答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、Mg、X、Cu B、Cu、X、Mg
C、Mg、Cu、X D、X、Mg、Cu
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：实验推断题。
分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．
解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．
B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．21世纪教育网版权所有
C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误．
D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误．
点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的应用规律，去验证金属的活动性的强弱．
2、某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．下列判断中，错误的是（ ）
A、通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B、若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C、通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D、通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：实验方法和过程的探究。21世纪教育网版权所有
分析：根据金属活动性顺序可知锌的活动性比铁的活动性强且都排在氢的前面，因此根据题意可知：锌的金属活动性比铁强；铜的活动性比银的活动性强，因此铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强；铁的活动性比铜的活动性强，但是，题目中没有设计实验验证．
解答：解：实验①、③中的铁和锌都能与酸反应产生气泡，活动性越强反应越剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案C正确；实验②中铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强，答案D正确；该实验得出结论有锌的金属活动性比铁强，铜的活动性比银强，却没有设计铁的活动性比铜强的实验，因此答案A正确；B答案增加一个铜、锌活动性实验的比较，能得出锌的活动性比铜强的结论，却仍没有设计铁的活动性比铜强的实验，B答案不正确．
故选B．
点评：金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
3、下列各组金属只用FeSO4溶液就能比较其活动性顺序的是（ ）
A、Al和Zn B、Zn和Cu21世纪教育网版权所有
C、Cu和Hg D、Ag和Hg
4、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动顺序为（ ）
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z21世纪教育网版权所有
C、X＞Z＞Y D、Y＞Z＞X
考点：金属活动性的探究；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用。
专题：规律探究。
分析：活泼金属可与酸发生置换反应生成盐和氢气，不活泼金属则不能置换出酸中的氢，根据这一规律可推断金属的活动性；并且有与酸反应速度越快活动性越强的规律．金属与可溶性盐溶液反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；
“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X．
因此活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞H＞Z．
故选B．
点评：解决活动性类问题时，使用的规律为：在置换反应中，活动性强的能把活动性弱的置换出来．21世纪教育网版权所有
5、某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag，R与硝酸铜溶液不反应．关于R的推断正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、R能置换出酸中的氢 B、R的活动性介于铜、银之间
C、R的活动性比铜强，比银弱 D、R的活动性比铜、银都弱
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。21世纪教育网版权所有
专题：实验推断题；结合课本知识的信息。
分析：金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；而R不能与硝酸铜反应，则说明铜的活动性比R强．
解答：解：A、在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而R的活动性又不如铜强，R在活动性顺序表中也位于氢之后，因此，金属R不能置换出酸中的氢；判断不正确；
B、金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、银之间的判断是正确的；
C、金属R不能与硝酸铜反应，R的活动性不如铜强；R能置换出硝酸银中的银，R的活动性比银强；判断不正确；
D、R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱；判断不正确．
故选B．
点评：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．
6、化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（ ）
A、锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 B、铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C、铁片、铜片、硫酸锌溶液 D、铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
7、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C；②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢；③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B；④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A．你认为上述可以不做的实验是（ ）
A、① B、②21世纪教育网 C、③ D、④
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。
分析：金属活动性判断可以从金属与盐的反应否否以及快慢来分析，也可以借助和酸的反应与否及快慢来分析，但是都要有合适的参照与对比，没有对比的实验是无效和不必要的．
解答：解：
①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C；是判断BC的活泼性顺序的．
②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢；是判断B与氢相比的顺序的．
③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B；是用来判断AB关系的．
④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A．是用来判断AC关系的．
通过以上分析，可以看出，②中进行的分析没有对照组，所以该实验是可以不做的．
故选B
点评：对于实验设计是否有必要，要从实验的目的进行考虑，结合实验的具体情况进行分析．本实验没有要求对比与氢的关系，所以可以不用酸来进行．
8、从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或烂掉．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是（ ）
A、金、铜、铁 B、铁、铜、金21世纪教育网
C、铁、金、铜 D、铜、金、铁
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：课本知识同类信息。
分析：根据反应现象推断：在金属活动性顺序中，金属活动性越强越易与其他物质反应而生锈，金属活动性越弱越不易与其他物质反应．
解答：解：由铁器、铜器、金器生锈的程度铁器最严重，铜次之，金保存完好可知金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金．故A、C、D均不正确．
故选B．
点评：此题联系实际考查金属活动性顺序在生活中的运用，关键还是熟记金属活动性顺序．
9、有A、B、C三种金属，把A、C分别放入稀硫酸中，C有反应，A无反应；A能从B的化合物溶液中置换出B．这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、．C＞A＞B B、．A＞B＞C
C、．B＞A＞C D、．C＞B＞A21世纪教育网
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：实验探究和数据处理题。
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：将金属A、C分别放入稀硫酸中，C有反应，A无反应，说明C在氢前，活泼性C＞A；A能从B的化合物溶液中置换出B，说明活泼性A＞B，所以三者的强弱顺序为C＞A＞B．
故选A
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．21世纪教育网
10、X、Y、Z三种金属的活动性可用下列化学方程式说明：
①Z+Y（NO3）2→Z（NO3）2+Y ②X+Y（NO3）2→X（NO3）2+Y
③Z+H2SO4（稀）→ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4（稀）不反应
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）21世纪教育网
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。
分析：根据金属活动性顺序表的应用来解答此题：在金属活动性顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，排在前边的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：21世纪教育网
①Z能把Y置换出来，说明活动性Z＞Y；
②X能置换出Y，说明X＞Y；
③Z能置换出H，说明Z＞H；
④X不能置换出H，说明H＞X；
综合归纳可得Z＞X＞Y．
故选D
点评：本题主要考查了学生对金属活动性顺序表的掌握和应用情况，以及学会用排除法去选择答案．
11、A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A、A＞B＞C B、A＞C＞B
C、C＞B＞A D、C＞A＞B
12、A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应，气体放出，C无明显现象，再把A、D投入B盐溶液中，A表面有B析出，而D没有，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A、A＞B＞D＞C B、B＞D＞A＞C
C、D＞A＞B＞C D、D＞B＞A＞C21世纪教育网
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：规律探究。
分析：金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属；金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
解答：解：由于将A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，C不能放出气体，说明C的金属活动性最弱；再把A、D投入B盐溶液中，A表面有B析出，而D没有，说明A的活动性比B强，B的活动性比D强；因此四种金属的活动性顺序是A＞B＞D＞C．
故选A．
点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力．
13、小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化．
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A、X＞Y＞（H）＞Z B、X＞Y＞Ag＞Z
C、X＞Y＞Z＞Ag D、X＞（H）＞Y＞Z
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据金属活动性顺序及其运用，排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解析：X加入稀酸产生氢气，故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z
故答案为：BD21世纪教育网
点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，解此类题时就利用能否与酸反应，得出金属与氢的活动性的相对强弱，另利用能否置换出金属，得出与该金属活动性的相对比较，最后再进行排序，得出正确结论．
14、有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（ ）
A、R＞M＞N B、N＞R＞M
C、R＞N＞M D、N＞M＞R
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。21世纪教育网
分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．
解答：解：M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解，说明N排在氢前面，M在氢后面；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出说明M排在R的前面，故三种物质的金属活动性强弱关系N＞M＞R，
故选D．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．
15、为设计验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可作下一步反应），其中不可行的方案是（ ）
A、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 B、Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液
C、Zn、Cu、FeSO4溶液 D、Fe、Cu、ZnSO4溶液
考点：金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用。
专题：实验设计题。21世纪教育网
分析：根据金属活动顺序进行思考，锌、铁、铜这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
解答：解：A、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液三种物质中，铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，铁和ZnSO4溶液不反应，证明锌比铁的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故错误．21世纪教育网
B、Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液三种物质中，锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强，锌和FeSO4溶液也能反应，证明锌比铁的活动性强，把锌置换出的铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体生成，说明铁的活动性比铜强，因此能证明三种金属的活动性强弱，故此项错误．21世纪教育网
C、Zn、Cu、FeSO4溶液三种物质中，锌能与硫酸亚铁反应，证明锌比铁的活动性强，铜和硫酸亚铁不反应，证明铜的活动性比铁弱，也能得出三种金属的活动性强弱，故错误．
D、Fe、Cu、ZnSO4溶液三种物质中，铁和铜与硫酸锌溶液都不反应，证明锌的活动性比铁和铜强，但铁和铜的活动性强弱不能证明，因此此项也正确．
因此答案为：D
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
16、有X、Y、Z三种金属，将Y放入XSO4溶液时，溶液质量不断增加；把X放入ZNO3溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X、Y、Z顺序排列的是（ ）
A、Zn、Fe、Cu B、Fe、Mg、Cu21世纪教育网
C、Al、Fe、Ag D、Cu、Zn、Ag
17、为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，溶液质量减少．据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、b＞a＞c B、a＞b＞c
C、a＞c＞b D、c＞a＞b
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。21世纪教育网
分析：根据a、b、c三种物质能否与酸反应以及a与c的硝酸盐能够反应，从而得出三种金属的活动性顺序．
解答：解：（1）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，即能与稀硫酸反应的金属在金属活动顺序表中排在氢前边，不能与稀硫酸反应的金属排在氢之后．因为b溶解于稀硫酸，说明b和稀硫酸能反应，所以b＞H，而a和c均不能和稀硫酸反应，说明H＞a，H＞c．
（2）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．a放入硝酸盐溶液中，溶液质量减少，说明二者能反应，即a将硝酸盐溶液中的c置换出来，则a＞c，三者金属活动性由强到弱顺序为b＞a＞c
故选A21世纪教育网
点评：本题要求学生会根据物质之间的反应来判断金属的活动性顺序．
18、下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A、Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、ZnSO4溶液
C、Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D、Zn、Fe、CuSO4溶液
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价。
分析：验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序最简单方案一般有两种：一是用活动性居中的金属盐溶液硫酸亚铁溶液等和两端金属锌、铜进行反应验证；二是用两端金属盐溶液硫酸铜、硫酸锌等溶液和活动性居中的金属铁反应验证．
解答：解：A、把铁分别放入硫酸锌和硫酸铜的溶液中，放入硫酸锌溶液中无明显现象，说明铁的活动性不如锌强；放入硫酸铜溶液中，表现出现红色铜，说明铁的活动性比铜强；可以验证三种金属活动性顺序；故A正确．
B、分别把铁和铜放入硫酸锌溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序；故B不正确；
C、把铜分别放入硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序；故C不正确；
D、分别把锌和铁放入硫酸锌铜溶液中，表面出现红色金属的为锌，无明显现象的为铜，但是不能证明铁的活动性的强弱；故D不正确．
故选A．
点评：验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺序，中间金属是单质，两边的就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说的“三取中”
19、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液．
A、①④ B、①②
C、②③ D、③④21世纪教育网
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：实验方案评价题；金属与金属材料。
分析：验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性．
解答：解：（1）①Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确．
②Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO4中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误．
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误．
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确．
故选A
点评：化学实验方案的设计与评价是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新，在评价时要注重比较的方法．
20、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A、Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B、Cu、Ag、FeSO4溶液
C、Fe、Ag、CuSO4溶液 D、Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。21世纪教育网
分析：根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
解答：解：A、Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行．
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行．
C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故选B．21世纪教育网
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
二、填空题（共5小题）
21、人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 ③ 有关
①金属的导电性 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的活动性
（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：21世纪教育网
（3）写出上述任一条反应方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；） ．
考点：制取气体的反应原理的探究；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21世纪教育网
专题：实验性简答题。
分析：（1）根据冶炼的难易程度与金属活动性的关系回答．
（2）金属与酸反应的现象或剧烈程度与金属活动性顺序的关系回答．
（3）根据镁、铁、锰与盐酸反应的化学性质回答．
解答：解：（1）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚．
（2）活泼金属与酸反应生成氢气和盐，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，放出气泡的速度越快，根据三种金属与酸反应的实验现象，活动性为Mg＞Mn＞Fe．
（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．
故答案为：（1）③；（2）Mg＞Mn＞Fe；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mn+2HCl=MnCl2+H2↑）．
点评：金属活动性顺序及应用是初中化学的难重点，也是考查的热点，特别指出的是金属活动性顺序的判定方法，一是通过金属与盐反应，二是通过金属与酸反应．
22、为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图所示的两个装置，进行实验完成了探究活动．你能猜测到该同学所用的溶液分别是：
a 稀盐酸硝酸银溶液 ；
b 你能推测出该同学探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序是： 铁＞铜＞银 ．
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：设计方案评价类简答题。21世纪教育网
分析：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．21世纪教育网
解答：解：a烧杯中同时插入铜片和铁片，是在比较铁和铜的金属活动性，在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，因此a中盛有一种酸时，铁的表面出现气泡，铜的表面不出现气泡，能验证铁的活动性比铜强；题目中还需要比较二者与银的活动性强弱，铁的活动性比铜强，只要再验证出铜的活动性比银强就行，因此b中盛有银的盐溶液时，铜就会将银置换出来，验证出铜的活动性比银强．
故答案为：稀盐酸；硝酸银溶液；铁＞铜＞银．
点评：金属活动性的探究要通过彼此之间的相互反应等来进行验证．要对实验进行分析综合，看能否将相对应的物质全部排好顺序，如不能，则方案就需要进一步完善．在完善时，要对上面验证过程中缺失的环节补充即可．
23、某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
【实验目的】 探究金属的化学性质 ．21cnjy
【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【实验内容】
实验步骤
（在同温下，去大小相同、光亮的三种金属薄片铁、镁、铜，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中）
把铁片加入硫酸铜溶液，铜片加入硝酸银溶液
实验现象
铁片表面有 亮红色固体析出 ，铜片表面有银白色固体析出
分析结论
铁与稀盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ，
活泼金属能与酸反应
铁与硫酸铜反应的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，
某些金属能与盐溶液发生反应．
【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：
能．铁能与酸反应，铜不与酸反应，说明活动性铁＞氢＞铜；铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明活动性铜＞银，所以活动性铁＞氢＞铜＞银． ．
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：填写实验报告题。
分析：[实验目的]根据实验的过程及过程中对药品的要求、实验后所做分析与结论，可判断设计该实验的目的；21cnjy
[实验内容]实验现象：根据铁能置换出硫酸铜中的铜，析出的铜呈红色会覆盖在铁的表面，预计实验的现象并写出化学方程式；
[实验思考]根据实验中与铁、铜、银相关的实验现象，可以判断出三种金属的活动性强弱关系．
解答：解：[实验目的]根据实验的内容：三种金属分别与酸反应、金属与盐溶液反应，及实验所得的结论，可以判断该实验在探究金属的化学性质或者具体点说究金属与酸和盐溶液的反应；21cnjy
[填写实验报告]铁片与硫酸铜溶液发生置换反应，生成的红色铜覆盖在铁的表面，因此，可观察到表片表现出现光亮的红色固体；铁能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气；铁也能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜；
[实验思考]根据铁、铜与稀盐酸反应的现象或铁与硫酸铜溶液的反应，可判断铁与铜的活动性强弱关系；根据铜与硝酸银溶液的反应现象，可判断铜与银的活动性强弱；综合以上现象，即可判断铁、铜、银三种金属的活动性强弱关系；所以通过上述实验，能证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；21cnjy
故答案为：[实验目的]探究金属的化学性质（或研究金属与酸和盐溶液反应）
[填写实验报告]
实验步骤
实验现象
亮红色固体析出
分析结论
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
[实验思考]能．铁能与酸反应，铜不与酸反应，说明活动性铁＞氢＞铜；铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明活动性铜＞银，所以活动性铁＞氢＞铜＞银．
点评：根据金属与酸反应能否放出氢气或产生氢气的快慢、金属与盐溶液反应是否能置换出金属，可以检验金属的活动性的强弱．
24、某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是
铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜 ；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是 用砂纸将金属表面打磨光亮 （2）三种金属的化学性质由强到弱的顺序是 铝、X、铜 ．
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。21cnjy
专题：金属与金属材料。
分析：已知：溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属，由表格中的形象可知：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是硫酸与其表面氧化物薄膜反应；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出铝与硫酸反应的化学方程式；所以金属在使用应先打磨表面的锈；
（2）由反应形象，可推测三种金属的化学性质由强到弱的顺序．
解答：解：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是：铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出铝与硫酸反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是：用砂纸将金属表面打磨光亮；（2）由表格中的反应形象，可推测三种金属的化学性质由强到弱的顺序：铝、X、铜．
故答为：（1）铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜；
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；用砂纸将金属表面打磨光亮
（2）铝、X、铜21cnjy
点评：掌握金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
25、现有A、B、C三种金属，已知A能将C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是 B＞A＞C? ．
三、解答题（共5小题）
26、某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是 ② （填序号）．21cnjy
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ；她的改进措施是 将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2 ．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是 无水硫酸铜 ，可以观察到的现象是 白色粉末变成蓝色 ．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 bcda （填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 2.5g ．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是 C （填序号）．21cnjy
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 Cu ．
考点：制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；仪器的装配或连接；常用气体的收集方法；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。
专题：综合实验题。
分析：（1）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，据此选择发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，选择收集装置；然后写出化学反应式即可；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，据此选择发生装置；根据二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，选择收集装置；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要连接装置E；
（2）观察图示可知是固液在常温下的反应，并且收集气体的密度应小于空气的密度，然后选择即可；
（3）根据反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠写出化学反应式即可；因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；
（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝；
（5）从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收MnO2；在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；
（6）若6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在．再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多，做出推断．21cnjy
解答：解：（1）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，我们可选用B作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可选C或D作为收集装置；反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，可用装置A作为发生装置；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，我们用装置D收集；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要在AD之间连接装置E．21cnjy
具体内容如下表：
制取气体
所需药品
装置连接顺序
反应的化学方程式
BC或BD
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
AED
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水或密度比空气小的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集H2．故选②；
（3）反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠，此反应的化学式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2；
（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝．故答案为：无水硫酸铜、白色粉末变成蓝色；
（5）①从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收
MnO2；
②氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为：50×5%=2.5g；
③在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤实验中要用玻璃棒引流；蒸发实验中要用玻璃棒搅拌．21cnjy
故答案为：①bcda；②2.5g；③C（顺序颠倒、不带单位均不给分）；
（6）根据反应式计算：
设：假设6.5g金属都是锌时，可生成氢气Xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5 X
=
X=0.2g
可知6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在，但考虑到铝、铁、镁的相对原子质量都比锌小，再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多，由此推知，杂质至少由两种金属组成，且每种组成中都含有Cu．故答案为：Cu．
点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、连接、实验基本操作、化学计算等知识．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．
27、某学校化学兴趣小组拟通过实验来验证质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中．21cnjy
（1）他们把一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们解释“守恒”的原因： 化学反应中原子的种类、个数、质量不变 ．
（2）充分反应后，他们把烧杯中的物质进行过滤，得到滤渣和滤液．把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，原因是：反应溶解的铁的质量 小于 （填“小于”、“等于”或“大于”）反应生成的铜的质量．该实验除验证了质量守恒定律外，还能得出金属铁的活动性比铜的活动性 强 （“弱”或“强”）．
（3）若想继续探究铁粉是否完全反应，请你帮他们填写下表：
实验操作
实验现象
实验结论
向（2）得到的滤渣中滴入
稀盐酸或稀硫酸 ，观察现象．
有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色
铁粉有剩余
考点：质量守恒定律的实验探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：化学用语和质量守恒定律。
分析：（1）通过质量守恒定律的实质来解释反应前后物质的总质量不变的原因：根据化学反应的实质可知，分子分成原子，原子结合成新的分子，所以原子的种类、数目、质量都不变；
（2）根据用铁的相对原子量比同铜的小，并结合化学方程式来判断质量改变的大小；
（3）根据铁的性质来设计实验进行验证．21cnjy
解答：解：（1）在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后物质的总质量不变；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，即铁被铜所替代，而它们在和硫酸根结合时都是正二价的离子，根据铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，可以判断滤渣质量增加了；
（3）验证铁是否完全反应可以根据铁能够跟盐酸或是硫酸反应生成气体，而铜不能的原理来检验；
故答案为：（1）化学反应中原子的种类、个数、质量不变；
（2）小于；强；
（3）
实验操作
实验现象
实验结论
向（2）得到的滤渣中滴入
稀盐酸（或稀硫酸），观察现象．
有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色．
铁粉有剩余
点评：熟练掌握金属活动顺序，能够根据金属活动顺序结合反应来判断溶液的质量增减情况，熟记化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
28、有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X，Z+YSO4═ZSO4+Y．则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是 Z、Y、X ．
考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：规律探究。21cnjy
分析：根据金属与另一种金属的盐溶液能否反应可判断两种金属的活动性的强弱．即活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：根据Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X，可知Y的活动性比X强；
根据Z+YSO4═ZSO4+Y，得出Z的活动性比Y强；
故答案为Z、Y、X．
点评：该题考查了学生对金属活动性顺序表的应用，要求学生要牢记活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．即前换后．
29、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A．锌片 B．铁钉 C．铜片 D．硫酸铜 E．稀硫酸 F．硫酸锌 G．硫酸亚铁．
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 Fe （填化学式，下同）．
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 H2SO4 ．
（3）方法三所选用的三种试剂是 Zn、Cu、FeSO4 ．
30、小琴同学设计如右图所示的A、B两个实验．
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是 用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮 ；
（2）A实验目的是 比较铁和银的金属活动性强弱 ，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为： Fe+H2S04=FeS04+H2↑ ．21*cnjy*com
（3）B实验中，当烧杯内盛有 CuS04 溶液时，可验证Fe、 Cu 、Ag三种金属活动性强弱．
考点：金属活动性的探究；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21*cnjy*com
专题：实验性简答题。
分析：根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
解答：解：（1）从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．
故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．
（2）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe2+显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．
故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．21*cnjy*com
故选CuSO4
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
金属活动性顺序及其应用
一、选择题（共20小题）
1、把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A、Mg、X、Cu B、Cu、X、Mg
C、Mg、Cu、X D、X、Mg、Cu
2、某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．下列判断中，错误的是（ ）
A、通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B、若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C、通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D、通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
3、下列各组金属只用FeSO4溶液就能比较其活动性顺序的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、Al和Zn B、Zn和Cu
C、Cu和Hg D、Ag和Hg
4、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动顺序为（ ）
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、X＞Z＞Y D、Y＞Z＞X
5、某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag，R与硝酸铜溶液不反应．关于R的推断正确的是（ ）
A、R能置换出酸中的氢 B、R的活动性介于铜、银之间
C、R的活动性比铜强，比银弱 D、R的活动性比铜、银都弱
6、化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（ ）21世纪教育网版权所有
A、锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 B、铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C、铁片、铜片、硫酸锌溶液 D、铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
7、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C；②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢；③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B；④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A．你认为上述可以不做的实验是（ ）
A、① B、②
C、③ D、④21世纪教育网版权所有
8、从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或烂掉．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是（ ）
A、金、铜、铁 B、铁、铜、金
C、铁、金、铜 D、铜、金、铁
9、有A、B、C三种金属，把A、C分别放入稀硫酸中，C有反应，A无反应；A能从B的化合物溶液中置换出B．这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、．C＞A＞B B、．A＞B＞C
C、．B＞A＞C D、．C＞B＞A
10、X、Y、Z三种金属的活动性可用下列化学方程式说明：
①Z+Y（NO3）2→Z（NO3）2+Y ②X+Y（NO3）2→X（NO3）2+Y
③Z+H2SO4（稀）→ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4（稀）不反应
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
11、A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A、A＞B＞C B、A＞C＞B
C、C＞B＞A D、C＞A＞B21世纪教育网版权所有
12、A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应，气体放出，C无明显现象，再把A、D投入B盐溶液中，A表面有B析出，而D没有，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A、A＞B＞D＞C B、B＞D＞A＞C
C、D＞A＞B＞C D、D＞B＞A＞C
13、小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化．
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A、X＞Y＞（H）＞Z B、X＞Y＞Ag＞Z
C、X＞Y＞Z＞Ag D、X＞（H）＞Y＞Z21世纪教育网版权所有
14、有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（ ）
A、R＞M＞N B、N＞R＞M
C、R＞N＞M D、N＞M＞R
15、为设计验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可作下一步反应），其中不可行的方案是（ ）
A、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 B、Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液
C、Zn、Cu、FeSO4溶液 D、Fe、Cu、ZnSO4溶液
16、有X、Y、Z三种金属，将Y放入XSO4溶液时，溶液质量不断增加；把X放入ZNO3溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X、Y、Z顺序排列的是（ ）
A、Zn、Fe、Cu B、Fe、Mg、Cu
C、Al、Fe、Ag D、Cu、Zn、Ag
17、为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，溶液质量减少．据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）21世纪教育网版权所有
A、b＞a＞c B、a＞b＞c
C、a＞c＞b D、c＞a＞b
18、下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A、Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、ZnSO4溶液
C、Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D、Zn、Fe、CuSO4溶液
19、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液．21世纪教育网版权所有
A、①④ B、①②
C、②③ D、③④
20、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A、Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B、Cu、Ag、FeSO4溶液
C、Fe、Ag、CuSO4溶液 D、Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
二、填空题（共5小题）
21、人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 _________ 有关21世纪教育网版权所有
①金属的导电性 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的活动性
（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
（3）写出上述任一条反应方程式： _________ ．
22、为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图所示的两个装置，进行实验完成了探究活动．你能猜测到该同学所用的溶液分别是：21世纪教育网版权所有
a _________ ；
b 你能推测出该同学探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序是： _________ ．
23、某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
【实验目的】 _________ ．21世纪教育网版权所有
【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【实验内容】
实验步骤
（在同温下，去大小相同、光亮的三种金属薄片铁、镁、铜，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中）
把铁片加入硫酸铜溶液，铜片加入硝酸银溶液
实验现象
铁片表面有 _________ ，铜片表面有银白色固体析出
分析结论
铁与稀盐酸反应的化学方程式：
_________ ，
活泼金属能与酸反应
铁与硫酸铜反应的化学方程式：
_________ ，
某些金属能与盐溶液发生反应．
【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：
_________ ．
24、某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是
_________ ；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式 _________ 据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是 _________ （2）三种金属的化学性质由强到弱的顺序是 _________ ．
25、现有A、B、C三种金属，已知A能将C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是 _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是 _________ （填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为： _________ ；她的改进措施是 _________ ．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是 _________ ，可以观察到的现象是 _________ ．21世纪教育网版权所有
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 _________ （填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 _________ ．21世纪教育网版权所有
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是 _________ （填序号）．
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 _________ ．
27、某学校化学兴趣小组拟通过实验来验证质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中．21世纪教育网版权所有
（1）他们把一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们解释“守恒”的原因： _________ ．
（2）充分反应后，他们把烧杯中的物质进行过滤，得到滤渣和滤液．把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，原因是：反应溶解的铁的质量 _________ （填“小于”、“等于”或“大于”）反应生成的铜的质量．该实验除验证了质量守恒定律外，还能得出金属铁的活动性比铜的活动性 _________ （“弱”或“强”）．
（3）若想继续探究铁粉是否完全反应，请你帮他们填写下表：
实验操作
实验现象
实验结论
向（2）得到的滤渣中滴入
_________ ，观察现象．
_________
铁粉有剩余
28、有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X，Z+YSO4═ZSO4+Y．则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是 _________ ．
29、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A．锌片 B．铁钉 C．铜片 D．硫酸铜 E．稀硫酸 F．硫酸锌 G．硫酸亚铁．21世纪教育网版权所有
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 _________ （填化学式，下同）．
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 _________ ．
（3）方法三所选用的三种试剂是 _________ ．
30、小琴同学设计如右图所示的A、B两个实验．
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是 _________ ；
（2）A实验目的是 _________ ，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为： _________ ．
（3）B实验中，当烧杯内盛有 _________ 溶液时，可验证Fe、 _________ 、Ag三种金属活动性强弱．
