化学人教版（2019）选择性必修1 3.1.1弱电解质的电离平衡（共29张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 3.1.1弱电解质的电离平衡（共29张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 95.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-31 18:58:00 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第一课时
弱电解质的电离平衡
盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。
醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
电解质：
非电解质：
化合物
如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
两者满足其一
两者都满足
导电的原因是？
任务一
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
（以HCl和CH3COOH为例进行研究）
课本P58【实验3-1】
0.1mol/L
0.1mol/L
0.1mol/L
0.1mol/L
测定HCl和CH3COOH的PH值
测定HCl和CH3COOH的导电性
测定HCl和CH3COOH与镁条反应的区别
测定HCl和CH3COOH的PH值
0.1mol/L
0.1mol/L
测定HCl和CH3COOH的导电性
0.1mol/L
0.1mol/L
测定HCl和CH3COOH与镁条反应的区别
酸 0.1mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH大小
导电能力
小
大
强
弱
与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体
结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较 ，说明在水中盐酸的电离程度 醋酸的电离程度
实验结论 ①盐酸中c(H+) 醋酸溶液中c(H+),即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度 ;
大
大于
大于
大
实验分析
盐酸、醋酸的对比
【分析结果】
HCl完全电离
CH3COOH部分电离
水溶液中不存在溶质分子
水溶液中存在溶质分子
CH3COOH
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子
H2O
H2O
H+
H+
CH3COO
Cl
一：强电解质与弱电解质
溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子
强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质
溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。
Cl－ H3O+
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
电解质
强电解质
弱电解质
强酸→ HCl、 HBr 、HI、 H2SO4、HNO3、HClO4等
强碱→ KOH、NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等
绝大多数盐→ NaCl、Na2SO4、NaHCO3等
弱碱→ NH3·H2O、Fe(OH)2、 Fe(OH)3等
极少数盐→ (CH3COOH)2Pb等
水
弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3 、HClO等
二：电离方程式的书写
1.强电解质：完全电离，用“=”连接。
2.弱电解质：部分电离，用“ ”连接。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离
(2)多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，
如H2CO3的电离方程式为
(3)多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式
H2CO3 H＋＋HCO3－ 、 HCO3－ H＋＋CO32－
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
NH3·H2O NH4＋＋OH－
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
如NaHSO4溶于水中：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
在熔融状态下：
NaHSO4===Na＋＋HSO4－
NaHCO3溶于水中：
总结规律:
强等号,弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
巩固提升
请写出H2S、 Ba(OH)2、HClO在水溶液中的电离方程式。
H2S H＋＋HS－
HS－ H＋＋S2－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
HClO H＋＋ClO－
研究弱电解质是如何电离的。
（以CH3COOH电离为例进行研究）
任务二
向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。
（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）
【实验4】
为什么加“固体”？
保证足量的溶质，同时
控制溶液体积基本不变
实验分析：
pH升高，c(H+)下降
醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pH
1.弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡
弱电解质的电离平衡
【小结2】
2.电离平衡属于动态平衡
(1)定义
三：弱电解质的电离平衡
(2)用v-t图像描述
电离平衡状态建立
反应速率
V(电离)
V(结合)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：
在一定条件下(如温度和浓度)的弱电解质溶液中,电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。
（3）特征
电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液各分子、离子的浓度不变。
条件改变时，电离平衡发生移动。
V电离=V结合≠0
弱电解质的电离是可逆的
弱
等
动
定
变
(4)影响弱电解质电离平衡的因素
内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱电离程度越小。
外
因
①温度
②浓度
③其他因素
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
越强越电离
由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大； 降低温度，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
①温度：
越热越电离
越稀越电离
②浓度：
①增加弱电解质浓度
平衡向电离的方向移动，但电离程度减小
②加水稀释
平衡向电离方向移动，电离程度增大
c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？
减小
n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？
增大
①加入同弱电解质具有相同离子的强电解质
②加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时
③其他因素：
抑制了弱电解质的电离,使电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小（同离子效应）；
减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向（即正反应方向）移动，电离程度增大。
实例（稀溶液）
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 导电能力
加HCl(g)
加NaOH(s)
加水稀释
加入少量冰醋酸
加入（ CH3COONa)（s）
加入镁粉
CH3COOH CH3COO- +H+ △H>0
向左
增大
增大
减小
增大
减小
增强
向右
减小
减小
增大
减小
增大
增强
向右
增大
减小
减小
减小
增大
减弱
向右
增大
增大
增大
增大
减小
增强
向左
减小
减小
增大
增大
减小
增强
向右
减小
减小
增大
减小
增大
增强
【学以致用】
醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。
去污原理如下：
CaCO3 + 2H+ CO2↑ + H2O + Ca2+
相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。
实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度
课堂练习在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶
液的导电能力变化如右图所示，请填写下列空白。
(1)加水前导电能力约为零的原因是____________
(2)a b c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是______
(3)a 、b、 c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 ________
(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_______(填序号)。
①加H2O ②加NaOH固体 ③加浓硫酸 ④加Na2CO3固体
冰醋酸中只有分子，没有自由移动的离子
cC
② ④
课堂小结
弱电解质的电离
相关概念
电离平衡
非电解质
电解质
强电解质
弱电解质
平衡的建立与特征
影响因素
内因：电解质本身
外因：温度、压强
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第一课时
弱电解质的电离平衡
盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。
醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
电解质：
非电解质：
化合物
如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
两者满足其一
两者都满足
导电的原因是？
任务一
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
（以HCl和CH3COOH为例进行研究）
课本P58【实验3-1】
0.1mol/L
0.1mol/L
0.1mol/L
0.1mol/L
测定HCl和CH3COOH的PH值
测定HCl和CH3COOH的导电性
测定HCl和CH3COOH与镁条反应的区别
测定HCl和CH3COOH的PH值
0.1mol/L
0.1mol/L
测定HCl和CH3COOH的导电性
0.1mol/L
0.1mol/L
测定HCl和CH3COOH与镁条反应的区别
酸 0.1mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH大小
导电能力
小
大
强
弱
与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体
结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较 ，说明在水中盐酸的电离程度 醋酸的电离程度
实验结论 ①盐酸中c(H+) 醋酸溶液中c(H+),即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度 ;
大
大于
大于
大
实验分析
盐酸、醋酸的对比
【分析结果】
HCl完全电离
CH3COOH部分电离
水溶液中不存在溶质分子
水溶液中存在溶质分子
CH3COOH
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子
H2O
H2O
H+
H+
CH3COO
Cl
一：强电解质与弱电解质
溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子
强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质
溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。
Cl－ H3O+
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
电解质
强电解质
弱电解质
强酸→ HCl、 HBr 、HI、 H2SO4、HNO3、HClO4等
强碱→ KOH、NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等
绝大多数盐→ NaCl、Na2SO4、NaHCO3等
弱碱→ NH3·H2O、Fe(OH)2、 Fe(OH)3等
极少数盐→ (CH3COOH)2Pb等
水
弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3 、HClO等
二：电离方程式的书写
1.强电解质：完全电离，用“=”连接。
2.弱电解质：部分电离，用“ ”连接。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离
(2)多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，
如H2CO3的电离方程式为
(3)多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式
H2CO3 H＋＋HCO3－ 、 HCO3－ H＋＋CO32－
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
NH3·H2O NH4＋＋OH－
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
如NaHSO4溶于水中：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
在熔融状态下：
NaHSO4===Na＋＋HSO4－
NaHCO3溶于水中：
总结规律:
强等号,弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
巩固提升
请写出H2S、 Ba(OH)2、HClO在水溶液中的电离方程式。
H2S H＋＋HS－
HS－ H＋＋S2－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
HClO H＋＋ClO－
研究弱电解质是如何电离的。
（以CH3COOH电离为例进行研究）
任务二
向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。
（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）
【实验4】
为什么加“固体”？
保证足量的溶质，同时
控制溶液体积基本不变
实验分析：
pH升高，c(H+)下降
醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pH
1.弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡
弱电解质的电离平衡
【小结2】
2.电离平衡属于动态平衡
(1)定义
三：弱电解质的电离平衡
(2)用v-t图像描述
电离平衡状态建立
反应速率
V(电离)
V(结合)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：
在一定条件下(如温度和浓度)的弱电解质溶液中,电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。
（3）特征
电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液各分子、离子的浓度不变。
条件改变时，电离平衡发生移动。
V电离=V结合≠0
弱电解质的电离是可逆的
弱
等
动
定
变
(4)影响弱电解质电离平衡的因素
内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱电离程度越小。
外
因
①温度
②浓度
③其他因素
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
越强越电离
由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大； 降低温度，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
①温度：
越热越电离
越稀越电离
②浓度：
①增加弱电解质浓度
平衡向电离的方向移动，但电离程度减小
②加水稀释
平衡向电离方向移动，电离程度增大
c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？
减小
n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？
增大
①加入同弱电解质具有相同离子的强电解质
②加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时
③其他因素：
抑制了弱电解质的电离,使电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小（同离子效应）；
减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向（即正反应方向）移动，电离程度增大。
实例（稀溶液）
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 导电能力
加HCl(g)
加NaOH(s)
加水稀释
加入少量冰醋酸
加入（ CH3COONa)（s）
加入镁粉
CH3COOH CH3COO- +H+ △H>0
向左
增大
增大
减小
增大
减小
增强
向右
减小
减小
增大
减小
增大
增强
向右
增大
减小
减小
减小
增大
减弱
向右
增大
增大
增大
增大
减小
增强
向左
减小
减小
增大
增大
减小
增强
向右
减小
减小
增大
减小
增大
增强
【学以致用】
醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。
去污原理如下：
CaCO3 + 2H+ CO2↑ + H2O + Ca2+
相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。
实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度
课堂练习在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶
液的导电能力变化如右图所示，请填写下列空白。
(1)加水前导电能力约为零的原因是____________
(2)a b c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是______
(3)a 、b、 c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 ________
(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_______(填序号)。
①加H2O ②加NaOH固体 ③加浓硫酸 ④加Na2CO3固体
冰醋酸中只有分子，没有自由移动的离子
c
② ④
课堂小结
弱电解质的电离
相关概念
电离平衡
非电解质
电解质
强电解质
弱电解质
平衡的建立与特征
影响因素
内因：电解质本身
外因：温度、压强