答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是（ ）
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A、a处 B、b处
C、c处 D、以上都有可能
考点：金属活动性的探究；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：实验性简答题。
分析：铁是一种比较活泼的金属，在潮湿的空气中容易生锈，铁在生锈的条件是与水和氧气同时接触，缺少一个条件就很难生锈．
解答：解：A、a处的铁只与空气接触，没有接触水，所以生锈较慢，故此项错误．
B、b处的铁与氧气和水同时接触，因此最易生锈，故此项正确．
C、c处的铁只与水接触，没有接触氧气，所以不易生锈，故此项错误．
D、因为b处生锈最快，所以此项错误．21世纪教育网版权所有
故选B
点评：有些反应的发生需要多个条件同时存在，缺一不可，如金属生锈一般需要水和氧气同时存在．21世纪教育网版权所有
2、如右图所示，光亮的铁钉在下列几种情况下，锈蚀速度由快到慢得顺序为（ ）
A、①②③ B、①③②
C、②③① D、②①③
验规律的探究等．本题通过实验现象和分析，得到了得到了铁生锈的条件，属于实验结论的探究．同学们要具体分析，综合掌握．本题型主要出现在选择题和实验题中．
3、已知铁锈主要成分：Fe2O3?H2O，下列是某同学探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要做的实验是（ ）
A、①② B、③④
C、⑤⑥ D、④⑤⑥21世纪教育网版权所有
考点：探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用。
专题：结合课本知识的信息；元素质量守恒。
分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水充分接触．
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．
解答：解：铁锈中含有铁元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素和碳元素，所以铁生锈与氮气和二氧化碳无关．
故选C．
点评：解答本题要充分理解质量守恒定律的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．21世纪教育网版权所有
4、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、只有a管中的铁钉会锈蚀 B、L端与R端的液面高度仍然保持一致
C、该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关 D、常温下b管中的铁钉很难锈蚀
考点：探究金属锈蚀的条件；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：常规题型。
分析：铁在空气中生锈，主要是铁跟水和氧气等物质相互作用的结果，通过a、b两管中反应条件的比较a管中有水反应速度应快些，气压相对低了，红墨水的水平就变化了．
解答：解：
A、只有a管中的铁钉会锈蚀．b管中是干燥的空气，铁在干燥的空气中很难生锈．故A正确
B、L端与R端的液面高度仍然保持一致 铁在空气中生锈，主要是铁跟水和氧气等物质反应，a管中有水反应速度应快些，气压相对低了，红墨水的水平就升高了．故B错误
C、该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关 实验结果是L端红墨水上升了，说明a管中铁生锈快，证明铁的生锈与水和空气有关．故C正确1世纪教育网
D、常温下b管中的铁钉很难锈蚀 铁在干燥的空气中很难锈蚀，故D正确的．
故选B．
点评：本题通过实验探究的方法考查了铁锈蚀的条件，培养了学生的实验探究能力．
5、化学反应往往需要在一定的条件下进行，人类通过控制或改变反应条件可以加快或减慢甚至阻止反应进行．下列措施中能加快化学反应速率的是（ ）
A、食品袋里常放一小袋“脱氧剂” B、农村做饭时用鼓风机吹灶火1世纪教育网
C、铁制品表面涂油漆 D、埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦
6、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：影响化学反应速率的因素探究；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；燃烧与燃烧的条件。
专题：化学与环境保护。
分析：A、铁门表面喷漆可减缓铁的腐蚀速率；1世纪教育网
B、橡胶里加炭黑主要是为了提高橡胶的强度；
C、扇子扇煤炉火，可增大O2的浓度，从而加快其反应速率；
D、将木头稍稍烤焦埋在土壤中，可减慢木头腐烂的反应速率．
解答：解：A、铁制品表面涂油漆以阻止铁与空气中水、氧气的接触，防止或减缓铁的锈蚀，此举应属减慢甚至阻止反应进行；
B、橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性；
C、用扇子扇炉火使燃料与氧气充分接触，使燃烧更为剧烈；此举应属加快反应的进行；
D、埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦而使木电线杆表面形成黑色炭层，炭的化学性质稳定，常温下不能其它物质反应，而延长电线杆的使用寿命；此举应属减慢甚至阻止反应进行．
故选C．
点评：对熟悉的变化进行新的分析，紧扣新情景的要求，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法．
7、下列实验的结论不合理的是（ ）
A、左试管比右试管放出气泡快﹣MnO2比CuO的催化效果好
B、U形管中右侧液面下降﹣NH4NO3溶于水时吸热
C、分液漏斗中的水不断滴下﹣该装置漏气
D、U形管中左侧液面上升﹣铁生锈需要与水和氧气同时反应
8、下列原因与举例不相符合的是（ ）
原 因
举 例
A
反应条件不同，生成物可能不同
铁在潮湿的空气中生锈，在氧气中燃烧
B
反应物的接触面积不同，反应现象可能不同
硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同
C
反应物的量不同，生成物可能不同
碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧
D
物质的浓度不同，化学性质可能不同
浓硫酸和稀硫酸
A、选A B、选B
C、选C D、选D1世纪教育网
考点：影响化学反应速率的因素探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件。1世纪教育网
专题：规律探究。
分析：A、相同的反应物在不同的条件下会产生的物质不同
B、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是说明了反应物的浓度不同
C、碳在氧气充足时生成二氧化碳，在氧气不足时生成一氧化碳
D、浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸没有
解答：解：A、铁在潮湿的空气中和在氧气中燃烧产生的物质不同，这是由于反应条件不同而导致的，故A对1世纪教育网
B、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是由于氧气的浓度不同，不是接触面积不同，故B错
C、碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧后的产物不同，是由于氧气的量不同，这与题给的原因相同，故C对
D、浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，是由于它们的浓度不同而造成的，故D对
故选B1世纪教育网
点评：熟练掌握常见物质的性质，并明确在不同的条件下会得出不同的产物．
9、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等．一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红．原保鲜剂可能是（ ）
A、木炭粉 B、铝粉
C、还原性铁粉 D、氧化铜粉末
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：金属与金属材料。
分析：从反应物的黑色和生成物的红色考虑，又知铁单质有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，即可进行解答．1世纪教育网
解答：解：A、木条化学性质稳定，即使被氧化也生成二氧化碳或一氧化碳，不会出现红色物质，所以A不正确；
B、铝是银白色的，再说铝在空气中易氧化生成白色的氧化铝，所以B不正确；
C、铁单质有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，所以C正确；
D、氧化铜只有在加热或高温时被还原成红色的铜，所以D不正确．
故选C．1世纪教育网
点评：本题实际考查了铁锈蚀的条件：水和空气．
10、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（ ）
A、生成的铁锈是一种混合物 B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C、CaO保护食品的效果比铁粉好 D、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：物质的性质与用途。
分析：根据铁生锈的因素以及氧化钙的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而可以作干燥剂，铁生锈需要有氧气和水并存，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气．
解答：解：1世纪教育网
A、铁与氧气和水反应生成的铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈属于混合物，故A正确；
B、铁生锈需要水和氧气并存，故铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应，故B正确；
C、铁生锈需要有氧气和水并存，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气，故其干燥效果比氧化钙好，故C错误；
D、氧化钙具有腐蚀性，铁粉不能使用，所以两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氧化钙和铁粉作食品干燥剂的知识，完成此题，可以依据氧化钙及铁粉的性质进行．
11、下列物质既能用作食品脱氧剂，又能用作食品干燥剂的是（ ）
A、生石灰 B、铁粉1世纪教育网
C、浓硫酸 D、烧碱
12、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．生产上多在食品中放人一小包Ca0粉末，可使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放人一小包铁粉（包裹在多孔泡沫材料中），铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（ ）
A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B、Ca0干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
C、铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
D、生成铁锈的主要成分是氧化铁
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途。
专题：化学与生活。1世纪教育网
分析：根据铁生锈的因素以及氧化钙的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而可以作干燥剂，铁生锈需要有氧气和水并存，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气．
解答：解：A、氧化钙具有腐蚀性，铁粉不能食用，所以两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样，故A正确；
B、铁生锈需要有氧气和水并存，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气，故其干燥效果比氧化钙好，故B错误；
C、铁生锈需要水和氧气并存，故铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应，故C正确；
D、铁与氧气和水反应生成的铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈属于混合物，故D正确；
故选B．1世纪教育网
点评：本题考查了氧化钙和铁粉作食品干燥剂的知识，完成此题，可以依据氧化钙及铁粉的性质及反应条件进行分析．
13、某同学对下列四个实验方案的设计中不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验生石灰是否变质
方案
加稀硫酸
加适量稀盐酸
加锌粒
滴加稀盐酸，通入澄清石灰水
A、选A B、选B
C、选C D、选D1世纪教育网
考点：物质除杂或净化的探究；金属锈蚀的条件及其防护；物质的鉴别、推断。
专题：简单实验方案的设计与评价。
分析：A、根据硫酸会与氢氧化钠反应进行分析；
B、根据金属氧化物会与酸反应进行分析；
C、根据酸会与活泼金属反应进行分析；
D、根据盐酸会与碳酸钙进行分析．
解答：解：A、硫酸既会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，除去杂质时，也会除去主要物质，故A错误；
B、盐酸会与氧化铁反应而将铁锈溶解，故B正确；
C、盐酸会与锌粒反应，加入锌粒，会产生气泡，说明有盐酸；无气泡，说明是氯化钠荣格．故C正确；
D、生石灰会变质成碳酸钙，加入盐酸如果有气泡，说明发生了变质，无气泡，说明不变质，故D正确；
故选A．1世纪教育网
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
14、小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（ ）
选项
实验目的
方案1
方案2
①
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
加水溶解
加稀硫酸
②
清洗铁制品表面的铁锈
加稀盐酸
用水洗涤
③
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
加锌粒
加石蕊试液
④
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
点燃
通入澄清石灰水
A、① B、②
C、③ D、④
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别。
专题：物质的分离和提纯；物质的鉴别题；简单实验方案的设计与评价。
分析：①根据氢氧化钠会与硫酸反应进行分析．
②根据水不会溶解铁锈进行分析．1世纪教育网
③根据酸会与活泼金属反应，也会是石蕊变色进行分析．
④根据一氧化碳具有可燃性进行分析
解答：解：A、①氢氧化钠和碳酸钠都极易溶于水，加水溶解不会分离；硫酸既会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，达不到除杂的目的，故A错误．
B、②盐酸可以除去铁表面的铁锈，但是水不会将铁锈溶解，故B错误．
C、③盐酸会与锌反应放出气体而氯化钠不会，可以鉴别；盐酸会使石蕊变红，氯化钠不会使石蕊变色，可以鉴别，故C正确．
D、④一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不能被点燃，故D错误．
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与物质反应，不会生成新的杂质．
15、下列实验能够达到对应的实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
确定石蜡成分中含有碳元素
探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
A、A B、B
C、C D、D
16、下列实验设计能达到实验目的是（ ）21cnjy
A、A B、B
C、C D、D
考点：化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件。
专题：实验方案评价题。
分析：评价一个实验方案要首先根据实验原理结合物质的性质，看能否达到实验目的，其次要从反应现象所能得到的结论进行分析判断．
解答：解：A、将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水或和水反应，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，故不能达到实验目的；
B、因为蜡烛中含有碳元素，不充分燃烧时有碳生成，用冷碟子能得到黑色的碳粉，能达到目的；
C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度有关，不能证明是否需要氧气，故不能达到目的，不合题意；
D、图示实验只能说明铁在水中不易生锈，应补充一个铁钉不与水接触的实验，故不能达到实验目的，不合题意．
故选B
点评：本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键，以及控制变量法的正确应用，难度较大．21cnjy
17、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A、用过滤的方法把硬水变成软水 B、用洁厕精来除去铁锈
C、用食醋来区别小苏打和食盐 D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
考点：化学实验方案设计与评价；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断。
专题：简单实验方案的设计与评价。21cnjy
分析：根据物质的性质进行分析，硬水与软水的区别是所含的可溶性钙镁化合物量不同，可以通过煮沸的方法减少可溶性钙镁化合物，从而实现软化，洁厕剂中含有盐酸，能与铁锈反应，小苏打碳酸氢钠能与醋酸反应生成二氧化碳，蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能产生炭黑．
解答：解：A、硬水与软水的区别是所含的可溶性钙镁化合物量不同，可以通过煮沸的方法减少可溶性钙镁化合物，从而实现软化，过滤不能除去可溶性钙镁化合物，故A错误；
B、洁厕剂中含有盐酸，能与铁锈反应，可以使用洁厕精来除去铁锈，故B正确；
C、小苏打碳酸氢钠能与醋酸反应生成二氧化碳，而食盐与醋酸不反应，所以可以使用食醋来区别小苏打和食盐，故C正确；
C、蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能产生炭黑，所以把冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得少量炭黑，故D正确，
故选A．
点评：本题考查了有关物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
18、下列每组对比实验不能达到实验目的是（ ）
选项
实验设计
实验目的
实验一
实验二
A
将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
催化剂对化学反应速率的影响
B
将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封
将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没
铁生锈是水和氧气共同作用的结果
C
将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
D
将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
酸雨危害的模拟实验
A、选A B、选B
C、选C D、选D
19、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）21cnjy
A、用铜丝等材料探究铜生锈的条件 B、用自制净水器把浑浊的河水变为纯净水
C、用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D、用纯碱溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”
考点：化学实验方案设计与评价；水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。21cnjy
专题：实验方案评价题。
分析：A、可以通过观察铜丝生锈的环境来作出判断
B、自制净水器能除去水中的不溶性杂质，
C、羊毛纤维为蛋白质类的纤维在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味
D、碳酸钠的腐蚀性不强难以制作出叶脉书签
解答：解：A、通过观察铜生锈的环境来得出铜生锈的条件可以达到目的，故A对；
B、自制净水器能除去水中的不溶性杂质，除不去可溶性杂质，得不到纯水，故B错误；
C、羊毛纤维为蛋白质类的纤维在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而棉纤维没有，故C对
D、碳酸钠的腐蚀性不强难以使叶片腐蚀达到理想的效果，故D错
故选BD
点评：能够熟练的利用所学的化学知识来解决生活中常见的问题，并能够对所给的实验进行正确的判断和评价．
20、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
清洗铁制品表面的铁锈
检验氢氧化钠溶液是否变质
除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳
鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液
方案1
用适量稀盐酸洗
滴加稀盐酸
点燃
滴加酚酞溶液
方案2
用适量稀硫酸酸洗
滴加酚酞溶液
将气体通入澄清石灰水
加入盐酸
A、A B、B
C、C D、D
考点：化学实验方案设计与评价；气体的净化（除杂）；金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别。21cnjy
专题：物质的鉴定题；物质的鉴别题；简单实验方案的设计与评价。
分析：可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
A、根据金属氧化物的化学性质分析，金属氧化物能和酸反应；
B、氢氧化钠变质成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性；21cnjy
C、除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应；
D、鉴别物质时要有明显的现象．
解答：解：
A、清洗铁制品表面的铁锈，方案一：加适量稀盐酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，合理；方案二：用适量稀硫酸酸洗，氧化铁与硫酸反应，合理；故不正确．
B、检验氢氧化钠是否变成碳酸钠，方案一：滴加稀盐酸，碳酸钠能和盐酸生成气体，可以鉴别，合理；方案二：加滴加酚酞试液，都变红色，不能鉴别，不合理．符合题意．
C、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，方案一，用点燃的方法不合理，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧．所以C不符合题意．
D、鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液，用酚酞试液可鉴别，方案一可行，方案二加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应，但没有现象，不能鉴别，不合理；故符合题意；
故选BD
点评：除去铁制品表面的铁锈，可用稀盐酸，因为铁锈的主要成份氧化铁会与盐酸发生反应，但盐酸不能过量，因为铁也会和盐酸发生反应．
二、填空题（共5小题）
21、以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是 A （填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是 使集气瓶内空气中的氧气能充分消耗 ；B中玻璃棒的主要作用是 搅拌散热 ．
（3）经过一段时间后，C中的实验现象为 U型管中左边液面上升，右边液面下降 ．
22、铝和铜是日常生活和生产中重要的金属．金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一．
（1）为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验：
①先用砂布将金属表面擦光亮．
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察 到如下现象：
金 属
钛
铝
铜
与盐酸反应
放出气体缓慢
放出气泡快
无现象
依上表现象推断三种金属的活动性顺序 铝 ＞ 钛 ＞ 铜（填元素符号也得分） ．
（2）根据三种金属的性质或用途等回答下列问题：
①在空气中铝和铜都比铁有较强的抗腐蚀性，其原理是否相同， 不同 ，其理由是 铝虽然比铁活泼，但铝表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，铜比铁不活泼，所以比铁不易锈蚀 ．21cnjy
②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜 锈，又俗称铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]．用你学过的一种常见物质 稀盐酸或稀硫酸 （填名称）通过化学反应帮小林同学除去铜锈．
③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的 抗腐蚀 性．
考点：金属活动性的探究；常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：金属与金属材料。
分析：可以根据铜、铝、钛的物理性质和化学性质进行分析、判断和解答．铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜，钛有较强的抗腐蚀性．
解答：解：（1）由现象可以看出反应最快的是铝，其次是钛，无明显现象是铜．所以根据反应快慢与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：铝＞钛＞铜．
（2）①铝虽然比铁活泼，但铝能在空气中被氧化，其表面形成一层致密结实的氧化膜，起到保护作用，而铜比铁不活泼，比铁不易锈蚀；
②[Cu2（OH）2CO3]含有氢氧根与碳酸根可考虑用酸除掉．
③海水中数年，取出后仍光亮如初，说明钛的抗腐蚀性很强．
故答案为：（1）铝 钛 铜（2）①铝虽然比铁活泼，但铝表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，铜比铁不活泼，所以比铁不易锈蚀 ②稀盐酸或稀硫酸；③抗腐蚀
点评：该题是对金属的性质的考查，解题的关键是掌握铝铜钛三种金属的物理及化学性质．
23、在学校药品室发现一卷放置已久的镁带，表面有一层白色固体．
提出问题：镁带变质了吗？
查阅资料：（1）镁久置于潮湿空气中会变成碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]
（2）碱式碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳．
（3）镁与冷水不反应．21cnjy
进行猜想：猜想一：镁带没有变质．
猜想二：镁带部分变质生成了碱式碳酸镁．
猜想三：镁带完全变质生成碱式碳酸镁．
实验探究：
①同学们设计了如下图中图一所示的实验，根据实验结果可以否定猜想 一 （填编号，下同）．
②为了进一步探究另两种猜想，同学们收集图一所示实验中产生的无色气体，用图二所示的实验装置继续实验：
Ⅰ．按ABCD的顺序连接好仪器，仪器的接口顺序是a acbde f．
Ⅱ．A中有明显变化，其现象是 石灰水变浑浊 ，反应方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．21*cnjy*com
B装置的作用是 除去CO2气体 ；C装置的作用是 检验CO2气体是否除尽 ．
Ⅲ．C中无明显变化，若D中收集到无色气体，则可证明猜想 二 成立，D中收集到的气体是 氢气 ；
若D中没有收集到无色气体，刚证明猜想 三 成立．
考点：药品是否变质的探究；气体的净化（除杂）；二氧化碳的检验和验满；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：科学探究。21*cnjy*com
分析：（1）镁带如果没有变质根据资料（3）知：就不会与冷水反应而溶解，与盐酸反应只能生成氢气（在金属活动性顺序中位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢，生成氢气）．
（2）镁带如果部分变质，加入稀盐酸，会生成H2和CO2（根据资料2知）．
（3）通过澄清石灰水，可以检验气体中是否含有CO2（澄清石灰水遇到CO2会变浑浊），通过氢氧化钠溶液可以除去CO2（氢氧化钠可以与CO2反应，所以常用氢氧化钠的浓溶液来达到除尽CO2的目的）．
（4）图二中的A、B、C装置为洗气装置，气体应“长管进，短管出”．若通反了，会导致装置内液出喷出．
解答：解：①据图1知，白色固体中加入水后有部分溶解，说明镁带已经变质，因为镁不溶于水，也不会与水反应．故答案为猜想一．
②该题是通过检验生成的气体的成分来确定镁带是完全还是部分变质的．通过洗气瓶时，应“长管进，短管出”，故I答案为：acbde21*cnjy*com
II：CO2与澄清石灰水中的Ca（OH）2反应会生成不溶性的CaCO3而变浑浊，这个原理可于检验气体中是否含有CO2，通过B装置氢氧化钠溶液是为了除去CO2气体，再通过C装置是为了检验气体中的CO2是否除尽．若CO2已经除尽，D装置中仍能收集到一定的气体，则该气体的剩余部分只能是氢气，就可以确定镁带为部分变质；若收集不到氢气，则说明为完全变质．故II答案：石灰水变浑浊、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、除去CO2气体、检验CO2气体是否除尽；III答案为：二、氢气、三
点评：本题主要考查了学生对洗气瓶的接口问题、CO2与氢氧化钠、氢氧化钙反应的现象、用途的知识，同时锻炼了学生的审题能力和综合分析能力．
24、为了防治月饼变质，通常在月饼的包装中放入一小袋的“防腐剂”，这种“防腐剂”是铁粉．试分析这种防腐剂防止月饼变质的化学原理 铁与氧气和水反应生成铁锈 ．
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1538℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
从物理性质分析： 铜熔点低易铸造 ；
从化学性质分析： 铜常温下化学性质稳定 ．
25、全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中（如图所示），定期观察并记录现象．请回答下列问题：21*cnjy*com
（1）试管 A 中的铁钉最易生锈．
（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是 氧气 和 水 ．
（3）铁生锈的实质是 铁被氧化 ，铁锈的主要成份是 氧化铁 ，特点是 疏松多孔的物质 ．
（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 表面涂防锈油 ； 烧涂搪瓷 ．
考点：探究金属锈蚀的条件；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：标签图示型；化学实验与探究。
分析：根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，防锈措施进行分析解答本题．
解答：解：根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，可知：
（1）试管 A中的铁钉最易生锈，故选A；21*cnjy*com
（2）根据铁制品锈蚀的过程，钢铁锈蚀的条件是氧气和水，故答案为：氧气；水；
（3）铁生锈的实质是铁被氧化，铁锈的主要成份是氧化铁，特点是疏松多孔的物质，故答案为：铁被氧化；氧化铁；疏松多孔的物质；
（4）防止钢铁锈蚀的措施：表面涂防锈油；烧涂搪瓷；制成合金；电镀其他金属等，故答案为：表面涂防锈油；烧涂搪瓷．
点评：本题考查铁生锈的条件和防锈的措施，并能应用到生活当中．
三、解答题（共5小题）
26、某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
[猜想与假设] 21*cnjy*com
该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质．
[猜想分析]
①影响右侧导管中的液面升高的物质是 氧气 ．
②不可能含有氯化铁，理由是 氯化铁溶于水 ．
③一定含有碳，理由是 铁钉是铁合金，含有碳 ．
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是 稀盐酸 ．
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是 取少量黑色固体于试管中，向试管中加入一定量稀盐酸，如有气体产生，则证明黑色固体中含有铁，否则，不含有铁 ．
结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快．
考点：猜想与事实验证；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：实验性简答题；科学探究。
分析：[猜想分析]根据铁生锈发生的反应和铁钉的构成分析，氯化铁溶于水；
[实验验证]根据铁能和盐酸反应，碳和盐酸不反应分析解答．
解答：解：【猜想分析】：
①液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压．故答案为：氧气；
②因为氯化铁易溶于水，所以试管底部的黑色固体物质不是氯化铁．故答案为：氯化铁溶于水．
③因为铁钉是铁合金，含有碳，所以试管底部的黑色固体物质中含有碳．故答案为：铁钉是铁合金，含有碳．
[实验验证]
①因为碳不溶于盐酸，验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是稀盐酸．故答案为：稀盐酸
②铁能和盐酸反应放出气体，检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是加入稀盐酸，故答案为：取少量黑色固体于试管中，向试管中加入一定量稀盐酸，如有气体产生，则证明黑色固体中含有铁，否则，不含有铁
点评：解答本题要掌握铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
27、人类生活和生产都离不开金属．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质 导电性 ，对应的用途 用作电线 ．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是 铁制品与空气（氧气）和水同时接触 ．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石、石灰石和 焦炭 ．炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
（4）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a、将大小一样的镁片和铁片分别放入到溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；
b、将铜片放入到硝酸银溶液中．
请回答：
①在实验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法．在步骤a中，所控制的实验条件是 金属大小 、 酸的质量分数 、 酸的体积 、 同种酸 ．
②通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是 镁与盐酸反应有大量气泡产生，比铁与盐酸反应剧烈 ．
③步骤b中的实验现象是 铜片上附着银白色固体，溶液变为浅蓝色 ．
④小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的实验步骤是 将铁片放入硫酸铜溶液中 ．
考点：金属活动性的探究；金属的物理性质及用途；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：本题首先指出金属铜的导电性，体现了性质决定用途．还要记住铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中易生锈；以及炼铁的原料和反应的原理．然后考查了利用控制变量法，设计实验来验证金属的活动性．实验a中改变的是不同的金属，其它量不变，由实验现象镁片表面的气泡又多又快，得出镁比铁活泼．b中将铜片放入到硝酸银溶液中，会看到铜片表面有黑色物质；要证明四种金属的活泼性，还需要设计一个实验，证明铁比铜活泼．
解答：解：（1）铜的导电性居第二位，被用作电线和各种电器的制作．故答案为：导电性，用作电线
（2）铁在潮湿的空气中易生锈，因此是铁与氧气和水同时接触．故答案为：铁制品与空气（氧气）和水同时接触
（3）炼铁的固体原料有铁矿石、石灰石和焦炭，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，要注意化学式的书写和配平．故答案为：焦炭；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）①将大小一样的镁片和铁片分别放入到溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中，只控制了镁和铁是不同的金属，其它条件保持不变．故答案为：金属大小、酸的质量分数、酸的体积、同种酸
②通过步骤a的现象镁片表面的气泡又多又快，铁的比较慢，得出镁比铁活泼．故答案为：镁与盐酸反应有大量气泡产生，比铁与盐酸反应剧烈
③步骤b中的实验现象是：铜片上附着银白色固体，溶液变为浅蓝色．故答案为：铜片上附着银白色固体，溶液变为浅蓝色
④还需要进行一个实验是：证明铁比铜活泼．故答案为：将铁片放入硫酸铜溶液中（合理即可）
点评：本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和实验过程的探究和评价，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．金属的活动性顺序是中考的热点内容，本题既考查了实验现象的描述、又考查了学生的实验设计能力，还与生活实际相联系，综合性比较强．本考点经常出现在实验题中，同学们要认真掌握．
28、人们的生活离不开金属材料，金属与合金的性质、变化和防腐值得我们深入研究．
（1）某化学兴趣小组为探究铁、铜、银的活动性顺序，设计了用铁丝、铜丝和硝酸银溶液，只用一只试管，只取一次硝酸银溶液进行实验的探究方案．请你和他们一起填写下表．
实验步骤
观察到的实验现象
①在试管中加入少量硝酸银溶液，插入 铜丝 ，充分反应．
溶液逐渐变蓝色； ；
铜丝表面附着一层黑色（或灰黑色）物质 ．
②在①所得的溶液中，插入 铁丝 ，充分反应．
溶液逐渐变成浅绿色 ；
铁丝表面附着一层红色物质 ．
通过以上实验探究，证明三种金属活动性顺序为：铁＞铜＞银．
（2）北海市合浦县汉墓出土的青铜器主要成分是铜锡合金，出土时其表面往往有铜绿，铜绿的主要成分是[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的氧气、水和 二氧化碳 共同作用的结果．
根据你所学的化学知识，请你对出土青铜器的防锈蚀提出一个合理建议： 将青铜器保存在干燥环境中 ．
29、兴趣小组的同学通过Al，Fe，Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性强弱．
（所用药品）
溶质质量分数相同的稀盐酸 大小、形状相同的铝、铁、铜
（实验记录）
Al
Fe
Cu
现象
开始时
几乎无气泡生成
产生气泡速率慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速率快
产生气泡速率慢
无气泡产生
（分析与结论）
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 铝表面有致密的氧化膜 ．
（2）铜表面无气泡产生的原因是 铜不与酸反应 ．
（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ．
（4）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性最强的是 铝 ．
（拓展与应用）
（1）解释：铁生锈的条件是 氧气 和 水 ，
在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是 常温下铝表面易形成致密的氧化膜保护内层的铁不被锈蚀 ．
（2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的 铜 为材料最合适．
（3）比较三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是 金属与盐溶液的反应 （答出一点即可）．
（反思）在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的试验中，为确保实验成功，你认为应注意 酸溶液的溶质质量分数相同
（答出一点即可）
考点：金属活动性的探究；常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：本题中，题目利用列表法给出了三个实验探究方案，所用药品的量相同，根据实验现象，就能够很快的解决有关的问题．回答题目中的问题，铝开始慢，一段时间后很快，说明没有除出氧化膜．铜表面无气泡产生说明铜与盐酸不反应，在这三种金属中最不活泼．从而得出：Al＞Fe＞Cu．在拓展与应用中，考查了铁与氧气和水共存时容易生锈；氧化铝薄膜致密而坚硬可以保护内层的铁不被锈蚀；比较三种金属的活动顺序时，要注意实验开始时药品的量要相同，这样才有比较可言．要验证三种金属的活动顺序，可以用金属与盐溶液反应，也可以用金属与氧气反应．
解答：解：（分析与结论）
（1）常温下铝表面易形成致密的氧化膜，故答案为：铝表面有致密的氧化膜（或者铝表面氧化膜没有除去）
（2）铜表面无气泡产生说明铜不与盐酸反应，排在H的后面．故答案为：铜不与酸反应（或铜在金属活动性顺序表中排在H之后）
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，要注意配平．故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）根据金属与稀盐酸反应的现象，一段时间后铝反应的最快，可证明三种金属的活动性最强的是铝．故答案为：铝（或Al）
（拓展与应用）
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈；铝比铁活泼，但是常温下铝表面易形成致密的氧化膜性质稳定，可以保护铁制品．
故答案为：氧气，水，常温下铝表面易形成致密的氧化膜保护内层的铁不被锈蚀（或铝表面易形成致密的氧化膜）；
（2）在酸雨多发地区用不活泼的铜做雕像比较好．故答案为：铜（或Cu），
（3）比较三种金属的活动性，还可以用金属的另外两个化学性质，但是比较常用的是金属与盐溶液反应．故答案为：金属与盐溶液的反应（或金属与氧气的反应）．
（反思）为确保实验成功应注意：实验开始时药品的量要相同；
故答案为：酸溶液的溶质质量分数相同（或金属需打磨去除氧化膜；金属的形状、大小相同；或酸的种类相同；或反应时温度相同；或控制实验条件相同）
点评：本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和实验方案的评价，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．金属的活动性顺序是中考的热点内容，本题既考查了实验现象的描述、拓展与应有，又考查了学生的实验设计能力，还与生活实际相联系，综合性比较强．经常出现在选择题、填空题和实验题中，同学们要认真掌握．
30、小牛同学对“暖宝宝”的成分和发热原理产生了兴趣．进行了实验探究．
资料：商品名：一次性使用取暖片
原袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．可保持温暖12小时．
[提出问题]“暖宝宝”为什么能发热？
[做出猜想]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
[设计实验]
[得出结论]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．
[反思拓展]请对“暖宝宝”取暖贴的保存提一条合理化建议： 加快反应速率 ．
[疑问思考]为什么“暖宝宝”在短时间内能释放出如此多的热量？你认为原料中的活性炭和氯化钠的可能作用是 催化作用 ，如要证明你的想法可做 对比 实验．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常规题型。
分析：暖宝内物质的成分铁粉、水、活性炭、食盐等，从这四种物质的性质入手分析解决本题．
解答：解：铁粉、水、活性炭、食盐等，这四种物质与空气接触，只有铁常温能与氧气反应放出热量，生成铁锈（主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液呈浅绿色．故表格内填：O2Fe2O3等 气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
铁在空气中与氧气反应速度极慢，故答案：[反思拓展]加快反应速率．催化剂可以改变化学反应速度，因该暖宝宝临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．可保持温暖12小时．所以肯定有能改变铁与氧气反应速度的物质，而该暖宝宝内物质的成分是铁粉、水、活性炭、食盐，铁粉与水还有氧气反应放热那么就是活性炭和食盐能改变铁与氧气和水三种物质的反应速度．
因此答案：[疑问思考]催化作用 对比
点评：典型联系生活实际的问题，考查的知识点清晰，注重了知识点之间的链接．
金属锈蚀的条件及其防护
一、选择题（共20小题）
1、如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是（ ）
A、a处 B、b处
C、c处 D、以上都有可能
2、如右图所示，光亮的铁钉在下列几种情况下，锈蚀速度由快到慢得顺序为（ ）
A、①②③ B、①③②
C、②③① D、②①③
3、已知铁锈主要成分：Fe2O3?H2O，下列是某同学探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要做的实验是（ ）
A、①② B、③④
C、⑤⑥ D、④⑤⑥
4、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、只有a管中的铁钉会锈蚀 B、L端与R端的液面高度仍然保持一致
C、该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关 D、常温下b管中的铁钉很难锈蚀
5、化学反应往往需要在一定的条件下进行，人类通过控制或改变反应条件可以加快或减慢甚至阻止反应进行．下列措施中能加快化学反应速率的是（ ）
A、食品袋里常放一小袋“脱氧剂” B、农村做饭时用鼓风机吹灶火
C、铁制品表面涂油漆 D、埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦21世纪教育网版权所有
6、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
A、 B、
C、 D、
7、下列实验的结论不合理的是（ ）
A、左试管比右试管放出气泡快﹣MnO2比CuO的催化效果好
B、U形管中右侧液面下降﹣NH4NO3溶于水时吸热21世纪教育网版权所有
C、分液漏斗中的水不断滴下﹣该装置漏气21世纪教育网版权所有
D、U形管中左侧液面上升﹣铁生锈需要与水和氧气同时反应
8、下列原因与举例不相符合的是（ ）
原 因
举 例
A
反应条件不同，生成物可能不同
铁在潮湿的空气中生锈，在氧气中燃烧
B
反应物的接触面积不同，反应现象可能不同
硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同
C
反应物的量不同，生成物可能不同
碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧
D
物质的浓度不同，化学性质可能不同
浓硫酸和稀硫酸
A、选A B、选B21世纪教育网版权所有
C、选C D、选D
9、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等．一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红．原保鲜剂可能是（ ）21世纪教育网版权所有
A、木炭粉 B、铝粉
C、还原性铁粉 D、氧化铜粉末
10、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（ ）
A、生成的铁锈是一种混合物 B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C、CaO保护食品的效果比铁粉好 D、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
11、下列物质既能用作食品脱氧剂，又能用作食品干燥剂的是（ ）
A、生石灰 B、铁粉
C、浓硫酸 D、烧碱21世纪教育网版权所有
12、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．生产上多在食品中放人一小包Ca0粉末，可使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放人一小包铁粉（包裹在多孔泡沫材料中），铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（ ）
A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B、Ca0干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
C、铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
D、生成铁锈的主要成分是氧化铁
13、某同学对下列四个实验方案的设计中不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验生石灰是否变质
方案
加稀硫酸
加适量稀盐酸
加锌粒
滴加稀盐酸，通入澄清石灰水
A、选A B、选B
C、选C D、选D
14、小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（ ）
选项
实验目的
方案1
方案2
①
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
加水溶解
加稀硫酸
②
清洗铁制品表面的铁锈
加稀盐酸
用水洗涤
③
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
加锌粒
加石蕊试液
④
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
点燃
通入澄清石灰水
A、① B、②
C、③ D、④
15、下列实验能够达到对应的实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
确定石蜡成分中含有碳元素
探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
A、A B、B
C、C D、D
16、下列实验设计能达到实验目的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、A B、B
C、C D、D
17、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A、用过滤的方法把硬水变成软水 B、用洁厕精来除去铁锈21世纪教育网版权所有
C、用食醋来区别小苏打和食盐 D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
18、下列每组对比实验不能达到实验目的是（ ）
选项
实验设计
实验目的
实验一
实验二
A
将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
催化剂对化学反应速率的影响
B
将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封
将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没
铁生锈是水和氧气共同作用的结果
C
将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
D
将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
酸雨危害的模拟实验
A、选A B、选B
C、选C D、选D
19、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、用铜丝等材料探究铜生锈的条件 B、用自制净水器把浑浊的河水变为纯净水
C、用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D、用纯碱溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”
20、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
清洗铁制品表面的铁锈
检验氢氧化钠溶液是否变质
除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳
鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液
方案1
用适量稀盐酸洗
滴加稀盐酸
点燃
滴加酚酞溶液
方案2
用适量稀硫酸酸洗
滴加酚酞溶液
将气体通入澄清石灰水
加入盐酸
A、A B、B
C、C D、D
二、填空题（共5小题）
21、以下是初中化学的一些基本实验：21世纪教育网版权所有
（1）上述实验中不能达到实验目的是 _________ （填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是 _________ ；B中玻璃棒的主要作用是 _________ ．
（3）经过一段时间后，C中的实验现象为 _________ ．
22、铝和铜是日常生活和生产中重要的金属．金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一．21世纪教育网版权所有
（1）为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验：
①先用砂布将金属表面擦光亮．
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察 到如下现象：
金 属
钛
铝
铜
与盐酸反应
放出气体缓慢
放出气泡快
无现象
依上表现象推断三种金属的活动性顺序 _________ ＞ _________ ＞ _________ ．
（2）根据三种金属的性质或用途等回答下列问题：
①在空气中铝和铜都比铁有较强的抗腐蚀性，其原理是否相同， _________ ，其理由是 _________ ．
②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜 锈，又俗称铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]．用你学过的一种常见物质 _________ （填名称）通过化学反应帮小林同学除去铜锈．
③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的 _________ 性．
23、在学校药品室发现一卷放置已久的镁带，表面有一层白色固体．
提出问题：镁带变质了吗？
查阅资料：（1）镁久置于潮湿空气中会变成碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]
（2）碱式碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳．
（3）镁与冷水不反应．
进行猜想：猜想一：镁带没有变质．
猜想二：镁带部分变质生成了碱式碳酸镁．
猜想三：镁带完全变质生成碱式碳酸镁．
实验探究：
①同学们设计了如下图中图一所示的实验，根据实验结果可以否定猜想 _________ （填编号，下同）．
②为了进一步探究另两种猜想，同学们收集图一所示实验中产生的无色气体，用图二所示的实验装置继续实验：
Ⅰ．按ABCD的顺序连接好仪器，仪器的接口顺序是a _________ f．21世纪教育网版权所有
Ⅱ．A中有明显变化，其现象是 _________ ，反应方程式是 _________ ．
B装置的作用是 _________ ；C装置的作用是 _________ ．
Ⅲ．C中无明显变化，若D中收集到无色气体，则可证明猜想 _________ 成立，D中收集到的气体是 _________ ；
若D中没有收集到无色气体，刚证明猜想 _________ 成立．
24、为了防治月饼变质，通常在月饼的包装中放入一小袋的“防腐剂”，这种“防腐剂”是铁粉．试分析这种防腐剂防止月饼变质的化学原理 _________ ．21世纪教育网版权所有
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1538℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
从物理性质分析： _________ ；
从化学性质分析： _________ ．
25、全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中（如图所示），定期观察并记录现象．请回答下列问题：
（1）试管 _________ 中的铁钉最易生锈．21世纪教育网版权所有
（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是 _________ 和 _________ ．
（3）铁生锈的实质是 _________ ，铁锈的主要成份是 _________ ，特点是 _________ ．
（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 _________ ； _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？21世纪教育网版权所有
[猜想与假设]
该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质．
[猜想分析] 21世纪教育网版权所有
①影响右侧导管中的液面升高的物质是 _________ ．
②不可能含有氯化铁，理由是 _________ ．
③一定含有碳，理由是 _________ ．
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是 _________ ．
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是 _________ ．
结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快．
27、人类生活和生产都离不开金属．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质 _________ ，对应的用途 _________ ．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是 _________ ．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石、石灰石和 _________ ．炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为 _________ ．
（4）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a、将大小一样的镁片和铁片分别放入到溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；
b、将铜片放入到硝酸银溶液中．
请回答：
①在实验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法．在步骤a中，所控制的实验条件是 _________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ ．
②通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是 _________ ．
③步骤b中的实验现象是 _________ ．
④小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的实验步骤是 _________ ．21世纪教育网版权所有
28、人们的生活离不开金属材料，金属与合金的性质、变化和防腐值得我们深入研究．
（1）某化学兴趣小组为探究铁、铜、银的活动性顺序，设计了用铁丝、铜丝和硝酸银溶液，只用一只试管，只取一次硝酸银溶液进行实验的探究方案．请你和他们一起填写下表．
实验步骤
观察到的实验现象
①在试管中加入少量硝酸银溶液，插入 _________ ，充分反应．
_________ ；
_________ ．
②在①所得的溶液中，插入 _________ ，充分反应．
_________ ；
_________ ．
通过以上实验探究，证明三种金属活动性顺序为：铁＞铜＞银．
（2）北海市合浦县汉墓出土的青铜器主要成分是铜锡合金，出土时其表面往往有铜绿，铜绿的主要成分是[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的氧气、水和 _________ 共同作用的结果．21世纪教育网版权所有
根据你所学的化学知识，请你对出土青铜器的防锈蚀提出一个合理建议： _________ ．
29、兴趣小组的同学通过Al，Fe，Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性强弱．
（所用药品）
溶质质量分数相同的稀盐酸 大小、形状相同的铝、铁、铜
（实验记录）
Al
Fe
Cu
现象
开始时
几乎无气泡生成
产生气泡速率慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速率快
产生气泡速率慢
无气泡产生
（分析与结论）
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 _________ ．
（2）铜表面无气泡产生的原因是 _________ ．
（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式是 _________ ．
（4）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性最强的是 _________ ．
（拓展与应用）
（1）解释：铁生锈的条件是 _________ 和 _________ ，
在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是 _________ ．
（2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的 _________ 为材料最合适．21世纪教育网版权所有
（3）比较三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是 _________ （答出一点即可）．21世纪教育网版权所有
（反思）在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的试验中，为确保实验成功，你认为应注意 _________ 21世纪教育网版权所有
（答出一点即可）
30、小牛同学对“暖宝宝”的成分和发热原理产生了兴趣．进行了实验探究．
资料：商品名：一次性使用取暖片
原袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等21世纪教育网版权所有
内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．可保持温暖12小时．
[提出问题]“暖宝宝”为什么能发热？
[做出猜想]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
[设计实验]
[得出结论]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．
[反思拓展]请对“暖宝宝”取暖贴的保存提一条合理化建议： _________ ．21世纪教育网版权所有
[疑问思考]为什么“暖宝宝”在短时间内能释放出如此多的热量？你认为原料中的活性炭和氯化钠的可能作用是 _________ ，如要证明你的想法可做 _________ 实验．
