的反应会发生但不是还原铁的反应．
故选C
点评：此题是对炼铁知识的考查，只要知道炼铁高炉中发生的具体反应就能解决问题，属基础知识考查题．
8、下列说法正确的是（ ）
A、用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B、工业上炼铁的设备是电炉21*cnjy*com
C、纯铁比生铁质地坚硬
D、高碳钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬
考点：铁的冶炼；生铁和钢。21*cnjy*com
专题：金属与金属材料。
分析：A、用一氧化碳还原氧化铁，当实验结束时要先停止加热，还要再通入一会儿一氧化碳的目的是让灼热的铁在一氧化碳的环境中冷却，防止重新被氧化．
B、工业上炼铁的设备应该是高炉，而不是电炉．
C、纯铁与生铁比较其质地更软．
D、高碳钢是说含碳量比较高的钢，而与生铁相比含碳量还是比较低的．
解答：解：A、涉及的是一氧化碳还原氧化铁的实验，在该实验结束后要继续通入一氧化碳，其目的是防止还原出来的铁被空气中的氧气氧化．因此选项A的说法正确．
B、电炉是工业炼钢的设备，炼铁用的是高炉．所以B选项错误．
C、涉及的是纯铁和生铁的比较，生铁中因为含有一定量的碳，其质地更坚硬一些，而纯铁是比较软的．所以选项C也是错误的．
D、是对钢和生铁含碳量的比较，生铁的含碳量为2.3%﹣4%，而高碳钢的含碳量为：0.6﹣1.7%．即生铁比高碳钢的含碳量大．所以选项D的说法是错误的．
故选A．
点评：该题综合考查炼铁原理、工业炼铁、生铁和钢的区别等知识．一定要注意的是虽然钢和铁同属于一种物质，但是在实际生活中它们之间还是有一定差异的．
9、炼铁的过程是（ ）
A、含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B、含有铁的化合物与碳发生置换反应
C、高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来21*cnjy*com
10、炼铁的主要原料是（ ）21*cnjy*com
①铁矿石 ②石灰石 ③焦炭 ④一氧化碳．
A、①②④ B、①③④
C、②③④ D、①②③
考点：铁的冶炼。
专题：金属与金属材料。
分析：根据炼铁的主要原料（即铁矿石、焦炭、石灰石和空气），来直接推断即可．
解答：解：由于炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气（不用准备，只需设法鼓入高炉即可）等，所以，只有D选项是正确的．
故选D．
点评：本题只是考查了炼铁的主要原料，一道非常简单的题目．解答时，根据所学的炼铁的主要原料，与给出各个选项相互印证一下，即可推断出正确的答案．
11、根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 B、用食醋和小苏打制取二氧化碳
C、用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 D、用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
考点：酸碱指示剂及其性质；蜡烛燃烧实验；铁的冶炼；酸碱盐的应用。
专题：课本知识同类信息。
分析：根据物质的性质分析：蜡烛不完全燃烧能生成炭黑，食醋和碳酸盐反应释放二氧化碳气体；花瓣液汁制作的指示剂遇酸性和碱性溶液能变色，钢淬火后硬度变大，不能做出鱼钩；
解答：解：A、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑，因为蜡烛不完全燃烧生成炭黑，能达到目的，故选项错误．
B、醋酸显酸性，能和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳．故选项错误；
C、花瓣液汁制作的指示剂遇酸性和碱性溶液能变色，纯碱溶液呈碱性，能变色．故选项错误；
D、缝衣针淬火处理后硬度变大，不容易弯曲．不能做成鱼钩，故选项正确；
故选D．21*cnjy*com
点评：解答本题要根据物质的不同性质深入分析，钢的硬度本身比较大，淬火后会加大硬度，更不容易弯曲．21*cnjy*com
12、宝钢千万吨级钢铁基地落户湛江市东海岛试验区，对我市经济的发展起到促进作用．但可能带来的环境问题是酸雨．以下关于酸雨的说法，你认为不合理的是（ ）
A、导致酸雨的主要气体是SO2
B、酸雨会导致土壤、水体酸化
C、将钢铁厂的烟囱弄高些，可减少尾气对环境的污染
D、为减少尾气对环境的污染，应将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放
考点：酸雨的产生、危害及防治；空气的污染及其危害；铁的冶炼。
专题：结合课本知识的信息；化学与生活。
分析：A、二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质；
B、酸雨会污染水体、土壤、建筑物、森林等；21*cnjy*com
C、将钢铁厂的烟囱弄高些不能防止环境污染；
D、将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放可以防止环境污染．
解答：解：A、导致酸雨的主要气体是二氧化硫、氮氧化物等物质．故选项错误；
B、酸雨会导致土壤、水体酸化．故选项错误；
C、将钢铁厂的烟囱弄高些不能防止环境污染．故选项正确；
D、为减少尾气对环境的污染，应将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放．故选项错误．
故选C．
点评：本题主要考查节能减排方面的知识，要树立保护环境人人有责的理念．
13、合乎实际并用于工业生产的是（ ）21*cnjy*com
A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气 B、用工业酒精勾兑白酒
C、高温下用还原剂CO把Fe从它的氧化物中还原出来 D、用Zn和HNO3制取H2
考点：物质的相互转化和制备；氧气的工业制法；氢气的制取和检验；铁的冶炼。
专题：物质的制备。
分析：A、工业制氧气是用分离液态空气的方法；
B、根据已有的知识进行分析，工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒；
C、根据炼铁的原理解答；
D、根据硝酸有强氧化性解答．
解答：解：A、工业制氧气是用分离液态空气的方法，正确；
B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用来勾兑白酒，错误；
C、炼铁的反应原理是在高温下用还原剂CO把Fe从它的氧化物中还原出来，正确；
D、硝酸有强氧化性，与锌反应生成水而不生成氢气，错误．
故选AC．
点评：本题体现了化学源于生活，又应用于生活，掌握对应知识方能正确解答．
14、下列变化属于物理变化的是（ ）
A、葡萄酿成酒
B、铁矿石冶炼成钢铁
C、海水晒盐
D、石油合成塑料和橡胶
考点：化学变化和物理变化的判别；铁的冶炼；石油加工的产物。
专题：课本知识同类信息。
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．根据是否有新物质生成来区分物质变化和化学变化．
解答：解：A、葡萄酿酒时有新的物质乙醇生成，物质发生了变化，属于化学变化，故A错误；
B、铁矿石冶炼成钢铁，由化合物生成了单质，属于化学变化，故B错误；
C、海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；
D、石油合成塑料和橡胶，生成了新的物质，故D错误；21*cnjy*com
故选A．
点评：本题考查学生对于化学变化和物理变化的区别，学生应抓住是否有新物质生成来分析解决问题．
15、今年7月1日，青藏铁路将正式运营，青藏线上的铁轨全部采用超长轨．工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．该反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
16、下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（ ）21*cnjy*com
A、除去铁粉中混有的Cu粉 Cu+FeSO4=Fe+CuSO4
B、将NaOH溶液滴入BaCl2溶液中2NaOH+BaCl2=Ba（OH）2↓+2NaCl
C、氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D、炼铁的反应原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质除杂或净化的探究；铁的冶炼；碱的化学性质。
专题：实验性简答题；元素质量守恒。21*cnjy*com
分析：A、根据金属活动性顺序进行选择，
B、根据酸碱盐的溶解性表进行分析，
C、根据复分解反应的条件分析，
D、根据方程式的书写时遵循的原则判断．
解答：解：A、由于铁比铜活泼，所以硫酸亚铁和铜不会发生反应，所以除不掉铜杂质．故A错误，21*cnjy*com
B、氢氧化钡是可溶性的碱，所以根本就不会反应．故B错误，
C、该反应中没有沉淀或气体或水生成，不满足复分解反应的条件，无法根据条件写出方程式，故C错误，
D、反应物中的一氧化碳是气体，生成物中的二氧化碳不用加气体符号，正确方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D正确，
故选A．
点评：判断根据叙述所给的化学方程式是否正确，应用的知识比较广泛，需要在平时的学习中加强这方面的记忆．
17、下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A、用盐酸清洗铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B、用纯碱制烧碱Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C、用氢氧化钠溶液处理尾气中的二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D、用磁铁矿石高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；铁的冶炼；酸的化学性质；碱的化学性质。21*cnjy*com
专题：化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性。
分析：利用常见物质的应用，结合化学方程式的书写方法，解答题目．
解答：解：A 盐酸和氧化铁反应，铁元素的化合价不发生变化，应该生成FeCl3，故A错．
B Na2CO3俗称纯碱，NaOH俗称烧碱．通常用纯碱制烧碱，化学方程式正确，故B对．
C 氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），不是Na2SO4，故C错．
D 磁铁矿的成分是Fe3O4不是Fe2O3，故D错．
故答案为：B
点评：本题考查了常见物质的应用，化学方程式的书写方法，锻炼了学生分析问题的能力．
18、如图中蓝色火焰处发生的化学反应方程式为（ ）
A、C+O2CO2 B、2CO+O22CO2
C、2C+O22CO D、2H2+O22H2O21*cnjy*com
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；铁的冶炼。
专题：生活情景型；结合课本知识的信息。
分析：A、根据碳在氧气中燃烧发出红光进行分析，
B、根据一氧化碳在氧气中是燃烧蓝色火焰进行分析，
C、根据碳和氧气反应时发出的是红光进行分析，
D、根据质量守恒定律进行分析．
解答：解：A、碳在氧气中燃烧发出的是红光，而该题是蓝色火焰，故A错误，
B、一氧化碳在氧气中燃烧发出的是蓝色火焰，一氧化碳是由碳和二氧化碳高温生成的，故B正确，
C、碳和氧气反应时发出的是红光，而该题是蓝色火焰，故C错误，
D、在煤中以及火炉中的物质中没有氢气，所以该反应不会反应，故D错误，
故选B．
点评：在解此类题时，首先要弄清选项中的各物质燃烧时火焰，然后再结合具体的情况进行分析．
19、炼铁时用作还原剂的是（ ）
A、氧气 B、一氧化碳
C、氢气 D、二氧化碳
考点：铁的冶炼。
专题：物质的性质与用途。
分析：题目中具有还原性的物质有：一氧化碳和氢气，而氢气造价太高了．
解答：解：由题意：焦炭燃烧生成一氧化碳，能充分接触铁矿石；而氢气造价太高．而氧气和二氧化碳无还原性．
故选B．
点评：了解还原剂的性质和用途；掌握铁的冶炼原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
20、人类利用金属的历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事．这个先后顺序跟下列什么因素有关（ ）
①金属的延展性；②金属活动性顺序；③金属导电性；④冶炼的难易程度等．
A、①④ B、②③
C、②④ D、③④
二、填空题（共5小题）
21、右图是某同学测定空气里氧气含量的实验装置．
（1）实验过程中，能获得空气中氧气的含量的实验现象是： 烧杯中的水被吸入瓶內，且占瓶体积的 ．
（2）下列做法能有效保证实验结论正确的是 A和B ．
A 红磷过量 B 红磷在空气中点燃后立即盖好瓶塞
C 装置气密差 D红磷熄灭后立即打开弹簧夹
（3）实验中，红磷先在空气中用酒精灯加热，这个实验操作说明可燃物燃烧需要的一个条件是 温度达到可燃物的着火点 ．
（4）空气是人类宝贵的自然资源，用途广泛．如：燃料的燃烧、炼钢等都用到氧气．右图是高炉炼铁及炉内化学变化过程示意图．写出图中B区发生的反应的化学方程式是 C+O2CO2 、 CO2+C2CO ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；燃烧的条件与灭火原理探究；空气组成的测定；铁的冶炼；燃烧与燃烧的条件。
专题：结合课本知识的信息；实验方法和过程的探究。
分析：（1）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积．
（2）只有熟悉用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，才能得出本题的正确答案．
（3）物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点．
（4）可以根据炼铁原理及化学方程式的书写要求等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：（1）测定空气里氧气含量的实验时，红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，烧杯中的水被吸入瓶內，且占瓶体积的；
（2）选项A、B中的措施导致的结果都是让流入水的体积接近广口瓶容积的，选项C、D中的措施导致的结果都是让流入水的体积少于广口瓶容积的．故选A、B；
（3）红磷燃烧需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点；此实验说明了这点．
（4）由高炉炼铁及炉内化学变化过程示意图，图中B区发生的反应的化学方程式是：C+O2CO2，CO2+C2CO．
故答案为：
（1）烧杯中的水被吸入瓶內，且占瓶体积的；21*cnjy*com
（2）A和B；
（3）温度达到可燃物的着火点；
（4）C+O2CO2，CO2+C2CO．
点评：做实验时一定要有严谨的科学态度．在做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷量不足，或装置漏气，或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小；本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，难度稍大及考查了物质燃烧的条件及等方面的内容．
22、现有6种物质：①磁铁矿；②水；③干冰；④高锰酸钾；⑤氮气；⑥熟石灰．请用相应物质的序号填空：
（1）空气中含量最多的气体是 ⑤ ；
（2）实验室中最常用的溶剂是 ② ；21*cnjy*com
（3）可用于高炉炼铁的原料的是 ① ；
（4）可用于人工降雨的是 ③ ；
（5）氧气的实验室制法使用的是 ④ ．
23、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、C1五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）一种有毒气体，可用于铁的冶炼 CO ；
（2）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的酸性物质 HCl ；
（3）天然气的主要成分 CH4
（4）林则徐虎门硝烟使用的生石灰 CaO 21*cnjy*com
（5）既可以用来灭火，又可以用于人工降雨的物质 CO2 ．
考点：常见气体的用途；二氧化碳的用途；铁的冶炼；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；结合课本知识的信息。
分析：（1）有毒、能炼铁的气体是一氧化碳．
（2）人体胃液中的酸性物质是氢氯酸．
（3）天然气的主要成分是甲烷；
（4）生石灰的化学名称是氧化钙；21*cnjy*com
（5）常用作人工降雨的物质是干冰，干冰是固态的二氧化碳．
解答：解：（1）1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，所提供的元素中含有碳、氧，因此一氧化碳的化学式表示为CO．
（2）1分子氢氯酸含有1个氢原子和1个氯原子，所提供的元素中含有氢、氯，因此氢氯酸的化学式表示为HCl．
（3）天然气的主要成分是甲烷，西气东输就是输送的天然气，化学式为：CH4；
（4）生石灰的化学名称叫氧化钙，是由钙、氧两种元素组成，化学式为CaO；
（5）既可以用来灭火，又可以用于人工降雨的物质是二氧化碳，其化学式是CO2．
故答案为：（1）CO；（2）HCl；（3）CH4；（4）CaO；（5）CO2．
点评：本题主要考查化学式的书写，难度较小．了解常见物质的性质和用途，做这类题时还要注意，书写符合下列要求的物质的化学式时，注意元素必须从给出的元素中选出．
24、用“增大”、“不变”、“低”、“降低”完成下列填空
（1）向稀硝酸铵溶液中加入适量硝酸铵晶体后，溶液的温度 降低 、溶液质量 增大 ．
（2）向稀的双氧水中加入适量二氧化锰后，二氧化锰质量 不变 ，氧气生成的速率 增大 ．21*cnjy*com
（3）炼钢的主要目的是将生铁中碳的含量 降低 ，多数合金的熔点比它的组成金属的熔点要 低 ．
考点：溶解时的吸热或放热现象；催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；铁的冶炼。
专题：课本知识同类信息。
分析：根据物质的特点，对比变化前后的不同，判断变化后所指定因素的改变．
解答：解：（1）由于硝酸铵溶于水吸收热量而使溶液温度降低，而溶液中溶质质量增加；
故答案为：降低，增大；
（2）二氧化锰可加快双氧水的分解，在双氧水分解中二氧化锰起到催化剂的作用，二氧化锰的化学性质和质量不变；
故答案为：不变，增大；
（3）钢的含碳量比生铁低，所以用生铁炼钢就是利用碳和氧气反应而降低生铁中的含碳量；一般合金的熔点要低于其组成金属的熔点；
故答案为：降低，低．
点评：催化剂只改变变化的速率，不影响变化的结果，即生成物的量不会因催化剂而增加或减少．21*cnjy*com
25、现有①磁铁矿（主要成分：Fe3O4），②黄铁矿（主要成分：FeS2），③赤铁矿（主要成分：Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号） ② ，原因是 黄铁矿中铁元素的质量分数低，且含有硫元素，在冶炼的过程中产生有毒的SO2 ．（两个原因）
考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼；有关化学式的计算和推断。
专题：化学式的计算；化学与环境保护。
分析：从①磁铁矿（主要成分：Fe3O4），②黄铁矿（主要成分：FeS2），③赤铁矿（主要成分：Fe2O3）中可以看出：③不适合用来炼铁，因为黄铁矿中铁的含量最低，同时会生成SO2等有害气体污染环境．
解答：解：分析①磁铁矿（主要成分：Fe3O4），②黄铁矿（主要成分：FeS2），③赤铁矿（主要成分：Fe2O3）这三种矿石，得出：②不适合用来炼铁，因为黄铁矿中铁的含量最低，同时会生成SO2等有害气体污染环境．
故答案为：②；黄铁矿中铁的含量最低，同时会生成SO2等有害气体污染环境．
点评：本题考查常见污染物的来源．黄铁矿（主要成分：FeS2）炼铁会释放出SO2等有害气体．
三、解答题（共5小题）
26、在“铁矿石、氮气、硝酸钾、钛合金、纯碱”中选择合适的物质填空：
（1）充入食品包装袋中防腐的是 氮气 ；
（2）用于炼铁原料的是 铁矿石 ；
（3）用于制造人造骨的是 钛合金 ；
（4）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 纯碱 ；
（5）可作复合肥料的是 硝酸钾 ．
27、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：
（1）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：
① 导电性 ；② 导热性 ；
（2）食品包装盒中常放一小袋粉末状铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用．铁粉能用于防潮和防氧化的原理是 铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，既吸水又消耗了能促使食品变质的氧气 ．
（3）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁．古代炼铁是在1200℃左右用木炭把铁矿石（Fe2O3）还原成固态铁，反应的化学方程式为 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 ．
考点：金属的物理性质及用途；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；铁的冶炼。
专题：金属与金属材料。
分析：金属的物理性质有：易导电、易导热、良好的延展性等，根据质量守恒定律可以书写化学方程式，铁在潮湿的空气中容易生锈．
解答：解：（1）做电线说明金属具有导电性，延展性，做金属丝说明具有延展性，做炊具说明具有导热性，它们都是物理性质，故填①导电性；②导热性；
（2）铁粉的活动性比较强，食品包装盒中常放一小袋粉末状铁粉，对食品同时具有防潮和防氧化作用，防潮和防氧化的原理是：铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，既吸水又消耗了能促使食品变质的氧气；
（3）古代炼铁是在1200℃左右用木炭把铁矿石（Fe2O3）还原成固态铁，根据质量守恒定律可以书写化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；
故答案为：
（1）①导电性；②导热性；21*cnjy*com
（2）铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，既吸水又消耗了能促使食品变质的氧气；
（3）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2．
点评：本题考查了各种金属的性质方面的知识，同时考查了古代炼铁的知识，根据质量守恒定律可以书写化学方程式，只牢固掌握基础知识做出正确的判断．
28、资料一：考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．
请讨论下列问题：21*cnjy*com
（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，下列判断正确的是 A ．
A．前者可溶、后者难溶 B．前者难溶、后者可溶
C．二者均可溶 D．二者均难溶
（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及到的化学反应有下列反应中的 ①②③④ ．
①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑ ③CuO+COCu+CO2④CO2+C2CO21*cnjy*com
（3）在（2）的四个反应中，不能用四种基本反应类型分类的是反应 ③ ．
（4）铜器久置于空气中会产生铜锈，其成分与孔雀石相同．请推断铜变成铜锈时，空气中的哪些物质参加了反应？铜锈可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式．
（5）某工厂在加工产品时会产生含少量铁屑的铜屑废料，某课外小组的同学们利用磁铁吸引铁屑，不仅回收了铜，还得到了副产品铁屑224g（假设为纯净物）．那么，在工业冶炼中要得到这么多的铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少克？
考点：探究金属铜的冶炼原理；铁的冶炼；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：金属与金属材料。
分析：（1）根据孔雀石为矿物原料，“曾青”可以与铁发生置换反应来分析；
（2）根据冶炼铜的原理来分析；
（3）根据四种基本反应类型的特点来分析；
（4）根据铜生锈的条件来分析；21*cnjy*com
（5）根据工业冶炼铁的化学方程式，利用铁的质量计算氧化铁的质量，进而求出赤铁矿石的质量．
解答：解：（1）由资料一：孔雀石为矿物原料，可知孔雀石难溶于水，由资料二：“曾青得铁则化为铜”可知铁把铜从它的盐溶液中置换出来，所以“曾青”可溶于水；
（2）孔雀石为原料的冶炼时可能涉及的反应为；孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳；碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有还原性还原氧化铜．
（3）反应①为一种物质生成三种物质，属于分解反应；反应②④均为单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应；反应③不符合四种基本反应类型．
（4）铜和空气中的氧气、水和二氧化碳充分接触时容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除去，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（5）利用铁的质量计算氧化铁的质量，进而求出赤铁矿石的质量，21*cnjy*com
设可冶炼224g铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%?x 224g
=
x=400g
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为400g．
故答案为：
（1）A；
（2）①②③④；
（3）③；
（4）O2CO2H2O； Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（5）设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 11221*cnjy*com
80%?x 224g
=
x=400g
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为400g．
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法、反应类型的判断、金属冶炼方法、金属生锈的条件等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
29、（2011?葫芦岛）在氦气、氧气、氢气、赤铁矿、磷矿粉5种物质中，选择符合要求的物质填写在横线上．
（1）工业炼铁的原料是 赤铁矿 ．
（2）属于清洁能源的是 氢气 ．
（3）为延长灯泡使用寿命而充入的气体是 氦气 ．
考点：铁的冶炼；常见气体的用途；常用燃料的使用与其对环境的影响。
专题：物质的性质与用途。21*cnjy*com
分析：（1）工业炼铁的原料为铁矿石、焦炭、石灰石，赤铁矿为常见的铁矿石；
（2）清洁能源是指燃烧不产生对环境有影响物质的能源，氢气燃烧时只生成水；
（3）为防止灯泡内灯丝与氧气接触而影响灯泡的使用寿命，通过通入性质稳定的气体以排出灯泡内的空气．
解答：解：（1）工业炼铁的原料为铁矿石、焦炭、石灰石，因此所列出的五种物质中作为炼铁原料的是赤铁矿；
（2）氢气燃烧生成水，对环境不产生任何不良影响，因此氢气属于清洁能源；
（3）在灯泡内充入性质稳定的氦气，可防止灯丝与氧气接触而达到延长灯泡使用寿命的目的；21*cnjy*com
故答案为：（1）赤铁矿；（2）氢气；（3）氦气．
点评：掌握常见物质的用途，是解答此类与物质用途相关类问题的知识基础．
30、（2010?本溪）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）据此推断X是 B （填选项字母）．
A．钛B．铁C．铝D．铜
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）．
（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；21*cnjy*com
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．你认为，该实验方案 不一定 （填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳） ．不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数： 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量） ．
从环保角度看，该装置的不足之处是 无尾气处理装置 ．
考点：铁的冶炼；化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；物质的鉴别、推断。
专题：综合实验题。
分析：（1）年产量位于金属之首的是金属铁；21*cnjy*com
（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；
（3）要测定矿物中X2O3的质量分数，可以根据生成的二氧化碳的质量或是反应前后固体物质的质量差来进行计算．
解答：解：（1）根据该金属年产量位于金属之首，可以确定该金属是铁，所以本题答案为：B；
（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁，此反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是微溶于水的物质，故所含的溶质少，不一定能将生成的二氧化碳全部吸收，而且从装置可以看出，石灰水直接与空气接触，可能吸收空气中的二氧化碳，所以不一定能准确测出矿物中X2O3的质量分数，还可以设计实验通过测定反应前后固体物质的质量差进行计算，由于一氧化碳有毒，必须进行尾气处理，所以本题答案为：不一定，生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳），分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量），无尾气处理装置．
点评：本题考查的是金属铁的冶炼，可以依据课本已有知识作出回答，在涉及到矿物中氧化铁的含量测定时，必须注意测量结果的准确性，排除干扰因素．
铁的冶炼
一、选择题（共20小题）
1、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少．今有铁矿石：黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、赤铁矿（Fe2O3）、褐铁矿（2Fe2O3?3H2O）、磁铁矿（Fe3O4），你认为不适宜炼铁的矿石应是（ ）
A、黄铁矿 B、菱铁矿
C、赤铁矿 D、磁铁矿
2、下列说法正确的是（ ）
A、纯铁很硬，熔沸点很高 B、在单质铁中，铁元素的化合价常表现为+2价或+3价
C、炼铁的过程是铁矿石被氧化的过程 D、地壳中的铁都是以化合物的形式存在
3、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C2CO．
A、②③⑤ B、①③⑤
C、①④⑤ D、②③
4、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe203+3C4Fe+3CO2↑
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe203+3C02Fe+3CO2．
A、①②③ B、②③④
C、①③④ D、①②④21*cnjy*com
5、铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（ ）
A、木炭 B、氢气
C、一氧化碳 D、氧气
6、下列叙述正确的是（ ）
A、炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来
B、用消毒的方法可将硬水软化
C、加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
D、过滤时滤纸的边缘应高于漏斗口
7、通过学习我们知道，氢气、单质碳和一氧化碳在一定条件下，都能夺取氧化物中的氧，而具有还原性．下列反应方程式能表示炼铁高炉中，将铁还原出来的反应是（ ）
A、3H2+Fe2O3frac{underline{;;△;;}}{;}2Fe+3H2O
B、3C+2Fe2O3frac{underline{;高温;}}{;}4Fe+3CO221*cnjy*com
C、3CO+Fe2O3frac{underline{;高温;}}{;}2Fe+3CO2
D、C+CO2frac{underline{;高温;}}{;}2CO
8、下列说法正确的是（ ）
A、用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B、工业上炼铁的设备是电炉
C、纯铁比生铁质地坚硬
D、高碳钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬
9、炼铁的过程是（ ）
A、含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B、含有铁的化合物与碳发生置换反应
C、高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来
10、炼铁的主要原料是（ ）
①铁矿石 ②石灰石 ③焦炭 ④一氧化碳．
A、①②④ B、①③④
C、②③④ D、①②③
11、根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 B、用食醋和小苏打制取二氧化碳
C、用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 D、用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
12、宝钢千万吨级钢铁基地落户湛江市东海岛试验区，对我市经济的发展起到促进作用．但可能带来的环境问题是酸雨．以下关于酸雨的说法，你认为不合理的是（ ）
A、导致酸雨的主要气体是SO2
B、酸雨会导致土壤、水体酸化
C、将钢铁厂的烟囱弄高些，可减少尾气对环境的污染
D、为减少尾气对环境的污染，应将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放
13、合乎实际并用于工业生产的是（ ）
A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气 B、用工业酒精勾兑白酒
C、高温下用还原剂CO把Fe从它的氧化物中还原出来 D、用Zn和HNO3制取H2
14、下列变化属于物理变化的是（ ）21*cnjy*com
A、葡萄酿成酒
B、铁矿石冶炼成钢铁
C、海水晒盐
D、石油合成塑料和橡胶
15、今年7月1日，青藏铁路将正式运营，青藏线上的铁轨全部采用超长轨．工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．该反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应21*cnjy*com
C、置换反应 D、复分解反应
16、下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（ ）
A、除去铁粉中混有的Cu粉 Cu+FeSO4=Fe+CuSO4
B、将NaOH溶液滴入BaCl2溶液中2NaOH+BaCl2=Ba（OH）2↓+2NaCl
C、氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D、炼铁的反应原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
17、下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A、用盐酸清洗铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B、用纯碱制烧碱Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C、用氢氧化钠溶液处理尾气中的二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D、用磁铁矿石高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
18、如图中蓝色火焰处发生的化学反应方程式为（ ）
A、C+O2CO2 B、2CO+O22CO221*cnjy*com
C、2C+O22CO D、2H2+O22H2O
19、炼铁时用作还原剂的是（ ）
A、氧气 B、一氧化碳
C、氢气 D、二氧化碳
20、人类利用金属的历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事．这个先后顺序跟下列什么因素有关（ ）
①金属的延展性；②金属活动性顺序；③金属导电性；④冶炼的难易程度等．
A、①④ B、②③21*cnjy*com
C、②④ D、③④
二、填空题（共5小题）
21、右图是某同学测定空气里氧气含量的实验装置．
（1）实验过程中，能获得空气中氧气的含量的实验现象是： _________ ．
（2）下列做法能有效保证实验结论正确的是 _________ ．
A 红磷过量 B 红磷在空气中点燃后立即盖好瓶塞
C 装置气密差 D红磷熄灭后立即打开弹簧夹
（3）实验中，红磷先在空气中用酒精灯加热，这个实验操作说明可燃物燃烧需要的一个条件是 _________ ．
（4）空气是人类宝贵的自然资源，用途广泛．如：燃料的燃烧、炼钢等都用到氧气．右图是高炉炼铁及炉内化学变化过程示意图．写出图中B区发生的反应的化学方程式是 _________ 、 _________ ．
22、现有6种物质：①磁铁矿；②水；③干冰；④高锰酸钾；⑤氮气；⑥熟石灰．请用相应物质的序号填空：21*cnjy*com
（1）空气中含量最多的气体是 _________ ；
（2）实验室中最常用的溶剂是 _________ ；21*cnjy*com
（3）可用于高炉炼铁的原料的是 _________ ；
（4）可用于人工降雨的是 _________ ；
（5）氧气的实验室制法使用的是 _________ ．
23、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、C1五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）一种有毒气体，可用于铁的冶炼 _________ ；
（2）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的酸性物质 _________ ；
（3）天然气的主要成分 _________
（4）林则徐虎门硝烟使用的生石灰 _________
（5）既可以用来灭火，又可以用于人工降雨的物质 _________ ．
24、用“增大”、“不变”、“低”、“降低”完成下列填空
（1）向稀硝酸铵溶液中加入适量硝酸铵晶体后，溶液的温度 _________ 、溶液质量 _________ ．
（2）向稀的双氧水中加入适量二氧化锰后，二氧化锰质量 _________ ，氧气生成的速率 _________ ．21*cnjy*com
（3）炼钢的主要目的是将生铁中碳的含量 _________ ，多数合金的熔点比它的组成金属的熔点要 _________ ．
25、现有①磁铁矿（主要成分：Fe3O4），②黄铁矿（主要成分：FeS2），③赤铁矿（主要成分：Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号） _________ ，原因是 _________ ．（两个原因）
三、解答题（共5小题）
26、在“铁矿石、氮气、硝酸钾、钛合金、纯碱”中选择合适的物质填空：
（1）充入食品包装袋中防腐的是 _________ ；
（2）用于炼铁原料的是 _________ ；
（3）用于制造人造骨的是 _________ ；21*cnjy*com
（4）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 _________ ；
（5）可作复合肥料的是 _________ ．
27、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：
（1）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：
① _________ ；② _________ ；
（2）食品包装盒中常放一小袋粉末状铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用．铁粉能用于防潮和防氧化的原理是 _________ ．21*cnjy*com
（3）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁．古代炼铁是在1200℃左右用木炭把铁矿石（Fe2O3）还原成固态铁，反应的化学方程式为 _________ ．
28、资料一：考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．
请讨论下列问题：
（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，下列判断正确的是 _________ ．
A．前者可溶、后者难溶 B．前者难溶、后者可溶
C．二者均可溶 D．二者均难溶
（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及到的化学反应有下列反应中的 _________ ．21*cnjy*com
①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑ ③CuO+COCu+CO2④CO2+C2CO
（3）在（2）的四个反应中，不能用四种基本反应类型分类的是反应 _________ ．
（4）铜器久置于空气中会产生铜锈，其成分与孔雀石相同．请推断铜变成铜锈时，空气中的哪些物质参加了反应？铜锈可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式．
（5）某工厂在加工产品时会产生含少量铁屑的铜屑废料，某课外小组的同学们利用磁铁吸引铁屑，不仅回收了铜，还得到了副产品铁屑224g（假设为纯净物）．那么，在工业冶炼中要得到这么多的铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少克？
29、在氦气、氧气、氢气、赤铁矿、磷矿粉5种物质中，选择符合要求的物质填写在横线上．
（1）工业炼铁的原料是 _________ ．
（2）属于清洁能源的是 _________ ．21*cnjy*com
（3）为延长灯泡使用寿命而充入的气体是 _________ ．
30、已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）据此推断X是 _________ （填选项字母）．
A．钛B．铁C．铝D．铜
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 _________ （用化学方程式表示）．
（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；21*cnjy*com
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．你认为，该实验方案 _________ （填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是 _________ ．不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数： _________ ．
从环保角度看，该装置的不足之处是 _________ ．
