答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、根据你的生活经验，下列做法错误的是（ ）
A、提倡用节能灯替换家里的白炽灯
B、厨房内闻到较浓的燃气气味，立即关闭阀门并开窗通风21世纪教育网版权所有
C、用聚乙烯塑料制作食品包装袋
D、将废旧电池直接丢进垃圾屋
考点：常见的意外事故的处理方法；金属的回收利用及其重要性；塑料及其应用。
专题：物质的性质与用途；化学与生活健康。
分析：A、从节约能源角度考虑；
B、从可燃性气体与空气混合易爆炸考虑；
C、聚乙烯无毒，可以包装食品；
D、废电池随意丢弃会造成水体污染和土壤污染．
解答：解：A、提倡用节能灯替换家里的白炽灯，可以节约能源，故正确；
B、厨房内闻到较浓的燃气气味，立即关闭阀门并开窗通风，是正确的，因可燃性气体不纯有爆炸的危险，故正确；
C、聚乙烯塑料可以制作食品包装袋，因聚乙烯无毒，故正确；
D、废旧电池应回收处理，不可直接丢进垃圾屋，故错误．
故选D．21世纪教育网版权所有
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣．
2、对下列实验过程的评价正确的是（ ）
A、烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加硝酸银溶液即可
B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
C、某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱溶液
D、回收废旧金属，既可以节约资源，又可以防止环境污染
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；金属的回收利用及其重要性；酸碱指示剂及其性质。
专题：物质的鉴别题。
分析：中学化学中常见的离子检验主要有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子以及按根离子等，检验时主要是根据离子各自的特性进行检验．检验氯离子用早的是硝酸银溶液，检验硫酸根离子用到的是硝酸钡溶液，检验碳酸根离子用的是稀盐酸；酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的重要方法，但是需要注意的就是能使指示剂变色的不一定是酸或碱的溶液．
解答：解：A、要检验烧碱溶液中是否混有氯化钠，即是检验氯离子的存在，先加稀盐酸，引入了氯离子，对实验结果造成干扰，所以A错误．
B、向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于氯离子可与银离子结合成白色沉淀，钡离子可与硫酸根离子结合成白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有SO42﹣，故B错误．
C、碱性溶液能使酚酞试液变红，但是显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是类别上属于盐类物质，故C错误．
D、回收废旧金属，既可以节约资源，又可以减少环境污染，故D正确．
故选：D．21世纪教育网版权所有
点评：本题综合考查了中学化学中几种常见离子的检验，属于难度较大的内容．做题时应该小心题目当中给出的陷阱．
3、日常生活中，下列做法不正确的是（ ）
A、废旧电池集中回收处理 B、用小苏打治疗胃溃疡21世纪教育网版权所有
C、不用的塑料袋，不随意丢弃，减少“白色污染” D、油锅着火用锅盖或青菜盖灭
4、下列有关叙述中正确的是（ ）
A、空气中含量最多的气体是氧气，约占78%
B、水、冰、干冰是同一物质
C、利用洗洁精的乳化作用来消除碗碟上沾有的油污
D、我国铁矿资源十分丰富，废弃的钢铁制品根本不需回收
考点：空气的成分及各成分的体积分数；乳化现象与乳化作用；金属的回收利用及其重要性。
专题：课本知识同类信息。
分析：A、根据空气中成分及体积分数解答；
B、根据水冰干冰的组成解答；
C、根据乳化作用的定义解答；
D、根据金属矿物的知识解答；
解答：解：A、空气中氮气占78%，氧气占21%，故含量最多的是氮气，A错误；
B、水和冰都是（H2O）干冰是固态二氧化碳（CO2），不是同一种物质，B错误；
C、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，故C正确；
D、铁矿资源是有限的，要回收废旧的钢铁制品，故D错误；
故选C
点评：本题综合考查了与生活相关的化学知识，让学生体会到化学来源于生活，服务于生活．
5、“节能减排，我有责任”．下列实验操作不符合节约原则的是（ ）
A、甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
B、乙学生配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用
C、丙学生用高锰酸钾分解制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D、丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收21世纪教育网版权所有
考点：制取氧气的操作步骤和注意点；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属的回收利用及其重要性。
专题：结合课本知识的信息。
分析：本题主要考查化学实验过程中如何进行节能减排，一般包含以上几个角度：
1、试剂用量上；
2、试剂的回收再利用；
3、实验过程的最优化，用尽量少的流程减少过程损失．
4、尾气的处理和再利用．
解答：解：A、使用点滴板，因其操作简单、效果好、用量少、易清洗、不易破损、价格低而被广泛运用于化学实验中，所以A正确．
B、在实验室练习配制一定质量分数的溶液时，所得溶液不能倒掉，应该贴上标签备用，所以B正确．
C、应该先组装好装置，再点燃酒精灯，避免浪费燃料，所以C错误．
D、实验结束后的剩余物一般都要回收并利用，所以D正确．
故选C21世纪教育网版权所有
点评：节能减排是化学实验中最基本的要求之一，在平时的实验设计中要从试剂的用量、过程的最优化、尾气的处理和利用、剩余试剂的合理利用等角度考虑．
6、易拉罐“汽水”是很多同学喜欢的饮料，下列有关说法中错误的是（ ）
A、喝了汽水以后，常常会打嗝．说明气体的溶解度与温度有关
B、“汽水”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将变小
C、用铝合金制作易拉罐，是利用了该材料具有良好的延展性
D、罐上标有回收标志，是提醒人们注意保护环境，节约资源
考点：气体溶解度的影响因素；金属的物理性质及用途；金属的回收利用及其重要性；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息。
分析：A、喝汽水后打嗝是由于溶解在汽水中的二氧化碳由于温度升高而溢出的表现．
B、汽水晃动后打开瓶塞，二氧化碳冒出使溶液的酸性减弱，PH变大．
C、铝的合金具有良好的延展性，用途很广泛．
D、易拉罐回收，保护环境，节约资源．21世纪教育网版权所有
解答：解：A、喝汽水后打嗝是由于溶解在汽水中的二氧化碳由于温度升高而溢出的表现，说明温度的变化对气体的溶解度有影响，故此选项错误
B、汽水晃动后打开瓶塞，由于压强变小，二氧化碳冒出使溶液的碳酸减少，酸性减弱，PH变大，故此选项正确．
C、铝的合金具有良好的延展性，用途很广泛，易拉罐是常见应用，故此答案错误．
D、易拉罐回收，保护环境，节约资源，故此选项错误．
故选B
点评：此题是对易拉罐及饮料知识的考查，主要涉及到气体的溶解度及材料的问题，属基础性知识考查题．
7、下列有关金属的说法正确的是（ ）
A、铝有很好的抗腐蚀性 B、纯铝的硬度大于铝合金
C、钢是纯净物 D、钢铁严重锈蚀后不值得回收
考点：常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的回收利用及其重要性。
专题：物质的性质与用途；结合课本知识的信息。
分析：根据铝的特性会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，合金的性质硬度大于组成它们的纯金属，合金都属于混合物，及金属材料都具有回收价值来解答．
解答：解：
A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，能防止铝进一步被氧化，故A对；
B、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故B错；
C、钢属于合金，是混合物，故C错；
D、金属材料都具有回收价值，故D错；
故选A
点评：了解常见金属的特性及合金的性质与分类，是解答此题的关键．
8、下列有关金属的说法错误 的是（ ）
A、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
9、下列有关金属的说法错误的是（ ）
A、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
考点：金属的物理性质及用途；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性。
专题：结合课本知识的信息。
分析：在通常情况下汞是液体；铁的合金包括生铁和钢；铁在与氧气和水充分接触时容易生锈；回收利用废旧金属可以保护金属资源．21世纪教育网版权所有
解答：解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体．错误；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量．正确；
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈．正确；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一．正确．
故选A．
点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．21世纪教育网版权所有
10、下列有关金属的说法不正确 的是（ ）
A、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B、地壳中含量最高的金属元素是铝
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
考点：金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；地壳中元素的分布与含量。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：在通常情况下汞是液体；地壳中含量最高的金属元素是铝；铁在与氧气和水充分接触时容易生锈；回收利用废旧金属可以保护金属资源．
解答：解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体．故选项正确；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝．故选项错误；
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈．故选项错误；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一．故选项错误．
故选A．21世纪教育网版权所有
点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11、下列有关金属的说法不正确的是（ ）
A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B、钛具有极强的抗腐蚀性，可用来制造轮船外壳
C、铁锅使用后应擦拭干净，以防生锈
D、废弃易拉罐无利用价值，不用回收
考点：金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性。
专题：金属与金属材料。
分析：A、铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝，从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护．21世纪教育网版权所有
B、利用钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、
C、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．
D、废物的回收再利用，节约资源
解答：解：A、铝在空气中与氧气接触，能与氧气反应生成致密的氧化铝．故对
B、钛合金具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强可用于制造轮船外壳；故对
C、铁锅与水和氧气同时接触，容易生锈，故铁锅使用后应擦拭干净．故对
D、易拉罐属于合金属于金属资源，回收再利用可节约原料节省能源，是一种保护金属资源的有效途径．故错
故选D
点评：通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
12、北京2008 奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷（C3H8）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．以下有关“样云”中使用材料的说法不正确的是（ ）
A、铝合金质轻且延展性好
B、铝合金比铝的硬度小
C、燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水
D、火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料
13、下列关于金属的说法中，正确的是（ ）21世纪教育网
A、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制炊具、医疗器械等
B、回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
C、银导电性比铜好，所以常用银作电线B而不用铜
D、篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
考点：合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性。
专题：结合课本知识的信息。21世纪教育网
分析：从金属的用途除了考虑性质外，还需要考虑价格、实用和美观等方面．
解答：解：A、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制炊具、医疗器械等，选项正确；
B、回收金属饮料罐，不只是为了减少环境污染，还为了节约资源；
C、银导电性比铜好，但由于价格高，不常用银作电线而多用铜作导线；
D、篮球架的表面喷涂油漆，不只是为了美观主要的是防锈．
故选A．
点评：性质决定用途，在实际应用中还要考虑好多因素．
14、下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（ ）
A、生铁和钢的性能相同 B、赤铁矿的主要成分是氧化铁
C、回收废旧金属有利于节约资源 D、铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同
考点：合金与合金的性质；常见金属的特性及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性。
专题：物质的性质与用途；金属与金属材料。
分析：根据生铁、钢的性能回答生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性
赤铁矿的主要成分是氧化铁；
废旧金属的回收有利于节约资源；
铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水
解答：解：A、生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故选项错误；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁；故选项正确；
C、废旧金属的回收有利于节约资源；故选项正确；
D、铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；故选项正确；21世纪教育网
故选A．
点评：解答本题要充分理解铁，并且要充分理解节能环保的重要性．
15、下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A、青铜是人类历史上最早使用的合金
B、可以用铁筒配制农药波尔多液
C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D、铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
考点：合金与合金的性质；常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：从金属的性质：铁能与硫酸铜溶液反应，汞能破坏蛋白质，有毒，铝具有自我保护作用和合金的有关知识解答．
解答：解：A、人类历史上最早使用的合金是青铜，故A正确；
B、农药波尔多液是由熟石灰和硫酸铜晶体配制而成的，所以不能用铁筒配制，故B错误；
C、废旧电池中汞属重金属能破坏蛋白质，有毒，故C正确；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D正确．
故选B．21世纪教育网
点评：该题内容丰富，有助于学生了解常见金属的性质和树立环保意识．
16、废旧电器的某些部件含有Zn，Fe，Cu，Ag，Pt（铂），Au（金）等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理．先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体物质中不可能存在的金属是（ ）
A、Cu，Ag B、Zn，Fe
C、Cu，Pt D、Ag，Au
考点：金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性。
专题：推断混合物的可能组成；金属与金属材料。
分析：根据金属活动性顺序表及其应用可知：位于氢前面的金属能与常见的酸起反应，就是剩余固体物质不可能存在的物质．21世纪教育网
解答：解：A、铜和银都不能与盐酸起反应，剩余固体物质中一定能存在，A不符合题意；
B、锌和铁都能与盐酸起反应，剩余固体物质中不可能存在，B符合题意；
C、铜不能与盐酸起反应，剩余固体物质中一定能存在，C不符合题意；
D、银和金都不能与盐酸起反应，剩余固体物质中一定能存在，D不符合题意．
故选B．21世纪教育网
点评：本意主要考查了金属活动性顺表及其应用，只要记住了金属活动性顺表，理解了其应用就能解答此类题．
17、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来．金属是当今社会最不可缺少的材料之一．下列有关金属的说法不正确的是（ ）
A、铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原
B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金
C、生铁易生锈不耐蚀，但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁
D、废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染
18、下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B、自然界中的金属资源是取之不尽的
C、防治金属锈蚀﹑回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D、合理开发矿物﹑寻找金属代用品是保护金属资源的有效用途
考点：金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属资源的保护；金属的回收利用及其重要性。
专题：化学与环境保护；金属与金属材料。21世纪教育网
分析：根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源．
解答：解：
A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确．21世纪教育网
B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误．
C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%﹣40%，所以防止金属腐蚀可以保护金属．废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康．如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确．
D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少金属的使用，故D正确．
故选B．21世纪教育网
点评：本题考查了金属的性质以及金属资源的保护，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为Cu2+．其反应为2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2．现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，．则下列说法正确的是（ ）
A、残余固体全部是铜 B、残余固体可能为铁和铜的混合物
C、最后得到的溶液可能含有Fe3+ D、残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
考点：金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性。
专题：化学与环境保护；金属与金属材料。
分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内分别加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，利用此知识解决即可．
解答：解：此题中发生的化学反应有三个，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2
依元素守恒可知
步骤一：ag铜完全溶解后，变为ag铜离子，
步骤二：若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余，此时，残余固体（cg）应大于或等于ag，
依题意：a＞c可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来．
结论1：剩余固体为Cu，不可能有Fe剩．选A
步骤三：根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推导可知，溶液中还应有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu与Fe3+是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe3+
结论2：充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl2和CuCl2．
故选A21世纪教育网
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．
20、下列对金属和金属材料的认识中，不正确 的是（ ）
A、生铁和钢的性能完全相同 B、铁在潮湿的空气中容易生锈
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D、回收废旧金属有利于节约金属资源
考点：金属材料及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性。
专题：化学与环境保护；金属与金属材料。
分析：A、根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；
B、铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的铁；
C、赤铁矿的主要成分是氧化；
D、废旧金属的回收有利于节约资源．21世纪教育网
解答：解：A、生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故A选项错误；
B铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；故B选项正确；
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁；故C选项正确；
D、废旧金属的回收有利于节约资源；故D选项正确．
故选A．
点评：解答本题要充分理解铁和合金的性能，并且要充分理解节能环保的重要性．
二、填空题（共5小题）
21、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．21世纪教育网
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为 Zn ，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是 C （填字母序号）．
A．B．C．D．
实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为 取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢 ．21世纪教育网
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．
请回答：
①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是 ZnCl2 ；
②写出步骤①反应的化学方程式 Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是 Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2 ．
考点：影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常规题型。
分析：（1）①可从反应速率和氢气生成量两的方面来判断，镁、锌的反应速率要比铁快，由关系式计算可知m克铁生成m/28克氢气，m克锌可生成m/32克氢气，m克镁可生成m/12克氢气，镁反应最快生成氢气最多；锌反应比铁快生成氢气最少；铁反反应最慢生成氢气量居中．
②反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快．
③可设计反应物相同，一个加热，一个不加热的实验来比较反应速率．
（2）CuCl2、ZnCl2、FeCl2混合物与锌粉反应生成Cu、Fe和ZnCl2溶液，经过滤磁铁吸附可把铁，铜和氯化亚铁溶液分开．21世纪教育网
解答：解：（1）①镁、锌的反应速率要比铁快，并且由化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知m克铁生成m/28克氢气，m克锌可生成m/32克氢气，m克镁可生成m/12克氢气．图中B线反应快生成氢气少，可知对应的金属为锌；A线反应速率比锌慢可知为铁故答案为：Zn、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
②反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，可排除A、D；取质量相同的锌片生成的氢气质量相同故排除B，因此答案为C
③可设计反应物相同，一个加热，一个不加热的实验来比较反应速率，故答案为：取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢．
（2）①CuCl2、ZnCl2、FeCl2混合物与锌粉反应生成Cu、Fe和ZnCl2溶液，经过滤，把铜、铁和锌固体与ZnCl2溶液分开，滤液A为 ZnCl2溶液，磁铁吸附可把铁和铜、锌分开，因为步骤④后生成了铜，所以D为铜和乘余的锌粉，固体C为铁，锌粉与过量稀盐酸反应生成ZnCl2溶液故答案为：ZnCl2
②通过对①的分析可知答案为：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu、Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
③如果步骤④中盐酸不过量那么仍有锌粉存在，与浅绿色的FeCl2溶液反应溶液退色，如果盐酸过量则溶液不退色．故答案为：Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
点评：该题通过锌、铁、镁与盐酸之间的反应考查了反应速率的知识点，并通过回收有用原料增加了学生节约药品和爱护环境的意识．
22、实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气，可选用图中的第 C 套装置来净化．
其中左瓶中应盛 氢氧化钠溶液 以除去 酸雾 ；右瓶中应盛 浓硫酸 以除去 水蒸气 ．21世纪教育网
实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯净的硫酸锌晶体？ 向废液中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体 ．
23、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是： ③ （填序号）．
①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化
（2）若要测定井水的酸碱度，可选项用 pH试纸 来测定．
（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：
A、向废液中加入铁粉 B、向废液中加入稀盐酸
C、向废液中加入氢氧化钠 D、向废液中加入活性炭
你认为最合理的方案是 A ．
（4）水是常用的溶剂．若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用 50mL （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 47.5 mL水；④将两者置于烧杯中，用 玻璃棒 搅拌．
（5）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离，便于饮用．该设计与化学实验中的 过滤 操作原理是一致的．
考点：电解水实验；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；金属的回收利用及其重要性；溶液的酸碱性测定。21*cnjy*com
专题：物质的分离和提纯；结论探究；溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）能确认水是由氧元素和氢元素组成必须通过化学变化的反应来验证；
（2）测定溶液的酸碱度要用PH试纸；
（3）从硫酸铜溶液中回收铜，要用一种排在铜前面的金属去置换出铜；
（4）量筒的选择方法是比所量体积大并且接近；
（5）根据过滤的原理来考虑．
解答：解：（1）①②④发生的都是物理变化，不能说明水是由氧元素和氢元素组成，水的电解实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）若要测定井水的酸碱度，可选用 pH试纸来测定．
（3）从硫酸铜溶液中回收铜，要用一种排在铜前面的金属去置换出铜，只有A答案属于排在铜前面的金属；
（4）50g 5%的氯化钠溶液中需要氯化钠：50g×5%=2.5g，需要水：47.5g，量筒的选择方法是比所量体积大并且最接近的；
（5）过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的方法，茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离就是利用了这一原理．
故答案为：（1）③；（2）pH试纸；（3）A；（4）50mL，47.5；（5）过滤．
点评：通过回答本题要知道确认水是由氧元素和氢元素组成的实验必须是化学变化，从硫酸铜溶液中回收铜，要用一种排在铜前面的金属去置换出铜，要了解量筒的选择方法，明白过滤的原理．21世纪教育网
24、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有 导热性、导电性、延展性 ．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 高温铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化． ．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 ．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物． ．
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：
①操作I和操作II的名称是 ①过滤②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ．
考点：金属的物理性质及用途；常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；金属的回收利用及其重要性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验推断题。
分析：（1）根据图示，掌握常见金属的性质，明白金属和人类生活关系密切．
（2）熟悉铝制品的化学性质氧化性，知其在常温下易氧化；
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程有流程图示知：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；冶炼得到的生铁是铁的合金，属混合物，里面混有少量的杂质．
（4）对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再除去过量的铁，最后达到实验目的．
解答：解：（1）根据图象，结合常见金属的性质得知金属具有的物理性质有：导热性、导电性、延展性；21*cnjy*com
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，在现实生活中应用广泛，主要原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程有流程图示知：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；冶炼得到的生铁；当向生铁中加入过量稀盐酸时，铁完全反应产生气泡溶液变成浅绿，反应完全后有黑色不溶物，即里面混有少量的杂质（炭等）．故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物．21*cnjy*com
（4）从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，过滤后所得的固体里含有铁和铜，要想把铁除去，可用稀硫酸与铁反应，铜与硫酸不反应，过滤就得到铜了，再把两次所得滤液进行蒸发，即可得到硫酸亚铁晶体．故答案为：过滤、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：：（1）导热性、导电性、延展性；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物．
（4）过滤、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
点评：本题考查了常见金属的物理性质，铝的氧化性，生铁的冶炼过程及组成，废水的处理，化学方程式的书写等方面的内容，涉及知识面广，考查内容丰富，堪为好题．
25、（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 B （填字母，下同）．
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 A ．21*cnjy*com
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（3）铁锅生锈的主要原因是铁与 水 、 氧气 等物质发生了复杂的化学反应．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．
写出其中一个反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O _．
三、解答题（共5小题）
26、某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．
（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．21*cnjy*com
请将三种金属的元素符号填入下表：
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为 甲 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 可得到纯净的硫酸亚铁晶体 ．加入过量的金属X的目的是 使硫酸铜完全反应 ．21*cnjy*com
②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中 不溶性 的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ．
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方案评价题；物质的分离和提纯。21*cnjy*com
分析：题目对金属锰铁铜的金属活动性的探究是通过与相同的硫酸反应来实现的，在实验中要先区分是否反应，之后对能够反应的注意反应速率的对比，最后获得结论．而之后对于硫酸亚铁和硫酸铜溶液回收铜和硫酸亚铁，很容易受到上面锰铁铜实验的干扰，很容易认为锰可以用于该实验．这时就要考虑我们的实验目的，是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则．
解答：解：（1）金属锰铁铜金属活动的顺序的探究，题目给予的实验方案是分别加入到相同质量和质量分数的硫酸溶液中，并且告诉实验现象时锰产生气泡的速度比铁快，说明两者都比H活泼，且由于锰反应更快，所以锰比铁更活泼．而铜不反应，证明H＞Cu．三种金属和氢元素之间的位置关系就是：Mn＞Fe＞H＞Cu．
（2）要想从硫酸亚铁和硫酸铜的废液回收铜和硫酸亚铁晶体，首先要将硫酸铜除去，这就是要先除杂．而除杂的基本原则就是除去杂质，而不能引入的新的杂质．所以在将硫酸铜转化为铜的而过程中加入的药品一定要和硫酸亚铁有关，也就是要使用铁单质来实现该转化．很多同学容易受到上面金属活动探究的影响，认为锰也能够将硫酸铜转化为铜．但是不可以用来除去杂质硫酸铜，因为引入了MnSO4杂质．同时为了将杂质尽可能完全除去，我们加入的药品就要适当过量，所以在除杂时一般不加入状态和要除去杂质状态相同的药品，即液体中加固体或者气体，气体中加固体或者液体．（另外注意加入的铁一般不用铁条或者铁片，而是用铁粉，防止反应在固体表面发生后铜在表面附着，阻碍了反应的进行，从而导致最终铜粉内含有铁固体，且很难用酸类反应掉）．
故答案：
（1）
（2）①甲，可得到纯净的FeSO4晶体；使废液中的铜全部被置换出来
②不溶性，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑21*cnjy*com
点评：在做题过程中，有时前后之间有牵连，有时是没有关系的，所以在解题时就要分析清楚，避免干扰．
27、人们日常生活中离不开金属和金属材料，高科技、新材料的开发和利用也需要它．下面是小明同学对该部分知识的学习与探究．
（1）为探究铁和铜的金属活动性顺序强弱，请与小明一起完成
实验步骤
观察的现象
实验结论
（2）金属资源是有限的．小明和兴趣小组的同学欲从废液中（含AgNO3）回收纯净金属银．设计如下两种实验方案
上述实验方案中能够得到纯净金属银的是 方案一 ；
请你说出选择该方案而不选择另一方案的理由 方案二中的铜与稀硫酸不反应 ；写出该方案中产生金属银的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ．
考点：金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验设计题。21*cnjy*com
分析：本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的，在本题中方案二中得不到单质银．
解答：解：（1）要比较铁的性质比铜活泼，只要用硫酸铜溶液即可．（也可以把铁和铜分别放入稀盐酸中）
（2）两个实验方案中，方案二中的铜和银加入稀硫酸也无变化，因此得不到金属银，因此方案二不正确．
故答案为：（1）把铁丝插入硫酸铜溶液中；铁丝表面覆盖一层红色的物质；铁比铜活泼．（2）方案一 方案二中的铜与稀硫酸不反应 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．
28、某兴趣小组的同学为验证金属的化学性质，在实验室里将一小块黄铜（铜锌合金）放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤得固体和滤液．同学们对剩余固体以及滤液中溶质的成分展开讨论：
甲同学认为剩余固体中一定含有Cu，他猜想的理论依据是 在金属活动性顺序中，铜位于氢后不与酸反应 ．
乙同学认为剩余固体中可能还含有Zn，他猜想的理由是 稀硫酸量不足，锌有剩余 ．
如果甲同学的猜想是正确的，你认为滤液中的溶质一定含有 硫酸锌 ，可能含有 硫酸 ．
为了确定可能含有的物质是否存在，请你设计实验并完成实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤液倒入盛有锌粒的试管中
有气泡产生
该物质存在
实验后同学们对废液进行了处理并回收剩余金属，说出这样做的意义 防止腐蚀铁制下水管道 （只答一点）．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性；酸的化学性质。21*cnjy*com
专题：实验方法和过程的探究。
分析：根据金属活动性顺序，黄铜中铜不能与硫酸发生反应而锌可与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此把黄铜放入一定量稀硫酸中，过滤后的固体一定含有不与硫酸反应的铜，也可能由于锌（或硫酸）量不足而导致硫酸（或锌）有剩余；可采取再加入锌的方法检验剩余硫酸的存在．
解答：解：由于金属铜不能与硫酸发生反应，因此反应后剩余的固体中一定含有铜；
若剩余固体中含有锌，则可判断所加入稀硫酸量不足而未能完全反应黄铜中的锌；
黄铜中锌与硫酸反应生成硫酸锌，因此滤液中一定含有硫酸锌；如果加入稀硫酸过量，则滤液中还会含有未反应完的硫酸；21*cnjy*com
为检验滤液中含有硫酸，可向滤液中加入锌粒，观察到有气泡放出时，说明滤液中含有未完全反应的硫酸；
由于滤液中的硫酸能使铁质下水管道被腐蚀或者造成水体污染，因此需要对废液进行了处理；而回收剩余金属则可达到节约金属资源的目的．
故答案为：
在金属活动性顺序中，铜位于氢后不与酸反应（或金属活动性顺序等合理即可）；
稀硫酸量不足，锌有剩余；
硫酸锌，硫酸；
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤液倒入盛有锌粒的试管中
有气泡产生
防止腐蚀铁制下水管道（或防止污染水源或节约金属资源等，合理即可）．
点评：两种反应物进行反应时，会因一种反应物的过量或不足而造成另一反应物不足或剩余．
29、某工厂的废水中含有硫酸铜、硫酸，为处理水体污染并回收某种金属，向废水中加入过量的铁粉充分反应后，过滤，得滤渣和滤液．请按要求回答下列问题．21*cnjy*com
（1）向滤渣中加入足量的稀盐酸，再过滤，将滤渣洗涤，干燥，得金属铜；则加人稀盐酸的目的是 除去过量的铁粉 21*cnjy*com
（2）取滤液向其中加入适量的氢氧化钠溶液，得滤液和滤渣．则滤液中一定含有的溶质是 Na2SO4 （填化学式）．
30、探究1：物质的回收和利用21*cnjy*com
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜样品过滤→洗涤→干燥21*cnjy*com
方案二：铜样品过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是： 两个方案都正确，但方案一更好 ．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来） 2Cu+O22CuO ．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
实验方法
实验现象
实验结论
用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸
溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡
原溶液是澄清石灰水
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是 OH﹣ （写离子符号）．废液中一定不含有的溶质是（写化学式） HCl ．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，21*cnjy*com
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）2、CaCl2 和过量的BaCl2．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色 为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3 ；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．
考点：混合物的分离方法；化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性；物质的鉴别、推断。
专题：物质的分离和提纯。21*cnjy*com
分析：（1）对于两个方案，方案一：铜样品过滤→洗涤→干燥；方案二：铜样品过滤→洗涤→干燥；根据操作判定评价；
（2）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
探究2：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）根据物质的性质完成澄清石灰水的鉴别的表格；
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，根据酸碱指示剂变色的规律，可知则使废液呈红色的离子．根据题意推测废液中一定不含有的溶质．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：21*cnjy*com
①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．21*cnjy*com
解答：解：（1）对于两个方案，方案一：铜样品过滤→洗涤→干燥；方案二：铜样品过滤→洗涤→干燥；评价是：两个方案都正确，但方案一更好．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来） 2Cu+O22CuO．
探究2：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）完成澄清石灰水的鉴别：21*cnjy*com
实验方法
实验现象
实验结论
用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸
溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡
原溶液是澄清石灰水
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是 OH﹣．废液中一定不含有的溶质是：HCl．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
故答为：探究1．（1）两个方案都正确，但方案一更好．
（2）化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（CuSO4+Fe═Cu+FeSO4）
（3）化学方程式：2Cu+O22CuO．21*cnjy*com
探究2．（1）
实验方法
实验现象
实验结论
用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸．
溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡．
原溶液是澄清石灰水
（2）OH﹣，HCl．（3）②Ca（OH）2、CaCl2（漏填一种无分）
④溶液由红色刚好变成无色． 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．（漏填一种无分）
（4）化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaCl（等合理答案都对）
点评：主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能力．除杂的原则就是不引入新杂质，而且产物中最好有目标产物．
金属的回收利用及其重要性
一、选择题（共20小题）
1、根据你的生活经验，下列做法错误的是（ ）
A、提倡用节能灯替换家里的白炽灯
B、厨房内闻到较浓的燃气气味，立即关闭阀门并开窗通风
C、用聚乙烯塑料制作食品包装袋
D、将废旧电池直接丢进垃圾屋
2、对下列实验过程的评价正确的是（ ）
A、烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加硝酸银溶液即可
B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
C、某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱溶液
D、回收废旧金属，既可以节约资源，又可以防止环境污染
3、日常生活中，下列做法不正确的是（ ）
A、废旧电池集中回收处理 B、用小苏打治疗胃溃疡
C、不用的塑料袋，不随意丢弃，减少“白色污染” D、油锅着火用锅盖或青菜盖灭
4、下列有关叙述中正确的是（ ）
A、空气中含量最多的气体是氧气，约占78%
B、水、冰、干冰是同一物质
C、利用洗洁精的乳化作用来消除碗碟上沾有的油污
D、我国铁矿资源十分丰富，废弃的钢铁制品根本不需回收
5、“节能减排，我有责任”．下列实验操作不符合节约原则的是（ ）
A、甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
B、乙学生配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用
C、丙学生用高锰酸钾分解制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D、丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收
6、易拉罐“汽水”是很多同学喜欢的饮料，下列有关说法中错误的是（ ）
A、喝了汽水以后，常常会打嗝．说明气体的溶解度与温度有关
B、“汽水”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将变小
C、用铝合金制作易拉罐，是利用了该材料具有良好的延展性
D、罐上标有回收标志，是提醒人们注意保护环境，节约资源21世纪教育网版权所有
7、下列有关金属的说法正确的是（ ）
A、铝有很好的抗腐蚀性 B、纯铝的硬度大于铝合金
C、钢是纯净物 D、钢铁严重锈蚀后不值得回收
8、下列有关金属的说法错误 的是（ ）
A、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
9、下列有关金属的说法错误的是（ ）
A、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量21世纪教育网版权所有
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
10、下列有关金属的说法不正确 的是（ ）
A、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B、地壳中含量最高的金属元素是铝
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
11、下列有关金属的说法不正确的是（ ）
A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B、钛具有极强的抗腐蚀性，可用来制造轮船外壳
C、铁锅使用后应擦拭干净，以防生锈
D、废弃易拉罐无利用价值，不用回收
12、北京2008 奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷（C3H8）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．以下有关“样云”中使用材料的说法不正确的是（ ）
A、铝合金质轻且延展性好
B、铝合金比铝的硬度小
C、燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水
D、火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料
13、下列关于金属的说法中，正确的是（ ）
A、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制炊具、医疗器械等
B、回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
C、银导电性比铜好，所以常用银作电线B而不用铜
D、篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
14、下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（ ）
A、生铁和钢的性能相同 B、赤铁矿的主要成分是氧化铁
C、回收废旧金属有利于节约资源 D、铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同
15、下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A、青铜是人类历史上最早使用的合金
B、可以用铁筒配制农药波尔多液
C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D、铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化21世纪教育网版权所有
16、废旧电器的某些部件含有Zn，Fe，Cu，Ag，Pt（铂），Au（金）等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理．先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体物质中不可能存在的金属是（ ）
A、Cu，Ag B、Zn，Fe
C、Cu，Pt D、Ag，Au
17、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来．金属是当今社会最不可缺少的材料之一．下列有关金属的说法不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原
B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金
C、生铁易生锈不耐蚀，但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁
D、废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染
18、下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B、自然界中的金属资源是取之不尽的
C、防治金属锈蚀﹑回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D、合理开发矿物﹑寻找金属代用品是保护金属资源的有效用途
19、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为Cu2+．其反应为2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2．现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，．则下列说法正确的是（ ）
A、残余固体全部是铜 B、残余固体可能为铁和铜的混合物
C、最后得到的溶液可能含有Fe3+ D、残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
20、下列对金属和金属材料的认识中，不正确 的是（ ）
A、生铁和钢的性能完全相同 B、铁在潮湿的空气中容易生锈
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D、回收废旧金属有利于节约金属资源
二、填空题（共5小题）21世纪教育网版权所有
21、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为 _________ ，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为 _________ ．
②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是 _________ （填字母序号）．21世纪教育网版权所有
A．B．C．D．
实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为 _________ ．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．21世纪教育网版权所有
请回答：
①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是 _________ ；
②写出步骤①反应的化学方程式 _________ ；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是 _________ ．
22、实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气，可选用图中的第 _________ 套装置来净化．
其中左瓶中应盛 _________ 以除去 _________ ；右瓶中应盛 _________ 以除去 _________ ．
实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯净的硫酸锌晶体？ _________ ．21世纪教育网版权所有
23、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是： _________ （填序号）．
①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化
（2）若要测定井水的酸碱度，可选项用 _________ 来测定．
（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：
A、向废液中加入铁粉 B、向废液中加入稀盐酸
C、向废液中加入氢氧化钠 D、向废液中加入活性炭
你认为最合理的方案是 _________ ．
（4）水是常用的溶剂．若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用 _________ （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 _________ mL水；④将两者置于烧杯中，用 _________ 搅拌．
（5）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离，便于饮用．该设计与化学实验中的 _________ 操作原理是一致的．
24、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有 _________ ．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 _________ ．21世纪教育网版权所有
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 _________ ．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
_________ ．
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：21世纪教育网版权所有
①操作I和操作II的名称是 _________ ．
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 _________ ．
25、（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 _________ （填字母，下同）．
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________ ．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（3）铁锅生锈的主要原因是铁与 _________ 、 _________ 等物质发生了复杂的化学反应．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．
写出其中一个反应的化学方程式 _________ _．
三、解答题（共5小题）
26、某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．
（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．
请将三种金属的元素符号填入下表：
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为 _________ （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 _________ ．加入过量的金属X的目的是 _________ ．
②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中 _________ 的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 _________ ．21世纪教育网版权所有
27、人们日常生活中离不开金属和金属材料，高科技、新材料的开发和利用也需要它．下面是小明同学对该部分知识的学习与探究．
（1）为探究铁和铜的金属活动性顺序强弱，请与小明一起完成
实验步骤
观察的现象
实验结论
（2）金属资源是有限的．小明和兴趣小组的同学欲从废液中（含AgNO3）回收纯净金属银．设计如下两种实验方案
上述实验方案中能够得到纯净金属银的是 _________ ；
请你说出选择该方案而不选择另一方案的理由 _________ ；写出该方案中产生金属银的化学方程式 _________ ．21世纪教育网版权所有
28、某兴趣小组的同学为验证金属的化学性质，在实验室里将一小块黄铜（铜锌合金）放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤得固体和滤液．同学们对剩余固体以及滤液中溶质的成分展开讨论：
甲同学认为剩余固体中一定含有Cu，他猜想的理论依据是 _________ ．
乙同学认为剩余固体中可能还含有Zn，他猜想的理由是 _________ ．
如果甲同学的猜想是正确的，你认为滤液中的溶质一定含有 _________ ，可能含有 _________ ．
为了确定可能含有的物质是否存在，请你设计实验并完成实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
_________
_________
该物质存在
实验后同学们对废液进行了处理并回收剩余金属，说出这样做的意义 _________ （只答一点）．
29、某工厂的废水中含有硫酸铜、硫酸，为处理水体污染并回收某种金属，向废水中加入过量的铁粉充分反应后，过滤，得滤渣和滤液．请按要求回答下列问题．21世纪教育网版权所有
（1）向滤渣中加入足量的稀盐酸，再过滤，将滤渣洗涤，干燥，得金属铜；则加人稀盐酸的目的是 _________
（2）取滤液向其中加入适量的氢氧化钠溶液，得滤液和滤渣．则滤液中一定含有的溶质是 _________ （填化学式）．
30、探究1：物质的回收和利用
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜样品过滤→洗涤→干燥21世纪教育网版权所有
方案二：铜样品过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是： _________ ．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式： _________ ．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来） _________ ．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
实验方法
实验现象
实验结论
_________
_________
原溶液是澄清石灰水
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是 _________ （写离子符号）．废液中一定不含有的溶质是（写化学式） _________ ．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：21世纪教育网版权所有
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的 _________ 和过量的BaCl2．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至 _________ 为止，其目的是除去 _________ ；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式： _________ ．
