第四章生命之源—水单元测试题(有答案)--2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册

第四章生命之源—水单元测试题
1．电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是
A．①②③④ B．①②④③ C．④③①② D．④①②③
2．自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
A．明矾 B．氯气 C．活性炭 D．氯化铁
3．下列微粒或物质的名称及符号正确的是
A．2Mg2+——2个镁离子 B．3H——3个氢分子
C．氯化钾——KClO3 D．硫酸铝——AlSO4
4．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，现象为。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
5．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是
A．该反应的反应物均为化合物
B．该过程实现了无机物向有机物的转化
C．化学反应前后原子的种类不变
D．生成物的分子个数比为1：1
6．理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
7．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是
A．甲、丁为氧化物 B．丁中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
C．转化①为化合反应 D．转化②中丙和H2O分子个数之比为1∶1
8．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
9．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CoO
B．CoO3
C．Co2O3
D．Co3O4
10．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
11．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是
A．甲醛（CH2O）
B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
12．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
13．写出下列反应的现象。
（1）碳在氧气中充分燃烧_____________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________。
14．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验__________(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是________．
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_____．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_____(举一例)．
15．现象是重要的化学用语，请按要求回答下列有关现象的问题。
(1)书写现象要依据一定的原则，分析下列现象违背了哪些原则。
① 违背了______________；
②违背了___________________。
(2)按照要求写出下列现象提供的信息。
① ，各物质的质量比_________________。
② ，反应物中各分子的个数比_________________。
(3)铝是一种常见的活泼金属，请配平下列有金属铝参加的化学反应方程式。
①________Al+______O2=________Al2O3
②________Al+______HCl=________AlCl3+________H2↑
③________Al+______Fe2O3________Al2O3+________Fe
16．（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通__________（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的____________（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______________________。
（2）可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______________________。
（3）下列有利于保护水资源的是_____________（填标号）。
A 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B 城市生活废水经处理达标后排放
C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（4）下列各种物质中属于纯净物的是____________（填标号）。
A 苏打水 B 稀盐酸 C 果汁 D 雨水 E 水
17．在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：
（1）图中瓶底铺细沙的作用是：__________．
（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是________（ 填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是______________．．
（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：_______________
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______________．（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类．
18．化学小组用下图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】
20°C时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
【解释与结论】
实验序号 液体种类 电压（V） 时间（min） 氢气体积（mL） 氧气体积（mL）
I ① 200mL。蒸馏水 2 45 0 0
② 200mL。蒸馏水 10 45 极少 极少
③ 200mL。蒸馏水 16 45 5 2.5
Ⅱ ④ 200mL蒸馏水十1滴浓H2SO4 16 88 10 4.9
⑤ 200mL蒸馏水十2滴浓H2SO4 16 68 10 4.9
⑥ 200mL蒸馏水＋3滴浓H2SO4 16 52 10 4.9
Ⅲ ⑦ 200mL蒸馏水十0.8gNaOH 10 3.0 10 4.9
⑧ 200mL蒸馏水＋1.6gNaOH x 2.6 10 4.9
⑨ 200mL蒸馏水＋3.2gNaOH 1ū 2.0 10 5.0
【解释与结论】
(1)电解水的现象为___________。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是___________。
(3)Ⅲ组实验⑧中的x=___________。
(4)对比实验②⑦，可得出的结论是___________。
(5)Ⅱ组实验的目的是___________。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有___________。
【反思与评价】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于，从物质性质角度分析可能的原因是___________。
19．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据现象计算并写出解题过程）
20．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．A
5．A
6．D
7．D
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13． 略
14． （1） 不能 二氧化碳气体逸散于空气中 （2） 用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置 （3） 氢氧化钠和硫酸铜（合理即可）
15．(1) 客观事实 质量守恒定律
(2) 7:20:8:19 2:1
(3) 4 3 2 2 6 2 3 2 1 1 2
16． （1） 直流 负 2:1 （2） 肥皂水 防止暴沸 （3） B、C E
17．（1） 防止锥形瓶受热不均而炸裂 后一种 （2） 白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力 （3） 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了 ①②⑤
18．(1)
(2)10
(3)其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应
(4)探究其他条件相同时，等体积水中加入浓的量不同，对电解水反应快慢的影响
(5)通电电压、水中是否添加物质（浓、NaOH）、水中添加物质（浓、NaOH）的多少
(6)相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
19．（1）焦炭（2）350t
20．（1）6:1:8；（2）48.6%；（3）C4H8O2
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