人教版高中化学必修二
《自然资源的开发利用》第一课时 教学设计
课题名 《自然资源的开发利用 》第一课时
教学目标 1．掌握金属冶炼的实质、步骤和方法。 2．掌握铝热反应的原理和实验步骤。 3.了解合理开发和利用金属资源的原因及途径。
教学重点 金属冶炼的实质、步骤和方法，铝热反应的原理和实验步骤。
教学难点 金属冶炼的实质、步骤和方法，铝热反应的原理和实验步骤。
教学准备 教师准备：PPT、实验 学生准备：预习课本
教学过程 新课导入 人们在生活和生产中使用的金属材料多为合金，它是由金属单质加工获得的。那么人们是如何获得金属单质？金属矿物又是如何开发和利用的呢？ 新课讲授 一、金属矿物的开发利用 1、金属元素在自然界中的存在形式 自然界中绝大多数金属以化合态存在只有少数金属以游离态存在（金、铂） 2、金属的冶炼 ①定义: 工业上将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。 ②实质:在一定条件下,用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 ③步骤：采矿→矿石富集→金属冶炼→精炼 部分金属矿物 如图表示金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发利用的大致年限。 思考：地壳中铝的含量比铁和铜高，但是铝使用的时间却远远晚于铜和铁，这是为什么呢？ 金属的活动性越弱，人类开发、利用它的时间越早； 金属的活动性越强，人类开发、利用它的时间越迟。 3、冶炼金属的方法 ①热分解法—金属活动性顺序表中的不活泼金属, 例如: Hg、Ag等 练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式 ②电解法——适用于很活泼的金属（K Ca Na Mg Al ） 思考：为何工业上制镁用MgCl2固体电解 ，而制铝却用Al2O3固体电解？ 原因：MgO的熔点远远高于MgCl2的熔点，电解熔融状态的MgO需要更高的温度，消耗更多的能量，对条件、设备的要求更高；AlCl3的熔点虽然低但易升华，是共价化合物，熔融状态不电离，无法进行电解。 ③热还原法—大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属) 常见还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属Al等 高炉炼铁： C还原氧化铜： 铝热反应： 铝与某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。 现象：1、镁条剧烈燃烧 2、氧化铁与铝粉发生剧烈反应，放出大量的热，放出耀眼的白光，火星四射 3、漏斗下部烧穿，有熔融物落入细沙中 原理： 铝热剂：铝粉 + 金属氧化物 (V2O5 Cr2O3 MnO2 FexOy等) 注意：只有Al和比Al活动性弱的金属形成的氧化物组成的混合物才能称之为铝热剂。 反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的 金属单质呈熔融态且易与Al2O3(固态)分离。 应用：①焊接钢轨； ②定向爆破； ③冶炼熔点高的金属（如钨、钒、铬、锰等） 练习：请写出MnO2、Cr2O3分别与Al反应的化学方程式 ④物理方法——富集法适用于极不活泼的金属（如：铂Pt、金 Au ） 思考：沙里淘金的分离原理？ 淘金原理：金的密度比沙大，淘去粗沙后的砂金。 ⑤其它方法： 湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 火法炼铜：Cu2S +O2 === 2Cu + SO2↑ 思考与交流： 启示1:从铝土矿制铝消耗的能量要远远高于回收铝质饮料罐得到铝消耗的能量，可知在实际生产过程中必须考虑投入与产出，要考虑成本。 启示2:加强度旧金属的回收和再利用是合理开发和利用金属资源的重要途径。要树立金属垃圾也是一种宝贵资源的理念。在日常生活中，要大力倡导金属垃圾的分类回收和再利用，养成自觉珍惜自然资源、节约资源、爱惜环境和保护环境的意识。 启示3:实际工业生产中，从金属矿物到纯净金属的冶炼过程是一个复杂的过程，往往涉及许多其他物质和反应，在得到所需产品的同时，也会产生废弃物。因此必须考虑废弃物的处理和生产对环境的影响，形成绿色化学观念和可持续发展意识。 利用铝土矿制取氧化铝： a．酸溶法的工艺流程： b．碱溶法的工艺流程： 二、合理开发和利用金属资源的原因及途径 1.原因： （1）资源有限且分布不均 （2）金属的冶炼消耗许多能量 （3）金属冶炼造成环境污染 （4）金属腐蚀造成大量损失 2.措施： (1)提高金属矿物的利用率； (2)开发环保高效的金属冶炼方法； (3)防止金属的腐蚀 ； (4)加强废旧金属的回收和再利用 ； (5)使用其他材料代替金属材料。 课堂小结 金属矿物的开发利用 1、金属元素在自然界中的存在形式 2、金属的冶炼 ①定义 ②实质 ③步骤 ④冶炼方法
布置作业 练习册上相应习题
板书设计 一、金属矿物的开发利用 1、金属元素在自然界中的存在形式 2、金属的冶炼 ①定义 ②实质 ③步骤 ④冶炼方法 热分解法 电解法 热还原法 物理方法 二、合理开发和利用金属资源的原因及途径
教学反思 本节课的重点是金属冶炼的方法，根据金属活动顺序表得出四种金属冶炼的方法：热分解法、电解法、热还原法、物理方法。教师在补充讲解了铝热反应后可以举例讲解利用铝土矿制取氧化铝的流程题。
人教版高中化学必修二
《自然资源的开发利用》第二课时 教学设计
课题名 《自然资源的开发利用 》第二课时
教学目标 1．掌握海水中水资源的开发利用。 2．掌握海水化学资源的开发利用如海水制盐、从海水中提取溴——吹出法、海水提镁、海带中提碘的流程。 3.掌握煤、石油和天然气的综合利用。
教学重点 海水中水资源的开发利用、海水化学资源的开发利用、煤、石油和天然气的综合利用。
教学难点 海水中水资源的开发利用、海水化学资源的开发利用、煤、石油和天然气的综合利用。
教学准备 教师准备：PPT 学生准备：预习课本
教学过程 新课导入 海洋约占地球表面积的71% 海水中水的储量约为1.3×1018t，约占全球总水量的97% 新课讲授 二、海水资源的开发利用 1、海水中水资源的利用 主要包括直接利用海水进行循环冷却和海水淡化等。 蒸馏 原理：利用各成分的沸点不同，分离互溶液态混合物的物理分离方法。 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等。 装置及注意事项： 电渗析法 成本低，但未能大量生产 电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的。 离子交换法 离子交换树脂可以把阴阳离子分别交换出来，使水得到纯化。 目前正迅速发展，需要不断更新离子交换树脂 2、海水化学资源的开发利用 海水淡化与化工生产相结合， 提高经济效益 思考：海水资源开发利用过程中需要解决的关键问题是什么 海水制盐 制得的氯化钠除食用也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸的工业原料。 从海水中提取溴——吹出法 海水提镁 ④海带中提碘 3、海水中其他资源的开发利用 (1)生物资源：海洋生物品种繁多，通过养殖、增殖等途径可实现可持续利用。 (2)获取能量物质：提取铀和重水用来开发核能。 (3)开发利用新型能源：潮汐能、波浪能等。 三、煤、石油和天然气的综合利用 思考：煤、石油和天然气在使用过程中存在哪些面临的问题？ 实现综合利用、提高利用率、减小化石燃料燃烧所造成的的环境污染等---化石燃料的不可再生性 1、煤的综合利用 煤的组成：有机物C元素— 大量，H 、O、N、S 等元素— 少量 无机物 煤的综合利用的主要途径：通过煤的干馏、气化、液化获得洁净 的燃料和多种化工原料。 煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，也叫煤的焦化。 产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭 煤的气化 定义：在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 主要反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 煤的液化 直接液化：使煤与氢气作用生液体燃料 间接液化：煤 CO和H2 甲醇 注意：煤的干馏、气化、液化均为化学变化 2、天然气的综合利用 主要成分：CH4 清洁能源 综合利用：化工原料：合成氨和生产甲醇 合成两个或多个碳原子的有机化合物 “可燃冰” 可燃冰是天然气（甲烷等）的水合物CH4·H2O，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”储量较大，可燃冰将成为最理想替代能源。 3、石油的综合利用 组成：由多种碳氢化合物组成的混合物 综合利用： ①分馏 原理：利用石油中各组分沸点不同进行分离 产品：常压：石油气、汽油 、煤油、柴油、重油 减压：柴油、燃料油、石蜡、润滑油、沥青 目的：获得汽油 、煤油、柴油等轻质油 分馏装置： ②裂化：在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂成碳原子较少的烃的过程。目的：提高轻质油特别是汽油的产量 ③裂解：深度裂化。目的是获得短链不饱和烃乙烯、丙烯和甲烷等重要的化工原料。 ④催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃的过程。 小结：(1)煤的干馏、气化、液化均发生的是化学变化。 (2)石油分馏属于物理变化，分馏产物一般为混合物。馏时沸点低(相对分子质量小)的烃类先汽化，沸点高(相对分子质量大)的烃类后汽化。 (3)石油分馏所得汽油为直馏汽油，多为饱和烃。石油裂化所得汽油叫裂化汽油，其中含有不饱和烃。石油裂化、裂解为化学变化。 思考：如何区分直馏汽油和裂化汽油 直馏汽油和裂化汽油的成分不同,性质有明显的区别,直馏汽油的成分为饱和烃,裂化汽油为饱和烃和不饱和烃的混合物,故裂化汽油可以发生加成反应,可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。 化学“三馏”的比较 化学“六气”的主要成分 4、化石能源的用途 ①多数石油产品仍作为燃料使用,只有一部分转化为化工、纺织、建材、医药、日用化学品等行业的基本原料。 ②以煤、石油、天然气为原料,通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维。 5.生物质资源的利用：利用物理、化学和生物方法将生物质资源转化为材料（如木材、纸张）、燃料（如生物乙醇、生物柴油），以及基本化工原料（如木炭、乙醇、甲醇、甲烷）等。 课堂小结
布置作业 练习册上相应习题
板书设计 二、海水资源的开发利用 1、海水中水资源的利用 蒸馏 电渗析法 离子交换法 2、海水化学资源的开发利用 海水制盐 从海水中提取溴——吹出法 海水提镁 ④海带中提碘 3、海水中其他资源的开发利用 三、煤、石油和天然气的综合利用 1、煤的综合利用 2、天然气的综合利用 3、石油的综合利用 4、化石能源的用途 5、.生物质资源的利用
教学反思 本节课讲解海水资源的开发利用和煤、石油和天然气的综合利用，让学生有节能意识。本课的概念较多，教师应多比较总结以便于学生记忆。(共44张PPT)
人教版高中化学必修二
第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用 第一课时
学习目标
1．掌握金属冶炼的实质、步骤和方法。
2．掌握铝热反应的原理和实验步骤。
3.了解合理开发和利用金属资源的原因及途径。
重点:金属冶炼的实质、步骤和方法，铝热反应的原理和实验步骤。
难点：金属冶炼的实质、步骤和方法，铝热反应的原理和实验步骤。
人们在生活和生产中使用的金属材料多为合金，它是由金属单质加工获得的。那么人们是如何获得金属单质？金属矿物又是如何开发和利用的呢？
多功能军工刀
高压钠灯
铜导线
铁锅
不锈钢锅
钛合金羽毛球拍
镍合金门锁
铂合金首饰
钠钾合金
新知探究
一、金属矿物的开发利用
自然界中绝大多数金属以化合态存在只有少数金属以游离态存在（金、铂）
1、金属元素在自然界中的存在形式
2、金属的冶炼
定义: 工业上将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。
实质:在一定条件下,用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。即:
n+
M
得电子
M
（被还原）
金
铂矿
步骤：
采矿→矿石富集→金属冶炼→精炼
部分金属矿物
黄铜矿(CuFeS2)
赤铁矿(Fe2O3)
铝土矿 (Al2O3)
软锰矿(MnO2)
钨锰铁矿
锌铅矿
如图表示金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发利用的大致年限。
金属的活动性越弱，人类开发、利用它的时间越早；
金属的活动性越强，人类开发、利用它的时间越迟。
思考：地壳中铝的含量比铁和铜高，但是铝使用的时间却远远晚于铜和铁，这是为什么呢？
练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式
3、冶炼金属的方法
热分解法—金属活动性顺序表中的不活泼金属,
例如: Hg、Ag等
电解法
热还原法
热分解法
物理方法
金属活动性逐渐减弱
电解法——适用于很活泼的金属（K Ca Na Mg Al ）
①制Mg：______________________。
②制Al：_______________________。
③制Na：_______________________。
注：
①“熔融” 而不是水溶液。
②必须是离子化合物，
共价化合物熔融不导电。
思考：为何工业上制镁用MgCl2固体电解 ，而制铝却用Al2O3固体电解？
原因：MgO的熔点远远高于MgCl2的熔点，电解熔融状态的MgO需要更高的温度，消耗更多的能量，对条件、设备的要求更高；AlCl3的熔点虽然低但易升华，是共价化合物，熔融状态不电离，无法进行电解。
热还原法—大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属)
常见还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属Al等
C + 2CuO CO2 ↑ + 2Cu
高炉炼铁：
C还原氧化铜：
铝热反应：
铝与某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。
铝热反应：
现象：1、镁条剧烈燃烧
2、氧化铁与铝粉发生剧烈反应，放出大量的热，放出耀眼的白光，火星四射
3、漏斗下部烧穿，有熔融物落入细沙中
原理：
铝热剂：铝粉 + 金属氧化物 (V2O5 Cr2O3 MnO2 FexOy等)
注意：只有Al和比Al活动性弱的金属形成的氧化物组成的混合物才能称之为铝热剂。
应用：
反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的
金属单质呈熔融态且易与Al2O3(固态)分离。
铝热反应：
①焊接钢轨；
②定向爆破；
③冶炼熔点高的金属（如钨、钒、铬、锰等）
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
练习：请写出MnO2、Cr2O3分别与Al反应的化学方程式
④物理方法——富集法适用于极不活泼的金属（如：铂Pt、金 Au ）
思考：沙里淘金的分离原理？
淘金原理：金的密度比沙大，淘去粗沙后的砂金。
⑤其它方法：
湿法炼铜
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2
火法炼铜
Cu2S +O2 === 2Cu + SO2↑
高温
启示1:从铝土矿制铝消耗的能量要远远高于回收铝质饮料罐得到铝消耗的能量，可知在实际生产过程中必须考虑投入与产出，要考虑成本。
启示2:加强度旧金属的回收和再利用是合理开发和利用金属资源的重要途径。要树立金属垃圾也是一种宝贵资源的理念。在日常生活中，要大力倡导金属垃圾的分类回收和再利用，养成自觉珍惜自然资源、节约资源、爱惜环境和保护环境的意识。
启示3:实际工业生产中，从金属矿物到纯净金属的冶炼过程是一个复杂的过程，往往涉及许多其他物质和反应，在得到所需产品的同时，也会产生废弃物。因此必须考虑废弃物的处理和生产对环境的影响，形成绿色化学观念和可持续发展意识。
利用铝土矿制取氧化铝：
a．酸溶法的工艺流程：
上述过程中①、②反应的离子方程式分别为
① ；
② ；
反应③的化学方程式： 。
b．碱溶法的工艺流程：
上述过程中①、②反应的离子方程式分别为
① ；
② 。
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
(1)_________________________；
(2)开发环保高效的金属冶炼方法；
(3)________________________；
(4)___________________________；
(5)使用其他材料代替金属材料。
提高金属矿物的利用率
防止金属的腐蚀
加强废旧金属的回收和再利用
二、合理开发和利用金属资源的原因及途径
（1）资源有限且分布不均
（2）金属的冶炼消耗许多能量
（3）金属冶炼造成环境污染
（4）金属腐蚀造成大量损失
1.原因：
2.措施：
课堂小结
金属矿物的开发利用
1、金属元素在自然界中的存在形式
2、金属的冶炼
定义
②实质
步骤
④冶炼方法
热分解法
电解法
热还原法
物理方法
Hg、Ag
活泼的金属（K Ca Na Mg Al ）
大多数金属
铂Pt、金 Au
人教版高中化学必修二
第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用 第二课时
学习目标
1．掌握海水中水资源的开发利用。
2．掌握海水化学资源的开发利用如海水制盐、从海水中提取溴——吹出法、海水提镁、海带中提碘的流程。
3.掌握煤、石油和天然气的综合利用。
重点:海水中水资源的开发利用、海水化学资源的开发利用、煤、石油和天然气的综合利用。
难点：海水中水资源的开发利用、海水化学资源的开发利用、煤、石油和天然气的综合利用。
海洋约占地球表面积的71%
海水中水的储量约为1.3×1018t，约占全球总水量的97%
新知探究
二、海水资源的开发利用
主要包括直接利用海水进行循环冷却和海水淡化等。
1、海水中水资源的利用
海水淡化
蒸馏法
电渗析法
离子交换法
最先使用，技术成熟，但成本高
成本低，但未能大量生产
目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂
蒸馏
原理：利用各成分的沸点不同，分离互溶液态混合物的物理分离方法。
加热装置 冷凝装置 接收装置
冷凝水：下进上出
温度计水银球处于支管口处
液体体积不应该超过容积的2/3,不应少于1/3
加入沸石/碎瓷片，防暴沸
石棉网
牛角管伸入锥形瓶内
装置及注意事项：
仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等。
电渗析法
+
-
电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的。
成本低，但未能大量生产
离子交换法
离子交换树脂可以把阴阳离子分别交换出来，
使水得到纯化。
HR + Na+ = NaR + H+
ROH + Cl— = RCl +OH—
H++OH- =H2O
目前正迅速发展，需要不断更新离子交换树脂
2、海水化学资源的开发利用
海水淡化与化工生产相结合，
提高经济效益
思考：海水资源开发利用过程中需要解决的关键问题是什么
富集
海水制盐
海水
晒盐
钠
电解
海水
盐田
饱和食盐水
粗盐
精盐
风吹日晒
水分蒸发
风吹日晒
水分蒸发
引入
提纯
制得的氯化钠除食用也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸的工业原料。
从海水中提取溴——吹出法
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
将溴浓缩（富集溴元素），
提高Br2的提取率
海水提镁
主要的化学反应原理
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
④海带中提碘
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
主要的化学反应原理：
稀硫酸的作用：
增强H2O2的氧化性；
抑制I2与水反应
3、海水中其他资源的开发利用
(1)生物资源：海洋生物品种繁多，通过养殖、增殖等途径可实现可持续利用。
(2)获取能量物质：提取铀和重水用来开发核能。
(3)开发利用新型能源：潮汐能、波浪能等。
三、煤、石油和天然气的综合利用
思考：煤、石油和天然气在使用过程中存在哪些面临的问题？
实现综合利用、提高利用率、减小化石燃料燃烧所造成的的环境污染等---化石燃料的不可再生性
1、煤的综合利用
无机物
有机物
H 、O、N、S 等元素— 少量
煤的组成
C元素— 大量
煤的综合利用的主要途径：通过煤的干馏、气化、液化获得洁净 的燃料和多种化工原料。
煤的干馏
产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭
定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，也叫煤的焦化。
煤
出炉煤气
煤焦油
焦 炭
焦炉气——氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳
粗氨水——氨、铵盐
粗 苯——苯、甲苯、二甲苯
苯、甲苯、二甲苯
酚类、萘
沥青
煤的气化
定义：在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
高温
注意：煤的干馏、气化、液化均为化学变化
煤的液化
直接液化：使煤与氢气作用生液体燃料
间接液化：煤
CO和H2
甲醇
主要反应
水煤气
CO + 2H2 CH3OH（甲醇）
一定条件
2、天然气的综合利用
主要成分：CH4
化工原料：合成氨和生产甲醇
合成两个或多个碳原子的有机化合物
综合利用
清洁能源
“可燃冰”
可燃冰是天然气（甲烷等）的水合物CH4·H2O，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”储量较大，可燃冰将成为最理想替代能源。
3、石油的综合利用
组成：由多种碳氢化合物组成的混合物
：利用石油中各组分沸点不同进行分离
①分馏
原理
产品
综合利用：
常压：石油气、汽油 、煤油、柴油、重油
减压：柴油、燃料油、石蜡、润滑油、沥青
分馏装置：
目的：
获得汽油 、煤油、柴油等轻质油
②裂化：在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂成碳原子较少的烃的过程。目的：提高轻质油特别是汽油的产量
③裂解：深度裂化。目的是获得短链不饱和烃乙烯、丙烯和甲烷等重要的化工原料。
④催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃的过程。
C16H34 C8H18+C8H16
催化剂
加热、加压
C8H18 C4H10 + C4H8
催化剂
加热、加压
C4H10 CH4+C3H6
催化剂
加热、加压
C4H10 C2H4+C2H6
催化剂
加热、加压
小结：(1)煤的干馏、气化、液化均发生的是化学变化。
(2)石油分馏属于物理变化，分馏产物一般为混合物。馏时沸点低(相对分子质量小)的烃类先汽化，沸点高(相对分子质量大)的烃类后汽化。
(3)石油分馏所得汽油为直馏汽油，多为饱和烃。石油裂化所得汽油叫裂化汽油，其中含有不饱和烃。石油裂化、裂解为化学变化。
思考：如何区分直馏汽油和裂化汽油
直馏汽油和裂化汽油的成分不同,性质有明显的区别,直馏汽油的成分为饱和烃,裂化汽油为饱和烃和不饱和烃的混合物,故裂化汽油可以发生加成反应,可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
干馏 蒸馏 分馏
原理
产物
反应类型
隔绝空气、高温下使物质分解
根据液态混合物中各组分沸点不同进行分离
与蒸馏原理相同
产物为混合物
产物为单一组分的纯净物
产物为沸点相近的各组分组成的混合物
化学变化
物理变化
物理变化
化学“三馏”的比较
高炉 煤气 水煤气 天然气 液化石油气 焦炉气 裂解气
主要成分
CO、CO2
H2、CO
CH4
C3H8、C4H10
H2、CH4、C2H4、CO
C2H4、C3H6、C4H8、CH4
化学“六气”的主要成分
4、化石能源的用途
①多数石油产品仍作为燃料使用,只有一部分转化为化工、纺织、建材、医药、日用化学品等行业的基本原料。
②以煤、石油、天然气为原料,通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维。
5.生物质资源的利用：利用物理、化学和生物方法将生物质资源转化为材料（如木材、纸张）、燃料（如生物乙醇、生物柴油），以及基本化工原料（如木炭、乙醇、甲醇、甲烷）等。
课堂小结
海水资源
海水化学资源的开发利用
海水提镁
海水提溴
海带提碘
海水制盐
海水淡化
蒸馏法、电渗析法、
离子交换法
海水冷却循环
淡水
浓缩海水
海水水资源的利用
课堂小结
煤、石油和天然气的综合利用
课程结束
