化学人教版（2019）必修第一册1.2离子反应（共39张ppt）

(共39张PPT)
1.2.1 离子反应
实验步骤 现象
1、在烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入三个烧杯中，接通电源。
2、取上述烧杯中NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个成有水的烧杯中，搅拌，使固体完全溶解形成溶液，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，接通电源。
灯泡不亮
灯泡变亮
[探究实验1-2]
实验 物质 现象 解释现象 形成规律
蒸馏水
NaCl固体、KNO3固体
NaCl溶液、KNO3 溶液
灯泡
不亮
灯泡
不亮
灯泡
变亮
没有自由移动的离子或离子的浓度太小
离子不能自由移动
NaCl、KNO3溶于水后能离解成自由移动的离子
某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。
离子浓度越大，导电性越强。
思考与总结
1、电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
电解质的电离
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2SO3 、CH3COOH等；
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H20等；
绝大多数盐：NaCl、 Ba(NO3)2、CaCO3等。
水也是电解质。
常见的电解质：
思考与交流
１．金属也能够导电，金属是电解质吗？
２．金属导电与电解质溶液导电有什么不同？
练习: 判断下列物质中属于电解质的是
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇
⑦金属钠 　 　⑧石墨 ⑨MgCl2
⑩CaO
② ③ ⑤ ⑨ ⑩
CO2、SO2、 SO3、 NH3、酒精、蔗糖等是非电解质
2、非电解质：
在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
特别提示:
如CO2 SO2 SO3 NH3的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们不是电解质
思考：
溶液能够导电的原因是什么？
电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子
电离
电离的定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
NaCl 在水中的溶解和电离示意图
NaCl ＝ Na+ + Cl-
思考
溶液导电能力
取决于
离子浓度、离子所带电荷数
自由移动的离子
注意
划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！
强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
强酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI
强碱：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2
大多数盐：如NaCl
弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。
弱酸：
弱碱：
水、少数盐：如Pb(Ac)2
H2CO3、HClO、HF、H2SO3
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
注意
划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！
化学式和离子符号
1.电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。
2.写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：____________________。②氢氧化钠(NaOH)：____________________。③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。
电离方程式的书写
电离方程式
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO42－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO3－。
一、电离方程式的书写
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。(2)遵循质量守恒和电荷守恒。
二、书写电离方程式时的注意事项
B
1.2.2 离子反应
温故知新，发现问题
　　电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？
写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。
Na2SO4 =2Na+ + SO42-
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ + SO42-
复习引入
实验操作
实验现象 ______________ ______________
混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－
Na＋、SO42－
Na＋、SO42－
混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _________、Na＋、Cl－
实验结论 离子反应使溶液中某些离子浓度________。
无明显现象　
【实验探究1】
无明显现象　
有白色沉淀　
BaSO4　
减小　
离子反应
【结论】
　　实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。
【新知】
　　离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
　　离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式
①“写”：写出正确的化学方程式
②“拆”：易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质（弱电解质）、氧化物等。
（1）、离子方程式的书写：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓ + 2Cl- + 2Na+
③“删”：删去两边没反应的离子
④“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
Ba2++ SO2-4 = BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓ + 2Cl- + 2Na+
＼
＼
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又如：以Na2CO3和盐酸反应为例
①写： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②拆：2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
③“删”： 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
④“查”： CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
强酸： HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
【特别提醒】（1）可拆物质（易溶易电离）
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
KCl K2SO4 KNO3 K2CO3
NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3
NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3
NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
钾盐
钠盐
铵盐
硝酸盐
单质：Fe、Zn、Cl2等
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等
弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等
难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等
氧化物：H2O、CO2、CaO等
气体：NH3等
（2）不可拆的物质
练习1：写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
②NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
③ CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
④ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
① Ca2+ + CO32— = CaCO3
离子方程式的意义
不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气
忽视了H＋、OH－均参加反应
反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O
练习
思考：哪些离子之间可以发生反应呢？
H++OH- =H2O
生成沉淀
生成气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
生成水
复分解型离子反应
条件
：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
电解质
交换离子
属于离子反应
复分解反应
反应物中的某些离子浓度减小
离子反应的实质------
生成难电离
的物质
(弱电解质）
电解质
导电能力很弱
——难电离
如：弱酸、弱碱、水等
离子反应发生的条件
1．复分解离子反应实质
2．复分解离子反应发生的条件
原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。
1 . 与H+ 不能
共存的离子：
CO32- 、CH3COO- 、HCO3-
OH-
H+
会生成氢氧化物沉淀的离子
3. 微溶物、难溶物的两种离子不能共存：如CaSO4是
微溶物,故Ca2+与SO42-不共存, AgCl是难溶物故Ag+与Cl-不共存。
2. 与OH— 不能
共存的离子:
4. 要注意题目隐含条件：溶液有无颜色【Cu2+(蓝)、Fe3＋(棕黄)、
Fe2＋(浅绿)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸碱性、pH等。
离子共存问题
1.在无色、酸性溶液中能大量共存的是（ A ）
A、NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-
B、Ca2+、Na+、NO3- 、CO32-
C、K+、Fe3+、NH4+、 NO3-
D、Na+、K+、SO32-、NO3-、
H＋
H＋
H＋
H＋
检测
2.（双选）在某透明的使石蕊溶液变红的溶液中，能共存的离子组是 （ BC ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl 、 NO3
D．Na+ 、K+、SO42-、OH
H＋
H＋
H＋
H＋
再 见