化学人教版（2019）必修第一册4.3化学键（共23张ppt）

(共23张PPT)
化 学 键
【思考】氯化钠固体中钠离子与氯离子之间存在什么样的相互作用呢？
固体NaCl
NaCl溶于水
氯化钠的形成过程
任务一 认识离子键
NaCl
-e-
+e-
把带相反电荷离子之间的静电相互作用叫离子键。
离子化合物：由离子键构成的化合物。如NaCl、MgCl2、NaOH等。
【思考】离子键中静电作用是指阴阳离子之间的引力吗？
静电作用是阴、阳离子间引力与斥力达到平衡时（R0）的相互作用，即离子键。
【思考】根据离子键的形成过程，那些元素之间易形成离子键，得到化合物是离子化合物。
活泼金属(ⅠA、ⅡA)与活泼非金属（ⅥA、ⅦA)之间。
任务二 电子式
用“×”或“ ”表示原子最外层电子(价电子)的图示。
顺时针依次在元素四方画出电子，每个方向不超过两个。
原子:
方法：
元素符号 + 最外层电子
Na
O
Na
×
O
· ·
·
·
· ·
离子:
方法：
简单阳离子：离子符号
简单阴离子：[ ] + 元素符号 + 最外层电子 + 所带电荷数
Na+
Na+
Cl-
[ Cl ]-
· ·
· ·
· ·
· ·
化合物
NaCl
MgO
Na2O
MgCl2
同性不相邻，合理分布，相同种粒子不能合并。
方法：
阳离子电子式 + 阴离子电子式
[ O ]2-
· ·
· ·
· ·
· ·
Na+
Na+
[ O ]2-
· ·
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· ·
Mg2+
[ Cl ]-
· ·
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Mg2+
[ Cl ]-
· ·
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· ·
[ Cl ]-
· ·
· ·
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· ·
Na+
NaCl的形成:
请用电子式表示MgCl2、Na2O的形成过程
MgCl2
Na2O
根据表中数据，能获知离子化合物的那些信息？
物质 NaF NaCl NaBr MgO CaO BaO AlCl3 HCl
熔点/℃ 993 801 747 2852 2614 1918 194 -114.2
1、离子化合物熔点比较高
2、原子半径越大，熔点越低
3、离子所带电荷数越多，熔点越高
4、AlCl3、HCl不是离子化合物
（下节课讨论）
+7
+7
+7
H2
Cl2
HCl
Cl
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· ·
Cl
· ·
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H
Cl
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H
H
· ·
共用电子对
Cl
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Cl
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H
H
· ·
H Cl
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· ·
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价化合物：只含有共价键的化合物。如HCl 、H2O、 CO2等
H-H
Cl-Cl
H-Cl
结构式：在化学上，常用一根“-”表示1对共用电子的图示。
任务三 认识共价键
【思考】氢原子与氯原子是如何达到稳定结构呢？
H2 + Cl2 === 2HCl
△
+
HCl的形成:
请用电子式表示H2、H2O、CO2的形成过程
H
H
H2
H2O
CO2
请写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O、NH3、CH4的电子式与结构式，并回答下例问题。
H2
H
H
· ·
H-H
Cl2
Cl
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· ·
Cl
· ·
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· ·
Cl-Cl
N2
HCl
H Cl
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· ·
H-Cl
H2O
NH3
CH4
1、你能归纳出共价键那些信息？
2、原子之间共用电子对都是平均共用吗？
3、C、N、O、Cl形成氢化物时，结合氢原子数目为何不同？
同种原子之间、不同种原子之间都能形成共价键；能形成单键、双键或三键
不是。
同种原子之间，由于原子吸电子能力相同，电子对不发生偏移。
不同种原子之间，由于原子吸电子能力不同，电子对偏向吸电子能力强的一方。
（非极性共价键，如H2）
（极性共价键,如HCl）
元素与氢原子结合的数目与该元素的最外层电子数有关。
【思考】物质的分子都是平面形吗？
CH4
H2O
CO2
HCl
正四面体
V形
直线形
直线形
物质分子具有一定空间构型
化学键
定义：化学上把相邻原子之间的强烈相互作用叫化学键。
化学键
离子键
共价键
极性共价键
非极性共价键
（不同种原子之间）
（同种原子之间）
活泼金属(ⅠA、ⅡA)与活泼非金属（ⅥA、ⅦA)之间
已知H2 + Cl2 =点燃= 2HCl，根据表中已知数据，你获得那些信息？
断开1molH-H 断开1molCl-Cl 生成1molH-Cl
kJ/mol 吸收436 吸收243 放出431
1、化学反应的本质是旧键断裂与新键生成的过程。
2、断键吸收能量，成键释放能量。
3、该反应为放热反应。
1molH2与molCl2反应放出183kJ
任务四 化学反应的本质
【思考】已知H2O在100℃沸腾形成水蒸气；当温度为1400℃时，H2O分解生成H2和O2，这说明什么？
水由液态变成气体，发生物理变化，说明分子之间存在作用力或氢键。
水分解生成氢气和氧气，发生化学变化，说明分子内部化学键被破坏。
分子之间存在作用力或氢键决定物质的熔沸点，分子间作用力决定分子的稳定性。
（范德华力）
说出物质的种类，及所含的化学键
物质 Na2O MgCl2 Na2O2 CH4 CO2 NaOH (NH4)2CO3
类别
含有化学键
离子化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
共价化合物
离子键
离子键
离子键
离子键
离子键
非极性键
极性键
极性键
极性键
极性键
离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没离子键。
巩固练习
1. 写出下列物质的电子式：
①KCl _________ ; ②H2O2_________ ; ③ OH-_________ ；
④MgF2___________ ; ⑤CaO_________； ⑥NaOH___________
2.下列物质中，只含有非极性共价键的是( )。
A. NaOH B. NaCl C. H2 D.H2S
3.下列物质中，含有极性共价键的是（ )。
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
C
D
[ Cl ]-
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· ·
K+
H O O H
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[ O H]-
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Na+
[ O H]-
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[ O ]2-
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Ca2+
[ F ]-
· ·
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· ·
· ·
Mg2+
[ F ]-
· ·
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巩固练习
4.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ ）
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
5.下列叙述正确的是（ ）
A、分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键
B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D、离子化合物中一定含有离子键
B
D
巩固练习
7.下列关于化学键的说法中，不正确的是（ ）
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
D
8.用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)MgBr2
(2)Br2
Br
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Br
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+
Br Br
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