答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应．②把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z1世纪教育网版权所有
C、Z＞Y＞X D、Y＞Z＞X
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序与置换反应。
专题：抽出共性信息迁移解题。
分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
解答：解：Y能与酸反应放出氢气而X不能，说明Y的活动强比X强；Y能从Z的盐溶液中置换出Z，说明Y的活动性比Z强，X不能置换盐中的Z，则X的活动性不如Z强；
综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞X；
故选D
点评：能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后；能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强．
2、用实验比较铜、铁、汞的金属活动性，只需选用下列试剂中的（ ）
A、硫酸亚铁溶液 B、硝酸镁溶液
C、盐酸溶液 D、硫酸铜溶液
3、下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（ ）
选项
物质（括号内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
铁粉（铜粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
③
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A、① B、②
C、③ D、④
考点：物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；金属活动性顺序与置换反应。
专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯。
分析：根据除杂的原则回答，所选试剂要能把杂质除掉，且不能带入新的杂质，不能和原物质反应，原物质的质量不能减少，可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质，便于分离；在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑．
解答：解：A、除去氯化钠固体中的碳酸钠，加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发，正确，因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，不会带入新的杂质，过量的氯化氢可以通过蒸发除去．
B、除去铁粉中的铜粉，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，不正确，因为铜和稀硫酸不反应，反而会把铁除去．
C、除去二氧化碳中的氯化氢，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，不正确，因为二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应．
D、除去ZnSO4溶液中的CuSO4，加入过量铁粉，充分反应后过滤，不正确，铁粉能置换出硫酸铜中的铜，但会带入新的杂质硫酸亚铁．
故选A1世纪教育网版权所有
点评：解答此类题目必须在理解除杂原理和物质的性质基础上，通过综合判断来回答．
4、下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ）
A
物质
杂质（少量）
试剂或
CaO
CaCO2
稀盐酸
B
物质
杂质（少量）
试剂或
CO
CO2
NaOH溶液
C
物质
杂质（少量）
试剂或
CuSO4
铁粉
用水溶解后过滤
D
物质
杂质（少量）
试剂或
CO2
SO2
烧碱溶液
A、A B、B
C、C D、D
质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
5、下列转化不能一步实现的是（ ）
A、CO2→CaCO3 B、CO→H2CO31世纪教育网版权所有
C、Cu→Ag D、H2O2→H2O
考点：二氧化碳的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；一氧化碳的化学性质；金属活动性顺序与置换反应。
专题：物质的性质与用途。
分析：可以根据物质之间相互作用的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以一步反应实现．
B、一氧化碳不能和水反应生成碳酸，不能一步反应实现．
C、铜和硝酸银反应能生成单质银，可以一步反应实现．
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，可以一步反应实现．
故选B．1世纪教育网版权所有
点评：解答本题的关键是要掌握物质之间相互混合时能否发生化学反应，需要根据物质的性质进行．
6、下列各组中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（ ）
A、H2、O2 B、BaSO4、Cu（OH）2
C、Cu、Zn（NO3）2 D、FeCl3、H2
考点：金属的化学性质；水的性质和应用；复分解反应的条件与实质；金属活动性顺序与置换反应。
专题：元素与化合物。
分析：可以采用逆向思维，首先假设选项为反应物，推出其生成物，在根据化学反应有关原理判断能否由生成物生成反应物．
解答：解：A、可以有水电解生成 2H2O2H2+O2，所以A正确．1世纪教育网版权所有
B、可以由硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液发生复分解反应生成CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，所以B正确．
C、可以由锌和硝酸铜溶液发生置换反应生成 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，所以C正确．
D、因为盐酸的氧化性比较弱，和铁反应不能生成三价铁的化合物，只能发生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D错误．1世纪教育网版权所有
故选D
点评：本题主要考查常见金属置换反应、复分解反应的能否发生进行判断，要求必须熟悉并灵活运用金属活动顺序表和复分解反应发生的条件去判断．
7、下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
A、Fe→Fe3O4 B、Fe2O3→FeCl3
C、Fe→FeSO4 D、Fe（NO3）3→FeCl3
考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
专题：物质的制备；化学反应的基本类型和能量变化。
分析：本题考查化合物间的转化关系．需明确物质间的相互反应规律．
解答：解：A、3Fe+2O2Fe3O4B、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
D、Fe（NO3）3不能和盐酸及盐酸盐反应生成FeCl3故选D．
点评：初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等．这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要概括．即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物质间相互转化关系图）．1世纪教育网版权所有
8、下列各组物质，由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是（ ）
A、ZnCl2和ZnSO4 B、ZnSO4和FeSO4
C、FeCl2和FeCl3 D、ZnSO4和CuSO4
9、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ）
A、X是金属时，Y一定比X活泼
B、X可能是铁，Y一定是铜
C、X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D、X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
专题：金属与金属材料。
分析：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，可知前面的金属比排在后面的金属要活泼，但是并不能得出前面的金属一定排在氢的前面，只有当准确判断出该单质是什么金属才可以确定其是否排在氢的前面．
解答：解：A、X、Y都是金属时，X能从某溶液中置换出单质Y，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼；故此选项错误．
B、X是铁时，Y是活动性比铁弱的物质，不一定是铜；故此选项错误．
C、X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y可能是金属，也可能是非金属（如氢气）；故此选项正确．1世纪教育网版权所有
D、“单质X能从某溶液中置换出单质Y”不能判断出X、Y中任何一种物质组成，与氢前氢后无必然联系，所以无法判断其在氢的前与后；故此选项错误．
故选C
点评：本题主要考查了判断金属的活动性强弱方法和金属的化学活动性顺序表的理解，金属的化学活动性顺序表在工农业生产和科学研究中有重要应用，应用范围较广，是初中化学必须记忆的内容．1世纪教育网版权所有
10、下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A、铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B、铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C、铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D、铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．1世纪教育网版权所有
解答：解：A、铁能置换出铜，能说明铁的金属活动性比铜强，故A项正确；
B、此项只能说明铁、铜的金属活动性都比银的强，不能说明铁、铜金属活动性的相对强弱，故B不正确；
C、铁能被磁铁吸引，而铜则不能是铁的物理性质，与金属活动性无关，故C不正确；
D、此项说明铁的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面，故D正确．
故选A、D．
点评：本题结合实验现象重点考查金属活动性顺序的应用．
11、下列事实不能说明锌比银活泼的是（ ）
A、锌能与硝酸银溶液反应，置换出银
B、锌能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应
C、天然物质中没有以单质形式存在的锌，而有以单质形式存在的银
D、锌的熔点为420℃，银的熔点为962℃
考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
分析：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；自然界中活泼金属多以化合物形式存在，不活泼金属多以单质形式存在．1世纪教育网版权所有
解答：解：A、锌能和硝酸银溶液反应置换出银，说明锌比银活泼，故A不符题意；
B、锌能与稀硫酸反应说明锌排在氢之前，银不能与稀硫酸反应说明银排在氢之后，所以能证明锌比银活泼，故B不符题意；
C、天然物质中没有以单质形式存在的锌，而有以单质形式存在的银说明锌比较活泼，银不活泼，故C不符题意；
D、锌和银的熔点比较与金属活动性没有关系，不能说明锌比银活泼，故D符合题意．
故选D
点评：此题综合考查金属活动性顺序的几点应用，要求我们灵活掌握金属的物理性质和化学性质．1世纪教育网版权所有
12、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A、Zn、Fe B、Zn、Cu
C、Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu1世纪教育网版权所有
考点：金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序与置换反应。
专题：物质的性质与用途。
分析：根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．
解答：解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；
故选C．1世纪教育网版权所有
点评：金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．
13、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（ ）
A、滤渣中一定有Fe B、滤渣中一定有Ag
C、滤液中一定有Fe（NO3）2 D、滤液中一定有Cu（NO3）2
14、能用金属与酸反应制取的是（ ）
A、AgCl B、FeSO4
C、FeCl3 D、CuSO4
考点：酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
专题：化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料。
分析：用金属与同一种稀酸反应制取的化合物应当能与酸反应，即排在氢的前面，且不能是钾、钙、钠这些活动性太强的金属；另外，铁在与酸反应时生成亚铁离子．
解答：解：A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；1世纪教育网版权所有
B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项正确．
C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；
D、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，此项错误；
故选B．
点评：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
15、下列转化不能由一步反应实现的是（ ）1世纪教育网版权所有
A、NaOH→Na2CO3 B、Cu→CuO
C、Ca（OH）2→CaCl2 D、Fe→Fe（OH）3
考点：碱的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备；金属活动性顺序与置换反应。
专题：金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性。
分析：A、根据氢氧化钠会与二氧化碳生成碳酸钠进行分析；
B、根据金属和氧气会生成金属氧化物；
C、根据酸和碱会生成盐和水进行分析；
D、根据和水会生成碱的金属进行分析．
解答：解：A、氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠和水，可以一步转换，故A正确；
B、铜和氧气加热会生成氧化铜，可以一步转化，故B正确；
C、氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙和水，可以实现一步转化，故C正确；
D、金属只有钠、钾、钙、钡会与水反应生成碱，其他金属都不会与水反应，故D错误．
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析选项应用的原理，然后结合具体的化学反应进行分析．
16、下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ）21世纪教育网
A、铁和硝酸铜溶液 B、氧化钙和水
C、氢氧化铝和稀盐酸 D、稀盐酸和硫酸钡
考点：复分解反应及其发生的条件；生石灰的性质与用途；金属活动性顺序与置换反应。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据物质的性质和反应能否发生的条件来分析物质之间能否发生化学反应，并结合物质的种类和反应类型来解答．
解答：解：A、因铁比铜活泼，则铁和硝酸铜溶液可发生置换反应，故A错误；
B、氧化钙是活泼金属对应的碱性氧化物，能与水反应生成对应的碱，可发生化合反应，故B错误；
C、碱与酸能结合生成水，则可发生复分解反应，故C错误；
D、酸与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，则稀盐酸和硫酸钡不发生反应，故D正确；21世纪教育网
故选D．
点评：本题考查学生能判断反应是否发生，学生应学会根据物质的性质及不同类型的反应的反应条件来分析解答．
17、利用括号中的物质除去杂质．其中能达到除杂目的是（ ）
A、CO2气体中混有HCl气体（氢氧化钠溶液） B、FeCl2溶液中混有CuCl2（过量铁粉）
C、NaOH溶液中混有Na2CO3（足量的稀盐酸） D、CaCO3溶液中混有CaCl2（适量稀盐酸）
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；金属活动性顺序与置换反应。
专题：物质的分离和提纯。
分析：除杂质实际上是除去杂质的离子，除杂质时不要引入新的杂质，根据物质性质的不同，选择适当的试剂和方法，达到除杂质的目的．
解答：解：A、二氧化碳和盐酸，两者都显酸性，所以都会和氢氧化钠反应，混合气通过氢氧化钠，既除去了杂质氯化氢，也除去了主要成分物质二氧化碳，故A错误，
B、氯化亚铁和杂质氯化铜的区别在于阳离子，所以可以将铜离子转化为亚铁离子，所以利用铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，经过滤除去铜，剩下氯化亚铁溶液，故B正确，
C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，当加入的盐酸既会和碳酸钠反应，也会和氢氧化钠反应，杂质除去了，主要成分物质除去了，故C错误，
D、盐酸会和碳酸钙反应，没有除去杂质氯化钙，却除去了主要成分碳酸钙，故D错误，
故选B．21世纪教育网
点评：本题主要考查了物质的除杂知识，在除去杂质时要注意不要引入新的杂质，根据物质的性质选择适当的试剂．在试剂选择上要从主要成分与杂质的性质差异入手，而不能借助共性，否则两个将都不复存在．
18、微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应．下列相关认识中，错误的是（ ）
A、图1表示中和反应的实质是H+和OH﹣结合成水分子
B、图2表示反应的化学方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
C、图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能
D、图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的
19、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）
A、Ag B、Fe21世纪教育网
C、NaOH溶液 D、稀盐酸
考点：置换反应及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
专题：金属与金属材料。
分析：根据金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的变化规律，判断不能与氯化铜溶液发生反应的金属．
解答：解：由于金属铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而得到金属铜；而金属银的活动性不如铜强，因此银不能与硫酸铜溶液发生反应；氢氧化钠、稀盐酸虽然都能与硫酸铜反应但发生的都不是置换反应．21世纪教育网
故选B．
点评：此题是金属与盐溶液的反应考查题，解题的关键是掌握金属与盐发生反应的规律为，即盐可溶且金属单质中的金属元素的活动性比盐中金属活动性强．
20、下列说法正确的是（ ）
A、锌和稀硫酸反应生成了氢气，锌置换了稀硫酸中的氢气
B、原子团在所有的化学反应里都作为一个整体参加反应，不能再分
C、凡是有单质和化合物参加的反应，都是置换反应
D、KMnO4和K2MnO4中的“MnO4”不是同一种原子团
考点：置换反应及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、稀硫酸中不含有氢气；
B、不是原子团在所有的化学反应里都作为一个整体参加反应，不能再分；
C、有单质和化合物参加的反应，不一定是置换反应；
D、KMnO4和K2MnO4中含有不同的原子团．21世纪教育网
解答：解：A、锌和稀硫酸反应生成了氢气，锌置换了稀硫酸中的氢元素．故选项错误；
B、不是原子团在所有的化学反应里都作为一个整体参加反应，不能再分，例如氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下反应能生成氯化钾和氧气，生成物中不含有氯酸根．故选项错误；
C、有单质和化合物参加的反应，不一定是置换反应，例如酒精是化合物，氧气是单质，酒精燃烧能生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都属于化合物，该反应不属于置换反应．故选项错误；
D、高锰酸钾中含有高锰酸根，锰酸钾中含有锰酸根．故选项正确．
故选D．
点评：本题主要考查置换反应的概念和原子团方面的知识，要注意表面形式完全相同的原子团不一定是同种原子团．
二、填空题（共5小题）
21、将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为 ，然后，将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为 蓝 色，化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．最后将该铜丝浸入Hg（NO3）2溶液中，过一会儿，可观察到铜丝表面附着一层 白 色物质，化学方程式为 Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg ．
考点：金属的化学性质；酸的化学性质；金属活动性顺序与置换反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21世纪教育网
专题：元素与化合物。
分析：利用金属活动性顺序：①铜丝在空气中加热，表面变黑，生成氧化铜；②将表面生成氧化铜的铜丝浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液为蓝色；③将该铜丝浸入Hg（NO3）2溶液，铜置换Hg（NO3）2溶液中的汞元素．
解答：解：①铜丝在空气中加热，表面变黑，生成氧化铜，化学方程式为：；
②将表面生成氧化铜的铜丝浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液为蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
③将该铜丝浸入Hg（NO3）2溶液，铜置换Hg（NO3）2溶液中的汞元素，化学方程式为：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg故答为：，蓝色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，白，Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg21世纪教育网
点评：本题主要考查了金属和酸的化学性质，掌握金属活动性顺序与置换反应的应用；了解正确书写化学方程式的技巧．
22、经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、 Zn 、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、 Ag 、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整．
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加的置换反应：
Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn或Mn+FeSO4=MnSO4+Fe或Mn+CuSO4=MnSO4+Cu或
Mn+2AgNO3=Mn（NO3）2+Ag或Mn+ZnCl2=MnCl2+Zn或Mn+FeCl2=MnCl2+Fe或Mn+CuCl2=MnCl2+Cu ．
考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料。
分析：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，锰排在氢的前面，所以能和酸反应放出氢气．这里的酸一般用盐酸和稀硫酸，锰还能与排在它后面的金属的盐溶液反应．
解答：解：（1）根据金属活动性顺序可知，应填入的元素符号是Zn；Ag
（2）锰排在氢前面，能与酸反应生成盐和氢气，还能与排在铁后面的金属的盐溶液反应置换出盐中的金属，根据锰盐中锰元素显+2价，可以写成多个符号条件的化学方程式．
答案：（1）Zn；Ag
（2）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑（其他合理答案均可）．
点评：熟记金属活动性顺序并活学活用，准确判断反应能否发生并能写成相应的化学方程式是解题的关键所在．21世纪教育网
23、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时有关反应记录如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+HCl无现象
（1）从上述反应中我获得的信息有
① 铁和镁的化学性质比铜活泼 ② 金属能否置换出酸中的氢与金属的性质有关
③ 金属能与含铜的化合物的溶液起反应 ④ 利用金属与酸反应可以制取氢气
（2）梦颖说：能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 镁与盐酸反应比铁剧烈 如果再补充一个实验用化学方程式表示为 Mg+FeSO4═MgSO4+Fe
也能证明镁比铁活泼．
（3）我能用金属活动顺序解释生活中的一些现象： 不能用铁桶装酸液，因为在金属活动顺序表中铁排在氢前面能与酸反应，容器会受到腐蚀
不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为在金属活动顺序表中铁排在铜的前面能与硫酸铜反应生成，容器会受到腐蚀 ．
考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
专题：金属与金属材料。21世纪教育网
分析：根据题干提供的信息结合金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）铁和镁能与盐酸反应生成氢气，而铜不可以，说明铁和镁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应，说明金属能与某些盐溶液反应，所以本题答案为：铁和镁的化学性质比铜活泼，金属能否置换出酸中的氢与金属的性质有关，金属能与含铜的化合物的溶液起反应，利用金属与酸反应可以制取氢气；
（2）金属的活动性越强，与酸反应的越剧烈，镁能与亚铁盐反应说明镁的活动性比铁强，所以本题答案为：镁与盐酸反应比铁剧烈，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe；
（3）某些金属易被酸腐蚀是因为金属能与酸反应，波尔多液不能用铁桶盛装，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜，使药效降低，所以本题答案为：不能用铁桶装酸液，因为在金属活动顺序表中铁排在氢前面能与酸反应，容器会受到腐蚀，不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为在金属活动顺序表中铁排在铜的前面能与硫酸铜反应生成，容器会受到腐蚀．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
24、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 强 ，位于 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们化合物的 溶液 里置换出来．
考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
专题：金属与金属材料。
分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．21世纪教育网
解答：解：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以本题答案为：强，氢，前面，后面，溶液．
点评：本题考查了金属活动性顺序的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．
25、现有A、B、C三种金属，已知A能把C从其硝酸盐溶液中置换出来，B能与无色的X溶液反应产生氢气，A不能与X溶液反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 B＞A＞C ；若C为银，则A为 Cu或Hg ；若向X溶液中加入几滴酚酞试液，则溶液显 无 色．
考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；金属活动性顺序与置换反应。
分析：①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．
②酚酞试液遇酸不变色．
解答：解：A能把C从其硝酸盐溶液中置换出来，所以A排在C之前；
B能与无色的X溶液反应产生氢气，A不能与X溶液反应，
所以B位于氢之前，A位于氢之后，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是B＞A＞C；
若C为银，则A只能为银之前氢之后的金属Cu或Hg；
由题可知X溶液为酸溶液，所以溶液显无色．
故选B＞A＞C，Cu或Hg，无．21世纪教育网
点评：此题综合考查金属活动性顺序，既要求掌握金属活动性顺序的应用，还要求记忆金属活动性顺序，而且需要了解酸的化学性质中酸碱指示剂遇酸的变色情况．
三、解答题（共5小题）
26、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．结合下列实验回答问题．
（1）实验（1）测得反应前后物质的质量 变小 （填“相等”“变大”或“变小”）．
（2）实验（2）用于测定空气中氧气的含量，连接好仪器后要进行的操作是 检查装置的气密性 ，通过该实验得出的结论是 空气中氧气约占空气总体积的五分之一 ．
（3）实验（3）观察到的现象是 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．21世纪教育网
（4）实验（4）中B烧杯用于做对比，对比得出的结论是 C烧杯中氨分子不能运动到B烧杯 ．
考点：质量守恒定律的实验探究；测定空气里氧气含量的探究；探究酸碱的主要性质；检查装置的气密性；反应现象和本质的联系；金属活动性顺序与置换反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题。
分析：（1）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的，反应必须在密闭的环境中进行．
（2）有气体参加或有气体生成的反应装置气密性应当良好，红磷消耗了空气中的氧气．
（3）铁与硫酸铜反应置换出了硫酸铜中的铜，生成了硫酸亚铁．
（4）A烧杯与烧杯C接触或者靠近，B烧杯没有与烧杯C靠近或者接触，这样两者相对的环境不同．至于空气，两者都存在，所以此处是进行对比，但是对比要素是C的影响，而不是空气．
解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳气体，又没在密闭容器中，会逸到空气中，导致生成物质量减小，故答案为：变小．
（2）该反应是用红磷消耗氧气而验证空气中的氧气含量，需要密闭性较好的容器，故答案为：检查装置的气密性，空气中氧气约占空气总体积的五分之一．
（3）本题的反应是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，溶液的颜色由蓝色变成了浅绿色，铜在铁表面析出，故答案为：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）AB同样都处于空气中，所以此处对比的不是空气，也不是本身，而是在大烧杯内，A有机会接触到C烧杯内的物质，而B烧杯处于相对独立与大烧杯之外的环境，所以此处是对比C烧杯对AB两个烧杯的影响，也就是对比是否会有氨水分子运动到B烧杯．答案为：C烧杯中氨分子不能运动到B烧杯．
点评：有气体参与的反应在涉及质量时要在密闭性好的容器中进行反应，识记性较强．
27、实验是进行化学研究的重要手段．小明为“验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序”设计了如下图所示的三个实验：同学们经过讨论一致认为小明的实验不足以验证Cu，Fe、Ag的活动性顺序，原因是 无法验证Cu和Ag的金属活动性顺序 ，小明重新设计了一个实验代替上述三个实验中的一个，即达到了实验目的．则小明重新设计的实验是 将铜片放入到AgNO3溶液中[或将银片放入到CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2溶液中 （用文字叙述）．被代替的实验是 C （填选项字母）．
28、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表21*cnjy*com
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
_________
②在①所得的溶液中，插入______，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入______，充分作用．
_________
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 用砂布将铝表面的氧化物打磨掉． ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 把铜丝插入到稀盐酸中 ；
（4）分析反应①和②，可以得到：铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Al＞Fe＞Cu ．
（5）实验总结：要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是 FeSO4 溶液；其二取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属是 Fe ．
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序与置换反应。
专题：实验题；实验方法和过程的探究。21*cnjy*com
分析：根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，铝丝插入溶液前应砂布打磨．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．
解答：解：（1）铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液，所以答案为：
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
有气泡放出，溶液变浅绿色
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入铝丝，充分作用．
铝表面由黑色固体析出，溶液变无色
（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去，故答案为：用砂布将铝表面的氧化物打磨掉．
（3）小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．答案为：铜丝插入到稀盐酸中；
（4）铝能置换出硫酸亚铁中的铁而铜不能，所以其金属活动性为：铝、铁、铜；
（5）取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间，故答案为：FeSO4；Fe（合理给分）
点评：利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的还原性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论．
29、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．① 酸+盐 ；② 金属+盐 ．21*cnjy*com
（2）乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
①物质B的化学式为 CuO ．
②写出E+F→G的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
30、实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）21*cnjy*com
（1）实验室常用 过滤 的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈） ．
（2）固体甲中含有的物质是（填化学式） Ag Fe Zn ．
（3）步骤①向废水中加入过量的A．检验A是否过量的方法是 取少量上层清液，加入少量锌粒，若锌粒上有固体析出，则A不过量；若锌粒上无固体析出，则A过量． ．
考点：过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序与置换反应。
专题：实验操作型；物质的分离和提纯。
分析：（1）将固体物质与液体物质分开的方法应是过滤，过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）．
（2）若想从该废水中回收银，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe或Zn，若加入的是Fe，固体甲中应含有Fe和Ag，则不与FeSO4溶液，不合题意．因此，加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）检验Zn是否过量的方法，可用继续加入Zn，看Zn粒表面是否有固体析出的方法．
解答：解：（1）分离固体甲和溶液乙的方法用过滤，过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）．21*cnjy*com
（2）由题意知：加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）若A不过量，则溶液中可能有未反应的AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒应继续反应，锌粒上有固体析出；若A已过量，则溶液中没有AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒不能继续反应，锌粒上没有固体析出．
故答案为：（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
（2）Ag Fe Zn
（3）取少量上层清液，加入少量锌粒，若锌粒上有固体析出，则A不过量；若锌粒上无固体析出，则A过量．
点评：本题考查了金属活动性顺序与置换反应和过滤的原理及过滤时使用的仪器等，要记住锌、铁、银的活动性，并学会从实验方案图中提炼有用的信息．
金属活动性顺序与置换反
一、选择题（共20小题）
1、小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应．②把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Y＞Z＞X
2、用实验比较铜、铁、汞的金属活动性，只需选用下列试剂中的（ ）
A、硫酸亚铁溶液 B、硝酸镁溶液
C、盐酸溶液 D、硫酸铜溶液
3、下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（ ）
选项
物质（括号内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
铁粉（铜粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
③
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A、① B、②
C、③ D、④
4、下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ）
A
物质
杂质（少量）
试剂或
CaO
CaCO2
稀盐酸
B
物质
杂质（少量）
试剂或
CO
CO2
NaOH溶液
C
物质
杂质（少量）
试剂或
CuSO4
铁粉
用水溶解后过滤
D
物质
杂质（少量）
试剂或
CO2
SO2
烧碱溶液
A、A B、B
C、C D、D
5、下列转化不能一步实现的是（ ）
A、CO2→CaCO3 B、CO→H2CO31世纪教育网版权所有
C、Cu→Ag D、H2O2→H2O
6、下列各组中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（ ）
A、H2、O2 B、BaSO4、Cu（OH）2
C、Cu、Zn（NO3）2 D、FeCl3、H2
7、下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）1世纪教育网版权所有
A、Fe→Fe3O4 B、Fe2O3→FeCl3
C、Fe→FeSO4 D、Fe（NO3）3→FeCl3
8、下列各组物质，由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是（ ）
A、ZnCl2和ZnSO4 B、ZnSO4和FeSO4
C、FeCl2和FeCl3 D、ZnSO4和CuSO4
9、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ）
A、X是金属时，Y一定比X活泼
B、X可能是铁，Y一定是铜
C、X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D、X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
10、下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A、铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B、铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C、铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D、铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
11、下列事实不能说明锌比银活泼的是（ ）
A、锌能与硝酸银溶液反应，置换出银
B、锌能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应
C、天然物质中没有以单质形式存在的锌，而有以单质形式存在的银
D、锌的熔点为420℃，银的熔点为962℃
12、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A、Zn、Fe B、Zn、Cu
C、Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu
13、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（ ）
A、滤渣中一定有Fe B、滤渣中一定有Ag
C、滤液中一定有Fe（NO3）2 D、滤液中一定有Cu（NO3）2
14、能用金属与酸反应制取的是（ ）
A、AgCl B、FeSO4
C、FeCl3 D、CuSO4
15、下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A、NaOH→Na2CO3 B、Cu→CuO
C、Ca（OH）2→CaCl2 D、Fe→Fe（OH）3
16、下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ）
A、铁和硝酸铜溶液 B、氧化钙和水
C、氢氧化铝和稀盐酸 D、稀盐酸和硫酸钡
17、利用括号中的物质除去杂质．其中能达到除杂目的是（ ）
A、CO2气体中混有HCl气体（氢氧化钠溶液） B、FeCl2溶液中混有CuCl2（过量铁粉）1
C、NaOH溶液中混有Na2CO3（足量的稀盐酸） D、CaCO3溶液中混有CaCl2（适量稀盐酸）
18、 微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应．下列相关认识中，错误的是（ ）
A、图1表示中和反应的实质是H+和OH﹣结合成水分子
B、图2表示反应的化学方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+Cu1世纪教育网版权所有
C、图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能
D、图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的
19、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）1世纪教育网版权所有
A、Ag B、Fe
C、NaOH溶液 D、稀盐酸
20、下列说法正确的是（ ）
A、锌和稀硫酸反应生成了氢气，锌置换了稀硫酸中的氢气
B、原子团在所有的化学反应里都作为一个整体参加反应，不能再分
C、凡是有单质和化合物参加的反应，都是置换反应
D、KMnO4和K2MnO4中的“MnO4”不是同一种原子团
二、填空题（共5小题）
21、将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为 _________ ，然后，将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为 _________ 色，化学方程式为 _________ ．最后将该铜丝浸入Hg（NO3）2溶液中，过一会儿，可观察到铜丝表面附着一层 _________ 色物质，化学方程式为 _________ ．
22、经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、 _________ 、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、 _________ 、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整．
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加的置换反应：
_________ ．
23、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时有关反应记录如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+HCl无现象
（1）从上述反应中我获得的信息有
① _________ ② _________ 1世纪教育网版权所有
③ _________ ④ _________
（2）梦颖说：能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 _________ 如果再补充一个实验用化学方程式表示为 _________
也能证明镁比铁活泼．
（3）我能用金属活动顺序解释生活中的一些现象： _________ 1世纪教育网版权所有
_________ ．
24、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 _________ ，位于 _________ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．位于 _________ 的金属能把位于 _________ 的金属从它们化合物的 _________ 里置换出来．
25、现有A、B、C三种金属，已知A能把C从其硝酸盐溶液中置换出来，B能与无色的X溶液反应产生氢气，A不能与X溶液反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _________ ；若C为银，则A为 _________ ；若向X溶液中加入几滴酚酞试液，则溶液显 _________ 色．
三、解答题（共5小题）
26、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．结合下列实验回答问题．
（1）实验（1）测得反应前后物质的质量 _________ （填“相等”“变大”或“变小”）．
（2）实验（2）用于测定空气中氧气的含量，连接好仪器后要进行的操作是 _________ ，通过该实验得出的结论是 _________ ．
（3）实验（3）观察到的现象是 _________ ，该反应的化学方程式为 _________ ．
（4）实验（4）中B烧杯用于做对比，对比得出的结论是 _________ ．
27、实验是进行化学研究的重要手段．小明为“验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序”设计了如下图所示的三个实验：同学们经过讨论一致认为小明的实验不足以验证Cu，Fe、Ag的活动性顺序，原因是 _________ ，小明重新设计了一个实验代替上述三个实验中的一个，即达到了实验目的．则小明重新设计的实验是 _________ （用文字叙述）．被代替的实验是 _________ （填选项字母）．1世纪教育网版权所有
28、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
_________
②在①所得的溶液中，插入______，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入______，充分作用．
_________
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 _________ ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 _________ ；
（4）分析反应①和②，可以得到：铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _________ ．
（5）实验总结：要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是 _________ 溶液；其二取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属是 _________ ．1世纪教育网版权所有
29、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．① _________ ；② _________ ．1世纪教育网版权所有
（2）乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
①物质B的化学式为 _________ ．
②写出E+F→G的化学方程式 _________ ．
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式 _________ ．1世纪教育网版权所有
30、实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）
（1）实验室常用 _________ 的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有 _________ ．
（2）固体甲中含有的物质是（填化学式） _________ ．
（3）步骤①向废水中加入过量的A．检验A是否过量的方法是 _________ ．
