答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、下列实验方案不可行的是（ ）
A、用生石灰可以配制少量石灰水
B、CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热
C、直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D、通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化
考点：化学实验方案设计与评价；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用。
专题：实验方案评价题。21世纪教育网
分析：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
B、一氧化碳为可燃性气体，和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，实验前应先通一氧化碳；
C、验证质量守恒定律时，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；
D、镁和稀盐酸反应放出热量．
解答：解：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以配制少量石灰水，故A不可选；
B、因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸，故B不可选；
C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，故不能达到目的，故C可选；
D、镁和稀盐酸反应放出热量，使溶液温度升高，可以说明化学反应常伴随能量变化，故D不可选．
故选C．21世纪教育网
点评：本题考查生石灰的性质、一氧化碳还原氧化铁的注意事项、质量守恒定律的验证和化学反应中的能量变化，知识面广，要知道在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不允许有任何物质跑掉．
2、在“嫦娥二号”成功发射并取得丰硕的探月成果后，神舟八号飞船将会在约2011年发射适当的时候发射，取得我国航天事业的新进展．下列关于神舟飞船的说法不正确的是（ ）
A、可以在神舟飞船上用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
B、在神舟飞船的舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量的相对稳定，未来可以用在飞船的舱中种植植物来解决这一难题
C、发射神舟飞船所使用的火箭上燃料燃烧时发生的化学反应是2N2H4+N2O4═3N2+4X，则X的化学式是H2O
D、在太空飞行时，神舟飞船是利用太阳能电池提供所需要的能量
考点：过滤的原理、方法及其应用；空气对人类生活的重要作用；物质发生化学变化时的能量变化；光合作用与呼吸作用；质量守恒定律及其应用。
专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化。
分析：A、根据在普通漏斗中，水是在重力的作用下，透过滤纸实现的，而在失重（飞船上）的情况下，过滤时水不会向下流，所以无法过滤，进行解答；
B、根据植物的光合作用与呼吸作用的过程，进行分析解答本题；
C、根据质量守恒定律推测化学反应是2N2H4+N2O4═3N2+4X中X，进行解答；21世纪教育网
D、根据神舟飞船是利用太阳能电池提供所需要的能量，进行解答．
解答：解：A、根据在普通漏斗中，水是在重力的作用下，透过滤纸实现的，而在失重（飞船上）的情况下，过滤时水不会向下流，所以无法过滤，故A说法不正确；
B、根据植物的光合作用与呼吸作用的过程，可知未来可以用在飞船的舱中种植植物来解决这一难题，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律推测化学反应是2N2H4+N2O4═3N2+4X中X的化学式是H2O，故C说法正确；
D、根据神舟飞船是利用太阳能电池提供所需要的能量，故D说法正确；
故选A．21世纪教育网
点评：在学习过程中要注意学科交叉的题型的解答，能够利用其它学科的知识结合化学知识来解决问题是一项非常重要的能力．
3、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是（ ）
A、甲瓶：稀硫酸和铜片 B、甲瓶：白醋和水垢
C、乙瓶：水和硝酸铵 D、乙瓶：烧碱溶液和二氧化硫气体
4、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液21世纪教育网
C、生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑﹣﹣浓硫酸有吸水性
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结论探究。
分析：实验过程的评价往往时结论和现象之间的一一印证关系，看两者之间的联系是否唯一的，看两者之间是否存在必然的因果关系，或者因果对应是否准确．
解答：解：A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐．这个可以通过反例的形式来证明错误，如活泼金属或者亚硫酸盐等都可以产生相同的现象．错误．
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液．碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性但是本身不是碱．正确．21世纪教育网
C、生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应．水沸腾就是证明放热，两者之间对应成立．正确．
D、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑﹣﹣浓硫酸有吸水性．变黑是体现了脱水性而不是吸水性．错误．
故选B、C．21世纪教育网
点评：注意现象与结论之间的因果对应是否成立，要仔细考虑实验现象发生的本质．
5、下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A、在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C、生石灰投入水中，温度升高﹣﹣生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D、把红热的铁丝伸入盛放氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射﹣﹣瓶内盛放的一定是纯净的氧气
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以从物质的性质着手进行解题，盐酸可以与金属或碳酸盐反应生成气体，酚酞遇碱性物质变红，生石灰与水反应放出大量的热，在一定浓度的氧气中铁丝可以燃烧．
解答：解：A、在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能为活泼金属也可能为碳酸盐，故A错误；
B、酚酞遇碱性溶液变红，但是显碱性的不一定是碱的溶液，还可能是盐的溶液，故B错误；
C、生石灰与水反应放出大量的热，故C正确；
D、氧气达到一定的浓度，铁丝即可燃烧，不一定是纯净的氧气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．
6、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）21世纪教育网
A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液
C、把生石灰投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾﹣﹣浓盐酸有吸水性21世纪教育网
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：物质的鉴别题；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性。
分析：A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
B、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
C、氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，同时发出大量的热；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水．
解答：解：A、碳酸盐能够跟盐酸反应生成气体，故可能含有碳酸根离子，故A正确；
B、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱，故B不正确；
C、氧化钙能够和水反应生成氢氧化钙，同时会产生大量的热，从而使水沸腾，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，而产生白雾，故D不正确．
故选AC
点评：在进行物质的推断与鉴定时，根据出现的反应现象，一定考虑全面，排除尽可能出现的问题．
7、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）21*cnjy*com
A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液
C、生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D、燃着的木条插入集气瓶中熄灭了，该集气瓶中所盛的气体一定是二氧化碳
8、类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（ ）
A、CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2
B、H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯
C、Fe能与稀硫酸反应放出氢气，金属都能与稀硫酸反应放出氢气
D、C与O2反应放出热量，有C参与的反应都放出热量
考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、碳酸盐与盐酸交换成分都可产生气体二氧化碳和水，符合复分解反应发生的条件，反应可以发生；
B、可燃性气体与空气混合时，达到气体的爆炸极限，点燃时都会发生爆炸；为防止产生爆炸，点燃前都需要检验纯度；21世纪教育网
C、金属活动性顺序表中位于氢之前的活泼金属都能与酸反应放出氢气，而位于氢之后的金属则不能与酸反应放出氢气；
D、发生反应时，放出热量的反应称为放热反应；吸热反应在反应过程中则吸收热量．
解答：解：A、碳酸盐都可以与盐酸反应放出二氧化碳气体，故A的类推正确；
B、可燃性气体不纯时，点燃，都可能发生爆炸，点燃前一定要检验纯度．故B的类推正确；
C、根据金属活动性顺序表，们于氢之前的铁等活泼金属可以与稀硫酸反应放出氢气，但们于氢之后的铜等不活泼金属却不能与稀硫酸发生反应．故C的推断不正确；
D、C与O2反应放出热量，而C与CO2在高温条件下生成CO属于吸热反应，反应中吸收热量．所以，有C参与的反应都放出热量的类推是不正确的；
故选AB．
点评：举出相反的事例，对于判断类推类判断中的错误判断，可以说是一种简便可行的有效方法．21*cnjy*com
9、蜡烛在空气中充分燃燃，生成的物质为（ ）
A、只有二氧化碳 B、只有水
C、二氧化碳和水 D、氧气
考点：蜡烛燃烧实验；氧气的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：实验性简答题；结论探究。
分析：蜡烛的主要成分是有机物石蜡，石蜡燃烧后产物主要是水与二氧化碳．
解答：解：蜡烛中的石蜡充分燃烧产物为水和二氧化碳故选C
点评：绝大部分有机物的燃烧产物都是二氧化碳与水．
10、学好化学，能使我们更清楚地认识世界．下列有关说法中不正确的是（ ）
A、化学实验是进行化学研究的重要手段之一
B、地球上的煤、石油、天然气等资源是有限的、不可再生的
C、居里夫妇通过长期的化学实验制造出了具有放射性的元素﹣﹣镭和钋
D、干电池工作时是把化学能转化成电能
考点：学习化学的重要途径及学习方法；化学的历史发展过程；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料及其综合利用。
分析：自然界中原本就有镭元素和钚元素，并不是谁制造出来的，只能说是由谁发现的．
每种化学反应都伴随有能量的变化，如光能、热能、电能等，干电池是把化学能转变成了电能．
解答：解：A：学习化学的一个重要方法是进行化学实验，故A对；
B：煤、石油、天然气属于化石能源，是自然界中动植物的遗体经过几百万年形成的，属于不可再生能源，故B对；
C：自然界中原本就有镭元素和钚元素，并不是谁制造出来的，只能说是由谁发现的，故C错；21*cnjy*com
D：干电池是把化学能转变成了电能，故D对．
故选C．
点评：自然界遵循质量守恒定律，元素不是实验室制造出来的，只能说是由谁发现的．
11、宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务．从科学的角度分析，下列信息中合理的是（ ）
A、燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染
B、某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油
C、普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉
D、原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量
12、氧气广泛用于炼钢，焊接或切割金属等，这些应用依据氧气的性质是（ ）
A、不易溶于水 B、密度比空气略大21*cnjy*com
C、无色、无味的气体 D、与其他物质反应时放出大量的热
考点：氧气的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。
分析：炼钢，焊接或切割金属等，与氧气的化学性质：助燃性，氧化性有关；与氧气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的大等无关．①炼钢：碳+氧气→二氧化碳，放出大量的热；②焊接或切割金属：氧气和乙炔反应，放出大量的热．
解答：解：ABC，这三项内容为氧气的物理性质，描述正确；但不是“氧气广泛用于炼钢，焊接或切割金属等”的原因；
D的描述“与其他物质反应时放出大量的热”为此原因．
故选D．
点评：理解性质和用途要对应，性质决定用途；了解物质发生化学变化时有能量变化．
13、实验装置如下图，甲、乙两集气瓶用导管连接，玻璃管A下端紧系一个气球．将此装置放置在阳光下一段时间，可看到白磷燃烧，请分析甲瓶中的气球的变化情况是（ ）
A、逐渐变大 B、逐渐变小
C、先变大后又变小 D、先变小后又变大
考点：氧气的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：学科交叉型。
分析：根据瓶中的热量变化与压强的情况进行分析解答本题．
解答：解：白磷燃烧时消耗氧气，产生五氧化二磷．此时因燃烧产生热量，故五氧化二磷是气体状态．气球变大，主要是两方面的原因：其一，燃烧的热量空间内温度升高，从而使气体体积相对较低温度下变大；其二，燃烧产生的五氧化二磷为气体状态．
过一段时间，温度下降后．五氧化二磷会变为固体，体积缩小一部分；温度降低，气体相对体积也会变小．此时气球必然变小．由此可知：甲瓶中的气球的变化情况是先变小后又变大；
故选D．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
14、下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰
B、化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
C、原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子
D、任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸
15、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（ ）
A、都放出热量 B、生成物都是固体
C、都产生蓝紫色火焰 D、都是非金属和氧气反应
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据图示可知是铁、碳、硫燃烧，铁是金属，碳和硫是非金属，再根据在氧气中燃烧的具体现象来回答本题．
解答：解：A、都属于燃烧，燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，故A正确；
B、碳燃烧生成的二氧化碳、硫燃烧生成的二氧化硫都属于气体，故B错误；
C、铁燃烧和碳燃烧都没有火焰，故C错误；21*cnjy*com
D、铁是金属，碳和硫是非金属，故D错误．
故选A．
点评：通过回答本题知道了铁、硫、碳在氧气中燃烧的现象，和反应的特点．
16、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示．关于三个反应的叙述中不正确的是（ ）
A、都是化合反应 B、生成物都是固体21*cnjy*com
C、都需要点燃 D、都要放出热量
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定。
专题：结合课本知识的信息。
分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；硫燃烧生成的二氧化硫是气体；燃烧时都能够放出大量的热．
解答：解：A、铁燃烧生成四氧化三铁，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，都属于化合反应．
B、生成物中，四氧化三铁和五氧化二磷是固体，二氧化硫是气体．
C、反应条件都是点燃．
D、燃烧时都能够放出大量的热．21*cnjy*com
故选B．
点评：解答本题要充分理解物质燃烧时的实质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
17、下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A、红磷燃烧产生大量白烟 B、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C、镁条和稀盐酸反应放出大量的热 D、木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质发生化学变化时的能量变化。21*cnjy*com
专题：实验现象的观察和记录。
分析：A、红磷燃烧时，放出大量的热，产生大量的白烟；
B、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；
C、镁和稀盐酸反应时能够放出大量的热，产生大量的气泡；
D、木炭与氧化铜在高温下反应能生成铜和二氧化碳．
解答：解：A、红磷燃烧产生大量白烟．正确
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰．而不是谈蓝色．错误；
C、镁条和稀盐酸反应放出大量的热．正确；
D、木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体．正确．
故选B．
点评：本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要注意生成物的颜色、状态、气味等方面的内容．
18、下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A、红磷燃烧产生大量白烟 B、生石灰和水放出大量的热
C、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
19、下列有关实验的描述正确的是（ ）
A、硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
B、镁条放入稀盐酸溶液中，反应后溶液温度降低
C、电解水产生的氢气与氧气的体积比为l：8
D、在空气中加热铁丝，铁丝火星四射
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化。21*cnjy*com
专题：实验现象的观察和记录。
分析：A、根据硫酸铜与氢氧化钠反应的现象进行分析判断．
B、根据镁与稀盐酸反应的能量变化进行分析判断．
C、根据电解水的反应现象进行分析判断．
D、根据铁在空气中燃烧的现象进行分析判断21*cnjy*com
解答：解：A、硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜，故选项说法正确．
B、镁条与稀盐酸溶液反应，放出大量的热，反应后溶液温度升高，故选项说法错误．
C、水在通电分解时，正负极产生气体体积之比却为1：2；正极为氧气、负极为氢气，即氢气、氧气体积比为2：1，故选项说法错误．
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
故选A．
点评：本题难度不大，掌握碱的化学性质、物质发生化学反应时的能量变化、电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象即可正确解答．
20、下列实验现象描述正确的是（ ）
A、硫粉在氧气中燃烧产生大量白烟
B、镁条在盛有盐酸的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫
C、高温下一氧化碳还原氧化铁粉末，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
D、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：实验现象的观察和记录。21*cnjy*com
分析：A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体；
B、镁条在盛有盐酸的试管中剧烈反应，产生大量气泡，该反应为放热反应；
C、高温下一氧化碳还原氧化铁粉末，红色固体变为黑色；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射．
解答：解：A、硫粉在氧气中燃烧产生大量白烟，说法错误，它生成无色气体，故A错误；
B、镁条在盛有盐酸的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫，说法正确，故B正确；
C、高温下一氧化碳还原氧化铁粉末，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，说法错误，应“红色固体变为黑色”，故C错误；
D、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说法错误，故D错误．
故选B．
点评：了解氧气与碳、硫、磷、铁等物质的反应现象；掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、现象；了解物质发生化学变化时的能量变化．
二、填空题（共5小题）
21、某同学可用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）在烧杯中加水，可观察到玻璃管内开始发生的现象：①白磷（足量） 燃烧，产生大量白烟 ；②活塞向（填左、右） 右 移动．实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约 4 cm处，据此可得出的结论是 空气中氧气约占总体积的 ．21*cnjy*com
（2）烧杯中加水的目的是 和生石灰反应，产生大量的热，使温度达到白磷的着火点 ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系。
专题：课本知识同类信息；实验方法和过程的探究；结论探究。
分析：只有熟悉用白磷燃烧的方法测定空气中氧气含量实验的原理、操作、现象、结论、注意事项等问题，才能作出正确的解答．
解答：解：（1）本实验中白磷燃烧开始时的现象是：①燃烧，产生大量白烟；
②白磷燃烧时，放出大量的热，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞向右移动．
实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩会原来的体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，活塞会在压力差的作用下向左移动，慢慢移动到4cm处停止，活塞内缩的体积就是玻璃管内空气中氧气的体积．通过实验可知：玻璃管内的空气共有5份，其中氧气约占1份，因此空气中氧气约占总体积的．21*cnjy*com
（2）生石灰与水反应时，会产生大量的热，白磷的着火点比较低，产生的热量能使白磷发生自燃，因此烧杯中加水的目的是和生石灰反应，产生大量的热，使温度达到白磷的着火点．
故答案为：
（1）①燃烧，产生大量白烟；②右；4；空气中氧气约占总体积的
（2）和生石灰反应，产生大量的热，使温度达到白磷的着火点
点评：本题主要考查用白磷燃烧的方法测定空气中氧气含量实验的原理、操作、现象、结论、注意事项等问题，难度稍大．21*cnjy*com
22、教材193页探究酸碱中和反应：
所用试剂：稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
操作过程：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，测定此时液体温度为T1℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为T2℃．我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的．请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度T1℃ ＜ T2℃（填“＞、＜或=”）
（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈 中性 性，理由是 酸碱恰好完全中和时，酚酞显无色 ．
（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）21*cnjy*com
考点：探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结合课本知识的信息。
分析：用温度计可以测定反应是否放热，用酸碱指示剂可以确定酸碱性溶液是否恰好完全反应．
解答：解：（1）因为酸碱中和反应是放热的．故填：＜．
（2）酚酞试液遇中性溶液不变色．故填：中性，酸碱恰好完全中和时，酚酞显无色．
（3）溶液可能呈中性或酸性，可以通过物质性质的差异进行鉴别确定，故填：
操作方法
实验现象和结论
1、
若试液变红则溶液呈酸性
2、取样后用pH试纸测定
若pH小于7，则溶液呈酸性
3、取样后加金属Mg
若有气泡产生则溶液呈酸性
4、取样后加入碳酸钙
若有气泡产生则溶液呈酸性
点评：本题主要考查了酸碱中和反应知识及其设计实验验证溶液的酸碱性方面的内容，可以依据酸的性质进行．
23、把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物．这时部分混合物迅速变成红热状态，玻璃棒拿开后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色固体化合物﹣硫化亚铁（FeS）．根据上述实验回答：
（1）这一变化是 化学 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）铁与硫的反应是 放热 （填写“吸热”或“放热”）反应．
（3）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比为 56：32（或7：4） ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；元素质量比的计算；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化。
分析：对变化进行分类、现象及定量分析．考查一些基础知识，通过分析反应中的现象及进行反应结果得出结论．21*cnjy*com
解答：解：（1）对变化前后物质对比，会得出生成了新物质硫化亚铁反应为化学变化的结论．故答：化学．
（2）题中描述“玻璃棒拿开后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物呈红热状态”，可以判断反应放出热量．故答：放热．
（3）全部反应的最佳质量比可以理解为二者恰好完全反应，根据化学式FeS中两元素质量比可得出两物质质量比为56：32=7：4．故答：56：32（或7：4）．
点评：根据题中信息对反应进行简单判断，信息的处理与已有知识相结合是解决问题的基本方法．
24、复习时，课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验．
探究1：在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中．
（1）废液呈红色，说明废液显 酸 性；21*cnjy*com
（2）写出废液中所含溶质的化学式 NaCl、CaCl2、HCl ．
探究2：某学习小组的三位同学为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液，测其温度；另取一定量的硫酸溶液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌，记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学实验时选择的试剂情况见表：
使用的NaOH情况
使用的H2SO4情况
甲
NaOH固体
稀H2SO4
乙
NaOH稀溶液
浓H2SO4
丙
NaOH稀溶液
稀H2SO4
（1）简答下列问题：
①玻璃棒下端为什么要做成环形？ 便于玻璃棒上下移动就能搅拌溶液，防止破坏温度计 ；
②碎泡沫塑料的作用是什么？ 隔热，防止热量散失 ．
（2）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误．从溶液温度改变的因素
考虑，指出错误的原因是：
①同学错误的原因是 NaOH固体溶于水会放热，影响反应热的测定 ；
②同学错误的原因是 浓H2SO4溶于水会放热，影响反应热的测定 ．
（3）另一位回学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，试分析可能造成误差的原因： 小烧杯未加盖，热量散失或反应物量太少（其他合理答案均可） ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；实验数据处理或者误差分析的探究；溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：课本知识同类信息；综合实验题。
分析：石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；氢氧化钠与稀硫酸的中和反应要放出热量，要设计实验证明，需排除干扰因素，氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都会放出热量，另外要注意减小实验误差，即实验过程中减少热量的放出．
解答：解：探究1：（1）石蕊遇酸变红，废液呈红色，说明废液呈酸性，所以本题答案为：酸性；21*cnjy*com
（2）石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，废液呈酸性，说明一定含盐酸，所以本题答案为：NaCl、CaCl2、HCl；
探究2：（1）①要使氢氧化钠与稀硫酸充分反应，需要不断搅拌，因为用到温度计测定，为防止碰坏温度计，所以可上下搅动，普通玻璃棒的搅拌效果不明显，做成环形易于搅拌，所以本题答案为：便于玻璃棒上下移动就能搅拌溶液，防止破坏温度计；
②为保证实验结果的客观准确性，需防止热量散失，而泡沫塑料具有隔热的作用，所以本题答案为：隔热，防止热量散失；
（2）①氢氧化钠固体溶于水会放热，无法确定热量的变化是反应放出的还是氢氧化钠固体溶于水放出的，对实验结果有干扰，所以本题答案为：NaOH固体溶于水会放热，影响反应热的测定；
②浓硫酸溶于水会放出热量，无法确定热量的变化是反应放出的还是浓硫酸溶于水放出的，对实验结果有干扰，所以本题答案为：浓H2SO4溶于水会放热，影响反应热的测定；
③用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，说明反应过程中有热量的散失，造成热量散失的原因可能与仪器装置有关，也可能与反应物的量有关，所以本题答案为：小烧杯未加盖，热量散失或反应物量太少（其他合理答案均可）．21*cnjy*com
点评：本题考查了实验方案的设计对实验结果的影响，在进行实验设计时，要注意某些变量的控制，同时需考虑药品的选择、仪器装置的选择对实验结果的影响．
25、在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是他和同学们依据初中化学所学知识，进行如下实验探究：
【猜想】水与过氧化钠反应生成氧气并放出大量的热．
【实验探究】
实验一：探究水与过氧化钠反应有氧气生成并放出大量的热
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生．检验有氧气生成的方法是 将带火星的木条放在管口P处，若复燃证明生成氧气 ．
（2）能证明该反应能证明该反应放出大量热的实验现象是： 烧杯中有气泡产生 ．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（3）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 碱 性，由此小蔡同学得出反应后生成的另一种物质是Na2CO3，你认为小蔡同学的结论 不正确 [填正确或不正确]，理由是 反应物中没有碳元素（其他答案合理均给分） ．
（4）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ．21*cnjy*com
三、解答题（共5小题）
26、“即食即热“型快餐适合外出旅行使用．小新和小意对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：
【初步探究】
小新和小意发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质．使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热．打开来看：一包是无色液体，一包是白色粉末．小意作出如下猜想：
猜想①：这两包物质分别是生石灰和水
猜想②：这两包物质分别是熟石灰和水21*cnjy*com
【查阅资料】
常温下，可用铝罐车运输浓硫酸．
【实验】
根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表．
化学物质
生石灰和水
熟石灰和水
现象
温度计内液柱
温度计内液柱升幅小
解释
（1）___________
（2）______________
小新建议把这两包物质换成浓硫酸和水．他的建议合理吗？ 不合理 （填“合理“或“不合理“）．
原因是 浓硫酸腐蚀性强，不安全；浓硫酸溶于水后变成稀硫酸，会和铝箔发生反应 ．
考点：猜想与事实验证；水的性质和应用；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。
专题：结合课本知识的信息；实验方法和过程的探究。
分析：从图示实验来看，生石灰和水反应放出大量的热，熟石灰溶于水放热比较少，由此可验证猜想一正确；判断能否用浓硫酸和水做加热剂，要根据浓硫酸的性质和溶于水后稀硫酸的性质决定．21*cnjy*com
解答：解：从温度计的液柱变化情况很容易看出，生石灰和水反应放出大量的热，熟石灰溶于水放热较少．
化学物质
生石灰和水
熟石灰和水
现象
温度计内液柱大幅上升
温度计内液柱升幅小
解释
生石灰和水反应放出大量的热
熟石灰溶于水放入较少
不合理，浓硫酸腐蚀性强，不安全；浓硫酸溶于水后变成稀硫酸，会和铝箔发生反应．
点评：熟悉初中化学中不需燃烧就能放出热量的反应：浓硫酸溶于水；氢氧化钠溶于水，生石灰和水反应等．
27、化学课上某校宋老师在引导学生分析了某干电池的结构后，又引导学生对有关问题进行了如下实验探究：
提出问题：电池里的电能是怎样产生的呢？
猜想与假设：你的猜想是 化学能转化为电能
设计并进行实验：21*cnjy*com
（1）将一根锌片和一根铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察到的现象是 锌片表面有气泡，铜片无现象 ；你对此进行的解释是 锌为活泼金属能置换出酸中的氢，而铜不能 ，用有关的化学方程式表示是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）再将上述锌片和铜片用导线连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计，观察到的现象是 电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出 ；
（3）最后把上述锌片和铜片从稀硫酸中移出并擦干，再使两者接触，观察到电流计中 没有 （有或没有）电流通过．
（4） 用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中可以观察到的现象有： 锌片溶解 ， 铜片上析出铜 ， 溶液蓝色变浅 ，电流计指针偏向 铜 （填铜锌）．实验中发生能量变化的化学反应方程式是 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ．
获得结论：通过上述实验，验证了你的猜想．
交流与反思：．通过化学反应可以将化学能转化成 热能 、 光能 、 电能 等，人们学习和研究化学最基本目的，就是通过化学反应获取人类生产和生活所需要的 物质 和 能量 ．
考点：猜想与事实验证；金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；填写实验报告题；实验方法和过程的探究。
分析：猜想与假设：电池是将化学能转变成电能的装置，所以对电能的产生应根据这一特点进行猜测；
（1）金属的活动性顺序表中，锌位于氢之前为活泼金属可置换酸中氢，铜位于氢之后不能置换酸中氢；据此分析锌、铜放入稀硫酸中产生的现象；
（2）金属活动性强的锌失电子能力大于金属活动性弱的铜，当把同处于稀硫酸的中两金属用导线连接时，电子通过导线由锌转移到铜；据此分析可观察到的实验现象；
（3）活动性不同的金属间电子的转移需要在特定的溶液内进行，金属单质虽然直接相连但不会出现电子的移动；据此对是否产生电流的问题做出判断；
（4）用导线相连的金属锌片与铜片放入硫酸铜溶液中，满足了金属间电子移动的外部条件，电子由金属锌转移到金属铜；据此分析反应可能出现的现象，写出溶液中发生反应的化学方程式；21*cnjy*com
交流与反思：化学变化在生成新物质的同时伴随着能量的变化，如燃烧可把化学能转变为热能、光能，金属间置换可释放出电能等；利用这些认识，完成知识的总结．
解答：解：猜想与假设：电池是将化学能转变为电能的装置，因此电池产生的电能应来自于电池内物质的化学能；
故答案为：化学能转化为电能；
（1）金属的活动性顺序表中，锌位于氢之前为活泼金属可置换酸中氢，铜位于氢之后不能置换酸中氢；因此把锌片、铜片放入稀硫酸溶液中时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可在锌片上看到有气泡冒出；而铜与稀硫酸不反应，在铜片上无明显现象出现；
故答案为：锌片表面有气泡，铜片无现象；锌为活泼金属能置换出酸中的氢，而铜不能；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）将稀硫酸溶液中的锌片与铜用导线连接，活动性较强的金属锌通过活动性弱的铜失去电子，在金属锌和铜之间出现电子移动形成电流，则电流计的指针出现偏转；而稀硫酸溶液中的H+在铜片上获得电子而形成H原子，H原子结合成氢气分子，因此，在铜片出现气泡；
故答案为：电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出；
（3）将锌片和铜片从稀硫酸中移出并擦干，再使两者接触，此时因无溶液的参与不满足电子进行转移的条件，因此两金属间不再出现电子的移动，也就不会形成电流，电流表指针不出现偏转；
故答案为：没有；
（4）将用导线相连接的金属锌与铜放入硫酸铜溶液中，金属锌通过铜失去电子变成Zn2+而溶解在溶液中，而溶液中的Cu2+在铜片上获得电子而变成Cu原子形成金属铜，溶液颜色逐渐变浅直到消失；电子从锌移动到铜，则锌为负极铜为正极，电流计指针偏向正极铜；此时溶液中发生锌与硫酸铜生成铜和硫酸锌的置换反应；
故答案为：锌片溶解；铜片上析出铜；溶液蓝色变浅；铜；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
交流与反思：化学变化在生成新物质的同时伴随着能量的变化，如燃烧可把化学能转变为热能、光能，金属间置换可释放出电能等；化学变化既可以提供新的物质也能释放出能量满足人们的需要，人的呼吸作用就是把食物中的化学能通过缓慢氧化转变为人体生理活动所需要的能量；
故答案为：热能；光能；电能；物质；能量．
点评：化学变化发生的同时伴随着能量的转化，可燃物的燃烧可以把化学能转化为热能、光能，光合作用可以把太阳能转化为化学能等等；电池就是把化学能转化为电能的装置．
28、在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：观察 将稀硫酸加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中是否有颜色变化 ．（根据图示36﹣1实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．21*cnjy*com
（2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36﹣2
①0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 溶液酸性减弱，t1时变为中性 ．
②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是 溶液PH增大，t1时PH=7 ．酸和碱的反应是 放热 反应（填“吸热”或
“放热”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
二，探究澄清石灰水的相关性质．
已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：21*cnjy*com
（1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 ；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是 浑浊的石灰水变澄清 ．
（2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是 先浑浊后变澄清 ．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是 变浑浊 ．
（3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是 B ．
A．CO2与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊
B．CO2与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．
考点：探究酸碱的主要性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：科学探究。21*cnjy*com
分析：一、（1）根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析；
（2）根据图中的PH变化和温度变化来分析溶液酸碱性的变化及热效应；
二、（1）利用温度对饱和溶液的溶解度的影响来解答；
（2）根据二氧化碳与石灰水的反应及Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2来分析现象；
（3）根据二氧化碳与石灰水的反应及生成碳酸钙的质量的多少来分析．
解答：解：一、（1）因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应，故答案为：将稀硫酸加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中是否有颜色变化；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）①由图可知PH在不断变大，t1时PH为7，即溶液的酸性减弱，t1时变为中性，故答案为：溶液酸性减弱，t1时变为中性；
②判断发生酸和碱发生反应的依据是根据图中PH变化，利用温度在升高可判断反应是放热反应，故答案为：溶液PH增大，t1时PH=7；放热；
二、（1）因溶液为饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则在酒精灯上加热，有氢氧化钙析出而使溶液变浑浊，当放入盛冷水的烧杯中冷却降低温度时，溶解度变大，固体又溶解，则溶液变澄清，故答案为：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；浑浊的石灰水变澄清；21*cnjy*com
（2）因二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则使溶液变浑浊，继续吹二氧化碳，则发生碳酸钙和水和二氧化碳生成能溶于水的碳酸氢钙，即反应为CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，则现象为先浑浊后变澄清，当对此溶液加热时发生Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2反应，有碳酸钙沉淀生成，则现象为变浑浊，故答案为：先浑浊后变澄清；变浑浊；
（3）因l：3的石灰水出现浑浊，则是发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O反应，而1：7的石灰水不出现浑浊不出现浑浊，也发生了同样的反应，只是在该溶液中生成的碳酸钙少，溶剂多，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；B．
点评：本题属于实验探究习题，在探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质并结合习题中的信息来分析解答．
29、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH ＞ （选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察
到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 减少 （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐 增大 ．由此可知，酸和碱的中和反应属于 放热 （选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 不合理 （选填“合理”或“不合理”），理由是 固体氢氧化钠溶于水放热 ．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 NaOH与空气中CO2反应 ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 密封 保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 B （填序号）．
A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液21*cnjy*com
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？ 不正确 ，理由是： 盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色 ．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
考点：探究酸碱的主要性质；药品是否变质的探究；物质除杂或净化的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；综合实验题；实验方法和过程的探究。
分析：（1）、根据物质的酸碱性判断氢氧化钠溶液呈碱性，其PH＞7，氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中，氢氧化钠的量减少，溶液碱性减弱，故酸度计的PH逐渐减小，由温度计的变化，可判断该反应属于放热反应．
（2）、根据课本知识判断方案二不合理，因为固体氢氧化钠在溶于水的过程中也放热
（3）、根据实验现象可推断少量气泡为CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH吸收了空气中CO2，进而提出氢氧化钠的保存方法，以及出去氢氧化钠溶液中的杂质的方法．
（4）、首先判断该实验的推论不正确，并找出理由，进而提出可行的实验方案，以及实验现象、结论．21*cnjy*com
解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，故酸度计测得溶液的PH＞7，在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中，盐酸与氢氧化钠反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液的PH值降低，故酸度计上显示的数据逐渐减少，根据观察到的温度计上显示的数据逐渐增大的现象，可推断该反应属于放热反应．
（2）、固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理．
（3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应；提出氢氧化钠的保存方法：密封保存；根据复分解反应的原理，用氢氧化钙除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质．
（4）、根据实验现象判断该实验的推论不正确，因为盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色．可用紫色石蕊试液来检验两种物质是否已恰好完全中和，当石蕊试液变红，说明没有完全中和，当石蕊试液不变色说明恰好完全中和．答案不唯一，其它方案设计合理即可．
故答案为：（1）＞；减少；增大；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）不合理；固体氢氧化钠溶于水放热
（3）NaOH与空气中CO2反应；密封；B
（4）不正确，盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色
或
（其他合理答案亦可）
点评：结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．
30、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．21*cnjy*com
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 O2 ．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 补充鱼塘中的氧气 ，仪器a的名称是 烧杯 ．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 CaO2与H2O的反应是放热反应 ．
21*cnjy*com
考点：实验探究物质的性质或变化规律；科学探究的基本方法；化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验设计题；结论探究。21*cnjy*com
分析：本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究，为探究生成物，题中设计了生成物之一氢氧化钙的检验．
（1）氧气的检验，对实验的意义进行评价，常见仪器的识别；
（2）根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价；
（3）归纳探究过程，总结反应的化学方程式；
（4）对实验过程中所出现的现象进行分析，归纳出反应的特点．
解答：解：（1）能使带火星木条复燃的气体一定是氧气，氧气不易溶于水、可以维持呼吸，为使水中鱼持续获得氧气，需要不断向水中补充氧气．
故答：O2（或写名称均可），补充鱼塘中的氧气，烧杯；
（2）氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此，氧化钙不能在水中存在．
故答：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2（或其它合理答案均可）；21*cnjy*com
氢氧化钙溶于水溶液呈碱性，滴入酚酞试液会变成红色；向氢氧化钙溶液通入二氧化碳会出现浑浊．
故答：
（3）经过以上的探究，可得知过氧化钙与水反应会放出气体﹣﹣氧气，同时生成氢氧化钙，
故答：此反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（4）实验中与广口瓶相连的导管有气泡冒出，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热．
故选CaO2与H2O的反应是放热反应．
点评：根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价．
物质发生化学变化时的能
一、选择题（共20小题）
1、下列实验方案不可行的是（ ）
A、用生石灰可以配制少量石灰水
B、CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热
C、直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D、通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化
2、在“嫦娥二号”成功发射并取得丰硕的探月成果后，神舟八号飞船将会在约2011年发射适当的时候发射，取得我国航天事业的新进展．下列关于神舟飞船的说法不正确的是（ ）
A、可以在神舟飞船上用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
B、在神舟飞船的舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量的相对稳定，未来可以用在飞船的舱中种植植物来解决这一难题
C、发射神舟飞船所使用的火箭上燃料燃烧时发生的化学反应是2N2H4+N2O4═3N2+4X，则X的化学式是H2O
D、在太空飞行时，神舟飞船是利用太阳能电池提供所需要的能量
3、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是（ ）
A、甲瓶：稀硫酸和铜片 B、甲瓶：白醋和水垢
C、乙瓶：水和硝酸铵 D、乙瓶：烧碱溶液和二氧化硫气体
4、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液21世纪教育网版权所有
C、生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑﹣﹣浓硫酸有吸水性
5、下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A、在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C、生石灰投入水中，温度升高﹣﹣生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D、把红热的铁丝伸入盛放氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射﹣﹣瓶内盛放的一定是纯净的氧气
6、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液
C、把生石灰投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾﹣﹣浓盐酸有吸水性
7、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液
C、生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D、燃着的木条插入集气瓶中熄灭了，该集气瓶中所盛的气体一定是二氧化碳
8、类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（ ）
A、CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2
B、H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯
C、Fe能与稀硫酸反应放出氢气，金属都能与稀硫酸反应放出氢气
D、C与O2反应放出热量，有C参与的反应都放出热量
9、蜡烛在空气中充分燃燃，生成的物质为（ ）
A、只有二氧化碳 B、只有水
C、二氧化碳和水 D、氧气
10、学好化学，能使我们更清楚地认识世界．下列有关说法中不正确的是（ ）
A、化学实验是进行化学研究的重要手段之一
B、地球上的煤、石油、天然气等资源是有限的、不可再生的
C、居里夫妇通过长期的化学实验制造出了具有放射性的元素﹣﹣镭和钋
D、干电池工作时是把化学能转化成电能
11、宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务．从科学的角度分析，下列信息中合理的是（ ）
A、燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染
B、某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油
C、普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉
D、原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量
12、氧气广泛用于炼钢，焊接或切割金属等，这些应用依据氧气的性质是（ ）
A、不易溶于水 B、密度比空气略大
C、无色、无味的气体 D、与其他物质反应时放出大量的热
13、实验装置如下图，甲、乙两集气瓶用导管连接，玻璃管A下端紧系一个气球．将此装置放置在阳光下一段时间，可看到白磷燃烧，请分析甲瓶中的气球的变化情况是（ ）
A、逐渐变大 B、逐渐变小21世纪教育网版权所有
C、先变大后又变小 D、先变小后又变大
14、下列说法正确的是（ ）
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰
B、化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
C、原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子
D、任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸21世纪教育网版权所有
15、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（ ）
A、都放出热量 B、生成物都是固体
C、都产生蓝紫色火焰 D、都是非金属和氧气反应
16、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示．关于三个反应的叙述中不正确的是（ ）
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A、都是化合反应 B、生成物都是固体
C、都需要点燃 D、都要放出热量
17、下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A、红磷燃烧产生大量白烟 B、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C、镁条和稀盐酸反应放出大量的热 D、木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体
18、下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A、红磷燃烧产生大量白烟 B、生石灰和水放出大量的热
C、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
19、下列有关实验的描述正确的是（ ）
A、硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
B、镁条放入稀盐酸溶液中，反应后溶液温度降低
C、电解水产生的氢气与氧气的体积比为l：8
D、在空气中加热铁丝，铁丝火星四射
20、下列实验现象描述正确的是（ ）
A、硫粉在氧气中燃烧产生大量白烟
B、镁条在盛有盐酸的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫21世纪教育网版权所有
C、高温下一氧化碳还原氧化铁粉末，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
D、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
二、填空题（共5小题）21世纪教育网版权所有
21、某同学可用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）在烧杯中加水，可观察到玻璃管内开始发生的现象：①白磷（足量） _________ ；②活塞向（填左、右） _________ 移动．实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约 _________ cm处，据此可得出的结论是 _________ ．
（2）烧杯中加水的目的是 _________ ．
22、教材193页探究酸碱中和反应：21世纪教育网版权所有
所用试剂：稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
操作过程：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，测定此时液体温度为T1℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为T2℃．我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的．请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度T1℃ _________ T2℃（填“＞、＜或=”）
（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈 _________ 性，理由是 _________ ．
（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）
23、把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物．这时部分混合物迅速变成红热状态，玻璃棒拿开后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色固体化合物﹣硫化亚铁（FeS）．根据上述实验回答：
（1）这一变化是 _________ （填“物理”或“化学”）变化．21世纪教育网版权所有
（2）铁与硫的反应是 _________ （填写“吸热”或“放热”）反应．
（3）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比为 _________ ．
24、复习时，课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验．
探究1：在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中．
（1）废液呈红色，说明废液显 _________ 性；21世纪教育网版权所有
（2）写出废液中所含溶质的化学式 _________ ．
探究2：某学习小组的三位同学为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液，测其温度；另取一定量的硫酸溶液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌，记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学实验时选择的试剂情况见表：21世纪教育网版权所有
使用的NaOH情况
使用的H2SO4情况
甲
NaOH固体
稀H2SO4
乙
NaOH稀溶液
浓H2SO4
丙
NaOH稀溶液
稀H2SO4
（1）简答下列问题：
①玻璃棒下端为什么要做成环形？ _________ ；
②碎泡沫塑料的作用是什么？ _________ ．
（2）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误．从溶液温度改变的因素
考虑，指出错误的原因是：
①同学错误的原因是 _________ ；
②同学错误的原因是 _________ ．
（3）另一位回学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，试分析可能造成误差的原因： _________ ．21世纪教育网版权所有
25、在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是他和同学们依据初中化学所学知识，进行如下实验探究：21世纪教育网版权所有
【猜想】水与过氧化钠反应生成氧气并放出大量的热．
【实验探究】
实验一：探究水与过氧化钠反应有氧气生成并放出大量的热
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生．检验有氧气生成的方法是 _________ ．
（2）能证明该反应能证明该反应放出大量热的实验现象是： _________ ．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（3）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 _________ 性，由此小蔡同学得出反应后生成的另一种物质是Na2CO3，你认为小蔡同学的结论 _________ [填正确或不正确]，理由是 _________ ．
（4）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、“即食即热“型快餐适合外出旅行使用．小新和小意对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：
【初步探究】21世纪教育网版权所有
小新和小意发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质．使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热．打开来看：一包是无色液体，一包是白色粉末．小意作出如下猜想：
猜想①：这两包物质分别是生石灰和水
猜想②：这两包物质分别是熟石灰和水
【查阅资料】
常温下，可用铝罐车运输浓硫酸．
【实验】
根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表．
化学物质
生石灰和水
熟石灰和水
现象
温度计内液柱
温度计内液柱升幅小
解释
（1）___________
（2）______________
小新建议把这两包物质换成浓硫酸和水．他的建议合理吗？ _________ （填“合理“或“不合理“）．21世纪教育网版权所有
原因是 _________ ．
27、化学课上某校宋老师在引导学生分析了某干电池的结构后，又引导学生对有关问题进行了如下实验探究：
提出问题：电池里的电能是怎样产生的呢？
猜想与假设：你的猜想是 _________
设计并进行实验：
（1）将一根锌片和一根铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察到的现象是 _________ ；你对此进行的解释是 _________ ，用有关的化学方程式表示是 _________ ；
（2）再将上述锌片和铜片用导线连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计，观察到的现象是 _________ ；21世纪教育网版权所有
（3）最后把上述锌片和铜片从稀硫酸中移出并擦干，再使两者接触，观察到电流计中 _________ （有或没有）电流通过．
（4） 用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中可以观察到的现象有： _________ ， _________ ， _________ ，电流计指针偏向 _________ （填铜锌）．实验中发生能量变化的化学反应方程式是 _________ ．
获得结论：通过上述实验，验证了你的猜想．
交流与反思：．通过化学反应可以将化学能转化成 _________ 、 _________ 、 _________ 等，人们学习和研究化学最基本目的，就是通过化学反应获取人类生产和生活所需要的 _________ 和 _________ ．21世纪教育网版权所有
28、在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：观察 _________ ．（根据图示36﹣1实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为 _________ ．
（2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36﹣2
①0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是 _________ ．
②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是 _________ ．酸和碱的反应是 _________ 反应（填“吸热”或21世纪教育网版权所有
“放热”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
二，探究澄清石灰水的相关性质．
已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：21世纪教育网
（1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是 _________ ；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是 _________ ．
（2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是 _________ ．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是 _________ ．21世纪教育网版权所有
（3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为 _________ ．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是 _________ ．21世纪教育网版权所有
A．CO2与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊
B．CO2与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．
29、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH _________ （选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察
到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 _________ （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐 _________ ．由此可知，酸和碱的中和反应属于 _________ （选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式 _________ ．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 _________ （选填“合理”或“不合理”），理由是 _________ ．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 _________ ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 _________ 保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 _________ （填序号）．21世纪教育网版权所有
A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？ _________ ，理由是： _________ ．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
30、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 _________ ．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 _________ ，仪器a的名称是 _________ ．21世纪教育网
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由： _________
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
_________
_________
CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
_________
CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： _________ 21世纪教育网
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 _________ ．
