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考点5 燃烧热
1．概念
(1)概念：在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
(2)燃烧热四限：①1 mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物；④25℃、101 kPa。
如：C元素→CO2(g) H元素→H2O(l) S元素→SO2(g) N元素→N2(g) P元素→P2O5(s)
2．单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．意义
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g) 和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
5．燃烧热的热化学方程式正误判断
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
1．[2020·全国卷Ⅱ，28(1)①]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/ ( kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286
则ΔH1＝ kJ·mol－1。
(2022·浙江杭州外国语学校期中）下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的燃烧热是（ ）
A.2C8H18（1）+ 25O2（g）= 16CO2（g）+ 18H2O（1） △H=-11 828.0 kJ/mol
B.C2H6（g）+ O2（g）= 2CO（g）+ 3H2O（l） △H=-994.0 kJ/mol
C.N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（l） △H=-622.2kJ/mol
D.CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H= -802.3 kJ/mol
3. 已知葡萄糖的燃烧热△H=-2 804 kJ/mol,则葡萄糖氧化生成l g液态水时放出的热量a=_______kJ。若葡萄糖氧化生成l g气态水所放出的热量为b kJ，则b （填“>”或“<”）a。
4. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。已知1.0 g CH3OH完全燃烧生成CO 和H (g)，放出19.95 kJ热量，H2O（1）=H2O（g） △H=+44 kJ/mol，试写出表示甲醇的燃烧热的热化学方程式：____ __
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考点5 燃烧热
1．概念
(1)概念：在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
(2)燃烧热四限：①1 mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物；④25℃、101 kPa。
如：C元素→CO2(g) H元素→H2O(l) S元素→SO2(g) N元素→N2(g) P元素→P2O5(s)
2．单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．意义
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g) 和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
5．燃烧热的热化学方程式正误判断
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
1．[2020·全国卷Ⅱ，28(1)①]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/ ( kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286
则ΔH1＝ kJ·mol－1。
答案 ＋137
解析 先写出三种气体的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律，ΔH1＝－1 560 kJ·
mol－1－(－1 411 kJ·mol－1)－(－286 kJ·mol－1)＝＋137 kJ·mol－1。
(2022·浙江杭州外国语学校期中）下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的燃烧热是（ ）
A.2C8H18（1）+ 25O2（g）= 16CO2（g）+ 18H2O（1） △H=-11 828.0 kJ/mol
B.C2H6（g）+ O2（g）= 2CO（g）+ 3H2O（l） △H=-994.0 kJ/mol
C.N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（l） △H=-622.2kJ/mol
D.CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H= -802.3 kJ/mol
答案：C
可燃物化学计量数不是l
生成物不是指定产物
表示1 mol N2H4完全燃烧生成N 和H2O（1）
生成物H2O不是液态
3. 已知葡萄糖的燃烧热△H=-2 804 kJ/mol,则葡萄糖氧化生成l g液态水时放出的热量a=_______kJ。若葡萄糖氧化生成l g气态水所放出的热量为b kJ，则b （填“>”或“<”）a。
4. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。已知1.0 g CH3OH完全燃烧生成CO 和H (g)，放出19.95 kJ热量，H2O（1）=H2O（g） △H=+44 kJ/mol，试写出表示甲醇的燃烧热的热化学方程式：____ __
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